重慶市第八中學(xué)校2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、單選題（本大題共14小題）
1．2023 年 10 月 26 日，神舟十七號成功發(fā)射。下列說法正確的是（）
A．重慶造“神十七”關(guān)鍵鋁材超六成，鋁屬于金屬材料
B．載人飛船返回艙表面層使用的玻璃纖維屬于天然高分子材料
C．“神十七”使用了砷化鎵太陽能電池板，砷化鎵屬于復(fù)合材料
D．“神十七”使用的耐輻照光學(xué)石英玻璃屬于有機合成材料
2．下列表示正確的是（）
A．的名稱：2-乙基丁烷
B．氣態(tài)BeCl2的空間結(jié)構(gòu)名稱為：V形
C．的能量最低時的價層電子排布圖可能為：
D．用電子式表示HCl的形成過程：
3．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）
A．過量的與濃硫酸反應(yīng)標(biāo)況下產(chǎn)生氣體(忽略氣體溶解)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于
B．和的混合固體中含有的離子總數(shù)目為
C．溶液中含有的F-離子數(shù)為0.1NA
D．石墨中含有的鍵數(shù)目為
4．用下列裝置進行實驗?zāi)苓_到相應(yīng)目的的是（）
A．用圖①裝置制備膠體B．用圖②裝置制取Ti單質(zhì)
C．用圖③裝置干燥二氧化碳D．用圖④裝置探究與還原性強弱
5．下列離子方程式書寫正確的是（）
A．將溶液與氨水-混合溶液反應(yīng)，生成沉淀：
B．溶液中通入過量的氣體：
C．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀質(zhì)量最大：
D．鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：+2Br2→↓+2H++2Br-
6．利用下列試劑能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
A．用飽和溴水鑒別酒精、苯酚、己烯、甲苯
B．用酸性溶液鑒別裂化汽油、煤油、柴油
C．用溶液、硝酸銀溶液鑒別氯乙烷、溴乙烷、碘乙烷
D．常溫下，用飽和溶液鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、己烷
7．那格列奈是一種降血糖藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（）
A．分子中含有 3 種官能團
B．分子中含有 4 個手性碳原子
C．分子中雜化的碳原子有 8 個
D．該物質(zhì)與溶液反應(yīng)，最多消耗
8．某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知 A、B、C、D、E 為短周期元素，且 A、B 原子的電子數(shù)之和等于原子價電子數(shù)之和。下列說法中正確的是（）
A．簡單氫化物的極性： B．第一電離能；
C．中原子為雜化D．陰離子中所有原子均滿足結(jié)構(gòu)
9．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）
A．AB．BC．CD．D
10．兩種含汞化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中甲為四方晶胞結(jié)構(gòu)，乙為立方晶胞結(jié)構(gòu)。
下列說法錯誤的是（）
A．甲的化學(xué)式為
B．甲中的配位數(shù)為 6
C．將乙晶胞沿軸方向平移后，位于立方體的棱上和體內(nèi)
D．乙中相鄰的和之間的距離為
11．伯醇(記為 )和叔醇(記為 )發(fā)生酯化反應(yīng)的機理如下圖所示。下列說法錯誤的是（）
A．和互為同位素
B．兩個歷程中均起到催化劑的作用
C．兩個歷程中均有碳原子的雜化軌道類型發(fā)生改變
D．兩種酯化反應(yīng)的機理均為羧基中的羥基與醇羥基的氫原子結(jié)合成水
12．我國科學(xué)家利用柱[5]芳烴(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之間相互作用，在溶液和固體態(tài)下構(gòu)建了穩(wěn)定的超分子聚合物(SMP)，如圖所示：
下列說法正確的是（）
A．EtP5 分子間存在氫鍵
B．TTF 分子中核磁共振氫譜有 2 組峰
C．EtP5 與 TTF 通過分子間作用力形成 SMP
D．EtP5 和 EtP10 互為同系物，且 EtP10 與 TTF 形成的 SMP 穩(wěn)定性強于 EtP5
13．通過電解廢舊鋰電池中的可獲得難溶性的和，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法正確的是（）
A．電極A為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電極B的電極反應(yīng)：4OH-+Mn2+-2e-=MnO2+2H2O
C．電解一段時間后溶液中濃度減小
D．電解結(jié)束，可通過調(diào)節(jié)除去，再加入溶液以獲得
14．活性炭可以高效處理二氧化氮污染。在溫度為時，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)相同時間，測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）
A．圖中 c 點一定處于平衡狀態(tài)
B．容器內(nèi)的壓強：
C．圖中點對應(yīng)的濃度：
D．時，點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為：
