1.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及 應(yīng)用。2.了解氮的化合物對環(huán)境的影響。
考點(diǎn)二　典型的氧化性酸——硝酸
微專題11　噴泉實(shí)驗(yàn)及拓展應(yīng)用
2.氮?dú)?1)物理性質(zhì)：____色____味氣體，密度比空氣略小，____溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)
寫出有關(guān)化學(xué)方程式：①____________________；②________________________；③_______________________。
3.氮的氧化物(1)氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物，氮元素從＋1―→＋5價(jià)都有對應(yīng)的氧化物，如N2O、_____、N2O3、NO2(或______)、N2O5，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、______。
(2)NO和NO2的比較
紅棕色、有刺激性氣味的氣體
2NO＋O2===2NO2
提醒?、貼O2與N2O4存在下列平衡：2NO2 N2O4，因此實(shí)驗(yàn)測得NO2的平均相對分子質(zhì)量總大于46。②驗(yàn)證某無色氣體為NO的方法是向無色氣體中通入O2(或空氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色。
4.氮氧化物對環(huán)境的污染及防治(1)常見的污染類型①光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。②酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。④NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。
(2)常見的NOx尾氣處理方法①堿液吸收法工業(yè)尾氣中NOx常用堿液吸收處理，NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。②催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)，或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。
(1)固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)(　　)錯(cuò)因：______________________________________________________。(2)N2與O2在放電條件下直接化合成NO2(　　)錯(cuò)因：__________________________。(3)用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體(　　)錯(cuò)因：________________________________________________________。
N2與O2在放電條件下生成NO
Cu與稀硝酸生成NO，NO與空氣中的O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集
(4)NO2溶于水時(shí)，NO2是氧化劑，水是還原劑(　　)錯(cuò)因：_______________________________________。(5)可用NO2與水反應(yīng)制取硝酸，故NO2是酸性氧化物(　　)錯(cuò)因：____________________________________________________。
NO2與H2O反應(yīng)，NO2既是氧化劑又是還原劑
NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，所以NO2不是酸性氧化物
1.結(jié)合N2、NO、NO2的化學(xué)性質(zhì)，用化學(xué)方程式解釋“雷雨發(fā)莊稼”的科學(xué)道理。
答案　①N2＋O2 2NO②2NO＋O2===2NO2③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
2.NO2和溴蒸氣均為紅棕色氣體，你用哪些實(shí)驗(yàn)方法鑒別二者？寫出所用試劑和區(qū)別的現(xiàn)象。方案一：試劑___________，現(xiàn)象____________________________________________________。方案二：試劑____________，現(xiàn)象__________________________________________________________。方案三：試劑_______，現(xiàn)象_______________________________________________________________。
NO2中AgNO3溶液無明顯變化，溴蒸
NO2中CCl4(或汽油)仍為無色，溴蒸
氣中CCl4(或汽油)的顏色加深
NO2中蒸餾水不變色，溴蒸氣中水的顏色
加深(其他合理的答案均正確)
題組一　氮及氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用1.(2020·通化高三月考)下列有關(guān)氮?dú)獾恼f法正確的是A.氮?dú)馐怯傻訕?gòu)成的雙原子分子，所以化學(xué)性質(zhì)不活潑B.1 ml N2可與3 ml H2完全反應(yīng)生成2 ml NH3C.電閃雷鳴的雨天，雨水中會含有一定量的硝酸，其中發(fā)生的反應(yīng)之一 是N2＋2O2===2NO2D.NO、NO2在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，且二者都是引起光化學(xué)煙霧的大 氣污染物
解析　A項(xiàng)，氮原子最外層有5個(gè)電子，氮與氮形成三對共用電子對，達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B項(xiàng)，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)；C項(xiàng)，氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下生成一氧化氮；D項(xiàng)，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2；NO2和水反應(yīng)生成NO。
2.下列說法中錯(cuò)誤的是A.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮涉及氧化還原反應(yīng)B.通過灼熱的銅粉，可以除去N2中的O2C.除去NO中的NO2氣體的方法是將氣體依次通入盛有水和濃H2SO4的洗 氣瓶中D.NO2與H2O的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為2∶1
解析　NO2與H2O的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1∶2。
3.如圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)物質(zhì)的密度為
A.等于1.369 g·L－1B.等于2.054 g·L－1C.在1.369 g·L－1和2.054 g·L－1之間D.大于2.054 g·L－1
解析　一氧化氮與氧氣恰好發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化氮，2NO?。2　===　2NO22　　　　 1　　　　 222.4 mL　 11.2 mL　 22.4 mL反應(yīng)后生成了22.4 mL二氧化氮，假設(shè)二氧化氮的體積不變，
因存在轉(zhuǎn)化平衡：2NO2 N2O4，則混合氣體的體積小于22.4 mL，所以容器中氣體的密度應(yīng)大于2.054 g·L－1。
題組二　氮氧化物對環(huán)境的污染及防治4.(2020·湖南懷化統(tǒng)一考試)化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實(shí)際密切相關(guān)。下列相關(guān)敘述正確的是A.SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的氣體B.75%酒精消毒原理和“84”消毒液(主要成分NaClO)消毒的原理相同C.納米鐵粉通過物理吸附去除污水中Hg2＋、Pb2＋等重金屬離子D.汽車尾氣中含有的氮氧化物，會加劇酸雨的形成
