必刷題13 綜合實(shí)驗(yàn)（無(wú)機(jī)+有機(jī)）-高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)（人教版2019必修第二冊(cè)）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

①已知：；；
②酸性條件下，NO能與溶液反應(yīng)生成和。
回答下列問題：
(1)檢查裝置的氣密性，裝入藥品，實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加稀硝酸，通入的作用是。
(2)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)把上述裝置按氣流方向進(jìn)行連接：A→_______→B→_______→_______
(3)E裝置的作用是。
(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為。
(5)工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含，NO)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得廣泛的，反應(yīng)原理為，若，則會(huì)導(dǎo)致。
(6)將完全轉(zhuǎn)化為，理論上需要銅的物質(zhì)的量至少為 ml。
【答案】
(1)排盡空氣
(2)AEBDC
(3)吸收NO中的HNO3
(4)
(5)產(chǎn)品中混有Ca(NO3) 2雜質(zhì)
(6)0.12
【詳解】該實(shí)驗(yàn)要制取亞硝酸鈣，通過信息可知，用一氧化氮和過氧化鈣反應(yīng)，所以基本過程為向裝置通入氮?dú)?，吹出裝置中的氧氣，然后點(diǎn)燃酒精燈，向三頸燒瓶中滴加稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，通過裝置E中的水除氣體中的硝酸，通過B中無(wú)水氯化鈣干燥氣體，再通過D中過氧化鈣反應(yīng)生成亞硝酸鈣，最后通入C中高錳酸鉀溶液中進(jìn)行尾氣處理。
（1）亞硝酸鈣溶液被氧氣氧化，通入N2的作用是排盡空氣，防止生成的NO被O2氧化；
（2）通過以上分析可知上述裝置按氣流方向連接的順序?yàn)锳EBDC。
（3）A裝置中反應(yīng)為銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，生成氣體含有揮發(fā)的硝酸，E裝置的作用是吸收NO中的HNO3。
（4）酸性條件下，NO能與溶液反應(yīng)生成和，氮化合價(jià)由+2變?yōu)?5、錳化合價(jià)由+7變?yōu)?2，結(jié)合電子守恒可知，反應(yīng)為；
（5）反應(yīng)原理為，一氧化氮、二氧化氮為1:1反應(yīng)，若n(NO)：n(NO2)HClO，溶液均足量，其連接順序?yàn)椋篈→ 。能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。
【答案】
(1)吸收多余的Cl2和SO2 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丙
(2)b
(3)濃硫酸
(4)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(5)反應(yīng)放熱，且SO2Cl2沸點(diǎn)低、易分解，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2
(6)C→B→E→D→F 裝置D中品紅不褪色，裝置F中產(chǎn)生白色沉淀
【詳解】制備SO2Cl2的裝置圖中，甲裝置中亞硫酸鈉與70%硫酸反應(yīng)制取SO2，乙裝置用于干燥SO2；戊裝置中排出氯氣，丁裝置干燥氯氣；丙裝置中SO2與Cl2反應(yīng)制備SO2Cl2；堿石灰的作用吸收尾氣、同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丙。
（1）由于SO2、Cl2有毒，SO2Cl2在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)、并產(chǎn)生大量HCl白霧，故裝置中堿石灰所起的作用是：吸收多余的Cl2和SO2、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丙。
（2）裝置戊上方分液漏斗中的試劑必須滿足與Cl2不反應(yīng)、Cl2難溶于該試劑、不產(chǎn)生雜質(zhì)氣，而Cl2能溶于蒸餾水、Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)、鹽酸會(huì)揮發(fā)出HCl，Cl2難溶于飽和食鹽水；故答案選b。
（3）SO2Cl2在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)、并產(chǎn)生大量HCl白霧，故制備SO2Cl2必須使用干燥的SO2和Cl2，則裝置乙和丁盛放的試劑均是濃硫酸，用于干燥SO2和Cl2。
（4）SO2Cl2在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)、并產(chǎn)生大量HCl白霧，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。
（5）SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，100℃以上SO2Cl2分解生成SO2和Cl2.，實(shí)驗(yàn)室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，裝置丙放置在冰水浴中的原因是：反應(yīng)放熱，且SO2Cl2沸點(diǎn)低、易分解，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2。
（6）要探究酸性：H2SO3＞HClO，由于H2SO3具有還原性、HClO具有強(qiáng)氧化性，故要通過中間物質(zhì)比較，由圖給試劑知，應(yīng)通過比較酸性H2SO3＞H2CO3＞HClO來判斷；A裝置制備SO2，SO2中混有HCl，HCl會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，用C裝置除去SO2中的HCl，然后將SO2通入B中，由B中現(xiàn)象說明酸性H2SO3＞H2CO3；由于CO2中混有未反應(yīng)的SO2，故接著用E中酸性KMnO4溶液除去SO2、并用D中品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡，最后通入F中；即連接順序?yàn)锳→C→B→E→D→F；能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：裝置D中品紅不褪色，裝置F中產(chǎn)生白色沉淀。
4．（22-23高一下·浙江杭州·期末）某同學(xué)做“被氧化”的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液變深棕色。猜想可能是生成的或NO與或反應(yīng)，使溶液變?yōu)樯钭厣?，設(shè)計(jì)下列裝置探究?；卮鹣铝袉栴}
(1)檢查氣密性，加入藥品后關(guān)閉c打開a、b，通一段時(shí)間的目的是。
(2)反應(yīng)開始時(shí)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
(3)關(guān)閉 (選填“a”“b”“c”)，打開 (選填“a”“b”“c”)及分液漏斗活塞，反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣?，丁中溶液無(wú)明顯變化，證明NO與反應(yīng)；
(4)完成(3)中實(shí)驗(yàn)后，關(guān)閉分液漏斗活塞，打開a通一段時(shí)間，更新丙、丁中試劑，關(guān)閉a和b，打開c及分液漏斗活塞。反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣?，丁中溶液無(wú)明顯變化，證明也可與反應(yīng)。對(duì)此你認(rèn)為這個(gè)結(jié)論 (填“合理”“不合理”)，理由是 (若你認(rèn)為合理此空不用填)
