?專題四　氧化還原反應(yīng)
基礎(chǔ)篇
考點(diǎn)一　氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律
1.(2022山東,1,2分)古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí),下述之物見(jiàn)其氧化性者為(　　)
A.金(Au):“雖被火亦未熟”
B.石灰(CaO):“以水沃之,即熱蒸而解”
C.石硫黃(S):“能化……銀、銅、鐵,奇物”
D.石鐘乳(CaCO3):“色黃,以苦酒(醋)洗刷則白”
答案　C　
2.(2020浙江1月選考,4,2分)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化產(chǎn)物是(　　)
A.MnO2　 B.HCl　 C.MnCl2　 D.Cl2
答案　D　
3.(2020北京,2,3分)下列物質(zhì)的應(yīng)用中,利用了氧化還原反應(yīng)的是(　　)
A.用石灰乳脫除煙氣中的SO2B.用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]處理污水
C.用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)D.用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細(xì)菌
答案　D　
4.(2022北京豐臺(tái)二模,4)下列物質(zhì)的用途涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　)
A.用NaHCO3作食品膨松劑
B.用暖寶寶貼(成分:鐵粉、水、食鹽、活性炭等)供熱
C.用飽和Na2CO3溶液和鹽酸處理水垢中的CaSO4
D.用可溶性的鐵鹽、鋁鹽作凈水劑
答案　B　

5.(2022北京,6,3分)下列物質(zhì)混合后,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是(　　)
A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀
B.向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣,生成紅褐色沉淀
C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成藍(lán)綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]
D.向H2S溶液中通入氯氣,生成黃色沉淀
答案　D　
6.(2022河北石家莊二模,5)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是(　　)

A
B
C
D

向FeCl3溶液中加入KSCN溶液
銅絲加熱后,伸入無(wú)水乙醇中
向酸性KMnO4溶液中加入乙醇
向FeSO4溶液中加入NaOH溶液

溶液變?yōu)榧t色
銅絲先變黑,后又重新變?yōu)榧t色
溶液紫色褪去
先產(chǎn)生白色沉淀,最終變?yōu)榧t褐色
答案　A　
7.(2021天津,4,3分)關(guān)于反應(yīng)H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O所涉及的物質(zhì),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.H2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑
B.Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質(zhì)
C.Na2SO4是含有共價(jià)鍵的離子化合物
D.SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物
答案　A　
8.(2018浙江11月選考,6,2分)下列化學(xué)反應(yīng)中溴元素僅被氧化的是(　　)
A.2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2B.Br2+2NaI 2NaBr+I2
C.3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2OD.HBr+NaOH NaBr+H2O
答案　A　
9.(2018浙江4月選考,7,2分)下列變化過(guò)程中,加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　　)
A.Cl2→Cl-　　　　B.I-→I2C.SO2→SO32-　　　　D.CuO→Cu
答案　B　
10.(2022浙江6月選考,10,2分)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑
C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
D.1 mol Na2S2O3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移4 mol電子
答案　B　
11.(2023屆福建漳州質(zhì)檢一,5)關(guān)于反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.若3.2 g Cu參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子0.1 molB.氧化性:HNO3>Cu(NO3)2
C.NO是還原產(chǎn)物D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶3
答案　D　
12.(2022遼寧,6,3分)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出鐵釘后加入少量漂白粉,溶液恢復(fù)棕色;加入CCl4,振蕩,靜置,液體分層。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.褪色原因?yàn)镮2被Fe還原B.液體分層后,上層呈紫紅色
C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D.溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)镮-被氧化
答案　D　
13.(2023屆安徽蚌埠質(zhì)檢一,7)二氧化氯(ClO2)是綠色消毒劑,實(shí)驗(yàn)室用如下方法制備ClO2:6NaClO2+NCl3+3H2O 6ClO2+NH3+3NaOH+3NaCl。已知NCl3中N為+3價(jià)。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.氧化性:NaClO2>ClO2B.NaCl是還原產(chǎn)物
C.生成6.75 g ClO2時(shí),電子轉(zhuǎn)移0.1 molD.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為6∶1
答案　C　
考點(diǎn)二　氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫
1.(2022黑龍江哈師大附中四模,9)下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng),相應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
A.Fe(OH)3溶于足量氫碘酸溶液中:2Fe(OH)3+6HI 2Fe2++I2+4I-+6H2O
B.KI與稀硫酸的混合液久置變質(zhì):2I-+O2+2H+ I2+H2O
C.SO2通入酸性KMnO4溶液:5SO2+2MnO4-+4H+ 5SO42-+2Mn2++2H2O
D.NH4HCO3溶液與足量KOH溶液反應(yīng):NH4++HCO3-+2OH- NH3·H2O+CO32-+H2O
答案　D　
2.(2022湖北十堰期末,7)中國(guó)是稀土大國(guó),稀土元素鈰(Ce)主要存在于獨(dú)居石中,金屬鈰在空氣中易被氧化變暗,受熱時(shí)燃燒,遇水很快反應(yīng)。已知:鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4,氧化性為Ce4+>Fe3+。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.在酸性溶液中,Ce4+既不能與Fe2+共存,也不能與Fe3+共存
B.CeO2溶于氫碘酸的離子方程式為CeO2+4H+ Ce4++2H2O
C.鈰的冶煉方法為用稀土串級(jí)萃取法對(duì)礦石進(jìn)行萃取富集,然后電解熔融的CeO2
D.58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce為鈰的4種同素異形體
答案　C　
3.(2022安徽淮北一模,17節(jié)選)(3)Cr3+在堿性條件下易被氧化成CrO42-,寫出向CrCl3溶液中加入氨水和過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。?
(4)CrO42-在酸性條件下可轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,Cr2O72-可以用來(lái)檢驗(yàn)H2O2,原理是Cr2O72-+4H2O2+2H+ 2CrO5(藍(lán)色)+5H2O。
①CrO5中鉻元素為+6價(jià),其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為　　　　。?
②酸化重鉻酸鉀選用的酸為　　　(填標(biāo)號(hào))。?
a.稀鹽酸　　　　　　b.稀硫酸c.氫碘酸　　　　　　d.磷酸
答案　(3)2Cr3++3H2O2+10NH3·H2O 2CrO42-+10NH4++8H2O　(4)①2?、赽
4.(2022海南,15,10分)膽礬(CuSO4·5H2O)是一種重要化工原料。某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制備膽礬。流程如下。

