全卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項：
1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷﹑草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。
4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。
5.本卷主要考查內(nèi)容：必修第一冊、必修第二冊。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會緊密聯(lián)系，下列有關(guān)說法正確的是
A．使用食品添加劑可有效改善食品品質(zhì)，添加劑越多越好
B．生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料
C．磁性氧化鐵常用作油漆﹑涂料、油墨和橡膠的紅色顏料
D．CaO溶于水放出大量熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
2.下列化學(xué)用語正確的是
A．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O—C—O
B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．用電子式表示HCl的形成過程：
D．CH4分子的空間填充模型：
3.下列顏色變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．用潔凈的鉑絲蘸取食鹽在酒精燈的外焰上灼燒，火焰呈黃色
B．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹
C．向含F(xiàn)e(SCN)3的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺
D．將乙醇滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去
4.反應(yīng)N2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)過程中，該反應(yīng)向環(huán)境釋放能量
B．反應(yīng)物穩(wěn)定性比生成物大
C．加熱，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均增大
D．鋁熱反應(yīng)的能量變化圖像與之類似
5.下列可以制備BrCH2CH2Br且方案最佳的是
A．乙烯和溴化氫加成 B．乙烷和液溴光照
C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 D．BrCH=CH2和溴化氫加成
6.硫黃是古代常用的物質(zhì)，古人認(rèn)為：“石硫黃，味酸溫，主人陰蝕疽痔惡血，堅筋骨除頭禿，能化金銀銅鐵，奇物?！毕铝杏嘘P(guān)硫的說法中正確的是
A．硫的得電子能力較弱，與變價金屬反應(yīng)通常得到低價硫化物
B．硫有多種同素異形體，它們的性質(zhì)相同
C．硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，自然界中沒有游離態(tài)的硫存在
D．硫是一種黃色晶體，難溶于水，易溶于酒精和二硫化碳
7.下列有關(guān)氧化物的說法中正確的是
A．NO2會導(dǎo)致硝酸型酸雨，酸雨是pHZ
B．X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強于Y氣態(tài)氫化物
C．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Z的弱
D．含X的某些鹽可作化肥使用，保障農(nóng)作物增產(chǎn)
12.高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機芯片上的一場偉大“革命”。工業(yè)上可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)。
下列說法正確的是
A．硅的性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界主要以單質(zhì)形式存在
B．步驟①的化學(xué)方程式為SiO2+CSi+CO2↑
C．可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣
D．SiO2既可以與NaOH溶液反應(yīng)，也可以與氫氟酸反應(yīng)，因此SiO2屬于兩性氧化物
13.乳酸具有很強的防腐蝕保鮮功效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)乳酸的說法錯誤的是
A．1ml乳酸與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生22.4L的H2
B．乳酸分子與HO—CH2—CH2—COOH互為同分異構(gòu)體
C．乳酸能發(fā)生酯化反應(yīng)
D．乳酸分子中含有兩種含氧官能團
14.鋅一空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時，下列說法正確的是
A．K+向鋅電極移動
B．石墨電極是該電池的負(fù)極
C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O
D．當(dāng)電路中流過2ml電子，消耗O2的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
15.在2L恒容密閉容器中充入4mlA和5mlB發(fā)生反應(yīng)；4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)。下列說法正確的是
A．當(dāng)4v正(A)=6v逆(D)時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．若達(dá)到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)混合氣體的密度將變大
C．若達(dá)到平衡狀態(tài)時，消耗2.5mlB，則此時c(D)=2ml/L
D．若達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量與起始時氣體的總物質(zhì)的量之比為19∶18，則A的轉(zhuǎn)化率為50%
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16.(13分)根據(jù)所學(xué)習(xí)的元素周期表的相關(guān)知識，回答下列問題：
(1)在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域為_______(填字母)。
A．I區(qū) B．Ⅱ區(qū) C．Ⅲ區(qū) D．Ⅳ區(qū)
