四川省敘永第一中學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（原卷版+解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

化學(xué)試卷分為第一部分(選擇題)和第二部分(非選擇題)兩部分。
滿分：100分?？荚嚂r間：75分鐘。
注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考號填寫在答題卡上相應(yīng)位置。
2.選擇題答案使用2B鉛筆填涂在答題卡對應(yīng)題目的位置上，填涂在試卷上無效。
3.非選擇題答案使用黑色簽字筆填寫在答題卡對應(yīng)題目的位置上，填寫在試卷上無效。
相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分選擇題(共42分)
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。
1. 下列物質(zhì)中屬于含有共價鍵的鹽是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．屬于堿，不是鹽，A項不符合題意；
B．只含離子鍵，B項不符合題意；
C．屬于含有共價鍵的鹽，N-H、C-O、O-H是共價鍵，銨根離子和碳酸氫根離子組成鹽，故C符合題意；
D．只含共價鍵，但不屬于鹽，D項不符合題意；
故選C。
2. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法正確的是
A. 標(biāo)況下，11.2L的CH3 CH2OH所含共價鍵的數(shù)目為4 NA
B. 1ml葡萄糖分子中含有的羥基數(shù)目為5NA
C. 14g乙烯和丙烯混合氣體中所含原子總數(shù)為2NA
D. 1ml甲烷與等物質(zhì)的量的氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的CH3Cl 數(shù)目為NA
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．CH3CH2OH標(biāo)況下是液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積換算，描述錯誤，不符題意；
B．每個葡萄糖分子中五個羥基和一個醛基，所以描述正確，符合題意；
C．乙烯丙烯的最簡式均為(CH2)n，最簡式式量為14，所以14g混合物(CH2)有1ml，所含原子共有3ml，描述錯誤，不符題意；
D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)物不唯一，1ml甲烷生成的CH3Cl數(shù)目少于NA，描述錯誤，不符題意；
綜上，本題選B。
3. 下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的離子晶體是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．是只含離子鍵的離子晶體，選項A錯誤；
B．只含共價鍵，但屬于共價晶體，選項B錯誤；
C．含有極性共價鍵的離子晶體，選項C正確；
D．含有非極性共價鍵的離子晶體，選項D錯誤；
答案選C。
4. 下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是
A. 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)
B. 蓋斯定律遵守能量守恒定律
C. 利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱
D. 利用蓋斯定律可以計算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱
【答案】A
【解析】
【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故A項錯誤；
B．蓋斯定律也遵守能量守恒定律，故B項正確；
C．利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難以測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱，故C項正確；
D．利用蓋斯定律可以計算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D項正確。
故答案選A。
5. 酞菁鈷近年來被廣泛應(yīng)用于光電材料、非線性光學(xué)材料、催化劑等方面，其結(jié)構(gòu)如圖所示(C參與形成的均為單鍵，部分化學(xué)鍵未畫明) 下列說法正確的
A. 酞菁鈷中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序為N>H>C
B. 酞菁鈷中碳原子的雜化方式有sp2雜化和sp3雜化兩種
C. 與C(Ⅱ)通過配位鍵結(jié)合的是2號和4號N原子
D. 1號和3號N原子分別與周圍3個原子形成的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．電負(fù)性大小順序為N>C>H，故A錯誤；
