考點1　氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律
1.?(2023全國乙,7,6分)下列應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是?(　????)A.使用明礬對水進(jìn)行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光
2.?(2022山東,1,2分)古醫(yī)典富載化學(xué)知識,下述之物見其氧化性者為?(　????)A.金(Au):“雖被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即熱蒸而解”C.石硫黃(S):“能化……銀、銅、鐵,奇物”D.石鐘乳(CaCO3):“色黃,以苦酒(醋)洗刷則白”
3.?(2022北京,6,3分)下列物質(zhì)混合后,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是 (????????)A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣,生成紅褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成藍(lán)綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯氣,生成黃色沉淀
4.?(2022遼寧,6,3分)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出鐵釘后加入少量漂白粉,溶液恢復(fù)棕色;加入CCl4,振蕩,靜置,液體分層。下列說法正確的是?(　????)A.褪色原因為I2被Fe還原B.液體分層后,上層呈紫紅色C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D.溶液恢復(fù)棕色的原因為I-被氧化
5.?(雙選)(2020海南,9,4分)含有下列有害組分的尾氣,常用NaOH溶液吸收以保護(hù)環(huán)境。吸收過程中發(fā)生歧化反應(yīng)的是?(　????)A.SO3　　B.Cl2　　C.NO2　　D.HBr
6.?(2023浙江1月選考,6,3分)關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+? N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列說法正確的是?(　????)A.生成1 ml N2O,轉(zhuǎn)移4 ml電子B.H2O是還原產(chǎn)物C.NH2OH既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計成原電池,Fe2+為負(fù)極產(chǎn)物
7.?(2022浙江6月選考,10,2分)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4? Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列說法正確的是?(　????)A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.1 ml Na2S2O3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移4 ml電子
8.?(2021山東,5,2分)下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是?(　????)A.向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸,產(chǎn)生淡黃色沉淀,證明HS?具有氧化性B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末,紫色褪去,證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)C.向濃HNO3中插入紅熱的炭,產(chǎn)生紅棕色氣體,證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2D.向NaClO溶液中滴加酚酞試劑,先變紅后褪色,證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)
9.?(2023福建,6,4分)稀有氣體氙的氟化物(XeFn)與NaOH溶液反應(yīng)劇烈,與水反應(yīng)則較為溫和,反應(yīng)式如下:
下列說法錯誤的是?(　????)A.XeO3具有平面三角形結(jié)構(gòu)B.OH-的還原性比H2O強C.反應(yīng)ⅰ~ⅳ中有3個氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)ⅳ每生成1 ml O2,轉(zhuǎn)移6 ml電子
10.?(2022山東,8,2分)實驗室制備KMnO4過程為①高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4;②水溶后冷卻,調(diào)溶液pH至弱堿性,K2MnO4歧化生成 KMnO4和MnO2;③減壓過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,再減壓過濾得KMnO4。下列 說法正確的是(　????)A.①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B.①中用NaOH作強堿性介質(zhì)C.②中K2MnO4只體現(xiàn)氧化性D.MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%
11.?(2023遼寧,12,3分)一定條件下,酸性KMnO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng),Mn(Ⅱ)起催化作用,過程中不同價態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的 是?(　????)
考點2????氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與計算
下列說法正確的是?(　????)A.Na2O2、CaH2中均有非極性共價鍵B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng),②中水發(fā)生還原反應(yīng)C.Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2,CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2∶1D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時,產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同
13.?(2023湖南,10,3分)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn),在不同的空氣濕度和光照條件下,顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng):
