考情分析　　2024年1月浙江選考卷第5題為離子共存選擇題，屬于新考法；浙江選考卷中電解質(zhì)的判斷一般在選擇題中有1個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行考查,離子共存與離子推斷與其他專題知識(shí)相關(guān)聯(lián)進(jìn)行考查,離子方程式的正、誤判斷有1道選擇題進(jìn)行集中考查,在電化學(xué)和水溶液的離子平衡選擇題中也可能會(huì)考查,離子方程式的書寫在物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)大題等中進(jìn)行考查。離子反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)與元素化合物、實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)原理等關(guān)聯(lián)程度大,貫穿整個(gè)化學(xué)知識(shí)體系,需要熟練掌握,并能與關(guān)聯(lián)知識(shí)進(jìn)行聯(lián)系來解決離子反應(yīng)的相關(guān)問題。
考點(diǎn)1　離子反應(yīng)一、電解質(zhì)及其電離1.電解質(zhì)?
注意　非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì);單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非 電解質(zhì),如Cu、NaCl溶液等。2.電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“? ”連接,弱電解質(zhì)的電離用“? ”連接。(2)多元弱酸分步電離,以第一步電離為主,如碳酸存在電離:H2CO3? HC?+H+(主),HC?? H++C?(次)。多元弱堿的電離用一步電離表示,如Fe(OH)3? Fe3++3OH-。(3)強(qiáng)酸的酸式鹽中酸式酸根離子完全電離,弱酸的酸式鹽中酸式酸根離子不完全電 離。例如:
NaHSO4:NaHSO4? Na++H++S?(水溶液中)。NaHCO3:NaHCO3? Na++HC?。說明　在熔融狀態(tài)時(shí):NaHSO4? Na++HS? 。3.電解質(zhì)的導(dǎo)電(1)導(dǎo)電的物質(zhì)(含有自由移動(dòng)的帶電荷的粒子):金屬單質(zhì)、少數(shù)非金屬單質(zhì)、電解質(zhì) 水溶液或熔融電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)水溶液或熔融電解質(zhì)能導(dǎo)電,因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的離子。電解質(zhì)導(dǎo)電的條 件是溶于水中或在熔融狀態(tài)下,所以電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解 質(zhì)。
(3)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)?！皩?dǎo)電的化合物”是指 化合物自身能發(fā)生電離而導(dǎo)電,像NH3、CO2、SO2、SO3等的水溶液雖然能夠?qū)щ?但 不是自身發(fā)生電離而導(dǎo)電,所以它們不是電解質(zhì)。二、離子反應(yīng)1.概念:有離子參加的反應(yīng)。2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件①生成沉淀,如BaSO4、CaCO3、CuS等;②生成氣體,如CO2、NH3等;
③生成弱電解質(zhì),如弱酸、弱堿、水等。(2)離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的條件強(qiáng)氧化性離子和強(qiáng)還原性離子相遇發(fā)生反應(yīng)而使離子濃度發(fā)生變化。例如FeCl3溶液 中加入KI溶液的離子方程式為2Fe3++2I-? 2Fe2++I2,FeCl2溶液中通入Cl2的離子方程式為2Fe2++Cl2? 2Fe3++2Cl-。三、離子共存離子不能大量共存的幾種情況1.發(fā)生反應(yīng)(1)生成沉淀、氣體、水:如HC?與H+、OH-均不能大量共存,Ba2+與S?、C?均不能
大量共存。(2)形成配合物:如Fe3+與SCN-形成配合物Fe(SCN)3。(3)生成除水外的弱電解質(zhì):如N?與OH-因生成一水合氨而不能大量共存。(4)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng):如泡沫滅火器的工作原理就是利用了Al3+與HC?的相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。(5)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。常見氧化性離子:Mn?、Cl?、Cl?、Fe?、N?(H+)、Ag+、Fe3+、Bi?。常見還原性離子:HS-、S2?、C2?、Fe2+、N?、HS?、I-、S?、S2-。(6)發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng):Al?與HC?發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3和C?。注意　此反應(yīng)很容易被認(rèn)為是相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。
2.有條件限制(1)溶液顏色:Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、Mn?(紫紅色)等。(2)溶液的酸堿性①酸性溶液:a.使甲基橙變紅;b.常溫下?>1、?1×10-7 ml/L等。②堿性溶液:a.使酚酞變紅;b.常溫下?1×10-7 ml/L、?

相關(guān)課件

浙江版高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題三離子反應(yīng)練習(xí)課件：

這是一份浙江版高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題三離子反應(yīng)練習(xí)課件，共25頁。PPT課件主要包含了考點(diǎn)1離子反應(yīng)，考點(diǎn)2離子方程式等內(nèi)容，歡迎下載使用。

新高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題三離子反應(yīng)練習(xí)課件：

這是一份新高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題三離子反應(yīng)練習(xí)課件，共34頁。PPT課件主要包含了考點(diǎn)1離子反應(yīng)，考點(diǎn)2離子方程式等內(nèi)容，歡迎下載使用。

新高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題三離子反應(yīng)教學(xué)課件：

這是一份新高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題三離子反應(yīng)教學(xué)課件，共27頁。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題三離子反應(yīng)課件

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題三離子反應(yīng)課件
高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題三離子反應(yīng)完美課件PPT

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題三離子反應(yīng)完美課件PPT
高考化學(xué)（重慶）二輪復(fù)習(xí)課件：專題三 離子反應(yīng)

高考化學(xué)（重慶）二輪復(fù)習(xí)課件：專題三 離子反應(yīng)
2022 高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題三　離子反應(yīng)課件PPT

2022 高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題三　離子反應(yīng)課件PPT
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部