?查補(bǔ)易混易錯02 阿伏加德羅常數(shù)的判斷

判斷一定量的物質(zhì)中所含某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一。命題者青睞將阿伏加德羅常數(shù)與氣體摩爾體積(涉及外界條件、物質(zhì)狀態(tài)等)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)(涉及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)等)、電離與水解(涉及弱電解質(zhì)的電離特點及鹽類的水解特點、溶液中離子濃度)、氧化還原反應(yīng)(涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目)、可逆反應(yīng)等結(jié)合。阿伏加德羅常數(shù)類試題具有較強(qiáng)的綜合性，在復(fù)習(xí)備考中除了需要注意相關(guān)的解題技巧外，還需要對相關(guān)知識有比較深入的認(rèn)識，將知識準(zhǔn)確、合理的應(yīng)用。以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點，并通過練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實提高得分率。

易錯常設(shè)陷阱


物質(zhì)的狀態(tài)
氣體摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體)
在使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積“22.4 L·mol-1”時，要判斷氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不是氣態(tài)，而是液態(tài)或固態(tài)的有:水、溴單質(zhì)、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子數(shù)大于4小于16的烴為液態(tài)(新戊烷除外)、大于或等于16的烴為固態(tài)等

粒子個數(shù)
確定粒子個數(shù)要弄清楚微粒中相關(guān)粒子(質(zhì)子、中子、電子)及離子、化學(xué)鍵之間的數(shù)量關(guān)系
單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：Cl2、N2、O2、H2等；特殊物質(zhì)：O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、 CO2、甲烷、乙烯、乙炔等
最簡式相同的物質(zhì)，無論以何種質(zhì)量比混合，原子個數(shù)均以最簡式計算。如O2和O3、NO2和N2O4、烯烴和環(huán)烷烴等
同位素
如D2O、T2O、18O2、14CO2等因物質(zhì)的摩爾質(zhì)量發(fā)生變化，導(dǎo)致物質(zhì)的量變化
σ鍵和π鍵
有機(jī)物分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵
溶液的體積
已知溶液的濃度，缺少溶液的體積，是不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的。
轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目
如1 mol Na2O2與H2O(或CO2)反應(yīng)、1 mol Cl2與足量的Fe反應(yīng)(或NaOH溶液反應(yīng))、1 mol Cu與足量的稀硝酸反應(yīng)等
可逆反應(yīng)
可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，如2NO2 N2O4，Cl2+H2OHClO+HCl等
水解反應(yīng)
在水中某些離子能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目發(fā)生改變。如0.1 mol FeCl3溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA 、0.1 mol Na2CO3溶液中含CO32—數(shù)小于0.1NA

1．（2022秋·浙江金華·高三?？茧A段練習(xí)）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為
B．溶液中，的數(shù)目為
C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為
D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為
2．（2023春·江西宜春·高二?？奸_學(xué)考試）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．中含有個陽離子
B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為
C．含有中子數(shù)為
D．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為
3．（2023·陜西咸陽·統(tǒng)考一模）代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．含有的中子數(shù)為
B．乙烯和乙烷的混合氣體中所含的分子數(shù)為
C．與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于
D．在的溶液中，由于水解導(dǎo)致溶液中陰離子總數(shù)小于
4．（2020·四川遂寧·四川省遂寧市第二中學(xué)校校考三模）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA
B．100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NA
