一、單選題（每小題2分，共42分）
1.下列屬于堿性氧化物的是
A．B．C．COD．
2.有①NaOH②③④四種溶液，不加其他試劑就可鑒別出來，鑒別的先后順序是
A．②①③④B．③①④②C．④③①②D．③④②①
3.下列電離方程式書寫不正確的是
A．B．
C．D．
4.下列說法正確的是
A．金屬銅能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)B．與屬于同素異形體
C．、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物D．氯化鈉晶體中存在離子但不能導(dǎo)電
5.下列有關(guān)說法正確的是
A．電解質(zhì)的電離一定要通電才能發(fā)生B．能電離出的化合物一定是酸
C．鹽只能電離出金屬陽離子和酸根陰離子D．電離出的陰離子只有的化合物一定是堿
6.實現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，一定需要加入氧化劑的是
A．B．C．D．
7.（錯題改編）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是化合反應(yīng)分解反應(yīng)
A．B．
C．D．
8.下列關(guān)于膠體的說法正確的是
A．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B．膠體和溶液可以利用濾紙分離，這種提純方式是滲析
C．丁達爾效應(yīng)是膠體粒子對光線散射形成的，是一種物理現(xiàn)象
D．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個性質(zhì)而設(shè)計的
9.下列離子方程式正確的是
A．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：
B．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)
C．大理石溶于醋酸
D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性
10.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)認(rèn)識正確的是
A．氧化劑只具有氧化性，還原劑只具有還原性
B．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能做還原劑
C．還原劑具有還原性，在反應(yīng)中被氧化，得到還原產(chǎn)物
D．失去電子的物質(zhì)是氧化劑
11.關(guān)于黑火藥的制備反應(yīng)方程式為，下列說法不正確的是
A．S和都是氧化劑B．生成1個轉(zhuǎn)移10個電子
C．是氧化產(chǎn)物D．和都是還原產(chǎn)物
12.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：
，
由此推斷、、的還原性由弱到強的順序是
A．B．C．D．
13.白磷（）有部，實驗時若皮膚接觸到白磷，應(yīng)立即用稀溶液清洗，發(fā)生兩個反應(yīng)：
反應(yīng)①為和反應(yīng)的主要生成物為Cu、和；
反應(yīng)②為。
下列說法正確的是
A．在反應(yīng)①和②中，只作還原劑
B．反應(yīng)①中氟化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個數(shù)之比為5∶2
C．皮膚接觸到白磷，用稀溶液清洗后，應(yīng)再使用NaOH溶液清洗
D．若反應(yīng)完全且轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率是80%，理論上反應(yīng)①和②消耗的個數(shù)之比為14∶11
14.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，可結(jié)構(gòu)化認(rèn)識鈉及其化合物。下列說法正確的是
A．鈉常保存于煤油中，實驗室鈉著火可用水來撲滅
B．若改變過程Ⅰ的反應(yīng)條件，可得到淡黃色固體的堿性氧化物
C．Ⅲ的離子方程式為：
D．過程Ⅰ～Ⅳ中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
15.（錯題重現(xiàn)）已知在酸性溶液中易被還原成、、、、的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)方程式書寫不正確的是
A．B．
C．D．
16.下列有關(guān)鈉及其化合物的化學(xué)方程式或說法正確的是
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：
B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：
C．將Na加入硫酸銅溶液會觀察到有紅色固體析出
D．Na、、和NaOH固體分別溶于水，所得溶液的溶質(zhì)相同
17.下列物質(zhì)分類的正確組合是
18.下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存的是
A．無色溶液中：、、、B．酸性溶液中：、、、
C．堿性溶液中：、、、D．pH＝1的溶液中：、、、
19.把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式（未配平）。
圖1圖2
對該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說法不正端的是
A．是氧化劑，具有氧化性B．氧化性：
C．氧化劑和還原劑的離子個數(shù)之比為5∶2D．若有2個參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10個電子
