單元復(fù)習(xí) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 知識(shí)點(diǎn)1 物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成 1.物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成 【易錯(cuò)提醒】 （1）分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。 （2）物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由構(gòu)成該物質(zhì)的粒子來(lái)保持。 （3）分子由原子構(gòu)成：有些物質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成，如O2；大多數(shù)物質(zhì)的分子由兩種或兩種以上原子構(gòu)成，如MnO2、CO2；相同的原子也可構(gòu)成不同的分子，如H2O、H2O2。 （4）分子不一定都比原子大，但一定比構(gòu)成它的原子大。 （5）由離子構(gòu)成的物質(zhì)，一定同時(shí)由陰離子和陽(yáng)離子構(gòu)成，且陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等。 2．微觀粒子的性質(zhì)（以分子為例） （1）分子很________，質(zhì)量小、體積??； （2）分子之間________；間隔大小與狀態(tài)有關(guān)，一般氣體>液體>固體； （3）分子總是____________； （4）同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)________，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)________。 3．從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì) （1）用微粒的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例） 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：____________________，____________________。 （2）用微粒的觀點(diǎn)解釋混合物和純凈物（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例） （3）用微粒的觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象： 【易錯(cuò)提醒】 分子的大小不會(huì)改變，物質(zhì)體積的變化是分子間隔在改變。 知識(shí)點(diǎn)2 探究分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn) 知識(shí)點(diǎn)3 原子結(jié)構(gòu) 1．原子的構(gòu)成 （1）原子不顯電性的原因：______________________________________________________。 （2）一般規(guī)律：  = 1 \* GB3 ① 在原子中，核電荷數(shù)=____________=____________  = 2 \* GB3 ②不同種類的原子______不同  = 3 \* GB3 ③原子中質(zhì)子數(shù)______等于中子數(shù)  = 4 \* GB3 ④并不是所有原子的原子核中都有______。例如：氫原子核中無(wú)中子 2.原子的核外電子的排布 （1）核外電子是分層排布的，離核最近的為_(kāi)_____，依次為第二層、第三層…。 （2）能量低的電子優(yōu)先排在離核最近的電子層中，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。 （3）每個(gè)電子層的電子數(shù)是不同的，第一層最多為_(kāi)_____個(gè)，第二層最多為_(kāi)_____個(gè)，最外層最多為_(kāi)_____個(gè)（只有一層的，電子不超過(guò)______個(gè)）。 3.原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鈉原子為例） 4.原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系 【易錯(cuò)提醒】 元素的化學(xué)性質(zhì)與相應(yīng)原子的____________密切相關(guān)，一般情況下，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)______。 知識(shí)點(diǎn)4 相對(duì)原子質(zhì)量 1.定義：____________________________________ 2.符號(hào)：Ar 3.計(jì)算式： 【易錯(cuò)提醒】 （1）相對(duì)原子質(zhì)量不等于原子的實(shí)際質(zhì)量，它是個(gè)比值，沒(méi)有質(zhì)量單位； （2）原子的實(shí)際質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量就越大。 （3）相對(duì)原子質(zhì)量≈________+________。 知識(shí)點(diǎn)5 離子 1．離子的形成 【易錯(cuò)提醒】 （1）形成離子過(guò)程中，原子質(zhì)子數(shù)不變，所以原子的種類不變；核外電子數(shù)改變，化學(xué)性質(zhì)改變。 （2）金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。 （3）離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電子數(shù)，數(shù)值為正是陽(yáng)離子，帶正電荷；數(shù)值為負(fù)是陰離子，帶負(fù)電荷。 2.離子與原子的比較 知識(shí)點(diǎn)5 元素 定義：________________________________一類原子的總稱。 2．對(duì)定義的理解： 元素的種類由原子的________決定。 ________不同，元素種類就不同； 不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是________________。 3．元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的________________決定。 4．地殼中含量居前四位的元素是________________________，其中含量最多的金屬元素為_(kāi)_______。 5．元素的分類 （1）________元素：“钅”字旁（汞和金除外） （2）________元素：“石”“氵”字旁，“氣”字頭等 （3）________元素：“氣”字頭 6．元素符號(hào)： （1） 書(shū)寫(xiě)：第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。 （2）意義：①宏觀：表示_______；②微觀：表示_______；③有些還表示物質(zhì)，如金屬、稀有氣體等。 【易錯(cuò)提醒】 元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。當(dāng)元素符號(hào)前面有數(shù)字時(shí)，只表示微觀意義，如 2Mg 只能表示2個(gè)鎂原子。 7．物質(zhì)、元素和微觀粒子之間的關(guān)系 知識(shí)點(diǎn)6 元素周期表 1.編制者：俄國(guó)科學(xué)家________發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。 2.原子序數(shù)：按原子________遞增的順序給元素編的號(hào)。________=________=________=________。 3.橫行（周期）：元素周期表有7個(gè)橫行， 每個(gè)橫行是一個(gè)周期，共7個(gè)周期。 