新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)練習(xí)專題二 離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)（2份，原卷版+解析版）

這是一份新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)練習(xí)專題二 離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)（2份，原卷版+解析版），文件包含新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)練習(xí)專題二離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)教師版docx、新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)練習(xí)專題二離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)學(xué)生版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共35頁(yè)， 歡迎下載使用。

命題趨勢(shì)
1．了解離子反應(yīng)的概念及離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
2．掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。
3．能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
4．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。
5．掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。
Ⅰ．客觀題
(1)考查限定條件的離子能否大量共存的判斷、離子方程式的正誤判斷。
(2)考查通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作、離子檢驗(yàn)，推斷電解質(zhì)溶液中存在的離子。
(3)考查氧化還原反應(yīng)的概念辨析及氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較。
(4)結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)考查電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算。
Ⅱ．主觀題
(1)結(jié)合無(wú)機(jī)化工流程及實(shí)驗(yàn)考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
(2)考查離子檢驗(yàn)方法和操作步驟的描述。
(3)通常以典型物質(zhì)或工業(yè)生產(chǎn)流程為載體，考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平，以及運(yùn)用守恒規(guī)律的應(yīng)用。
考點(diǎn)清單
一、電解質(zhì)及其電離
1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)
（1）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?br>（2）非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。
2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。在水溶液中部分電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。
3．記憶常見(jiàn)強(qiáng)弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽
強(qiáng)酸：HCl、HI、HClO4、H2SO4、HNO3等；弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF、HClO等。
強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3等。
絕大多數(shù)鹽：BaSO4、CaCO3、BaCl2等；少部分鹽：(CH3COO)2Pb等。
二、離子反應(yīng)
1．概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。
2．離子反應(yīng)的條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成易揮發(fā)的物質(zhì)；④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
三、離子方程式
離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)
（1）書(shū)寫(xiě)離子方程式的技巧
①與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)
書(shū)寫(xiě)時(shí)采用“少定多變法”。所謂的“少定”即量少的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定為1，而“多變”即過(guò)量的反應(yīng)物，其化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例的制約，是可變的，即量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學(xué)式。
如Ca(HCO3)2溶液加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2++2HCOeq \\al(?,3)+2OH?=CaCO3↓+COeq \\al(2?,3)+2H2O；若Ca(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液：Ca2++HCOeq \\al(?,3)+OH?=CaCO3↓+H2O。
②離子反應(yīng)中的優(yōu)先原理
a．優(yōu)先氧化原理(或優(yōu)先還原原理)
書(shū)寫(xiě)時(shí)以電子守恒法判斷離子方程式中的離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)。①確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序，同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)。③分步計(jì)算。先判斷過(guò)量，后計(jì)算。
b．優(yōu)先沉淀原理
若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，應(yīng)優(yōu)先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。
③多離子反應(yīng)分析
兩種試劑混合，同時(shí)存在多個(gè)離子反應(yīng)，分析時(shí)可令其中一種離子完全反應(yīng)，然后分析另一種離子的反應(yīng)情況。
如明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)。如向1ml明礬的溶液中加入氫氧化鋇溶液，可假設(shè)鋁離子完全沉淀，則需要?dú)溲趸^1.5ml，此時(shí)明礬溶液中的硫酸根離子只有1.5ml沉淀為硫酸鋇，則離子方程式可表示為：Al3++1.5SOeq \\al(2?,4)+1.5Ba2++3OH?=1.5BaSO4↓+Al(OH)3↓，然后將小數(shù)調(diào)整為整數(shù)即可。假設(shè)硫酸根離子完全沉淀，則需要?dú)溲趸^2ml，而2ml氫氧化鋇提供4ml氫氧根離子，故與1ml鋁離子恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，則離子方程式可表示為：Al3++2SOeq \\al(2?,4)+2Ba2++4OH?=2BaSO4↓+AlOeq \\al(?,2)+2H2O；同理可寫(xiě)出任意給定物質(zhì)的量之比的反應(yīng)的離子方程式。根據(jù)相同的分析方法可寫(xiě)出任意比值的硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式。