(5)這個(gè)裝置的一個(gè)缺陷是。
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置甲中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。A同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而B同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是 (填字母)。
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化
【答案】
(1)趕走裝置中空氣，防止氧化NO干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果
(2)
(3)ac b
(4)不合理因?yàn)榉磻?yīng)到后來硝酸變稀，有NO產(chǎn)生，丙中紅棕色可能是NO與反應(yīng)的結(jié)果(或是與溶液中的水反應(yīng)生成NO與反應(yīng)的結(jié)果)
(5)無(wú)尾氣處理裝置
(6)acd
【詳解】加入藥品后關(guān)閉c打開a、b，通一段時(shí)間，趕走裝置中空氣；關(guān)閉ac，打開b及分液漏斗活塞，A中生成的NO2氣體通過乙裝置與水反應(yīng)生成NO，根據(jù)丙、丁中的現(xiàn)象判斷NO與反應(yīng)使溶液變深棕色。
（1）加入藥品后關(guān)閉c打開a、b，通一段時(shí)間趕走裝置中空氣，防止氧化NO干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果；
（2）反應(yīng)開始時(shí)，裝置甲中銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；
（3）證明NO與反應(yīng)，需要把甲中生成的NO2轉(zhuǎn)化為NO，所以氣體要先通入水中，所以關(guān)閉ac，打開b及分液漏斗活塞，反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣?，丁中溶液無(wú)明顯變化，證明NO與反應(yīng)；
（4）反應(yīng)到后來硝酸變稀，有NO產(chǎn)生，丙中紅棕色可能是NO與反應(yīng)的結(jié)果，所以不合理。
（5）氮氧化合物有毒，該裝置的一個(gè)缺陷是無(wú)尾氣處理裝置；
（6）a．加熱該綠色溶液，二氧化氮?dú)怏w揮發(fā)，可通過顏色的變化證明，故a正確；
b．加水稀釋綠色溶液，Cu(NO3)2濃度降低同時(shí)二氧化氮和水反應(yīng)，不能證明溶液顏色的變化原因，故b錯(cuò)誤；
c．向該綠色溶液中通入氮?dú)?，可將二氧化氮?dú)怏w排出，通過顏色變化可證明，故c正確；
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，如顏色變?yōu)榫G色可證明，故d正確；
選b。
5．（22-23高一下·河北張家口·期末）硫酸銨是一種無(wú)機(jī)物，化學(xué)式為(NH4)2SO4，白色顆粒，無(wú)氣味，受熱易分解。某化學(xué)研究小組擬探究其在400℃時(shí)的分解產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已略去)：
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是。
(2)先關(guān)閉止水夾n，打開止水夾m，400℃加熱裝置C，裝置E中品紅溶液褪色，證明分解產(chǎn)物中含有 (填化學(xué)式)，品紅溶液褪色說明其具有。然后打開n，關(guān)閉m，裝置A中的現(xiàn)象是，說明分解產(chǎn)物有氨氣生成，堿石灰的作用是，400℃加熱裝置C至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中有N2生成。
(3)裝置D內(nèi)稀鹽酸吸收的氣體是 (填化學(xué)式)。
(4)檢驗(yàn)裝置內(nèi)溶液中有、無(wú)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。
(5)(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是。
【答案】
(1)干燥管或球形干燥管
(2)SO2 漂白性試紙變藍(lán) 除去NH3中的SO2和H2O
(3)NH3
(4)取少量裝置F內(nèi)溶液于試管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，并放出無(wú)色具有刺激性氣味的氣體
(5)
【詳解】本題為實(shí)驗(yàn)探究題裝置C為(NH4)2SO4受熱分解裝置，關(guān)閉止水夾n，打開止水夾m，則氣體依次通過D、E、F裝置，裝置D為吸收NH3裝置，E為檢驗(yàn)SO2裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置，打開n，關(guān)閉m，則氣體通入裝置A中，可檢驗(yàn)產(chǎn)物中有無(wú)NH3生成，據(jù)此分析解題。
（1）由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a的名稱是球形干燥管或干燥管，故答案為：干燥管或球形干燥管；
（2）先關(guān)閉止水夾n，打開止水夾m，400℃加熱裝置C， SO2具有漂白性，能夠漂白品紅等有色物質(zhì)，裝置E中品紅溶液褪色，證明分解產(chǎn)物中含有SO2，品紅溶液褪色說明其具有漂白性，NH3溶于水呈堿性，則NH3遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙將變?yōu)樗{(lán)色，然后打開n，關(guān)閉m，裝置A中的現(xiàn)象是試紙變藍(lán)，說明分解產(chǎn)物有氨氣生成，堿石灰的作用是除去NH3中的SO2和H2O，400℃加熱裝置C至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中有N2生成，故答案為：SO2；漂白性；試紙變藍(lán)；除去NH3中的SO2和H2O；
（3）由(2)中分析可知，分解產(chǎn)物為SO2、N2、NH3和H2O，故裝置D內(nèi)稀鹽酸吸收的氣體是NH3，故答案為：NH3；
（4）利用BaSO3不溶于水而溶液稀鹽酸，BaSO4既不溶于水也不溶于稀鹽酸的特性可知，檢驗(yàn)裝置內(nèi)溶液中有、無(wú)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少量裝置F內(nèi)溶液于試管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，并放出無(wú)色具有刺激性氣味的氣體，故答案為：取少量裝置F內(nèi)溶液于試管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，并放出無(wú)色具有刺激性氣味的氣體；
（5）由(2)實(shí)驗(yàn)可知，分解產(chǎn)物為SO2、N2、NH3和H2O，則該分解反應(yīng)方程式為：，故答案為：。
6．（22-23高一下·河北承德·期末）亞硝酸鈉()常用作食品防腐劑，實(shí)驗(yàn)室常用NO和過氧化鈉反應(yīng)制得。是白色粉末，易溶于水。
回答下列問題：
(1)滴入濃硝酸前先通入一段時(shí)間的，目的是。
(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。
(3)C中試劑是 (填名稱)。
(4)實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)D中 (填硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)表明D中反應(yīng)已完成。
