第13講硫的轉(zhuǎn)化-新高一化學(xué)暑假精品課程（魯科版2019）（原卷版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1．了解硫、二氧化硫的物理性質(zhì)。
2．掌握硫、二氧化硫的重要化學(xué)性質(zhì)和用途。
3．了解硫酸的物理性質(zhì)、酸性以及濃硫酸脫水性、吸水性，了解濃、稀硫酸的性質(zhì)差異。
4．掌握濃硫酸的氧化性。
5．認(rèn)識化學(xué)工業(yè)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展的關(guān)系
【基礎(chǔ)知識】
一、硫的性質(zhì)
1．存在
（1）化合態(tài)：主要存在形態(tài)，如硫化物、硫氧化物、硫酸鹽
（2）游離態(tài)：主要存在于地殼巖層里及_______附近
①同素異形體：______元素形成的結(jié)構(gòu)不同的______
②單質(zhì)硫：斜方硫、__________、__________

2．物理性質(zhì)
（1）色、態(tài)：_____色或______色的固體，俗稱________
（2）質(zhì)地：很脆，易研成粉末
（3）溶解性：不溶于____，微溶于____，易溶于____
（4）熔沸點：比較______（填“高”或“低”）
3．結(jié)構(gòu)
（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖____________；離子結(jié)構(gòu)示意圖____________
（2）化合價：最高價_________，最低價_________
4．化學(xué)性質(zhì)
（1）弱氧化性
①Fe：____________________，現(xiàn)象：_____熱反應(yīng)，得到_____色固體
②Cu：____________________，現(xiàn)象：得到_____色固體
（2）還原性
①與O2反應(yīng)：____________________
②現(xiàn)象：空氣中燃燒，產(chǎn)生微弱的______色火焰；氧氣中燃燒，產(chǎn)生明亮的______色火焰
1．判斷下列說法是否正確？
（1）做銅和硫反應(yīng)的實驗時，可以將銅絲加熱后插入硫粉中。而不能將光亮的銅絲插入硫蒸氣中
（2）鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，可以說明硫的氧化性比氯的弱
（3）等質(zhì)量的S2和S4含有相同的硫原子數(shù)
2．怎樣用物理方法除去試管內(nèi)壁附著的硫？
二、二氧化硫的性質(zhì)
1．物理性質(zhì)
（1）色味態(tài)：____色有_____氣味的有毒的氣體
（2）溶解性：_____溶于水（1∶40），不溶于___________溶液
（3）密度：比空氣的_____
2．酸性氧化物的通性
（1）H2O：_________________________________
（2）指示劑：能夠使紫色石蕊試液變_________
（3）NaOH溶液
①少量SO2：_________________________________
②過量SO2：_________________________________
（4）堿性氧化物
①Na2O：_________________________________
②CaO：_________________________________
（5）弱酸鹽：NaHCO3
①現(xiàn)象：有________產(chǎn)生
②應(yīng)用：除去CO2中的SO2氣體
3．氧化性
（1）與H2S反應(yīng)：_________________________________
（2）現(xiàn)象：產(chǎn)生______________
4．還原性
（1）催化氧化：____________________________
（2）酸性KMnO4溶液
①現(xiàn)象：酸性高錳酸鉀溶液________
②應(yīng)用：檢驗或除去SO2氣體
（3）溴水：____________________________
①現(xiàn)象：溴水橙色褪去
②應(yīng)用：除去SO2氣體
5．漂白性（特征反應(yīng)）
（1）現(xiàn)象：能使______溶液褪色，加熱________
（2）應(yīng)用：檢驗SO2氣體的最佳方法
6．實驗室制法
（1）常用藥品：Na2SO3固體和中等濃度的硫酸
（2）反應(yīng)原理：________________________________
（3）收集方法
①排空氣法：向___排空氣法
②排液體法：排________溶液法
（4）尾氣處理
①吸收液：___________
②反應(yīng)：____________________________________
7．主要用途：消毒劑、防腐劑、漂白劑

1．判斷下列說法是否正確？
（1）硫在少量氧氣中燃燒生成SO2，在過量氧氣中燃燒生成SO3
（2）SO2使溴水、高錳酸鉀酸性溶液褪色是因為SO2有漂白性
（3）SO2有漂白性，濕潤的氯氣也有漂白性，若將SO2和Cl2以等物質(zhì)的量混合后通入品紅溶液中，褪色更快
（4）向呈紅色的某酚酞溶液中通入適量的SO2，結(jié)果紅色消失，說明SO2呈酸性
2．用化學(xué)方法區(qū)別SO2和Cl2
3．除去CO2中的SO2氣體，可以選擇的試劑和裝置是什么？
三、硫酸
1．物理性質(zhì)
（1）色、態(tài)：_____色________狀液體
（2）溶解性：以_______比和水互溶；溶解時________大量的熱
（3）密度：常見的濃硫酸的密度為1.84g/cm3
