一、單選題：本大題共15小題，共45分。
1.工業(yè)上常采用熱分解法冶煉的金屬是
A. NaB. AlC. FeD. Ag
2.下列用于航天領(lǐng)域的材料中，屬于合成有機(jī)高分子材料的是
A. 火箭殼體?鋁合金B(yǎng). 航天服?錦綸
C. 航天器大型天線?碳纖維D. 航天器隔熱瓦?陶瓷
3.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是
A. 鋅和稀硫酸反應(yīng)B. 氫氣和氯氣反應(yīng)
C. 炭和二氧化碳反應(yīng)D. 鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)
4.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是
A. H2SO4B. NaOHC. MgCl2D. NaCl
5.下列說(shuō)法中，不正確的是
A. 11H和 12H互為同位素
B. CH3Br和互為同系物
C. 和是同一種物質(zhì)
D. 金剛石和石墨是同素異形體
6.下列物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是
A. 濃硝酸久置后，顯黃色
B. 將Na2O2粉末露置在空氣中，固體由淡黃色變?yōu)榘咨?br>C. 新制的白色氫氧化亞鐵放置在空氣中，最終變?yōu)榧t褐色
D. 向黃色的鉻酸鉀K2CrO4溶液中加入硫酸，溶液變?yōu)槌燃t色
7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. Fe的摩爾質(zhì)量是56g
B. 0.2mlNH3分子中含有的電子數(shù)目為2NA
C. 0.1ml?L?1FeCl3溶液中Cl?數(shù)目為0.3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O的物質(zhì)的量為0.5ml
8.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體，所選的反應(yīng)試劑、制備裝置與收集方法合理的是

A. AB. BC. CD. D
9.用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是
A. AB. BC. CD. D
10.Mg?H2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是
A. 鎂電極是該電池的負(fù)極
B. 石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C. H2O2發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2e?=2OH?
D. 電池工作時(shí)，電子從石墨電極經(jīng)導(dǎo)線流向Mg電極，溶液中陽(yáng)離子流向正極
11.下列離子方程式正確的是
A. 向BaCl2溶液中通入少量SO2:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B. 過(guò)量的Fe與稀硝酸反應(yīng)：Fe+NO3?+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D. 向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42?完全沉淀：H++SO42?+Ba2++OH?=H2O+BaSO4↓
12.由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。說(shuō)法不正確的是
A. 正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
B. 反應(yīng)生成1mlN2時(shí)轉(zhuǎn)移2mle?
C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D. N2O與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O+NO=N2+NO2
13.研究反應(yīng)2X(g)??Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，Y，Z的起始濃度均為0，反應(yīng)物X的濃度(ml·L?1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如圖所示。每組實(shí)驗(yàn)只改變一個(gè)條件。下列說(shuō)法不正確的是
A. 比較實(shí)驗(yàn)①②③④得出：實(shí)驗(yàn)②最晚到達(dá)平衡
B. 比較實(shí)驗(yàn)①②得出：其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快
C. 比較實(shí)驗(yàn)②③得出：實(shí)驗(yàn)③有可能使用了催化劑，催化劑能加快正反應(yīng)速率，但對(duì)逆反應(yīng)速率無(wú)影響
D. 比較實(shí)驗(yàn)②④得出：其他條件相同時(shí)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快
14.下列實(shí)驗(yàn)方案中能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?
A. AB. BC. CD. D
15.同學(xué)們探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)。向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片，加熱，用生成氣體進(jìn)行下表實(shí)驗(yàn)操作并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
已知：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4(CuS為黑色固體)；H2S可燃
下列說(shuō)法不正確的是
A. 加入銅片的實(shí)驗(yàn)中，使KMnO4酸性溶液褪色的氣體是SO2
B. 加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含H2S
C. 加入鋅片的實(shí)驗(yàn)中，生成的氣體一定是混合氣體
D. 金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)
二、綜合題：本大題共5小題，共40分。
16.2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表(律)在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題。
(1)元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的是__________(填元素符號(hào))。
(2)中國(guó)青年化學(xué)家姜雪峰被國(guó)際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________，其氫化物的電子式是__________。
(3)元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是__________(填序號(hào))。
(4)比較元素②、③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：__________>__________(填化學(xué)式)。
(5)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。
i.砷(As)在周期表中的位置是__________。
ii.下列說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。
a.砷元素的最高化合價(jià)為+4
b.推測(cè)砷有多種氧化物
c.③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性
17.實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究(夾持裝置略)。