20.（錯題重現(xiàn)）2022年諾貝爾化學(xué)獎授子了對點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)作出貢獻的三位科學(xué)家。是點擊化學(xué)中常用無機試劑之一，其中F的化合價為－1。下列關(guān)于的說法正確的是
A．屬于氧化物
B．一個分子由一個硫原子、兩個氧原子和兩個氟原子構(gòu)成
C．中硫元素的化合價為＋4
D．硫、氧兩種元素的質(zhì)量比為1∶2
12L.某無色溶液中只可能含有、、、、、、中的一種或幾種，對其進行如下實驗操作。
①另取少量溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②向①所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解、并有氣泡生成：
③將②所得混合物過濾，向濾液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列對該溶液的說法正確的是
A．一定含有、、B．可能含有、
C．一定不含有、、、D．可能含有、
二、填空題（每空2分，共58分）
22.（12分）
中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①氫氧化鋇固體②鐵絲③氯化氫氣體④二氧化碳⑤碳酸氫鈉固體⑥氧化鈉溶液⑦，用上述序號填空：
（1）屬于電解質(zhì)的是 。
（2）屬于鹽的是 。
（3）寫出①在水溶液中的電離方程式： 。寫出⑤在水溶液中的電離方程式： 。
（4）按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：
②加入⑦的溶液中 。
⑤的溶液與足量③的溶液混合 。
23.（14分）
離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在 （填序號）。
①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物
（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：、、、、、、和，取該溶液進行如下實驗：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色。
Ⅱ.取少許溶液滴入溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。
Ⅲ.另取少許溶液先滴加硝酸再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
Ⅳ.再取少許原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是 ，肯定存在的離子是 。
②寫出實驗Ⅲ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
③如溶液中各種離子的個數(shù)相等，確定溶液中 （填“有”或“無”），判斷依據(jù)是 。
④寫出步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
24.（16分）
央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用胺囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，會對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。
（1）已知中鉻元素是＋3價，則其中鐵元素是 價。是一種酸根離子，則屬于 （填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。
（2）區(qū)分明膠的水溶液和溶液的實驗方法的原理是 。
（3）已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。提純明膠的裝置是下列中的 （填序號）。
A．B．C．
（4）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式
①用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子得失的方向和數(shù)目（在答題卡的方程式上做答）：
②氧化劑和還原劑的個數(shù)比為 。硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)： （填選項）
A．只體現(xiàn)酸性B．只體現(xiàn)氧化性C．既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)氧化性
（5）已知：氮元素有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4和＋5 七種化合價，試據(jù)此判斷下列六種化合物：①NO；②；③；④；⑤；⑥中：從氮元素看只能作還原劑的是 （填序號）。
25.（16分）
已知鈉在較高溫度下能與二氧化碳反應(yīng)，該反應(yīng)后含碳產(chǎn)物是什么？不同的同學(xué)提出如下五種猜想：甲認(rèn)為是C，乙認(rèn)為是CO，丙認(rèn)為是，丁認(rèn)為是CO和，戊認(rèn)為是，為確定該反應(yīng)的含碳產(chǎn)物，五位同學(xué)用下圖裝置進行實驗探究。
已知：CO能與生黑色的Pd，可利用該反應(yīng)檢測CO是否存在。
請回答下列問題：
（1）不用實驗就可知道戊的猜想是錯誤的，判斷理由是 。
（2）實驗時，在加熱硬質(zhì)玻璃管之前需要進行的實驗操作是 。