B．酞菁鈷中碳原子均采取雜化，故B錯誤；
C．N原子與其他原子形成3對共用電子即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以2號和4號N原子與C( Ⅱ)通過配位鍵結(jié)合，故選C；
D．1號和3號N原子均形成3個共價單鍵，均有1對孤電子對，則形成的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D錯誤。
答案選C
6. 實驗室制乙炔的反應(yīng)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A. 中含有鍵和鍵
B. 0.5ml 晶體中含有的離子數(shù)目為
C. 25℃時，1L pH=8的溶液中的數(shù)目為
D. 1.8g水中含有的孤電子對數(shù)為0.2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．分子中存在著碳?xì)滏I和碳碳三鍵，共價單鍵σ鍵，共價三鍵中一個σ鍵，兩個π鍵，故中含有σ鍵和π鍵,A正確；
B．1ml CaC2含有1ml和1ml，0.5ml CaC2晶體中含有的離子數(shù)目為NA，故B正確；
C．25℃，1L pH=8的Ca(OH)2溶液中，故該溶液中含陰離子數(shù)目為NA，故C錯誤；
D．一個水分子中含有的孤電子對數(shù)為，1.8克水分子的物質(zhì)的量為，含有的孤電子對數(shù)為0.2NA，D正確；
故選C。
7. 下列事實不能說明基團(tuán)間存在影響的是
A. 氯乙酸的酸性強于乙酸
B. 苯酚能和溴水反應(yīng)而苯不能
C. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能
D. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而乙烷不能
【答案】D
【解析】
【詳解】A．碳氯鍵鍵的極性強于碳?xì)滏I，氯乙酸分子中的氯原子使羧基的極性增強，更易電離出氫離子，所以氯乙酸的酸性強于乙酸，則氯乙酸的酸性強于乙酸說明基團(tuán)間存在影響，故A不符合題意；
B．酚羥基使苯環(huán)鄰對位氫原子的活性增強，所以苯酚能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚而苯不能，則苯酚能和溴水反應(yīng)而苯不能說明基團(tuán)間存在影響，故B不符合題意；
C．苯環(huán)使甲基的活性增強，所以甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能說明基團(tuán)間存在影響，故C不符合題意；
D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，而乙烷分子中不含有碳碳雙鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，則乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而乙烷不能說明官能團(tuán)影響反應(yīng)物的性質(zhì)，不能說明基團(tuán)間存在影響，故D符合題意；
故選D。
8. 下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是( )
A. 蔗糖B. 乙酸乙酯C. 油脂D. 蛋白質(zhì)
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 發(fā)生銀鏡反應(yīng)的說明含醛基，蔗糖水解產(chǎn)物含葡萄糖，故可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A正確；
B. 乙酸乙酯水解生成乙醇、乙酸或乙酸鈉，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B錯誤；
C. 油脂水解生成高級脂肪酸或高級脂肪鹽、甘油，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯誤；
D. 蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D錯誤；
答案選A。
9. 某水性鈉離子電池電極材料由、、、組成，其立方晶胞嵌入和嵌出過程中，與含量發(fā)生變化，依次變?yōu)楦窳志G、普魯士藍(lán)、普魯士白三種物質(zhì)，其過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 普魯士藍(lán)中與個數(shù)比1∶2
B. 格林綠晶體中周圍等距且最近的數(shù)為6
C. 基態(tài)Fe原子的價電子排布式為，失去4s電子轉(zhuǎn)化為
D. 若普魯士白的晶胞棱長為apm，則其晶體的密度為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．根據(jù)均攤原則，普魯士藍(lán)晶胞中含F(xiàn)e：、CN-數(shù)、Na+數(shù)4，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，可知與個數(shù)比為1∶1，故A錯誤；