4.縱列（族）：共有18個(gè)縱列，16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱列共同組成1個(gè)族）。 5.每一格的信息： 5.排列規(guī)律 （1）每一橫行元素的________________，最外層電子數(shù)從左到右________________________，元素種類從________元素→非金屬元素→稀有氣體元素（第一周期除外）。 （2）同一縱列元素的___________________，電子層數(shù)________。 【易錯(cuò)提醒】 （1）原子的電子層數(shù)＝元素所在________；電子層數(shù)相同的原子在________。 （2）最外層電子數(shù)＝所在主族數(shù)；________相同的原子在同一主族。 ?考點(diǎn)一 構(gòu)成物質(zhì)的微粒及性質(zhì) 【典例1】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成。下列物質(zhì)都是由離子構(gòu)成的一組是 A．硫酸銅、氯化鈉 B．氨氣、干冰 C．汞、黃銅 D．液氧、金剛石 【變式1-1】宏觀和微觀是化學(xué)學(xué)習(xí)的兩個(gè)角度，下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是 A．硫酸銅 B．水銀 C．干冰 D．氯化鈉 【變式1-2】航天員飲用水屬于小分子團(tuán)水，小分子團(tuán)水由5～8個(gè)水分子構(gòu)成，一次飲用125mL小分子團(tuán)水可維持人6小時(shí)正常需水量。下列說(shuō)法正確的是 A．小分子團(tuán)水是由水分子構(gòu)成的 B．小分子團(tuán)水中的水分子是靜止的 C．小分子團(tuán)水的組成元素和普通水不同 D．小分子團(tuán)水中的水分子間沒(méi)有間隔 ?考點(diǎn)二 用微粒的觀點(diǎn)解釋 【典例2】下列宏觀事實(shí)對(duì)應(yīng)的微觀解釋不正確的是 A．端午時(shí)節(jié)粽飄香——分子在不斷運(yùn)動(dòng) B．金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異明顯——碳原子的排列方式不同 C．變癟的乒乓球放在熱水中可恢復(fù)原形——分子體積變大 D．23g金屬鈉中含有鈉原子約 6.02×1023個(gè)——原子的質(zhì)量很小 【變式2-1】從微觀分析物質(zhì)類別，下列屬于混合物的是 。 A．??B．???C． ??D． 【變式2-2】從分子、原子的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法。下圖是某密閉容器中氫氣燃燒并降至室溫的微觀示意圖。 ?? (1)從微觀過(guò)程可分析出，變化I的變化過(guò)程屬于 （填“物理”或“化學(xué)”，下同）變化；Ⅱ的變化過(guò)屬于 變化：從宏觀的角度看，變化I和變化Ⅱ的本質(zhì)區(qū)別是 ；從微觀的角度看，變化I和變化Ⅱ的本質(zhì)區(qū)別是 。 (2)變化I的過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生變化的最小微粒的名稱是 。 (3)下列關(guān)于變化Ⅱ的說(shuō)法中，正確的是_______（填寫(xiě)序號(hào)）； A．分子的種類不變 B．分子大小不變 C．分子的數(shù)目改變 D．分子的化學(xué)性質(zhì)不變 (4)根據(jù)上圖能獲得很多信息，寫(xiě)出一條與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的信息 。 ?考點(diǎn)三 實(shí)驗(yàn)探究分子運(yùn)動(dòng) 【典例3】某興趣小組做以下實(shí)驗(yàn)：探究分子有運(yùn)動(dòng)。請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題。 (1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2至3滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；再向其中滴加濃氨水，觀察現(xiàn)象，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論有 。 (2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ(如上圖甲所示)：滴有酚酞溶液的燒杯中的現(xiàn)象是 ；產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是 。 (3)為使實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠，興趣小組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ(如上圖乙所示)作為對(duì)比實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為有無(wú)必要 ，理由是 。 【變式3-1】如圖為探究微粒性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，操作過(guò)程如下： (1)連接好裝置。打開(kāi)止水夾，推動(dòng)注射器的活塞，注入空氣 （填現(xiàn)象），說(shuō)明該裝置氣密性良好。再關(guān)閉止水夾，拔下注射器。 (2)用注射器抽取30mL濃氨水，重新接入該裝置。 （填操作），推動(dòng)注射器的活塞將濃氨水通過(guò)導(dǎo)管擠入裝置下端兩側(cè)玻璃管內(nèi)，此時(shí)觀察到玻璃管內(nèi)濕潤(rùn)的酚酞濾紙條自下而上慢慢變紅，該現(xiàn)象主要說(shuō)明：氨水的性質(zhì)是 ，微粒的性質(zhì)是 。 (3)馬上將裝置下端玻璃管底部同時(shí)浸入裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發(fā)現(xiàn) （選填“左側(cè)”或“右側(cè)”）玻璃管內(nèi)濕潤(rùn)的酚酞濾紙條自下而上變紅的速率加快，說(shuō)明溫度對(duì)微粒的運(yùn)動(dòng)速率產(chǎn)生了影響。拆除裝置前，向裝置內(nèi)注入HCl或H2SO4防止氨氣逸散。 【變式3-1】某興趣小組設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置探究“分子的運(yùn)動(dòng)”。 資料信息：酚酞溶液遇堿性物質(zhì)變紅，遇酸性物質(zhì)不變色；氨水呈堿性。 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】 (1)圖I所示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是 ， 此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明分子 。 但是在實(shí)驗(yàn)時(shí)同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對(duì)原實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，裝置如圖1所示，并進(jìn)行如下操作: a.向B、C、E三支試管中分別加入5mL的蒸餾水，各滴入2滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液顏色。 b.在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按實(shí)驗(yàn)圖II連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。 【分析討論】?? (2)E試管放有酚酞溶液的目的是 。 (3)圖II所示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是 ；由圖II實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論是 。 (4)對(duì)比改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是 。 (5)氨氣由分子構(gòu)成，其化學(xué)符號(hào)為NH3，下列表示氨分子的模型是____________。(填序號(hào)) A． B． C． D． ?考點(diǎn)四 原子的構(gòu)成及核外電子排布 【典例4】 1909年，盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金箔后發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)方向前進(jìn)，少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180°。由該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是 A．原子是實(shí)心球體 B．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 C．原子核不帶電 D．原子核在原子中占的體積很大 【變式4-1】下列說(shuō)法不正確的是 A．在多個(gè)電子的原子里，電子是分層排布的 B．具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素的原子 C．非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于或等于4個(gè) D．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù) 【變式4-2】如圖是 A、B、C、D、E 五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題。 ?? （1）圖中粒子共表示 種元素。 （2）屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子有 （填字母）。 （3）在化學(xué)反應(yīng)中，易得到電子的原子有 （填字母）。 ?考點(diǎn)五 相對(duì)原子質(zhì)量 【典例5】化學(xué)家張青蓮主持測(cè)定了銦、銥、鋅等元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值。碳12原子的質(zhì)量為，一種鋅原子的質(zhì)量為，該鋅原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 A．12 B．64 C．66 D． 【變式5-1】已知離子的核外電子數(shù)為18，其相對(duì)原子質(zhì)量為35，則R的中子數(shù)為 A．16 B．17 C．18 D．19 【變式5-2】一個(gè)碳-12原子的實(shí)際質(zhì)量是mg，鈣的相對(duì)原子質(zhì)量是40，則一個(gè)鈣原子的實(shí)際質(zhì)量是 A．10g B． C．10 m g D． ?考點(diǎn)六 離子 【典例6】關(guān)于鈣原子（Ca）和鈣離子（Ca2+）的判斷中，不正確的是 A．核電荷數(shù)相等 B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等 C．核外電子數(shù)相等 D．質(zhì)量幾乎相等 【變式6-1】X、Y、Z、Q四種元素的核電荷數(shù)分別為a、b、c、d，若它們的離子X(jué)m-、Yn-、Zm+、Qn+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是 A．a(chǎn)-b=m-n B．c-b=m+n C．c-d=m+n D．a(chǎn)b-d=2n 【變式6-2】如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　） A．④表示的粒子屬于金屬元素 B．①表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子 C．①②③④表示四種不同元素 D．②④所表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似 ?考點(diǎn)七 元素 【典例7】重氫可應(yīng)用于光導(dǎo)纖維制備。重氫和氫都屬于氫元素，是因?yàn)樗鼈兊脑泳哂邢嗤?A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．體積 D．相對(duì)原子質(zhì)量 【變式7-1】各種元素在地殼里的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))如下圖，其中含量最多的元素是 ?? A．鐵 B．鋁 C．硅 D．氧 【變式7-2】下列符號(hào)中，表示兩個(gè)鐵原子的是 A． B． C． D． ?考點(diǎn)八 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)示意圖 【典例8】元素周期表是研究化學(xué)的重要化學(xué)工具，下圖是幾種元素在元素周期表中的相對(duì)位置以及部分信息。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)下列說(shuō)法不正確的是 （填寫(xiě)字母標(biāo)號(hào)）。 A．氯原子的核外電子數(shù)為17，最外層電子數(shù)為7 B．磷的相對(duì)原子質(zhì)量為15 C．根據(jù)X元素的位置推出其質(zhì)子數(shù)為16 D．保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是O原子 (2)圖2所示粒子共表示 種元素。X元素的化學(xué)性質(zhì)與圖2中 的化學(xué)性質(zhì)相似（填寫(xiě)字母標(biāo)號(hào)）。 (3)氯化鎂是由 （填具體粒子的化學(xué)符號(hào)）構(gòu)成的，寫(xiě)出鎂與氯氣點(diǎn)燃生成氯化鎂的方程式 。 (4)稀有氣體氬原子序數(shù)是18，其化學(xué)性質(zhì)很不活潑的原因是 。 【變式8-1】元素周期表中部分元素的相關(guān)信息如下圖所示，回答下列問(wèn)題。 ?? (1)12號(hào)元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素，它的離子符號(hào)是 。 (2)16號(hào)元素符號(hào)是 ，請(qǐng)畫(huà)出16號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，最外層電子數(shù)為 。 (3)在第三周期中，各元素的原子從左到右由易 （填“得到”或“失去”，下同）電子到易 電子，最后是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 (4)元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左到右 （寫(xiě)一點(diǎn)）。 (5)不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是 ；科學(xué)家宣布已人工合成了第116號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)是 。 (6)鋰元素和鈉元素的化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)殇囋雍外c原子的 。 (7)地殼中含量最多的元素名稱是 ，含量最多的金屬元素是 。 【變式8-2】近日，我國(guó)發(fā)射了中國(guó)航天神舟15號(hào)，與天和核心艙對(duì)接。在航天飛機(jī)和火箭上用到了珍貴的鈧鈦合金，鈧在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)如圖1所示，其它四種常見(jiàn)微粒的結(jié)構(gòu)如圖2所示： (1)對(duì)圖1、2的解讀正確的是 。(填序號(hào)) ①鈧原子的中子數(shù)為21???????②圖2中只有一種微粒的化學(xué)性質(zhì)與鈧較為相似 ③圖2中有兩種陰離子???????