1.掌握常見物質(zhì)、離子的檢驗與鑒別。2.掌握簡單實驗方案的設(shè)計與評價。
完成下列表格(操作—現(xiàn)象—結(jié)論型判斷解釋)
也可能含K＋，檢驗K＋要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色說明含有鉀元素，否則不含有
揮發(fā)出的乙醇、生成的乙烯及副反應(yīng)生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
NH3極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，不加熱時NH3不會逸出
淀粉碘化鉀試紙檢驗的是具有強(qiáng)氧化性的氣體，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等氣體
O3、Cl2等也能使品紅溶液褪色
若溶液Y中含有 ，滴加稀硝酸時能被氧化成 ，加入BaCl2溶液也會有白色沉淀產(chǎn)生；若溶液中含有Ag＋，也會有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故用酸性KMnO4溶液無法證明該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵
只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產(chǎn)生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合
Fe2＋的檢驗方法正確
H2SO3是中強(qiáng)酸，而HCl是強(qiáng)酸，不能由中強(qiáng)酸制強(qiáng)酸
在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，F(xiàn)e2＋能被H＋、 (兩者同時存在相當(dāng)于HNO3)氧化成Fe3＋而干擾實驗
角度一　物質(zhì)的檢驗1.(2020·天津，6)檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是
淀粉遇碘單質(zhì)才會變藍(lán)，海水中的碘元素主要是以離子的形式存在，無法檢驗，A錯誤；SO2氣體和CO2氣體均可使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；銅離子可以和氨水先形成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，再與氨水結(jié)合生成銅氨絡(luò)合離子[Cu(NH3)4]2＋，可以檢驗，C正確；氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D錯誤。
角度二　簡單實驗方案的設(shè)計與評價2.(2022·全國乙卷，10)由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是
過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯誤；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，再加新制氫氧化銅懸濁液檢驗，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會和新制的氫氧化銅反應(yīng)，則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖是否發(fā)生水解，B錯誤；
石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，C正確；聚氯乙烯加強(qiáng)熱會發(fā)生焦化、分解反應(yīng)，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，與氯乙烯加聚反應(yīng)條件不同，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，D錯誤。
3.(2022·全國甲卷，13)根據(jù)實驗?zāi)康模铝袑嶒灱艾F(xiàn)象、結(jié)論都正確的是
CH3COONH4中 也能發(fā)生水解，干擾實驗，應(yīng)用同濃度的CH3COONa和NaHCO3進(jìn)行實驗，A錯誤；KMnO4能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，故滴入KMnO4溶液，紫色褪去，不能說明鐵銹中一定含有二價鐵，B錯誤；K2CrO4溶液中存在平衡(橙紅色)＋H2O，緩慢滴加硫酸，H＋濃度增大，平衡正向移動，故溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，C正確；乙醇和水均會與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故不能說明乙醇中含有水，D錯誤。
4.(2021·全國乙卷，8)在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是
氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，故A錯誤；二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液加熱裝置，故B錯誤；二氧化錳和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應(yīng)，能選用圖中的加熱裝置，且氧氣的密度大于空氣，可選用向上排空氣法收集，故C正確；氯化鈉與濃硫酸共熱制備氯化氫氣體為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液加熱裝置，故D錯誤。
5.(2020·全國卷Ⅲ，10)噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是
H2S與稀鹽酸、NO與稀H2SO4、CO2與飽和NaHCO3溶液均不反應(yīng)，不能形成噴泉，A、C、D錯誤。
6.(2022·遼寧，13)下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是
酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，A錯誤；NaClO和Na2SO3反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，無法根據(jù)現(xiàn)象探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B錯誤；將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有渾濁產(chǎn)生，則說明Ba2＋沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；檢驗淀粉是否發(fā)生了水解，應(yīng)檢驗是否有淀粉的水解產(chǎn)物(葡萄糖)存在，可用銀氨溶液或新制的氫氧化銅，D錯誤。
7.(2022·湖南，13)為探究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1 ml·L－1)。
依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A.實驗①說明加熱促進(jìn)Fe3＋水解反應(yīng)B.實驗②說明Fe3＋既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C.實驗③說明Fe3＋發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D.整個實驗說明 對Fe3＋的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響
鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據(jù)現(xiàn)象分析可知，F(xiàn)e3＋既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，生成亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，生成藍(lán)色沉淀，故B正確；
實驗③中在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴同濃度的FeCl3溶液，根據(jù)溶液紅褐色，說明Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)，滴加K3[Fe(CN)6]無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說明，沒有發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；
8.(2022·江蘇，11)室溫下，下列實驗探究方案不能達(dá)到探究目的的是
向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說明Fe2＋具有還原性，A正確；SO2具有漂白性，可以和有色物質(zhì)結(jié)合為無色物質(zhì)，但不穩(wěn)定，加熱易分解，又恢復(fù)原來的顏色，B正確；向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，C正確；用pH計測量醋酸、鹽酸的pH來證明CH3COOH是弱電解質(zhì)時，需要測量物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和鹽酸，D錯誤。
9.(2022·海南，6)依據(jù)下列實驗，預(yù)測的實驗現(xiàn)象正確的是
MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，氫氧化鎂為中強(qiáng)堿，其不與過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此，沉淀不消失，A不正確；FeCl3溶液中滴加 KSCN溶液，溶液變血紅色，實驗室通常用這種方法檢驗Fe3＋的存在；FeCl2溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不變色，B不正確；
AgI的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于AgCl，因此，向AgI懸濁液中滴加 NaCl溶液至過量，黃色沉淀不可能全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀，C不正確；酸性KMnO4溶液呈紫紅色，其具有強(qiáng)氧化性，而乙醇具有較強(qiáng)的還原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量后溶液紫紅色褪色，D正確。
10.(2019·全國卷Ⅱ，10)下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是
酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐漸褪去，但靜置后液體不會分層，A項符合題意；點燃的鎂條能在CO2中燃燒，集氣瓶中產(chǎn)生濃煙(MgO顆粒)和黑色顆粒(單質(zhì)碳)，B項不符合題意；向盛有飽和Na2S2O3溶液的試管中滴加稀鹽酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，C項不符合題意；
向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可以看到溶液中黃色逐漸消失，加入KSCN后，溶液顏色不發(fā)生變化，D項不符合題意。
11.(2019·全國卷Ⅲ，12)下列實驗不能達(dá)到目的的是
Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Na2CO3水解使溶液呈堿性，水解產(chǎn)生的OH－能同時消耗HCl和HClO，無法制取較高濃度的次氯酸溶液，A符合題意；向過氧化氫溶液中加入少量MnO2能加快H2O2的分解，從而加快氧氣的生成速率，B不符合題意；飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分液，C不符合題意；向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸，符合用強(qiáng)酸制備弱酸的原理，可制備少量二氧化硫氣體，D不符合題意。
考向一　物質(zhì)或離子的檢驗1.為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))能達(dá)到目的的是A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B.漂粉精(Na2CO3溶液)C.氯水(AgNO3溶液)D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
NaOH溶液若變質(zhì)會混有碳酸鈉，與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故A正確；漂粉精含氯化鈣、次氯酸鈣，無論次氯酸鈣是否變質(zhì)，氯化鈣可電離出鈣離子，加碳酸鈉溶液均產(chǎn)生沉淀，不能檢驗是否變質(zhì)，故B錯誤；氯水及鹽酸中均含氯離子，與硝酸銀反應(yīng)均生成白色沉淀，不能檢驗是否變質(zhì)，故C錯誤；Na2SO3溶液變質(zhì)會混有硫酸鈉，亞硫酸鈉和硫酸鈉均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗是否變質(zhì)，故D錯誤。
2.檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是
食鹽中含碘元素的物質(zhì)是KIO3，KIO3不能使淀粉溶液變藍(lán)，不能用淀粉溶液檢驗食鹽中的碘元素，故A錯誤；Na2CO3、NaOH都能使酚酞溶液變紅，不能用酚酞溶液檢驗Na2CO3溶液中的NaOH，故B錯誤；酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，可以用FeCl3溶液檢驗有機(jī)廢水中的酚類，故C正確；環(huán)己烯、甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗環(huán)己烯中的甲苯，故D錯誤。
3.下列除雜或鑒別方法利用了氧化還原反應(yīng)的是A.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2SB.用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2C.用焰色試驗鑒別NaCl溶液和KCl溶液D.用鹽酸鑒別Na2CO3固體和NaOH固體
硫酸銅溶液和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，能除去乙炔中的硫化氫，但反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化碳不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，則用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中的二氧化硫利用了氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；
焰色試驗是元素的性質(zhì)，屬于物理變化，則用焰色試驗鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液沒有利用氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；鹽酸與碳酸鈉和氫氧化鈉的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)，則用鹽酸鑒別碳酸鈉固體和氫氧化鈉固體沒有利用氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。
