新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)練習(xí)專題三 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（2份，原卷版+解析版）

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命題趨勢
1．了解元素、核素和同位素的含義。
2．了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。
3．了解原子核外電子排布規(guī)律。
4．掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。
5．以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
6．以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
7．了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。
8．了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價鍵的形成。
Ⅰ．客觀題
(1)考查同位素相關(guān)概念的辨析以及原子中各微粒數(shù)目之間的關(guān)系。
(2)結(jié)合元素周期表考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
(3)結(jié)合化學(xué)用語考查原子結(jié)構(gòu)、電子式和化學(xué)鍵。
Ⅱ．主觀題
(1)位、構(gòu)、性三者關(guān)系的相互推斷，并融合元素及其化合物知識進(jìn)行綜合考查。
(2)滲透于化學(xué)基本原理綜合題、化學(xué)工藝流程題等考查化學(xué)鍵、化合物類型的判斷，以及電子式的書寫等。
考點清單
一、元素周期表
1．元素周期表
元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。
2．強(qiáng)化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)
（1）周期：具有相同的電子層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的順序排列成的橫行叫周期。
周期序數(shù)=電子層數(shù)。
（2）族：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排成的縱行叫族（除8、9、10列）。長式元素周期表有18縱行，分為16個族。
主族：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族。用族序數(shù)后加字母A表示。7個。
副族：完全由長周期元素構(gòu)成的族。用族序數(shù)（羅馬數(shù)字）后加字母B表示。7個。
第Ⅷ族：第8、9、10縱行。
0族：第18列 稀有氣體元素。
二、原子結(jié)構(gòu)
1．突破原子組成的兩大關(guān)系
（1）構(gòu)成原子的微粒之間存在兩個等量關(guān)系
原子的核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。
（2）一個信息豐富的符號
2．辨析核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體等概念
三、元素周期律
1.主族元素的周期性變化規(guī)律
2．正確理解元素的金屬性和非金屬性
（1）元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱與元素原子失去或得到電子的難易程度有關(guān)，與失去或得到電子的數(shù)目無關(guān)。如Na在反應(yīng)中易失去1個電子，Al在反應(yīng)中易失去3個電子，但金屬性：Na>Al。
（2）通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸性或堿性的強(qiáng)弱來判斷。
（3）不能認(rèn)為失電子難的原子得電子能力一定強(qiáng)。例：He既難失電子，也難得電子。
四、化學(xué)鍵
1．物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律
(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵。如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。
(2)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。
2．用電子式表示化合物的形成過程
(1)離子化合物
①AB型 如：
②AB2型 如：
③A2B型 如：
（2）共價化合物 如：2Heq \a\vs4\al\c1(·)+eq \a\vs4\al\c1(·)eq \(O,\s\up4(··),\s\d4(··))eq \a\vs4\al\c1(·)―→Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up4(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H
3. 常見共價化合物分子及結(jié)構(gòu)
精題集訓(xùn)
（70分鐘）
經(jīng)典訓(xùn)練題
1．（雙選）Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑：Y比X小 B．最高價氧化物的水化物的酸性：Q比Z強(qiáng)
C．Z的單質(zhì)常用于自來水消毒 D．Q與Y的形成化合物含有離子鍵
【答案】AC
【解析】4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，根據(jù)元素周期表的位置，假設(shè)Q最外層電子數(shù)為a，則X的最外層電子數(shù)為a+1，Y的最外層電子數(shù)為a+2，則Z的最外層電子數(shù)為a+3，則可得：a+a+1+a+2+a+3=22，則a=4，X、Y位于第二周期，則X是N；Y是O；Q是Si；Z是Cl。A．同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑X(N)＞Y(O)，A項正確；B．同周期主族元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素最高價氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)，則酸性H2SiO3＜HClO4，B項錯誤；C．氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，則氯氣常用于自來水消毒，C項正確；D．SiO2含有共價鍵，D項錯誤；故選AC。