回答問(wèn)題:
(1)步驟①的目的是　　　　。?
(2)步驟②中,若僅用濃H2SO4溶解固體B,將生成　　　　(填化學(xué)式)污染環(huán)境。?
(3)步驟②中,在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　。?
(4)經(jīng)步驟④得到的膽礬,不能用水洗滌的主要原因是　　　　　　　　　　。?
(5)實(shí)驗(yàn)證明,濾液D能將I-氧化為I2。
ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過(guò)量H2O2將I-氧化為I2,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
ⅱ.乙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí),只能是Cu2+將I-氧化為I2,寫出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)果
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(不要求寫具體操作過(guò)程)。?
答案　(1)除油污　(2)SO2(3)Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O
(4)膽礬晶體易溶于水
(5)ⅰ.溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后H2O2已完全分解
ⅱ.取濾液,向其中加入適量硫化鈉,使銅離子恰好完全沉淀,再加入I-,不能被氧化
5.(2021河北石家莊期中,14)氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保及科研中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)以下信息,結(jié)合所掌握的化學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.鉍酸鈉(NaBiO3)無(wú)色,難溶于水,將少量的鉍酸鈉固體加入酸性硫酸錳(MnSO4)溶液中,溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樽霞t色,反應(yīng)中NaBiO3被還原為Bi3+。
(1)寫出上述反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,氧化產(chǎn)物為　　　　　(填離子符號(hào))。?
(2)上述反應(yīng)中作氧化劑的是　　　　　(填化學(xué)式)。?
Ⅱ.釩性能優(yōu)良,用途廣泛,有金屬“維生素”之稱。
(3)將廢釩催化劑(主要成分為V2O5)與稀硫酸、K2SO3溶液混合,充分反應(yīng)后生成VO2+,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　。?
(4)向(3)中反應(yīng)后所得溶液中加入KClO3溶液,可將VO2+轉(zhuǎn)化為VO2+,寫出該轉(zhuǎn)化的離子方程式:　　　　　　　　　。?
(5)V2O5能與鹽酸反應(yīng)生成VO2+和一種黃綠色氣體,該黃綠色氣體能與Na2SO3溶液反應(yīng)而被吸收,則SO32-、Cl-、VO2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　。?
(6)偏釩酸銨在加熱條件下反應(yīng)會(huì)生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在氮?dú)夥諊?碳高溫條件下還原氮化制備VN,還生成一種具有還原性的氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
答案?、?(1)5NaBiO3+2Mn2++14H+2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O　MnO4-　(2)NaBiO3
Ⅱ.(3)1∶1　
(4)ClO3-+6VO2++3H2OCl-+6VO2++6H+
(5)SO32->Cl->VO2+　(6)V2O5+5C+N22VN+5CO
綜合篇
綜合　氧化還原反應(yīng)相關(guān)計(jì)算
1.(2022上海徐匯二模,18)向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl-。下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.氧化性:Cl2>Fe3+
B.還原性:Fe2+MnO4->Cl2
C.實(shí)驗(yàn)室將高錳酸鉀酸化時(shí),常用鹽酸酸化
D.反應(yīng)②中每生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1 mol
答案　C　
9.(2022重慶主城區(qū)二模,6)As元素有+2、+3兩種常見(jiàn)價(jià)態(tài)。在一定條件下,雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.反應(yīng)Ⅰ中若0.5 mol As4S4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移14 mol電子,則物質(zhì)a為SO2
B.從反應(yīng)Ⅱ可以推出亞砷酸(H3AsO3)的酸酐為As2O3
C.反應(yīng)Ⅲ屬于非氧化還原反應(yīng)
D.反應(yīng)Ⅳ中,As2S3和Sn2+恰好完全反應(yīng)時(shí),其物質(zhì)的量之比為2∶1
答案　D　
10.(2021福建福州開(kāi)學(xué)考,8)已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和生成I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.0~a段發(fā)生反應(yīng):3HSO3-+IO3- 3SO42-+I-+3H+
