命題人：高二化學(xué)組 審校人：高二化學(xué)組
說明：1.考試時(shí)長(zhǎng)75分鐘，滿分100分
2.考生務(wù)必將答案答在答題卡相應(yīng)位置上，在試卷上作答無效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量
第I卷（45分）
1.下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒
B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率
C.步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率
D.產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑
2.一定條件下，在容積均為2L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
，達(dá)平衡后獲得數(shù)據(jù)如下表。下列說法錯(cuò)誤的是
A.Q等于65.6
B.反應(yīng)①比反應(yīng)②達(dá)到平衡時(shí)間短
C.①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為
D.該溫度下，中反應(yīng)的平衡常數(shù)
3.某溫度下，，該溫度下的溶液與的溶液按一定比例混合，所得溶液，則溶液與溶液的體積比為
A.B.C.D.
4.在石墨烯負(fù)載型單原子催化劑（）上還原生成和的路徑機(jī)理及活化能（kJ/ml）如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.還原生成過程中，速率最慢的基元反應(yīng)為
B.上還原，更容易生成
C.根據(jù)如圖數(shù)據(jù)可計(jì)算的
D.由圖可知，相同催化劑條件下反應(yīng)可能存在多種反應(yīng)歷程
5.下列說法正確的是
A.電離平衡向右移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大
B.隨著溫度的升高，弱電解質(zhì)溶液和金屬的導(dǎo)電能力均增強(qiáng)
C.向溶液中通入直至過量，混合溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)
D.把醋酸溶液用蒸餾水稀釋到，的值減小
6.常溫下完成下列實(shí)驗(yàn)。其中實(shí)驗(yàn)I中渾濁不消失，實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)III中濁液變澄清。下列說法中，不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)III中加入溶液后，比值增大
B.實(shí)驗(yàn)II中加入濃氨水后，
C.實(shí)驗(yàn)I中加入8滴水后溶液的不變
D.實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)III中濁液變澄清可能與的電離平衡、水解平衡有關(guān)
7.常溫下，下列各組離子在所限定的條件下一定能大量共存的是
8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
9.下列滴定反應(yīng)中，指示劑使用正確的是
A.用溶液滴定溶液，淀粉做指示劑
B.用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液以測(cè)量其濃度，用甲基橙做指示劑
C.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液，溶液做指示劑
D.用強(qiáng)酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定測(cè)量弱堿濃度，用酚酞做指示劑
10.部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：
下列說法錯(cuò)誤的是
A.根據(jù)電離常數(shù)，可判斷酸性
B.等體積、等濃度的和溶液中離子總數(shù)：前者小于后者
C.向溶液中通入少量，離子方程式為：
D.時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
11.下列裝置正確且進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>12.是一種易溶的堿，與足量鹽酸反應(yīng)生成。常溫下，將稀釋體積為，與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.將的溶液稀釋至，溶液
B.是弱堿，電離常數(shù)
C.溶液稀釋過程中，和均逐漸增大
D.溶液中存在
13.已知：。一定條件下與反應(yīng)的圖像如圖。30min、40min時(shí)分別只改變一個(gè)條件。下列說法正確的是（ ）
A.時(shí)，可以是降低體系壓強(qiáng)或加入催化劑
B.時(shí)，增加或的濃度
C.平衡常數(shù)：
D.轉(zhuǎn)化率：
14.常溫下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三元酸（的第一步電離方程式為），測(cè)得溶液的與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A.滴定過程中可用石蕊作指示劑
B.a點(diǎn)滿足：
C.點(diǎn)滿足：
D.隨著氫氧化鈉溶液的不斷加入，水的電離程度不斷增大
15.常溫下，向新制氯水中滴加溶液，溶液中水電離出的濃度與溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A.、點(diǎn)溶液的分別為3和7
B.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：
C.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：
D.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，
第II卷（55分）
16.（16分）下列物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用
（1）和在加熱的條件下可以獲得無水，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。
（已知該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)）
（2）配制溶液時(shí)，應(yīng)該先將溶于________（填名稱），然后加水稀釋到所需的濃度。
（3）為探究水解的影響因素，學(xué)習(xí)小組用傳感器采集以下溶液的：
對(duì)照溶液的配制方法如下：在溶液中滴加鹽酸，使其與溶液一致，得溶液，將溶液稀釋10倍，得溶液。
實(shí)驗(yàn)②和③是為了探究_____________對(duì)水解的影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)_______c（填“>”或“ （2）減小 （3）A
（4） （5）CD
19（15分）（1） 丙烷直接脫氫反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大
（2） Ⅱ
（3）3.3（3分）
（4）溫度越高，催化劑活性越大，反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)掉的越大，故的轉(zhuǎn)化率越大
（5）降低 升高溫度，更有利于副反應(yīng)的發(fā)生容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/ml
達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
CO
①
1
4
0
0
放出熱量
②
2
8
0
0
放出QkJ熱量
選項(xiàng)
條件
離子
A
溶液
、、、
B
水電離的的溶液
、、、
C
的溶液
、、、
D
澄清透明的溶液
、、、
選項(xiàng)
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
用試紙分別測(cè)量溶液和溶液的
溶液的約為8，溶液的約為9
B
向的溶液中滴加2滴甲基橙
溶液呈黃色
溶液呈堿性
C
向滴有酚酞的氨水中加入固體
溶液的紅色變淺
溶液呈酸性
D
相同的鋁片分別與同溫同體積，且的鹽酸、硫酸反應(yīng)
鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快
可能是對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用
弱電解質(zhì)
HCOOH
HCN
電離常數(shù)
、
A.制備無水
B.測(cè)稀硫酸的
C.比較和的金屬性
D.探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
編號(hào)
待測(cè)溶液/50mL
溶液溫度/℃
pH
①
溶液
25
1.9
②
溶液
25
a
③
溶液
35
b
④
對(duì)照溶液X
25
1.9
⑤
對(duì)照溶液Y
25
c
①用酸性溶液滴定溶液
②測(cè)定某鹽酸的濃度
③記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)：12.20mL
④排除滴定管內(nèi)氣泡
⑤測(cè)定某NaOH溶液的濃度
實(shí)驗(yàn)1
用試紙測(cè)得溶液的約為8
實(shí)驗(yàn)2
向溶液中加入等體積鹽酸
實(shí)驗(yàn)3
向溶液中加入等體積溶液
實(shí)驗(yàn)4
向濃溶液中加入濃溶液，有氣體和沉淀生成
反應(yīng)溫度/℃
465
480
495
510
的轉(zhuǎn)化率/%
5.5
12.1
17.3
28.4
的產(chǎn)率/%
4.7
9.5
12.8
18.5
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
B
A
C
C
A
D
D
C
B
A
C
A
C
B

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