④B表示的元素位于元素周期表的第二周期 (2)北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采用銣原子鐘提供精確時(shí)間，銣元素在元素周期表中的相關(guān)信息及其結(jié)構(gòu)如圖3所示，則硫化銣的化學(xué)式為 。 (3)下圖為火箭發(fā)射過(guò)程中，一種液態(tài)火箭推進(jìn)劑與氣態(tài)助燃劑發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ?? 1．物質(zhì)都是由粒子構(gòu)成的，下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是 A．干冰 B．碳酸鈉 C．金剛石 D．銅 2．下列關(guān)于分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)不正確的是 A．在化學(xué)變化中，分子可以被創(chuàng)造也可以被消滅 B．原子得失電子變成離子后，質(zhì)量幾乎不變，化學(xué)性質(zhì)差別很大 C．同種原子通過(guò)不同方式結(jié)合成的分子化學(xué)性質(zhì)不同 D．同種分子排列方式不同則化學(xué)性質(zhì)不同 3．如圖為鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)鋁原子的說(shuō)法正確的是 ?? A．圖中“+”表示鋁原子帶正電 B．鋁原子的質(zhì)量主要集中在核外13個(gè)電子上 C．鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 D．鋁原子核外有3個(gè)電子層 4．生活中常見(jiàn)的“加鐵醬油”、“富硒大米”、“高鈣奶粉”等物質(zhì)中的“鐵”、“硒”、“鈣”指的是 A．單質(zhì) B．元素 C．原子 D．分子 5．與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是的 A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B．原子的核外電子數(shù) C．元素的核電荷數(shù) D．原子的最外層電子數(shù) 6．如圖為四種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中化學(xué)性質(zhì)相似的一組是 A．①和② B．①和③ C．②和③ D．③和④ 7．下圖是某物質(zhì)在一定條件下變化的微觀示意圖。下列說(shuō)法不正確的是 ?? A．變化I為物理變化，變化Ⅱ?yàn)榛瘜W(xué)變化 B．變化I和變化Ⅱ的本質(zhì)區(qū)別是分子是否發(fā)生了改變 C．變化I說(shuō)明分子間有間隔 D．變化I和Ⅱ中分子的種類都發(fā)生了改變 8．2022年2月第24屆冬奧會(huì)在北京完美落幕。其中碲化鎘發(fā)電玻璃成為綠色和科技辦奧交匯的創(chuàng)新點(diǎn)。如圖是碲在元素周期表中的部分信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．碲是金屬元素 B．X=73 C．碲的相對(duì)原子質(zhì)量為127.6g D．碲原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，Y=6 9．下圖是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．②③屬于不同種元素 B．當(dāng)X的數(shù)值為10時(shí)，①表示一種原子 C．②屬于金屬元素 D．④在化學(xué)反應(yīng)中易得電子形成陽(yáng)離子 10．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，以下推理合理的是 A．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，所以由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)也一定是純凈物 B．水和過(guò)氧化氫具有不同的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)榉肿又性臃N類不同 C．分子是由原子構(gòu)成，所以分子的質(zhì)量和體積一定比原子大 D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，所以化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定發(fā)生改變 11．以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。如改為以一種氧原子質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，則以下量會(huì)發(fā)生改變的是 A．一個(gè)氫原子的實(shí)際質(zhì)量 B．一滴水中所含水分子的個(gè)數(shù) C．氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量 D．一個(gè)氧分子和一個(gè)氫分子的質(zhì)量比 12．如圖是密閉容器物質(zhì)變化過(guò)程的微觀示意圖（●表示氧原子，○表示氫原子） ?? (1)變化I所表示的變化類型是 ，依據(jù)是 。 (2)微觀上看，變化I中發(fā)生根本改變的微粒是 （填名稱）。 (3)下列關(guān)于變化Ⅱ的說(shuō)法中，正確的是_______（填寫(xiě)序號(hào)）。 A．分子的數(shù)目增多 B．分子變小 C．分子間距離變小 D．分子的種類發(fā)生改變 (4)根據(jù)圖中信息能得到變化I的一條微觀信息是 。 (5)A圖中物質(zhì)屬于 （物質(zhì)類別）微觀依據(jù) 。 (6)變化I的基本反應(yīng)類型是 。 13．請(qǐng)根據(jù)以下元素信息和粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題： ?? (1)稀土元素是一類有重要用途的資源。據(jù)圖 A判斷該稀土元素屬于 元素(填“金屬”或“非金屬”)? (2)B、C對(duì)應(yīng)的元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是這兩種粒子的 相同? (3)若 D表示帶一個(gè)單位負(fù)電荷的某離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則 X= ? 14．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)氟原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 。 (2)原子序數(shù)為13的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 (3)表中同一周期元素的原子 相同。 (4)在下圖微粒結(jié)構(gòu)示意圖中： ①A~G共有 種元素； ②表示陽(yáng)離子的微粒有 （填字母序號(hào)）； ③化學(xué)性質(zhì)相似的微粒組合有 （填字母序號(hào)）。 1．中美科學(xué)家攜手創(chuàng)造出迄今世界上最輕的一種鎂原子一鎂18，有助于科學(xué)家們更好地理解原子是如何形成的。鎂18原子結(jié)構(gòu)與鎂19、鎂20、鎂24等相比不同之處是 A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．核電荷數(shù) D．核外電子數(shù) 2．下列微粒中，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的是 A．Na+ B．OH- C．O2 D．Mg 3．從微觀分析，下列屬于化學(xué)變化的是 A．???? B． C．????? D． 4．模型建構(gòu)是化學(xué)科學(xué)研究的基本方法。如圖是某同學(xué)繪制的原子結(jié)構(gòu)模型和原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是 ?? A．