1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65 I 127
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1. 現(xiàn)代社會(huì)的一切活動(dòng)都離不開(kāi)能量，其中電能就是我們目前生活中不可缺少的一種能量。下列四個(gè)裝置中屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（ ）
【答案】B
【解析】
【詳解】A．風(fēng)力發(fā)電機(jī)是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)電源是原電池，屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；
C．太陽(yáng)能電池板是光能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；
D．水力發(fā)電是水的重力勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；
答案選B。
2. 二氧化硫可用于殺菌消毒，也可作食品添加劑。下列物質(zhì)的褪色原理與二氧化硫使溴水褪色原理相同的是（ ）
A. 向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溴的四氯化碳溶液褪色
B. 向含酚酞的氨水中加入過(guò)量硫酸，溶液紅色消失
C. 向品紅溶液中通入二氧化硫，品紅溶液褪色
D. 向酸性高錳酸鉀溶液中通入乙烯，高錳酸鉀溶液褪色
【答案】D
【解析】
【分析】二氧化硫使溴水褪色原理為：反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：，二氧化硫中硫元素化合價(jià)升高、體現(xiàn)了SO2的還原性。
【詳解】A． 向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷、出現(xiàn)褪色，原理不同，A不符合；
B． 向含酚酞的氨水中加入過(guò)量硫酸，溶液紅色消失，氨水和過(guò)量硫酸反應(yīng)生成硫酸氫銨，使溶液的堿性降低而褪色，原理不同，B不符合；
C． 向品紅溶液中通入二氧化硫，品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫具有漂白性，原理不同，C不符合；
D． 向酸性高錳酸鉀溶液中通入乙烯，高錳酸鉀溶液褪色，原因是：乙烯和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，原理相同，D符合；
答案選D。
3. 實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
【答案】C
【解析】
【詳解】A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱裝置要考慮保溫隔熱，不能用金屬攪拌棒，A錯(cuò)誤；
B．易溶于水，且與水反應(yīng)，不能用排水法收集，B錯(cuò)誤；
C．稀鹽酸與鎂的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，溫度升高，壓強(qiáng)增大，則U型管中紅墨水液面左低右高，C正確；
D．溫度越高，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)中兩支試管的溫度不同，因此不能探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤；
答案選C。
4. m()、n()、p()均可以用作化工原料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A. p屬于芳香烴B. m、n、p互為同系物
C. m、n中的所有碳原子一定共平面 D. m、n、p均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
【答案】D
【解析】
【詳解】A．p中不含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，不屬于芳香烴，A錯(cuò)誤；
B．m和n屬于脂肪烴，p屬于脂環(huán)烴，結(jié)構(gòu)不同，m、n、p不是同系物，B錯(cuò)誤；
C．m中存在三個(gè)碳原子連接在同一飽和碳原子上的結(jié)構(gòu)，因此不可能所有碳原子共面，C錯(cuò)誤；
D．m、n、p中均含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，D正確；
答案選D。
5. 環(huán)己烯()可用作催化劑溶劑和石油萃取劑、高辛烷值汽油穩(wěn)定劑，可用如下反應(yīng)制得。
下列反應(yīng)與制備環(huán)己烯的反應(yīng)類(lèi)型相同的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】1,3-丁二烯屬于二烯烴，可以與乙烯發(fā)生1,4加成反應(yīng)生成環(huán)己烯，則反應(yīng)為加成反應(yīng)。
【詳解】A．甲烷在氧氣中燃燒屬于氧化反應(yīng)，與制備環(huán)己烯的反應(yīng)類(lèi)型不同，A不符合題意；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，與水在催化劑、加熱和加壓的條件下加成反應(yīng)生成乙醇，與制備環(huán)己烯的反應(yīng)類(lèi)型相同，B符合題意；
C．硝酸分解生成、和水，氮元素和氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D．乙酸和乙醇在濃硫酸、加熱的條件下酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應(yīng)，D不符合題意；
答案選B。
6. 目前世界各國(guó)都規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。與合成的反應(yīng)為，將等物質(zhì)的量的與通入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
A. 混合氣體的密度保持不變
B. 斷裂3mlC—H鍵同時(shí)形成3mlH—O鍵
C.
