考點(diǎn)一　電解質(zhì)及其電離?
1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“?”。(1)金屬能導(dǎo)電,所以金屬是電解質(zhì)?(　　)(2)Cl2的水溶液能導(dǎo)電,所以Cl2是電解質(zhì)?(　　)(3)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物?(　　)(4)CaO是強(qiáng)電解質(zhì),是因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電?(　　)(5)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)?(　　)(6)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電,但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)?(　　)(7)CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電,所以二者均為電解質(zhì)?(　　)
2.寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式。(注:如無特別說明,均指在水溶液中的 電離)(1)H2CO3:　H2CO3? H++HC?、HC?? H++C?????;(2)H2SO4:　H2SO4? 2H++S?????;(3)Ca(OH)2:　Ca(OH)2? Ca2++2OH-????;(4)Fe(OH)3:　Fe(OH)3? Fe3++3OH-????;(5)NaHCO3:　NaHCO3? Na++HC?、HC?? H++C?????;(6)NaHSO4:　NaHSO4? Na++H++S?????。
知識拓展　　(1)NaHSO4在熔融狀態(tài)下只破壞離子鍵,其電離方程式為NaHSO4(熔融) ? Na++HS?。(2)因Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,其在水溶液中存在兩種電離形式:Al?+H++H2O? Al(OH)3? Al3++3OH-。?
1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較
2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較
3.電離(1)概念:電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成⑩????自由移動的離子????的過 程。(2)電離條件:酸的電離條件是?????溶于水????,鹽和堿的電離條件是?????溶于水或熔融????。
4.電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì):完全電離,用“?????? ????”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為?????H2SO4? 2H++S?????、?????NaOH? Na++OH-????、?????(NH4)2SO4? 2N?+S?????。(2)弱電解質(zhì):部分電離,用“????? ? ????”表示。a.多元弱酸分步電離,且電離程度逐步減弱,以第一步電離為主。如H2S的電 離方程式為?????H2S? H++HS-????、?????HS-? H++S2-????。b.多元弱堿分步電離,但一步寫出。如Cu(OH)2的電離方程式:Cu(OH)2? Cu2++2OH-。
c.兩性氫氧化物酸式或堿式電離。如Al(OH)3的電離方程式:?????H++Al?+H2O? Al(OH)3? Al3++3OH-????。(3)酸式鹽a.強(qiáng)酸酸式鹽完全電離,一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為?????NaHSO4? Na++H++S?????,在熔融狀態(tài)下的電離方程式為?????NaHSO4? Na++HS?????。b.可溶性的多元弱酸酸式鹽第一步完全電離,其余部分電離。如NaHCO3? Na++HC?、HC??H++C?。
題組一　電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的歸類
1.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的歸類,完全正確的是?(　　)
解析???　A項(xiàng),稀硫酸是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),錯(cuò)誤;B項(xiàng), NH3為非電解質(zhì),錯(cuò)誤;D項(xiàng),NaOH是強(qiáng)電解質(zhì),錯(cuò)誤。
2.(2020浙江杭州高三下質(zhì)檢)下列既屬于電解質(zhì),又能導(dǎo)電的是?????(　　)A.冰醋酸　　B.鎂鋁合金C.無水乙醇　　D.熔融態(tài)氯化鉀
解析????　冰醋酸屬于電解質(zhì),但冰醋酸不導(dǎo)電,A項(xiàng)不符合題意;鎂鋁合金能 導(dǎo)電,屬于金屬混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),B項(xiàng)不符合題意;無水 乙醇不導(dǎo)電,且為非電解質(zhì),C項(xiàng)不符合題意;熔融態(tài)氯化鉀屬于電解質(zhì),也能 導(dǎo)電,D項(xiàng)符合題意。
1.水溶液中的離子如果不是物質(zhì)自身電離產(chǎn)生的,則該物質(zhì)不屬于電解質(zhì),如 CO2、SO2、NH3、SO3等為非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離,是電解質(zhì)。
2.單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)研究的范疇。
3.有八種離子:H+、Na+、Ba2+、Ca2+、OH-、Cl-、S?、C?。(1)由以上任意兩種離子相結(jié)合可形成的物質(zhì)有16種,其中屬于酸的是???? HCl、H2SO4、H2CO3????,可形成的沉淀有　BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4????。(2)寫出由以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式:　H2O? H++OH-;H2CO3 ? H++HC?、HC?? H++C?????。
4.有下列幾種導(dǎo)電性變化圖像,將符合要求的圖像序號填在題目后面的括號中。?(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液?(　④　)(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至過量?(?、凇?(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl?(?、邸?(4)向氨水中通入HCl直至過量?(?、凇?(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2?(?、邸?(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2?(?、佟?