（3）實驗開始后，觀察到溶液的試管中有黑色物質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后玻璃直管中的固體全部溶解于水。取所得溶液并加入澄清石灰水，觀察到渾濁現(xiàn)象。據(jù)此請寫出鈉在較高溫度下與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（4）是常見的制氧試劑，寫出與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。該反應(yīng)中氧化劑是 （填化學(xué)式）。若2個參加反應(yīng)，理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目量是 個。若中混有，則除去中的的方法是 ，原理是 。（用化學(xué)方程式表示）
化學(xué)月考1參考答案：
1.D
【詳解】由氧化物的性質(zhì)可知，一氧化碳與水屬于不成鹽氧化物、氧化鋁屬于兩性氧化物、氧化鐵屬于減性氧化物，故選D。
2.B
【詳解】首先觀察溶液顏色，呈棕黃色的是溶液；取其他3個溶液少許，用溶液檢驗，有紅褐色沉淀產(chǎn)生的是NaOH：再取其他兩個溶液少許，用NaOH溶液檢驗，有白色沉淀產(chǎn)生的是：最后余下的是，故鑒別先后順序為③①④②；故選B。
3.D【詳解】
A．硝酸是強電解質(zhì)，完全電離：，A正確；
B．氫氧化鈉是強電解質(zhì)，完全電離：，B正確；
C．氯化銨是強電解質(zhì)，完全電離：，C正確；
D．氫氧化鈣是強電解質(zhì)，完全電離出鈣離子和2個氫氧根離子：，D錯誤；
4.D【詳解】
A．銅是單質(zhì)，不屬于化合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．與是化合物，不是單質(zhì)，不是同素異形體，故B錯誤；
C．CO不屬于酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物，故C錯誤；
D．NaCl晶體中存在離子，但是晶體中離子不能自由移動，故不導(dǎo)電，故D正確；答案選D。
5.D【詳解】
A．電解質(zhì)的電離不需要通電就能發(fā)生，A錯誤；
B．能電離出的化合物不一定是酸，如水溶液中電離能產(chǎn)生氫離子，屬于鹽，不屬于酸，B錯誤；
C．鹽能電離出陽離子和酸根陰離子，如氯化銨電離產(chǎn)生銨根離子和氯離子，銨根離子不是金屬陽離子，
C錯誤；
D．電離出的陰離子只有的化合物一定是堿，D正確；故選D。
6.A【詳解】
A．中鐵元素化合價升高，F(xiàn)e做還原劑，一定需要加入氧化劑，才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A項符合題意；
B．加入催化劑即可，不一定需要加入氧化劑，B項不符合題意；
C．中氫元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑，C項不符合題意；
D．中銅元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑，D項不符合題意；故選A。
7.C【詳解】
A．屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于置換反應(yīng)，故A不符合題意；
B．不屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于分解反應(yīng)，故B不符合題意；
C．屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型，故C符合題意；
D．屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于置換反應(yīng)，故D不符合題意；答案選C。
8.C【詳解】
A．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，溶液分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1－100nm，故A錯誤；
B．膠體和溶液都可以透過濾紙，不能用濾紙分離，膠體和溶液可以利用半透膜分離，這種提純方式是滲析，故B錯誤；
C．丁達爾效應(yīng)是膠體粒子對光線散射形成的，由于沒有新物質(zhì)生成，是一種物理現(xiàn)象，故C正確；
D．膠體不帶電、膠粒帶電，工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這個性質(zhì)而設(shè)計的，故D錯誤；故選C。
9.C【詳解】
A．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；
B．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；
C．大理石溶于醋酸生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為
，故C正確：
D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性，氫氧化鋇、硫酸氫鈉的物質(zhì)的量比為1∶2，生成硫酸鋇、硫酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；選C。
10.B【詳解】
A．氧化劑不一定只具有氧化性，也可能有還原性，還原劑不一定只具有還原性，也可能有氧化性，例如單質(zhì)硫既具有氧化性也具有還原性，A錯誤：
B．金屬單質(zhì)只能失去電子，不能得到電子，在化學(xué)反應(yīng)中只能做還原劑，B正確；
C．還原劑具有還原性，在反應(yīng)中失去電子被氧化，得到氧化產(chǎn)物，C錯誤；
D．失去電子的物質(zhì)中元素化合價上升，是還原劑，D錯誤：故選B。
11.B【詳解】
A．S、N元素化合價降低，S和都是氧化劑，故A正確；
B．S元素化合價由0降低為－2、N元素化合價由＋5降低為0，生成1個轉(zhuǎn)移12個電子，故B錯誤；
C．碳元素化合價升高，C發(fā)生氧化反應(yīng)，是氧化產(chǎn)物，故C正確；
