?北京市中國(guó)人民大學(xué)附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中練習(xí)化學(xué)試題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1；C—12；O—16；Na—23；S—32；Cl—35.5；Ba—137
第Ⅰ卷 (共40分)
每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1. 景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是
A
B
C
D

將銅絲壓扁，掰成圖案

將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪

高溫焙燒

酸洗去污

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒(méi)有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料化合在經(jīng)過(guò)燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨(dú)特光澤物質(zhì)，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.燒制陶瓷過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.酸洗去污，該過(guò)程為酸與金屬氧化物反應(yīng)生成易溶性物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D不選。
2. 下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)與其類別對(duì)應(yīng)正確的是

A
B
C
D
物質(zhì)
熟石灰

純堿

生理鹽水

75%醫(yī)用酒精

類別
氧化物
堿
鹽
混合物

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，故A錯(cuò)誤；
B．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故B錯(cuò)誤；
C．生理鹽水是氯化鈉溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；
D．75%醫(yī)用酒精是乙醇的水溶液，屬于混合物，故D正確；
故答案為D
3. 明礬 []是一種生活中常用的凈水劑，其溶于水后通過(guò)生成膠體吸附水中的懸浮固體顆粒達(dá)到凈水目的。以下關(guān)于明硯的描述不正確的是
A. 明礬中與的物質(zhì)的量之比為1：1
B. 明礬溶于水電離的方程式為：
C. 水中溶解明礬后可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
D. 明礬凈化過(guò)的水是純凈物
【答案】D
【解析】
【詳解】A．明礬為鹽，根據(jù)其化學(xué)式可知明礬中與的物質(zhì)的量之比為1：1，A正確；
B．明礬溶于水后完全電離，電離方程式為：，B正確；
C．明礬溶于水后生成膠體，故水中溶解明礬后可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；
D．明礬凈化過(guò)的水中還存在一些離子，如鉀離子和硫酸根，是混合物，D錯(cuò)誤；
故選D。
4. 檸檬酸(一種有機(jī)酸)與小蘇打的混合物可以用作復(fù)合膨松劑，在發(fā)面時(shí)添加0.5~2%即可使做出的饅頭變得膨松。下列關(guān)于該應(yīng)用的說(shuō)法正確的是
A. 該應(yīng)用說(shuō)明小蘇打是一種鈉鹽
B. 該應(yīng)用說(shuō)明檸檬酸的酸性強(qiáng)于碳酸
C. 檸檬酸與小蘇打的比例對(duì)膨松效果和食品口感無(wú)影響
D. 為了使饅頭更膨松更好吃，發(fā)面時(shí)應(yīng)盡可能多地加入膨松劑
【答案】B
【解析】
【詳解】A．檸檬酸與小蘇打反應(yīng)不能說(shuō)明小蘇打是一種鈉鹽，故A錯(cuò)誤；
B．檸檬酸與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可知檸檬酸強(qiáng)于碳酸，故B正確；
C．檸檬酸與小蘇打的比例影響膨松效果和食品口感，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)題意可知在發(fā)面時(shí)添加0.5~2%即可使做出的饅頭變得膨松，故D錯(cuò)誤；
故答案為B
5. NaCl晶體溶于水，溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. NaCl晶體由與規(guī)律排列構(gòu)成 B. a離子為，b離子為
C. 通電后，NaCl發(fā)生電離 D. 固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NaCl晶體中鈉離子和氯離子規(guī)律排列，使氯化鈉晶體有規(guī)則的幾何外形，A正確；
B．氯離子有3個(gè)電子層，鈉離子有2個(gè)電子層，故氯離子半徑大，a離子為氯離子，b離子鈉離子，B正確；
C．電離時(shí)自發(fā)的，不需要通電，C錯(cuò)誤；
D．固態(tài)的氯化鈉中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，溶于水后有自由移動(dòng)的氯離子和鈉離子，溶液能導(dǎo)電，D正確；
故選C。
6. 下列說(shuō)法不正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的體積約為22.4L
B. 1mol中含有的原子數(shù)約為
C. 1mol溶液中，的物質(zhì)的量為2mol
D. 23gNa與足量反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L，故1mol的體積約為22.4L，A正確；
B．1mol中含有2molN原子，N原子數(shù)約為，B正確；
C．1mol可以電離出2mol氫離子，溶液中水也能電離出氫離子，故氫離子的物質(zhì)的量大于2mol，C錯(cuò)誤；
D．23gNa的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)生成鈉離子，失去1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為，D正確；
故選C。
7. 某同學(xué)配制的植物營(yíng)養(yǎng)液中有4種離子，其中所含的、K+、的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1，則Zn2+的物質(zhì)的量濃度為
A. 0.5mol·L-1 B. 0.7mol·L-1 C. 0.35mol·L-1 D. 0.9mol·L-1
【答案】C
【解析】
【詳解】已知、K+、的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1由電荷守恒可得:，故0.35mol·L-1，答案為C。
8. 室溫時(shí)，甲、乙兩同學(xué)配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制10%的NaCl溶液100 g，乙同學(xué)配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0 g)。下列說(shuō)法正確的是
A. 兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同 B. 兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同
C. 兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類相同 D. 甲同學(xué)所配的溶液濃度比乙同學(xué)的大
【答案】D
【解析】
【分析】