考點(diǎn)二　離子反應(yīng)和離子方程式?
1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“?”。(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體:Cu2++S2-? CuS↓?(　　)(2)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:C?+2H+? CO2↑+H2O?(　　)(3)硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-? Al(OH)3↓?(　　)(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng):OH-+H+? H2O?(　　)(5)向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2? Fe3++2Cl-?(　　)
(6)向稀硝酸中加入銅片:Cu+2H++N?? Cu2++NO↑+H2O?(　　)(7)MnO2和濃鹽酸混合加熱:MnO2+4H++2Cl-?Mn2++2H2O+Cl2↑?(　　)(8)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:I?+I-+6H+? I2+3H2O?(　　)
(9)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+? I2+2H2O?(　　)
1.離子反應(yīng)(1)概念:有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)發(fā)生的條件a.復(fù)分解反應(yīng)類型:生成①????難溶性????的物質(zhì),如Al(OH)3、BaSO4等;生成②???? 難電離????的物質(zhì),如弱酸、弱堿、水等;生成③????易揮發(fā)????的物質(zhì),如CO2、 SO2、NH3等。b.氧化還原反應(yīng)類型:強(qiáng)氧化性物質(zhì)+強(qiáng)還原性物質(zhì)?弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì)。如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為④????2Fe3++Cu? 2Fe2++Cu2+??。
c.配合反應(yīng)類型:生成穩(wěn)定的配合物或配離子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN 溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為⑤????Fe3++3SCN-? Fe(SCN)3????。
2.離子方程式(1)概念:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子。(2)意義:離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一 類型的離子反應(yīng),如H++OH-? H2O可以表示可溶于水的⑥????強(qiáng)酸????與可溶于水的⑦????強(qiáng)堿????反應(yīng)生成⑧????可溶性的鹽????和水的反應(yīng)。(3)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸反應(yīng)為例)○寫 —寫出正確的化學(xué)方程式:⑨????CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑????。
○拆 —把易溶解且全部電離的物質(zhì)寫成離子形式:⑩????CaCO3+2H++2Cl-?
Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑????。○刪 —?jiǎng)h去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子:?????CaCO3+2H+? Ca2++H2O+CO2↑?????！鸩?—檢查方程式兩邊是否符合?????原子????守恒和?????電荷????守恒。?
?離子方程式的正誤判斷——“七看”(1)看是否符合客觀事實(shí)。如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成2Fe+6H+ ? 2Fe3++3H2↑,與生成FeCl2不符。(2)看化學(xué)式拆寫的離子符號(電離)是否正確。
(3)看符號使用是否正確。要注意“? ”“?”“↓”“↑”等符號的正確使用。(4)看是否遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如Fe3++Cu? Fe2++Cu2+中電荷不守恒、得失電子不守恒。
(7)看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意 量以及滴加順序等對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。如在溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的 離子方程式為2Fe2++Cl2? 2Fe3++2Cl-;在溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2? 2Fe3++6Cl-+2Br2。?
題組一　離子方程式的正誤判斷
解析????　石灰石的主要成分CaCO3難溶于水,所以書寫離子方程式時(shí)不能 拆,石灰石與醋酸反應(yīng)正確離子方程式為CaCO3+2CH3COOH? 2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,A錯(cuò)誤;銅片鍍銀,銀作陽極,電極反應(yīng)式為Ag-e-? Ag+,硝酸銀為電解液,陰極電極反應(yīng)式為Ag++e-? Ag,總反應(yīng)為Ag(陽極)? Ag(陰極),B正確;銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+2N?+8H+? 3Cu2++2NO↑+4H2O,C正確;明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液,氫氧化鋇電離的離子完全參加反應(yīng), 離子反應(yīng)為2Al3++3S?+3Ba2++6OH-? 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,D正確。
2.(2020浙江金華十校4月聯(lián)考)能正確表示下列變化的離子方程式是?(　　)A.?電離:HS?+H2O? S?+H3O+B.NaHCO3溶液中加入少量鹽酸:?+2H+? CO2↑+H2OC.KI溶液中加入H2SO4和H2O2:2I-+H2O2? I2+2OH-D.用石墨電極電解CuCl2溶液:Cu2++2Cl-+2H2O? Cu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
名師點(diǎn)撥離子方程式正誤判斷的一般解題方法?