B．根據(jù)晶胞圖，格林綠晶體中周圍等距且最近的數(shù)為6，故B正確；
C．Fe是26號元素，基態(tài)Fe原子的價電子排布式為，失去4s電子轉(zhuǎn)化為，故C正確；
D．根據(jù)均攤原則，普魯士白晶胞中含F(xiàn)e：、CN-數(shù)、Na+數(shù)8，若普魯士白的晶胞棱長為apm，則其晶體的密度為，故D正確；
選A。
10. 為研究金屬的電化學(xué)腐蝕機理，某小組同學(xué)采用傳感器設(shè)計如圖所示裝置。下列說法不正確的是
A. 碳粉作正極B. 負(fù)極電極反應(yīng)式：
C. 若壓強傳感器顯示壓強升高，則以吸氧腐蝕為主D. 若將碳粉換成鋅粉，則可被保護(hù)
【答案】C
【解析】
【分析】如圖所示裝置，碳粉作正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鐵作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。
【詳解】A．根據(jù)分析如圖所示裝置，碳粉作正極，A正確；
B．根據(jù)分析，鐵作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：，B正確；
C．若壓強傳感器顯示壓強升高，說明裝置內(nèi)有氣體生成，可能是析氫腐蝕，不會是吸氧腐蝕，C錯誤；
D．由于電極活動性：Zn＞Fe，所以Zn為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，從而使鐵得到保護(hù)，D正確；
故選C。
11. 已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時間(t)時，溫度(T)和壓強(p)與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)[φ(B)]的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是
A. T1＜T2，p1>p2，m＋n>p，放熱反應(yīng)
B. T1>T2，p 1＜p2，m＋n>p，吸熱反應(yīng)
C. T1＜T2，p1>p2，m＋n＜p，放熱反應(yīng)
D. T1>T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸熱反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】由題圖可知，壓強一定時，溫度T1先達(dá)到平衡，故溫度：T1＞T2，升高溫度，B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度一定時，壓強p2先達(dá)到平衡，故壓強：p1＜p2，增大壓強，B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則m＋n＜p，升高溫度，平衡逆向移動，正反有為放熱反應(yīng)，綜上，即T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，放熱反應(yīng)，B正確；
故選B。
12. 已知酸性條件下離子的氧化性順序為，現(xiàn)向的溶液中不斷滴入一定濃度的酸性溶液，混合液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A. AB段對應(yīng)的離子為
B. 原溶液中
C. BC段對應(yīng)反應(yīng)為
D. 甲點時：
【答案】D
【解析】
【分析】氧化性，隨加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量增加，依次被氧化為；
【詳解】A．開始加入高錳酸鉀溶液，被氧化，的物質(zhì)的量逐漸減少，AB段對應(yīng)的離子為，故A正確；
B．AB段被氧化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)消耗高錳酸鉀0.2ml，所以的物質(zhì)的量為1ml，原溶液中，故B正確；
C．BC段被氧化為，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)為，故C正確；
D．根據(jù)V元素守恒，甲點時=0.5ml，反應(yīng)消耗0.5ml高錳酸鉀，根據(jù)錳元素守恒=0.5ml，所以，故D錯誤；
選D。
13. 利用丙酮酸與廢水中的電催化耦合溫和條件下去除和生產(chǎn)高值化丙氨酸，其工作原理如圖。25℃，丙氨酸主要以形式存在，其。下列說法錯誤的是
A. 丙氨酸酸性很弱是因為形成了內(nèi)鹽
B. 陰極的電極反應(yīng)式為++10e-+11H+=+4H2O
C. 理論上陽極區(qū)每生成，陰極區(qū)減少4.4ml