③形成的陽(yáng)離子符號(hào)是H+ B．①②屬于同種元素 C．①對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是④ D．②形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定 5．作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子與某種原子的質(zhì)量關(guān)系為：÷＝4，則原子的相對(duì)質(zhì)量為 A．3 B．4 C．12 D．48 6．如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。? A．④表示的粒子屬于金屬元素 B．①表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子 C．①②③④表示四種不同元素 D．②④所表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似 7．質(zhì)子數(shù)不超過(guò)18的A、B、C三種粒子，它們的核電荷數(shù)依次增大。A粒子失去2個(gè)電子后呈電中性；B粒子帶2個(gè)單位正電荷，其核外電子排布和氖原子相同；C粒子得到2個(gè)電子后最外層可達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則A、B、C三種粒子是 A．Mg2+、Al3+、O2- B．O2-、Mg2+、S2- C．O2-、Mg2+、S D．Al3+、Ne、S2- 8． “芯片”是電子產(chǎn)品的核心部件，氮化鎵是制造芯片的材料之一，如圖是鎵元素（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖及元素周期表的一部分。下列說(shuō)法不正確的是 A．鎵屬于金屬元素，m=3 B．鎵化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易形成陽(yáng)離子Ga+3 C．鎵元素的位置應(yīng)該在Z處 D．鎵的最外層電子數(shù)與A1相同 9．“歸納推理”是化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中常用的思維方法，以下類推結(jié)果正確的是 A．Na+、Cl-的最外層電子數(shù)均為8，則最外層電子數(shù)為8的粒子都是離子 B．氮?dú)狻⒀鯕舛际怯煞肿訕?gòu)成的，則由分子構(gòu)成的物質(zhì)都是氣體 C．所有分子都是由原子構(gòu)成的，則所有的分子都比原子大 D．化學(xué)變化中分子種類發(fā)生改變，則分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變化 10．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當(dāng)一種元素的原子經(jīng)放射后，變成了另一種元素的原子。它一定放射了（?????） A．中子 B．質(zhì)子 C．該原子的原子核 D．離子 11．資料顯示，原子半徑主要受原子核外電子層數(shù)和核電荷數(shù)影響。一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大； 當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小。根據(jù)這一規(guī)律，下列說(shuō)法不正確的是 A．原子半徑： r（S）＞r（O） B．半徑： r（Mg）＞r（Mg2+） C．半徑： r（Al3+）＞r（F-） D．元素周期表中第三周期元素中原子半徑最大的是鈉 12．隨著科技的發(fā)展，家用制氧機(jī)日漸普及。 (1)如圖為某種分子篩型家用制氧機(jī)工作時(shí)氣體變化的微觀示意圖，空氣經(jīng)過(guò)分子篩時(shí)氮?dú)獗晃剑鯕馔ㄟ^(guò)，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出微粒圖示 。 ? (2)分離過(guò)程中的變化屬于 （填“物理”或“化學(xué)”）變化。據(jù)如圖所示工作原理推測(cè)氮分子比氧分子體積 （填“大”或“小”），空氣經(jīng)過(guò)制氧機(jī)分子篩吸附氮?dú)庖院螅Ｓ鄽怏w屬于 （填“純凈物”或“混合物”）。 (3)某簡(jiǎn)易制氧機(jī)利用過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)制氧，反應(yīng)的微觀示意圖如圖： 結(jié)合圖示分析，丙中物質(zhì)都是由 構(gòu)成的（填“分子”或“原子”），反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù) 發(fā)生變化（填“有”或“沒(méi)有”），該化學(xué)變化中沒(méi)有發(fā)生改變的粒子是 。（填微粒名稱） 13．用鍶（Sr）等材料制成的原子鐘精準(zhǔn)度極高，常被用于衛(wèi)星的精準(zhǔn)計(jì)時(shí)。結(jié)合下圖回答問(wèn)題。已知：圖2是鍶原子的結(jié)構(gòu)示意圖。圖3是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。 (1)圖1為粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中①表示的是 。 (2)圖2中x= 。 (3)圖3中與鍶原子化學(xué)性質(zhì)相似的原子是 （填字母，下同），A~D在化學(xué)反應(yīng)中易失電子的是 ，B和D形成的物質(zhì)由 構(gòu)成（填“分子”、“原子”、“離子”）。 (4)若E中X=8，寫(xiě)出該粒子的符號(hào) 。 (5)若某元素的陰離子X(jué)-核外有36個(gè)電子，相對(duì)原子質(zhì)量為80，則X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為 。 14．設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法同學(xué)們進(jìn)行了下列探究實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)一（見(jiàn)圖1）：探究影響品紅擴(kuò)散快慢的因素。 發(fā)現(xiàn)兩杯水都變紅，且整杯熱水變紅時(shí)間比冷水要短。由此說(shuō)明：分子在不斷運(yùn)動(dòng)；影響分子運(yùn)動(dòng)快慢的一個(gè)因素是 。 實(shí)驗(yàn)二（見(jiàn)圖2）：同學(xué)們用如圖所示裝置，對(duì)分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象進(jìn)行了以下探究。 操作a：向B、C、E三支試管中分別加入5mL蒸餾水，各滴入2滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液顏色。 操作b：在A、D兩試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡膠塞的導(dǎo)管按圖2所示裝置連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。E試管中酚酞溶液的目的是 。進(jìn)行操作b時(shí)觀察到的現(xiàn)象是 。與教材實(shí)驗(yàn)相比，圖2實(shí)驗(yàn)裝置有什么優(yōu)點(diǎn)？ （寫(xiě)一點(diǎn)）。 實(shí)驗(yàn)三（見(jiàn)圖3）：探究分子之間的間隔。 取兩支大小相同的醫(yī)用注射器，將栓塞向外拉，分別吸入等體積的空氣和水，用手指頂住注射器末端的小孔，將栓塞慢慢推入，較難被壓縮的是 （填“空氣”或“水”），由此得出的結(jié)論是 。 實(shí)驗(yàn)拓展 在化學(xué)課外活動(dòng)中，小豪同學(xué)為大家演示了如圖4所示的趣味實(shí)驗(yàn)—“魔棒生煙”，該實(shí)驗(yàn)原理的微觀示意圖如圖5所示。 