1．（2022·山東卷）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質)為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數據見下表。
下列說法錯誤的是（ ）
A．固體X主要成分是和S；金屬M為Zn
B．浸取時，增大壓強可促進金屬離子浸出
C．中和調pH的范圍為3.2~4.2
D．還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成
2．（2021·河北卷）BiOCl是一種具有珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：
下列說法錯誤的是（ ）
A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應劇烈程度
B．轉化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度
D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
3．（雙選）（2022·江蘇省如皋中學高三開學考試）氯酸鎂[Mg(ClO3)]常做催熟劑、除草劑等。實驗室利用鹵塊(主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質)制備少量Mg(ClO3)2的工藝流程如圖：
部分氫氧化物開始沉淀及沉淀完全的pH如表所示：
下列說法正確的是（ ）
A．反應I的離子方程式為MnO+5Fe2++4H2O=Mn2++5Fe3++8OH-
B．反應II后溶液中大量存在的離子是Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO、Cl-
C．調pH時應控制溶液的pH在3.2~8.9
D．反應III屬于復分解反應，能夠發(fā)生的原因是因為生成溶解度相對較小的Mg(ClO3)2
4．（2022·江蘇省上岡高級中學高三開學考試）用硫酸渣(主要成分為Fe2O3、SiO2)制備鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖。
已知：“還原”時，發(fā)生反應FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+；FeS2與H2SO4不反應。下列有關說法不正確的是（ ）
A．“酸溶”時適當提高硫酸濃度可加快反應速率
B．“還原”時氧化產物與還原產物質的物質的量之比為1∶7
C．“過濾I”所得濾液中存在的陽離子主要有Fe2+、Fe3+和H+
D．“沉降、氧化”時發(fā)生反應的離子方程式：4Fe2++8NH3?H2O+O2=8NH+4FeOOH↓+2H2O
5．（2022·哈爾濱三中高三階段練習）以高硫鋁土礦(主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2，少量FeS2和硫酸鹽)為原料制備聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n和明礬的部分工藝流程如下，下列說法錯誤的是（ ）
已知：赤泥液的主要成分為Na2CO3。
A．聚合硫酸鐵可用于凈化自來水，與其組成中的Fe3+具有氧化性有關
B．赤泥液的作用是吸收“焙燒”階段中產生的SO2
C．在“聚合”階段，若增加Fe2O3用量，會使[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x變大
D．從“濾液”到“明礬”的過程中還應有“除硅”步驟
6．（2022·江蘇南通·高三開學考試）用低品銅礦(主要含CuS、FeO)制備的一種工藝流程如下：
下列說法正確的是（ ）
A．“酸浸”過程中CuS發(fā)生反應的離子方程式為：
B．已知酸浸液中含，為檢驗是否含有，可先加入KSCN溶液，再加氯水觀察現象
C．1個晶胞(如圖)中含4個氧原子
D．水合肼濃度過大，產率下降，可能的原因是進一步被還原成單質銅
7．以低品位粉煤灰(主要成分為，還含有少量雜質)為原料制備的工藝流程如下，下列說法錯誤的是（ ）
A．“酸浸”時，適當增大鹽酸濃度可提高金屬離子的浸出速率
B．應選擇蒸餾水對得到的粗品進行洗滌
C．“母液”經一系列操作后可重新獲得
D．與在HCl氣流中蒸發(fā)結晶相比，鹽析結晶對設備的要求較低
8．（2022·全國乙卷）廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、、和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現鉛的回收。
一些難溶電解質的溶度積常數如下表：
一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的如下表：
回答下列問題：
(1)在“脫硫”中轉化反應的離子方程式為________，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇的原因________。
(2)在“脫硫”中，加入不能使鉛膏中完全轉化，原因是________。
(3)在“酸浸”中，除加入醋酸()，還要加入。
(ⅰ)能被氧化的離子是________；
(ⅱ)促進了金屬Pb在醋酸中轉化為，其化學方程式為________；
(ⅲ)也能使轉化為，的作用是________。
(4)“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是________。
(5)“沉鉛”的濾液中，金屬離子有________。
9．（2022·山東卷）工業(yè)上以氟磷灰石[，含等雜質]為原料生產磷酸和石膏，工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)酸解時有產生。氫氟酸與反應生成二元強酸，離子方程式為_______。
(2)部分鹽的溶度積常數見下表。精制Ⅰ中，按物質的量之比加入脫氟，充分反應后，_______；再分批加入一定量的，首先轉化為沉淀的離子是_______。