C．1 L0.1mol K2Cr2O7溶液中含鉻的離子總數(shù)為0.2NA
D．65 g Zn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數(shù)為NA
5．（2023秋·湖南株洲·高三株洲市第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）設(shè)NA代表阿伏加德羅常量的值。下列說法正確的是
A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氫原子數(shù)為2.5NA
C．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)為2NA
D．用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)電路上通過0.2mole-時，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為0.2NA
6．（2022秋·重慶九龍坡·高三重慶市育才中學(xué)?？计谥校榘⒎拥铝_常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．中含有的碳?xì)滏I數(shù)目不一定為
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有電子數(shù)為
C．水溶液中含有的氧原子數(shù)為
D．一定條件下，足量的與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
7．（2023春·湖南永州·高三永州市第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）設(shè)[aX+bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．23gC2H5OH中C—H單鍵的數(shù)目為6NA
B．20gND3溶于水形成的氨水溶液中質(zhì)子數(shù)約為10NA
C．常溫下，pH=2的磷酸溶液中H+數(shù)目為0.01NA
D．2SO2+O2?2SO3，則每1mol[2SO2+O2]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于4NA
8．（2022秋·安徽·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）我國科學(xué)家實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成，其轉(zhuǎn)化過程示意圖如圖所示：

已知的結(jié)構(gòu)簡式可表示為“”。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法錯誤的是
A．若太陽能電池將分解，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2
B．常溫下，淀粉中含有的氫原子數(shù)為
C．分子中共用電子對數(shù)為0.4
D．被完全氧化為時生成的分子數(shù)為0.1
9．（2022春·湖南岳陽·高三湖南省岳陽縣第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）過硫酸鉀常用作強(qiáng)氧化劑，可發(fā)生反應(yīng)：。過硫酸根的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A．中氧元素的化合價有：、
B．中含極性共價鍵
C．固體中陰陽離子總數(shù)為
D．和水反應(yīng)產(chǎn)生
10．（2023·湖北·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）高效率和高選擇性將CO2轉(zhuǎn)化為CH4是CO2資源化利用的途徑之一，我國科研工作者開發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原CO2提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．22gCO2中所含共用電子對數(shù)目為4NA
B．1molCH4中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10NA
C．途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA
D．途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為l：1，形成共價鍵數(shù)目為6NA
11．（2023·河北保定·統(tǒng)考一模）工業(yè)合成氨常選擇，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．1 mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3
B．混合氣中物質(zhì)的沸點由高到低的順序為
C．物質(zhì)的量之比為1∶1的和的混合氣體所含原子數(shù)目為4
D．反應(yīng)物斷裂個σ鍵同時生成物斷裂個σ鍵，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
12．（2023·福建福州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，催化氧化脫硫的工作原理：，時，。下列說法正確的是
A．水中含有的氫鍵數(shù)為2
B．每生成，失去的電子數(shù)為
C．氫氧化鐵的懸濁液中，若時，懸濁液中的數(shù)目為
D．反應(yīng)中每產(chǎn)生，消耗數(shù)目
13．（2023春·全國·高三統(tǒng)考期中）我國科研團(tuán)隊在人工合成淀粉方面取得突破性進(jìn)展，通過、制得，進(jìn)而合成了淀粉。用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是。
A．和混合氣體的分子數(shù)為