考向二　簡單實驗方案的設(shè)計與評價4.依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是
濃硝酸也具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，也會有白煙產(chǎn)生，所以蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生不能確定該溶液是濃鹽酸，故A錯誤；亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，故B錯誤；加熱盛有少量碳酸氫銨固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)說明碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱分解生成了氨氣，不能確定碳酸氫銨的酸堿性，故C錯誤；
濃硫酸具有脫水性，將濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脫水碳化且放出大量的熱，具有強(qiáng)氧化性的濃硫酸與脫水碳化生成的碳共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，所以將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌的過程中，濃硫酸體現(xiàn)了氧化性和脫水性，故D正確。
5.(2022·江西新余高三第二次模擬)下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是
FeCl3與KI反應(yīng)生成I2：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，氧化劑Fe3＋的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物I2的氧化性，故A正確；將淀粉和稀硫酸混合加熱一段時間后，水解后應(yīng)在堿性溶液中檢驗葡萄糖，需要加入適量的NaOH溶液中和稀硫酸，再加入新制的Cu(OH)2，加熱，觀察現(xiàn)象，故B錯誤；向2 mL 2 ml·L－1 NaOH溶液中加入1 mL 1 ml·L－1 MgCl2溶液，完全反應(yīng)后NaOH過量，再滴加幾滴1 ml·L－1 CuCl2溶液，CuCl2溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，并不會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，無法證明Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，故C錯誤；
＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，根據(jù)離子方程式可得，高錳酸鉀和草酸恰好完全反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶5，所以D選項實驗中高錳酸鉀溶液過量，溶液并不能完全褪色，故D錯誤。
1.實驗室檢驗下列離子所用試劑或現(xiàn)象錯誤的是
檢驗Fe2＋的試劑為K3[Fe(CN)6]溶液，現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀，A錯誤； 與堿反應(yīng)(可加熱)產(chǎn)生NH3，NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B正確；檢驗Cl－所用試劑為硝酸銀溶液和稀硝酸，氯化銀(白色)沉淀不溶于稀硝酸，排除碳酸銀等沉淀的干擾，C正確；檢驗 ，通常先加鹽酸排除干擾離子，再滴加氯化鋇溶液時即析出白色沉淀。
2.使用哪組試劑，可鑒別在不同試劑瓶內(nèi)的1-己烯、甲苯和丙醛A.酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液B.銀氨溶液和溴的CCl4溶液C.FeCl3溶液和銀氨溶液D.銀氨溶液和酸性KMnO4溶液
3.某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有C.原溶液中一定含有Cl－D.原溶液中一定含有Fe3＋
4.(2022·四川宜賓普通高中高考適應(yīng)性考試)檢驗下列指定成分所用的試劑正確的是
5.實驗室制取下列氣體方法可行的是
6.(2022·江西南昌高三第一次模擬)下列實驗不能達(dá)到目的的是
7.(2022·太原市高三下學(xué)期模擬)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
8.根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是
CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CH3COO－發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液顯堿性，加熱促進(jìn)醋酸根離子的水解，且溫度升高Kw增大，則溶液中c(H＋)、c(OH－)均逐漸增大，A錯誤；Na與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、C，在該反應(yīng)中C元素化合價降低，得到電子，表現(xiàn)氧化性，B正確；
由于在混合過程中削弱了CH3COOH分子間的氫鍵，且苯與CH3COOH分子間的作用力弱于氫鍵，導(dǎo)致分子間距離增大，因而混合溶液體積大于二者的體積之和，C正確；堿性溶液中乙酸乙酯完全水解，堿被消耗，溶液中c(OH－)減小，隨著反應(yīng)進(jìn)行，電導(dǎo)率逐漸減小，可知OH－的電導(dǎo)率大于CH3COO－的電導(dǎo)率，D正確。
9.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
若該鈉鹽為NaClO，與濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl2也能使品紅溶液褪色，A錯誤；向酸性KMnO4溶液中滴入適量的FeCl2溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去，可能是Fe2＋具有還原性，也可能是Cl－具有還原性，B錯誤；向濃度均為0.01 ml·L－1的Na2CO3、Na2S的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黑色的Ag2S沉淀生成，可以說明Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3)，C正確；溶液變藍(lán)，可能是淀粉沒有發(fā)生水解或淀粉部分水解，D錯誤。
10.通過下列實驗操作和實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確的是
丙烯含碳碳雙鍵，與碘水發(fā)生加成反應(yīng)，從而使碘水褪色，故A正確；若FeSO4溶液變質(zhì)會生成硫酸鐵，F(xiàn)e3＋與苯酚稀溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)，由實驗現(xiàn)象觀察溶液未變紫色，說明未變質(zhì)，故B正確；滴加淀粉溶液，無明顯變化，說明待測溶液不含碘單質(zhì)，再滴加新制氯水，溶液變藍(lán)色，氯水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，說明待測溶液中存在I－，故C正確；

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