解析　SO2和NO2都是可形成酸雨的氣體，CO2不能形成酸雨，但會造成溫室效應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；75%的酒精消毒的原理是使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，“84”消毒液是利用其主要成分NaClO的強(qiáng)氧化性殺菌消毒，原理不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；納米鐵粉能有效地處理污水中的Hg2＋、Pb2＋等重金屬離子，與其還原性有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.工業(yè)上常采用生物硝化法將 轉(zhuǎn)化為 來處理氨氮廢水，工作流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是
A.生物硝化法處理廢水，會導(dǎo)致水體pH逐漸下降： ＋2O2=== ＋ 2H＋＋H2OB.長期過量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導(dǎo)致土壤酸化，水體富營養(yǎng)化C.檢驗(yàn) 所需的試劑是濃NaOH溶液、濕潤的藍(lán)色石蕊試紙D.微生物保持活性的pH范圍為7～9，可以加入石灰石來調(diào)節(jié)水體的pH
解析　NH4Cl水解呈酸性，長期過量使用會導(dǎo)致土壤酸化，也會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，B項(xiàng)正確；檢驗(yàn) 應(yīng)使用紅色石蕊試紙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；生物硝化法處理廢水會使水體呈酸性，可以加入石灰石與H＋反應(yīng)來調(diào)節(jié)水體的pH，D項(xiàng)正確。
6.(1)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：__________________________。(2)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。如4NH3＋6NO 5N2＋6H2O。寫出氨氣轉(zhuǎn)化NO2的化學(xué)方程式：_____________________________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_____。
(3)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。①NO2被燒堿溶液吸收時(shí)，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。②NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是________。
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
1.物理性質(zhì)硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2.化學(xué)性質(zhì)
(1)不穩(wěn)定性反應(yīng)：_______________________________________。
(2)強(qiáng)氧化性硝酸無論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。按要求完成下列反應(yīng)的方程式：①與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：__________________________________________；濃硝酸與銅反應(yīng)：_________________________________________。
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
②與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與C的反應(yīng)：_______________________________________。③與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。
(3)與有機(jī)物反應(yīng)①硝化反應(yīng)(與 反應(yīng))：__________________________________；②顏色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。
(1)實(shí)驗(yàn)室也可用鋅粒與稀硝酸制取氫氣(　　)錯(cuò)因：_______________________________________。(2)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學(xué)變化(　　)錯(cuò)因：______________________________________________________。(3)可用稀硝酸與FeS固體反應(yīng)制取H2S(　　)錯(cuò)因：________________________________。(4)銅溶于稀硝酸不能體現(xiàn)硝酸的酸性(　　)錯(cuò)因：______________________________________________。
HNO3有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不放出H2
HNO3會將－2價(jià)的硫氧化成單質(zhì)硫
Cu與HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2，體現(xiàn)HNO3的酸性
(5)在酸性條件下，　　與I－、Fe2＋、　　等離子能大量共存(　　)錯(cuò)因：_________________________________________________________________。
在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，會將I－、Fe2＋、 等還原性
(1)HNO3與金屬反應(yīng)一般不能產(chǎn)生H2。(2)硝酸的還原產(chǎn)物不只有NO2和NO，很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。(3)硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。(4)涉及HNO3的離子反應(yīng)常見的易錯(cuò)問題①忽視 在酸性條件下的強(qiáng)氧化性。在酸性條件下 不能與Fe2＋、I－、 、S2－等還原性較強(qiáng)的離子大量共存。②在書寫離子方程式時(shí)，忽視HNO3的強(qiáng)氧化性，將氧化還原反應(yīng)簡單地寫成復(fù)分解反應(yīng)，如易錯(cuò)易混辨析中的(3)。
1.將濃硝酸存放在無色試劑瓶中，一段時(shí)間后觀察到溶液變黃，用化學(xué)方程式解釋變黃的原因，由此得到啟示，如何保存濃硝酸？
答案　4HNO3(濃) 2H2O＋4NO2↑＋O2↑，濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。
2.用動態(tài)觀點(diǎn)理解Cu與濃HNO3的反應(yīng)向一定量的濃硝酸中加入過量的銅片。①反應(yīng)開始階段產(chǎn)生_____色氣體，化學(xué)方程式為___________________________________________。②反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后又產(chǎn)生無色氣體，此時(shí)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。③待反應(yīng)停止后，再加入少量的稀硫酸，這時(shí)Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是_____________________________________________________________________________。
Cu＋4HNO3(濃)===
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸，