【詳解】A.配制100g5%的NaC1溶液需要氯化鈉質(zhì)量為100g×5%=5g，配制100mL0.5mo1/L的NaC1溶液需要氯化鈉質(zhì)量為0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.9g，二者需要氯化鈉的質(zhì)量不相等，A錯(cuò)誤；
B.氯化鈉溶液的密度大于1g/mL，100mL氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100g， B錯(cuò)誤；
C.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，需要用天平稱量氯化鈉的質(zhì)量，用藥匙去藥品，用量筒量取水的體積，在燒杯內(nèi)溶解，用玻璃棒攪拌，所需儀器有托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙等；配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，需要用天平稱量氯化鈉的質(zhì)量，用藥匙去藥品，在燒杯內(nèi)溶解，用玻璃棒攪拌，洗滌后移入100mL容量瓶，加水定容，距離刻度線1～2cm改用膠頭滴管滴加，配制需要的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管等，兩種配制需要的儀器不同， C錯(cuò)誤；
D.配制10%的NaCl溶液100 g，其密度>1g/mL，所以100 g溶液的體積小于100 mL，10%的NaCl溶液中氯化鈉的量為10%×100/58.5=0.17mol，其濃度大于1.7 mol/L；D正確；
正確選項(xiàng)D。
9. 實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，測(cè)其pH為強(qiáng)酸性，則該溶液中還可能大量存在的離子組是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】D
【解析】
【詳解】A．強(qiáng)酸性溶液中碳酸根不能存在，A錯(cuò)誤；
B．銅離子為藍(lán)色，不能存在于無(wú)色溶液中，B錯(cuò)誤；
C．強(qiáng)酸性溶液中氫氧根不能存在，C錯(cuò)誤；
D．強(qiáng)酸性溶液中四種離子均可存在，D正確；
故選D。
10. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 用硝酸銀溶液檢驗(yàn)鹽酸中的氯離子：
B. 向氫氧化鈉中通入過(guò)量二氧化碳：
C. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：
D. 將銅絲伸入硝酸銀溶液中：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．用硝酸銀溶液檢驗(yàn)鹽酸中的氯離子，硝酸銀和氯化氫反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，離子方程式為，A項(xiàng)正確；
B．氫氧化鈉和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．銅和硝酸銀反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
11. 用二氧化碳制備甲醇的反應(yīng)微觀示意圖如下。

