江蘇省泰州中學2024-2025學年高三上學期開學考試化學試題（Word版附答案）-試卷下載-教習網(wǎng)

（考試時間：75分鐘，考試總分：100分）
命題人：吳天航審題人：王瑩
可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5V-51
一、單項選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項最符合題意。
1.江蘇省“十四五”規(guī)劃指出：“大力推進美麗江蘇建設，促進人與自然和諧共生”。下列措施符合該規(guī)劃的是（）
A．大力發(fā)展化石能源經(jīng)濟B．出行盡量使用私家車
C．禁止使用食品添加劑D．臭氧污染重點區(qū)域加強管理監(jiān)控
2.下列化學用語表示正確的是（）
A．的空間結構：正四面體B．分子的空間填充模型：
C．HClO的結構式：H—Cl—OD．基態(tài)O原子的價電子排布圖：
3.下列實驗原理、裝置及操作能達到實驗目的的是（）
A．用裝置①制取
B．用裝置②制取
C．用裝置③制取
D．用裝置④由固體獲得無水
4.十二烷基磺酸鈉（）常用作輕紡工業(yè)的乳化劑。下列說法正確的是（）
A．離子半徑：B．第一電離能：Na＞O＞C
C．電負性：O＞C＞HD．熱穩(wěn)定性：（g）＞（g）
閱讀下列材料，完成5～7題。
銅及其重要化合物在生產(chǎn)中有著重要的應用。輝銅礦（主要成分）可以用于制銅，反應為：，制得的粗銅通過電解法進行精煉。與濃硝酸反應可得。加入到稀硫酸中，溶液變藍色?？梢晕諝怏w，用于除雜和尾氣處理。
5.下列說法正確的是（）
A．如圖所示是晶胞中位置，則一個晶胞中含有8個
B．轉化為基態(tài)Cu原子，得到的電子填充在3d軌道上
C．和的中心S原子都采取雜化
D．的鍵角比的鍵角大
6.下列化學反應表示正確的是（）
A．電解精煉銅時陰極反應：
B．與濃硝酸反應：
C．溶于稀硫酸：
D．吸收氣體：
7.下列物質的結構與性質或性質與用途具有對應關系的是（）
A．具有孤電子對，可形成B．Cu形成的合金熔點高，可用作導線
C．具有還原性，可與CuO反應制CuD．具有酸性，可用于刻蝕銅板
8.用如圖所示的新型電池可以處理含的堿性廢水，同時還可以淡化海水。
下列說法正確的是（）
A．a(chǎn)極電極反應式：
B．電池工作一段時間后，右室溶液的pH減小
C．交換膜Ⅰ為陽離子交換膜，交換膜Ⅱ為陰離子交換膜
D．若將含有26g 的廢水完全處理，理論上可除去NaCl的質量為292.5g
9.藥物異搏定合成路線中的某一步反應如圖所示（部分產(chǎn)物未給出）：
下列說法正確的是（）
A．X分子中共面的碳原子最多有8個
B．X不能與酸性高錳酸鉀溶液反應
C．1ml Y與NaOH溶液反應，最多消耗3ml NaOH
D．Z不存在順反異構體
10.在給定條件下，下列物質間的轉化均能一步實現(xiàn)的是（）
A．HClO漂白粉B．（熔融）AlFe
C．D．稀硝酸
11.室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是（）
12.草酸亞鐵（）是生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料，實驗室可通過如下反應制取：
已知室溫時：、、。
下列說法正確的是（）
A．酸化、溶解后的溶液中存在：
B．室溫下，0.1ml/L 溶液中存在：
C．向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色，反應的離子方程式為：
D．室溫時反應的平衡常數(shù)K＝40
13.甲醇—水催化重整可獲得，其主要反應為：
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