四、離子不能大量共存的原因
（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
①有氣體產(chǎn)生。
如COeq \\al(2?,3)、HCOeq \\al(?,3)、S2?、HS?、SOeq \\al(2?,3)、HSOeq \\al(?,3)等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
②有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SOeq \\al(2?,4)、COeq \\al(2?,3)等大量共存，；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH?大量共存；SiOeq \\al(2?,3)、AlOeq \\al(?,2)、S2Oeq \\al(2?,3)等不能與H+大量共存。
③有弱電解質(zhì)生成。
如OH?、ClO?、F?、CH3COO?、POeq \\al(3－,4)、HPOeq \\al(2?,4)、H2POeq \\al(?,4)等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根及NHeq \\al(+,4)不能與OH?大量共存。
④一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如：AlOeq \\al(?,2)、S2?、HS?、COeq \\al(2?,3)、HCOeq \\al(?,3)、SOeq \\al(2?,3)、HSOeq \\al(?,3)、ClO?、F?、CH3COO－、POeq \\al(3－,4)、SiOeq \\al(2?,3)、C6H5O－等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NHeq \\al(+,4)等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。
（2）由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存
①一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I－、S2－、HS－和Fe3+不能大量共存。
②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
如NOeq \\al(?,3)和I?在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SOeq \\al(2?,3)、S2Oeq \\al(2?,3)和S2?在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下不能共存。ClO?與S2?不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。
（3）由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存
如Fe3+和C6H5O?，由于Fe3++SCN?[Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。
（4）相互促進(jìn)水解的離子間一般不能同時(shí)存在在同一溶液中。
如：Al3+和HCOeq \\al(?,3)、COeq \\al(2?,3)、S2?、HS?、AlOeq \\al(?,2)、C6H5O?，F(xiàn)e3+和AlOeq \\al(?,2)、HCOeq \\al(?,3)、COeq \\al(2?,3)，NHeq \\al(+,4)和AlOeq \\al(?,2)等。特別注意：NHeq \\al(+,4)和COeq \\al(2?,3)、HCOeq \\al(?,3)、CH3COO?在同一溶液中能大量共存。
五、氧化還原反應(yīng)
1．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或電子對(duì)的偏移，特征是反應(yīng)前后元素化合價(jià)的升降；判斷某反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后化合價(jià)是否發(fā)生了變化這一特征。
2．基本概念關(guān)系
3．氧化還原反應(yīng)的表示方法
（1）雙線橋法
（2）單線橋法
六、氧化性、還原性及其強(qiáng)弱比較
氧化性→得電子能力，得到電子越容易→氧化性越強(qiáng)。
還原性→失電子能力，失去電子越容易→還原性越強(qiáng)。
物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于得到或失去電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。
七、氧化還原反應(yīng)規(guī)律
1．價(jià)態(tài)變化規(guī)律
（1）歸中規(guī)律：含同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)→中間價(jià)”的規(guī)律。這里的中間價(jià)可以相同(謂之“靠攏”)，也可以不同，但此時(shí)必是高價(jià)轉(zhuǎn)變成較高中間價(jià)，低價(jià)轉(zhuǎn)變成較低中間價(jià)(謂之“不相交”)。
（2）歧化規(guī)律：同一種物質(zhì)中的同一元素部分化合價(jià)升高，另一部分化合價(jià)降低，發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。
2．優(yōu)先規(guī)律
在同一溶液里存在幾種不同的還原劑且濃度相差不大時(shí)，當(dāng)加入氧化劑時(shí)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先被氧化；同時(shí)存在幾種不同的氧化劑且其濃度相差不大時(shí)，當(dāng)加入還原劑時(shí)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先被還原。
3．得失電子守恒規(guī)律
在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)一定相等。對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，利用得失電子守恒規(guī)律，拋開(kāi)煩瑣的反應(yīng)過(guò)程，可不寫(xiě)化學(xué)方程式，能更快、更便捷地解決有關(guān)問(wèn)題。
4．氧化還原反應(yīng)方程式的配平
（1）配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒
（2）配平步驟：標(biāo)變價(jià)—列變化—求總數(shù)—配系數(shù)—細(xì)檢查。
（3）配平方法：①正向配平法：如果被氧化、被還原的元素分別是兩種不同的反應(yīng)物，通常從方程式左邊進(jìn)行配平；②逆向配平法：對(duì)于自身氧化還原反應(yīng)或反應(yīng)物只有一種的，一般從方程式右邊配平較簡(jiǎn)單。
精題集訓(xùn)
（70分鐘）
經(jīng)典訓(xùn)練題
1．下列在限定條件溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是（ ）
A．pH=3的溶液：Na+、Cl?、Fe3+、ClO?
B．pH=10：K+、SOeq \\al(2?,4)、COeq \\al(2?,3)、NHeq \\al(+,4)
C．使石蕊試液變紅的溶液：Na+、Cl?、SOeq \\al(2?,4)、AlOeq \\al(?,2)
D．水電離的H+濃度為1×10?12ml·L?1的溶液：K+、Ba2+、Cl?、Br?
2．（雙選）在酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫色褪去，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnOeq \\al(?,4)+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．通常用濃鹽酸酸化KMnO4溶液
B．O2是氧化產(chǎn)物，Mn2+是還原產(chǎn)物
C．KMnO4溶液紫色褪去，說(shuō)明Na2O2具有漂白性
D．此反應(yīng)產(chǎn)生22.4L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)轉(zhuǎn)移了2ml e?
