北京市中國(guó)人民大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考試說明
1.本試卷分為Ⅰ、Ⅱ兩卷，共有25題，試卷共8頁，1張答題紙，滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。
2.請(qǐng)用黑色簽字筆(選擇題使用2B鉛筆)按規(guī)定要求在答題紙上作答。
3.請(qǐng)將個(gè)人信息完整填寫在相應(yīng)位置。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Br：80
第Ⅰ卷(共42分)
一、每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意(每小題2分，共21小題)。
1. 下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）
A. 硅太陽能電池B. 鋰離子電池
C. 太陽能集熱器D. 燃?xì)庠?br>2. 2021年我國(guó)科學(xué)家首次合成新核素，下列說法不正確的是
A. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為92B. 原子核內(nèi)中子數(shù)為122
C. 原子核外電子數(shù)為92D. 轉(zhuǎn)化成屬于化學(xué)變化
3. 下列物質(zhì)的電子式，書寫正確的是
A. B.
C. D.
4. 下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是
A. 酒精溶于水B. HCl氣體溶于水
C. NH4Cl受熱分解D. NaCl熔化
5. 下列物質(zhì)中，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是
A. NaClB. O2C. NH4ClD. CO2
6. 下列微粒中，與HCl分子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)的是
A. H2O2B. NH3C. NH4+D. O22－
7. 下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是
A. 還原性：B. 酸性：
C. 熱穩(wěn)定性：D. 氫化物的穩(wěn)定性：
8. 下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是
A. NaFB. NaClC. MgI2D. KBr
9. 下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是
A. 鋁與鹽酸的反應(yīng)B. 氫氣在氯氣中燃燒
C. 氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)D. 煅燒石灰石
10. 下列關(guān)于原電池的說法中，正確的是（）
A. 任何化學(xué)反應(yīng)上都能設(shè)計(jì)成原電池
B. 原電池工作時(shí)，陽離子向負(fù)極移動(dòng)
C. 原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 原電池工作時(shí)，電子通過電解質(zhì)溶液流向正極
11. 下圖表示N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法不正確的是
A. O2過量時(shí)，可能會(huì)有紅棕色氣體產(chǎn)生
B. N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)閿嚅_N2分子中化學(xué)鍵需要吸收較多能量
C 1mlN2(g)和1mlO2(g)反應(yīng)生成2mlNO(g)，需吸收能量180kJ
D. 1mlN2(g)和1mlO2(g)所具有的能量之和比2mlNO(g)的能量高
12. 對(duì)事實(shí)：“100℃時(shí)，水會(huì)沸騰變成水蒸氣；溫度達(dá)到2200℃以上時(shí)，水分解為H2和O2.”的解釋不正確的是
A. 100℃所提供的能量，破壞了水分子之間存在的相互作用
B. 2200℃所提供的能量，破壞了水分子中氫原子和氧原子之間存在的相互作用
C. 100℃及2200℃時(shí)，水分子均變?yōu)闅湓雍脱踉?br>D. 對(duì)比溫度值可知，水分子中氫原子和氧原子之間存在的相互作用比水分子之間存在的相互作用強(qiáng)
13. 在25℃、下，1 g甲醇燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱，下列熱化學(xué)方程式正確的是
A.
B.
C.