B．通過與制得，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的C—H鍵
D．淀粉中含C原子數(shù)為
14．（2023·福建·統(tǒng)考模擬預(yù)測）阿伏伽德羅提出阿伏伽德羅定律為人類科學(xué)研究提供了重要的理論基礎(chǔ)，在現(xiàn)實生活中我們常常利用物質(zhì)的量來為難以用實際數(shù)字描述的數(shù)量做了定量解釋，下列說法正確的是
A．1.5mol的液態(tài)冰醋酸中含s?p σ鍵0個
B．常溫常壓下，1mol含有的
C．將0.1mol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中數(shù)目小于
D．1L1 mol?L?1NaCl溶液含有個電子
15．（2022秋·廣東汕尾·高三統(tǒng)考期末）中國的酒文化源遠(yuǎn)流長，釀酒的轉(zhuǎn)化過程如下： 。設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是
A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
B．1mol葡萄糖中含碳原子數(shù)為6NA
C．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中σ鍵的數(shù)目為2NA
16．（2022秋·河北·高三校聯(lián)考專題練習(xí)）科學(xué)家進(jìn)行如圖所示的制備及應(yīng)用的研究，下列說法不正確的是

A．中C原子的雜化類型為
B．含有約個電子
C．和合成甲醇符合原子利用率100%
D．圖中涉及反應(yīng)包含非極性鍵的斷裂和生成
17．（2022秋·廣東·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）催化HCHO氧化為的歷程如下圖所示，設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．反應(yīng)②③④中C的化合價均發(fā)生了變化
B．若有22.4LHCHO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C．歷程中既有非極性鍵和極性鍵的斷裂，也有極性鍵的形成
D．16g中所含的電子總數(shù)為
18．（2022·全國·高三專題練習(xí)）是21世紀(jì)理想的能源，工業(yè)上制備氫氣的常見方法有以下三種：①電解水法制備；②水煤氣法制備；③電解飽和食鹽水法制備。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．方法①中，當(dāng)陰極產(chǎn)生a mol氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4aNA
B．方法②中，制備22.4L時，斷裂的極性鍵的數(shù)目為NA
C．方法③中，每電解117gNaCl時，產(chǎn)生的氣體的分子數(shù)為NA
D．用這三種方法分別制備1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
19．（2022春·河北·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．等質(zhì)量的和的質(zhì)子數(shù)均為
B．反應(yīng)中，生成氣體時轉(zhuǎn)移個電子
C．已知，等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中
D．非環(huán)狀有機(jī)物中碳?xì)滏I的數(shù)目為
20．（2023·全國·高三專題練習(xí)）南京大學(xué)科研團(tuán)隊首次發(fā)現(xiàn)氨還原過程中的多米諾效應(yīng)：即一旦完成第①步，將自發(fā)完成后續(xù)步驟，反應(yīng)過程示意圖如下。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．含有NA個價電子 B．中含有3NA個共價鍵
C．若參與第②步反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA D．①②③步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
參考答案
1．C【詳解】A．25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．Al3+在溶液中會發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故B錯誤；
C．苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為，1mol苯甲酸燃燒生成7molCO2，則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，數(shù)目為1.4NA，故C正確；
D．電解熔融CuCl2時，陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；
答案選C。
2．C【詳解】A． 由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有個陽離子，A說法不正確；
B．沒有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法確定乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說法不正確；
C．分子中有6個中子，的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，含有的中子數(shù)為，C說法正確；
D．和發(fā)生反應(yīng)生成，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于，D說法不正確。
綜上所述，本題選C。
3．C【詳解】A．1個中含有中子數(shù)=18-8=10，的物質(zhì)的量小于1mol，所以含有的中子數(shù)小于，A錯誤；