3．下列相關(guān)條件下的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A．過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO?=HClO+HSOeq \\al(?,3)
B．侯德榜制堿法的反應(yīng)之一：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NHeq \\al(+,4)
C．碳酸氫鎂溶液中滴加過(guò)量的燒堿溶液：Mg2++2HCOeq \\al(?,3)+2OH?=2H2O+MgCO3↓+COeq \\al(2?,3)
D．將1ml Cl2通入含1ml FeI2的溶液中：2Fe2++2I?+2Cl2=2Fe3++4Cl?+I2
4．下列操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）
5．反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物
B．碘元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)②中被還原
C．氧化性：IOeq \\al(?,3)＞SOeq \\al(2?,4)
D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2∶5
高頻易錯(cuò)題

1．在熱的稀H2SO4溶液中溶解了11.4g FeSO4，當(dāng)加入50mL 0.5ml/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氣體逸出：
FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O
據(jù)此推算出x、y的值分別為（ ）
A．1、2 B．2、3 C．2、1 D．1、1
2．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
A．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NHeq \\al(+,4)、Fe2+、SOeq \\al(2?,4)、COeq \\al(2?,3)
B．鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液：Na+、NHeq \\al(+,4)、I?、ClO?
C．透明溶液中：K+、Cl?、Na+、MnOeq \\al(?,4)
D．含有溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：K+、SOeq \\al(2?,4)、NOeq \\al(?,3)、AlOeq \\al(?,2)
3．下列對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A．用小蘇打溶液涂抹蚊蟲(chóng)叮咬產(chǎn)生蟻酸(HCOOH)處：
B．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：
C．向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：
D．同濃度同體積的溶液與NaOH溶液混合：
4．（雙選）精煉銅陽(yáng)極泥中提取Se的過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：
I．Cu2Se+6H2SO4(濃)=2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O，
II．SeO2+2SO2+2H2O=Se+2SOeq \\al(2?,4)+4H+
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．反應(yīng)I的氧化產(chǎn)物為SeO2
B．SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2
C．反應(yīng)I生成1ml SeO2與II中消耗1ml SeO2，兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2∶1
D．Se與HNO3物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)恰好完全反應(yīng)，只生成NO、NO2兩種還原產(chǎn)物，且NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則氧化產(chǎn)物為H2SeO4
5．在100mL FeBr2溶液中緩慢通入標(biāo)況下3.36升Cl2，溶液中有的Br?被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．1ml/L B．2ml/L C．3ml/L D．6ml/L
精準(zhǔn)預(yù)測(cè)題
1．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（ ）
A．淡黃色Na2O2固體露置于空氣中，逐漸變成白色
B．用強(qiáng)光照射氯水，一段時(shí)間后溶液變成無(wú)色
C．向氯水中滴加KI溶液，溶液變成棕黃色
D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
2．元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是（ ）

A．反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)
B．反應(yīng)②中H2O2是氧化劑，體現(xiàn)了氧化性，還原產(chǎn)物是O2
C．判斷司機(jī)是否飲酒的一種方法是：利用酸性K2Cr2O7與司機(jī)呼出的酒精反應(yīng)，生成灰綠色的Cr2(SO4)3，該反應(yīng)原理的酒精是還原劑
D．反應(yīng)①②③中，只有反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)
3．關(guān)于離子共存，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．酸性溶液中一定不存在OH?，堿性溶液中一定不存在H+
B．能使pH試紙顯紅色的溶液中，可以大量存在：Na+、NHeq \\al(+,4)、I?、NOeq \\al(?,3)
C．氯化鐵溶液中還可以大量存在：Fe2+、SCN?、H2O2、SOeq \\al(2?,4)
D．常溫的溶液中：NHeq \\al(+,4)、Ca2+、Cl?、NOeq \\al(?,3)
4．（雙選）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．X的化學(xué)式為AgS
B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子
C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑
D．每生成1ml X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2ml e?