(5)觀察到F中溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，經(jīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。寫出F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。
(6)探究的性質(zhì)。取一定量產(chǎn)品溶于水，將得到的溶液分成三份并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
由此推知，具有的性質(zhì)有、、。
(7)測(cè)定樣品純度。
取樣品溶于水配制成溶液，量取所配溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用酸性溶液滴定至完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，消耗酸性溶液。樣品純度為 %。
【答案】
(1)除去裝置中的，防止生成雜質(zhì)
(2)
(3)濃硫酸
(4)淡黃色粉末全部變?yōu)榘咨勰?br>(5)
(6)還原性氧化性溶于水，溶液顯堿性
(7)
【詳解】A裝置中銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，通入B裝置，B裝置吸收揮發(fā)出的硝酸，同時(shí)二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，C裝置中為濃硫酸，干燥一氧化氮，進(jìn)入D裝置，NO與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉，E裝置中濃硫酸吸收水，防止F裝置中的水進(jìn)入D裝置，F(xiàn)中酸性高錳酸鉀吸收多余的NO，防止污染空氣。
（1）滴入濃硝酸前先通入一段時(shí)間的N2，排除裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣與亞硝酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉雜質(zhì)，同時(shí)防止過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成其他雜質(zhì)。
（2）結(jié)合以上分析，B裝置水與二氧化氮反應(yīng)制備一氧化氮，同時(shí)吸收揮發(fā)出來的硝酸，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；。
（3）C中試劑是濃硫酸，干燥NO。
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)D中淡黃色粉末全部變?yōu)榘咨勰?，說明過氧化鈉已經(jīng)反應(yīng)完全，此時(shí)表明D中反應(yīng)已完成。
（5）F中酸性高錳酸鉀溶液吸收多余的NO，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，經(jīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是Mn2+，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。
（6）溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，不褪色，說明NaNO2溶于水，顯堿性；
在酸性高錳酸鉀溶液中滴加NaNO2溶液，溶液褪色，說明具有還原性；
KI-淀粉溶液中滴加NaNO2溶液，溶液變藍(lán)，說明有碘單質(zhì)生成，說明NaNO2具有氧化性。
答案為：溶于水，溶液顯堿性；還原性；氧化性。
（7）根據(jù)關(guān)系式，樣品純度為%。
7．（22-23高一下·江蘇泰州·期末）草酸亞鐵晶體()是一種淺黃色固體，難溶于水。乙二酸又名草酸，是重要的絡(luò)合劑、沉淀劑和還原劑。
(1)利用草酸與乙醇制備草酸二乙酯的化學(xué)方程式為。
(2)以、氨水及草酸制備電池級(jí)草酸亞鐵晶體()的實(shí)驗(yàn)流程如下：
①配制溶液時(shí)往往加入少量鐵粉的原因是。
②證明“沉淀”已經(jīng)完全的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。
③“轉(zhuǎn)化”在如圖所示的裝置中進(jìn)行。導(dǎo)管A的作用是。轉(zhuǎn)化過程中需不斷攪拌的目的是。
④“過濾”所得濾液中的溶質(zhì)主要成分是。
⑤測(cè)定草酸亞鐵晶體()純度。
準(zhǔn)確稱取0.2500g樣品于錐形瓶，加入適量的稀硫酸，用0.04500 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液18.00mL。計(jì)算樣品中的純度為 (保留三位有效數(shù)字)。(寫出計(jì)算過程)
滴定反應(yīng)：(未配平)。
【答案】
(1)
(2)防止亞鐵離子被氧化取上層清液，滴加氨水，不再生成沉淀，說明沉淀已經(jīng)完全（合理即可）平衡裝置中壓強(qiáng)，使得液體能夠順利滴下促進(jìn)反應(yīng)充分進(jìn)行，加快反應(yīng)的速率硫酸銨反應(yīng)為，則的物質(zhì)的量為，樣品中的純度為
【詳解】、氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，加入草酸轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵沉淀，過濾沉淀、洗滌、宏烘干得到草酸亞鐵晶體；
（1）草酸中含有羧基、乙醇含有羥基，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生產(chǎn)草酸二乙酯，；
（2）①亞鐵離子容易被空氣中氧氣氧化為鐵離子，鐵離子和鐵生成亞鐵離子，配制溶液時(shí)往往加入少量鐵粉的原因是防止亞鐵離子被氧化。
②亞鐵離子和氨水生成氫氧化亞鐵沉淀，證明“沉淀”已經(jīng)完全的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取上層清液，滴加氨水，不再生成沉淀，說明沉淀已經(jīng)完全（合理即可）。
③導(dǎo)管A的作用是平衡裝置中壓強(qiáng)，使得液體能夠順利滴下；轉(zhuǎn)化過程中需不斷攪拌的目的是使得反應(yīng)物充分接觸，促進(jìn)反應(yīng)充分進(jìn)行，加快反應(yīng)的速率；
④“過濾”所得濾液中的溶質(zhì)主要成分是反應(yīng)生成的硫酸銨；
⑤滴定中錳元素化合價(jià)由+7變?yōu)?2、鐵元素化合價(jià)由+2變?yōu)?3、碳元素化合價(jià)由+3變?yōu)?4，根據(jù)電子守恒可知，反應(yīng)為，則的物質(zhì)的量為，樣品中的純度為。
8．（22-23高一下·江蘇泰州·期末）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究硫單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)，對(duì)生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域有著重要的意義。
學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置制備SO2并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究。
回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)用70%的硫酸而不用濃硫酸的原因是。
(2)裝置e中出現(xiàn) 填現(xiàn)象可證明SO2具有還原性，反應(yīng)離子方程式為。
(3)實(shí)驗(yàn)開始后，發(fā)現(xiàn)裝置d中的溶液迅速變黃，繼續(xù)通入SO2，裝置d中出現(xiàn)乳黃色渾濁。該小組同學(xué)查閱資料得知，存在可逆反應(yīng)：SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O。
探究：SO2在KI溶液體系中的反應(yīng)產(chǎn)物