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是
A. 甲醇的化學(xué)式為
B. 兩種反應(yīng)物均為化合物
C. 該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)
D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
【答案】B
【解析】
【分析】圖中反應(yīng)物為CO2和H2，產(chǎn)物為CH3OH和H2O。
【詳解】A．甲醇的化學(xué)式為CH3OH，A正確；
B．反應(yīng)物為CO2和H2，H2為單質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中碳元素和氫元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，C正確；
D．由圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確；
故選B。
12. 下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是
A. 用治療胃酸過(guò)多 B. 用作為潛水艇或呼吸面罩的供氧劑
C. 用鹽酸除去鐵銹 D. 用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體中的
【答案】B
【解析】
【詳解】A．胃酸的主要成分為鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)各元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，利用了氧化還原反應(yīng)，B正確；
C．鐵銹的主要成分為氧化鐵，鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；
D．澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)時(shí)各元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；
故選B。
13. 下列反應(yīng)中，水只做還原劑的是
A. 氧化鈉與水的反應(yīng)：
B. 鈉與水的反應(yīng)：
C. 氟單質(zhì)與水的反應(yīng)：
D. 電解水：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氧化鈉與水的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．鈉與水的反應(yīng)，水作氧化劑，B錯(cuò)誤；
C．氟單質(zhì)與水的反應(yīng)，氟單質(zhì)作氧化劑，水作還原劑，C正確；
D．電解水的反應(yīng)，水既是氧化劑又是還原劑，D錯(cuò)誤；
故選C。
14. 欲除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、，設(shè)計(jì)工藝流程如下圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是
A. NaOH的作用是除去Mg2+ B. 試劑a 為Na2CO3，試劑b為BaCl2
C. 流程圖中，操作x為過(guò)濾 D. 試劑c為鹽酸
【答案】B
【解析】
【分析】向粗鹽水中加入過(guò)量NaOH溶液可以使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀；然后加入過(guò)量BaCl2溶液，使轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀；再加入過(guò)量Na2CO3溶液，使原溶液中的Ca2+及加入的Ba2+轉(zhuǎn)化為CaCO3、BaCO3沉淀，經(jīng)過(guò)濾將上述沉淀過(guò)濾除去，所得濾液中含有過(guò)量NaOH、Na2CO3，再向其中加入足量鹽酸，二者反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaCl。當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡時(shí)停止滴加，就得到精制鹽水。
【詳解】A．反應(yīng)過(guò)程中加入NaOH作用是使溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀除去Mg2+，A正確；
B．根據(jù)上述分析可知：試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，B錯(cuò)誤；
C．流程圖中，操作x為分離難溶性固體與可溶性液體混合物的操作，名稱為過(guò)濾，C正確；
D．根據(jù)上述分析可知：試劑c為鹽酸，作用是除去食鹽水中過(guò)量NaOH、Na2CO3，D正確；
故合理選項(xiàng)是B。
15. 除去以下物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)所加入的試劑、操作不正確的是
選項(xiàng)
物質(zhì)
雜質(zhì)
加入試劑
操作
A
Cu
Fe
稍過(guò)量稀硫酸
過(guò)濾
B
溶液

稍過(guò)量鋅粉
過(guò)濾
C
KCl溶液

稍過(guò)量稀鹽酸
加熱
D
溶液
NaOH
稍過(guò)量稀鹽酸
加熱

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)而銅與稀硫酸不反應(yīng)，故加稍微過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾后可得到銅，A正確；
B．鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，過(guò)濾后可除去過(guò)量的鋅粉和生成的銅，B正確；
C．碳酸鉀能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，繼續(xù)加熱可除去過(guò)量的稀鹽酸，得到氯化鉀溶液，C正確；
D．加入稀鹽酸后引入了氯離子，D錯(cuò)誤；
故選D。
16. 下列實(shí)驗(yàn)中，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> 選項(xiàng)
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)