5．將過(guò)量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色浸提物M[化學(xué)式為Cr(NH3)3O4]，其離子方程式為：CrOeq \\al(2?,4)+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH?+O2↑，測(cè)得M中有2個(gè)過(guò)氧鍵。下列敘述正確的是（ ）
A．M中Cr的化合價(jià)為+3
B．參與反應(yīng)的H2O2全部被氧化
C．轉(zhuǎn)移0.2ml電子時(shí)，生成M的質(zhì)量為16.7g
D．向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象
6．已知HClO Ka=3.0×10?8，H2CO3 Ka1=4.1×10?7 Ka2=5.6×10?11試判斷下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A．硫酸鋁溶液中加過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlOeq \\al(?,2)+4NHeq \\al(+,4)+2H2O
B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO?+CO2+H2O=2HClO+COeq \\al(2?,3)
C．惰性電極電解MgCl2水溶液Mg2++2Cl?+2H2Oeq \(=====,\s\up7(通電))Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
D．澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca2++OH?+HCOeq \\al(?,3)=CaCO3↓+H2O
7．下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入(或滴入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
8．甲、乙兩家化工廠，均定期定量排放澄清有毒的污水，經(jīng)檢測(cè)，兩廠所排放污水中共有六種離子：Ag+、Al3+、K+、Cl?、COeq \\al(2?,3)、NOeq \\al(?,3)(不考慮H+與OH?)，已知兩家化工廠所排放污水中所含離子不同，但都含有三種離子，經(jīng)測(cè)算若將兩廠的污水按一定流速排放混合，經(jīng)過(guò)沉淀過(guò)濾后，污染程度會(huì)大大降低。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（ ）
A．一家化工廠排放的污水中含有AgNO3和Al(NO3)3
B．Cl?和COeq \\al(2?,3)一定在同一家化工廠污水中
C．兩家化工廠污水混合生成的沉淀中只含有Ag2CO3和AgCl
D．污水混合過(guò)濾后成了農(nóng)業(yè)肥水
9．（雙選）含氰化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上，常采用堿性氯化法(Cl2過(guò)量)來(lái)處理高濃度氰化物污水，將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，發(fā)生的總反應(yīng)為(未配平)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．氧化性：Cl2＞N2
B．氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2
C．該反應(yīng)中，每生成1ml CO2，轉(zhuǎn)移2ml電子
D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CO2在正極區(qū)生成
10．碳酸錳(MnCO3)是一種淺粉色固體，微溶于水，不溶于乙醇、液氨。廣泛用于脫硫劑、涂料、肥料添加劑。碳酸錳通常以MnO2、H2C2O4、H2SO4、NaHCO3或NH4HCO3制備。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．H2C2O4作為還原劑，氧化產(chǎn)物是CO2，H2SO4不能用鹽酸替換
B．MnCO3能與酸反應(yīng)生成CO2，與堿反應(yīng)生成堿式鹽或Mn(OH)2
C．NaHCO3沉淀Mn2+的離子方程式為：Mn2++2HCOeq \\al(?,3)=MnCO3↓+CO2↑+H2O
D．MnCO3固體通過(guò)抽濾分離出來(lái)，可用酒精沖洗去除沉淀中夾帶的Na2SO4等雜質(zhì)
11．鉬酸鈉晶體常用于配制金屬緩蝕劑。圖為利用鉬精礦(主要成分是MS2，含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖。
回答下列問(wèn)題：
(1)中鉬元素的化合價(jià)是_______。
(2)“焙燒”反應(yīng)為，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)，寫(xiě)出一條提高焙燒速率的措施_______。
(3)“浸取”時(shí)含鉬化合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
(4)“結(jié)晶”前需向?yàn)V液中加入固體以除去COeq \\al(2?,3)。若濾液中，，要使鉬元素?zé)o損失，殘余COeq \\al(2?,3)的最低濃度是_______ml/L。[已知Ksp(BaCO3)=1×10?9，]
(5)鉬酸鈉也可用鉬酸銨和適量熱的純堿反應(yīng)來(lái)制取，反應(yīng)后溶液中只含鉬酸鈉從而有利于提純。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
12．某鈷礦石的主要成分有CO、C2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2等。由該礦石粉制備CC2O4固體的方法如下(部分催化劑已略)。
已知：金屬離子沉淀的pH：
(1)C2O3溶于濃硫酸，生成C2+和一種可使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，該氣體是___________。
(2)向溶液1中加入NaOH溶液，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少大于___________。
(3)向溶液2中加入NaF溶液，去除的離子是___________。
(4)向溶液3中加入氨水和過(guò)氧化氫溶液，將C2+轉(zhuǎn)化為C(NH3)。補(bǔ)充完整下列離子方程式：C2++H2O2+NH3—C(NH3)+___，___________。
(5)溶液4中，若將1ml C(NH3)全部轉(zhuǎn)化為CC2O4沉淀，需要消耗(NH4)2C2O4 ________ml。
(6)關(guān)于上述流程，下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。