B．未說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法利用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算器分子數(shù)，B錯誤；
C．與在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為，但同時存在平衡，所以分子數(shù)小于，C正確；
D．溶液中的水解方程式，消耗1mol碳酸根時生成2mol陰離子，故陰離子總數(shù)大于，D錯誤；
答案選C。
4．D【詳解】A.　C3H6可以是環(huán)烷烴，不含碳碳雙鍵，故A錯誤；
B.　H2O2溶液中含有極性鍵的是H2O2和H2O，100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中含有極性鍵的物質(zhì)的量為()mol>1mol，故B錯誤；
C.　K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72－＋H2O 2 H＋＋2CrO42－，因此溶液中含鉻的離子總物質(zhì)的量不等于0.2mol，故C錯誤；
D.　鋅和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，65 g Zn完全溶于濃硫酸中，無論得到SO2還是H2還是混合氣體，得到分子數(shù)都為NA，故D正確；
答案：D。
5．A【詳解】A．100g46％乙醇溶液中含有乙醇的物質(zhì)的量為=1mol，含有水的物質(zhì)的量為=3mol，則含有的氧原子數(shù)為NA +3NA =4NA，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為=0.5mol，由于乙烷和乙烯分子中含有的氫原子數(shù)不同，故不能確定0.5mol混合氣體中含有的氫原子數(shù)，故B錯誤；
C．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)恰好生成2molNO2，由于存在平衡2NO2N2O4，容器中的分子總數(shù)小于2NA，故C錯誤；
D．用銅作電極電解飽和NaCl溶液，陽極反應(yīng)為銅失電子,無氣體產(chǎn)生,陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，根據(jù)電路中通過的電子可知產(chǎn)生0.1mol氫氣，故D錯誤；
答案選A。
6．A【詳解】A．C2H6O可能是CH3CH2OH，也可能是CH3OCH3，故1molC2H6O中含有的碳?xì)滏I數(shù)目前者為5NA，后者為6NA，即不一定為，A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，則中含有電子數(shù)無法計算，B錯誤；
C．由于水中也含有氧原子，故水溶液中含有的氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于，且無法計算，C錯誤；
D．鐵與氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鐵，故一定條件下，足量的與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D錯誤；
故答案為：A。
7．D【詳解】A．23gC2H5OH的物質(zhì)的量為=0.5mol，一個C2H5OH分子含有5個C-H鍵，所以23gC2H5OH中C—H單鍵的數(shù)目為2.5 NA，A錯誤；
B．20gND3的物質(zhì)的量為=1mol，但溶于水形成的氨水溶液中除了ND3中含有質(zhì)子外，還有H2O中的質(zhì)子，所以無法確定質(zhì)子數(shù)，B錯誤；
C．溶液體積未知，無法確定溶液中的微粒數(shù)目，C錯誤；
D．每1mol[2SO2+O2]完全反應(yīng)，則有1molO2被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于4NA，D正確；
綜上所述答案為D。
8．C【詳解】A．分解生成和，為，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，A正確；
B．淀粉的分子式為，，淀粉中含有的氫原子數(shù)為，B正確；
C．沒有說明的狀況，不能確定所含分子數(shù)，不能計算共用電子對數(shù)，C錯誤；
D．的分子式為，，為，生成的分子數(shù)為，D正確；
故選C。
9．A【詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知，分子結(jié)構(gòu)的中間存在過氧根，過氧根中氧為-1價氧，與每個硫相連的其它氧為-2價氧， A正確；
B．過氧根中氧氧鍵為非極性鍵，1個過硫酸根中含有12個極性共價鍵，中含極性共價鍵，B錯誤；
C．固體中含有K+和HSO兩種離子，則固體中陰陽離子總數(shù)為，C錯誤；
D．沒有說明是否為標(biāo)況，不能計算生成氧氣的體積，D錯誤；
故選A。
10．C【詳解】A．CO2的結(jié)構(gòu)式為C=O=C，含有4個共用電子對，22gCO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含共用電子對數(shù)目為2NA，故A錯誤；
B．CH4中含有10個質(zhì)子，6個中子，則1molCH4中含有10 NA個質(zhì)子和6 NA個中子，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol，途徑2生成CH4的過程中C元素化合價由+4價下降到-4價，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA，故C正確；
D．未說明所得產(chǎn)物物質(zhì)的量，無法計算形成共價鍵數(shù)目，故D錯誤；
故選C。
11．B【詳解】A．反應(yīng)中氮元素化合價由0變?yōu)?3，則1 mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6，A錯誤；