目的
Na在空氣中燃燒
提取晶體
實(shí)驗(yàn)室制
除去中的少量HCl

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．在坩堝中進(jìn)行鈉的燃燒反應(yīng)，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)選；
B．碳酸氫鈉受熱易分解，直接加熱碳酸氫鈉溶液得不到碳酸氫鈉晶體，B項(xiàng)不選；
C．石灰石和稀硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣包裹在石灰石表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，C項(xiàng)不選；
D．二氧化碳也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除去中的少量HCl，D項(xiàng)不選；
答案選A。
17. 我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：。以下說(shuō)法不正確的是
A. 黑火藥爆炸的原因是該反應(yīng)能放出大量熱并且產(chǎn)生大量氣體
B. 每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol
C. 該反應(yīng)中氧化劑只有
D. 該反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物
【答案】C
【解析】
【詳解】A．黑火藥爆炸時(shí)，反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量的氮?dú)?、二氧化碳等氣體，體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，且反應(yīng)放出的大量的熱量會(huì)使溫度急劇升高，進(jìn)一步使氣體膨脹，產(chǎn)生了強(qiáng)烈的推力，于是發(fā)生了爆炸，A正確；
B．由方程式可知，只有C元素的化合價(jià)升高，由0價(jià)升高為+4價(jià)，每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，B正確；
C．由方程式可知，S、KNO3中的S、N元素化合價(jià)降低，兩者均為氧化劑，C錯(cuò)誤；
D．由方程式可知，只有C元素化合價(jià)升高，故CO2為氧化產(chǎn)物，D正確；
故選C。
18. 向溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. A點(diǎn)導(dǎo)電能力強(qiáng)是在水中以離子形式存在的實(shí)驗(yàn)證據(jù)
B. AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
C. C點(diǎn)溶液中存在的微粒主要有、、
D. 溶液由紅色變成無(wú)色、產(chǎn)生白色沉淀分別是、參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)
【答案】B
【解析】
【分析】在溶液中完全電離產(chǎn)生鋇離子和氫氧根，溶液的導(dǎo)電能力較強(qiáng)，離子濃度相對(duì)較大，開(kāi)始時(shí)溶液為紅色；隨著稀硫酸的加入，硫酸根與鋇離子、氫離子與氫氧根反應(yīng)生成硫酸鋇和水，到B點(diǎn)時(shí)，恰好完全生成硫酸鋇和水，離子濃度最低，溶液導(dǎo)電性最差，此時(shí)溶液變?yōu)闊o(wú)色；隨著稀硫酸的繼續(xù)滴加，離子濃度增大，溶質(zhì)為硫酸，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)。
【詳解】A．在溶液中完全電離產(chǎn)生鋇離子和氫氧根，溶液的導(dǎo)電能力較強(qiáng)，離子濃度相對(duì)較大，故A點(diǎn)導(dǎo)電能力強(qiáng)是在水中以離子形式存在的實(shí)驗(yàn)證據(jù)，A正確；
B．AB段硫酸的量相對(duì)較少，滴入的硫酸能完全反應(yīng)，離子方程式為，B錯(cuò)誤；
C．C點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)為硫酸，硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根，故存在的微粒主要有、、，C正確；
D．根據(jù)分析，溶液中的氫氧根與氫離子完全反應(yīng)，紅色變?yōu)闊o(wú)色，鋇離子與硫酸根反應(yīng)生成白色沉淀，D正確；
故選B。
19. 某課外小組為了鑒別和兩種白色固體，設(shè)計(jì)了如下幾種實(shí)驗(yàn)方法，下列說(shuō)法不正確的是