D. 消耗3ml的同時(shí)生成1ml
【答案】B
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)前后都是氣體，容器的體積不變，所以混合氣體的密度保持不變不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；
B．?dāng)嗔?mlC—H鍵同時(shí)形成3mlH—O鍵，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；
C．沒(méi)有指明化學(xué)反應(yīng)速率的正逆，不變說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；
D．消耗3mlH2的同時(shí)生成1mlCH3OH，均為正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；
故選B。
7. 下列除雜試劑使用錯(cuò)誤的是（ ）
【答案】D
【解析】
【詳解】A．飽和NaHCO3溶液可以與SO2反應(yīng)生成CO2，所以可以用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，A正確；
B．乙烯與溴水反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，甲烷不與溴水反應(yīng)，所以可以用溴水除去甲烷中的乙烯，B正確；
C．通過(guò)灼熱的CuO可以除去N2中的H2，C正確；
D．HCl與SO2均會(huì)與飽和Na2SO3溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl，D錯(cuò)誤；
故選D。
8. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 醫(yī)藥、農(nóng)藥和食品添加劑等均屬于精細(xì)化學(xué)品
B. 棉花、蠶絲、丙綸均屬于天然有機(jī)高分子
C. 陶瓷、玻璃和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料
D. 亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，大量使用可以保鮮肉類(lèi)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．化學(xué)品因其特定的應(yīng)用功能、技術(shù)密集性、商品性強(qiáng)以及較高的產(chǎn)品附加值而被歸類(lèi)為精細(xì)化學(xué)品，醫(yī)藥、農(nóng)藥和食品添加劑等均屬于精細(xì)化學(xué)品，A正確；
B．棉花、蠶絲屬于天然有機(jī)高分子，丙綸屬于合成有機(jī)高分子，B錯(cuò)誤；
C．陶瓷、玻璃屬于硅酸鹽材料，光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，不屬于硅酸鹽材料，C錯(cuò)誤；
D．亞硝酸鈉有良好的著色防腐作用，常用作肉類(lèi)食品添加劑，但過(guò)量食用會(huì)致癌，因而用量嚴(yán)格限制，D錯(cuò)誤；
故選A。
9. 研究氮及其化合物的性質(zhì)可以有效改善人類(lèi)的生存環(huán)境。氮元素的化合價(jià)與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系如圖所示，已知高溫時(shí)轉(zhuǎn)化為。
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. d和均為強(qiáng)酸
B. a與在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物不同，可能為、b或
C. 豆科植物的根瘤菌可在溫和條件下完成的轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)自然固氮
D. 的熱穩(wěn)定性比、、d均強(qiáng)
【答案】C
【解析】
【分析】由圖可知，a為NH3，b為NO， d為，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣與氧氣反應(yīng)不直接產(chǎn)生NO2，故B錯(cuò)誤；
C．沒(méi)有人工干預(yù)，豆科植物的根瘤菌可在溫和條件下完成即NH3的轉(zhuǎn)化，將單質(zhì)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于自然固氮，故C正確；
D．已知高溫時(shí)轉(zhuǎn)化為，則的熱穩(wěn)定性不如，故D錯(cuò)誤；
故選C。
10. 硒酸()及其鹽可用于鍍微裂紋鉻電解液中，亦可用作鍍銠的添加劑，其過(guò)程涉及如下反應(yīng)：
反應(yīng)①：
反應(yīng)②：
反應(yīng)③：
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 中Se化合價(jià)為價(jià)B. 反應(yīng)①的還原產(chǎn)物是
C. 氧化性：D. 與能發(fā)生反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【分析】所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物，還原劑失去電子具有還原性；則所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，氧化劑得到電子具有氧化性。則反應(yīng)①②③中的氧化劑依次為、Cl2、Cl2，還原產(chǎn)物依次為、HCl、HCl；還原劑依次為HCl、、，氧化產(chǎn)物依次為Cl2、、S，一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性排序?yàn)椋?、；還原性排序?yàn)椋海?HCl＞、＞ HCl＞；
【詳解】A．化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0， 中氫呈+1價(jià)、氧呈-2價(jià)，則Se的化合價(jià)為價(jià)，A正確；
