命題人：高三化學(xué)備課組
本試卷共10頁，100分。考試時長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Fe56
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
1．杭州第19屆亞運(yùn)會使用到的材料屬于無機(jī)非金屬材料的是（ ）
A．“亞運(yùn)蓮花尊”蓮花盆的青瓷B．火炬“薪火”外殼的鋁合金
C．棒壘球館頂棚的聚四氟乙烯薄膜D．亞運(yùn)村衣櫥內(nèi)的由麥秸稈制成的衣架
2．下列事實(shí)不能直接從原子結(jié)構(gòu)角度解釋的是（ ）
A．化合物ICl中I為+1價(jià)B．第一電離能：N>O
C．硬度：金剛石>石墨D．熱穩(wěn)定性：
3．下列制備物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不合理的是（ ）
A．制：
B．制：
C．制NaOH：海水溶液
D．制Mg：海水溶液
4．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．一定條件下2 ml 和1 ml 充分反應(yīng)后，可得到的分子數(shù)為
B．用石灰乳完全吸收2 ml 時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
C．在常溫常壓下，44 g 與混合物氣體中所含的原子數(shù)目一定為
D．反應(yīng)中，生成2 ml ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
5．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①無色溶液中：、、、、
②的溶液中：、、、
③水電離出的ml/L的溶液中：、、、
④加入Al能放出的溶液中：、、、、
⑤的溶液中：、、、、
A．①③④B．①④⑤C．②⑤D．③⑤
6．膽礬（）的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式是
B．中的的鍵角小于中的的鍵角
C．中氧原子的VSEPR的價(jià)層電子對數(shù)是4
D．膽礬中的與、與的作用力分別為配位鍵和氫鍵
7．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（ ）
A．用稀處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的Ag：
B．在煤中添加石灰石，降低尾氣中濃度：
C．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：
D．在溶液中加入過量氨水出現(xiàn)渾濁：
8．下表提供的試劑，用如圖所示裝置（忽略尾氣處理裝置），能制備相應(yīng)氣體的是（ ）
9．硅是電子工業(yè)的重要材料。利用石英砂（主要成分為）和鎂粉模擬工業(yè)制硅的流程示意圖如下。
已知：電負(fù)性：Si⑤
12．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到對應(yīng)目的的是（ ）
13．我國研究人員研發(fā)了一種新型納米催化劑，實(shí)現(xiàn)和反應(yīng)得到，部分微粒轉(zhuǎn)化過程如圖（吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注）。下列說法不正確的是（ ）
A．過程②吸收熱量
B．過程③涉及極性鍵的斷裂和形成
C．結(jié)合過程③，過程④的方程式為：
D．整個過程中制得1 ml 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8 ml
14．實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對溶液與溶液反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)如下：
c（AgNO?）1c（FeSO?）/ml?L?1
已知：①
②?、ⅳ充分反應(yīng)后的上層清液，滴加濃鹽酸均產(chǎn)生白色沉淀；滴加溶液均產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。下列說法不正確的是（ ）
A．分析ⅰ中數(shù)據(jù)可知：
B．ⅱ中沉淀加適量濃氨水充分反應(yīng)，取上層清液滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀
C．本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物濃度增大，對復(fù)分解反應(yīng)的影響比對氧化還原反應(yīng)的影響更大
D．?、Ｖ谐浞址磻?yīng)后的上層清液，滴加溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可以作為為可逆反應(yīng)的證據(jù)
第二部分
本部分共5題，共58分
15．（12分）
自來水是自然界中的淡水經(jīng)過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯（）和高鐵酸鉀（）等。
（1）某研究小組用下圖裝置制備少量（夾持裝置已略去）。
資料：常溫下為易溶于水而不與水反應(yīng)的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時液化成紅棕色液體。以和HCl的乙醇溶液為原料制備的反應(yīng)為：。
①冰水浴的作用是______。