A. 裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體速率快的是
B. 當(dāng)稀鹽酸足量時(shí)，裝置Ⅰ中氣球鼓起體積較大的是
C. 加熱裝置Ⅱ，澄清石灰水變渾濁一側(cè)的白色固體是
D. 取等質(zhì)量的白色固體分別溶于等體積的水中，滴入1滴酚酞，紅色較深的是
【答案】B
【解析】
【詳解】A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接生成二氧化碳，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)才生成二氧化碳，故碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的速率快，A正確；
B．碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量均為1g，碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量大，物質(zhì)的量小，根據(jù)碳元素守恒，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量大，故當(dāng)稀鹽酸足量時(shí)，裝置Ⅰ中氣球鼓起體積較大的是，B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，故加熱裝置Ⅱ，澄清石灰水變渾濁一側(cè)的白色固體是，C正確；
D．碳酸鈉的溶解度大，溶液的堿性強(qiáng)，故取等質(zhì)量的白色固體分別溶于等體積的水中，滴入1滴酚酞，紅色較深的是，D正確；
故選B。
20. 小組探究常溫下和與堿的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及結(jié)果如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
實(shí)驗(yàn)裝置
試劑X
實(shí)驗(yàn)結(jié)果

I
II
III
①II、III均產(chǎn)生白色沉淀
②燒杯中溶液pH變化如下

蒸餾水
溶液
溶液

A. I是空白實(shí)驗(yàn)，排除體積變化對(duì)II、III溶液pH的影響
B. II和IpH曲線基本重合，說(shuō)明與不反應(yīng)，II中發(fā)生反應(yīng)：
C. III比II的pH曲線降低，說(shuō)明與反應(yīng)，III中初期發(fā)生反應(yīng)：
D. III中石灰水恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液
【答案】D
【解析】
【分析】由題給信息可知，Ⅰ是空白實(shí)驗(yàn)，Ⅰ和Ⅱ的pH曲線基本重合，說(shuō)明加入的碳酸根離子只與石灰水中的鈣離子反應(yīng)，不與氫氧根離子反應(yīng)，Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，石灰水恰好完全反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水。
【詳解】A．由分析可知，Ⅰ是空白實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是排除體積變化對(duì)Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響，A正確；
B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說(shuō)明加入的碳酸根離子只與石灰水中的鈣離子反應(yīng)，不與氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；
C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；
D．由分析可知，石灰水恰好完全反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，，D錯(cuò)誤；
故選D。
第Ⅱ卷 (共60分)
21. 以下是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)：
① ② ③ ④Fe ⑤CaO ⑥ ⑦乙醇
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）這些物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))；能導(dǎo)電但不屬于電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))；用電離方程式表示②的水溶液能導(dǎo)電的原因：_______。
（2）這些物質(zhì)中，常溫下可與HCl發(fā)生反應(yīng)的是_______(填序號(hào))；寫(xiě)出其中氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_______。
（3）這些物質(zhì)中，能在發(fā)面時(shí)與小蘇打共同使用，使面團(tuán)變膨松的是_______(填序號(hào))，它與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______。
