答案 A
2.化學(xué)品在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( )
A.工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料生產(chǎn)發(fā)煙硫酸
B.用Na2O2作潛水器的供氧劑
C.用食醋可除去暖水瓶中的水垢
D.用優(yōu)質(zhì)糯米為原料釀制白酒
答案 C
3.氯及其化合物在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。下列相關(guān)的離子方程式正確的是( )
A.漂白粉投入水中:ClO-+H2O HClO+OH-
B.用Cl2使電路板刻蝕廢液再生:Cl2+Fe2+ 2Cl-+Fe3+
C.Cl2與NaOH溶液制“84消毒液”:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
D.濃鹽酸和MnO2制Cl2:4HCl(濃)+MnO2 Cl2↑+2H2O+2Cl-+Mn2+
答案 C
4.純凈物狀態(tài)下的標準電極電勢,可用來比較對應(yīng)氧化劑的氧化性強弱,現(xiàn)有5組標準電極電勢數(shù)據(jù)如下表所示:
下列分析不正確的是( )
A.氧化性:Cr2O72->Br2>Fe3+
B.往淀粉KI溶液中滴加SnCl4溶液,溶液不變藍
C.往含有KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水,溶液變紅色
D.K2Cr2O7溶液與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O
答案 C
5.鈦酸亞鐵(FeTiO3)在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦,再制取金屬鈦的流程如圖所示(已知電負性Ti:1.54,F:3.98,Cl:3.16)。
下列說法正確的是( )
A.氯化過程中,每消耗6 ml碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移電子14 ml
B.氯化過程中,FeTiO3既是氧化劑也是還原劑
C.相對分子質(zhì)量:TiCl4>TiF4,熔點:TiCl4>TiF4
D.制取金屬鈦時也可以選用CO2隔絕空氣
答案 A
6.《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰硝(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者?！被鹚幦紵〞r發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2
B.反應(yīng)每轉(zhuǎn)移6 ml電子,則能生成11.2 L N2
C.該反應(yīng)過程中有極性鍵、非極性鍵和離子鍵的形成
D.該反應(yīng)中分別被S和硝酸鉀氧化的碳原子數(shù)之比為1∶5
答案 B
7.利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含CaO)上層清液中的S2-并制取石膏(CaSO4·2H2O)的過程如下:
下列說法錯誤的是( )
A.CaSO4·2H2O屬于鹽類和純凈物
B.過程Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
C.過程Ⅱ中,反應(yīng)的離子方程式為4MnO32-+2S2-+9H2O S2O32-+4Mn(OH)2↓+10OH-
D.將10 L上層清液中的S2-(S2-濃度為480 mg·L-1)轉(zhuǎn)化為SO42-,理論上共需要0.15 ml O2
答案 D
8.實驗室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4,還含有少量的Fe2+、Mn2+,溶液pH≈5)為原料制備ZnCO3的實驗流程如圖甲所示,S2O82-具有強氧化性,易被還原為SO42-,S2O82-的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。下列說法正確的是( )
A.“除錳”反應(yīng)的離子方程式為S2O82-+Mn2++2H2O 2SO42-+MnO2↓+4H+
B.“除錳”反應(yīng)中每消耗1 ml S2O82-,硫元素共得到2 ml電子
C.試劑X可以選用Zn、ZnO等物質(zhì)
D.濾液中一定大量存在的陽離子有Na+、NH4+和Zn2+
答案 A
9.肼(N2H4)具有強還原性,溶于水生成的水合肼是二元弱堿,常用作火箭發(fā)射的推進劑。常溫下,2NH3·H2O(aq)+NaClO(aq) NaCl(aq)+N2H4(aq)+3H2O(l),可用于生產(chǎn)N2H4。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.生產(chǎn)N2H4時,向盛有NaClO溶液的燒瓶中逐滴加入氨水,并用磁力器攪拌
B.N2H4水溶液中存在:N2H4、N2H5+、N2H62+,加水稀釋,c2(N2H5+)c(N2H4)·c(N2H62+)的值不變
C.推進劑反應(yīng):2N2H4+N2O4 3N2+4H2O中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
D.1 ml N2H4分子中π鍵數(shù)目為NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
答案 B
10.煉油、石化等含S2-工業(yè)廢水可通過催化氧化法進行處理。將MnO2嵌于聚苯胺(高溫會分解)表面制成催化劑,堿性條件下,催化氧化廢水的機理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.催化劑因S覆蓋表面或進入空位而失效,高溫灼燒后也不可繼續(xù)使用
B.該反應(yīng)過程的總反應(yīng)方程式為O2+2H2O+2S2- 4OH-+2S↓
C.反應(yīng)過程中只有硫元素被氧化
D.反應(yīng)Ⅲ的ΔH>0
答案 C
11.以廢棄鋅錳干電池(主要成分是Zn和MnO2,還含有少量炭黑)為原料制取ZnSO4、MnSO4溶液,進而得到復(fù)合微肥的流程如下:
下列說法正確的是( )
A.浸取時,MnO2與FeS(不溶于水)反應(yīng)的離子方程式為8MnO2+2FeS+16H+ 8Mn2++2SO42-+2Fe2++8H2O
B.浸取液中主要存在的離子有H+、Fe3+、Zn2+、S2-、Mn2+、SO42-
C.過濾Ⅱ所得的濾渣為ZnCO3
D.過濾所得ZnSO4、MnSO4溶液中:c(Zn2+)+c(Mn2+)

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