B． 據(jù)分析，反應(yīng)①的還原產(chǎn)物是，B正確；
C．根據(jù)反應(yīng)②：可知氧化性，結(jié)合分析，氧化性：，C不正確；
D．強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑能反應(yīng)，據(jù)分析，與能發(fā)生反應(yīng)，D正確；
答案選C。
11. 離子方程式的書(shū)寫(xiě)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本技能，下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ）
A. 四氧化三鐵與稀鹽酸反應(yīng)：
B. 碘化亞鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)：
C. 硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：
D. 碘化鉀溶液與硫酸酸化的過(guò)氧化氫反應(yīng)：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．四氧化三鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成、和水，離子方程式為，A正確；
B．碘化亞鐵中和均具有還原性，因此與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，均能被氧化，則離子方程式為，B錯(cuò)誤；
C．硫代硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成氣體、S單質(zhì)和水，離子方程式為，C正確；
D．碘化鉀具有還原性，可以被氧化為，離子方程式為，D正確；
答案選B。
12. 氫能是最具應(yīng)用前景的能源之一，甲烷-水蒸氣催化重整制氫是一種制高純氫的方法，其涉及的主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
反應(yīng)Ⅲ：
已知：在、298K條件下，斷開(kāi)1mlAB(g)分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。某些化學(xué)鍵的鍵能如下表：
則x的值是（ ）
A. 464B. 504C. 584D. 676
【答案】A
【解析】
【詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)Ⅱ，所以ΔH2=ΔH1+ΔH3=+162kJ?ml?1，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=4×414+4x-2×803-4×436=+162kJ?ml?1，x=464kJ?ml?1，故選A。
13. 負(fù)載氮摻雜硒化鈷的三維多孔MXene材料的鋅空氣電池表現(xiàn)出極高的功率/能量密度、穩(wěn)定的輸出電壓和優(yōu)異的充放電循環(huán)穩(wěn)定性。該電池的裝置如圖所示(陰離子交換膜允許陰離子通過(guò))，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. M極發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電流經(jīng)導(dǎo)線由M極流向N極
C. 由N極區(qū)向M極區(qū)移動(dòng)
D. 電路中每轉(zhuǎn)移2ml電子，M極區(qū)溶液增重65g
【答案】C
【解析】
【分析】該電池中Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成，則M電極為負(fù)極；得電子與水發(fā)生還原反應(yīng)生成，則N電極為正極。
【詳解】A．根據(jù)分析，M極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．M極做負(fù)極，電子經(jīng)導(dǎo)線由M極流向N極，B錯(cuò)誤；
C．電池采用的是陰離子交換膜，只允許陰離子通過(guò)，則正極生成的向負(fù)極移動(dòng)，即由N極區(qū)向M極區(qū)移動(dòng)，C正確；
D．根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)，電路中每轉(zhuǎn)移2ml電子，M極區(qū)溶液增重，D錯(cuò)誤；
答案選C。
14. 海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，還蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源?？梢酝ㄟ^(guò)以下步驟從海水中獲取耐火材料氧化鎂、氫能源和氯氣。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 試劑①是氯化鋇溶液
B. 沉淀1的化學(xué)式是
C 該流程中只涉及化合反應(yīng)和分解反應(yīng)
D. 試劑④的作用是除去多余的NaOH和
【答案】C
【解析】
【分析】海水中含、、等，加入溶液，將轉(zhuǎn)化為沉淀去除，則溶液1中主要溶質(zhì)為、和過(guò)量的；溶液1中加入溶液，將轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾加熱分解獲得，則溶液2主要成分為、和過(guò)量的；溶液2中加入溶液，將轉(zhuǎn)化為沉淀除去，則溶液3主要成分為、和過(guò)量的；溶液3加入適量的稀鹽酸，將、轉(zhuǎn)化為，獲得溶液，最后電解食鹽水獲得、和。
【詳解】A．根據(jù)分析，試劑①是氯化鋇溶液，A正確；
B．根據(jù)分析，溶液2中加入溶液，將轉(zhuǎn)化為沉淀除去，則沉淀1為，B正確；
C．根據(jù)分析，該流程中還涉及復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析，試劑④為稀鹽酸，可以除去多余的NaOH和，D正確；
答案選C。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 氮及其化合物均有著廣泛的應(yīng)用，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）第ⅰ步反應(yīng)為 ，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______(填字母)。