D．S、N元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，和都是還原產(chǎn)物，故D正確；選B。
12.D【詳解】由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)中，為還原劑，還原性，反應(yīng)中，為還原劑，還原性，故還原性；故選D。
13.D【詳解】
A．反應(yīng)①中P元素化合價升高，為還原劑，反應(yīng)②中白磷轉(zhuǎn)化為磷化亞銅和磷酸，磷元素的化合價即升高又降低，白磷既是氧化劑也是還原劑，故A錯誤；
B．由題意可知，反應(yīng)①中磷元素化合價由0價升高為＋5價，被氧化，磷酸是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，銅元素的化合價由＋2價降低為0價，被還原，銅是還原產(chǎn)物，由得失電子守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5，個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，故B錯誤；
C．用稀硫酸銅溶液清洗皮膚后，應(yīng)再使用稀碳酸氫鈉溶液清洗，除去殘余的硫酸銅溶液，并中和反應(yīng)生成的磷酸和硫酸，不能選用堿性較強的氫氧化鈉溶液清洗，否則會灼傷皮膚，故C錯誤；
D．由題意可知，反應(yīng)②中白磷轉(zhuǎn)化為磷化亞銅和磷酸，由白磷反應(yīng)完全且轉(zhuǎn)化為磷酸的轉(zhuǎn)化率是80%可知，反應(yīng)后磷化亞銅和磷酸的物質(zhì)的量之比為20%∶80%＝1∶4，設(shè)反應(yīng)生成磷化亞銅的物質(zhì)的量為5ml，則反應(yīng)生成磷酸的物質(zhì)的量為20ml，由方程式可知，反應(yīng)②生成5ml磷化亞銅的同時生成6ml磷酸，反應(yīng)消耗白磷的物質(zhì)的量為；反應(yīng)①生成磷酸的物質(zhì)的量為20ml－6ml＝14ml，反應(yīng)消耗白磷的物質(zhì)的量為，則理論上反應(yīng)①和②消耗白磷的物質(zhì)的量之比為，故D正確；
14.C【詳解】
A．鈉常保存于煤油中，鈉與水反應(yīng)，故實驗室鈉著火不能用水來撲滅，A錯誤；
B．若改變過程Ⅰ的反應(yīng)條件，可得到淡黃色固體過氧化鈉，但過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯誤；
C．氫氧化鈉溶液與過量的反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，C正確；
D．過程Ⅲ，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；故選C。
15.B
16.D【詳解】
A．鈉在常溫條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉：，故A錯誤；
B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氫氣，化學(xué)方程式為：，故B錯誤；
C．將Na加入硫酸銅溶液中，Na先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與硫酸銅反應(yīng)，最后觀察到有藍色沉淀生成，不會置換出銅，沒有紅色固體析出，故C錯誤；
D．Na、和投入水中，都能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故Na、、和NaOH固體分別溶于水，所得溶液的溶質(zhì)相同，均為氫氧化鈉溶液，故D正確；答案選D。
17.D【詳解】堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是的化合物；酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合的化合物；酸性氧化物是一類能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物；堿性氯化物是指和酸反應(yīng)只能生成一種鹽和水的氧化物。
A．碳酸鈉不是堿，是鹽，A錯誤：
B．一氧化碳為不成鹽氧化物，B錯誤；
C．為過氧化物，不是堿性氧化物，C錯誤；
D．分類無誤，D正確：答案選D。
18.D【詳解】
A．含銅離子的溶液為藍色，其與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故A項錯誤：
B．酸性溶液中含有氫離子，碳酸根離子、硫離子均與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B項錯誤；
C．堿性溶液中含有氫氧根離子，與鐵離子不能大量共存，故C項錯誤；
D．pH＝1的溶液顯酸性，酸性溶液中，四種離子之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，故D項正確；故本題選D。
19.B【詳解】
A．中的碘元素在反應(yīng)中化合價降低，得電子，作氧化劑，具有氧化性，A正確；
B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性強弱順序是：，B錯誤；
C．根據(jù)方程式可知：氧化劑碘酸根離子和還原劑錳離子的物質(zhì)的量之比為5∶2，C正確；
D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，有2個參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：個，D正確；
20.B
21.A【詳解】
A．由分析可知，溶液中一定含有、、，故A正確；
B．由分析可知，溶液中一定含有，可能含有，故B錯誤；
C．由分析可知，溶液中一定不含有、、，故C錯誤；
D．由分析可知，溶液中可能含有：，故D錯誤；故答案選A。
22.