(3)濃度(以計)在一定范圍時，石膏存在形式與溫度、濃度(以計)的關系如圖甲所示。酸解后，在所得、為45的混合體系中，石膏存在形式為_______(填化學式)；洗滌時使用一定濃度的硫酸溶液而不使用水，原因是_______，回收利用洗滌液X的操作單元是_______；一定溫度下，石膏存在形式與溶液中和的關系如圖乙所示，下列條件能實現酸解所得石膏結晶轉化的是_______(填標號)。
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
10．（2022·河北衡水高三模擬）以黃鐵礦為原料制硫酸會產生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染，變廢為寶。工業(yè)上利用廢渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具體生產流程如圖：
（1）在廢渣溶解操作時，應選用___溶解(填字母)。
A．氨水B．氫氧化鈉溶液C．鹽酸D．硫酸
（2）為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？___(至少寫出兩點)。
（3）物質A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用___(供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2)。氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為___。
（4）根據如圖有關數據，你認為工業(yè)上氧化操作時應控制的條件(從溫度、pH和氧化時間三方面說明)是：___。
（5）銨黃鐵礬的化學式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化學式可通過下列實驗測定：
①稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體448mL，同時有紅褐色沉淀生成。
④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g。
通過計算，可確定銨黃鐵礬的化學式為___。(已知銨黃鐵礬的摩爾質量為960g?ml-1，計算過程中不考慮固體損失和氣體溶解。)
11．（2022·濰坊高三期中）釩有“工業(yè)維生素”之稱。我國是世界上主要的釩相關產品出口國。一種以釩礦粉(含+3、+4、+5價釩，同時還含有SiO2、Fe3O4、鋁硅酸鹽等)為原料制備NH4VO3的工藝流程如圖。
該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
已知：Al(OH)3在pH>12時溶解?；卮鹣铝袉栴}：
（1）NH4VO3中V的化合價為_______價；“酸浸氧化”時，可以提高反應速率的方法有很多，請寫出其中兩點：_______、_______。
（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO。VO2+轉化為VO反應的離子方程式為_______。
（3）“中和沉淀”中加入的NaOH溶液與過量H2SO4發(fā)生的反應為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。從“中和沉淀”的條件看，“濾渣②”中除了含有V2O5·xH2O外，還含有的物質的化學式為_______。
（4）“沉淀轉溶”時將V2O5·xH2O轉化為釩酸鹽，該反應的離子方程式為_______，同時溶解的還有_______(填化學式)。
（5）“沉釩”時，加入的NH4Cl應過量，其原因是_______；檢驗“濾液⑤”中金屬陽離子的方法是_______。
12．（2022·全國·高三專題練習）三氧化二(C2O3)主要用作顏料、釉料、磁性材料，催化劑和氧化劑等。以含鈷廢料(主要成分為C2O3，含有少量MnO2，NiO、Fe3O4)為原料制備C2O3的流程如圖所示：
已知：
Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的陽離子有H+、C2+、Fe3+、Ni2+。
Ⅱ.部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表：
回答下列問題：
(1)“濾渣1”的化學式為__，“酸浸”時C2O3發(fā)生的反應的化學方程式是__。
(2)“酸浸”時加入H2O2的目的是__。生產過程中發(fā)現實際消耗雙氧水的量大于理論值，可能的原因是__。
(3)某萃取劑對金屬離子的萃取率與溶液pH的關系如圖所示：
使用該萃取劑時應控制的pH約為__，理由是__。
(4)“操作1”所得副產品的一種用途為__。已知該物質的溶液加熱到100℃時會變質，該物質的溶解度見表：
操作1是__(填字母)。
A．蒸發(fā)結晶 B．降溫結晶 C．減壓蒸發(fā)結晶
(5)“沉鈷”時發(fā)生反應的離子方程式為__。
(6)有機相提取的Ni2+再生時可用于制備氫電池，該電池充電時的總反應為Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。則放電時負極的電極反應式為__。
開始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2
氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
開始沉淀的pH
1.5
6.5
8.9
沉淀完全的pH
3.2
9.7
10.9
難溶電解質
金屬氫氧化物
開始沉淀的pH
2.3
6.8
3.5
7.2
完全沉淀的pH
3.2
8.3
4.6
9.1
金屬離子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Mn2+
開始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
10.1
沉淀物
Fe(OH)3
C(OH)2
Ni(OH)2
完全沉淀時的pH
3.7
9.0
9.2
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
70.6
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
88.0

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