A. 該反應(yīng)屬于人工固氮
B. 氨氣能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
C. 0.5ml與1.5ml混合后反應(yīng)放出的能量小于46kJ
D. 加入催化劑可以加快該反應(yīng)的速率，同時(shí)也會(huì)使焓變減小
（2）第ⅱ步反應(yīng)是用氨氣與光氣()反應(yīng)制備尿素[]，同時(shí)生成一種銨鹽。
①寫(xiě)出該銨鹽的電子式：_______。
②氨氣與光氣反應(yīng)制備尿素的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
（3）第ⅲ步反應(yīng)是氨的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移10ml電子，需要消耗氧氣的質(zhì)量是_______。
（4）能將AgBr還原生成Ag，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_______(填名稱)。
（5）亞硝酸()能被酸性高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______。
（6）28g鐵粉與VL溶液完全反應(yīng)，假設(shè)只生成NO氣體，并測(cè)得溶液中，則_______。
【答案】（1）AC
（2）①. ②. COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl
（3）80
（4）N2
（5）5HNO2+2MnO+H+=5NO+2Mn2++3H2O
（6）0.2
【解析】（1）A．合成氨反應(yīng)是游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的反應(yīng)，屬于氮的固定，故正確；
B．氨氣與水部分反應(yīng)生成使溶液呈堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故錯(cuò)誤；
C．合成氨反應(yīng)我可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以0.5ml氮?dú)馀c1.5ml氫氣混合后反應(yīng)放出的能量小于0.5ml×96kJ/ml=46kJ，故正確；
D．加入催化劑可以加快該反應(yīng)的速率，但不能使焓變減小，故錯(cuò)誤；
故選AC；
（2）由題意可知，氨氣與光氣反應(yīng)生成尿素和氯化銨；
①由分析可知，銨鹽為含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物氯化銨，電子式為，故答案為：；
②由題意可知，氨氣與光氣反應(yīng)制備尿素的反應(yīng)為氨氣與光氣反應(yīng)生成尿素和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl，故答案為：COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl；
（3）氨的催化氧化反應(yīng)為催化劑作用下氨氣與氧氣共熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，由化合價(jià)變化可知，反應(yīng)消耗1ml氧氣，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4ml，則轉(zhuǎn)移10ml電子時(shí)，需要消耗氧氣的質(zhì)量為10ml××32g/ml=80g，故答案為：80g；
（4）由題意可知，肼與溴化銀反應(yīng)生成氮?dú)狻y和溴化氫，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，氮?dú)馐欠磻?yīng)的氧化產(chǎn)物，故答案為：N2；
（5）由題意可知，亞硝酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硝酸、硫酸鉀、硫酸錳和水，反應(yīng)的離子方程式為5HNO2+2MnO+H+=5NO+2Mn2++3H2O，故答案為：5HNO2+2MnO+H+=5NO+2Mn2++3H2O；
（6）設(shè)亞鐵離子物質(zhì)的量為aml、鐵離子物質(zhì)的量為bml，由鐵原子原子個(gè)數(shù)守恒可知亞鐵離子和鐵離子的物質(zhì)的量分別為×=0.3ml、×=0.2ml，由得失電子數(shù)目守恒可得：0.3ml×2+0. 2ml×3=2ml/L×VL×3，解得V=0.2，故答案為：0.2。
16. 乙烯是石油化學(xué)工業(yè)的重要基本原料，碘甲烷()熱裂解制取乙烯的反應(yīng)為。
（1）碘甲烷()熱裂解制取乙烯反應(yīng)的能量變化關(guān)系如圖所示。
該反應(yīng)的_______。
（2）在一定溫度下，將2ml通入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下表所示。
①反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_______(填“0~10min”“10~20min”或“30~40min”)。
②10min時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______(保留一位小數(shù))。
③10~20min內(nèi)，用乙烯表示的平均反應(yīng)速率_______。
④達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率是_______。
（3）將乙烯設(shè)計(jì)為一種燃料電池的裝置如圖所示。
①乙烯從_______(填“M”或“N”)口通入。
②寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式：_______。
【答案】（1）
（2）①. 30~40min ②. ③. 0.01 ④. 70%
（3）①. M ②.