二、非選擇題（本大題共4小題）
15．可用于紅外光譜分析用溶劑、顯像管生產(chǎn)等。以某礦渣(主要成分為，含有少量等雜質(zhì))為原料制備的工藝流程如圖所示：
已知： ①Sb屬于第 VA 族元素，主要化合價為 +3、+5 價。
② 常溫下，。
③ 微溶于水、難溶于水，它們均為兩性氧化物。
回答下列問題：
(1)基態(tài) As 的簡化電子排布式為；As、P、Cl三種元素最高價含氧酸酸性由強到弱的順序為 (用化學(xué)式表示)。
(2)“濾渣 1”的主要成分是 SbOCl，為了提高銻的利用率，將濾渣 1 用氨水浸取使其轉(zhuǎn)化為，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
(3)已知“沉淀”階段溶液中。當(dāng)“沉淀”后溶液中時，該階段是否有沉淀生成？ (通過計算說明，簡要寫出計算過程，不考慮溶液體積的變化)。
(4)已知分子結(jié)構(gòu)中含 1 個-OH，“除砷”時，的氧化產(chǎn)物為。
① 屬于鹽(填“正”或“酸式”)。中磷原子的雜化類型為。
②“除砷”過程中生成 As 單質(zhì)的離子方程式是。
(5)已知在一定溫度下發(fā)生分解，充分反應(yīng)后，固體殘留率為，則剩余固體氧化物的化學(xué)式為 (已知：殘留率 )。
16． (三氯化六氨合鈷)是合成其他含鈷配合物的重要原料，實驗中可由金屬鈷及其他原料制備。
已知：常溫下，。
(一) 的制備
易水解， (III)的氧化性強于，可用金屬鈷與氯氣反應(yīng)制備。實驗中利用如圖裝置(連接用橡膠管已省略)進行制備。濃鹽酸飽和食鹽水
(1)裝置 B 中儀器的名稱是，用圖中的裝置組合制備，連接順序為 A (填標(biāo)號)。
(2)裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
(二) 的制備
步驟如下：
I．在錐形瓶內(nèi)加入研細的和水，加熱溶解后加入活性炭作催化劑。
II．冷卻后，加入濃氨水混合均勻。控制溫度在以下，并緩慢滴加溶液。
III．在下反應(yīng)一段時間后，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到晶體。
(3)步驟1中加入的目的是：。
(4)步驟II中在加入溶液時，控制溫度在以下并緩慢滴加的原因是：。
(5)制備的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
實驗步驟：取質(zhì)量的產(chǎn)品，加入稍過量標(biāo)準溶液，加熱使配合物完全電離，加入硝基苯靜置、分層，再加入幾滴溶液作指示劑，用標(biāo)準溶液滴定剩余的，達終點時消耗。
(6)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是 (填序號)，該配合物的純度為 (含的計算式表示)。
A．滴定管使用前未用標(biāo)準液潤洗 B．滴定前錐形瓶未干燥 C．未加入硝基苯
17．丁二烯是生產(chǎn)合成橡膠的重要原料，其用量占全部合成橡膠原料消耗的 60% 以上，工業(yè)上可通過多種催化方法生產(chǎn)丁二烯。回答下列問題：
(1)已知：丁烷脫氫：
丁烯脫氫：
①則下圖中符號表示的是。
②恒壓條件下，丁烷脫氫生產(chǎn)中常通入水蒸氣，其作用除了提供熱量外，還有。
(2)丁烯氧化脫氫制丁二烯的化學(xué)反應(yīng)為：。
①一定條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù) 與熱力學(xué)溫度的關(guān)系近似為：，則該反應(yīng) 0 (填 “>” 或 “O，B錯誤；
C．為SO2，S原子價層電子對為2+，雜化方式為雜化，C正確；
D．陰離子中S不滿足8電子結(jié)構(gòu)，D錯誤；
答案選C。
9．【答案】B
【詳解】A．加溶液產(chǎn)生藍色沉淀，可確定有，無法判斷是否存在，A錯誤；
B．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，說明沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇混合物，因此部分Na2SO3被氧化，B正確；
C．氫氧化鈉過量，碘單質(zhì)能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此溶液未變藍，不能說明淀粉已完全水解，C錯誤；
D．常溫下，濃硫酸使鐵鈍化，該反應(yīng)是化學(xué)變化，不是不反應(yīng)，結(jié)論錯誤，D錯誤；
故選B。
10．【答案】C
【詳解】A．甲中Hg2+位于體心，有1個，位于頂角，個數(shù)為8×個，Cl-位于棱邊和內(nèi)部，共有2+4×，化學(xué)式為，A正確；
B．由圖可知，甲中與Hg2+最近的Cl-有6個，配位數(shù)為6，B正確；
C．乙圖中的S2-離子位于晶胞內(nèi)，x軸方向的或處，沿軸方向平移后，仍然位于立方體的體內(nèi)，C錯誤；
D．乙中相鄰的和之間的距離為體對角線的，即距離為，D正確；
答案選C。
11．【答案】D
【詳解】A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素，和互為同位素，A正確；
B．根據(jù)兩個歷程可以分析出H+均先被消耗、后生成，均起到催化劑的作用，故B正確；
C．第一個歷程中存在C=O鍵轉(zhuǎn)化為C-O，C的雜化方式由sp2轉(zhuǎn)化為sp3，第二個歷程中存在R3到R3C+的轉(zhuǎn)化，C的雜化方式由sp3轉(zhuǎn)化為sp2，C正確；