有同學(xué)提出上述可逆反應(yīng)生成的I2可與SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。
為進(jìn)一步探究體系中的產(chǎn)物，完成下列實(shí)驗(yàn)方案。
綜上可知，SO2在KI溶液中發(fā)生了歧化反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：。
(4)晶體碘酸鉀(KIO3)是一種常用的食品添加劑，常用硫代硫酸鈉滴定測(cè)定碘酸鉀純度：準(zhǔn)確稱取1.000gKIO3產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至200mL容量瓶中定容，精確量取20.00mL該溶液置于錐形瓶中，加入足量碘化鉀，用5mL鹽酸酸化(IO+5I?+6H+=3I2+3H2O)，蓋緊塞子，置于避光處3min，用0.1004ml/L硫代硫酸鈉溶液滴定，當(dāng)溶液呈淡黃色時(shí)，加入少許淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)(I2+2S2O=2I?+S4O)。平行滴定三次，平均消耗0.1004ml/LNa2S2O3溶液的體積為25.00mL。
計(jì)算產(chǎn)品的純度。(請(qǐng)寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
【答案】
(1)用粉末制備時(shí)，利用了硫酸的酸性，98%的濃硫酸中太小，反應(yīng)慢；硫酸濃度過小，因SO2易溶于水，不利于SO2的逸出
(2)紫紅色褪去（或變淺）
(3)淀粉加入足量稀鹽酸，再加入適量BaCl2溶液有白色沉淀生成反應(yīng)后的濁液中含有SO 3SO2+2H2OS↓+4H++2
(4)89.5%
【詳解】本實(shí)驗(yàn)裝置a為制備SO2的裝置，反應(yīng)為：Na2SO3+H2SO4(70%)Na2SO4+H2O+SO2↑，由于SO2易溶于水，故需要裝置b進(jìn)行防倒吸，裝置c中品紅溶液褪色說明SO2具有漂白性，由于SO2具有強(qiáng)還原性，裝置e中酸性KMnO4溶液褪色，由于SO2本身有毒不能直接排放，故用裝置f進(jìn)行尾氣處理，吸收SO2，裝置d中根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，展開實(shí)驗(yàn)探究，據(jù)此分析解題。
（1）實(shí)驗(yàn)用70%的硫酸而不用濃硫酸的原因是：用粉末制備時(shí)，利用了硫酸的酸性，濃硫酸中太小，反應(yīng)慢；硫酸濃度過小，因二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫的逸出；故答案為：用粉末制備時(shí)，利用了硫酸的酸性，濃硫酸中太小，反應(yīng)慢；硫酸濃度過小，因SO2易溶于水，不利于二氧化硫的逸出。
（2）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，極易被還原而褪色，裝置e中出現(xiàn)高錳酸鉀溶液紫紅色變淺甚至褪去，即可證明SO2具有還原性，反應(yīng)離子方程式為；故答案為：紫紅色褪去（或變淺）；。
（3）方案ⅰ中要檢驗(yàn)沒有生成I2，利用碘單質(zhì)使淀粉溶液變藍(lán)的特性；可知方案?、僦屑尤霂椎蔚矸廴芤?；根據(jù)題干猜想的反應(yīng)方程式SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+可知，方案ⅱ則要檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含有SO，取適量分離后的澄清溶液于試管中，加入②足量的稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液；③若看到有白色沉淀生成；④說明反應(yīng)后的濁液中含有SO；綜上可知，SO2在KI溶液中發(fā)生了歧化反應(yīng)，生成了S和SO，KI在其中起到催化劑的作用，故其反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2OS↓+4H++2。故答案為：淀粉；加入足量稀鹽酸，再加入適量BaCl2溶液；有白色沉淀生成；反應(yīng)后的濁液中含有SO；3SO2+2H2OS↓+4H++2。
（4）每次平均消耗的，由關(guān)系式IO~3I2~6S2O可知，每20.00mL碘酸鉀溶液中，，則200mL溶液中，，產(chǎn)品中碘酸鉀的純度，故答案為89.5%。
有機(jī)綜合實(shí)驗(yàn)（8題）
9．（22-23高一下·天津·期末）乙酸乙酯(熔點(diǎn)：℃，沸點(diǎn)：77.2℃)廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。(部分夾持儀器已略去)
(1)制備粗品(圖1)
在試管A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入試管A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時(shí)間后在試管B中得到乙酸乙酯粗品。
①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是，試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
②試管B中盛裝的液體是，收集到的乙酸乙酯在層(填“上“或“下”。
③若用b裝置制備乙酸乙酯與a裝置比，其缺點(diǎn)有。(寫一條即可)
(2)制備精品(圖2)
①將B中的混合液體先用方法(填操作名稱)進(jìn)行分離，得到乙酸乙酯的粗產(chǎn)品。然后在對(duì)乙酸乙酯粗品進(jìn)行系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C中，利用圖2裝置進(jìn)一步操作即得到乙酸乙酯精品。
②C裝置的名稱是。
③實(shí)驗(yàn)過程中，冷卻水從口進(jìn)入(填字母)；收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在 ℃左右。
【答案】
(1)先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸飽和碳酸鈉溶液上受熱不均勻
(2)分液蒸餾燒瓶 b 77.2℃
【詳解】乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，將乙醇先加入試管中，邊振蕩邊加入濃硫酸和乙酸，將生成的產(chǎn)物通入飽和碳酸鈉溶液中，通過分液的操作進(jìn)行分離，再利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同通過蒸餾制精品；
（1）①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序：將乙醇先加入試管中，邊振蕩邊加入濃硫酸和乙酸；乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)方程式：；
②試管B中盛裝的液體：飽和碳酸鈉溶液；生成的乙酸乙酯密度比水小，在上層；
③裝置a水浴加熱，受熱均勻，裝置b直接加熱，受熱不均；
（2）①將B中的混合液體先通過分液方法進(jìn)行分離；
②C裝置的名稱：蒸餾燒瓶；
③為確保冷凝管充滿冷凝水，冷卻水從下口進(jìn)入，上口流出；結(jié)合乙酸乙酯沸點(diǎn)可知，收集產(chǎn)物時(shí)，溫度應(yīng)控制在77.2℃左右；
10．（22-23高一下·云南文山·期末）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持裝置已省略)進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)。先按圖示安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，關(guān)閉活塞a、止水夾b和c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、止水夾b和c，通過控制活塞a和止水夾b，有節(jié)奏地通入氣體。已知：乙醛(CH3COH)可被氧化為乙酸，乙醛的沸點(diǎn)：20.8 ℃，乙酸的沸點(diǎn)：118 ℃。