B．氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點最高；氮氣的相對分子質(zhì)量大于氫氣，其沸點高于氫氣，故混合氣中物質(zhì)的沸點由高到低的順序為，B正確；
C．不確定混合氣體的總的物質(zhì)的量，不能計算和的混合氣體中所含原子數(shù)目，C錯誤；
D．單鍵均為σ鍵，叁鍵含有1個σ鍵2個π鍵；1個氮氣分子含有2個π鍵和1個σ鍵，1分子氫氣含有1個σ鍵，1分子氨氣含有3個σ鍵，則反應(yīng)物斷裂個σ鍵同時生成物斷裂個σ鍵，說明正逆反應(yīng)速率不同，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；
故選B。
12．B【詳解】A．1個水分子最多與周圍相鄰的水分子形成4個氫鍵，根據(jù)均攤原則，1mol水分子成冰時最多形成的氫鍵數(shù)為2，所以液態(tài)水形成的氫鍵數(shù)小于2，故A錯誤；
B．Fe元素化合價由+2升高為+3、S元素化合價由-2價升高為0，每生成，失去的電子數(shù)為，故B正確；
C．沒有明確溶液體積，不能計算懸濁液中的數(shù)目，故C錯誤；
D．根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)中每產(chǎn)生，消耗數(shù)目，故D錯誤；
選B。
13．D【詳解】A．和混合氣體的分子數(shù)為0.2mol×NAmol-1=0.2NA，A錯誤；
B．根據(jù)反應(yīng)方程式：CO2+3H2=CH3OH+H2O可轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6e-，通過與制得即=1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B錯誤；
C．由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3OH為液體，則無法計算中含有的C—H鍵，C錯誤；
D．淀粉中含C原子數(shù)為=，D正確；
故答案為：D。
14．A【詳解】A．CH3COOH中C、O經(jīng)過雜化后與H形成σ鍵，因此1.5mol的液態(tài)冰醋酸中含s?p σ鍵數(shù)目為0，故A正確；
B．常溫常壓下，1mol含有的，故B錯誤；
C．將0.1mol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒得到鈉離子數(shù)目等于醋酸根離子數(shù)目即溶液中數(shù)目等于，故C錯誤；
D．1L1 mol?L?1NaCl溶液NaCl物質(zhì)的量為1mol，NaCl含有個電子，但溶液中還有水，水中含有電子，故D錯誤。
綜上所述，答案為A。
15．B【詳解】A．纖維素和淀粉都是多糖，分子式都可用(C6H10O5)n表示，但兩者的n不同，它們不是同分異構(gòu)體，A錯誤；
B．葡萄糖的分子式為C6H12O6，1mol葡萄糖中含碳原子數(shù)為6NA，B正確；
C．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，C錯誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，每個CO2分子中σ鍵的數(shù)目為2個，0.5mol CO2中σ鍵的數(shù)目為1NA，D錯誤；
答案選B。
16．C【詳解】A．中C原子形成4個共價鍵，雜化類型為，A正確；
B．1分子二氧化碳含有22個電子，則含有電子22mol，數(shù)目約個電子，B正確；
C．中碳氧原子個數(shù)為1:2，甲醇中碳氧原子個數(shù)為1:1，故和合成甲醇原子利用率不會是100%，C錯誤；
D．圖中H2參與反應(yīng)，涉及非極性鍵的斷裂，氯堿工業(yè)生成H2和Cl2涉及非極性鍵的形成，D正確；
故選C。
17．C【詳解】A．④中生成CO2過程中C元素的化合價都是+4價，化合價沒有變化，故A錯誤；
B．沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況無法計算，故B錯誤；
C．O2中非極性鍵斷裂，HCHO中C-H極性鍵斷裂，有H2O生成，即有極性鍵形成，故C正確；
D．16g為0.5mol，每個中含有17個電子，0.5mol中所含的電子總數(shù)為，故D錯誤；
故答案為C。
18．D【詳解】A．方法①為電解水法，陰極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2，amolH2生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2aNA，A錯誤；
B．未說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積不能進(jìn)行計算，B錯誤；
C．電解117gNaCl即2mol將生成1molCl2和1molH2，共2mol氣體，C錯誤；
D．這三種方法對應(yīng)的三個氧化還原反應(yīng)中H2O都只作且是唯一的氧化劑，H2O中的H元素得2mol電子生成1molH2，D正確；
答案選D。
19．C【詳解】A．未指明質(zhì)量均為，A錯誤；
B．未指明狀態(tài)，無法運用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，B錯誤；
C．，等物質(zhì)的量濃度的和的水解程度相同，故，C正確；
D．非環(huán)狀有機(jī)物可能是，碳?xì)滏I的數(shù)目不能確定，D錯誤。
故選C。
20．C【詳解】A．的物質(zhì)的量不確定，無法計算含有的價電子個數(shù)，A錯誤；
B．是離子化合物，只有離子鍵，B錯誤；
C．的物質(zhì)的量是0.1mol，參與第②步反應(yīng)時化合價從0價升高到+1價，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C正確；
D．第③步反應(yīng)是氫離子和氨氣反應(yīng)生成銨根，是非氧化還原反應(yīng)，D錯誤；
答案選C。


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