①質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98.3%
②物質(zhì)的量濃度：__________
（4）沸點：沸點是338℃，具有________性
2．金屬單質(zhì)
（1）Al、Fe
①常溫下，遇濃硫酸發(fā)生_______
②加熱劇烈反應(yīng)放出_______氣體
（2）氫前活潑金屬（如鋅），常溫反應(yīng)
①先：________________________________
②后：________________________________
（3）氫后活潑金屬（如銅），加熱反應(yīng)
①先：________________________________
②后：________________________________
（4）最不活潑的金屬Au、Pt：__________
3．非金屬C：加熱反應(yīng)
（1）先：________________________________
（2）后：________________________________
4．濃硫酸的吸水性
（1）含義：吸收________水或_________水
①性質(zhì)類型：_____性質(zhì)（形成H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等）
②保存方法：濃硫酸應(yīng)_______保存，敞口防止，質(zhì)量_____，濃度_____
③膽礬中加濃硫酸：現(xiàn)象是____________
（2）酸性干燥劑，不能干燥
①堿性氣體：_____
②強(qiáng)還原性氣體：_____、_____、_____
5．濃硫酸的脫水性
（1）含義：將________中的H、O元素按_____脫去
①蔗糖炭化：C12H22O1112C+11H2O
②能使紙張、木材、棉花等脫水變________
③能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙______________
（2）強(qiáng)腐蝕性
①原理：濃硫酸可以脫去皮膚中的水
②不慎將濃硫酸沾在皮膚上，正確的處理方法_____________________________
1．判斷下列說法是否正確？
（1）常溫下，濃硫酸不與鐵、鋁反應(yīng)，所以可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸
（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以被稱為氧化性酸；而稀硫酸沒有氧化性，所以被稱為非氧化性酸。
（3）濃硫酸具有難揮發(fā)性，所以可以用濃硫酸和FeS反應(yīng)制取H2S等揮發(fā)性氣體。
2．如何稀釋濃硫酸？
3．1ml Cu和足量的濃硫酸充分反應(yīng)，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為多少？足量的Cu和2ml濃硫酸充分反應(yīng)，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為多少？
【考點剖析】
考點一：單質(zhì)硫的性質(zhì)及應(yīng)用
例1．（2020·湘贛十四校高一上期末）國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會（IUPAC）自2018年7月開始，通過每月評選，向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，并形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”。其中，華東師范大學(xué)姜雪峰教授被IUPAC遴選為硫元素代言人，蘇州大學(xué)劉莊教授被遴選為汞元素代言人，為中國青年化學(xué)家贏得了世界榮耀。下列有關(guān)硫、汞及其化合物的說法正確的是（）。
A．S2與S8互為同位素
B．汞是常溫、常壓下唯一以液態(tài)存在的金屬，俗稱水銀
C．硫在自然界中只有化合態(tài)形式
D．加熱條件下，硫粉與銅反應(yīng)直接化合生成CuS
考點二：二氧化硫的制備和性質(zhì)
例2．如圖是實驗室制SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖：
試回答：
（1）①中的實驗現(xiàn)象是__________________，此實驗證明SO2是______性氣體。
（2）②中的品紅溶液__________________，證明SO2有____________性。
（3）③中的實驗現(xiàn)象是_____________________，證明SO2有______性?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式__________________。
（4）④中的實驗現(xiàn)象是________________________，證明SO2有______性。化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________________。
（5）⑤中的作用是____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
考點三：濃硫酸的吸水性和脫水性
例3．（2021·湖南瀏陽高一上期末）在燒瓶放20g蔗糖，依次加入少量水、20mL濃硫酸，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的黑面包，燒瓶發(fā)燙，品紅溶液顏色變淡。請回答：
（1）儀器a的名稱___________。
（2）小試管盛裝試劑___________。
