注意事項(xiàng)：
1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷﹑草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。
4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。
5.本卷主要考查內(nèi)容：必修第一冊、必修第二冊。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會緊密聯(lián)系，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 使用食品添加劑可有效改善食品品質(zhì)，添加劑越多越好
B. 生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料
C. 磁性氧化鐵常用作油漆﹑涂料、油墨和橡膠的紅色顏料
D. CaO溶于水放出大量熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
【答案】B
【解析】
【詳解】A．使用食品添加劑可有效改善食品品質(zhì)，但需合理使用，否則對人體健康產(chǎn)生危害，A錯誤；
B．生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，B正確；
C．磁性氧化鐵為Fe3O4是黑色的，F(xiàn)e2O3常用作油漆、涂料等，C錯誤；
D．CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中不存在電子轉(zhuǎn)移不能設(shè)計(jì)成原電池，D錯誤；
故選B。
2. 下列化學(xué)用語正確的是（ ）
A. 二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O—C—O
B. 的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 用電子式表示HCl的形成過程：
D. 分子的空間填充模型：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故A錯誤；
B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故B錯誤；
C．HCl為共價化合物，是共用電子對，沒有電子的得失，也沒有陰、陽離子，故C錯誤；
D．分子的空間填充模型： ，故D正確；
故本題選D。
3. 下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A. 用潔凈的鉑絲蘸取食鹽在酒精燈的外焰上灼燒，火焰呈黃色
B. 將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹
C. 向含的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺
D. 將乙醇滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去
【答案】A
【解析】
詳解】A．焰色試驗(yàn)屬于物理變化，故A正確；
B．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳，才能使固體變黑膨脹，故B錯誤；
C．向含的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺，說明鐵粉與發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．將乙醇滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，被還原為，溶液紫紅色褪去，故D錯誤；
答案選A。
4. 反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A 反應(yīng)過程中，該反應(yīng)向環(huán)境釋放能量
B. 反應(yīng)物穩(wěn)定性比生成物大
C. 加熱，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均增大
D. 鋁熱反應(yīng)的能量變化圖像與之類似
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)過程中向環(huán)境釋放能量，A項(xiàng)正確；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且由兩種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，各物質(zhì)的穩(wěn)定性無法判斷，B項(xiàng)錯誤；
C．加熱，溫度升高，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會升高，C項(xiàng)正確；
D．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，能量變化圖像與之類似，D項(xiàng)正確；
故選B。
5. 下列可以制備BrCH2CH2Br且方案最佳的是（ ）
A. 乙烯和溴化氫加成B. 乙烷和液溴光照
C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中D. BrCH=CH2和溴化氫加成
【答案】C
【解析】
【詳解】A．乙烯和溴化氫加成生成CH3CH2Br，A錯誤；
B．乙烷和液溴光照下反應(yīng)無法定向合成BrCH2CH2Br，B錯誤；
C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，生成BrCH2CH2Br，C正確；
D．BrCH=CH2與溴化氫加成，產(chǎn)物為CHBr2CH3或BrCH2CH2 Br，D錯誤；
故選C。
6. 硫黃是古代常用的物質(zhì)，古人認(rèn)為：“石硫黃，味酸溫，主人陰蝕疽痔惡血，堅(jiān)筋骨除頭禿，能化金銀銅鐵，奇物?！毕铝杏嘘P(guān)硫的說法中正確的是（ ）
A. 硫的得電子能力較弱，與變價金屬反應(yīng)通常得到低價硫化物
B. 硫有多種同素異形體，它們的性質(zhì)相同
C. 硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，自然界中沒有游離態(tài)的硫存在
D. 硫是一種黃色晶體，難溶于水，易溶于酒精和二硫化碳
【答案】A
【解析】
【詳解】A．變價金屬(如銅、鐵)與硫反應(yīng)，由于硫的氧化性較弱，只能將變價金屬氧化至低價態(tài)，A正確；
B．同素異形體物理性質(zhì)有所不同，B錯誤；
C．自然界中有單質(zhì)硫的存在，C錯誤；
D．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D錯誤
答案選A。
7. 下列有關(guān)氧化物的說法中正確的是（ ）
A. 會導(dǎo)致硝酸型酸雨，酸雨是pHX)，與氫氣越易化合，得到的氫化物越穩(wěn)定，可知Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B錯誤；
C．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性W > Z，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)，C錯誤；