題組一　硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用1.(2019·濰坊期末)硝酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一，下列有關(guān)硝酸的說法不正確的是A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存，原理相同B.將分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近時(shí)，有白煙生成C.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸，原理相同D.濃硝酸濺到皮膚上，皮膚會變黃
解析　A項(xiàng)，HNO3和氯水中的HClO見光都易分解，都應(yīng)避光保存，正確；B項(xiàng)，濃HNO3和濃氨水都具有揮發(fā)性，HNO3與NH3化合生成白色固體小顆粒NH4NO3，正確；C項(xiàng)，常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，而Pt與濃硝酸不反應(yīng)，原理不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃HNO3能使蛋白質(zhì)顯黃色，正確。
2.將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是A.硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產(chǎn)生的有毒氣體也越少B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：稀硝酸少于濃硝酸C.試管內(nèi)壁上的銅用濃硝酸除去比用稀硝酸好，因?yàn)榉磻?yīng)速率快D.兩者用排水法收集的氣體的體積相同
解析　銅完全反應(yīng)，在進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)以銅為標(biāo)準(zhǔn)，等質(zhì)量的銅在反應(yīng)中失去的電子數(shù)相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，濃硝酸被還原為NO2，化合價(jià)由＋5降到＋4，每個(gè)氮原子只得到1個(gè)電子，稀HNO3被還原時(shí)每個(gè)氮原子得到3個(gè)電子，故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少，生成的NO2也比NO多。用排水法收集氣體時(shí)，由于會發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO，故兩種情況收集到的氣體一樣多。
3.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2B.③中反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋ ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC.③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)D.由上述實(shí)驗(yàn)可知，Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，又可與稀硫酸反應(yīng)
解析　Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，稀硝酸被還原為NO，NO遇空氣中的O2生成NO2，故試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；③中溶液含有 ，滴加稀硫酸后，Cu、 、H＋繼續(xù)反應(yīng)生成NO，B正確；
③中銅片繼續(xù)溶解，是因?yàn)橄×蛩崽峁〩＋，與 形成HNO3，繼續(xù)與Cu反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Cu是不活潑金屬，在常溫下，可與稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
題組二　硝酸反應(yīng)產(chǎn)物綜合實(shí)驗(yàn)探究題
F是一半空的注射器。請回答有關(guān)問題：(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是_______________________________________________________________。
產(chǎn)生CO2，趕走裝置中的空氣，防止因NO與O2反
4.(2020·桂林高三測試)某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，
應(yīng)生成NO2而產(chǎn)生干擾
(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是______________________________________________________；B中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
Cu絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無色，
3Cu＋8H＋＋ ===3Cu2＋＋
(3)裝置E和F的作用是_______________；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是_________________________________________________________。(4)裝置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有_________的功能。
將注射器中的空氣推入E中，若氣體變?yōu)榧t棕色則說明生成了NO
1.氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)
提醒　①NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，可在推斷題中作為解題突破口。②氨水呈堿性，NH3·H2O屬于一元弱堿，計(jì)算氨水的濃度時(shí)，溶質(zhì)按NH3進(jìn)行計(jì)算。
3.銨鹽及 的檢驗(yàn)(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是____色固體，均易溶于水。
4.氨的實(shí)驗(yàn)室制法(1)加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物
①將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變____；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生
用___________法。收集時(shí)，一般在管口塞一團(tuán)棉花球，可減小NH3與空氣的對流速率，收集到純凈的NH3
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨的其他方法
(1)液氨制冷、碘的升華、NH4Cl氣化都不涉及化學(xué)變化(　　)錯(cuò)因：_______________________________________________。(2)能用加熱法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽(　　)錯(cuò)因：_________________________________。
NH4Cl氣化是NH4Cl分解生成NH3與HCl，是化學(xué)變化
原因是NH4Cl受熱分解生成氣體揮發(fā)
(3)現(xiàn)有1 ml·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1 ml·L－1(　　)錯(cuò)因：_______________________________________________。(4)濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣(　　)錯(cuò)因：______________________________________________________。
氨水中還含有NH3、 ，故c(NH3·H2O)

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