在Pa、時，若僅考慮上述反應，平衡時CO的選擇性、的轉化率和的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。已知：CO的選擇性＝
下列說法正確的是（）
A．反應的△H＝＋90.6kJ/ml
B．平衡時的轉化率一定大于的轉化率
C．圖中曲線①表示平衡時產(chǎn)率隨溫度的變化
D．升高溫度和增大壓強均能提高反應Ⅰ中的平衡轉化率
二、非選擇題：本題共4小題，共61分。
14.（16分）
五氧化二釩（）是廣泛用于冶金、化工等行業(yè)的催化劑。由富釩廢渣制備的一種流程如下：
已知：
①溶于水，難溶于水。
②部分含釩（五價）物質在水溶液中的主要存在形式：
（1）基態(tài)釩原子的價層電子排布式為。
（2）“酸浸”時，將轉化為的離子反應方程式為。
（3）通過“調pH、萃取、反萃取”等過程，可制得溶液。
已知能被有機萃取劑（簡稱ROH）萃取，其萃取原理可表示為：（水層）＋ROH（有機層）（有機層）（水層）。
①萃取前，加鹽酸調節(jié)溶液的pH為7的目的是。
②反萃取中，反萃取率隨著pH的升高呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢的原因是。
（4）在空氣中灼燒得。為測定回收所得樣品的純度，進行如下實驗：稱取1.000g灼燒后的樣品，用稀硫酸溶解、定容得100mL 溶液。量取20.00mL溶液放入錐形瓶中，加入過量的5.00mL 0.5000ml/L 溶液，再用0.01000ml/L 標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液12.00mL，
已知：；
計算樣品的純度（寫出計算過程）。
15.（15分）
茚草酮（H）是一種新型稻田除草劑，其人工合成路線如下：
（1）茚草酮分子中的含氧官能團名稱是醚鍵和。
（2）D→E的過程中，D先與Mg反應，生成，再與HCHO發(fā)生反應生成中間體M，最后水解生成E。
（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：。
①分子中含有苯環(huán)，堿性條件下能與新制的反應，生成磚紅色沉淀；
②分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子。
（4）F→G反應中有HCl產(chǎn)生，則X的結構簡式為。
（5）寫出以和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
16.（14分）
和可以作為鋰離子電池的正極材料。
（1）的制備。將LiOH加入煮沸過的蒸餾水配成溶液，在氮氣氛圍中，將一定量的溶液與、LiOH溶液中的一種混合，加入到三頸燒瓶中，如圖所示，在攪拌下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應后，過濾，洗滌，于燥，得到粗產(chǎn)品。
①通過滴液漏斗滴加的試劑是。
②反應前先通氮氣，且使用煮沸過的蒸餾水的目的是。
③與、LiOH反應得到，該反應的離子方程式是。
（2）的制備。取一定量比例的鐵粉、磷酸、水放入容器中，加熱充分反應，向反應后的溶液中加入一定量的，同時加入適量水調節(jié)pH，靜置后過濾，洗滌，得到，高溫煅燒，即可得到。
①上述制備過程中，為使反應過程中的完全被氧化：下列操作控制不能達到目的的是（填字母）。
A．用調節(jié)溶液pH＝7B．加熱，使反應在較高溫度下進行
C．緩慢滴加溶液并攪拌D．加入適當過量的溶液
②工業(yè)上也可以用磷酸亞鐵粗產(chǎn)品（混有氫氧化鐵）制備磷酸鐵（）。其他條件一定，制備時測得Fe的有效轉化率（）與溶液pH的關系如圖所示。請設計制備的實驗方案：
（實驗中須使用的試劑有：30% 溶液，1ml/L 溶液，1ml/L 溶液，冰水）。
17.（16分）