D．含X的某些鹽可作氮肥使用，保障農(nóng)作物增產(chǎn)，D正確；
故選D。
12. 高純度晶體硅是典型的無機(jī)非金屬材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)芯片上的一場偉大“革命”。工業(yè)上可以按下列方法制備：。下列說法正確的是（ ）
A. 硅的性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界主要以單質(zhì)形式存在
B. 步驟①的化學(xué)方程式為
C. 可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣
D. SiO2既可以與NaOH溶液反應(yīng)，也可以與氫氟酸反應(yīng)，因此SiO2屬于兩性氧化物
【答案】C
【解析】
【詳解】A．硅在自然界主要以氧化物和硅酸鹽形式存在，故A錯誤；
B．C與SiO2在高溫條件下反應(yīng)生成CO，故B錯誤；
C．SiO2不溶于鹽酸，CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的CaCl2，故C正確；
D．二氧化硅只與氫氟酸反應(yīng)，與其他的酸都不反應(yīng)，并且與氫氟酸反應(yīng)生成的不是鹽和水，該反應(yīng)是二氧化硅的一個特性，二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯誤；
故答案為：C。
13. 乳酸具有很強(qiáng)的防腐蝕保鮮功效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)乳酸的說法錯誤的是（ ）
A. 1ml乳酸與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生22.4L的H2
B. 乳酸分子與HO—CH2—CH2—COOH互為同分異構(gòu)體
C. 乳酸能發(fā)生酯化反應(yīng)
D. 乳酸分子中含有兩種含氧官能團(tuán)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．未指明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故A錯誤；
B．乳酸分子與HO—CH2—CH2—COOH的分子式均為C3H6O3，二者結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，B正確；
C．乳酸中含有羥基和羧基，羧基和羥基都能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；
D．乳酸分子中含有羥基和羧基兩種含氧官能團(tuán)，D正確。
故選A。
14. 鋅—空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時，下列說法正確的是（ ）
A. K+向鋅電極移動
B. 石墨電極是該電池的負(fù)極
C. Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
D. 當(dāng)電路中流過2ml電子，消耗O2的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO，可得Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，石墨為正極。
【詳解】A．原電池工作時，溶液中的陽離子向正極移動，即向石墨電極移動，A錯誤；
B．石墨電極是正極，鋅是負(fù)極，B錯誤；
C．鋅作負(fù)極，堿性條件下，負(fù)極上電極反應(yīng)式為，C正確；
D．正極反應(yīng)式為，電路中流過2ml電子時，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，D錯誤；
故選C。
15. 在2L恒容密閉容器中充入4mlA和5mlB發(fā)生反應(yīng)；4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)。下列說法正確的是（ ）
A. 當(dāng)時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B. 若達(dá)到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)混合氣體的密度將變大
C. 若達(dá)到平衡狀態(tài)時，消耗2.5mlB，則此時c(D)=2ml/L
D. 若達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量與起始時氣體的總物質(zhì)的量之比為19∶18，則A的轉(zhuǎn)化率為50%
【答案】D
【解析】
【詳解】A．達(dá)到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯誤；
B．該反應(yīng)是在恒容密閉容器中進(jìn)行，混合氣體的質(zhì)量不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)混合氣體的密度也不會改變，B錯誤；
C．由平衡狀態(tài)時，消耗2.5mlB，會生成3mlD，則此時c(D)=1.5ml·L-1，C錯誤；
D．若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量與起始時氣體的總物質(zhì)的量之比為19∶18，則可計(jì)算出反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量=9.5ml，設(shè)達(dá)到平衡時消耗了xmlA，則由三段式：
則，解得，則A的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，D正確；
故選D。
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 根據(jù)所學(xué)習(xí)的元素周期表的相關(guān)知識，回答下列問題：
（1）在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開__________(填字母)。
A. I區(qū)B. Ⅱ區(qū)C. Ⅲ區(qū)D. Ⅳ區(qū)
（2）寫出a～h中，金屬性最強(qiáng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________。
（3）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)x=16，y=8時，該粒子為___________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)，該元素為周期表中的___________(填字母)。
（4）d元素與c元素形成的化合物的化學(xué)式有___________，它們與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
（5）f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___________，寫出它與d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。