B.a~b段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol
C.b~c段反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為I2
D.當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶1時(shí),加入的KIO3為1.1 mol
答案　D　
11.(2021山東,13,4分)(雙選)實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是　(　　)
加熱↓氣體單質(zhì)G0.1molKMnO4↓→固體→加熱↓酸性MnCl2溶液足量濃鹽酸↓→氣體單質(zhì)H
A.G與H均為氧化產(chǎn)物
B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑
C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)
D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25 mol
答案　BD　
12.(2021黑龍江哈爾濱期中,15)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是(　　)
A.60 mL　B.45 mL　C.30 mL　D.15 mL
答案　A　
13.(2023屆江西金溪一中月考,8)實(shí)驗(yàn)室中為研究不同物質(zhì)之間的反應(yīng)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.丙為還原產(chǎn)物,丁為氧化產(chǎn)物
B.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體丙,消耗0.2 mol KMnO4
C.上述有4個(gè)氧化還原反應(yīng)
D.若0.1 mol Na2SO3完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.15 mol電子
答案　D　
14.(2021河北高考預(yù)熱卷,16)含氯化合物在生活中具有重要用途,不同價(jià)態(tài)的含氯化合物在適當(dāng)條件下可以相互轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物,是常用的飲用水二級(jí)消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。
①氯胺作飲用水消毒劑是因?yàn)槠渌馍闪司哂袕?qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì),該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　,二氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　。?
②將0.01 mol NCl3通入100 mL 0.5 mol·L-1 Na2SO3溶液中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
　　　　　mol。?
(2)KClO有強(qiáng)氧化性,在強(qiáng)堿性介質(zhì)中,Fe(NO3)3與KClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液,K2FeO4是一種優(yōu)良的水處理劑。該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為　　　　　。?
(3)二氧化氯(ClO2)氣體是高效低毒的消毒劑。
①已知2ClO2+2NaOHNaClO2+NaClO3+H2O,則ClO2　　　(填“是”或“不是”)酸性氧化物。?
②ClO2的穩(wěn)定性差,因此常將其制成NaClO2固體便于運(yùn)輸和貯存,其制備方法:將ClO2通入含NaOH的H2O2溶液中。該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　?
　　　　　　　　。?
③某消毒劑中ClO2含量的測(cè)定:取10 mL消毒劑于錐形瓶中,然后依次加入足量的KI溶液、3 mL稀硫酸,再用0.100 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)(I2+2S2O32-2I-+S4O62-),淀粉溶液作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去20.00 mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,測(cè)得該消毒劑中ClO2的含量為　　　g·L-1。?
答案　(1)①H—O—Cl　NHCl2+3H2ONH3·H2O+2HClO　②0.06　(2)2∶3
(3)①不是?、?ClO2+H2O2+2OH-2ClO2-+O2↑+2H2O?、?.7
15.(2023屆河北“五個(gè)一”名校聯(lián)盟摸底,15)傳統(tǒng)方法制備H2O2會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物,研究者通過(guò)更環(huán)保的電解法,使用空氣和水制備H2O2,并用其處理有機(jī)廢水,過(guò)程如下。
水、空氣H2O2溶液處理后廢水
(1)H2O2受熱易分解,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　。在制備H2O2的過(guò)程中,需要控制電解槽的溫度。?
(2)電解制備H2O2,裝置如圖所示。