題組二　離子方程式的書寫
3.Ⅰ.為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:向含0.1 ml NH4HCO3的溶液中加入0.1 ml NaOH,反應(yīng)完全后,滴加氯化鈣稀溶液。(1)若有沉淀生成,則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為　HC?+OH-? C?+ H2O????(寫離子方程式)。(2)若無沉淀生成,則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為　N?+OH-? NH3·H2O???(寫離子方程式)。Ⅱ.Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)(1)當(dāng)反應(yīng)后的溶液呈堿性時(shí),反應(yīng)的離子方程式:　Ba2++OH-+S?+H+? BaSO4↓+H2O????。
(2)當(dāng)n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2時(shí)反應(yīng)的離子方程式:　Ba2++2OH-+S?+ 2H+? BaSO4↓+2H2O????。Ⅲ.按要求完成下列離子方程式(1)生物硝化法:在富氧條件下,通過硝酸鹽菌的作用,將N?氧化成硝酸鹽,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　N?+2O2? N?+H2O+2H+????。(2)在雙氧水中加入適量稀硫酸,再加入足量KI,充分反應(yīng)后加入少量淀粉溶 液,溶液呈藍(lán)色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　H2O2+2I-+2H+? I2+2H2O????。
解析　Ⅰ.(1)反應(yīng)完全后,滴加氯化鈣稀溶液,有沉淀生成,說明HC?與OH-反應(yīng)生成碳酸根離子,反應(yīng)的離子方程式為HC?+OH-? C?+H2O;(2)沒有沉淀生成,說明N?與OH-反應(yīng)生成一水合氨,反應(yīng)的離子方程式為N?+OH-? NH3·H2O。Ⅱ.(1)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng),反應(yīng)后的溶液呈堿性,說明Ba(OH)2溶 液過量,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+S?+H+? BaSO4↓+H2O;(2)當(dāng)n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2時(shí),生成硫酸鋇、水的物質(zhì)的量之比為1∶2,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+S?+2H+? BaSO4↓+2H2O。Ⅲ.(1)在富氧條件下,通過硝酸鹽菌的作用, N?被氧氣氧化為N?,反應(yīng)的離
子方程式為N?+2O2? N?+H2O+2H+;(2)加入足量KI,充分反應(yīng)后加入少量淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色,說明I-被過氧化氫氧化為碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式 為H2O2+2I-+2H+? I2+2H2O。
易錯(cuò)警示(1)“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中,常常設(shè)置“物質(zhì)是否能拆分”陷阱,氧化物、弱電 解質(zhì)、沉淀、弱酸的酸式酸根在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí),應(yīng)熟 記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。(2)“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外,還應(yīng)符合電荷守恒,學(xué)生往往只注意質(zhì)量守 恒,而忽略電荷守恒,這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的陷阱。
(3)“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí),而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱,如 Fe和非氧化性酸反應(yīng)生成Fe2+,金屬和氧化性酸反應(yīng)不放出H2,忽略隱含反應(yīng), 不符合配比關(guān)系等。
考點(diǎn)三　離子共存　離子的檢驗(yàn)和推斷?