【答案】（1）B
（2）
（3）①. 陰離子 ②. g
（4）①. Na2O，Na2O2 ②. Na2O+CO=Na2CO3，2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2
（5）①. Al(OH)3 ②. Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
【解析】依據(jù)元素周期表可推知a為H，b為C，c為O，q為F，d為Na，e為Mg，f為Al，g為S，h為Cl；
（1）在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)棰騾^(qū)，故答案為：B；
（2）同周期從左到右元素金屬性越來越弱，同主族元素從上到下金屬性越來越強(qiáng)， a~h中，金屬性最強(qiáng)的元素為鈉，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）①當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，則該粒子為帶負(fù)電荷的陰離子，故答案為：陰離子；
②該元素為周期表中的16號元素g，故答案為：g；
（4）①c為O，d為Na，則兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為Na2O，Na2O2，故答案為：Na2O，Na2O2；
②氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，化學(xué)方程式為：Na2O+CO2=Na2CO3；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（5）①f為Al，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是Al(OH)3，故答案為：Al(OH)3；
②d為Na，最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液為NaOH溶液，故Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，故離子方程式為：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故答案為：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。
17. I.在一定溫度下，4L恒容密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
（2）t1、t2、t3三個時刻中，處于平衡狀態(tài)的為___________(填“t1”“t2”“t3”)，t3后的某一時刻給體系升高溫度，v(正)將___________·_(填“增大”或“減小”)。
（3）平衡后容器中氣體的壓強(qiáng)和反應(yīng)前氣體的壓強(qiáng)之比是___________，平衡時N的轉(zhuǎn)化率為___________。
Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)果如下表：
（4）實(shí)驗(yàn)1、2表明___________對反應(yīng)速率有影響。
（5）探究溫度對反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是___________(填實(shí)驗(yàn)序號)。
（6）實(shí)驗(yàn)開始后，會出現(xiàn)速率加快，一段時間后速率減慢，分析其原因___________。
【答案】（1）2N(g)?M(g)
（2）①. t3 ②. 增大
（3）①. 7：10 ②. 75%(或0.75)
（4）物質(zhì)的形態(tài)(或固體的表面積)
（5）實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4(或?qū)嶒?yàn)3、4或3，4)
（6）鐵與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開始時溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一段時間后隨硫酸濃度降低。化學(xué)反應(yīng)速率減慢
【解析】（1）由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)的N、M分別為6ml、3ml，物質(zhì)的量之比為2：1，且N減小為反應(yīng)物、M增加為生成物，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2N(g)?M(g)；
（2）t3時刻各物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，此時處于平衡狀態(tài)；t3時刻后的某一時刻給體系升高溫度，溫度升高導(dǎo)致v(正)將增大；
（3）根據(jù)阿伏伽德羅定律，平衡后容器中氣體的壓強(qiáng)和反應(yīng)前氣體的壓強(qiáng)之比是(5+2)：(2+8)=7：10；平衡時N的轉(zhuǎn)化率：；
（4）實(shí)驗(yàn)1、2的變量為鐵的形態(tài)，表明物質(zhì)的形態(tài)(或固體的表面積)對反應(yīng)速率有影響；
（5）實(shí)驗(yàn)3、4的變量為溫度，故探究溫度對反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)3、4；
（6）由實(shí)驗(yàn)表格可知，溫度、濃度都會影響反應(yīng)的速率；實(shí)驗(yàn)開始后，會出現(xiàn)速率加快，一段時間后速率減慢，分析其原因鐵與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開始時溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一段時間后隨硫酸濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。
18. A~H是常見有機(jī)物，A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實(shí)；B、F為高分子物質(zhì)，其中F主要成分遇碘變藍(lán)。各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）G的分子式為___________；D中含有的官能團(tuán)名稱為___________。
（2）A在一定條件下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，判斷產(chǎn)物中是否還剩余A，可將反應(yīng)后的混合氣體通入___________(填字母)。
a．酸性高錳酸鉀溶液 b．溴水 c．澄清石灰水
（3）C與E生成H反應(yīng)條件為___________，反應(yīng)類型為___________反應(yīng)，要除去H中混有的C和E可選用___________溶液。
（4）寫出F在催化劑的作用下生成G的化學(xué)方程式：___________。