2．Na2B4O7可用作清潔劑、化妝品、殺蟲劑，該物質(zhì)的晶體中含有兩種離子，在一定條件下與強(qiáng)酸反應(yīng)生成一元弱酸H3BO3。Na2B4O7·10H2O失去全部結(jié)晶水后的硼砂與金屬鈉、氫氣及石英砂SiO2一起反應(yīng)可制備有機(jī)化學(xué)中的“萬能還原劑——NaBH4”(該過程B的化合價不變)下列說法正確的是（ ）
A．“萬能還原劑——NaBH4”中H元素的化合價是+1
B．H3BO3是離子化合物
C．H3BO3中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．Na2B4O7中既含有離子鍵，也含有共價鍵
【答案】D
【解析】A．NaBH4中Na元素的化合價是+1，B元素的化合價是+3，H元素的化合價是-1，故A錯誤；B．H3BO3屬于共價化合物，故B錯誤；C．H3BO3的電子式為：，H、B原子最外層不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．Na2B4O7中Na+和B4Oeq \\al(2?,7)之間存在離子鍵，B4Oeq \\al(2?,7)中B和O原子之間存在共價鍵，故D正確；故答案為D。
3．下列說法正確的是（ ）
A．232Th和230Th是釷的兩種同位素，元素Th的近似相對原子質(zhì)量是231
B．12C、14C互為同素異形體
C．235U和238U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
D．在元素周期表的16個族中，第ⅢB的元素種類最多
【答案】D
【解析】A．元素的近似相對原子質(zhì)量為各同位數(shù)的質(zhì)量數(shù)與自然界中該同位素的個數(shù)百分含量的乘積之和，故無法僅根據(jù)232Th和230Th是釷的兩種同位素確定元素Th的近似相對原子質(zhì)量，A錯誤；B．12C、14C互為同位素，B錯誤；C．235U和238U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種元素的不同核素，C錯誤；D．在元素周期表的16個族中，第ⅢB族中包含鑭系和錒系共30種元素，故第ⅢB的元素種類最多，D正確；故選D。
4．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W、X位于同周期，X、Z的原子最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，W和Y的原子最外層電子數(shù)之和等于Z的原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之差。下列說法正確的是（ ）
A．常溫下，元素X與氫形成的化合物都是氣體
B．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．元素Z與元素X形成的化合物XZ2中僅含有極性共價鍵
D．元素Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可溶于氨水
【答案】C
【解析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al元素；Z位于第3周期，Z的原子最外層電子數(shù)其電子層數(shù)的2倍，則Z最外層有6個電子，Z為S元素；X的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則位于第2周期，X最外層有4個電子，X為C元素；W和Y的原子最外層電子數(shù)之和等于Z的原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之差即6-2=4，Y最外層3個電子，則W最外層1個電子，W、X位于同周期即第二周期，在W為Li元素。A．常溫下，元素X與氫形成的化合物是碳?xì)浠衔?，烴類物質(zhì)的熔沸點隨碳原子數(shù)目的不同而不同，有氣體、液體和固體，A錯誤；B．LiCl由鋰離子和氯離子構(gòu)成，鋰離子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．元素Z與元素X形成的化合物XZ2為CS2，由碳原子和硫原子通過碳硫鍵構(gòu)成，分子內(nèi)僅含有極性共價鍵，C正確；D．元素Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，不溶于氨水，D錯誤；答案選C。
5．（雙選）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
下列敘述正確的是（ ）
A．X、Y元素的金屬性X＞Y
B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
C．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)反應(yīng)直接生成ZW2
D．形成簡單離子的半徑由大到小的順序為：Z3?＞W(wǎng)2?＞X2+＞Y3+
【答案】AD
【解析】W只顯-2價，不顯正價，則其為氧(O)元素；由Z的化合價及與W原子半徑的關(guān)系，可確定其為氮元素；Y只顯+3價，不顯負(fù)價，則其為鋁元素；從而得出X為鎂元素。A．由分析知，X、Y分別為Mg、Al，二者為同周期元素，則二者的金屬性Mg＞Al，A正確；B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，它只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于稀氨水，B不正確；C．一定條件下，Z單質(zhì)(N2)與W的常見單質(zhì)(O2)直接反應(yīng)，只能生成NO，C不正確；D．N3?、O2?、Mg2+、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，且核電荷數(shù)依次增大，所以形成簡單離子的半徑依次減小，則由大到小的順序為：N3?＞O2?＞Mg2+＞Al3+，D正確；故選AD。