D
14. 根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是
A. AB. BC. CD. D
15. 已知Fe2O2(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=+234.1kJ·ml-1，C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·ml-1，則2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
A. -824.4kJ·ml-1B. -627.6kJ·ml-1
C. -744.7kJ·ml-1D. -169.4kJ·ml-1
16. 下列敘述I和II均正確，并有因果關(guān)系的是
A. AB. BC. CD. D
17. 燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，某氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖如圖，該電池工作時(shí)，下列說法正確的是
A. 電極是該電池的正極B. 在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 電解質(zhì)溶液中向電極移動(dòng)D. 該裝置實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
18. 為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A與D可形成使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，A與可形成三核分子，B元素原子層的電子數(shù)是其層電子數(shù)的2倍，元素的焰色試驗(yàn)中為黃色，元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等，下列說法不正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑：
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：
C. 元素組成的化合物比例一定為
D. 的單質(zhì)在D的最高價(jià)含氧酸的冷的濃溶液中會(huì)鈍化
19. 用可除去水體中過量氨氮(以表示)，以防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，其原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 原理中所涉及的元素的原子半徑：
B. 所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等
C. 和所含的化學(xué)鍵類型相同
D. 反應(yīng)①②③中只有反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)
20. 某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案，從海帶中提取。下列說法正確的是
A. 操作①是萃取
B. ②中雙氧水作還原劑
C. ③的離子方程式是
D. 含的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為的懸濁液，其目的是富集，便于分離提純
21. 硼氫化鈉(NaBH4)被稱為“萬能還原劑”，能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，NaBH4在催化劑釕()表面與水反應(yīng)的歷程如圖所示：
下列說法正確的是
A. 、、是元素釕的三種同素異形體
B. 若將NaBH4中的H用D代替，反應(yīng)后生成的氣體中只含HD和D2
C. 過程③中產(chǎn)生1mlH2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2ml
D. 過程①至過程④的總反應(yīng)為：NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2↑
第Ⅱ卷(共58分)
22. 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑩在表中的位置，回答相應(yīng)問題。
（1）元素⑨在周期表中的位置是_______。元素⑥的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______。
（2）元素①的單質(zhì)的電子式為______。元素④和⑦可形成化合物，用電子式表示其形成過程：_______。
（3）比較元素②、③形成離子的半徑大?。篲____ ____。
（4）元素③、④、⑤的單質(zhì)中，與水反應(yīng)最劇烈的反應(yīng)的離子方程式為_____。
（5）③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中含有的化學(xué)鍵類型為______，形成化合物的類型為_____(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。③與⑤二者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為______。
（6）元素⑦的單質(zhì)與元素③⑧組成的化合物的水溶液可以反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式______，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋該反應(yīng)能發(fā)生的原因：_______。
（7）⑩是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。
（8）已知硒()與⑥同主族，請(qǐng)根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置，推測(cè)硒及其化合物可能具有的性質(zhì)是____。(填序號(hào))
a．的最低負(fù)化合價(jià)為價(jià) b．既有氧化性又有還原性
c．的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比⑥的強(qiáng) d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為
e．在一定條件下可與溶液反應(yīng)
23. 人類活動(dòng)離不開能量，能量的利用與化學(xué)反應(yīng)中能量變化密切相關(guān)。
Ⅰ．某小組研究氨氮廢水的處理(氮元素主要為和)，實(shí)驗(yàn)流程如圖。
（1）過程Ⅰ：加溶液，調(diào)節(jié)至9后，升溫至，再通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加溶液的作用：_______。
（2）過程Ⅱ：在微生物作用下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。能量變化示意圖如圖：
①第一步反應(yīng)是_____反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。
②全部被氧化成的熱離子方程式是_______。