【答案】（1） ①. ⑥⑦ ②. ④ ③.
（2） ①. ②③④⑤ ②.
（3） ①. ① ②.
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
和乙醇均為化合物，溶于水后自身不能電離，為非電解質(zhì)，故屬于非電解質(zhì)的為⑥⑦；Fe為單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故能導(dǎo)電但不屬于電解質(zhì)的是：④；氫氧化鈣溶于水完全電離產(chǎn)生鈣離子和氫氧根，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，溶液能導(dǎo)電，電離方程式為：；
【小問(wèn)2詳解】
常溫下，、、Fe 、CaO均能與鹽酸反應(yīng)，故選②③④⑤；其中鐵與鹽酸反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：；
【小問(wèn)3詳解】
使面團(tuán)變蓬松的原因是產(chǎn)生了氣體，題中醋酸能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生氣體，化學(xué)方程式為：。
22. 閱讀以下信息，回答相關(guān)問(wèn)題。
過(guò)碳酸鈉是一種新型家用清潔劑和消毒劑，相比于傳統(tǒng)消毒劑只有高效、綠色的優(yōu)點(diǎn)。過(guò)碳酸鈉的化學(xué)式常用來(lái)表示，可由與溶液混合后經(jīng)冷卻結(jié)晶析出。它溶于水后即轉(zhuǎn)化為和，水溶液pH約為10~11，利用的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒。其水溶液久置后殺菌效果會(huì)明顯降低。
（1）過(guò)碳酸鈉中O元素有兩種化合價(jià)，分別是_______。
（2）不穩(wěn)定，常溫下會(huì)緩慢分解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，其中氧化產(chǎn)物是_______。
（3）以下關(guān)于過(guò)碳酸鈉的說(shuō)法正確的是_______(填選項(xiàng)字母)。
A. 制備過(guò)碳酸鈉的過(guò)程是一個(gè)氧化還原反應(yīng)
B. 過(guò)碳酸鈉水溶液的堿性可能與有關(guān)
C. 過(guò)碳酸鈉應(yīng)以固體形式保存，使用時(shí)再將其加入水中
D. 可用粉末大致判斷過(guò)碳酸鈉水溶液是否已經(jīng)失效
（4）有研究認(rèn)為過(guò)碳酸鈉強(qiáng)力的殺菌消毒效果來(lái)自于在堿性條件下轉(zhuǎn)化為氧化性更強(qiáng)的離子。請(qǐng)將過(guò)碳酸鈉溶液中產(chǎn)生離子的方程式補(bǔ)充完整：______
□_______+□_______
【答案】（1）-1、-2
（2） ①. ②. （3）BCD
（4）
【解析】
小問(wèn)1詳解】
中碳酸鈉中氧元素化合價(jià)為-2、過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)為-1；
【小問(wèn)2詳解】
不穩(wěn)定，常溫下會(huì)緩慢分解生成氧氣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧元素化合價(jià)升高生成氧氣，故其中氧化產(chǎn)物是；
【小問(wèn)3詳解】
A．制備過(guò)碳酸鈉的過(guò)程中各元素化合價(jià)沒(méi)有改變，不是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．過(guò)碳酸鈉水溶液的堿性可能與有關(guān)，碳酸鈉水解溶液顯堿性，B正確；
C．不穩(wěn)定，常溫下會(huì)緩慢分解，溶于水后即轉(zhuǎn)化為和，則過(guò)碳酸鈉應(yīng)以固體形式保存，使用時(shí)再將其加入水中，C正確；
D．二氧化錳能催化過(guò)氧化氫生成氧氣，故可用粉末大致判斷過(guò)碳酸鈉水溶液是否已經(jīng)失效，D正確；
故選BCD；
【小問(wèn)4詳解】
在堿性條件下轉(zhuǎn)化為氧化性更強(qiáng)的離子，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)由-1變?yōu)?1.5生成，則同時(shí)過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)升高生成氧氣，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒可知反應(yīng)為：。
23. 造紙術(shù)是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，在《天工開(kāi)物》中記載了比較完善的造紙方法，造紙工業(yè)亦是國(guó)民經(jīng)濟(jì)十大支柱制造業(yè)之一，但造紙過(guò)程會(huì)消耗大量的資源并產(chǎn)生大量的污水，因此資源的回收利用以及污水的處理非常重要。某造紙廠制漿及廢水處理流程如下：