a．若礦石粉中存在少量FeO，經(jīng)上述流程也可制得純度相同的CC2O4
b．向溶液3中加入氨水，作用僅是調(diào)節(jié)溶液的pH
c．流程中，僅通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH無(wú)法將金屬元素完全分離
參考答案
經(jīng)典訓(xùn)練題
1．【答案】D
【解析】A．pH=3的溶液呈酸性，ClO?跟會(huì)與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．pH=10的溶液呈堿性，NHeq \\al(+,4)會(huì)與氫氧根反應(yīng)，生成一水合氨，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，AlOeq \\al(?,2)與氫離子反應(yīng)，會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．水電離的H+濃度為1×10?12ml·L?1的溶液為酸性或堿性溶液，但無(wú)論酸性還是堿性溶液，K+、Ba2+、Cl?、Br?之間均不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故選D。
2．【答案】AC
【解析】A．濃鹽酸是強(qiáng)還原性的酸，不能酸化氧化性強(qiáng)的高錳酸鉀，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中高錳酸根中的Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低+2價(jià)，所以Mn2+是還原產(chǎn)物，過(guò)氧化鈉中的O元素從-1價(jià)升高到0價(jià)，所以O(shè)2是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．過(guò)氧化鈉與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)過(guò)氧化鈉的還原性，而不是漂白性，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，生成5ml氧氣，故生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移2ml電子，故D正確。
3．【答案】B
【解析】A．二氧化硫具有還原性，與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能發(fā)生發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O+ClO?=Cl?+SOeq \\al(2?,4)+2H+，故A錯(cuò)誤；B．侯德榜制堿法的反應(yīng)為二氧化碳與氯化鈉的氨溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NHeq \\al(+,4)，故B正確；C．碳酸氫鎂溶液中與過(guò)量的燒堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCOeq \\al(?,3)+4
OH?=Mg(OH)2↓+COeq \\al(2?,3)+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子的，1ml Cl2與含1ml FeI2的溶液反應(yīng)生成1ml氯化亞鐵和1ml單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為2I?+Cl2=2Cl?+I2，故D錯(cuò)誤；故選B。
4．【答案】D
【解析】A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，可能生成硫酸鋇、AgCl沉淀，溶液中可能含有SOeq \\al(2?,3)、SOeq \\al(2?,4)、Ag+等，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；C．向溶液中加入NaOH溶液，若不加熱，不會(huì)反應(yīng)生成氨氣，則將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口，試紙不變色，不能確定是否含有NHeq \\al(+,4)，故C錯(cuò)誤；D．某溶液中加入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明不含鐵離子，再滴入氯水，溶液變紅，說(shuō)明生成鐵離子，則溶液中一定有Fe2+，故D正確；答案選D。
5．【答案】BC
【解析】A．反應(yīng)①中硫元素化合價(jià)未發(fā)生變化，NaHSO4不是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)②中硫元素化合價(jià)升高，被氧化，NaHSO4為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中碘元素化合價(jià)升高，被氧化，反應(yīng)②中碘元素化合價(jià)降低，被還原，故B正確；C．反應(yīng)②中，NaIO3為氧化劑，NaHSO3為還原劑，SOeq \\al(2?,4)為氧化產(chǎn)物，又氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故氧化性：IOeq \\al(?,3)＞SOeq \\al(2?,4)，故C正確；D．反應(yīng)①中，生成1ml I2轉(zhuǎn)移2ml e?，反應(yīng)②中，生成1ml I2轉(zhuǎn)移10ml e?，所以當(dāng)生成等量的I2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5，故D錯(cuò)誤；故選BC。
高頻易錯(cuò)題

1．【答案】D
【解析】由題意可知n(FeSO4)∶n(KNO3)=0.075∶0.025=3∶1。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等的原理，鐵由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，而FeSO4與KNO3恰好以3∶1反應(yīng)，故3×(3-2)=1×(5-a),(a為KNO3中+5價(jià)氮元素被還原后所得氮氧化合物中氮元素的化合價(jià))，則a=+2。由此推出x=y=1，選D。
2．【答案】C
【解析】A．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液，說(shuō)明可能是酸，可能是堿，堿溶液中OH?與NHeq \\al(+,4)反應(yīng)，OH?與Fe2+反應(yīng)，酸溶液中H+與COeq \\al(2?,3)反應(yīng)，故A不符合題意；B．I?與ClO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．透明溶液中：K+、Cl?、Na+、MnOeq \\al(?,4)之間不反應(yīng)，能大量共存，故C符合題意；D．NaHSO4電離出的H+，H+與AlOeq \\al(?,2)、H2O反應(yīng)生成沉淀，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。
