1.掌握離子共存的條件，會(huì)判斷溶液中離子能否大量共存。2.掌握常見離子的檢驗(yàn)，能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷溶液中的某些離子。
考點(diǎn)二　離子的檢驗(yàn)和推斷
答題規(guī)范　3 離子反應(yīng)的規(guī)范解答及實(shí)際應(yīng)用
1.離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間 ；若離子之間能 ，則不能大量共存。2.判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。
(1)一色——溶液顏色幾種常見離子的顏色：
(2)二性——溶液的酸堿性
(3)三特殊——三種特殊情況：
(4)四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型四反應(yīng)是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。
④絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3＋與SCN－等。
指出下列離子組不能大量共存的原因。(1)Na＋、OH－、 、Fe3＋_______________________。(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－________________。(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－____________________________________________________。
Fe3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀
Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合
反應(yīng)，F(xiàn)e3＋與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)
ClO－與H＋生成弱電解質(zhì)
題組一　警惕“顏色陷阱”[應(yīng)對(duì)策略]
(1)若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、 等有色離子不能大量存在。(2)“透明溶液”并不代表無色，也可以有顏色。
1.在一無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是
解析　本題的隱含條件是“溶液中不含有顏色的離子”，所以有顏色的離子組可直接排除。選項(xiàng)B中的Cu2＋是藍(lán)色；選項(xiàng)D中的Fe3＋是棕黃色，直接排除；
2.下列指定溶液中能大量共存的離子組是
D.澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－
C項(xiàng)，Cu2＋有顏色。
題組二　警惕溶液的酸堿性[應(yīng)對(duì)策略]
溶液酸堿性的判斷方法(1)常見表示呈酸性的溶液①常溫下，pH＜7的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；⑤常溫下，c(OH－)＜1×10－7 ml·L－1的溶液。(2)常見表示呈堿性的溶液①常溫下，pH＞7的溶液；②使pH試紙變藍(lán)的溶液；③使酚酞溶液變紅的溶液；④常溫下，c(H＋)＜1×10－7 ml·L－1的溶液。
(3)常見表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c(OH－)＝1×10－12 ml·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。
3.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
解析　A項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而Al3＋在堿性條件下不能大量存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液顯酸性，各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，正確；C項(xiàng)，與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若溶液顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，若溶液顯酸性，F(xiàn)e2＋和 不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該溶液可能顯酸性也可能顯堿性，如果顯酸性，偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能大量共存，錯(cuò)誤。
4.下列溶液一定能大量共存的是
題組三　警惕特定情況下的隱含因素[應(yīng)對(duì)策略]
5.下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后仍能大量存在的離子組是
D項(xiàng)中S2－與Cu2＋、ClO－不能大量共存。
6.下列溶液一定能大量共存的是
C.0.1 ml·L－1 AgNO3溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－
解析　A項(xiàng)，ClO－具有強(qiáng)氧化性，與S2－不能大量共存；C項(xiàng)，Ag＋與Cl－、Br－會(huì)生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－會(huì)生成Fe(SCN)3絡(luò)合物而不能大量共存。
題組四　警惕關(guān)鍵詞“一定”還是“可能”[應(yīng)對(duì)策略]
7.室溫時(shí)，在由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－14 ml·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是
選項(xiàng)C中的離子在酸性或堿性條件下都不參與反應(yīng)，能大量共存。
8.常溫下，下列各組微粒在指定溶液中因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的是
1.常見陽離子的檢驗(yàn)與推斷依據(jù)根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。(1)依據(jù)生成沉淀檢驗(yàn)或推斷
(2)依據(jù)生成氣體檢驗(yàn)或推斷
產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙 的氣體。
(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗(yàn)或推斷
2.常見陰離子的檢驗(yàn)與推斷依據(jù)(1)依據(jù)生成沉淀檢驗(yàn)或推斷
3.離子推斷的“四原則”
在練習(xí)中體會(huì)“四原則”某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_____，有關(guān)的離子方程式為_____________________。
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有______，有關(guān)的離子方程式為________________________________________。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_____(填字母)。
Mg2＋＋2NH3·H2O===
離子檢驗(yàn)中的常見干擾離子以及排除措施
題組一　常見離子的檢驗(yàn)及干擾因素的排除
解析　如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，會(huì)有硫酸鈣、硫酸銀等白色沉淀產(chǎn)生，所以不能確定溶液中含有Ba2＋，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸亞鐵可將酸性KMnO4還原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B項(xiàng)正確；
若存在Ag＋，加入BaCl2溶液會(huì)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.下列離子在未知溶液中的檢驗(yàn)方法正確的是
D項(xiàng)，氯氣能把I－氧化成I2，淀粉遇碘變藍(lán)，因此可以檢驗(yàn)I－的存在，正確。
①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色③該溶液的焰色反應(yīng)沒有黃色；根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列推斷正確的是A.向該溶液中加入BaCl2不一定能觀察到白色沉淀
題組二　從定性、定量角度推斷離子
C.該溶液可能是NH4NO3與HI的混合
不能確定是否含Al3＋，故D錯(cuò)誤。
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33 g。試回答下列問題：