該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)，該趣味實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。 15．核電荷數(shù)為1—18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問(wèn)題： (1)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 。 (2)原子序數(shù)為12的元素的原子在化學(xué)變化中易 （填“得”或“失”）電子，形成離子的符號(hào)是 。 (3)鈉元素和氯元素形成的化合物是由 （填兩種粒子符號(hào)）構(gòu)成的。 (4)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列各組中屬于等電子體的是 。（填字母序號(hào)） A．CO和N2 B．NO2和CO2 C． 和 D．H2O和NH3 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 知識(shí)點(diǎn)1 物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成 1.物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成 【易錯(cuò)提醒】 （1）分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。 （2）物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由構(gòu)成該物質(zhì)的粒子來(lái)保持。 （3）分子由原子構(gòu)成：有些物質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成，如O2；大多數(shù)物質(zhì)的分子由兩種或兩種以上原子構(gòu)成，如MnO2、CO2；相同的原子也可構(gòu)成不同的分子，如H2O、H2O2。 （4）分子不一定都比原子大，但一定比構(gòu)成它的原子大。 （5）由離子構(gòu)成的物質(zhì)，一定同時(shí)由陰離子和陽(yáng)離子構(gòu)成，且陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等。 2．微觀粒子的性質(zhì)（以分子為例） （1）分子很小，質(zhì)量小、體積小； （2）分子之間有間隔；間隔大小與狀態(tài)有關(guān)，一般氣體>液體>固體； （3）分子總是不停地運(yùn)動(dòng)； （4）同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。 3．從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì) （1）用微粒的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例） 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 （2）用微粒的觀點(diǎn)解釋混合物和純凈物（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例） （3）用微粒的觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象： 【易錯(cuò)提醒】 分子的大小不會(huì)改變，物質(zhì)體積的變化是分子間隔在改變。 知識(shí)點(diǎn)2 探究分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn) 知識(shí)點(diǎn)3 原子結(jié)構(gòu) 1．原子的構(gòu)成 （1）原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數(shù)與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)相等，但電性相反。 （2）一般規(guī)律：  = 1 \* GB3 ① 在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)  = 2 \* GB3 ②不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同  = 3 \* GB3 ③原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)  = 4 \* GB3 ④并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無(wú)中子 2.原子的核外電子的排布 （1）核外電子是分層排布的，離核最近的為第一層，依次為第二層、第三層…。 （2）能量低的電子優(yōu)先排在離核最近的電子層中，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。 （3）每個(gè)電子層的電子數(shù)是不同的，第一層最多為2個(gè)，第二層最多為8個(gè)，最外層最多為8個(gè)（只有一層的，電子不超過(guò)2個(gè)）。 3.原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鈉原子為例） 4.原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系 【易錯(cuò)提醒】 元素的化學(xué)性質(zhì)與相應(yīng)原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，一般情況下，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似。 知識(shí)點(diǎn)4 相對(duì)原子質(zhì)量 1.定義：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 2.符號(hào)：Ar 3.計(jì)算式： 【易錯(cuò)提醒】 （1）相對(duì)原子質(zhì)量不等于原子的實(shí)際質(zhì)量，它是個(gè)比值，沒(méi)有質(zhì)量單位； （2）原子的實(shí)際質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量就越大。 （3）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 知識(shí)點(diǎn)5 離子 1．離子的形成 【易錯(cuò)提醒】 （1）形成離子過(guò)程中，原子質(zhì)子數(shù)不變，所以原子的種類不變；核外電子數(shù)改變，化學(xué)性質(zhì)改變。 （2）金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。 （3）離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電子數(shù)，數(shù)值為正是陽(yáng)離子，帶正電荷；數(shù)值為負(fù)是陰離子，帶負(fù)電荷。 2.離子與原子的比較 知識(shí)點(diǎn)5 元素 定義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。 2．對(duì)定義的理解： 元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定。 質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同； 不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。 3．元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。 4．地殼中含量居前四位的元素是氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe，其中含量最多的金屬元素為鋁Al。 5．元素的分類 （1）金屬元素：“钅”字旁（汞和金除外） （2）非金屬元素：“石”“氵”字旁，“氣”字頭等 （3）稀有氣體元素：“氣”字頭 6．