3．【答案】A
【解析】A．用小蘇打溶液涂抹蚊蟲(chóng)叮咬產(chǎn)生蟻酸(HCOOH)處發(fā)生反應(yīng)，生成甲酸鈉、二氧化碳和水：，A正確；B．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得的淺綠色溶液為硝酸亞鐵，反應(yīng)中鐵過(guò)量，則：，B錯(cuò)誤；C．向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液：，C錯(cuò)誤；D．氫離子結(jié)合氫氧根的能力大于銨根離子，則同濃度同體積的溶液與NaOH溶液混合：，D錯(cuò)誤；答案選A。
4．【答案】BC
【解析】A．Cu2Se中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，Se的化合價(jià)為-2價(jià)，CuSO4中Cu的化合價(jià)為+2價(jià)，SeO2中Se的化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，CuSO4和SeO2都為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)I中氧化性比較為H2SO4(濃)＞SeO2，反應(yīng)II中氧化性比較為SeO2＞SO2，綜上SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2，故B正確；C．反應(yīng)I生成1ml SeO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8ml e?，反應(yīng)II中消耗1ml SeO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4ml e?，兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2∶1，故C正確；D．Se與HNO3物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)恰好完全反應(yīng)，只生成NO、NO2兩種還原產(chǎn)物，且NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，HNO3作氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)((5-2)+(5-4))=4ml e?，則Se作還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)也是4ml e?，則氧化產(chǎn)物為H2SeO3，故D錯(cuò)誤；故答案選BC。
5．【答案】B
【解析】標(biāo)況下3.36L Cl2的物質(zhì)的量為0.15ml，Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)時(shí)被還原為Cl?，反應(yīng)過(guò)程中Cl2先與Fe2+反應(yīng)，再與Br?反應(yīng)，溶液中有的Br?被氧化成單質(zhì)Br2，則反應(yīng)離子方程式為2Br?+4Fe2++3Cl2＝Br2+4Fe3++6Cl?，由此可知，原溶液中n(FeBr2)＝0.2ml，則c(FeBr2)＝＝2ml/L，故答案為B。
精準(zhǔn)預(yù)測(cè)題
1．【答案】D
【解析】A．淡黃色Na2O2固體露置于空氣中，逐漸變成白色，Na2O2與空氣中CO2或水反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中生成O2，是氧化還原反應(yīng)，A有關(guān)；B．氯水中含有HClO，HClO見(jiàn)光易分解，是氧化還原反應(yīng)，B有關(guān)；C．Cl2具有氧化性，可以氧化I?，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C有關(guān)；D．Fe3+與OH?反應(yīng)生成沉淀，該反應(yīng)不屬氧化還原反應(yīng)，D無(wú)關(guān)；故答案選D。
2．【答案】B
【解析】Cr2O3作為金屬氧化物，能與酸反應(yīng)，題給反應(yīng)①知Cr2O3能與KOH反應(yīng)：Cr2O3+2KOH=2KCrO2
+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；B．反應(yīng)②中CrOeq \\al(?,2)被H2O2氧化生成CrOeq \\al(2?,4)，其離子方程式為2CrOeq \\al(?,2)+3H2O2+2OH?=2CrOeq \\al(2?,4)+4H2O，體現(xiàn)了H2O2的氧化性，還原產(chǎn)物是H2O，故B錯(cuò)誤；C．酸性K2Cr2O7與司機(jī)呼出的酒精反應(yīng)，生成灰綠色的Cr2(SO4)3，反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則酒精是還原劑，故C正確；D．反應(yīng)①③中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)②中鉻元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，故只有反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選B。
3．【答案】D
【解析】A．酸性溶液中OH?不能大量存在，堿性溶液中H+不能大量存在，故A錯(cuò)；B．能使pH試紙顯紅色的溶液呈酸性，在酸性環(huán)境中I?與NOeq \\al(?,3)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)；C．氯化鐵溶液中，與會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存；Fe2+與H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)；D．常溫的溶液呈強(qiáng)酸性，在強(qiáng)酸性環(huán)境中NHeq \\al(+,4)、、Cl?、NOeq \\al(?,3)以及H+之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故選D。
4．【答案】AC