（5）寫出C→D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
（6）若實(shí)驗(yàn)測得高分子B的摩爾質(zhì)量為16800g·ml-1，則該高分子的聚合度n=_______。
【答案】（1）①. C6H12O6 ②. 醛基
（2）ab
（3）①. 濃硫酸﹑加熱條件 ②. 取代(酯化) ③. 飽和碳酸鈉
（4）
（5）
（6）600
【解析】A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實(shí)，則A為乙烯，結(jié)構(gòu)式為：CH2=CH2；B為高分子化合物，由A生成，則B為聚乙烯，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則C為乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，則D為乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，則E為乙酸，C與E反應(yīng)生成H，則H為乙酸乙酯； F為高分子物質(zhì)，其中F主要成分遇碘變藍(lán)，則F為淀粉，淀粉水解得到葡萄糖，則G為葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，則C為乙醇。
（1）①由分析可知，G為葡萄糖，分子式為：C6H12O6，故答案為：C6H12O6；
②D為乙醛，結(jié)構(gòu)式：CH3CHO，含有的官能團(tuán)為：醛基，故答案為：醛基；
（2）a．判斷產(chǎn)物中是否還剩余乙烯，可以用酸性高錳酸鉀溶液，乙烯易被高錳酸鉀，使高錳酸鉀溶液褪色，故a項(xiàng)正確；
b．乙烯中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故b項(xiàng)正確；
c．澄清石灰水與乙烯不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，無法判斷產(chǎn)物中是否含有乙烯，故c項(xiàng)錯誤；
故答案為：ab；
（3）①由分析可知，C為乙醇，E為乙酸，H為乙酸乙酯；則C與E生成H的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，條件為：濃硫酸﹑加熱條件，故答案為：濃硫酸﹑加熱條件；
②由①可知，該反應(yīng)為取代（酯化）反應(yīng)，故答案為：取代（酯化）；
③要除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸可選用飽和碳酸鈉溶液，故答案為：飽和碳酸鈉；
（4）F為高分子物質(zhì)，其中F主要成分遇碘變藍(lán)，則F為淀粉，淀粉水解得到葡萄糖，則G為葡萄糖，反應(yīng)化學(xué)方程式為：，故答案為：；
（5）C為乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，則D為乙醛，反應(yīng)化學(xué)方程式為：，故答案為：；
（6）高分子B的摩爾質(zhì)量為16800g·ml-1，B的單體為-CH2-CH2-，摩爾質(zhì)量為28g·ml-1，則該高分子的聚合度，故答案為：600。
19. 人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料。某課外活動小組欲利用CuO與氨反應(yīng)﹐研究氨的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為___________，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
（2）①C中生成一種單質(zhì)氣體和紅色物質(zhì)，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明氨氣具有___________(填“氧化性”或“還原性”)。
②實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)后裝置D增重mg，F(xiàn)中生成氣體的體積折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為VL，則氨氣中N和H的個數(shù)比為___________(用含m，V的代數(shù)式表達(dá))。
（3）裝置E中濃硫酸的作用：___________。
（4）氨氣還可以用來檢測氯氣管道是否泄漏，若氯氣管道泄漏會有白煙和一種單質(zhì)氣體生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
【答案】（1）①. 分液漏斗 ②. CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑
（2）①. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O ②. 還原性 ③. (或)
（3）吸收未反應(yīng)的氨氣，防止F中水蒸氣進(jìn)入裝置D中
（4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
【解析】濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣，經(jīng)堿石灰干燥后通入裝有氧化銅的玻璃管中并加熱，氨氣被氧化銅氧化生成氮?dú)夂退?，水可被堿石灰吸收，氮?dú)饨?jīng)濃硫酸干燥后通入U(xiǎn)型管可測量體積。
（1）儀器a的名稱：分液漏斗；濃氨水與氧化鈣混合反應(yīng)，生成氫氧化鈣和氨氣，化學(xué)方程式：CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑；
（2）氨氣具有還原性，被氧化銅氧化生成銅單質(zhì)和氮?dú)?，化學(xué)方程式：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；②實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)后裝置D增重mg，說明水的物質(zhì)的量為，H原子物質(zhì)的量為，F(xiàn)中生成氣體為氮?dú)猓w積折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為VL，其物質(zhì)的量為，N原子物質(zhì)的量為，氨氣中N和H的個數(shù)比：(或)；
（3）裝置E中濃硫酸可用于吸收未反應(yīng)的氨氣，防止F中水蒸氣進(jìn)入裝置D中；
（4）氨氣還可以用來檢測氯氣管道是否泄漏，若氯氣管道泄漏會有白煙氯化銨和氮?dú)馍?，化學(xué)方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。
X
Y
Z
W
實(shí)驗(yàn)序號
鐵的質(zhì)量(g)
鐵的形態(tài)
V(H2SO4)(mL)
c(H2SO4)(ml/L)
反應(yīng)前溶液的溫度(℃)
金屬完全消失的時間(s)
1
0.10
片狀
50
0.8
20
200
2
0.10
粉狀
50
0.8
20
25
3
0.10
片狀
50
1.0
20
125
4
0.10
片狀
50
1.0
35
50

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