（3）濃硫酸與碳反應(yīng)方程式_______________________：
（4）下列說法不正確的是_______。
A．蔗糖變黑說明發(fā)生過程C12H22O11C+H2O
B．品紅顏色變淡說明SO2有漂白性
C．上述實驗體現(xiàn)濃硫酸的脫水性、吸水性和氧化性
D．將氣體依次通過飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水，石灰水變渾濁證明含有CO2
考點四：濃硫酸的強(qiáng)氧化性及應(yīng)用
例4．已知溴蒸汽是一種紅棕色氣體。濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是（）。
A．①和③相比可說明氧化性：Br2＞SO2
B．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4＞HCl
C．對比①和②可以說明還原性：Br－＞Cl－
D．③中的反應(yīng)是利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性
考點五：金屬和濃硫酸反應(yīng)的規(guī)律及分析計算
例5．（2020·大連高一檢測）一定量的Zn與一定濃度的H2SO4反應(yīng)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L。下列關(guān)于反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量的推測肯定正確的是（）。
A．n（H2SO4）＝0.1ml
B．n（H2SO4）＝0.2ml
C．0.1ml＜n（H2SO4）＜0.2ml
D．0.1ml≤n（H2SO4）≤0.2ml
【真題演練】
1．（2020·北京合格考真題）下列關(guān)于二氧化硫氣體性質(zhì)的描述中，不正確的是（）。
A．有刺激性氣味 B．不溶于水
C．能使品紅溶液褪色 D．能與NaOH溶液反應(yīng)
2．（2020年6月·福建合格考真題）下列氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色。該氣體是（）。
A．H2 B．SO2 C．N2 D．CO
3．（2020?上海學(xué)業(yè)考試真題）常溫下，將鐵片放到濃硫酸中，下列敘述正確的是（）。
A．溶液呈黃色
B．鐵片變輕
C．鐵片表面產(chǎn)生大量氣泡
D．鐵片表面產(chǎn)生致密的氧化膜
4．（2018·海南高考）用濃硫酸配制稀硫酸時，不必要的個人安全防護(hù)用品是（）。
A．實驗服 B．橡膠手套 C．護(hù)目鏡 D．防毒面罩
5．（2017·海南高考）分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是（）。
A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2
6．（2020·海南高考）以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染。其中一種流程如下圖所示。
回答下列問題：
（1）黃鐵礦中硫元素的化合價為_____________。
（2）由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為____________________________。
（3）欲得到更純的NaHSO3，反應(yīng)①應(yīng)通入_____________（填“過量”或“不足量”）的SO2氣體。
（4）因為Na2S2O5具有______________性，導(dǎo)致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。檢驗其中含有SO42－的方法是__________________。
【過關(guān)檢測】
1．（2021·舟山高一上期中）做完銅與硫蒸氣反應(yīng)的實驗后，要除去試管內(nèi)壁上附著的硫，可采用的方法是（）。
A．用酒精洗滌 B．用鹽酸洗滌
C．用水洗滌 D．用CS2洗滌
2．（2021·張家界高一上期中）二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的（）。
A．氧化性 B．還原性
C．漂白性 D．酸性氧化物的性質(zhì)
3．下列關(guān)于CO2與SO2說法不正確的是（）。
A．都是無色氣體
B．都是非電解質(zhì)
C．通入Ba（OH）2溶液中都能產(chǎn)生白色沉淀
D．都是形成酸雨的主要原因
4．如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是（）。
5．硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車，結(jié)果發(fā)生了爆炸。下列對引起爆炸的原因說法正確的是（）。
A．濃硫酸遇明火爆炸
B．濃硫酸遇水放熱爆炸
C．鐵與水（常溫下）反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物爆炸
D．稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸
6．（2021·福建泉州高一上期末）下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是（）。
A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（揮發(fā)性）
B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（脫水性）
C．濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑（氧化性）