高頻易錯題

1．據(jù)報道，科學(xué)家已經(jīng)成功合成了少量N4氣體分子，下列說法正確的是（ ）
A．N4是一種新型化合物
B．相同質(zhì)量的N4和N2原子個數(shù)比為1∶1
C．14N原子和15N原子化學(xué)性質(zhì)不同
D．N4與N2互為同位素
【答案】B
【解析】A．N4是一種單質(zhì)，不是化合物，A錯誤；B．N4和N2都是氮元素的不同單質(zhì)，分子均由氮原子構(gòu)成，相同質(zhì)量的N4和N2原子個數(shù)比為1∶1，B正確；C．14N原子和15N互為同位素，具有相同的電子數(shù)，核外電子排布方式相同、化學(xué)性質(zhì)相同，C錯誤；D．N4與N2都是氮元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不互為同位素，D錯誤；答案選B。
2．（雙選）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的原子最外層只有1個電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)
B．Z的非金屬性比X的強(qiáng)
C．由X、Y組成的化合物中可能含有共價鍵
D．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)
【答案】AC
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X為O，Y的原子最外層只有1個電子，則Y為Na，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，則Z為Si，則W是P、S、Cl中的一種。A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A正確；B．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，因此Si的非金屬性比O的弱，故B錯誤；C．由X、Y組成的化合物過氧化鈉中含有非極性共價鍵，故C正確；D．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)，因此Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱，故D錯誤。綜上所述，答案為AC。
3．根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷，下列敘述不正確的是（ ）
A．氧元素與其他元素既可形成共價化合物也可形成離子化合物
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4
C．用中文“”(à)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
D．由酸性HCl＞H2SO3可推知非金屬性Cl＞S
【答案】D
【解析】A．氧元素與活潑金屬元素如鈉、鈣等可組成離子化合物，與其它非金屬元素如氫、碳等可組成共價化合物，故A正確；B．元素非金屬性O(shè)>N>Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3>SiH4，故B正確；C．位于第七周期0族的元素核電荷數(shù)應(yīng)是2+8+8+18+18+32+32=118，故C正確；D．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物酸性越強(qiáng)，如非金屬Cl＞S，則酸性HClO4＞H2SO4，而HCl為無氧酸，H2SO3中硫元素為+4價，不是最高價，故D錯誤；故答案為D。
4．（雙選）W、X、Y、Z是位于三個不同短周期的主族元素，W與Y同主族，X與Z原子的核外電子數(shù)之和是Y原子核外電子數(shù)的2倍，X、Z兩種元素形成的一種常見離子結(jié)構(gòu)式為。下列說法正確的是（ ）
A．簡單離子半徑：Y＞X＞W(wǎng)
B．X、Z形成的化合物能難溶于水中
C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
D．單質(zhì)熔點高低：Z＞X＞Y
【答案】BC
【解析】W、X、Y、Z是位于三個不同短周期的主族元素，則W是H元素，W與Y同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系，可知Y是Na元素；X與Z原子的核外電子數(shù)之和是Y原子核外電子數(shù)的2倍，則X、Z質(zhì)子數(shù)的和是22。這兩種元素形成的一種常見離子結(jié)構(gòu)式為，由X形成共價雙鍵可知X原子的最外層有6個電子，則X是O元素，所以Z是14號Si元素。A．W是H，X是O，Y是Na，它們形成的簡單離子分別是H+、O2?、Na+，其中H+核外沒有電子層，離子半徑最小；O2?、Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，故離子半徑大小關(guān)系為：O2?＞Na+＞H+，用字母表示半徑大小關(guān)系：X＞Y＞W(wǎng)，A錯誤；B．X是O，Z是Si，它們形成的化合物SiO2難溶于水，B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性O(shè)＞Si，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞SiH4，即簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z，C正確；D．O2屬于分子晶體，分子間以微弱的分子間作用力結(jié)合，在室溫下呈氣態(tài)；Na屬于金屬晶體，在室溫下呈固態(tài)，由于金屬鍵比較弱，因此熔沸點比較低；晶體Si屬于共價晶體，原子之間以強(qiáng)烈的共價鍵結(jié)合，斷裂消耗很高能量，故其熔沸點很高，則三種單質(zhì)的熔沸點由高到低的順序為：Si＞Na＞O2，用字母表示為：Z＞Y＞X，D錯誤；故合理選項是BC。
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的1/4，Y是地殼中含量最高的金屬元素，X與Z同一主族，WX2在疫情期間常用作消毒劑、漂白劑。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．X、Y、W形成化合物YW3、WX2，其化學(xué)鍵類型不同
B．離子半徑的大小關(guān)系：W?>Z2?>Y3+>X2?