(2)寫出a～h中，金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_______。
(3)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：
當(dāng)x=16，y=8時，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)，該元素為周期表中的_______(填字母)。
(4)d元素與c元素形成的化合物的化學(xué)式有_______，它們與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(5)f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_______，寫出它與d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________。
17.(14分)I．在一定溫度下，4L恒容密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
(1)根據(jù)題中數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。
(2)t1、t2、t3三個時刻中，處于平衡狀態(tài)的為________(填“t1”“t2”“t3”)，t3后的某一時刻給體系升高溫度，v(正)將______·_(填“增大”或“減小”)。
(3)平衡后容器中氣體的壓強和反應(yīng)前氣體的壓強之比是_______，平衡時N的轉(zhuǎn)化率為______。
Ⅱ．某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)果如下表：
(4)實驗1、2表明_______對反應(yīng)速率有影響。
(5)探究溫度對反應(yīng)速率的影響的實驗是_______(填實驗序號)。
(6)實驗開始后，會出現(xiàn)速率加快，一段時間后速率減慢，分析其原因_______________。
18.(14分)A~H是常見有機物，A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實；B、F為高分子物質(zhì)，其中F主要成分遇碘變藍(lán)。各有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
(1)G的分子式為_________；D中含有的官能團名稱為__________。
(2)A在一定條件下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，判斷產(chǎn)物中是否還剩余A，可將反應(yīng)后的混合氣體通入_______(填字母)。
a．酸性高錳酸鉀溶液 b．溴水 c．澄清石灰水
(3)C與E生成H的反應(yīng)條件為_________，反應(yīng)類型為_________反應(yīng)，要除去H中混有的C和E可選用_________溶液。
(4)寫出F在催化劑的作用下生成G的化學(xué)方程式：____________________。
(5)寫出C→D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。
(6)若實驗測得高分子B的摩爾質(zhì)量為16800g·ml-1，則該高分子的聚合度n=______。
19.(14分)人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料。某課外活動小組欲利用CuO與氨反應(yīng)﹐研究氨的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實驗。
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱為_________，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。
(2)①C中生成一種單質(zhì)氣體和紅色物質(zhì)，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。該實驗現(xiàn)象說明氨氣具有________(填“氧化性”或“還原性”)。
②實驗測得反應(yīng)后裝置D增重mg，F(xiàn)中生成氣體的體積折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為VL，則氨氣中N和H的個數(shù)比為_________(用含m，V的代數(shù)式表達(dá))。
(3)裝置E中濃硫酸的作用：___________。
(4)氨氣還可以用來檢測氯氣管道是否泄漏，若氯氣管道泄漏會有白煙和一種單質(zhì)氣體生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。
安康教育聯(lián)盟2023～2024學(xué)年第二學(xué)期高一期末考試·化學(xué)
參考答案·提示及評分細(xì)則
1.B
使用食品添加劑可有效改善食品品質(zhì)，但需合理使用，否則對人體健康產(chǎn)生危害，A錯誤；生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，B正確；磁性氧化鐵為Fe3O4是黑色的，F(xiàn)e2O3常用作油漆、涂料等，C錯誤；CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中不存在電子轉(zhuǎn)移不能設(shè)計成原電池，D錯誤。
2.D
二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O—C—O，A錯誤；F”的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；HCl為共價化合物，沒有電子的得失，也沒有陰、陽離子，C錯誤；CH4分子的空間填充模型：，D正確。
3.A
焰色試驗為物理變化，A符合題意；濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳，才能使固體變黑膨脹，B不符合題意；向含F(xiàn)e(SCN)3的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺，說明鐵粉與Fe(SCN)3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；將乙醇滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，被還原為Mn2+，溶液紫紅色褪去，D不符合題意。
4.B
由圖像可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)過程中向環(huán)境釋放能量，A項正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且由兩種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，各物質(zhì)的穩(wěn)定性無法判斷，B項錯誤；加熱﹐正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會升高，C項正確；鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，能量變化圖像與之類似，D項正確。