1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“?”。(1)水溶液中:Al3+、Ca2+、HC?、S?能大量共存?(　　)(2)水溶液中:Fe2+、H+、ClO-、Cl-能大量共存?(　　)(3)無色溶液中:Fe3+、Cu2+、N?、Cl-能大量共存?(　　)(4)常溫下,pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-能大量共存?(　　)(5)加入稀硫酸,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體,則溶液中 一定存在S??(　　)
(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色,則溶液中一定有鈉元素,不能確定是否有鉀元 素?(　　)(7)無色溶液中加入CCl4分層,滴加氯水后CCl4層呈紫紅色,則溶液中存在I-?(　　)(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀鹽酸沉淀不消失,則原溶液中一定含 有Cl-?(　　)
2.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、N?、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、I-、N?、C?、S?中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):(1)用pH試紙檢驗(yàn)該溶液呈強(qiáng)酸性,可推出　C?????不存在。(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色, 可推出　N?、Fe3+????不存在。(3)另取部分溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在 滴加過程中和滴加完畢后,均無沉淀生成,則可推出　Fe3+、Mg2+、Al3+????不存 在。取部分堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 藍(lán),說明　N?????存在。
(4)另取部分上述堿性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可推出 　S?、C?????不存在。(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定:該溶液中肯定存在的是　H+、Ba2+、I-、N?????; 還不能肯定是否存在的是　K+、Na+、Cl-????。
解析　(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溶液呈強(qiáng)酸性,說明溶液中肯定含有H+,而H+與C?發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存,說明溶液中肯定不含有C?。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:CCl4層呈紫紅色,說明有I2,是由I-被氯氣氧化產(chǎn)生的,從而說 明溶液中含有I-,而I-與Fe3+、N?和H+能發(fā)生氧化還原反應(yīng),而不能大量共存,說明溶液中肯定不含有Fe3+、N?。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在滴加過程中和滴加完畢后,溶 液均無沉淀產(chǎn)生,而Fe3+、Mg2+、Al3+能與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,說明溶液中肯定不 含有Fe3+、Mg2+、Al3+;取部分堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟? 紅色石蕊試紙變藍(lán),說明一定存在銨根離子。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:取出部分題述堿性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成, 說明溶液中肯定含有Ba2+,而Ba2+能與S?、C?產(chǎn)生沉淀,說明溶液中不含S?、C?。(5)由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定,該溶液中肯定存在的離子是H+、Ba2+、I-、N?;肯定不存在的離子是:Mg2+、Fe3+、Al3+、N?、C?、S?;還不能確定是否存在的離子是:K+、Na+、Cl-。?
1.離子共存的條件所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間①????不發(fā)生任何反 應(yīng)????;若離子之間能②????發(fā)生反應(yīng)????,則不能大量共存。
2.熟記常考離子的性質(zhì)
3.常見離子的三種檢驗(yàn)方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同,可以把檢驗(yàn)離子的方法 歸納為三種類型:生成沉淀;生成氣體;顯特殊顏色。
一、判斷離子共存的“三特性”“四反應(yīng)”
1.“三特性”——三種特殊情況(1)Al?與HC?不能大量共存:Al?+HC?+H2O? Al(OH)3↓+C?(相當(dāng)于弱酸制更弱的酸,不是相互促進(jìn)水解)。(2)N?+H+、ClO-和Mn?都有強(qiáng)氧化性,能氧化Fe2+、I-、S2-、HS-、S?、HS?等,它們不能大量共存。(3)N?與CH3COO-(C?)、Mg2+與HC?等組合中,雖然存在相互促進(jìn)的水解,但因水解程度很小,它們?nèi)钥纱罅抗泊妗?br/>2.“四反應(yīng)”——離子間通常進(jìn)行的四種反應(yīng)類型(1)復(fù)分解反應(yīng),如反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等。(2)氧化還原反應(yīng),如Fe3+能氧化S2-、I-等;ClO-、Mn?在酸性、中性、堿性條件下都有強(qiáng)氧化性,能將S2-、HS-、I-、S?等氧化。(3)鹽相互促進(jìn)的水解,以下水解能進(jìn)行到底,不能大量共存:N?與Al?、Si?;Al3+與HC?、C?、Al?、ClO-、S2-、HS-;Fe3+與HC?、C?、Al?、ClO-。(4)配合反應(yīng),如Fe3+與SCN-等形成配合物。
二、離子推斷的破解方法(1)堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”,破解離子推斷題①肯定性原則:根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子。記 住幾種常見的有色離子:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、Mn?(紫紅色)。②互斥性原則:在肯定某些離子的同時(shí),結(jié)合離子共存規(guī)律,否定一些離子的 存在。(要注意題目中的隱含條件,如:酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反 應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)③電中性原則:溶液呈電中性,一定既有陽離子,又有陰離子,且溶液中陽離子
所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。(這一原則可幫助我們確定 一些隱含的離子)④進(jìn)出性原則:通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用,是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子 或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。(2)電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題,需要掌握定量推斷最后一種離子是否 存在的方法。如果多種離子共存,且只有一種離子的物質(zhì)的量未知,可以用電 荷守恒來確定最后一種離子是否存在,即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離 子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。
1.(2020浙江海寧高級中學(xué)檢測)下列各組離子在指定的條件下一定能大量存 在的是?(　　)A.常溫下,pH=1的無色溶液中:S?、Cu2+、Na+、Cl-B.常溫下由水電離出的c(H+)=1×10-12 ml·?的溶液中:K+、Na+、Cl-、HC?C.有Fe3+存在的溶液中:C?、N?、S?、Cl-D.在能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中:Na+、K+、S2-、C?