①a極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　。?
②通過(guò)管道將b極產(chǎn)生的氣體送至a極,目的是　　　　　　　　　。?
③pH過(guò)高時(shí)H2O2會(huì)分解。但電解一段時(shí)間后,a極附近溶液pH基本不變,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
④測(cè)定生成的H2O2的濃度。取x mL H2O2溶液,用a mol·L-1Ce(SO4)2溶液滴定H2O2,完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3時(shí),消耗b mL Ce(SO4)2溶液。則H2O2溶液的濃度為　　mol·L-1。?
(3)用H2O2氧化含有機(jī)物RhB的廢水,將其降解為無(wú)機(jī)物,結(jié)果如圖所示。溶液中的總有機(jī)碳(TOC)去除率越高,降解效果越好。

①20 min時(shí),RhB殘留量已接近0。這段時(shí)間內(nèi)RhB的平均降解速率=　　　　　　　　　。?
②降解過(guò)程中,隨著TOC去除率接近100%,溶液的pH降至5.6,請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
答案　(1)2H2O2 2H2O+O2↑
(2)①O2+2H2O+2e- H2O2+2OH-
②將b極產(chǎn)生的氧氣循環(huán)利用,用于制備H2O2
③陰極產(chǎn)生的OH-與陽(yáng)極產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量相等,陽(yáng)極產(chǎn)生的H+通過(guò)質(zhì)子交換膜移至a極附近與OH-反應(yīng)
④ab2x
(3)①2.5×10-9 mol·L-1·min-1?、谟袡C(jī)物被氧化為CO2;CO2+H2O H2CO3、H2CO3 H++HCO3-,使溶液pH降低到5.6
應(yīng)用篇
應(yīng)用　陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫
1.(2022北京二中5月模擬,12)探究亞硝酸鈉(NaNO2)的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)
裝置
試劑a
現(xiàn)象
①

酚酞溶液
無(wú)色溶液變紅
②
AgNO3溶液
產(chǎn)生淡黃色沉淀
③
淀粉KI溶液+稀硫酸
無(wú)色溶液立即變藍(lán)
④
酸性K2Cr2O7溶液
無(wú)色溶液變?yōu)榫G色
資料:AgNO2是淡黃色難溶于水的固體。
由上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是(　　)
A.NaNO2溶液顯堿性
B.NaNO2可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):NO2-+Ag+ AgNO2↓
C.NaNO2有氧化性:2I-+2H++2NO2- I2+2NO2↑+H2O
D.NaNO2有還原性:Cr2O72-+3NO2-+8H+ 3NO3-+2Cr3++4H2O
答案　C　
2.(2022河北保定一模,7)用ICP/SIFT法可將汽車尾氣中的NOx(x≥1)和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體,具體歷程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.整個(gè)過(guò)程中Zn+作催化劑
B.反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C.過(guò)程Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為Zn++2NOx N2+Zn2++2xO-
D.總反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶x
答案　C　
3.(2022吉林白山期末,16節(jié)選)(2)制取金屬錳:
用惰性電極電解硫酸錳溶液制取金屬錳的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　。工業(yè)上也可以用MnO2和Al粉作為原料,用鋁熱反應(yīng)來(lái)制取金屬錳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)制取Mn3O4:
利用空氣氧化法,用MnSO4溶液制備Mn3O4。在MnSO4溶液中滴入一定濃度的氨水,加壓通氧氣反應(yīng)7小時(shí)制備Mn3O4。
①寫出上述反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　。?
②Mn3O4與濃鹽酸共熱,有氯氣生成,此反應(yīng)中被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為　　　　。?
答案　(2)2MnSO4+2H2O2Mn+2H2SO4+O2↑　4Al+3MnO22Al2O3+3Mn
(3)①6Mn2++12NH3·H2O+O2 2Mn3O4+12NH4++6H2O?、?∶1
4.(2022上海寶山二模,21節(jié)選)Ⅲ.碳元素能形成多種酸,如常見(jiàn)的碳酸、草酸(H2C2O4)等。能形成多種鹽如Na2CO3、Na2C2O4等。已知下列3個(gè)變化:CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+。
(4)找出其中一個(gè)變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個(gè)反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(5)上述反應(yīng)中的高錳酸鉀在不同條件下可發(fā)生如下反應(yīng):MnO4-+5e-+8H+ Mn2++4H2O;MnO4-+3e-+2H2O MnO2+4OH-;MnO4-+e- MnO42-。
①由此可知,MnO4-反應(yīng)后的產(chǎn)物與　　　　　　有關(guān)。?
②高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵發(fā)生如下反應(yīng):10FeS+6KMnO4+24H2SO4 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S↓+24H2O。已知該反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,固體的質(zhì)量減少了2.8 g,則硫元素與KMnO4之間電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約為　　　　個(gè)。?

