2024年10月9日
本試卷共10頁(yè)，100分。考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題紙卡上，在試卷上作答無(wú)效。考試結(jié)束后，交答題卡。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：P31 S32
第一部分
本部分共14道題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
1.中國(guó)科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。
下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說(shuō)法正確的是
A.三種物質(zhì)均能導(dǎo)電B.三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的鍵
C.三種物質(zhì)的晶體類(lèi)型相同D.三種物質(zhì)中的碳原子都是雜化
2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是
A.-OH的電子式：B.基態(tài)Cu原于的價(jià)層電子排布式：
C.NaCl的晶胞：D.的空間結(jié)構(gòu)模型：
3.下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中，合理的是
4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A.常溫常壓下，22.4L的約含有的質(zhì)子數(shù)為
B，6.4gS在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mlNO和充分反應(yīng)后所得氣體體積為22.4L
D.白磷分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，31g白磷中約含有P-P鍵的數(shù)目為
5.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是
A.用飽和溶液處理水垢中的
B.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：高溫Al
C.用綠砜（將酸性工業(yè)廢水中的轉(zhuǎn)化為：
D.向溶液中滴加少量濃，溶液橙色加深：
6.下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A.工業(yè)合成氨時(shí)，選擇在條件下進(jìn)行
B.密閉燒瓶?jī)?nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深
C.鐵釘放入濃中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體
D.鋅片與稀反應(yīng)過(guò)程中，加入少量固體，促進(jìn)的產(chǎn)生
7.硒代半胱氨酸（含C、H、N、O、五種元素）是一種氨基酸，其分子空間結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法不正確的是
A.圖中最大的球代表SeB.的沸點(diǎn)小于
C.硒代半胱氨酸難溶于水，易溶于萇D.硒代半脫氨酸分子中含一個(gè)手性碳原子
8.氘代氨可用于反應(yīng)機(jī)理研究。下列兩種方法均可得到：①與的水解反應(yīng)；②與反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是
A.和可用質(zhì)譜法區(qū)分
B.和均為極性分子
C.方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高
D.方法①的化學(xué)方程式是
9.下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是
A.依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的與大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向
B.依據(jù)第二周期主族元素電負(fù)性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大
C.依據(jù)、、、的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱
D.根據(jù)的鍵能小于的鍵能的2倍，推測(cè)中鍵的強(qiáng)度比鍵的大
10.一種分解氯化銨實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中b、d代表MgO或中的一種。下列說(shuō)法正確的是
A、a、c分別是、
B.d既可以是MgO，也可以是
C.等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和，小于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱
D.已知為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少的產(chǎn)生
11.過(guò)渡金屬氧化物離子（以表示）在烴類(lèi)的選擇性氧化等方面應(yīng)用廣泛。與反應(yīng)的過(guò)程如下圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是
A.反應(yīng)速率：步驟＜步驟II
B.分子中，鍵和鍵均為鍵
C.若與反應(yīng)，生成的氘代甲醇有2種
D.
12.某小組同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)探究平衡移動(dòng)原理。
已知：i.
ii.溶液為無(wú)色
下列說(shuō)法正確的是
A.結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和2，推測(cè)i中反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.①中滴加濃鹽酸，增大了，導(dǎo)致，i中平衡正向移動(dòng)
C.②中加水，溶液變紅，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，的濃度增大
D.③中加入，溶液顏色變紅，可能是因?yàn)榕c形成了配合物
1.3.催化加氫制甲醇，在減少排放的同時(shí)實(shí)現(xiàn)了的資源化，該反應(yīng)可表示為：
保持起始反應(yīng)物，時(shí)隨壓強(qiáng)變化的曲線和時(shí)隨溫度變化的曲線，如下圖。
已知：表示平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
下列說(shuō)法正確的是
A，該反應(yīng)
B.、交點(diǎn)處化學(xué)平衡常數(shù)值相同
C.當(dāng)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率約為
D.當(dāng)，時(shí)，達(dá)平衡后
14.不同條件下，當(dāng)與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。
已知：的氧化性隨酸性減弱而減弱。
下列說(shuō)法正確的是
A.對(duì)比反應(yīng)①和②，
B.反應(yīng)①，
C.對(duì)比反應(yīng)①和②，I-的還原性隨酸性減弱而減弱
D.隨反應(yīng)進(jìn)行，體系pH變化：①增大，②不變
第二部分
本部分共5題，共58分
15.（15分）
元素周期律的發(fā)現(xiàn)和元素周期表的誕生，開(kāi)創(chuàng)了化學(xué)科學(xué)的新紀(jì)元。從此，人們對(duì)豐富多彩的物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)更加系統(tǒng)。回答下列問(wèn)題：
（1）Fe在周期表中的位置是________________。
（2）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是________________。
a.酸性：b.金屬性：
c.熱穩(wěn)定性：d.堿性：
（3）比較Br和I的非金屬性，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因________________，用一個(gè)離子方程式證明
________________。
（4）科學(xué)家合成了一種新化合物（如圖所示），，其中R、X、Y、Z為同一短周期元素，，Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半。
①R位于________________區(qū)，單質(zhì)與水反應(yīng)的離飛方程式為_(kāi)_______________。
②1mlY單質(zhì)的晶體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為_(kāi)_________。寫(xiě)出Y的氧化物的一種用途____________。
③X的氫化物的空間結(jié)構(gòu)是________________，用電子式表示其形成過(guò)程________________。
16.（10分）
向溶液中滴加過(guò)量的氨水得到含有的溶液。
（1）基態(tài)的核外電子有________________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
（2）基態(tài)占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖的形狀是________________。
（3）O、N、H的電負(fù)性由大到小的順序是________________。
（4）下列狀態(tài)的氮中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最小的是________________（填序號(hào)）。
a.b.c.
（5）的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下。
①在下圖虛線框內(nèi)畫(huà)出中一個(gè)的結(jié)構(gòu)式。
②比較鍵角：________________（填“>”“

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