C．X、Z形成的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Z>H2X
D．相同質(zhì)量下，WX2的漂白效果遠(yuǎn)強(qiáng)于W2
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的1/4，X是O元素；Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y是Al元素；X與Z同一主族，Z是S元素；ClO2在疫情期間常用作消毒劑、漂白劑，W是Cl元素；A．AlCl3、ClO2都是共價化合物，只含共價鍵，故A錯誤；B．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑的大小關(guān)系：S2?>Cl?>O2?>Al3+，故B錯誤；C．非金屬性O(shè)>S，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性H2O>H2S，故C錯誤；D．1g ClO2轉(zhuǎn)移電子，1g Cl2轉(zhuǎn)移電子，所以相同質(zhì)量的ClO2漂白效果遠(yuǎn)強(qiáng)于Cl2，故D正確；選D。
精準(zhǔn)預(yù)測題
1．1919年盧瑟福在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核He)轟擊短周期非金屬原子X，得到核素Y和一新的粒子M，其過程為：X+He→Y+M。其中元素X、Y、M的質(zhì)子數(shù)之和為16。下列說法正確的是（ ）
A．粒子M中含有1個中子
B．最簡單氫化物的還原性：X＜Y
C．氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D．XCl3中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】D
【解析】原子轟擊實驗中，滿足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因此W+4=W+3+1，則M的質(zhì)量數(shù)為1，可知M為H，元素X、Y、M的的質(zhì)子數(shù)之和為16。設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為Z，則Y的質(zhì)子數(shù)為(Z+1)，可得Z+Z+1+1=16，解得Z=7，因此X為N，Y為O。A．粒子M為H元素，而題中H的質(zhì)量數(shù)為1，故粒子M中沒有中子，故A錯誤；B．X為N，Y為O，最簡單氫化物分別為NH3、H2O，氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，非金屬性越弱，而非金屬性N＜O，可知最簡單氫化物的還原性：X＞Y，故B錯誤；C．氫化物的穩(wěn)定性與氧化性有關(guān)，因為氧化性：O＞N，因此穩(wěn)定性：NH3＜H2O，故C錯誤；D．NCl3中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；答案選：D。
2．下列各組物質(zhì)中，均為含有共價鍵的離子化合物的是（ ）
A．Na2O2、K2SO4 B．NH4Cl、NH3 C．KOH、K2O D．Br2、HBr
【答案】A
【解析】A．Na2O2、K2SO4，都既含有離子鍵，又含有共價鍵，都屬于離子化合物，A正確；B．NH3是共價化合物，NH4Cl是含有共價鍵的離子化合物，B錯誤；C．KOH是含有共價鍵的離子化合物，K2O是只含有離子鍵的離子化合物，C錯誤；D．Br2是單質(zhì)，HBr是共價化合物，D錯誤；故選A。
3．類比和推理是化學(xué)研究的重要方法。下列說法正確的是（ ）
A．鹵素單質(zhì)的熔點從F2到I2逐漸升高，則堿金屬單質(zhì)的熔點從Li到Cs逐漸升高
B．117號Ts的最低化合價為-1
C．鉈Tl和鋁同一主族，則鉈的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Tl(OH)3為兩性
D．周期表中碲在硫的下面，相對原子質(zhì)量大，則碲化氫是比硫化氫更穩(wěn)定的氣體
【答案】B
【解析】A．鹵素單質(zhì)的熔點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，則從F2到I2逐漸升高，金屬的熔點與金屬鍵有關(guān)，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點越高，所以堿金屬單質(zhì)的熔點從Li到Cs逐漸降低，故A錯誤；B．117號Ts位于元素周期表的第七周期第ⅦA族，最外層有7個電子，最低化合價為-1價，故B正確；C．同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，Tl元素位于元素周期表的第六周期第ⅢA族，金屬性：Tl＞In＞Ga＞Al，則鉈的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Tl(OH)3不具有兩性，故C錯誤；D．同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則碲化氫是比硫化氫穩(wěn)定性更弱的氣體，故D錯誤；答案選B。
4．A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A原子是主族元素中原子半徑最小的，B原子的最外層電子數(shù)等于其次外層電子數(shù)3倍，C元素是地殼中含量最高的金屬元素，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnDO2n+2，E有兩種常見簡單離子，低價離子為綠色。下列說法錯誤的是（ ）
A．E為過渡元素
B．A與B形成的某化合物含非極性鍵
C．簡單離子半徑：A＜B＜C＜D
D．C與D的最高價氧化物的水化物之間可以反應(yīng)
【答案】C
【解析】A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A原子是主族元素中原子半徑最小的，A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)等于其次外層電子數(shù)3倍，B為O元素；C元素是地殼中含量最高的金屬元素，C為Al元素；E有兩種常見簡單離子，低價離子為綠色，E為Fe元素；D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnDO2n+2，n=1時，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HDO4，D的最高價為+7價，且D的原子序數(shù)小于Fe元素，則D為Cl元素；A．E為Fe元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，F(xiàn)e元素是過渡元素，故A正確；B．H和O元素形成的化合物H2O2中，兩個O原子之間為非極性鍵，故B正確；C．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：H+＜Al3+＜O2?＜Cl?，故C錯誤；D．Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物是Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HClO4，HClO4是強(qiáng)酸，兩者之間可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，故D正確；答案選C。