（1）①③⑤⑦
（2）⑤
（3）
（4）
【詳解】
（1）電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)能自身電離導(dǎo)電的化合物，②鐵絲是單質(zhì)，④二氧化碳溶于水不是自身電離導(dǎo)電。
（2）鹽是金屬陽離子或銨根和酸根組成的化合物，所以⑤碳酸鈉固體⑥熔融氯化鈉屬于鹽。
（3）是強堿，所以在水溶液中的電離方程式為
（4）②鐵絲加入③氯化氫氣體的溶液中，發(fā)生，離子方程式為，
⑤碳酸鈉固體的溶液與③氯化氫氣體的溶液混合，發(fā)生，離子方程式為。
23.
（1）③⑤
（2）、、、、、
無溶液中一定有、、，個數(shù)相等時電荷守恒溶液已經(jīng)呈電中性，所以無
【詳解】
（1）離子反應(yīng)中，一定有離子參加反應(yīng)，含離子的物質(zhì)為化合物，則在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在電解質(zhì)和化合物，故選③⑤。
（2）①取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色，由分析知溶液中不含有，則一定含有。另外，由分析結(jié)果可得出，原溶液中肯定不存在的離子是、、、，則肯定存在的離子是、、；不能確定是否存在。
②實驗Ⅲ中，加入硝酸，與反應(yīng)，加入硝酸銀，與反應(yīng)，則可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、。
③如溶液中各種離子的個數(shù)相等，即、、的物質(zhì)的量相等，電荷剛好守恒，由此可確定溶液中無，判斷依據(jù)是：、、：溶液中一定有，個數(shù)相等時電荷守恒，所以無。
24.
（1）＋2鹽
（2）丁達爾效應(yīng)
（3）C
（4）2∶3C
（5）⑤
【詳解】
（1）已知中鉻元素是＋3價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0計算可知，F(xiàn)e元素的化合價為價，是一種酸根離子，是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，則屬于鹽。
（2）明膠的水溶液是膠體，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，區(qū)分明膠的水溶液和溶液的方法是丁達爾效應(yīng)；
（3）已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜，因此提純明膠可以用半透膜進行分離，選用裝置C。
（4）①該反應(yīng)中Cu化合價從0升高至＋2價，硝酸中N元素化合價從＋5降低至－2價，根據(jù)得失電子守恒，共轉(zhuǎn)移6個電子，用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子得失的方向和數(shù)目：
；
②Cu是還原劑，硝酸是氧化劑，硝酸被還原為NO，則8ml硝酸中只有2ml硝酸做氧化劑，氧化劑和還原劑的個數(shù)比為2∶3；硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)：氧化性和酸性，故選C：
（5）⑤中的N元素處于最低價態(tài)，只能作還原劑，故選⑤。
25.
（1）反應(yīng)物中沒有H元素，不符合質(zhì)量守恒定律
（2）向硬質(zhì)玻璃管中通入一段時間的
（3）
（4）2充分加熱
【詳解】
（1）由于反應(yīng)物是鈉和二氧化碳，元素種類在化學(xué)反應(yīng)前后不變，因此不可能會有含有氫元素的物質(zhì)生成，所以該猜想違背了質(zhì)量守恒定律；
（2）實驗時，在加熱硬質(zhì)玻璃管之前需要進行的實驗操作是向硬質(zhì)玻璃管中通入一段時間的，以排盡空氣，防止干擾實驗。
（3）由于觀察到溶液的試管中有黑色物質(zhì)產(chǎn)生，說明有一氧化碳生成；由于充分反應(yīng)后玻璃直管中的固體全部溶解于水.取所得溶液并加入澄清石灰水，觀察到渾濁現(xiàn)象，說明有碳酸鈉生成，故產(chǎn)物是CO和，反應(yīng)的方程式為。
選項
堿
酸
鹽
堿性氧化物
酸性氧化物
A
MgO
B
NaOH
HCl
NaCl
CO
C
NaOH
HF
D
KOH
HNO
CaO
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
D
D
A
C
C
C
B
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
D
C
B
D
D
D
B
B
題號
21
答案
A

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