D. 該裝置整合了電化學(xué)—化學(xué)—電化學(xué)串聯(lián)反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【分析】該裝置為電解池，左側(cè)接電源正極為陽極區(qū)，水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子；右側(cè)接電源負(fù)極為陰極，硝酸根得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；制備丙氨酸分為三步，硝酸根離子在陰極反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH2OH，NH2OH和丙酮酸反應(yīng)生成C3H5O3N，C3H5O3N在電極上反應(yīng)生成丙氨酸，據(jù)此回答。
【詳解】A．氨基酸的酸性來自羧基，而羧基可以與氨基形成內(nèi)鹽，從而減弱酸性，A正確；
B．在陰極，硝酸根得到電子與丙酮酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙氨酸，電極反應(yīng)式為：，B正確；
C．在陽極，水失去電子被氧化生成氧氣和氫離子，同時氫離子從陽極區(qū)移向陰極，故陽極生成1ml的氧氣，轉(zhuǎn)移4ml電子，移向陰極4ml氫離子，同時陰極消耗4.4ml氫離子，陰極區(qū)H+減少0.4ml，C錯誤；
D．硝酸根離子在陰極反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH2OH是電化學(xué)反應(yīng)，NH2OH和丙酮酸反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)，C3H5O3N在電極上反應(yīng)生成丙氨酸是一個電化學(xué)反應(yīng)，該裝置整合了電化學(xué)—化學(xué)—電化學(xué)串聯(lián)反應(yīng)，D正確；
故選C。
14. T℃下，將固體加水配成1L懸濁液，然后向燒杯中加入固體并充分?jǐn)嚢瑁ê雎匀芤后w積的變化）．加入固體的過程中溶液中的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. T℃時，
B. 恰好全部轉(zhuǎn)化為時，離子濃度大小關(guān)系為
C. 要使全部轉(zhuǎn)化為，至少需加入
D. 曲線BC段內(nèi)，
【答案】C
【解析】
【分析】對于BaSO4的飽和溶液，，且；由圖可知，AB段為，所以。由圖像知，當(dāng)時開始形成沉淀，。若要把BaSO4固體全部轉(zhuǎn)變成BaCO3，除了要保證足量的與Ba2+結(jié)合外，還要保證溶液中和達(dá)到平衡關(guān)系，據(jù)此作答。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，，故A錯誤；
B．根據(jù)C項計算，當(dāng)恰好全部轉(zhuǎn)化為時，，，，由于水解使溶液呈堿性，可知，離子濃度大小關(guān)系為，故B錯誤；
C．根據(jù)分析可知，、，反應(yīng)為，反應(yīng)的平衡常數(shù)，若0.025ml全部轉(zhuǎn)化為，則反應(yīng)消耗0.025ml、生成0.025ml，反應(yīng)達(dá)到平衡，由，得，則至少需要的物質(zhì)的量為，故C正確；
D．曲線BC段內(nèi)，BaSO4(s)和BaCO3(s)在溶液中都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，故，故D錯誤；
故答案選C
第二部分非選擇題(共58分)
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. Ⅰ．如圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。
（1）請寫出下列儀器的名稱：A__________，B__________，C___________。
（2）儀器B上標(biāo)記有___________（填序號）。
①質(zhì)量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積
Ⅱ．現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2ml／L的稀H2SO4。
有關(guān)操作為：①計算所需濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻?；卮鹣铝袉栴}
（3）應(yīng)用量筒量取的濃硫酸體積是________mL，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_______________。
（4）第③步中稀釋濃硫酸的操作是______________________。
（5）將所配制稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度大于0.2ml／L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）______________________。
E．燒杯未進(jìn)行洗滌
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。