元素符號(hào)： （1） 書(shū)寫(xiě)：第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。 （2）意義：①宏觀：表示一種元素；②微觀：表示一個(gè)原子；③有些還表示物質(zhì)，如金屬、稀有氣體等。 【易錯(cuò)提醒】 元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。當(dāng)元素符號(hào)前面有數(shù)字時(shí)，只表示微觀意義，如 2Mg 只能表示2個(gè)鎂原子。 7．物質(zhì)、元素和微觀粒子之間的關(guān)系 知識(shí)點(diǎn)6 元素周期表 1.編制者：俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。 2.原子序數(shù)：按原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號(hào)。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。 3.橫行（周期）：元素周期表有7個(gè)橫行， 每個(gè)橫行是一個(gè)周期，共7個(gè)周期。 4.縱列（族）：共有18個(gè)縱列，16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱列共同組成1個(gè)族）。 5.每一格的信息： 5.排列規(guī)律 （1）每一橫行元素的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右由1依次增加至8，元素種類從金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素（第一周期除外）。 （2）同一縱列元素的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增加。 【易錯(cuò)提醒】 （1）原子的電子層數(shù)＝元素所在周期數(shù)；電子層數(shù)相同的原子在同一周期。 （2）最外層電子數(shù)＝所在主族數(shù)；最外層電子數(shù)相同的原子在同一主族。 ?考點(diǎn)一 構(gòu)成物質(zhì)的微粒及性質(zhì) 【典例1】【答案】A 【變式1-1】【答案】C 【變式1-2】【答案】A ?考點(diǎn)二 用微粒的觀點(diǎn)解釋 【典例2】【答案】C 【變式2-1】【答案】CD 【變式2-2】【答案】(1) 化學(xué) 物理 是否生成了新物質(zhì) 分子是否發(fā)生了變化 (2)氫原子和氧原子 (3)ABD (4)化學(xué)變化前后原子的種類和數(shù)目不變 ?考點(diǎn)三 實(shí)驗(yàn)探究分子運(yùn)動(dòng) 【典例3】【答案】(1)水不能使酚酞變紅，氨水可以使酚酞變紅 (2) 酚酞溶液變?yōu)榧t色 氨分子在不停地運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到B中后，形成氨水，使酚酞變紅(意思正確即可) (3) 無(wú)必要 蒸餾水不能使酚酞變紅，在第一個(gè)實(shí)驗(yàn)(或者甲圖的實(shí)驗(yàn))中已經(jīng)可以證明了 【變式3-1】【答案】(1)兩側(cè)氣球變大，且一段時(shí)間內(nèi)不縮小 (2) 打開(kāi)止水夾 易揮發(fā)（其他合理答案也可） 不斷的運(yùn)動(dòng) (3)左側(cè) 【變式3-1】【答案】(1) 甲燒杯酚酞試液變紅 不斷運(yùn)動(dòng) (2)與B、C中的酚酞溶液作比較 (3) C試管中的酚酞溶液先變紅，B試管中的溶液后變紅，E中的酚酞溶液不變紅 溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快 (4)能夠防止氨氣擴(kuò)散到空氣中，污染大氣 (5)D ?考點(diǎn)四 原子的構(gòu)成及核外電子排布 【典例4】 【答案】B 【變式4-1】【答案】B 【變式4-2】【答案】 四 BCD AE ?考點(diǎn)五 相對(duì)原子質(zhì)量 【典例5】【答案】C 【變式5-1】【答案】C 【變式5-2】【答案】B ?考點(diǎn)六 離子 【典例6】【答案】C 【變式6-1】【答案】B 【變式6-2】【答案】A ?考點(diǎn)七 元素 【典例7】【答案】A 【變式7-1】【答案】D 【變式7-2】【答案】D ?考點(diǎn)八 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)示意圖 【典例8】【答案】(1)BD (2) 3/三 A (3) (4)最外層電子數(shù)是8，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【變式8-1】【答案】(1) 金屬 Mg2+ (2) S ?? 6 (3) 失去 得到 (4)電子層數(shù)相同 (5) 質(zhì)子數(shù)不同 116 (6)最外層電子數(shù)相同 (7) 氧 鋁 【變式8-2】【答案】(1)② (2)Rb2S (3) 1．【答案】A 2．【答案】D 3．【答案】D 4．【答案】B 5．【答案】D 6．【答案】B 7．【答案】D 8．【答案】D 9．【答案】D 10．【答案】D 11．【答案】C 12．【答案】(1) 化學(xué)變化 分子種類改變 (2)氫分子和氧分子 (3)C (4)化學(xué)變化中，原子種類不變（合理即可） (5) 混合物 含有多種分子 (6)化合反應(yīng) 13．【答案】(1)金屬 (2)最外層電子數(shù) (3)17 14．【答案】(1)19.00 (2)?? (3)電子層數(shù) (4) 6 C AD、EF 1．【答案】B 2．【答案】B 3．【答案】ABD 4．【答案】A 5．【答案】D 【答案】B 6．【答案】A 7．【答案】C 8． 【答案】B 9．【答案】D 10．【答案】B 11．【答案】C 12．【答案】(1) (2) 物理 大 混合物 (3) 分子 有 氫原子與氧原子 13．【答案】(1)原子 (2)18 (3) C BC 離子 (4)O2- (5)10 14．【答案】 溫度 與B、C中的酚酞溶液做對(duì)照或者對(duì)比 B、C試管內(nèi)溶液變紅，且C先變紅 比較環(huán)保，且可以探究溫度對(duì)分子運(yùn)動(dòng)速率的影響 水 氣體分子間隔比液體分子間隔大 化合 分子具有不斷運(yùn)動(dòng)的性質(zhì) 15．【答案】(1)質(zhì)子數(shù)不同/核電荷數(shù)不同 (2) 失 Mg2+ (3)Na+、Cl- (4)A 知道物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成，能從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的本質(zhì)并解釋相關(guān)現(xiàn)象。 了解原子的構(gòu)成，熟悉1~18號(hào)元素的原子核外電子排布規(guī)律。 了解離子的形成過(guò)程，了解相對(duì)原子質(zhì)量。 了解元素的概念，熟悉元素符號(hào)寫(xiě)法及其意義；知道元素周期表的信息和排列規(guī)律。 重點(diǎn): 從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)；原子的結(jié)構(gòu)；元素周期表分子原子離子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持_____________________原子是_____________________離子是__________________圖像 或 模型某種有機(jī)物分子圖像： 銀原子圖像： 氯化鈉模型常見(jiàn) 物質(zhì)____________________ 、CO2、H2O、H2O2、酒精等_______（如Fe、Cu）、_______（如He、Ne）、硅（Si）等氯化鈉（NaCl由____和____構(gòu)成）、硫酸銅（CuSO4由____和____構(gòu)成）物理變化化學(xué)變化宏觀沒(méi)有其他物質(zhì)生成有其他物質(zhì)生成微觀_________沒(méi)有改變分子分成_________，_________又結(jié)合成新分子混合物純凈物宏觀含有兩種或兩種以上的物質(zhì)，如空氣只含有一種物質(zhì)，如氧氣微觀含有______分子，如空氣中含有氧氣分子、氮?dú)夥肿?