回答下列問題：
(1)盛放MnO2的儀器名稱是，B的作用是。
(2)從硬質(zhì)玻璃管中可觀察到受熱的銅絲交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)過程中乙醇催化氧化的化學(xué)方程式：。
(3)C和F兩個(gè)水浴作用不相同，C的作用是，F(xiàn)的作用是。
(4)E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。
(5)若試管G中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入 (填字母)。
A．氯化鈉溶液 B．苯
C．碳酸氫鈉溶液 D．四氯化碳
(6)該小組通過以上實(shí)驗(yàn)探究做出了如下猜想，你認(rèn)為正確的是 (填字母)。
a．表面被氧化為黑色的銅絲在酒精燈上灼燒，可聞到刺激性氣味
b．乙醇催化氧化生成乙醛時(shí)，乙醇分子中只有O—H發(fā)生斷裂
c．利用金屬鈉能檢驗(yàn)試管G中有沒有未反應(yīng)的乙醇
【答案】
(1)圓底燒瓶干燥O2
(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(3)加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā) 冷卻，便于乙醛的收集
(4)無(wú)水硫酸銅變藍(lán)
(5)乙酸(或CH3COOH) C
(6)a
【詳解】過氧化氫在二氧化錳催化條件下反應(yīng)生成氧氣，在B用濃硫酸干燥氧氣，乙醇在水浴加熱條件下生成乙醇蒸汽，乙醇與氧氣在D中銅催化作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛，E中無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)有水生成，最后利用冰水冷卻，收集乙醛。
（1）盛放MnO2的儀器名稱是圓底燒瓶；反應(yīng)生成的氧氣中含有水蒸氣，B的作用是干燥O2；
（2）實(shí)驗(yàn)過程中乙醇催化氧化的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；
（3）乙醇蒸汽與氧氣在D中反應(yīng)生成乙醛，C的作用是加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；D中導(dǎo)出的為物質(zhì)為氣態(tài)，F(xiàn)的作用是冷卻，便于乙醛的收集；
（4）D中反應(yīng)有水蒸氣生成，E中無(wú)水硫酸銅吸水變?yōu)樗{(lán)色；
（5）若試管G中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中酸性物質(zhì)，即含有乙酸(或CH3COOH)，乙酸能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，用碳酸氫鈉溶液除去乙酸；
（6）a．乙醇被氧化生成乙醛，乙醛具有刺激性氣味，故a正確；
b．乙醇催化氧化生成乙醛時(shí)，羥基中O-H鍵斷裂、羥基連接的碳原子上的C-H鍵斷裂形成-CHO，故b錯(cuò)誤；
c．生成的水蒸氣可以被硫酸銅吸收，但乙醇可能會(huì)被氧化生成乙酸，乙醇、乙酸都能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故c錯(cuò)誤；
故答案為：a。
11．（22-23高一下·山東泰安·期末）實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取w g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒、生成CO2、H2O和N2、現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出)。
回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時(shí)間的純氧，這樣做的目的是。
(2)圖示裝置中需要加熱的有(填裝置代號(hào)) 。操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃處的酒精燈。
(3)裝置D的作用是。
(4)讀取 N2所排水的體積時(shí)，要注意：。
(5)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得N2的體積為V mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。為確定此氨基酸的分子式，還需得到的數(shù)據(jù)有(填字母序號(hào))_____。
A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量B．生成水的質(zhì)量
C．通入氧氣的體積D．該氫基酸的摩爾質(zhì)量
(6)如果將裝置中B、C連接順序變?yōu)镃、B，該實(shí)驗(yàn)的目的 (填“能”或“不能”)達(dá)到。簡(jiǎn)述理由：。
【答案】
(1)將裝置中的空氣排盡
(2)AD D
(3)除去過量的O2，保證最終收集到的氣體為N2
(4)E、F液面相平；視線應(yīng)與刻度線和凹液面最低處相平
(5)ABD
(6)不能堿石灰可同時(shí)吸收CO2和H2O，將使實(shí)驗(yàn)結(jié)果缺少數(shù)據(jù)，無(wú)法確定其分子式
【詳解】根據(jù)題意可知，用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成，可以用雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，用純氧氣將CxHyOzNp氧化成二氧化碳、水和氮?dú)?，用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，用銅網(wǎng)吸收未反應(yīng)的氧氣，用排水量氣法測(cè)得氮?dú)獾捏w積。為了準(zhǔn)確測(cè)得各成分的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)開始先用氧氣將裝置中的空氣排盡，同時(shí)應(yīng)按先吸收水，再吸收二氧化碳，再除氧氣，最后測(cè)氮?dú)獾捏w積的順序，根據(jù)元素守恒可計(jì)算出CxHyOzNp的組成，據(jù)此分析解答。
（1）空氣中的氮?dú)鈺?huì)產(chǎn)生干擾，首先要通入一段時(shí)間的氧氣，將裝置中的N2排凈之后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則需關(guān)閉止水夾a，打開b，故這樣操作目的為：排除裝置內(nèi)空氣，避免它對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；
（2）氨基酸和氧氣的反應(yīng)，以及銅網(wǎng)和氧氣的反應(yīng)都需要加熱，為避免未反應(yīng)的O2對(duì)N2測(cè)定產(chǎn)生干擾，應(yīng)先點(diǎn)燃D處的酒精燈，以吸收未反應(yīng)的O2，保證最終收集的氣體為N2；故圖示裝置中需要加熱的有AD，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃D處的酒精燈；
（3）裝置中D處灼熱的銅網(wǎng)的作用是除去過量的O2，保證最終收集到的氣體為N2；
（4）讀取N2所排水的體積時(shí)，為保證測(cè)量體積準(zhǔn)確，要注意的事項(xiàng)是：裝置恢復(fù)至室溫，且裝置E、F液面要相平；視線應(yīng)與刻度線和凹液面最低處相平；
（5）根據(jù)上面的分析可知：為了確定此氨基酸的分子式，除了準(zhǔn)確測(cè)量N2的體積外，還需要得到氨基酸的摩爾質(zhì)量、生成二氧化碳的質(zhì)量、生成水的質(zhì)量，故合理選項(xiàng)是ABD；