D．兩種酯化反應(yīng)的機理，前者是羧基中的羥基與醇羥基的氫原子結(jié)合成水，后者是醇中羥基與酸中羥基上的氫結(jié)合成水，反應(yīng)的機理不同，故D錯誤；
答案選D。
12．【答案】C
【詳解】A．EtP5分子中不存在和電負性大的(N、O、F)原子形成共價鍵的H原子，分子間不存在氫鍵，A錯誤；
B．TTF環(huán)內(nèi)含有大π鍵，其結(jié)構(gòu)對稱，只有一種氫原子，如圖：，核磁共振氫譜中含有1組峰，B錯誤；
C．超分子是由兩種或兩種以上分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，由題目給出信息可知，SMP是由科學(xué)家已構(gòu)建成功的超分子聚合物，故EtP5和TTF可通過分子間作用力自組裝得到超分子聚合物SMP，C正確；
D．EtP5和EtP10官能團數(shù)目不同，所以EtP5和EtP10不是同系物，若用EtP10替換EtP5，碳環(huán)變大，不能很好的識別TTF，得不到更穩(wěn)定的SMP，D錯誤；
答案選C。
13．【答案】D
【分析】由圖可知，該裝置為電解池，電極A為與直流電源負極相連的陰極，酸性條件下，LiMn2O4在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成錳離子，電極反應(yīng)式為，電極B為陽極，水分子作用下，錳離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化錳和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，則電解的總反應(yīng)方程式為。
【詳解】A．由分析可知，電極B為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；
B．由分析可知，電極B為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，B錯誤；
C．由分析可知，電解的總反應(yīng)方程式為，反應(yīng)生成了，電解一段時間后，溶液中濃度增大，C錯誤；
D．由分析可知，電解的總反應(yīng)方程式為2LiMn2O4+4H+2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，電解結(jié)束后，可通過調(diào)節(jié)溶液pH將錳離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，然后再加入碳酸鈉溶液，從而獲得碳酸鋰，D正確；
故選D。
14．【答案】D
【詳解】A．相同時間內(nèi)，b點比a點反應(yīng)慢，但轉(zhuǎn)化率達到80%，c點比a點反應(yīng)更慢，轉(zhuǎn)化率也有40%，說明a點為平衡點，c點為未平衡點，即圖中c點所示條件下，v(正)＞v(逆)，故A錯誤；
B．根據(jù)a點反應(yīng)三段式：，b點三段式：，以及pV=nRT可知，paV1=1.2RT，pbV2=1.4RT，由于V2>V1，所以容器內(nèi)的壓強：pa︰pb>6︰7，故B錯誤；
C．圖中a點、c點O2的轉(zhuǎn)化率相同，但a點容器體積小于c點容器體積，則對應(yīng)的CO2濃度：，故C錯誤；
D．由圖可知，b點NO2的轉(zhuǎn)化率最高，而ab曲線上對應(yīng)容器的體積均小于V2L，起始投料相同，則NO2的起始濃度均大于b點，ab曲線上物質(zhì)的反應(yīng)速率均大于b點，所以ab曲線上反應(yīng)均先于b點達到平衡狀態(tài)，即ab曲線上反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)，由于a點時NO2的轉(zhuǎn)化率為40%，a點反應(yīng)三段式為：，各物質(zhì)平衡濃度為、、，時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為，故D正確；
故答案為D。
15．【答案】(1) [Ar]
(2)
(3)根據(jù) ，當(dāng) 時，，此時，故無沉淀生成
(4) 正
(5)
【分析】以某礦渣(主要成分為Sb2O3，含有少量CuO、As2O3等雜質(zhì))為原料制備SbCl3，礦渣用鹽酸浸出，Sb2O3、CuO、As2O3分別與鹽酸反應(yīng)生成SbCl3、CuCl2、AsCl3，過濾除去難溶性雜質(zhì)，濾液中加入Na2S，沉淀Cu2+，過濾得到濾渣3為CuS，濾液中加入NaH2PO2除去AsCl3，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成As單質(zhì)和磷酸，電解SbCl3制得金屬Sb，用氯氣氯化Sb制得SbCl3。
【詳解】（1）As的原子序數(shù)為33，則核外電子數(shù)為33，簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p3；
As位于第VA族，同周期元素自左到右，非金屬性逐漸增大，同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減小，As、P、Cl三種元素的非金屬性從大到小的順序為Cl>P>As，As、P、Cl三種元素最高價含氧酸酸性從大到小的順序為HClO4>H3PO4>H3AsO4；
（2）“濾渣1”的主要成分是SbOCl，將濾渣1用氨水浸取使SbOCl轉(zhuǎn)化為Sb2O3，即SbOCl和NH3?H2O反應(yīng)生成Sb2O3、NH4Cl和H2O，化學(xué)方程式為：；
（3）根據(jù) ，當(dāng) 時，，此時，Qc

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多