、二氧化碳分子?只含有______分子，如氧氣中只含有氧分子一種分子常見(jiàn)現(xiàn)象濕衣服的晾干、聞到氣味、溶解、擴(kuò)散、揮發(fā)等濕衣服晾在太陽(yáng)下比陰涼處干得快，夏天比冬天干得快三態(tài)變化、熱脹冷縮、氣體能被壓縮、水和酒精混合后體積小于原來(lái)兩者體積之和、體溫計(jì)工作原理等原因____________________________________________________________實(shí)驗(yàn)步驟步驟1步驟2步驟3實(shí)驗(yàn)操作在盛有約40ml 蒸餾水的燒杯中加如5一6滴酚酞試液，攪拌均勻，觀察現(xiàn)象取步驟I得到的溶液，置于試管中，再向其中滴加濃氨水，觀察現(xiàn)象將燒杯中的溶液分別倒入A、B兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小燒杯C,加入約5ml 濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A，C兩個(gè)小燒杯，燒杯B 置于大燒杯外實(shí)驗(yàn) 圖示現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象溶液顏色由無(wú)色變?yōu)開(kāi)_____色A燒杯中____________； B燒杯中____________結(jié)論水不能使酚酞變色______能使酚酞變色分子____________解釋A燒杯變紅原因：________________________________________ B燒杯不變色原因：____________________原子原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)得失電子推測(cè)元素性質(zhì)稀有氣體原子8（He為2）既不得電子，也不失電子比較穩(wěn)定金屬原子一般______易______電子不穩(wěn)定非金屬原子一般______易______電子不穩(wěn)定定義帶電的________________叫離子形成分類________帶________的原子（或原子團(tuán)），如Na+、Mg2+________帶________的原子（或原子團(tuán)），如Cl?、O2-離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)在元素符號(hào)________標(biāo)出離子所帶電荷數(shù)，如Al3+、O2?含義離子結(jié)構(gòu) 示意圖陽(yáng)離子圓圈內(nèi)數(shù)字________弧線上數(shù)字之和，如鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖陰離子圓圈內(nèi)數(shù)字________弧線上數(shù)字之和，如氧離子結(jié)構(gòu)示意圖原子離子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)________電子數(shù)質(zhì)子數(shù)________電子數(shù)質(zhì)子數(shù)________電子數(shù)電性不帶電帶________電帶________電聯(lián)系1 H 氫 1.008IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2 氦 4.0033 鋰 6.9414 鈹 9.0125 B 硼 10.816 C 碳 12.017 N 氮 14.018 O 氧 16.009 F 氟 19.0010 氖 20.1811 鈉 22.9912 鎂 24.3113 鋁 26.9814 硅 28.0915 P 磷 30.9716 S 硫 32.0617 氯 35.4518 氬 39.95分子原子離子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子離子是帶電的原子或原子團(tuán)圖像 或 模型某種有機(jī)物分子圖像： 銀原子圖像： 氯化鈉模型常見(jiàn) 物質(zhì)O2 、H2 、N2 、CO2、H2O、H2O2、酒精等金屬（如Fe、Cu）、稀有氣體（如He、Ne）、硅（Si）等氯化鈉（NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成）、硫酸銅（CuSO4由Cu2+和SO42-構(gòu)成）物理變化化學(xué)變化宏觀沒(méi)有其他物質(zhì)生成有其他物質(zhì)生成微觀分子種類沒(méi)有改變分子分成原子，原子又結(jié)合成新分子混合物純凈物宏觀含有兩種或兩種以上的物質(zhì)，如空氣只含有一種物質(zhì)，如氧氣微觀含有多種分子，如空氣中含有氧氣分子、氮?dú)夥肿?、二氧化碳分子?只含有一種分子，如氧氣中只含有氧分子一種分子常見(jiàn)現(xiàn)象濕衣服的晾干、聞到氣味、溶解、擴(kuò)散、揮發(fā)等濕衣服晾在太陽(yáng)下比陰涼處干得快，夏天比冬天干得快三態(tài)變化、熱脹冷縮、氣體能被壓縮、水和酒精混合后體積小于原來(lái)兩者體積之和、體溫計(jì)工作原理等原因分子（原子）在不斷運(yùn)動(dòng)溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快分子（原子）間有間隔實(shí)驗(yàn)步驟步驟1步驟2步驟3實(shí)驗(yàn)操作在盛有約40ml 蒸餾水的燒杯中加如5一6滴酚酞試液，攪拌均勻，觀察現(xiàn)象取步驟I得到的溶液，置于試管中，再向其中滴加濃氨水，觀察現(xiàn)象將燒杯中的溶液分別倒入A、B兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小燒杯C,加入約5ml 濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A，C兩個(gè)小燒杯，燒杯B 置于大燒杯外實(shí)驗(yàn) 圖示現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色A燒杯中酚酞溶液變紅； B燒杯中無(wú)明顯變化結(jié)論水不能使酚酞變色濃氨水能使酚酞變色分子在不斷地運(yùn)動(dòng)解釋A燒杯變紅原因：濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣分子運(yùn)動(dòng)到B燒杯中溶于水，形成氨水使酚酞變紅。B燒杯不變色原因：不同分子的運(yùn)動(dòng)速率不同。原子原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)得失電子推測(cè)元素性質(zhì)稀有氣體原子8（He為2）既不得電子，也不失電子比較穩(wěn)定金屬原子一般少于4易失去電子不穩(wěn)定非金屬原子一般大于等于4易得到電子不穩(wěn)定定義帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子形成分類陽(yáng)離子帶正電的原子（或原子團(tuán)），如Na+、Mg2+陰離子帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)），如Cl?、O2-離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)在元素符號(hào)右上角標(biāo)出離子所帶電荷數(shù)，如Al3+、O2?含義離子結(jié)構(gòu) 示意圖陽(yáng)離子圓圈內(nèi)數(shù)字大于弧線上數(shù)字之和，如鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖陰離子圓圈內(nèi)數(shù)字小于弧線上數(shù)字之和，如氧離子結(jié)構(gòu)示意圖原子離子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電聯(lián)系

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