答案　(4)5C2O42-+2MnO4-+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O
(5)①溶液酸堿性?、?.02×1022
5.(2018海南單科,14,8分)銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　?
　　　　　　　　。?
(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔,寫出該過(guò)程的離子方程式:　　　　　　　　　　　　。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持　　　　(填“酸性”“堿性”或“中性”),原因是　　　　　　　　　。?
(3)溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測(cè)得:
①2Cu2++5I- 2CuI↓+I3-;②I3-+2S2O32- S4O62-+3I-。
反應(yīng)①中的氧化劑為　　　　?，F(xiàn)取20.00 mL含Cu2+的溶液,加入足量的KI充分反應(yīng)后,用0.100 0 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液25.00 mL,此溶液中Cu2+的濃度為　　　　mol·L-1。?
答案　(1)Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O
(2)Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+　酸性　防止Fe3+水解生成Fe(OH)3　(3)Cu2+　0.125 0
6.(2018課標(biāo)Ⅱ,26,14分)我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
開(kāi)始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列問(wèn)題:
(1)焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有　　　　　　;氧化除雜工序中ZnO的作用是　　　　　　　　　　,若不通入氧氣,其后果是　　　　　　　　　　。?
(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　;沉積鋅后的電解液可返回　　　　工序繼續(xù)使用。?
答案　(1)ZnS+32O2ZnO+SO2
(2)PbSO4　調(diào)節(jié)溶液的pH　無(wú)法除去雜質(zhì)Fe2+
(3)Cd2++Zn Cd+Zn2+
(4)Zn2++2e- Zn　溶浸
7.(2021全國(guó)甲,26,14分)碘(紫黑色固體,微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)I2的一種制備方法如下圖所示:

①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　,生成的沉淀與硝酸反應(yīng),生成　　　　后可循環(huán)使用。?
②通入Cl2的過(guò)程中,若氧化產(chǎn)物只有一種,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　;若反應(yīng)物用量比n(Cl2)/n(FeI2)=1.5時(shí),氧化產(chǎn)物為　　　　　;當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)>1.5后,單質(zhì)碘的收率會(huì)降低,原因是　　　　　　　　　　。?
(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是:先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。?
(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2,若生成1 mol I2,消耗的KI至少為
　　　　mol。 I2在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng):I2+I-I3-。實(shí)驗(yàn)室中使用過(guò)量的KI與CuSO4溶液反應(yīng)后,過(guò)濾,濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應(yīng)中加入過(guò)量KI的原因是　　　　　　　　。?
答案　(1)①2AgI+Fe 2Ag+Fe2++2I-　AgNO3　
②FeI2+Cl2 I2+FeCl2　I2、FeCl3　I2被進(jìn)一步氧化
(2)2IO3-+5HSO3- I2+5SO42-+H2O+3H+
(3)4　防止單質(zhì)碘析出

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