（6）如果將裝置中B、C連接順序變?yōu)镃、B，由于堿石灰能夠同時(shí)吸收CO2和水蒸氣，就不能得到二者各自的質(zhì)量，因而不能確定氨基酸中含有的C、H元素的質(zhì)量，也就無(wú)法計(jì)算C、H元素的含量，因此不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br>12．（22-23高一下·河北保定·期末）淀粉是人類糧食的主要成分，同時(shí)也是重要的工業(yè)原料。利用淀粉可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(如圖1)，請(qǐng)回答下列問題：
(1)葡萄糖的分子式為，乙酸的官能團(tuán)名稱為。
(2)寫出反應(yīng)V(酯化)的化學(xué)方程式：。實(shí)驗(yàn)興趣小組欲從乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物中得到乙酸乙酯，分離流程如圖2，“分離”時(shí)使用的主要儀器的名稱為。
(3)某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究反應(yīng)iii并驗(yàn)證產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了甲、乙兩套裝置(如圖3，圖中的夾持儀器已略去，甲、乙裝置均劃分為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)部分)。

已知：乙醛與新制氫氧化銅堿性懸濁液在加熱條件下反應(yīng)有磚紅色沉淀產(chǎn)生；“△”表示酒精燈熱源，各儀器中盛放的試劑如表。
①反應(yīng)ⅲ的反應(yīng)類型屬于 (填標(biāo)號(hào))。
A．氧化反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．取代反應(yīng)
②對(duì)比兩套裝置，甲Ⅱ比乙Ⅱ更優(yōu)，原因是將兩套裝置拆分為六個(gè)部分(即甲Ⅰ、甲Ⅱ、甲Ⅲ、乙Ⅰ、乙Ⅱ、乙Ⅲ)，重新組出一套集甲、乙裝置優(yōu)點(diǎn)為一體的更完善更合理的丙裝置，則按照氣流方向從左至右的順序可表示為乙Ⅰ→ →乙Ⅲ。
③實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中銅絲交替出現(xiàn)變黑，變紅的現(xiàn)象，結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析由紅變黑的原因： (填化學(xué)方程式，下同)，由黑變紅的原因：。實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，撤掉b處酒精燈，反應(yīng)仍然能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是 (用文字說明)。
【答案】
(1)C6H12O6 羧基
(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 分液漏斗
(3)A 甲Ⅱ的加熱方式為水浴加熱，其具有易控制溫度、受熱均勻的優(yōu)點(diǎn)，從而能得到更平穩(wěn)的氣流甲Ⅱ 2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu 乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行
【詳解】淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖在酶作用下發(fā)生C6H12O62CH3CH2OH+2CO2，乙醇在銅絲作催化劑下被氧氣氧化成乙醛，乙醛被氧化成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，得到乙酸乙酯，據(jù)此分析；
（1）葡萄糖是單糖，其分子式為C6H12O6；乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，其官能團(tuán)為羧基；故答案為C6H12O6；羧基；
（2）反應(yīng)Ⅴ為酯化反應(yīng)，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，制備的乙酸乙酯中混有乙醇、乙酸，需要加入飽和碳酸鈉溶液，其作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯在水中溶解度使之析出，然后用分液方法進(jìn)行分離，使用的主要儀器為分液漏斗，故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；分液漏斗；
（3）①反應(yīng)iii的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A符合題意；故答案為A；
②甲Ⅱ的加熱方式為水浴加熱，其具有易控制溫度、受熱均勻的優(yōu)點(diǎn)，從而能得到更平穩(wěn)的氣流；最佳組合為乙Ⅰ→甲Ⅱ→乙Ⅲ；故答案為甲Ⅱ的加熱方式為水浴加熱，其具有易控制溫度、受熱均勻的優(yōu)點(diǎn)，從而能得到更平穩(wěn)的氣流；甲Ⅱ；
③銅絲變黑，推出Cu與氧氣發(fā)生2Cu+O22CuO，又變紅，則發(fā)生CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu；實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，撤掉b處酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；故答案為2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu；乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。
13．（22-23高一下·江西景德鎮(zhèn)·期末）苯甲酸異丙酯在冷飲、糖果等食品工業(yè)上有重要的作用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備苯甲酸異丙酯，其反應(yīng)原理為
有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)數(shù)據(jù)如表所示：
用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
步驟?。涸趫D甲干燥的三頸燒瓶中加入36.6g苯甲酸、30mL異丙醇和15mL濃硫酸和幾粒沸石；
步驟ⅱ：加熱至70℃左右保持恒溫半小時(shí)；
步驟ⅲ：將圖甲的三頸燒瓶中液體進(jìn)行如下操作得到粗產(chǎn)品；
步驟ⅳ：將粗產(chǎn)品用圖乙所示裝置進(jìn)行精制。
回答下列問題：
(1)步驟ⅰ中加入三種試劑的先后順序一定錯(cuò)誤的是 (填字母)。
A．異丙醇、苯甲酸、濃硫酸 B．濃硫酸、異丙醇、苯甲酸 C．異丙醇、濃硫酸、苯甲酸
(2)圖甲中儀器a的名稱為，加入的苯甲酸和異丙醇中，異丙醇需過量的原因是。
(3)實(shí)驗(yàn)一般采用水浴加熱，因溫度過高會(huì)使產(chǎn)率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)操作Ⅱ中加入無(wú)水硫酸鎂的作用為。
(5)步驟ⅳ所用的裝置中冷卻水的進(jìn)口為 (填字母“e”或“f”)。
(6)J是異丙醇的同系物，且比B多2個(gè)碳原子，J可能的結(jié)構(gòu)有種，寫出其中含3個(gè)甲基的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、。
(7)若得到苯甲酸異丙酯的質(zhì)量為39.36g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為。
【答案】
(1)B
(2)球形冷凝管或冷凝管由于異丙醇沸點(diǎn)低易揮發(fā)，要保證苯甲酸反應(yīng)完全，所以異丙醇需過量
(3)減小
(4)除去殘留的水
(5)f
(6)8
(7)80%或0.8
【詳解】由題中信息可知，苯甲醇和異丙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸異丙酯，得到的粗產(chǎn)品經(jīng)水洗、飽和碳酸鈉溶液洗滌、再水洗后，分液，有機(jī)層經(jīng)無(wú)水硫酸鎂干燥，過濾，濾液經(jīng)蒸餾得到較純的產(chǎn)品；