【解析】A．根據(jù)原子守恒配平方程式：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，X的化學(xué)式為Ag2S，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中O2中O元素化合價(jià)降低，得電子被還原，B正確；C．反應(yīng)中H2S中的S元素化合價(jià)沒(méi)有變化，不是還原劑，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式化合價(jià)的變化可知，4ml Ag由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子為4ml，故每生成1ml X，轉(zhuǎn)移2ml電子，D正確；答案選AC。
5．【答案】C
【解析】A．因M[化學(xué)式為Cr(NH3)3O4]中有2個(gè)過(guò)氧鍵，則M中Cr的化合價(jià)為+4，故A錯(cuò)誤；B．由M中有2個(gè)過(guò)氧鍵，所以3ml H2O2沒(méi)有全部被氧化，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知每生成1ml O2轉(zhuǎn)移2ml電子，同時(shí)生成1ml Cr(NH3)3O4，則轉(zhuǎn)移0.2ml電子時(shí)，生成M的質(zhì)量為16.7g，故C正確；D．向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，亞鐵離子被M中的過(guò)氧鍵氧化為三價(jià)鐵，溶液由淺綠色變黃棕色，故D錯(cuò)誤；答案為C。
6．【答案】C
【解析】A．氫氧化鋁不溶于NH3·H2O，正確的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHeq \\al(+,4)，故A錯(cuò)誤；B．電離出H+能力：H2CO3＞HClO＞HCOeq \\al(?,3)，NaClO溶液中通入少量的CO2，發(fā)生的離子方程式為ClO－+CO2+H2O=HClO+HCOeq \\al(?,3)，故B錯(cuò)誤；C．陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e?=H2↑+2OH?，Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl?-2e?=Cl2↑，總電極反應(yīng)式為Mg2++2Cl?+2H2Oeq \(=====,\s\up7(通電))Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故C正確；D．小蘇打是足量，正確的離子方程式為Ca2++2OH?+2HCOeq \\al(?,3)=CaCO3↓+2H2O+COeq \\al(2?,3)，故D錯(cuò)誤；選C。
7．【答案】B
【解析】A．加入少量SO2，次氯酸根離子過(guò)量，反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)存在氫離子，正確的離子方程式為：SO2+3ClO?+H2O=SOeq \\al(2?,4)+Cl?+2HClO，故A錯(cuò)誤；B．NHeq \\al(+,4)、Fe3+、Br?、SOeq \\al(2?,4)之間不反應(yīng)，能夠大量共存，加入過(guò)量H2S后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B正確；C．NHeq \\al(+,4)、Fe3+都與AlOeq \\al(?,2)均發(fā)生完全雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．HCOeq \\al(?,3)、AlOeq \\al(?,2)之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選：B。
8．【答案】C
【解析】先設(shè)定碳酸根離子在甲廠污水中，則銀離子、鋁離子只能在乙廠污水中，因?yàn)樘妓岣x子與銀離子反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，不能共存，鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w不能共存；進(jìn)一步得知氯離子只能在甲廠，因?yàn)殂y離子與氯離子也不能大量共存；溶液都是呈電中性的，故甲廠污水中還應(yīng)該存在陽(yáng)離子，只能是鉀離子，同理乙廠污水中必然存在硝酸根離子。綜上所述，其中一廠的污水中含有鉀離子、氯離子、碳酸根離子，另一廠的污水中含有銀離子、鋁離子、硝酸根離子。A．含有銀離子、鋁離子、硝酸根離子的污水中，其溶質(zhì)主要是硝酸銀和硝酸鋁，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)上述分析知，氯離子和碳酸根離子一定在同一家化工廠污水中，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)上述分析知，鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，所以還含有氫氧化鋁沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．兩污水混合后，污染程度大大降低，得到的溶液中溶質(zhì)主要是硝酸鉀，硝酸鉀可作鉀肥使用，D項(xiàng)正確；故選C。
9．【答案】AB
【解析】CN?中碳元素化合價(jià)為+2、氮元素化合價(jià)為-3，反應(yīng)中碳元素化合價(jià)由+2升高為+4，氮元素化合價(jià)由-3升高為0，CN?是還原劑，Cl2中氯元素化合價(jià)由0降低為-1，氯氣為氧化劑。根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可得配平后的離子方程式：。A．Cl2是氧化劑，CN-是還原劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，氧化性Cl2＞N2，A項(xiàng)正確；B．氧化劑Cl2與還原劑CN?的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，為5∶2，B項(xiàng)正確；C．由離子方程式可知，若有1ml CO2生成，則有1ml CN?發(fā)生反應(yīng)，C、N原子參與電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)有5ml電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CO2是CN?發(fā)生氧化反應(yīng)的產(chǎn)物之一，若將題給反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，氧化反應(yīng)在負(fù)極區(qū)進(jìn)行，則CO2在負(fù)極區(qū)生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。
10．【答案】D
【解析】A．通常以MnO2、H2C2O4、H2SO4、NaHCO3或NH4HCO3制備碳酸錳(MnCO3)，錳的化合價(jià)從+4變成+2，需要還原劑，所以只有H2C2O4作為還原劑，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2C2O4+MnO2+H2SO4=MnSO4