(1)用上述裝置探究SO2的性質(zhì)。
①Ⅰ中為紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
②Ⅱ中為酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象為_(kāi)_________。
③Ⅲ中為Na2S溶液，可產(chǎn)生淡黃色渾濁，體現(xiàn)了SO2的__________性。
④Ⅲ后需用足量的濃NaOH溶液吸收剩余的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中?；煊猩倭縎O2，用上述裝置證明混合氣體中含有乙烯。其中 Ⅱ中為品紅溶液，Ⅲ中為溴的四氯化碳溶液。
①Ⅰ中的試劑可以為_(kāi)_________(填字母)。
a.酸性KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．Na2SO3溶液
②證明含有乙烯的現(xiàn)象是__________。
18.乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答：
已知：2CH3CHO+O2→Δ催化劑2CH3COOH
(1)D是高分子，用來(lái)制造包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
(2)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是__________。
(3)E有香味，實(shí)驗(yàn)室用A和C反應(yīng)制取E的裝置如圖所示。
①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是__________。
②分離出試管乙中油狀液體需要用到的儀器是__________(填序號(hào))。
a.漏斗 b.分液漏斗 c.長(zhǎng)頸漏斗
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束，振蕩試管乙，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)產(chǎn)物CH2=CH?COOH可能發(fā)生的反應(yīng)有__________(填序號(hào))。
a.加成反應(yīng) b.取代反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.中和反應(yīng)
19.CO2的捕集、利用和封存技術(shù)是踐行低碳發(fā)展戰(zhàn)略的重要技術(shù)選擇。CO2甲烷化是CO2利用的重要途徑，反應(yīng)如下。
反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)??CH4(g)+2H2O(g) ΔHI=?165kJ?ml?1
反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)??CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ?ml?1
(1)反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)??2CO(g)+2H2(g) ΔH=__________。
(2)恒溫恒容條件下，向容器中充入一定量的CO2和H2發(fā)生反應(yīng)I，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填序號(hào))。
a.相同時(shí)間內(nèi)，每斷裂2mlC=O的同時(shí)形成4mlC?H
b.H2O(g)濃度不再改變
c.容器內(nèi)氣體密度不再改變
d.nH2:nCH4之比不再改變
(3)向體積為1L的容器中充入1mlCO2和4mlH2，發(fā)生反應(yīng)I、II．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH4的選擇性(指生成CH4所消耗CO2的量與CO2總消耗量的比值)隨溫度變化的曲線如圖所示：
①CH4選擇性隨溫度的變化曲線是__________(填“X”或“Y”)；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度發(fā)生這種變化的主要原因是__________。
②500°C時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=__________(寫(xiě)出計(jì)算式即可)。
(4)CO2資源化利用的另一個(gè)路徑是與H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
反應(yīng)III：CO2(g)+3H2(g)??CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=?49kJ?ml?1
在相同反應(yīng)時(shí)間下，測(cè)得3種不同催化劑作用下的CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。
T4到T5段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率降低且曲線一致的原因?yàn)開(kāi)_________。
20.工業(yè)上利用鋅焙砂(主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等)生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如下。
(1)用足量NH42SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是__________。
②通過(guò)“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為ZnNH342+，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。
(2)“浸出”時(shí)As2O3轉(zhuǎn)化為AsO33??！俺椤辈襟E①中用NH42S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。
(3)“除重金屬”時(shí)加入BaS溶液。濾渣II中含有的主要物質(zhì)是__________和BaSO4。
(4)“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn(OH)2，“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將該白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為_(kāi)_________。
(5)“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：i.固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=樣品起始質(zhì)量?剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量×100%。
ii.比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280°C時(shí)煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為_(kāi)_________%(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率(ZnCO3分解率>95%)、高活性(ZnO比表面積>40m2?g?1)產(chǎn)品ZnO的最佳條件是__________(填字母序號(hào))。
a.恒溫280°C，60～120min b.恒溫300°C，240～300min
c.恒溫350°C，240～300min c.恒溫550°C，60～120min
參考答案
1.D
2.B
3.C
4.B
5.B
6.D
7.B
8.C
9.A
10.D
11.D
12.A
13.C
14.C
15.B
16.(1)Na
(2)
(3)b
(4) HNO3 H2CO3
(5) 第四周期第ⅤA族 b

17.(1)SO2+H2O??H2SO3 紫色溶液褪色 氧化 SO2+2OH?=SO32?+H2O
(2) bc Ⅱ中品紅溶液不褪色，Ⅲ中溴的四氯化碳溶液褪色

18.(1)
(2)2CH3CH2OH+O2?2CH3CHO+2H2O
(3) CH3COOH+C2H5OH?濃硫酸?CH3COOC2H5+H2O b 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
(4)abcd

19.(1)+247kJ/ml
(2)bd
(3) Y 反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，溫度較低時(shí)，以反應(yīng)Ⅰ為主，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅱ變?yōu)橹鞣磻?yīng)
(4)a點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡后，溫度升高，反應(yīng)向逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低；a點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡后，催化劑不影響平衡移動(dòng)

20.(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高浸出率 ZnO+2NH3?H2O+2NH4+=ZnNH342++3H2O
(2)2NH3?H2O+AsO33?+S2O82?=AsO43?+2SO42?+2NH4++H2O
(3)CuS
(4)ZnSO4?Zn(OH)2+ 2HCO3?=2ZnCO3+SO42?+2H2O
(5) 94.6 b
選項(xiàng)
氣體
反應(yīng)試劑
制備裝置
收集方法
A
CO2
石灰石、稀硫酸
b
e
B
Cl2
MnO2、濃鹽酸
b
d
C
NH3
Ca(OH)2、NH4Cl
a
e
D
NO2
Cu、濃硝酸
c
f

①中的物質(zhì)
②中的物質(zhì)
預(yù)測(cè)①中現(xiàn)象
A
淀粉碘化鉀溶液
濃硝酸
無(wú)明顯現(xiàn)象
B
酚酞溶液
濃鹽酸
無(wú)明顯現(xiàn)象
C
氯化鋁溶液
濃氨水
有白色沉淀
D
濕潤(rùn)紅紙條
飽和氯水
紅紙條褪色
選項(xiàng)
A
B
方案
目的
在光照條件下制取純凈的一氯甲烷
除去CO2氣體中混有的HCl
選項(xiàng)
C
D
方案
目的
驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)后的產(chǎn)物具有漂白性
用乙醇萃取碘水中的碘
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
金屬為銅
金屬為鋅
金屬為鋁
點(diǎn)燃
不燃燒
燃燒
燃燒
通入KMnO4酸性溶液
褪色
褪色
褪色
通入CuSO4溶液
無(wú)明顯變化
無(wú)明顯變化
出現(xiàn)黑色沉淀
通入品紅溶液
褪色
褪色
不褪色
族周期
IA






0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

2



②
③



3
④

⑤
⑥

⑦
⑧

4








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