【答案】 ①. 量筒 ②. 容量瓶 ③. 溫度計 ④. ②③⑤ ⑤. 5.4 ⑥. 500mL容量瓶 ⑦. 將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌 ⑧. ACF
【解析】
【詳解】（1）A量筒（由下到上讀數(shù)越來越大）B 容量瓶（有刻度線） C溫度計（0在中間位置）；
（2）容量瓶標(biāo)有刻度線、溫度和容量；
Ⅱ。根據(jù)稀釋規(guī)律：稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變；C(H2SO4)=(98%×1.84×1000)/98=18.4ml/L；配制480mL溶液只能用500mL容量瓶；因此18.4×V=500×0.2×10-3得V= 0.0054L=5.4mL；
（4）稀釋濃硫酸的操作將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌；
（5）誤差分析
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度，濃硫酸量多，溶質(zhì)增大，濃度偏大；
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對結(jié)果無影響；
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容，冷卻后溶液的體積小于容量瓶所標(biāo)示的體積，濃度偏大；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，溶質(zhì)有損失，濃度偏??；
E．燒杯未進(jìn)行洗滌，溶質(zhì)有損失，濃度偏小；
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，造成容量瓶內(nèi)溶液的體積小于容量瓶所標(biāo)示的體積，濃度偏大
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。造成容量瓶溶液的體積大于容量瓶所標(biāo)示的體積，濃度偏??；
綜上所述，所配濃度偏大ACF。
16. 是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要作用。
（1）配合物廣泛存在于自然界，其中能與形成深藍(lán)色溶液。
①基態(tài)的3d電子軌道表示式為_______。
②的配位原子是_______，氨氣中H—N—H的鍵角小于配合物中H—N—H的鍵角，其原因是_______。
（2）氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應(yīng)：
Ⅰ．
Ⅱ．
①反應(yīng) _______。
②不同溫度下氨催化氧化的平衡常數(shù)如下()；
下列說法正確的是_______。
A．如果對反應(yīng)不加控制，氨和氧氣反應(yīng)的最終產(chǎn)物主要是
B．為使反應(yīng)有利于向生成更多的NO方向進(jìn)行，不必關(guān)注熱力學(xué)問題(平衡移動問題)，需要關(guān)注動力學(xué)問題(反應(yīng)速率問題)
C．在實際生產(chǎn)中，需采用高壓氧化，以利于提高NO的產(chǎn)率
D．反應(yīng)中需控制氨氧比、選擇性催化劑的形狀、氣固相接觸時間等
（3）已知可通過下列方法合成尿素：
第一步：
第二步：在體積為5 L的密閉容器中加入1 ml 和4 ml ，在一定條件下反應(yīng)進(jìn)行到10 min時，測得和尿素的物質(zhì)的量均為0.25 ml，15 min后，測得的物質(zhì)的量為0.1 ml，如圖所示。
①若用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量的變化來表示固體或純液體的反應(yīng)速率，則10 min內(nèi)第一步反應(yīng)中生成(氨基甲酸銨)的平均反應(yīng)速率為_______。
②反應(yīng)進(jìn)行15分鐘后，隨著時間的變化，尿素和氨基甲酸銨的物質(zhì)的量變化比較明顯，但氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量基本不變，其主要原因是_______，第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(列出算式即可)。
【答案】（1） ①. ②. N ③. 中存在一個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥力較強
（2） ①. ②. AD
（3） ①. ②. 第一步反應(yīng)速率較快，15 min內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡；尿素與氨基甲酸銨均為液體，其物質(zhì)的量的變化不會對第一步反應(yīng)的平衡造成影響 ③.
【解析】
【小問1詳解】
①基態(tài)的3d電子軌道表示式為。
②的配位原子是N，中存在一個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對斥力較強，所以中H—N—H的鍵角小于配合物中的該鍵角。