【解析】（1）根據(jù)能量變化圖，2ml斷鍵吸收2964kJ能量，成鍵生成1ml和2ml放出2863kJ能量，因此反應(yīng)的；
（2）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，30min后體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是30~40min；
②10min時(shí)，體系總壓強(qiáng)為，則此時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量等于2ml碘甲烷的質(zhì)量，即，因此10min時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是；
③10min時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量為，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可知生成乙烯的物質(zhì)的量為；20min時(shí)，體系總壓強(qiáng)為，混合氣體的總物質(zhì)的量為，則生成乙烯的物質(zhì)的量為；因此10~20min內(nèi)，用乙烯表示的平均反應(yīng)速率；
④30min后體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)體系總壓強(qiáng)為，混合氣體的總物質(zhì)的量為，則生成乙烯的物質(zhì)的量為，此時(shí)的轉(zhuǎn)化量為，因此轉(zhuǎn)化率為；
（3）①乙烯在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，則乙烯從M口通入；
②燃料電池正極通入空氣或氧氣，得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，則正極反應(yīng)式為：。
17. 某小組為了探究乙醇的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．探究乙酸與乙醇的反應(yīng)，其裝置如圖1所示。在試管中加入無(wú)水乙醇、濃硫酸、冰醋酸的混合物，再加入2塊碎瓷片。
（1）碎瓷片的作用是_______。
（2）飽和溶液的作用是_______。
（3）寫(xiě)出乙酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
Ⅱ．探究乙醇與氧氣的反應(yīng)裝置如圖2所示。已知乙醛易溶于水，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（4）儀器D名稱是_______。
（5）試劑X是_______。
（6）燒杯中熱水的作用是_______。
（7）取燒杯N中的適量液體，加入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明N中一定含有乙醛，這種說(shuō)法_______(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，理由是_______。
【答案】（1）防止暴沸
（2）溶解乙醇、反應(yīng)乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
（3）
（4）圓底燒瓶
（5）H2O2
（6）使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M中反應(yīng)
（7）①. 錯(cuò)誤 ②. 因?yàn)槲捶磻?yīng)完全的乙醇也會(huì)使酸性高錳酸鉀褪色
【解析】乙酸和乙醇在濃硫酸催化劑的作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，碎瓷片防止暴沸，乙醇與O2的催化氧化，分液漏斗中為H2O2，在MnO2的催化作用下生成O2，濃硫酸干燥O2，D中熱水將乙醇轉(zhuǎn)化為蒸氣在M中與氧氣轉(zhuǎn)化為乙醛，據(jù)此回答。
（1）碎瓷片的作用是防止暴沸；
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是：溶解乙醇、反應(yīng)乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
（3）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的方程式為：；
（4）儀器D的名稱是圓底燒瓶；
（5）硬質(zhì)玻璃管中為乙醇與O2反應(yīng)，所以試劑X用來(lái)制備O2，為H2O2；
（6）燒杯中熱水的作用是：使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M中反應(yīng)；
（7）取燒杯N中的適量液體，加入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明N中一定含有乙醛，這種說(shuō)法錯(cuò)誤的，因?yàn)槲捶磻?yīng)完全的乙醇也會(huì)使酸性高錳酸鉀褪色。
18. 淀粉是食物的一種重要成分，也是一種重要的食品工業(yè)原料。以淀粉為原料制備聚乙烯(PE)和乙酸的流程如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）葡萄糖的分子式是_______，E中含有官能團(tuán)的名稱是_______。
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。
（3）寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：_______，該反應(yīng)的類(lèi)型是_______。
（4）1g液態(tài)乙醇在足量氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳，放出的熱量為29.7kJ，寫(xiě)出表示液態(tài)乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______。
（5）為了驗(yàn)證淀粉的水解程度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
若淀粉只是發(fā)生部分水解，則現(xiàn)象①是_______，現(xiàn)象②是_______。
【答案】（1）①. ②. 羧基
（2）
（3）①. ②. 加聚反應(yīng)
（4）
（5）①. 溶液變藍(lán) ②. 生成磚紅色沉淀
【解析】葡萄糖在酶的催化下，可以轉(zhuǎn)變生成乙醇，則A為乙醇；A在濃硫酸作用下加熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯加聚反應(yīng)生成高分子PE，則B為乙烯，C為聚乙烯；A催化氧化生成D，D進(jìn)一步氧化生成E，則D為乙醛，E為乙酸。
（1）葡萄糖的分子式是；根據(jù)分析，E為乙酸，所含官能團(tuán)的名稱是羧基。
（2）根據(jù)分析，D為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
（3）B為乙烯，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，化學(xué)方程式為。
（4）1g液態(tài)乙醇在足量氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳，放出的熱量為29.7kJ，則1ml乙醇，即46g液態(tài)乙醇完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為，因此液態(tài)乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。
（5）淀粉遇碘變藍(lán)，若淀粉只是發(fā)生部分水解，則淀粉剩余，滴加碘溶液，現(xiàn)象①為溶液變藍(lán)；淀粉水解產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖與新制的反應(yīng)，生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，則現(xiàn)象②為有磚紅色沉淀生成。
裝置
選項(xiàng)
A
B
C
D
A. 中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定
B. 制備并收集二氧化氮
C. 驗(yàn)證稀鹽酸與鎂的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
D. 探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
選項(xiàng)
物質(zhì)(雜質(zhì))
除雜試劑
A
飽和溶液
B
溴水
C
灼熱的CuO
D
飽和溶液
化學(xué)鍵
C—H
C=O
H—O
H—H
鍵能
414
803
x
436
時(shí)間/min
0
10
20
30
40
壓強(qiáng)/MPa

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