5．（雙選）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X、Z同主族，Y與W形成的鹽的水溶液呈中性。下列說法不正確的是（ ）
A．離子半徑：r(Z)＞r(X)＞r(Y)
B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z＞X
C．X、Y形成的化合物中可能含共價鍵
D．Z的氧化物的水化物與W的氧化物的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)
【答案】BD
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X為O；X、Z同主族，Z為S；W的原子序數(shù)最大，W為Cl；Y與W形成的鹽的水溶液呈中性，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Na。由上述分析可知，X為O、Y為Na、Z為S、W為Cl，則A．電子層越多、半徑越大，核外電子排布相同時半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z，故B錯誤；C．X、Y形成的化合物為過氧化鈉時，含離子鍵、共價鍵，故C正確；D．Z的氧化物的水化物為亞硫酸，W的氧化物的水化物為HClO時，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選BD。
6．（雙選）下列說法中正確的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，還原性也依次增強(qiáng)
B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C．CO2、PCl3分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
D．NaHSO4溶于水時發(fā)生NaHSO4=Na++H++SOeq \\al(2?,4)，此時破壞的只有離子鍵
【答案】AC
【解析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：F>Cl>Br>I，所以HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，而還原性：I?>Br?>Cl?>F?，A正確；B．金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物，B錯誤；C．CO2、PCl3的電子式分別為：、，分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，C正確；D．NaHSO4溶于水時發(fā)生NaHSO4=Na++H++SOeq \\al(2?,4)，此時破壞了離子鍵和共價鍵，D錯誤；答案選AC。
7．火藥制備是我國古代聞名世界的化學(xué)工藝，原理為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（ ）
A．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．K2S的電子式：
C．CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=OD．18O2和16O2互為同位素
【答案】C
【解析】A．K+的質(zhì)子數(shù)為19、核外電子數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B．K2S為離子化合物，其正確的電子式為，故B錯誤；C．CO2為共價化合物，分子中含有2個碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故C正確；D．16O2和18O2為O元素的單質(zhì)，不是核素，故不互為同位素，故D錯誤；答案選C。
8．短周期主族元W、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且分別在三個不同的周期。W與X同主族，R最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y、Z的最外層電子數(shù)之和比X、R的最外層電子數(shù)之和多2。下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑：Z>Y>X
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X>Y
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>R
D．X、R、W三種元素形成的化合物中只存在一種化學(xué)鍵
【答案】B
【解析】短周期主族元W、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且分別在三個不同的周期，則W為H；W與X同主族，則X為Na；R最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則核外由8個電子，R為O；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al；X、R的最外層電子數(shù)之和為7，Y最外層電子數(shù)為3，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S。A．分析可知，X、Y、Z分別為Na、Al、S，為同周期元素，原子序數(shù)越大半徑越小，則原子半徑：Na＞Al＞S，A說法錯誤；B．X、Y分別為Na、Al，金屬性：Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：X＞Y，B說法正確；C．R、Z分別為O、S，非金屬性：O＞S，非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，C說法錯誤；D．X、R、W三種元素形成的化合物為NaOH，存在離子鍵和非極性共價鍵，含2種化學(xué)鍵，D說法錯誤；答案為B。
9．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，A、B是短周期元素組成的單質(zhì)。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