D．濃硫酸可用來干燥某些氣體（吸水性）
7．在下列反應(yīng)中硫元素只顯氧化性的是（）。
A．2Al+3SAl2S3
B．H2SH2+S
C．S+2H2SO4（濃）2H2O+3SO2↑
D．3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
8．（2020·湖南湘潭高一上期末）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）。
A．向澄清的石灰水中通入SO2氣體：Ca2++SO2＝CaSO3↓
B．過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2+OH－＝HSO3－
C．SO2氣體通入溴水中：SO2+Br2+H2O＝2H++2Br－+SO32－
D．向氫硫酸（H2S）中通入氯氣：S2－+Cl2＝S↓+2Cl－
9．（2020·福建龍巖高一上期末）下列各組溶液中均加入H2SO3，依據(jù)現(xiàn)象可判斷H2SO3被還原的是（）。
A．KI和I2的混合溶液，棕黃色消失
B．KMnO4和稀H2SO4的混合溶液，紫色消失
C．淀粉和碘酸（HIO3）的混合溶液，溶液顯藍(lán)色
D．氫硫酸，溶液出現(xiàn)渾濁
10．（2020?德州高一上期末）下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是：①CuS；②FeS；③SO3；④H2S；⑤FeCl2（）。
A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部
11．（2020·湖北黃岡高一上期末）將SO2與H2S氣體在集氣瓶中混合，下列說法正確的是（）。
A．集氣瓶內(nèi)壁上有淡黃色固體生成
B．反應(yīng)中SO2作還原劑
C．反應(yīng)的SO2與H2S的物質(zhì)的量之比為2∶1
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶1
12．實驗室用銅和濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是（）。
A．銅是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．每生成1mlSO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2ml
C．每消耗1mlCu，起氧化劑作用的硫酸消耗2ml
D．反應(yīng)后物質(zhì)中可能有白色固體出現(xiàn)
13．（2020?陜西榆林高一上期末）某化學(xué)研究小組設(shè)計如下微型實驗探究SO2的化學(xué)性質(zhì)。已知棉球b沾有含酚酞的NaOH溶液。當(dāng)?shù)稳霛饬蛩崞毯蟀l(fā)現(xiàn)：棉球a變白，微熱后又恢復(fù)紅色；棉球c變白。以下說法不正確的是（）。
A．本實驗是利用強(qiáng)酸制弱酸原理制得SO2氣體
B．棉球a沾有品紅試液，用以驗證SO2的漂白性
C．棉球b紅色褪去，說明SO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)能生成亞硫酸
D．棉球C沾有含石蕊的NaOH溶液
14．（2020·遼寧沈陽高一上期末）下圖中的裝置檢驗?zāi)咎颗c濃H2SO4共熱反應(yīng)后的全部產(chǎn)物，下列說法正確的是（）。
A．裝置A的作用是除去水
B．裝置B的作用是檢驗二氧化硫
C．裝置C的作用是檢驗二氧化碳
D．裝置D的作用是除去有毒氣體
15．（2021·北京豐臺區(qū)高一上期末）下列實驗所得結(jié)論不正確的是（）。
A．實驗Ⅰ中氣體是H2
B．實驗Ⅱ中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．實驗Ⅲ中氣體是SO2
D．濃度、溫度影響實驗現(xiàn)象
16．12g木炭和足量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)況下的體積為（）。
A．22.4L B．44.8L C．67.2L D．89.6L
17．（2021·廣西南寧高一上期中檢測）實驗室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器口順序為a接____，接____，接____，接____，接f（填接口字母）（）。
A．bcde B．debc C．decb D．edbc
18．（2020·廣東肇慶高一上期末）實驗室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量NaHSO3，實驗裝置如右圖所示：
下列說法正確的是（）。
A．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶
B．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO3產(chǎn)生
C．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3
D．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3
19．（2020·河南洛陽高一上期末）能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是：①NaOH溶液；②H2O2和BaCl2的混合溶液；③BaCl2溶液；④BaCl2和NaOH的混合液（）。
A．①②③ B．②④ C．全部 D．①③④