【小問2詳解】
①根據(jù)蓋斯定律，可知。
②A．相同溫度下，反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)更大，如果對反應(yīng)不加控制，氨和氧氣反應(yīng)的最終產(chǎn)物主要是，A項正確；
B．為使反應(yīng)有利于向生成更多的NO方向進(jìn)行，需要同時關(guān)注熱力學(xué)問題(平衡移動問題)和動力學(xué)問題(反應(yīng)速率問題)，B項錯誤；
C．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)目增加的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向移動，故在實際生產(chǎn)中，采用高壓氧化，不一定利于提高NO的產(chǎn)率，C項錯誤；
D．反應(yīng)中需控制氨氧比、選擇性催化劑的形狀、氣固相接觸時間等，D項正確；
故選AD。
【小問3詳解】
①用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量的變化來表示固體或純液體的反應(yīng)速率，則10 min內(nèi)第一步反應(yīng)中生成(氨基甲酸銨)的平均反應(yīng)速率。
②第一步反應(yīng)速率較快，15 min內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，隨著時間的變化，氨氣和二氧化碳的變化很小，第二步反應(yīng)速率較慢，15分鐘反應(yīng)還未達(dá)到平衡，隨著時間的變化，尿素和氨基甲酸銨的物質(zhì)的量變化比較明顯；根據(jù)“三段式”
可知，平衡時的物質(zhì)的量為2.2 ml，因為固體或液體純物質(zhì)一般不列入平衡常數(shù)，則第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)。
17. 馬日夫鹽是一種用于機械設(shè)備的防銹磷化劑，工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分為，含少量硅、鐵、鋁等氧化物)為主要原料，聯(lián)合處理含的煙氣并制備馬日夫鹽的一種工藝流程如下。請回答下列問題：
已知：①不穩(wěn)定，易被空氣氧化
②有機萃取劑是溶解了一種酸性磷酸酯(表示為)的磺化煤油，萃取時發(fā)生的反應(yīng)主要為
③，，
（1）若含的煙氣中混有空氣，不同的浸出時間下，浸出液中、的濃度和測定結(jié)果如下圖，在“浸錳”步驟中，主反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，后曲線產(chǎn)生明顯差異的原因___________。(用化學(xué)方程式表示)。
（2）萃取可分為擴散萃取和動力學(xué)萃取兩種類型。萃取率隨攪拌速度的增加而進(jìn)一步增加稱為擴散萃取，浸出液受化學(xué)反應(yīng)的控制稱為動力學(xué)萃取。萃取時攪拌速度和溶液對金屬離子萃取率的影響如圖所示。萃取時，應(yīng)采用的最佳實驗條件為___________，過大或過小都會降低萃取率，結(jié)合平衡移動原理解釋其原因是___________。
（3）若浸出液中的濃度為，則“調(diào)”的范圍為___________(當(dāng)離子濃度小于時認(rèn)為沉淀完全)。
（4）“沉錳”步驟中為減少副產(chǎn)物的生成，正確的操作是將___________溶液逐量加入___________溶液中，并不斷攪拌。
（5）“酸溶”后的操作步驟包括___________、過濾、洗滌、干燥。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ， ②. 小于1時，氫離子濃度過大，反應(yīng)的平衡逆移，萃取率下降，過大，水解生成氫氧化鐵
（3）
（4） ①. 碳酸鈉 ②. 硫酸錳
（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
【解析】
【分析】該工藝流程原料為軟錳礦(主要成分為，含少量硅、鐵、鋁等氧化物)，產(chǎn)品為馬日夫鹽，流程主線中的主元素為錳，硅、鐵、鋁等元素在流程工藝中被依次除去，“浸錳”過程二氧化硅不溶，過濾除去，濾渣1為二氧化硅，Mn、Fe、A1以離子形式進(jìn)入“萃取分液”過程，加入有機萃取劑，除去鐵離子，調(diào)節(jié)水層的pH除去鋁離子，濾渣2為氫氧化鋁，溶液中主要含有硫酸錳，加入碳酸鈉溶液“沉錳”，過濾后再加入磷酸反應(yīng)，一系列操作后得到。
【小問1詳解】
在“浸錳”步驟中，主反應(yīng)為轉(zhuǎn)化為，錳元素化合價發(fā)生降低，為還原反應(yīng)，故與具有還原性的反應(yīng)，化學(xué)方程式為；后浸出液中相同時間內(nèi)的濃度增加量小于的濃度增加量，且下降不明顯，說明有副反應(yīng)發(fā)生，故產(chǎn)生明顯差異的原因為；
【小問2詳解】
萃取時攪拌速度在時，萃取率最大，溶液=1時，萃取率最大，且不會被萃取，故答案為：，=1；