若C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是黃綠色氣體。下列說法正確的是（ ）
A．E物質(zhì)可能是氯化銨
B．C、D均極易溶于水
C．組成A的元素在周期表中位于第2周期第VA族
D．反應(yīng)中D得到1.2ml電子時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成B氣體2.24L
【答案】A
【解析】C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C是氨氣，D是黃綠色氣體，則D是氯氣，氨氣與氯氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹洌然@），故A是氫氣，B是氮?dú)?，E是氯化氫（氯化銨）。A．有分析可知，E物質(zhì)可能是氯化銨，故A正確；B．氨氣極易溶于水，但氯氣的溶解度不大，故B錯誤；C．組成B的元素在周期表中位于第2周期第VA族，故C錯誤；D．反應(yīng)中D得到1.2ml電子時，則氮元素獲得1.2ml電子，生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.2ml，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是4.48L，故D錯誤；故選：A。
10．門捷列夫認(rèn)為氮、碳、氧、氫是“四大天王”元素，它們與宇宙和生命的形成都有密切聯(lián)系，可以相互結(jié)合成很多化合物。
(1)HCN是生命演化過程中的基礎(chǔ)物質(zhì)之一。已知HCN中C、N都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則HCN的電子式為_______；其中C、N之間的共用電子對偏向的元素是_______，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因_______。
(2)N2O是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑，可以通過反應(yīng)_______NH3+_______O2→_______N2O+
_______H2O制得，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；若生成1.8g水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______個。已知N2O為直線型極性分子，則該分子中所含化學(xué)鍵的類型有_____(填寫編號)。
a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．離子鍵 d．金屬鍵
【答案】（1） N C和N原子核外都有2個電子層，N的核電荷數(shù)比C多，且原子半徑N小于C，核對外層電子的吸引力強(qiáng)
（2）2NH3+2O2eq \(==========,\s\up7(一定條件))N2O+3H2O NA或0.267NA ab
【解析】(1)HCN中C、N都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，HCN的電子式為，C和N是位于同周期相鄰元素，N的核電荷數(shù)比C大，N原子半徑比C小，N對核外電子吸引力更強(qiáng)，所以C、N之間的共用電子對偏向的元素是N。(2)利用化合價升降法來配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+2O2eq \(==========,\s\up7(一定條件))N2O+3H2O；反應(yīng)中N化合價由-3價升高為+1價，O化合價由0價降低為-2價，每生成1ml水轉(zhuǎn)移ml電子，生成1.8g水即0.1ml水時轉(zhuǎn)移電子0.1×ml=ml，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA或0.267NA或1.6×1023；N2O為直線型極性分子，分子結(jié)構(gòu)為，則該分子中所含化學(xué)鍵的類型有氮氮非極性共價鍵，氮氧極性共價鍵，故答案為ab。
11．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______。
(2)元素B、C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是_________。(用離子符號表示)。
(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________。
(4)D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。
【答案】（1）H2SO3、H2SO4
S2?＞N3?＞O2?＞Na+

4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
【解析】A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素。(1)E為S元素，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO4，故答案為：H2SO4；(2)根據(jù)上述分析：元素B、C、D、E形成的離子分別為N3?、O2?、Na+、S2?，S2?離子核外有3個電子層，離子半徑最大，N3?、O2?與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑N3?>O2?＞Na+，故答案為：S2?＞N3?＞O2?＞Na+；(3)根據(jù)上述分析：D為Na，C為O，D2C化合物為Na2O，為離子化合物，其電子式表示化合物Na2O的形成過程為：。(4)根據(jù)上述分析：E為S、D為Na、C為O，D2EC3為Na2SO3，一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，其反應(yīng)的方程式為：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4。
12．A、B、C、D為短周期元素，其相關(guān)信息如下表?；卮鹣铝袉栴}。
(1)工業(yè)上用電解法制取B單質(zhì)，其反應(yīng)方程式為_______。
(2)B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為_______(用化學(xué)式表示)。
(3)鐵元素與B元素可組成兩種化合物，下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。
a．實驗室可直接用水溶解FeB3固體配制其溶液
b．FeB2不能通過單質(zhì)直接化合產(chǎn)生
c．銅片、碳棒和FeB2溶液構(gòu)成原電池，電流由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
d．可用氫氧化鈉溶液鑒別FeB2和FeB3溶液