②NaOH溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______。
（2）將水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量，振蕩、靜置，觀察到______，證明具有氧化性。
（3）在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（），需將其轉(zhuǎn)化為除去。下列試劑中，可將轉(zhuǎn)化為的是______（填字母序號）。
a．b．c．d．
（4）是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實(shí)驗(yàn)室制備的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。
①上述制備反應(yīng)的離子方程式為____________。
②凈水過程中，起到吸附、絮凝作用的原理是____________。
16．（9分）
硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根（）可看作是中的一個O原子被S原子取代的產(chǎn)物。
（1）基態(tài)S原子的核外電子排布式是______。
（2）比較S原子和O原子的電負(fù)性大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：____________。
（3）的空間結(jié)構(gòu)是______。
（4）同位素示蹤實(shí)驗(yàn)可證實(shí)中兩個S原子的化學(xué)環(huán)境不同，實(shí)驗(yàn)過程為
過程ⅱ中，斷裂的只有硫硫鍵，若過程ⅰ所用試劑是和，過程ⅱ含硫產(chǎn)物是______。
（5）的晶胞形狀為長方體，邊長分別為a nm、b nm、c nm，結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中的個數(shù)為______。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的密度為ρ g·cm，的摩爾質(zhì)量______g·ml（1nmcm，用含有字母的代數(shù)式表示）。
（6）浸金時，作為配體可提供孤電子對與形成。分別判斷中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并說明理由：____________。
17．（12分）
研究人員對和Fe粉去除廢水中的硝態(tài)氮進(jìn)行研究。
已知：?。彻S排放的含氮廢水中總氮mg?L，含有硝態(tài)氮mg?L、氨氮mg?L。
ⅱ．本實(shí)驗(yàn)中在時，脫除硝態(tài)氮（轉(zhuǎn)化為）效果較強(qiáng)。
ⅲ．和Fe粉均可以脫除硝態(tài)氮，本實(shí)驗(yàn)中二者均為過量。
（1）和Fe粉在去除廢水中硝態(tài)氮的過程中表現(xiàn)______性（填“氧化”或“還原”）。
（2）研究在的含氮廢水中發(fā)生反應(yīng)的情況，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1。
①根據(jù)圖1，寫出“實(shí)驗(yàn)組一”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。
②進(jìn)行“實(shí)驗(yàn)組二”實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)，降低溶液pH更有利于的去除，可能原因是____________。
（3）脫除的含氮廢水中硝態(tài)氮，單獨(dú)加入或同時加入與Fe粉的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2和圖3。
①根據(jù)圖2，前15min內(nèi)脫除主要反應(yīng)的離子方程式為____________。
②根據(jù)圖2和圖3，20~60 min內(nèi)體系中生成主要反應(yīng)的離子方程式為____________。
③檢驗(yàn)處理后的廢水中存在：取一定量廢水蒸發(fā)濃縮，______（補(bǔ)充操作和現(xiàn)象）。
18．（13分）含鈦高爐渣的主要化學(xué)成分為、、MgO、CaO、、、FeO和金屬Fe等，對其綜合利用具有重要的經(jīng)濟(jì)價(jià)值和社會效益。
Ⅰ．一種含鈦高爐渣提鈦工藝流程如下圖所示。
已知：①不溶于水、稀酸和堿溶液；②能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。
（1）鹽酸酸浸過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
（2）“磁選”的目的是____________。
（3）下列說法正確的是______（填字母序號）。
a．濾渣1的主要成分為、
b．若將流程A部分與流程B部分互換順序，最終得到的濾渣成分相同
c．若將流程A部分與流程B部分互換順序，理論上氫氧化鈉用量不變
Ⅱ．含鈦高爐渣中金屬Fe含量的測定：
?。渲平饘貴e浸取液：取一定量的亞硫酸鈉和鄰菲羅啉（抑制水解）溶于水，加入乙酸和乙酸銨混合溶液調(diào)，此時鐵的化合物不溶解。
ⅱ．取g粉碎后的含鈦高爐渣，加入足量金屬Fe浸取液，室溫下浸取1h。
ⅲ．過濾，將濾液及洗滌液全部轉(zhuǎn)移至盛有過量溶液的燒杯中，加入稀硫酸充分反應(yīng)。
ⅳ．將反應(yīng)后的溶液煮沸至冒大氣泡并繼續(xù)微沸10min。