20．（2021·山東濟(jì)寧高一上期末）綠礬（FeSO4·7H2O）高溫分解可能會生成Fe2O3、SO2、SO3等，已知SO3的熔點為16.8℃、沸點為44.8℃。若設(shè)計實驗驗證綠礬高溫分解的相關(guān)氣態(tài)產(chǎn)物，下列實驗裝置可能不需要的是（）。
21．實驗室用如圖所示的裝置驗證硫與銅的反應(yīng)。
（1）將硫粉加熱至沸騰后，然后把一束用砂紙擦亮的銅絲伸入硫蒸氣中，可以觀察到的現(xiàn)象是________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
（2）實驗結(jié)束后，試管中附著的硫常用熱的NaOH溶液洗去，其反應(yīng)方程式為6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O，在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)的性質(zhì)是________。
A．氧化性 B．既有氧化性又有還原性
C．還原性 D．既無氧化性又無還原性
22．“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的。用工業(yè)廢堿渣（主要成分為Na2CO3）吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3粗品。其流程如圖：
（1）為加快工業(yè)廢堿渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是________________（寫出一種即可）。
（2）如圖流程中，加入NaOH后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
（3）亞硫酸鈉粗品中常含有少量Na2SO4，原因是________________。
（4）設(shè)計實驗證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，_________________________，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Na2SO4。
23．硫通常是一種淡黃色晶體，有橙色、無色、紅棕色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個硫分子中硫原子個數(shù)不同，可以用Sx表示。對三種硫蒸氣的測定結(jié)果如下：
（1）橙色硫蒸氣的密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.34g/L，則它的化學(xué)式是_______。
（2）紅棕色硫蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積空氣的6.62倍，則它的化學(xué)式是____。
（3）無色硫蒸氣對氫氣的相對密度為64，則它的化學(xué)式是_______。
（4）加熱純硫粉至1273K，測得其密度（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為2.86g/L，則該硫蒸氣的化學(xué)式為_______。
（5）以上事實說明硫存在_______________________。
（6）1ml這四種硫蒸氣與足量的銅反應(yīng)，消耗銅的物質(zhì)的量之比為___________。
24．（2020·浙江溫州高一上期末）某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實驗（夾持裝置已省略）：
請回答：
（1）連接好裝置后，接下來的操作步驟是________________。
（2）濃硫酸與銅絲反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（3）裝置II的作用是________________。
（4）下列說法正確的是_______________。
A．反應(yīng)一段時間后，向試管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈藍(lán)色
B．試管III、V中溶液都會褪色，其褪色原理相同
C．取下試管IV并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為生成了BaSO4
D．試管VI中NaOH溶液用于吸收尾氣，可用Na2CO3溶液代替
（5）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識認(rèn)為：反應(yīng)完畢時，不管銅是否過量，硫酸一定有剩余。下列藥品能證明反應(yīng)結(jié)束時I試管中確有余酸的是________________。
A．BaCl2溶液 B．鐵粉 C．NaHCO3溶液 D．銀粉試劑
存在SO2的現(xiàn)象
存在Cl2的現(xiàn)象
石蕊試液
酸性KMnO4
品紅溶液
方法
試劑
裝置
洗氣
洗氣瓶
選項
試劑
現(xiàn)象
結(jié)論
A
KMnO4酸性溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品紅溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
無明顯現(xiàn)象
SO2與NaOH溶液不反應(yīng)
D
紫色石蕊試液
溶液變紅色后不褪色
SO2有酸性、沒有漂白性
實驗Ⅰ
實驗Ⅱ
實驗Ⅲ
產(chǎn)生大量
無色氣體
鐵片表面迅速變暗，
之后無明顯變化
加熱后產(chǎn)生大量無色
有刺激性氣味的氣體
A
B
C
D

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