解析???? 　常溫下,pH=1的溶液呈酸性,S?、Cu2+、Na+、Cl-之間不反應(yīng),但Cu2+為藍(lán)色,與無色溶液不符,故A錯(cuò)誤;由水電離出的c(H+)=1×10-12 ml·L-1的 溶液呈酸性或堿性,HC?既能與H+反應(yīng)又能與OH-反應(yīng),不能大量存在,故B錯(cuò)誤;Fe3+與C?在溶液中發(fā)生相互促進(jìn)的水解生成沉淀和氣體,不能大量共存,故C錯(cuò)誤;能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性,Na+、K+、S2-、C?之間不反應(yīng),能大量共存,故D正確。
易錯(cuò)提醒　　(1)當(dāng)題干中指明溶液無色時(shí),則下列有色離子不能大量存在:Cu2+—藍(lán) 色,Fe3+—棕黃色,Fe2+—淺綠色,Mn?—紫紅色。(2)“透明溶液”并不代表無色溶液,溶液也可以有色。
2.(2021浙江金華外國語學(xué)校段考)下列各組中微粒能大量共存,且當(dāng)加入試 劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是?(　　)
解析???? 　Fe3+、I-、Cl-中,Fe3+、I-不能大量共存,A錯(cuò)誤;K+、NH3·H2O、C?能夠大量共存,加少量二氧化碳后反應(yīng)的離子方程式:2NH3·H2O+CO2? 2N?+H2O+C?,B錯(cuò)誤;氫離子和硝酸根離子共存,有氧化性,能夠氧化亞鐵離子,漏寫離子方程式,C錯(cuò)誤;Na+、Al3+、Cl-能大量共存,加少量的澄清石灰水 反應(yīng)的離子方程式正確,D正確。
方法技巧判斷離子能否大量共存的方法判斷一些常見離子能否和其他離子大量共存時(shí),一般從以下幾個(gè)方面考慮:(1)C?考慮生成氣體和沉淀。(2)S?考慮生成氣體、沉淀和其還原性。(3)Fe3+考慮生成Fe(OH)3、水解及其氧化性。(4)Al3+考慮生成Al(OH)3、水解。(5)I-考慮其還原性和AgI沉淀。(6)N?(H+)考慮酸性及N?在酸性條件下的強(qiáng)氧化性。
(7)Mn?(H+)考慮顏色及其強(qiáng)氧化性。
3.(2020浙江溫州選考適應(yīng)性測試)某溶液X中含有H+、N?、Na+、Mg2+、Fe2+、S?、Cl-、Br-、Al?、Si?和HC?中的若干種。取100 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):?
