考試時(shí)間：75分鐘 試題滿分： 100分
命題人、校對(duì)人：高一化學(xué)備課組
可能用到的相對(duì)原子量: H-1 O-16 Na-23
一、單選題(共15小題，每小題3分，共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ( )
A. 表示甲烷的燃燒熱： CH?g+2O?g=CO?g+2H?Ol△H=?890.3kJ/ml
B. 已知稀鹽酸和稀NaOH 溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/ml, 則H?SO?溶液和Ba(OH)?溶液反應(yīng)生成1ml H?O 時(shí)放出57.3 kJ的熱量
C 已知: N?(g)+3H?(g)?2NH?(g) △H=-92.4kJ/ml; 則0.5mlN?與1.5mlH?在一定條件下充分反應(yīng),放出熱量為46.2kJ
D.2Cs+2O?g=2CO?g△H? 2Cs+O?g=2COg△H?, 則△H?>△:H?
2、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡： H?O?H?+OH?,下列敘述正確的是( )
A. 將純水加熱到95℃時(shí), Kw變大, pH不變, 水仍呈中性
B. 向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH?)增大，K.變小
C. 向純水中加入少量,Na?CO?固體, c(OH?)增大, Kw不變,促進(jìn)水的電離平衡
D. 向0.1ml·L?1CH?COOH溶液中加入少量水,溶液中 cH?c(CH3COOH） 減小
3、一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(s), 當(dāng)m 、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
① 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ②`體系的密度不再發(fā)生變化 ③ 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
④ 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變「⑤ 物質(zhì)的量之比n(A):n(B):n(C)=n(D)=m:n:p:q。
A. ③④⑤ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
4、室溫下,向10mL0.1m lL?1NaOH溶液中加入0.1 ml~1的二元酸HA 溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. a點(diǎn)所示溶液中cNa?>cA?
B. pH=7時(shí), cNa?=cA?+cHA
C. b點(diǎn)所示溶液中c(A?)+c(OH?)=c(HA)+c(H?)
D. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：a甲=丙
C. 平衡時(shí)甲與丙中放出的熱量相同
D. 其它條件不變，向平衡后的丙容器中再加入少量 N?O?,新平衡后 c2NO2cN2O4的值變大
11、部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( . )
—A: 結(jié)合H?的能力: CO32?>CN?>HCO3?>HCOO?
B. 0.1m lL?1的 HCOONH?溶液中存在以下關(guān)系: cHCOO?>cNH4+>cH+>cOH
C. pH=3 的鹽酸與 pH=11的氨水混合,若溶液顯中性, 則V(鹽酸)cHCO3?>cCl?>cCO32?>cOH?>c(H+）
(8)1: 10?化學(xué)鍵
H—H
O—H
C—H
C=0
鍵能/(kJ·ml-1)
436
a
415.1
1076
滴定次數(shù)
待測(cè)液體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)
滴定后讀數(shù)(mL)
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
5.12
28.02
溶質(zhì)
CH?COOH
H?CO?
HClO
Ka
2×10-5
Ka1=4.3×10??
Ka2=5.6×10-11
3×10??

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