[最新考綱]1．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。
高考定位離子方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷是高考的熱點(diǎn)和重點(diǎn)，命題角度靈活，涵蓋知識(shí)面廣，能夠?qū)⒃鼗衔?、鹽類(lèi)的水解、原電池、電解池、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、工藝流程以及化學(xué)計(jì)算等知識(shí)融為一體進(jìn)行綜合考查，是高考的必考內(nèi)容，其中與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷是高考的難點(diǎn)，在選擇題和非選擇題中都會(huì)涉及，解題時(shí)需注意題干中隱蔽條件的挖掘。
“少定多變”法書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式所謂的“少定”，即將量少的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)確定為1，而“多變”即過(guò)量的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例制約，是可變的。量少的物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合其化學(xué)式中的比例。
———[方法技巧 ]———
離子方程式正誤判斷的一般思路
———[思維建模]———
高考定位離子共存類(lèi)選擇題主要為限制條件下離子能否大量共存的判斷，命題角度靈活，考查知識(shí)面較廣，能夠較好地考查學(xué)生的分析判斷能力，解題的關(guān)鍵是認(rèn)真分析條件、規(guī)避“陷阱”，掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)。該題型是近幾年來(lái)自主命題省份化學(xué)的熱點(diǎn)題型，應(yīng)予以關(guān)注。
[知能突破·考點(diǎn)]1．正確判斷離子共存的前提——常見(jiàn)離子的性質(zhì)
注：“兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸根離子。
2．規(guī)避離子共存中的題設(shè)“陷阱”
判斷離子共存中的“三抓、四注意”1．抓住三個(gè)方向(1)溶液的顏色(2)溶液的酸堿性(3)離子不能共存的原因
———[失分防范]———
2．注意四個(gè)問(wèn)題(1)應(yīng)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；(2)注意題目中的隱含條件：酸性、堿性、pH、指示劑的顏色變化、溶液顏色、與鋁反應(yīng)放出H2和水的電離情況等。(3)弄清反應(yīng)類(lèi)型。①?gòu)?fù)分解反應(yīng)：離子間相互反應(yīng)能生成難溶物、易揮發(fā)物質(zhì)或難電離物質(zhì)時(shí)都不能大量共存。②氧化還原反應(yīng)：離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存。③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。④絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3＋與SCN－、C6H5OH等不能大量共存。
由試樣溶液中可能含有的離子可知，該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，因此A、C、D三項(xiàng)正確；B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案　B
2．(2013·江蘇，13)下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是(　　)。A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋
解析　A項(xiàng)，一是能使澄清石灰水生成沉淀的氣體除CO2外還有SO2，二是還可能是碳酸氫鹽溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液焰色反應(yīng)呈黃色，只能說(shuō)明一定含有鈉元素，不一定是鈉鹽，也可能是NaOH溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，能使溴水褪色的氣體除乙烯外還可能是其它不飽和氣態(tài)烴如丙烯、乙炔等或是還原性氣體如SO2等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加KSCN溶液不變色，說(shuō)明沒(méi)有Fe3＋，加氯水后顯紅色，說(shuō)明有生成Fe3＋，原溶液中一定含有Fe2＋，正確。答案　D
高考定位利用特征離子反應(yīng)對(duì)離子(或物質(zhì))進(jìn)行定性或定量推斷類(lèi)試題是多年來(lái)高考的重要題型，能夠綜合考查元素化合物的性質(zhì)和學(xué)生的分析推理能力，綜合性較強(qiáng)，難度較大，在選擇題和非選擇題中都有可能涉及。解題的關(guān)鍵是認(rèn)真分析、排除干擾、綜合判斷。
[知能突破·考點(diǎn)]1．離子檢驗(yàn)的三種常見(jiàn)方法
(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；(4)進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。
2．為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ?jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是 (　　)。
4．(2014·湖北五校聯(lián)考)某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)依據(jù)圖中信息將上述混合溶液中部分陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量填入下表。(2)圖中a＝________，b＝________。(3)溶液中還可能大量含有的離子是________。
答案　(1)3　2　≥8　(2)1　7　(3)鉀離子(或K＋)
1．注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。2．根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。3．注意離子共存問(wèn)題(1)離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸、堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)；(2)推斷出的離子是否能共存于同一溶液中；4．在定量推斷中要注意運(yùn)用溶液的電中性來(lái)確定離子的存在。
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