（1）濃硫酸密度大，且具有強(qiáng)氧化性，在此反應(yīng)中濃硫酸作催化劑，所以不能先加，故先后順序一定錯(cuò)誤的是B；
（2）根據(jù)圖示儀器構(gòu)造分析a為球形冷凝管；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，使異丙醇稍過量有利于酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率；
（3）異丙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)損耗，所以溫度過高會(huì)使產(chǎn)率減??；
（4）無(wú)水硫酸鎂能吸收水分，可做干燥劑，操作Ⅱ中加入無(wú)水硫酸鎂的作用為除去殘留的水；
（5）步驟ⅳ所用的裝置為冷凝管，為達(dá)到較好的冷凝效果，冷卻水為下進(jìn)上出，進(jìn)口為f；
（6）同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；J是異丙醇的同系物，且比B多2個(gè)碳原子，則J含有5個(gè)碳，首先確定碳鏈、再確定羥基位置，J可能的結(jié)構(gòu)有8種，其中含3個(gè)甲基的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、；
（7）36.6g苯甲酸的物質(zhì)的量為，30mL異丙醇的物質(zhì)的物質(zhì)的量為，則醇過量，理論上得到苯甲酸異丙酯的物質(zhì)的量為0.3ml，則產(chǎn)率為。
14．（22-23高一下·黑龍江哈爾濱·期末）工業(yè)上1，2-二氯乙烷()是重要的有機(jī)生產(chǎn)原料，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室采用“乙烯液相直接氯化法”制備1，2-二氯乙烷，相關(guān)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：
回答下列問題：
(1)儀器A的名稱是，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
(2)制乙烯采用甘油浴加熱，該加熱方式的優(yōu)點(diǎn)是。
(3)寫出丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(4)己裝置中水的作用是。
(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先在丁裝置中預(yù)先加入少量1，2二氯乙烷液體，作用是。
a．溶解和乙烯 b．作催化劑 c．促進(jìn)氣體反應(yīng)物間的接觸
(6)制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，為逐出其中的、乙烯可采用的方法是。
(7)有同學(xué)提出該裝置存在缺陷，你認(rèn)為是。
【答案】
(1)圓底燒瓶
(2)受熱更均勻，溫度更易控制
(3)
(4)除去乙醇
(5)ac
(6)加熱
(7)缺少尾氣處理裝置
【詳解】甲中濃鹽酸和二氧化錳加熱生成氯氣，通過乙除去氯化氫，通過丙干燥氯氣后進(jìn)入?。桓幸掖挤纸馍梢蚁?，通過己吸收揮發(fā)的乙醇，通過戊干燥后乙醇進(jìn)入??；丁中乙烯和氯氣生成；
（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶，甲中濃鹽酸和二氧化錳加熱生成氯氣、氯化錳和水，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
（2）制乙烯采用甘油浴加熱，該加熱方式的優(yōu)點(diǎn)是受熱更均勻，溫度更易控制；
（3）丁裝置中發(fā)生反應(yīng)為乙烯和氯氣生成，；
（4）乙醇具有揮發(fā)性，己裝置中水的作用是除去乙醇；
（5）1，2-二氯乙烷()是重要的有機(jī)生產(chǎn)原料，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；乙烯為有機(jī)物不易溶于水，先在丁裝置中預(yù)先加入少量1，2二氯乙烷液體，作用是溶解和乙烯同時(shí)促進(jìn)氣體反應(yīng)物間的接觸，加快反應(yīng)速率，故選ac；
（6）升高溫度氣體的溶解度減小會(huì)逸出，故為逐出其中的、乙烯可采用的方法是加熱；
（7）尾氣中含有的氯氣等有毒，故該裝置還缺少尾氣處理裝置。
15．（22-23高一下·福建南平·期末）某小組欲研究烷烴的某些性質(zhì)設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．烷烴可以發(fā)生取代反應(yīng)。
向下圖的B中通入一定量的氯氣和甲烷氣體，混合均勻后通入C中硬質(zhì)玻璃管中，夾緊C兩端彈簧夾，用強(qiáng)光照射硬質(zhì)玻璃管。
(1)將實(shí)驗(yàn)室制得的先通過飽和食鹽水的目的是。
(2)寫出裝置C中與反應(yīng)生成氯仿的化學(xué)方程式。
(3)一段時(shí)間后，C中玻璃管內(nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、。
(4)若2 ml 與發(fā)生取代反應(yīng)，測(cè)得生成4種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是 ml。
(5)某丁烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物之一為，則分子式為的同分異構(gòu)體有種。
Ⅱ．烷烴可以發(fā)生氧化反應(yīng)。
將一定量的某烷烴在足量氧氣中充分燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通入下圖裝置，得到如表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(U形管中干燥劑只吸收水蒸氣且假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。
(6)試寫出該烷烴分子式為。
【答案】
(1)降低氯氣的溶解度，除去其中的氯化氫氣體
(2)
(3)內(nèi)壁上出現(xiàn)油狀液滴黃綠色氣體變淺
(4)5
(5)4
(6)
【詳解】實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣中混入了氯化氫，通過飽和食鹽水可以除去其中的氯化氫，甲烷和氯氣在被濃硫酸干燥后，一起通入裝置C中發(fā)生取代反應(yīng)，最后用裝置D處理尾氣；以此解題。
（1）氯氣先通過飽和食鹽水的目的是降低氯氣的溶解度，除去其中的氯化氫氣體；
（2）C中生成氯仿的化學(xué)方程式為CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl；
（3）甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫。實(shí)驗(yàn)中可觀察到玻璃管內(nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：黃綠色氣體變淺、玻璃管內(nèi)壁上出現(xiàn)油狀液滴；
（4）將2ml CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，測(cè)得4種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物質(zhì)的量各為0.5ml，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是0.5ml×1+0.5ml×2+0.5ml×3+0.5ml×4=5ml；
（5）分子式為的結(jié)構(gòu)，相當(dāng)于丁烷分子中的一個(gè)氫被氯原子取代，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中含2種氫，則分子式為的結(jié)構(gòu)有4種；