ⅴ．冷卻，用濃度為c ml·L的抗壞血酸（）標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗抗壞血酸標(biāo)準(zhǔn)液V mL。
已知：①酸性條件下，（未配平）
②（抗壞血酸）（脫氫抗壞血酸）
（4）步驟ⅱ中浸取鐵時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
（5）步驟ⅲ中加入過量溶液的主要作用是______（用離子方程式表示）。
（6）該含鈦高爐渣中金屬Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______（用代數(shù)式表示）。
（7）下列兩種情況均會對“金屬Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”測定結(jié)果造成偏差：
情況一：配制金屬Fe浸取液時，溶液pH等于2
情況二：未進(jìn)行步驟ⅳ，直接用抗壞血酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定
①情況一的測定結(jié)果______（填“偏高”或“偏低”）。
②情況二的測定結(jié)果偏高，其理由是____________。
19．（12分）探究鐵在某濃度和的混合溶液中反應(yīng)的情況，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
已知：難溶于水，溶于水。
（1）用85配制100 mL 1.0 ml·L所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鐵釘表面產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是____________。
（3）探究停止產(chǎn)生氣泡的原因。
提出假設(shè)：鐵釘表面形成了含有+3分價(jià)鐵的氧化膜將鐵釘覆蓋。
甲同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ，得出假設(shè)成立的結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：將洗凈的實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無氣泡產(chǎn)生時的鐵釘置于試管中，加入滴有KSCN溶液的稀，振蕩，靜置，溶液呈紅色。
乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅲ無法證實(shí)假設(shè)成立，其理由是____________。
乙同學(xué)通過改進(jìn)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)成立。
（4）鐵釘表面突然產(chǎn)生大量氣泡的可能原因是迅速被氧化形成氧化膜，使聚集在鐵釘表面的脫離鐵釘表面。
①實(shí)驗(yàn)Ⅳ證實(shí)了形成氧化膜過程中產(chǎn)生。
實(shí)驗(yàn)Ⅳ：______（填操作），滴入少量溶液后，立即測定pH，pH迅速降低。
②形成氧化膜（以計(jì)）的離子方程式是____________。
（5）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中周而往復(fù)的現(xiàn)象與鐵釘表面氧化膜的生成和溶解密切相關(guān)，從反應(yīng)的速率角度分析其原因：____________。
選項(xiàng)
a中試劑
b中試劑
c中試劑
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A.
濃鹽酸
二氧化錳
飽和食鹽水
制備并收集氯氣
B.
濃硫酸
亞硫酸鈉
濃硫酸
制備并收集二氧化硫
C.
稀硫酸
粗鋅
濃硫酸
制備并收集氫氣
D.
稀硝酸
銅粉
濃硫酸
制備并收集一氧化氮
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
主要化合價(jià)
+1
+1
+2
-2
-1
-1、+7
原子半徑/nm
0.152
0.186
0.160
0.074
0.071
0.099
選項(xiàng)
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)
目的
比較和的熱穩(wěn)定性
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
比較Mg、Al金屬性的強(qiáng)弱
實(shí)驗(yàn)
編號
試劑
沉淀物質(zhì)的量之比
試劑X
試劑Y
/ml·L
/ml·L
ⅰ
0.04
0.04
a
ⅱ
0.1
0.1
0.15
ⅲ
0.5
0.5
0.19
ⅳ
1.0
1.0
0.26
實(shí)驗(yàn)
操作
現(xiàn)象
Ⅰ
將除去氧化膜的鐵釘置于燒杯中，加入30 mL 1.0 ml·L和3 mL 30%的混合溶液（）。一段時間后鐵釘表面突然產(chǎn)生大量氣泡，隨后停止產(chǎn)生氣泡；
一段時間后再產(chǎn)生大量氣泡，再停止，出現(xiàn)周而往復(fù)的現(xiàn)象。過程中，溶液保持澄清。
Ⅱ
將與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同的鐵釘放入燒杯中，加入30 mL 1.0 ml·L和3 mL 。
片刻后鐵釘表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，溶液保持澄清。

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