Ⅱ．某小組研究片與稀硫酸反應(yīng)中的能量變化，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將片和片分別插入2個(gè)盛有稀硫酸的燒杯中。觀察到片表面產(chǎn)生氣泡，溶液溫度由升到片表面無明顯變化，溶液溫度無變化。片與稀硫酸反應(yīng)的能量變化關(guān)系符合圖______(填“A”或“B”)。
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：用導(dǎo)線將電流表、小燈泡與片、片相連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖所示)。
①觀察到電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，片表面產(chǎn)生氣泡，溶液溫度由升到
②結(jié)合電子的移動(dòng)方向，解釋片表面產(chǎn)生氣泡的原因：該原電池中失電子，_______。
（5）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ產(chǎn)生等量氣體時(shí)，測(cè)得。結(jié)合能量轉(zhuǎn)化形式，分析兩溶液溫度變化幅度不同的原因______。
（6）將片和片換成片和石墨棒，重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，請(qǐng)判斷電流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)。若不偏轉(zhuǎn)，說明理由；若偏轉(zhuǎn)，寫出片表面發(fā)生的電極反應(yīng)式。理由或電極反應(yīng)式是______。
24. 海洋資源的利用具有廣闊的前景。利用空氣吹出法從海水中提取溴的流程如圖：
已知：常壓下，溴單質(zhì)沸點(diǎn)為58.5℃
（1）“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（2）“蒸餾塔”具有將溴單質(zhì)與水溶液分離的作用，其溫度應(yīng)控制在_____ (填序號(hào))。
A．40～50℃ B．60～70℃ C．100℃以上
（3）物質(zhì)A_____(填化學(xué)式)可以循環(huán)利用。
（4）探究“氧化”的適宜條件，測(cè)得不同條件下溶液中被氧化的的百分含量如圖：
已知：表示加入氯元素與海水中溴元素物質(zhì)的量之比。
①結(jié)合實(shí)際生產(chǎn)，“氧化”的適宜條件為______。
②海水中溴元素的濃度是64mg/L，經(jīng)該方法處理后1m3海水最終得到38.4gBr2，則該實(shí)驗(yàn)海水中溴元素的提取率為______。
③吸收后的空氣進(jìn)行循環(huán)利用，吹出時(shí)，吹出塔中吹出率與吸收塔中流量的關(guān)系如圖所示，當(dāng)流量過大，吹出率反而下降，其原因：______。
25. 某小組同學(xué)制備碘酸鹽()并探究其性質(zhì)。
資料：①可與溶液反應(yīng)生成和。
②碘酸鈣 []為難溶于水、能溶于硝酸的白色固體。
③的氧化性，的還原性與溶液的酸堿性無關(guān)：與氧化性隨溶液酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)(X為、或I)。
實(shí)驗(yàn)裝置如圖(加熱與夾持裝置略)

步驟：
I．打開A中分液漏斗活塞，加熱圓底燒瓶；一段時(shí)間后，B中溶液由無色變?yōu)樽攸S色。
II．將B中棕黃色溶液倒入燒杯中，再加入溶液，燒杯中溶液由棕黃色變?yōu)闊o色。
（1）A裝置發(fā)生的化學(xué)方程式為___________。
（2）C裝置發(fā)生的離子方程式為___________。
（3）取少量步驟Ⅱ后所得無色溶液，加入過量鹽酸和，振蕩后靜置，溶液分層，上層呈淺黃色，下層呈紫色。甲同學(xué)得出結(jié)論：在酸性條件下可以氧化為。
①乙同學(xué)認(rèn)為上述結(jié)論不合理，可能原因如下：
原因一：空氣中在酸性條件下將溶液中的氧化，離子方程式為___________。
原因二：___________(填化學(xué)式)在酸性條件下將溶液中的氧化。
②為了進(jìn)一步證明在酸性條件下可氧化為，完成如下實(shí)驗(yàn)：
ⅰ.另取與(3)等量的步驟Ⅱ后所得無色溶液，加入稍過量固體，振蕩，充分反應(yīng)后過濾得到無色溶液X和沉淀Y。
ⅱ.向無色溶液X，加入與(3)等量的鹽酸和，振蕩后靜置，溶液分層，上、下層均幾乎無色。
ⅲ.取少量洗滌后的沉淀Y加入稀，固體溶解，繼續(xù)加入少量KI溶液，溶液呈黃色。
ⅳ.……
a．由實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ得出結(jié)論：___________。
b．由實(shí)驗(yàn)ⅲ和ⅳ得出結(jié)論：在酸性條件下可以氧化為。補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)ⅳ的操作和現(xiàn)象___________。
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅲ得出：氧化性___________(填“”或“”)，而實(shí)驗(yàn)ⅰ表明和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是___________。
（5）查閱資料發(fā)現(xiàn)，與相應(yīng)的(，)均有類似上述反應(yīng)。濃度相同時(shí)，氧化性，但濃度均為的和開始發(fā)生反應(yīng)時(shí)的pH為1，而濃度均為的和開始發(fā)生反應(yīng)的pH為5。試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋兩個(gè)反應(yīng)開始發(fā)生時(shí)pH不同的原因___________。事實(shí)
推測(cè)
A．
12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快
56Ba(ⅡA)與水反應(yīng)會(huì)更快
B．
Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料
ⅣA族的元素都是半導(dǎo)體材料
C．
HCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解
HBr的分解溫度介于二者之間
D．
Si與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)
P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)
選項(xiàng)
敘述I
敘述II
A
Al有一定的非金屬性
向氫氧化鋁沉淀中滴加鹽酸，沉淀溶解
B
將體積相同的Na和K分別投入冷水中，K與H2O反應(yīng)更劇烈
金屬性：K＞Na
C
鈉比銅的金屬性強(qiáng)
金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)
D
I- 還原性弱于Cl-
向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色

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