(1)肯定存在的離子有________________________，肯定不存在的離子有____________。(2)可能存在的離子是_____，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后____________________________________________________________________________________________________________(填實(shí)驗(yàn)操作)。(3)試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度__________________________________________________________________________________。
加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過濾，向?yàn)V液中滴入AgNO3溶
液，若有白色沉淀生成，則證明有Cl－存在，否則不存在
又因溶液中可能存在Cl－，則n(K＋)≥0.02 ml。
若原溶液中不存在Cl－，則c(K＋)＝0.2 ml·L－1，若存在Cl－，則c(K＋)>0.2 ml·L－1，故c(K＋)≥0.2 ml·L－1，
1.(2020·江蘇，4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
解析　A項(xiàng)，氨水與各離子以及各離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；
2.(2019·上海等級(jí)考，12)能證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)所需要的試劑是A.硝酸鋇，稀硫酸 B.稀鹽酸，氯化鋇C.稀硫酸，氯化鋇 D.稀硝酸，氯化鋇
解析　若要證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)，須證明該樣品中含有Na2SO3和Na2SO4，檢驗(yàn)步驟：取少量樣品置于試管中溶解，滴入鹽酸后有氣泡冒出，繼續(xù)滴加鹽酸至無氣泡冒出后，再滴入少量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明Na2SO3部分變質(zhì)。
3.(2016·全國卷Ⅱ，12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
解析　A項(xiàng)，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確；D項(xiàng)，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯(cuò)誤。
4.(2020·浙江7月選考，25)黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是A.X中含KI，可能含有CuCl2B.X中含有漂白粉和FeSO4C.X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D.用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl2
解析　X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z，則Y中含有Fe(OH)3，X中含有FeSO4、Fe2(SO4)3中的至少一種；溶液Z為無色堿性溶液，則X中必定含有漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，Ca(ClO)2發(fā)生水解而使溶液呈堿性；Fe(OH)3呈紅褐色，而Y是深棕色固體混合物，它除含F(xiàn)e(OH)3外，還應(yīng)含有Cu(OH)2，則X中含CuCl2；在水溶液中Cu2＋與I－會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2，則X中不含KI。綜上所述，X中含有漂白粉、CuCl2，不含KI，含F(xiàn)eSO4、Fe2(SO4)3中的至少一種，A、B錯(cuò)誤，C正確；
由于溶液Z中含CaCl2、Ca(ClO)2，用H2SO4酸化，發(fā)生反應(yīng)：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，不能證明X中含CuCl2，D錯(cuò)誤。
1.已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三種陽離子，則其中可能大量存在的陰離子是
D項(xiàng)，H＋、Fe3＋分別與OH－反應(yīng)生成水、沉淀，OH－不能大量存在。
2.(2020·安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考)下列各組微粒一定能大量共存的是A.遇KSCN變紅色的溶液中：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－B.某無色溶液中：OH－、K＋、HClO、Ba2＋
解析　遇KSCN變紅色的溶液中有Fe3＋，F(xiàn)e3＋、Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－之間相互不反應(yīng)，能大量共存，A項(xiàng)正確；OH－和HClO發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S溶液中S2－和Al3＋會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
3.(2020·江蘇省宿遷一中模擬)常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是
4.25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
Fe3＋、SCN－生成絡(luò)合物而不能大量共存，故C不符合題意；含Cu2＋的溶液呈藍(lán)色，與無色不符，故D不符合題意。
5.(2020·江西臨川區(qū)一中高三調(diào)研)對(duì)某無色溶液分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是A.加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3＋B.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl－C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在D.加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證 明原溶液中存在
解析　A項(xiàng)，加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在Mg2＋，不一定含有Al3＋，錯(cuò)誤；
6.(2020·江西省萍鄉(xiāng)一中模擬)某溶液中可能存在Br－、 、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。已知：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3據(jù)此可以判斷，該溶液中肯定不存在的離子組是
根據(jù)③不能確定是否含有I－，
在堿性的無色溶液中，一定不存在Fe2＋；溶液呈電中性，所以溶液中的陽離子只能是Na＋；步驟Ⅱ說明該溶液中一定存在Br－，氯氣與Br－反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)在四氯化碳中的顏色是橙紅色；
步驟Ⅳ不能確定Cl－的存在，因?yàn)榧尤氲穆人泻蠧l－。
因此一定存在的離子是①④⑤，一定不存在的離子是②⑦，不能確定的離子是③⑥，故A正確。
C.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對(duì)溶液 中離子的判斷有影響
9.某固體混合物X，含有NaClO3、KCl、NaOH、ZnSO4、NaAlO2和NaNO2中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①X溶于水，得到溶液Y；②溶液Y先加入過量稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，得到白色沉淀W，下列說法不正確的是A.混合物X中可能含有KClB.向溶液Y中滴加鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，說明X中一定含有NaAlO2C.向溶液Y中滴加鹽酸，若產(chǎn)生紅棕色的氣體，說明X中一定含有NaNO2D.取Y溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃片沒有觀察到紫色火焰，說 明X中一定含有NaClO3
解析　白色沉淀W為AgCl，則溶液Y中含有Cl－，可能含有KCl，A正確；向溶液Y中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明Y中可能含有NaAlO2，可能含有Na2ZnO2，或二者的混合物，B不正確；
取Y溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃片沒有觀察到紫色火焰，說明X中一定不含有KCl，則Cl－一定來自NaClO3，則X中一定含有NaClO3，D正確。
10.現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______，沉淀A_______。
解析　試劑X是為了除去氯離子的硝酸銀溶液，沉淀A為氯化鋇結(jié)合硫酸根離子產(chǎn)生的硫酸鋇。