的資源化利用可以有效實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”。
（1）和反應制。主要反應如下： △H。在催化劑氧化鎳作用下，反應分兩步進行：
第一步：……，；
第二步：，。
第一步反應的化學方程式。反應過程中第二步?jīng)Q定了整個反應速率，說明（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）吸收劑X（乙醇胺，）可完成對燃煤煙氣中的捕集。
①乙醇胺具有很好的水溶性的原因是。
②乙醇胺溶液能夠吸收和解吸的原因是。
（3）通過電催化還原可轉化為有機物。以0.1ml/L的溶液為電解質溶液，將通入Cu基催化劑的電極材料上（Cu是催化劑的活性位點）。
①生成的中間產(chǎn)物CO中C原子上存在孤電子對，則CO與Cu之間強烈的相互作用是。
②電解電壓從增大到時，生成CO的量增多，導致電流減小的可能原因是。
（4）在Cu-ZnO-催化劑上，和反應可合成。在有催化劑和無催化劑條件下，在高溫下與足量的混合反應，相同時間內，的轉化率基本相等，可能的原因是。
江蘇省泰州中學2024～2025學年度第一學期期初調研測試
高三化學試題參考答案
一、單項選擇題：
1～5DBACA6～10DCDAB11～13CDB
二、非選擇題：
14.（16分）
（1）
（2）（共3分，化學式錯誤不得分，配平錯誤扣1分）
（3）①使溶液中的釩微粒以形式存在；減小，有利于反應向萃取方向進行，提高的萃取率（共3分，兩點均正確得3分）
②pH升高，增大，有利于反應向反萃取方向進行，的反萃取率增大；但過大，＋5價釩主要以或多釩酸根的形式存在，的反萃取率減?。ü?分）
（4）（共4分）
由知，過量的與反應的
由知，
樣品的純度為
15.（15分，除標注外，每空2分）
（1）酮羰基（或羰基）（2分，多答不得分）
（2）加成
（3）或
（4）
（5）（共5分，1步1分，全部正確得5分；反應條件或化學式錯誤，評判終止）
16.（14分，除標注外，每空2分）
（1）①LiOH
②排盡裝置和溶液中的空氣，防止被空氣中的氧化
③（共3分，化學式錯誤不得分，配平錯誤扣1分，少寫“↓”符號扣1分）
（2）①AB
②取一定量的磷酸亞鐵粗產(chǎn)品，邊攪拌邊向其中緩慢滴加1ml/L 溶液至固體完全溶解，邊攪拌邊向溶液中緩慢滴加足量30% 溶液，充分反應后，邊攪拌邊緩慢滴加1ml/L 溶液至溶液pH約為1.5，充分反應至不再有沉淀產(chǎn)生，過濾，所得固體用冰水洗滌2-3次，干燥（共5分）
17.（16分，除標注外，每空2分）
（1）＜
（2）①乙醇胺含有氨基和羥基，能夠與水分子形成分子間氫鍵
②乙醇胺含有氨基，有堿性，可與二氧化碳和水反應生成鹽；該鹽在較低溫度下又可以充分分解為乙醇胺和二氧化碳（共3分，兩點均正確得3分）
（3）①配位鍵（或共價鍵）
②生成的CO與催化劑Cu的活性位點結合，生成的配合物覆蓋在催化劑表面，導電能力減弱（共3分，兩點均正確得3分）
（4）高溫下還原、ZnO，使催化劑活性降低，失去催化能力
選項
實驗方案
探究目的
A
將通入溴水中，觀察溶液顏色變化
是否有漂白性
B
向溶液中滴加稀鹽酸，將反應產(chǎn)生的氣體通入溶液中，觀察現(xiàn)象
比較C和Si的非金屬性強弱
C
相同條件下，用金屬鈉分別與水和乙醇反應，觀察現(xiàn)象
比較水中的氫原子和乙醇羥基中的氫原子的活潑性
D
用pH計測量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比較大小
比較HClO和HCN的酸性強弱
pH
＜1.0
1.0～4.0
4.0～6.0
6.0～8.5
8.5～13.0
＞13.0
主要存在形式
多釩酸根
多釩酸根
備注
多釩酸鹽在水中的溶解度較小

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