下列說法正確的是?(　????)A.S2?和S?的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化C.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,參加反應(yīng)的?:ⅠKsp(Na2FeO4)C.“提純”步驟的洗滌劑可以選用CH3COOK溶液、異丙醇D.K2FeO4可用于水的消毒
7.?(2024屆北京十五中開學(xué)考,8)實驗小組同學(xué)制備KClO3并探究其性質(zhì),過程如下:
下列說法不正確的是?(　????)A.可用飽和NaCl溶液凈化氯氣B.生成KClO3的離子方程式為3Cl2+6OH-? Cl?+5Cl-+3H2OC.推測若取少量無色溶液a于試管中,滴加稀H2SO4后,溶液仍為無色D.上述實驗說明堿性條件下氧化性Cl2>KClO3,酸性條件下氧化性:Cl2Fe2+>Br-。向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量Cl2,溶液中各離子的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是 ?(　????)
A.線段DE代表Br-的物質(zhì)的量的變化情況B.原混合溶液中c(Fe2+)=4 ml·L-1
C.當(dāng)通入3 ml Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為4Fe2++2I-+3Cl2? 4Fe3++I2+6Cl-D.原混合溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=1∶3
1.?(2024屆江蘇如皋一中檢測二,9)在酸性條件下,黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O? 2Fe2++4S?+4H+。實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是?(　????)
A.該反應(yīng)消耗1 ml O2轉(zhuǎn)移4 ml電子B.反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+
C.反應(yīng)Ⅲ是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+? 4Fe3++4NO+2H2O
2.?(2023山東聊城三模,8)NaBiO3是分析化學(xué)中的重要試劑,不溶于冷水。實驗測定NaBiO3粗產(chǎn)品純度的步驟如下:①將一定質(zhì)量的NaBiO3粗產(chǎn)品加入含有足量Mn2+的強 酸性溶液中,充分反應(yīng)后,溶液變?yōu)樽霞t色,同時生成Bi3+;②用一定濃度的草酸(H2C2O4) 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定①中反應(yīng)后的溶液,通過消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計算產(chǎn)品純度。下列 有關(guān)說法正確的是?(　????)A.步驟①中用HNO3溶液提供強酸性環(huán)境B.步驟①中反應(yīng)的離子方程式為5Bi?+2Mn2++14H+? 5Bi3++2Mn?+7H2OC.步驟②達(dá)到滴定終點時紫紅色褪去D.步驟②中反應(yīng)的還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1
3.?(2024屆黑龍江哈爾濱三中開學(xué)考,18)已知電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(Eθ)越高,其中氧化劑的氧化性越強?，F(xiàn)有4組電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表示如下:①PbO2/PbSO4,Eθ=1.69 V; ②Mn?/Mn2+,Eθ=1.51 V;③Fe3+/Fe2+,Eθ=0.77 V;④Cl2/Cl-,Eθ=1.36 V。下列有關(guān)說法正確的是?(　????)A.Cl2可與Fe2+發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Cl2? 2Fe3++2Cl-B.酸化高錳酸鉀溶液時既可以用硫酸也可以用鹽酸C.向含2 ml FeCl2的溶液中加1 ml PbO2可觀察到黃綠色氣體D.PbO2與酸性MnSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:5PbO2+2Mn2++5S?+2H2O? 5PbSO4+2Mn?+4OH-

相關(guān)課件

浙江版高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題四氧化還原反應(yīng)練習(xí)課件：

這是一份浙江版高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題四氧化還原反應(yīng)練習(xí)課件，共43頁。

浙江版高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題四氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件：

這是一份浙江版高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題四氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件，共31頁。

高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計 專題四 氧化還原反應(yīng)課件PPT：

這是一份高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計 專題四 氧化還原反應(yīng)課件PPT，共60頁。PPT課件主要包含了內(nèi)容索引，高考命題研究，答案B，解題思路，答案BD，答案A，對點演練等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

山東專用高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題四氧化還原反應(yīng)_基礎(chǔ)篇課件

山東專用高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題四氧化還原反應(yīng)_基礎(chǔ)篇課件
高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題四氧化還原反應(yīng)完美課件PPT

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題四氧化還原反應(yīng)完美課件PPT
高考化學(xué)（重慶）二輪復(fù)習(xí)課件：專題四 氧化還原反應(yīng)

高考化學(xué)（重慶）二輪復(fù)習(xí)課件：專題四 氧化還原反應(yīng)
新高考版高中化學(xué) 專題四 氧化還原反應(yīng) 課件

新高考版高中化學(xué) 專題四 氧化還原反應(yīng) 課件
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部