(4)由A、C、D組成還原性較強(qiáng)的化合物D2C2A3，常用于氧化還原滴定。
①實驗室需要480mL 0.01ml/L D2C2A3溶液，現(xiàn)用D2C2A3固體配制該溶液，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需_______。
②為了測定某廢液中氯的含量(其他物質(zhì)不參與氧化還原反應(yīng))，現(xiàn)取100.00mL廢液，用0.01ml/L D2C2A3溶液進(jìn)行滴定，已知C元素被氧化為最高價。經(jīng)平行實驗測定，消耗D2C2A3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL，該廢液中含氯量為_______mg·L?1(含氯量以Cl2計算)。
【答案】（1）
HClO4＞H2SO4
bd
膠頭滴管、500mL容量瓶 340.8
【解析】A原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則其為氧(O)；B元素最高價與最低價的代數(shù)和為6，則其最外層電子數(shù)為7，B為氯(Cl)；C單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的主要原因，則C為硫(S)；D的最高價氧化物對應(yīng)水化物能完全電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則其為鈉(Na)。從而得出A、B、C、D分別為O、Cl、S、Na。(1)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，其反應(yīng)方程式為；(2)B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為HClO4和H2SO4，因非金屬性Cl＞S，所以其酸性強(qiáng)弱為HClO4＞H2SO4；(3)鐵元素與B元素可組成FeCl2、FeCl3兩種化合物。a．為防止FeCl3水解，實驗室配制FeCl3溶液時，應(yīng)將其固體先溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，a不正確；b．Fe與Cl2反應(yīng)一定生成FeCl3，所以FeCl2不能通過單質(zhì)直接化合產(chǎn)生，b正確；c．銅片與FeCl2溶液不反應(yīng)，所以銅片、碳棒、FeCl2溶液不能構(gòu)成原電池，c不正確；d．FeCl2和FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)分別生成白色沉淀和紅褐色沉淀，所以二者可用氫氧化鈉溶液鑒別，d正確；故選bd。答案為：bd；(4)①實驗室需要480mL 0.01ml/L Na2S2O3溶液，現(xiàn)用Na2S2O3固體配制該溶液，應(yīng)選擇500mL的容量瓶，則所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需膠頭滴管、500mL容量瓶。②由得失電子守恒，可得出如下關(guān)系式：Na2S2O3—4Cl2，n(Na2S2O3)=0.01ml/L×0.012L=1.2×10?4ml，則該廢液中含氯量為=340.8mg·L?1。答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；340.8。
【點評】配制溶液時，若需計算溶質(zhì)的質(zhì)量，應(yīng)首先確定容量瓶的規(guī)格，然后利用所選容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計算。
同位素
同素異形體
同分異構(gòu)體
同系物
概念
質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的原子之間互為同位素
同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體
分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體
結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物
對象
原子之間
單質(zhì)之間
一般為有機(jī)化合物之間
有機(jī)物
化學(xué)性質(zhì)
幾乎完全相同
相似，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變
可能相似也可能不同
相似
實例
eq \\al(1,1)H、eq \\al(2,1)H、eq \\al(3,1)H
金剛石與石墨、C60；紅磷與白磷；O2與O3
CH3COOH與HCOOCH3
如甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸
項目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子結(jié)構(gòu)
核電荷數(shù)
逐漸增大
逐漸增大
電子層數(shù)
相同
逐漸增多
原子半徑
逐漸減小
逐漸增大
離子半徑
陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子)
逐漸增大
元素性質(zhì)
化合價
最高正化合價由+1→+7(O、F除外)負(fù)化合價＝－(8－主族序數(shù))
相同最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)
元素的金屬性
和非金屬性
金屬性逐漸減弱
非金屬性逐漸增強(qiáng)
金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱
離子的氧化性、還原性
陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)
陰離子還原性逐漸減弱
陽離子氧化性逐漸減弱
陰離子還原性逐漸增強(qiáng)
氣態(tài)氫化
物穩(wěn)定性
逐漸增強(qiáng)
逐漸減弱
最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性
堿性逐漸減弱
酸性逐漸增強(qiáng)
堿性逐漸增強(qiáng)
酸性逐漸減弱
X
Y
Q
Z
元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.075
0.074
主要化合價
+2
+3
+5、-3
-2
元素
相關(guān)信息
A
原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
B
元素最高價與最低價的代數(shù)和為6
C
C單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的主要原因
D
最高價氧化物對應(yīng)水化物能完全電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子