+CO2+2H2O，故A正確；B．碳酸鹽可以與酸反應(yīng)放出二氧化碳，所以MnCO3能與酸反應(yīng)生成CO2，與堿反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可以生成堿式鹽或Mn(OH)2，故B正確；C．加入HCOeq \\al(?,3)沉錳生成MnCO3可知反應(yīng)方程式為：Mn2++2HCOeq \\al(?,3)= MnCO3↓+CO2↑+H2O，故C正確；D．MnCO3固體微溶于水，Na2SO4是易溶于水難溶于酒精的鹽，所以用水洗滌沉淀表面的Na2SO4等雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。
11．【答案】（1）+6價(jià)
MO3、SO2 粉碎礦石或鼓入適當(dāng)過(guò)量空氣等

0.01

【解析】MS2、PbS在焙燒中S轉(zhuǎn)化成SO2，M和Pb元素應(yīng)轉(zhuǎn)化成氧化物，加入碳酸鈉溶液浸取，然后加入沉淀劑過(guò)濾，除去廢渣，廢渣應(yīng)是含Pb元素，加入沉淀劑時(shí)，M元素形式?jīng)]發(fā)生改變，即碳酸鈉溶液與MO3反應(yīng)，M轉(zhuǎn)化成，然后結(jié)晶獲得產(chǎn)品；(1)O顯-2價(jià)，Na顯+1價(jià)，整個(gè)化合價(jià)代數(shù)和為0，則M的價(jià)態(tài)為+6價(jià)；故答案為+6；(2)氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化后得到的產(chǎn)物，M的化合價(jià)由+2價(jià)→+6價(jià)，S的化合價(jià)由-1價(jià)→+4價(jià)，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是MO3和SO2；提高焙燒速率的措施粉碎礦石或鼓入適當(dāng)過(guò)量的空氣等；故答案為MO3和SO2；粉碎礦石或鼓入適當(dāng)過(guò)量的空氣等；(3)根據(jù)上述分析M元素轉(zhuǎn)化成，浸取時(shí)產(chǎn)生氣體A，氣體A只能為CO2，其離子方程式為;故答案為；(4)鉬元素?zé)o損失，c(Ba2+)·c()＜Ksp(BaMO4)，此時(shí)c(Ba2+)＜=1.0×10?7ml·L?1，COeq \\al(2?,3)完全轉(zhuǎn)化成沉淀，c(Ba2+)·c(COeq \\al(2?,3))＞Ksp(BaCO3)，c(COeq \\al(2?,3))＞，COeq \\al(2?,3)殘留最低濃度，應(yīng)是c(Ba2+)最大，c(COeq \\al(2?,3))＞ml/L，即殘留COeq \\al(2?,3)最低物質(zhì)的量濃度為1.0×10?2ml·L?1；故答案為1.0×10?2或0.01；(5)鉬酸銨與熱的純堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中只含鉬酸鈉，NHeq \\al(+,4)轉(zhuǎn)化成NH3，COeq \\al(2?,3)轉(zhuǎn)化成CO2，反應(yīng)方程式為；故答案為。
12．【答案】（1）O2
（2）2.8
Mg2+
2C2++H2O2+12NH3==2C(NH3)eq \\al(3+,6)+2OH?
1.5
ac
【解析】(1)可使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣，故答案為：O2；(2)根據(jù)題給信息分析，pH=2.8時(shí)，氫氧化鐵完全沉淀，則將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少大于2.8，故答案為：2.8；(3)根據(jù)上述對(duì)流程圖的分析，F(xiàn)e3+通過(guò)Fe(OH)3沉淀除去，Mn2+通過(guò)氧化為MnO2除去，則加入NaF溶液，去除的離子是Mg2+，故答案為：Mg2+；(4)根據(jù)氧化還原中電子轉(zhuǎn)移守恒配平知C2+系數(shù)為2，H2O2系數(shù)為1，再根據(jù)原子守恒及電荷守恒配平得：2C2++H2O2+12NH3=2C(NH3)eq \\al(3+,6)+2OH?，故答案為：2C2++H2O2+12NH3=2C(NH3)eq \\al(3+,6)+2OH?；(5)C2+被氧化為C3+，C2Oeq \\al(2?,4)被還原為CO，則根據(jù)得失電子守恒知：1ml C(NH3)eq \\al(3+,6)全部轉(zhuǎn)化為CC2O4沉淀，需要消耗(NH4)2C2O4：，故答案為：1.5；(6)a．若礦石粉中存在少量FeO，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，在用濃硫酸溶解時(shí)也生成硫酸鐵，經(jīng)上述流程也可制得純度相同的CC2O4，故a正確；b．向溶液3中加入氨水，除了調(diào)節(jié)溶液的pH，還有與C3+形成配位離子，故b錯(cuò)誤；c．流程中，Mg2+需要形成MgF2沉淀除去，僅通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH無(wú)法將金屬元素完全分離，故c正確；故答案為：ac。
操作、現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定有SOeq \\al(2?,3)
B
將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
SO2有漂白性
C
向某溶液中加入NaOH溶液，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口，試紙不變色
溶液中一定沒(méi)有NHeq \\al(+,4)
D
某溶液中加入KSCN，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液變紅
溶液中一定有Fe2+
選項(xiàng)
離子組
X試劑
離子方程式
A
K+、Na+、ClO?、SOeq \\al(2?,4)
少量SO2
SO2+2ClO?+H2O=SOeq \\al(2?,3)+2HClO
B
NHeq \\al(+,4)、Fe3+、Br?、SOeq \\al(2?,4)
過(guò)量H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C
NHeq \\al(+,4)、Na+、Fe3+、AlOeq \\al(?,2)
過(guò)量銅粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D
K+、Na+、HCOeq \\al(?,3)、AlOeq \\al(?,2)
少量HCl
H++AlOeq \\al(?,2)+H2O=Al(OH)3↓
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Mn2+
C2+
開(kāi)始沉淀時(shí)
1.5
6.3
8.9
8.2
7.4
完全沉淀時(shí)
2.8
8.3
10.9
10.2
9.4