(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____(填操作名稱)，該過程中玻璃棒的作用是_____。
解析　實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行沉淀和溶液的分離，固液分離應(yīng)采用過濾操作，過濾時(shí)要用到玻璃棒引流。
(3)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量Na2CO3 溶液的目的是__________________________________。
解析　溶液2中含有硝酸銀和硝酸鋇，加過量的碳酸鈉目的是將銀離子和鋇離子轉(zhuǎn)變成沉淀除去。
(4)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的________(填化學(xué)式)。
解析　溶液3中含有硝酸鈉和過量的碳酸鈉，應(yīng)除去碳酸鈉后進(jìn)行結(jié)晶操作，為不引入雜質(zhì)離子應(yīng)用適量的硝酸除去碳酸鈉。
11.(2020·山東省菏澤一中模擬)在化學(xué)研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的情況。請(qǐng)分析下列一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。
(1)用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：________________________。(2)Ⅱ中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________________________，說明溶液中發(fā)生此現(xiàn)象的離子方程式是_________________________________________________________。
先出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、
Al(OH)3＋OH－=== ＋2H2O
解析　Ⅱ中加堿時(shí)生成白色沉淀氫氧化鋁，在過量氫氧化鈉作用下氫氧化鋁溶解，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=== ＋2H2O。
(3)Ⅲ中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________________________。
先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變
解析?、笾屑訅A時(shí)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧化為氫氧化鐵，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
(4)Ⅳ中加酸時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________________，用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：______________________________。
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
解析?、糁屑铀釙r(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色溶液變?yōu)闇\黃綠色，這是因?yàn)镃lO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(5)滴加試劑順序的變化會(huì)影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)。請(qǐng)繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)。
①探究加酸時(shí)Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：向1.0 mL 0.1 ml·L－1 Fe(NO3)2溶液中_________________________________________________，如果溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3＋，證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。(請(qǐng)將上述操作補(bǔ)充完整)
滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，
解析　探究加酸時(shí)Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：向1.0 mL 0.1 ml·L－1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3＋，證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。
②推測溶液中產(chǎn)生Fe3＋的可能原因有兩種：a.___________________________________；b._____________________________。
酸性條件下，溶液中的Fe2＋被 氧化
溶液中的Fe2＋被空氣中的O2氧化
解析　推測溶液中產(chǎn)生Fe3＋的可能原因有兩種：a.酸性條件下，溶液中的Fe2＋被 氧化；b.溶液中的Fe2＋被空氣中的O2氧化。
實(shí)驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入…… 試劑)?現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤谌粲小?，③若沒有……等)?得出結(jié)論(如“若……說明……，若……說明……”)
[典例剖析]　(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。
(2)敘述操作：取液體(水層少量液體)、加試劑(如加BaCl2溶液、加鹽酸酸化等)。(3)描述現(xiàn)象：觀察產(chǎn)生沉淀及沉淀如何變化要明確具體。(4)得出結(jié)論：由什么現(xiàn)象得出對(duì)應(yīng)結(jié)論，如“若……說明……，若……說明……”。
答案　取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無色有刺激性氣味的氣體
1.按要求回答下列問題：(1)結(jié)晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：______________________________________________________________________________________________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解： ＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，
取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即可)
(2)榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦石中含有FeO(試劑任選，說明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)：___________________________________________________________________________________________________________。
石少許，加稀硫酸充分反應(yīng)后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)
3.為了探究AgNO3的氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag＋除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2＋和Fe3＋。
K3[Fe(CN)6]溶液
解析　Fe3＋遇KSCN溶液，溶液變紅色。由于氯水與Fe2＋反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯，應(yīng)直接用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)，如有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，則證明Fe2＋存在，否則不存在。
碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：
氫氧化鈉溶液(或NaOH溶液)
提高Na2CO3·H2O的含量
(2)檢驗(yàn)試劑級(jí)Na2CO3中Cl－和 是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是________(填字母)。a.HCl、BaCl2、AgNO3b.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2c.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3d.AgNO3、HCl、BaCl2

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