5.C
乙烯和溴化氫加成生成CH3CH2Br，A錯誤；乙烷和液溴光照下反應(yīng)生成多種溴代烴﹐難以控制產(chǎn)物是BrCH2CH2Br，B錯誤；乙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)﹐生成BrCH2CH2Br，C正確；BrCH=CH2與溴化氫加成，產(chǎn)物為CHBr2CH3或BrCH2CH2Br，D錯誤。
6.A
變價金屬(如銅、鐵)與硫反應(yīng)，硫通常得到低價(負(fù)價)，A正確；同素異形體物理性質(zhì)有所不同，B錯誤；自然界中有單質(zhì)硫的存在，C錯誤；硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D錯誤。
7.D
酸雨是pHZ，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；所以W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的強，C錯誤；含X的某些鹽可作氮肥使用，保障農(nóng)作物增產(chǎn)，D正確。
12.C
硅在自然界主要以氧化物和硅酸鹽形式存在，A錯誤；C與SiO2在高溫條件下反應(yīng)生成CO，B錯誤；SiO2不溶于鹽酸，CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的CaCl2，C正確；二氧化硅只與氫氟酸反應(yīng)，與其他的酸都不反應(yīng)，并且與氫氟酸反應(yīng)生成的不是鹽和水，該反應(yīng)是二氧化硅的一個特性，二氧化硅屬于酸性氧化物，D錯誤。
13.A
未指明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A錯誤；乳酸分子與HO—CH2—CH2—COOH的分子式均為C3H6O3，二者結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，B正確；乳酸中含有羥基和羧基，羧基和羥基都能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；乳酸分子中含有羥基和羧基兩種含氧官能團，D正確。
14.C
原電池工作時，溶液中的陽離子向正極移動，即K+向石墨電極移動，A錯誤；石墨電極是正極，鋅是負(fù)極，B錯誤；鋅作負(fù)極﹐堿性條件下，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，C正確；正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-﹐電路中流過2ml電子時，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為11.2L，D錯誤。
15.D
達(dá)到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。6v正(A)=4v逆(D)時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯誤；該反應(yīng)是在恒容密閉容器中進(jìn)行，混合氣體的質(zhì)量不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)混合氣體的密度也不會改變，B錯誤；由平衡狀態(tài)時，消耗2.5mlB，會生成3mlD，則此時c(D)=1.5ml·L-1，C錯誤；若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量與起始時氣體的總物質(zhì)的量之比為19∶18，則可計算出反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量=9.5ml。設(shè)達(dá)到平衡時消耗了xmlA，則由三段式：
4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)
起始/ml：4 5 0 0
轉(zhuǎn)化/ml：x 1.25x x 1.5x
平衡/ml：4-x 5-1.25x x 1.5.x
則4-x+5-1.25x+x+1.5x=9.5，解得x=2，則A的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，D正確。
16.(除特殊標(biāo)注外，每空2分)
(1)B(1分)
(2)
(3)陰離子；g(各1分)
(4)Na2O，Na2O2(各1分)Na2O+CO=Na2CO3，2 Na2O2+2CO=2 Na2CO3+O2(各1分)
(5)Al(OH)3；Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
17.(除特殊標(biāo)注外，每空2分)
(1)2N(g)M(g)
(2)t3；增大(各1分)
(3)7：10；75%(或0.75)
(4)物質(zhì)的形態(tài)(或固體的表面積)
(5)實驗3和實驗4(或?qū)嶒?、4或3，4)
(6)鐵與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開始時溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一段時間后隨硫酸濃度降低?；瘜W(xué)反應(yīng)速率減慢(答案合理即可)
18.(除特殊標(biāo)注外，每空2分)
(1)C6H12O6；醛基(各1分)
(2)ab(少寫且正確得1分)
(3)濃硫酸﹑加熱條件；取代(酯化)(1分)；飽和碳酸鈉(1分)
(4)(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)
(5)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(6)600
19.(每空2分)
(1)分液漏斗；CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑(或NH3·H2ONH3↑+H2O)
(2)①2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；還原性；②（或）
(3)吸收未反應(yīng)的氨氣，防止F中水蒸氣進(jìn)入裝置D中
(4)8NH3+3Cl2=N2+6NH4C1實驗序號
鐵的質(zhì)量(g)
鐵的形態(tài)
V(H2SO4) (mL)
c(H2SO4)(ml/L)
反應(yīng)前溶液的溫度(℃)
金屬完全消失的時間(s)
1
0.10
片狀
50
0.8
20
200
2
0.10
粉狀
50
0.8
20
25
3
0.10
片狀
50
1.0
20
125
4
0.10
片狀
50
1.0
35
50

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