題組二　離子檢驗(yàn)與離子推斷
下列說法正確的是?(　　)A.溶液X中一定沒有Al?、Si?,可能有Na+、Fe2+B.溶液X中加NaOH溶液后,所得沉淀的成分可能有兩種C.溶液X中c(Cl-)≤0.2 ml·L-1D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物質(zhì)的量之比2∶1混合再溶于水配制 而成的
解析????　溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明不含Br-;原溶液中加入 NaOH溶液,生成的氣體為NH3,且n(NH3)=0.02 ml,說明原溶液含0.02 ml N ?;產(chǎn)生的沉淀灼燒后為白色固體,說明含Mg2+,不含F(xiàn)e2+;原溶液中含Mg2+,根據(jù)離子共存知一定不含Al?和Si?;所得中性溶液中加BaCl2溶液有沉淀生成,說明含S?,此白色沉淀為BaSO4,且n(BaSO4)=0.02 ml;灼燒后的白色固體為MgO,且n(MgO)=0.01 ml。若原溶液中含HC?,且不會剩余在中性溶液中,則只能生成MgCO3,則n(HC?)最多為0.01 ml,只能消耗0.01 ml NaOH,而加入的NaOH總共0.06 ml,n(N?)+n(HC?)=0.03 ml,故其他NaOH只能與H+反應(yīng),但若原溶液中含H+,則一定不含HC?,故加入NaOH溶液后生成的沉
淀為Mg(OH)2,消耗NaOH 0.02 ml。由此推斷,H+一定存在,且其物質(zhì)的量為 0.06 ml-0.02 ml-0.02 ml=0.02 ml,根據(jù)電荷守恒分析,還應(yīng)存在陰離子,只 能為Cl-,所以Cl-的物質(zhì)的量至少為(0.01×2+0.02×1+0.02×1-0.02×2)ml=0.02 ml,若溶液中含有Na+,則Cl-的物質(zhì)的量大于0.02 ml,則c(Cl-)≥?=0.2 ml·L-1。
4.(2020浙江湖州中學(xué)3月月考)溶液X中可能含有Ba2+、N?、Na+、K+、Cl-、HC?、HS?、S?中的幾種離子,各離子的濃度均相等。為了確定其組成,某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是?(　　)?A.溶液X中Ba2+、N?、HC?、HS?一定存在B.溶液X中一定不存在S?,可能含有Cl-
C.是否存在Na+和K+需通過焰色反應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)D.沉淀A一定是BaCO3,沉淀B一定是AgCl
名師點(diǎn)撥離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)注意的事項(xiàng)
1.反應(yīng)要在適宜的條件下進(jìn)行,如溶液的酸堿性、濃度、溫度的選擇。
2.離子檢驗(yàn)時(shí)常需排除干擾,下表為離子檢驗(yàn)中的干擾離子以及排除干擾措施。
1.(2020浙江1月選考,3,2分)下列屬于有機(jī)物,又是電解質(zhì)的是　(　　)A.己烷　　　　B.乙酸　　　　C.葡萄糖　　　　D.純堿
解析????　A項(xiàng),己烷屬于有機(jī)物,但是非電解質(zhì);B項(xiàng),乙酸既屬于有機(jī)物又是 電解質(zhì);C項(xiàng),葡萄糖屬于有機(jī)物,但是非電解質(zhì);D項(xiàng),純堿雖然是電解質(zhì),但屬 于無機(jī)物。
2.(2020浙江7月選考,13,2分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是?(　　)A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng):S?+Ba2+?BaSO4↓B.電解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O?2OH-+Cl2↑+H2↑C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱:CH3COOCH2CH3+OH-?CH3COO-+CH3CH2OHD.CuSO4溶液中滴加稀氨水:Cu2++2OH-? Cu(OH)2↓
解析????　Ba(OH)2中的OH-還會與(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+反應(yīng),正確的離子方 程式為Ba2++2OH-+Fe2++S?? BaSO4↓+Fe(OH)2↓,A項(xiàng)不正確;Mg2+會與電解生成的OH-反應(yīng),生成Mg(OH)2沉淀,B項(xiàng)不正確;乙酸乙酯、乙醇為有機(jī) 物,是非電解質(zhì),不可拆分,C項(xiàng)正確;離子方程式中NH3·H2O為弱電解質(zhì),不能拆 分,D項(xiàng)不正確。
3.(2020浙江1月選考,13,2分)不能正確表示下列變化的離子方程式是?(　　)A.BaCO3溶于鹽酸:BaCO3+2H+? Ba2++CO2↑+H2OB.FeCl3溶液腐蝕銅板:2Fe3++Cu? 2Fe2++Cu2+C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2?+CO2+H2O? 2?+C?D.醋酸鈉水解:CH3COO-+H2O? CH3COOH+OH-
解析???? 　C項(xiàng),?與C?不能大量共存,會反應(yīng)生成HC?,正確的離子方程式為?+CO2+H2O ??+HC?。
疑難突破離子方程式正誤判斷的思維流程?
4.(2018浙江11月選考,25,2分)通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是?????(　　)A.將某固體試樣完全溶于鹽酸,再滴加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則該固體試 樣中存在S?B.將某固體試樣完全溶于鹽酸,再滴加KSCN溶液,沒有出現(xiàn)血紅色,則該固體 試樣中不存在Fe3+C.在某固體試樣加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊 試紙變藍(lán)的氣體,該固體試樣中仍可能存在N?D.在某固體試樣加水后的上層清液中,滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀,再加NaOH溶 液沉淀溶解,則該固體試樣中存在Si?

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