其中“制漿”是將木材、竹子等原料與燒堿共煮，制得紙漿，燒堿在制漿過(guò)程中轉(zhuǎn)化為。制漿廢水中大部分堿性物質(zhì)被回收利用，剩余的有機(jī)物在細(xì)菌池被微生物分解除去。
（1）“堿液重生”過(guò)程分為以下兩步反應(yīng)，請(qǐng)補(bǔ)充反應(yīng)ⅱ的離子方程式：
ⅰ.(石灰乳)
ⅱ._______。
（2）反應(yīng)a的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
（3）為防止細(xì)菌失活，需要先調(diào)pH至中性，以下物質(zhì)中，可以實(shí)現(xiàn)該目的的有_______(填選項(xiàng)字母)
A. B. C. NaOH D.
（4）上述過(guò)程中，循環(huán)使用的物質(zhì)有_______(寫(xiě)化學(xué)式)。
【答案】（1）
（2） （3）AB
（4）CaO、NaOH
【解析】
【分析】原料在堿性溶液中制漿，廢水中的大部分堿性物質(zhì)回收利用，剩余的有機(jī)物調(diào)pH，在細(xì)菌池中進(jìn)一步純化。
【小問(wèn)1詳解】
“堿液重生”過(guò)程分為以下兩步反應(yīng)，先是生石灰與水化合：(石灰乳)，再是石灰乳與碳酸鈉的反應(yīng)：；
【小問(wèn)2詳解】
反應(yīng)a是碳酸鈣高溫條件下的分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為；
【小問(wèn)3詳解】
為防止細(xì)菌失活，需要先調(diào)pH至中性，原溶液為堿性溶液，需加適量的H+，故選AB。
【小問(wèn)4詳解】
根據(jù)流程圖知上述過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)有CaO、NaOH。
24. 小組同學(xué)探究的性質(zhì)及工業(yè)制法。
（1）用固體配制100mL溶液。
①用到的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_______。
②計(jì)算需要固體的質(zhì)量是_______g。
③下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏低的是_______(填選項(xiàng)字母)。
a.轉(zhuǎn)移時(shí)，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
b.定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線
c.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切
（2）向溶液中滴加稀鹽酸，開(kāi)始無(wú)氣泡，繼續(xù)滴加，產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的離子方程式為：、_______。
（3）我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。下圖為聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程(部分物質(zhì)已略去)。