小于1時，萃取率下降，從萃取時的反應(yīng)可知，氫離子濃度過大，反應(yīng)的平衡逆移，導(dǎo)致萃取率下降，過大，氫離子濃度減小該水解平衡正移，生成氫氧化鐵，且萃取率提高而造成損失，故答案為：小于1時，氫離子濃度過大，反應(yīng)的平衡逆移，萃取率下降，過大，水解生成氫氧化鐵；
【小問3詳解】
“調(diào)”的目的是使完全沉淀除去，不被沉淀出來，完全沉淀，則，，，，故完全沉淀，溶液，不被沉淀出來，，，，，不被沉淀出來，，故答案為：；
【小問4詳解】
碳酸鈉溶液顯堿性，與硫酸錳“反應(yīng)時可能有生成，為減少副產(chǎn)物的生成，應(yīng)使混合溶液的，則碳酸鈉溶液不能過量，故正確的操作是將碳酸鈉溶液逐量加入硫酸錳溶液中，并不斷攪拌，答案為：碳酸鈉；硫酸錳；
【小問5詳解】
“沉錳”反應(yīng)后過濾、洗滌，得到的固體再加入適量磷酸反應(yīng)，得溶液，從溶液中得到結(jié)晶水化合物操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。
18. 溴代二氟甲基芳醚廣泛存在于各類生物活性化合物中。近日，上海有機所卿鳳翎課題組首次報道了一種通過苯酚、二氟卡賓前體（CH3）3SiCF2Br和CuBr的三組分氧化偶聯(lián)反應(yīng)，合成了一種溴代二氟甲基芳醚衍生物。
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______，I的分子式為______。
（2）C的化學(xué)名稱為______，E中官能團(tuán)的名稱為______。
（3）由D生成E的反應(yīng)類型為______。
（4）由F生成G的反應(yīng)方程式為______。
（5）化合物C的酸性比X的酸性______（填“強”或“弱”），原因為______。
（6）H的同分異構(gòu)體中，同時滿足以下條件的有______種（不考慮立體異構(gòu)）。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②1ml化合物最多消耗3mlNaOH;
③存在的結(jié)構(gòu)且官能團(tuán)不在同一個環(huán)上
請寫出其中苯環(huán)上有4種不同化學(xué)環(huán)境氫的結(jié)構(gòu)簡式______。
【答案】（1） ①. ②. C14H9O3F2Br
（2） ①. 對甲基苯酚或4-甲基苯酚 ②. 羧基、醚鍵
（3）氧化反應(yīng) （4）
（5） ①. 弱 ②. 甲基是推電子基，使O-H的電子向氫原子偏移，減弱了O-H鍵的極性，使酚羥基的氫離子越難電離
（6） ①. 9 ②.
【解析】
【分析】由C可知A中含苯環(huán)，則A只能是甲苯，A→B是苯的溴代反應(yīng)，所以B是溴苯，由E可知，C中甲基被氧化為羧基，根據(jù)C→D的條件知，CH3I不是氧化劑，氧化甲基一定是步驟D→E，故D為，比較E和F的分子式，F(xiàn)比E少了OH，多了Cl，故F為；
【小問1詳解】
由分析知A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為，由I的結(jié)構(gòu)簡式，得I的分子式為C14H9O3F2Br；
【小問2詳解】
C為對甲基苯酚或4-甲基苯酚，E中官能團(tuán)的名稱為羧基、醚鍵；
【小問3詳解】
由分析，由D生成E的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；
小問4詳解】
根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式和G的結(jié)構(gòu)簡式差異，同時結(jié)合X的分子式，可以知道X為苯酚，由F生成G的反應(yīng)方程式為；
【小問5詳解】
對甲基苯酚酸性小于苯酚，因為甲基是推電子基，使O-H的電子向氫原子偏移，減弱了O-H鍵的極性，使酚羥基的氫離子越難電離；
【小問6詳解】
H除了苯環(huán)以外只有1個不飽和度，且除苯環(huán)以外只有1個C原子，3個O原子，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明有酚羥基，1ml化合物最多消耗3mlNaOH，如果三個氧原子都是羥基中的氧原子，只剩下一個碳原子無法做到不飽和度也為1，故考慮一個酚羥基一個酯基，且酯水解后產(chǎn)生酚羥基，這樣1ml化合物最多消耗3mlNaOH，所以分子中苯環(huán)上只有羥基和甲酯兩個基團(tuán)，再利用對稱性可以得到滿足條件的同分異構(gòu)體一共9種，其中苯環(huán)上有4種不同化學(xué)環(huán)境氫的結(jié)構(gòu)簡式為。A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
溫度(℃)
300
500
700
900
1100
反應(yīng)Ⅰ()
6.3×1041
1.1×1026
2.1×1019
3.8×1015
3.4×1011
反應(yīng)Ⅱ()
7.3×1056
7.1×1034
2.6×1025
15×1020
6.7×1016

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