（6）實(shí)驗(yàn)前后石灰水和廣口瓶的質(zhì)量差為烷烴燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量，n(CO2)==0.075ml，實(shí)驗(yàn)前后干燥劑和U形管的質(zhì)量差為烷烴燃燒生成水的質(zhì)量，n(H2O)==0.1ml，根據(jù)元素守恒，n(C):n(H)=0.075:0.2=3:8，該烷烴的分子式C3H8。
16．（22-23高一下·山東泰安·期末）苯甲酸可用作食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過甲苯()制苯甲酸()，其反應(yīng)原理簡(jiǎn)示如下：
+ KMnO4 → + MnO2
+ HCl → + KCl
實(shí)驗(yàn)步驟：
①如圖所示，在三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03ml)高錳酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。
②停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從a儀器上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產(chǎn)品為1.0g。
③純度測(cè)定：稱取0.122g粗產(chǎn)品配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是，冷卻水應(yīng)從 (填“上口”或“下口”)通入；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為 (填序號(hào))。
A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL
(2)當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已完成，其判斷理由是。
(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是。
(4)“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是。
(5)干燥苯甲酸晶體時(shí)，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是。
(6)本實(shí)驗(yàn)制備的苯甲酸的純度為；據(jù)此估算本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率(實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量)最接近于 (填選項(xiàng)序號(hào))。
A．70％ B．60％ C．50％ D．40％
【答案】
(1)球形冷凝管下口 B
(2)無(wú)油珠說明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化
(3)除去過量的高錳酸鉀，避免在用鹽酸酸化時(shí)，產(chǎn)生氯氣
(4)
(5)苯甲酸升華而損失
(6)86.0％ C
【詳解】向三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03ml)高錳酸鉀，慢慢開啟攪拌器，發(fā)生反應(yīng)生成苯甲酸和二氧化錳，當(dāng)加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠，停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從a儀器上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。
（1）根據(jù)圖中信息得到儀器a的名稱是球形冷凝管，冷卻水應(yīng)從下口通入；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03ml)高錳酸鉀，燒瓶中液體體積大于三分之一，小于三分之二，因此三頸燒瓶最適宜規(guī)格為250mL即B；故答案為：球形冷凝管；下口；B。
（2）甲苯是不溶于水的油狀液體，當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已完成，其判斷理由是無(wú)油珠說明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化；故答案為：無(wú)油珠說明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化。
（3）根據(jù)反應(yīng)物用量分析，酸性高錳酸鉀過量，后續(xù)過程中要加入鹽酸進(jìn)行酸化，而鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，因此加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是除去過量的高錳酸鉀，避免在用鹽酸酸化時(shí)，產(chǎn)生氯氣；故答案為：除去過量的高錳酸鉀，避免在用鹽酸酸化時(shí)，產(chǎn)生氯氣。
（4）根據(jù)反應(yīng)方程式得到生成了二氧化錳固體，“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是；故答案為：。
（5）根據(jù)題中信息苯甲酸100℃左右開始升華，干燥苯甲酸晶體時(shí)，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是苯甲酸升華而損失；故答案為：苯甲酸升華而損失。
（6）根據(jù)題中信息得到本實(shí)驗(yàn)制備的苯甲酸的純度為；據(jù)此估算本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率(實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量)最接近于；故答案為：86%；C。建議完成時(shí)間： 120 分鐘
選擇題：精選 0 題
實(shí)際完成時(shí)間：分鐘
非選擇題：精選無(wú)機(jī)綜合實(shí)驗(yàn) 8 題
精選有機(jī)綜合實(shí)驗(yàn) 8 題
實(shí)驗(yàn)
操作
現(xiàn)象
Ⅰ
在第一份溶液中滴加酚酞溶液
溶液呈紅色，不褪色
Ⅱ
在酸性高錳酸鉀溶液中滴加第二份溶液
溶液褪色
Ⅲ
在KI-淀粉溶液中滴加第三份溶液
溶液變藍(lán)
方案
操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié)論
ⅰ
取適量裝置d中濁液，向其中滴加幾滴① 溶液(填試劑名稱)，振蕩
無(wú)明顯變化
濁液中無(wú)I2
ⅱ
將裝置d中濁液進(jìn)行分離
得淡黃色固體和澄清溶液
取適量分離后的澄清溶液于試管中，②
③
④
儀器編號(hào)
a
b
c
d
試劑名稱
無(wú)水乙醇(沸點(diǎn)為78℃)
銅絲
無(wú)水硫酸銅
新制氫氧化銅堿性懸濁液
物質(zhì)
相對(duì)分子質(zhì)量
密度/()
沸點(diǎn)/℃
水溶性
苯甲酸
122
1.27
249
微溶
異丙醇
60
0.79
82
易溶
苯甲酸異丙酯
164
1.08
218
不溶
實(shí)驗(yàn)前
實(shí)驗(yàn)后
實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后(干燥劑＋U形管)的質(zhì)量
101.1g
102.9g
(石灰水＋廣口瓶)的質(zhì)量
312.0g
315.3g
名稱
相對(duì)分子質(zhì)量
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
密度g/mL-1
溶解性
甲苯
92
?95
110.6
0.867
不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸
122
122.4
(100℃左右開始升華)
248
?
微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水

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