已知：i.溶于水生成
ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)
物質(zhì)
NaCl



溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
①分離母液和濾渣的操作名稱是_______。
②沉淀池中發(fā)生反應(yīng)，濾渣的成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)；母液中所含的離子有_______；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是_______。
③煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 2.1 ③. abc
（2）
（3） ①. 過(guò)濾 ②. ③. 、、、 ④. 溶解度最小，會(huì)先析出 ⑤.
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
①配制碳酸鈉溶液還需要的儀器是100mL容量瓶；
②碳酸鈉的質(zhì)量為：，用托盤(pán)天平稱取的質(zhì)量為2.1g；
③a．轉(zhuǎn)移時(shí)，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的量變少，溶液濃度偏低，a符合題意；
b．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，b符合題意；
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切，溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，c符合題意；
故選abc；
【小問(wèn)2詳解】
根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知，碳酸鈉與鹽酸先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，離子方程式為：、；
【小問(wèn)3詳解】
沉淀池中發(fā)生反應(yīng)：，相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度小，生成沉淀析出，過(guò)濾后濾渣為碳酸氫鈉，濾液中含碳酸氫鈉和氯化銨；將濾渣煅燒，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉。
①分離母液和濾渣的操作名稱是過(guò)濾；
②濾渣成分是NaHCO3；母液主要成分是：碳酸氫鈉和氯化銨，所含離子為：、、、；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是：溶解度最小，會(huì)先析出；
③煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
25. 由硫酸銅溶液與熟石灰混合可制成波爾多液，它具有很強(qiáng)的殺菌作用，廣泛用于防治蔬菜、果樹(shù)、棉、麻等植物的病害。為探究與的反應(yīng)產(chǎn)物，某研究小組在室溫下，分別將不同濃度的溶液滴入100mL飽和澄清石灰水中，操作及現(xiàn)象記錄如下：
實(shí)驗(yàn)
溶液濃度
溶液體積
操作及現(xiàn)象
Ⅰ
1.0mol/L
1.6mL
加入后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和少量白色晶體，加熱濁液至沸騰，藍(lán)色沉淀變?yōu)楹谏?br /> Ⅱ
0.10mo/L
16mL
加入后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，未見(jiàn)白色晶體，加熱濁液至沸騰，藍(lán)色沉淀變?yōu)楹谏?br /> Ⅲ
1.0mol/L
2.1mL
加入后產(chǎn)生綠色沉淀和少量白色晶體，加熱濁液至沸騰，沉淀不變黑。
已知：①室溫下飽和溶液中，的物質(zhì)的量濃度為0.016mol/L。
②微溶于水，室溫下飽和溶液中物質(zhì)的量濃度為0.015mol/L。
③在80℃以上可分解為黑色的CuO，堿式硫酸銅為綠色難溶固體，300℃以上分解。
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的藍(lán)色沉淀為_(kāi)______(填化學(xué)式)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為_(kāi)______。
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅱ中未生成白色晶體的原因：_______。
（3）研究小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅲ中綠色沉淀應(yīng)為堿式硫酸銅，其實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_______。
（4）為進(jìn)一步研究綠色沉淀的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
ⅰ.向100mL飽和澄清石灰水中加入21mL_______，產(chǎn)生綠色沉淀，無(wú)白色晶體產(chǎn)生。
ⅱ.取出少量帶綠色沉淀的濁液，加熱至沸騰，沉淀不變黑。
ⅲ.將剩余濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀至洗滌液中無(wú)。
ⅳ.將洗滌后的沉淀用鹽酸溶解，加入足量溶液，產(chǎn)生白色固體，將固體過(guò)濾、洗滌，洗滌液并入濾液中，固體經(jīng)干燥、稱量，其質(zhì)量為93.2mg。
ⅴ.將步驟iv所得濾液加水定容至100mL，取20mL，測(cè)定其中。
①補(bǔ)全步驟i中的試劑：_______。
②步驟出中檢驗(yàn)洗滌液中無(wú)的方法是：_______。
③堿式硫酸銅化學(xué)式可用來(lái)表示，則由上述實(shí)驗(yàn)可確定x=_______、y=_______。
（5）經(jīng)以上實(shí)驗(yàn)，研究小組得出結(jié)論：與的反應(yīng)產(chǎn)物與_______有關(guān)。
【答案】（1） ①. ②.
（2）反應(yīng)生成，體積，可求得，小于飽和的濃度，未達(dá)飽和，不會(huì)析出
（3）沉淀為綠色，加熱至沸騰時(shí)不變黑
（4） ①. 0.1mol/L溶液 ②. 取少量洗滌液，加入HCl酸化，加入幾滴溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生 ③. 4 ④. 6
（5）反應(yīng)物濃度、相對(duì)用量
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
已知在80℃以上可分解為黑色的CuO，堿式硫酸銅為綠色難溶固體，但需300℃以上分解，且實(shí)驗(yàn)中加熱濁液至沸騰，藍(lán)色沉淀變?yōu)楹谏?，故?shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的藍(lán)色沉淀為；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為；
【小問(wèn)2詳解】
對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅱ中未生成白色晶體的原因反應(yīng)生成，體積，可求得，小于飽和的濃度，未達(dá)飽和，不會(huì)析出；
【小問(wèn)3詳解】
沉淀為綠色，加熱至沸騰時(shí)不變黑說(shuō)明綠色沉淀應(yīng)為堿式硫酸銅；
【小問(wèn)4詳解】
第一步是為了生成藍(lán)色沉淀故應(yīng)向向100mL飽和澄清石灰水中加入21mL0.1mol/L溶液，產(chǎn)生綠色沉淀；檢驗(yàn)洗滌液中無(wú)的方法是取少量洗滌液，加入HCl酸化，加入幾滴溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生；
【小問(wèn)5詳解】
步驟iv所得濾液中n(Cu2+)=0.016mol/L0.1L=0.0016mol，n(BaSO4)=n(SO)=，故綠色沉淀中銅離子與硫酸根比值為，故x=4，根據(jù)化學(xué)式各元素化合價(jià)代數(shù)和為0求算y=6；經(jīng)以上實(shí)驗(yàn)，研究小組得出結(jié)論：與的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物濃度、相對(duì)用量有關(guān)。

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