1.通過八省市適應性測試化學試題中無機工藝流程題的訓練，了解試題特點，學會該類試題的情境分析、審題思路和解題模型建構。2.通過八省市適應性測試化學試題中無機工藝流程題的分析，了解試題考查的元素化合物、化學反應等必備知識和理解與辨析、分析與推測等關鍵能力，促進證據(jù)推理與模型認知、科學探究與創(chuàng)新意識、科學態(tài)度與社會責任等學科核心素養(yǎng)的發(fā)展。
【2021·重慶適應性化學·15】(T7)
無機工藝流程試題結構模型
解題思路首尾對比：對比分析原料與目標產(chǎn)物之間的關系，比較物質(zhì)變化和主要元素化合價的變化主元素跟蹤：跟蹤主要物質(zhì)(元素)的轉化形式和轉化方法，即原料→中間轉化物質(zhì)→目標產(chǎn)物除雜分析：分析原料中的“雜質(zhì)”轉化除去過程，分析每一步驟的目的以及反應產(chǎn)物、反應過程綜合判斷：根據(jù)題干信息、流程信息、題中設問信息審題、解題（讀完全題再做題）
①加入氧化劑或還原劑②調(diào)pH③加沉淀劑④加入萃取劑
目的：使原料中待提取元素的狀態(tài)，由難浸出的化合物或單質(zhì)轉變成易浸出的化合物
無機工藝流程題設問角度
微專題1.物質(zhì)的轉化與分離階段加入試劑的判斷
問題：1.結合T1(3)、T3(2)、T4(1)，怎樣判斷流程中加入的試劑以及試劑的作用？2. 工藝流程題?？疾榈囊サ碾s質(zhì)化合物有哪些？請結合一輪復習所做習題嘗試總結。3.為了獲取產(chǎn)品或除去雜質(zhì)，工藝流程中常用的加入試劑有哪些？請結合一輪復習所做習題嘗試總結。
【2021·遼寧適應性化學·16】（T1）
(3) “反應Ⅱ”中硫鐵礦(FeS2)的作用為 。
將MnO2還原為Mn2＋
【2021·福建適應性化學·11】（T3）
(2)“除鐵”時需將溶液的pH調(diào)至3左右，加入的化合物X是 （填化學式）。
Li2O、NiO、C2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu
NiCO3·CCO3·MnCO3
【2021·河北適應性化學·17】(T4）
(1)“浸取”工序中加入過量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，轉化為[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配離子；② 。
增大溶液pH，將NH4HCO3轉化為(NH4)2CO3
看反應目的：分析加入試劑后化學反應實現(xiàn)的目的看試劑性質(zhì)：分析加入試劑本身的性質(zhì)（物質(zhì)類別、所含元素的化合價、周期表中的位置等）看反應產(chǎn)物：分析反應前后的物質(zhì)組成的變化看可能信息：綜合利用流程信息和題中設問提供的信息
判斷加入的試劑及分析試劑作用的基本思路
【高考動向】低難度設問：加入試劑的作用是什么？中難度設問：請問加入何種試劑？高難度設問：請問能否用××試劑代替××試劑？
變式：加入CaCO3調(diào)pH的作用為 。
將溶液中的Fe3+轉化為沉淀除去
變式：酸浸時H2O2的作用是 （填化學式）。
將C2O3 還原為C2+
常見雜質(zhì)化合物：SiO2(13次)、Al2O3(11次）、FexOy(12次）、FeS （1次）、FeS2 (1次) FeCO3 (2次）、MgO(5次)、MnO2(4次)、CaO(3次)。提醒：1.熟練掌握Si、Al、Fe三種元素所多對應雜質(zhì)的除去方法，總結常見雜質(zhì)的去向。例如，硅的去向有SiO2、H2SiO3、鋁硅酸鈉等情況。2.含金屬元素物質(zhì)的轉化，不管是目標物質(zhì)還是雜質(zhì)，最終都是轉化成沉淀或者固體，可以直接沉淀（沉淀溶解平衡）、反應沉淀（氧化還原反應、復分解反應等），水溶液轉化為固體可用結晶的方法。
無機工藝流程題常見雜質(zhì)化合物（近十年全國卷分析）
地殼中元素：O、Si、Al、Fe
氧化劑：KMnO4、H2O2、空氣（O2）（3次）、Cl2(次氯酸鹽、ClO2)(3次)、NH4NO3（HNO3、NaNO3）(5次)、Fe3+、MnO2（1次）、NaClO3（KClO3）(2次)還原劑：SO2或Na2SO3（+4、﹣2、+2等價態(tài)S）（1次）、I﹣、Fe2+、金屬單質(zhì)、H2O2、HCl（1次）、NaClO2(1次)、金屬單質(zhì)(1次)酸：HCl（4次）、H2O2（1次）、H2C2O4（2次）、H2SO4（4次）、SO2（2次）、HNO3（1次）、CO2（2次）堿：NH3·H2O（2次）、NaOH（KOH）(4次)鹽：KCl（2次）、NH4NO3（3次）、(NH4)2CO3（2次）、NH4HCO3（3次）、NH4Cl（4次）、(NH4)2SO3（1次）、(NH4)2SO4（1次）、(NH4)2C2O4（1次）、NaNO3（3次）、Na2CO3(堿熔或水溶液)（1次）調(diào)pH的試劑：酸、堿、鹽、氧化物硫化劑：Na2S（1次）、ZnS、FeS、MnS(各1次)氟化劑：MnF2（1次）、NaF
物質(zhì)轉化與分離階段常用試劑（近十年全國卷分析）
提醒：全面分析常見物質(zhì)，如H2O2：不穩(wěn)定性（受熱易分解、遇催化劑Fe3+、Cu2+分解）、強氧化性、還原性、綠色試劑不引入雜質(zhì)無污染。
微專題2.陌生化學（離子）方程式的書寫
問題：1.結合T1(4)，總結怎樣書寫氧化還原型陌生化學（離子）方程式？2. 結合T4(2)、(5)，總結怎樣書寫非氧化還原型陌生化學（離子）方程式？
(4)“反應Ⅲ”的離子方程式為 。
2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
(2)ZnO轉化反應的離子方程式為 。(5)“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，相應的化學方程式為 ；
銨根離子溶解ZnO、CuONH4HCO3轉化為(NH4)2CO3
[Zn(NH3)4]CO3
題干信息流程信息（流程中反應前后變化）設問信息已有知識
根據(jù)信息分析已知的反應物、產(chǎn)物，特別是復雜陌生物質(zhì)判斷化合價變化 若有化合價變化，根據(jù)升降原理，推斷出未知的變價反應物、產(chǎn)物 若無化合價變化，考慮是否有類似反應，推斷元素可能存在形式
電子得失守恒：氧化還原反應先配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物電荷守恒：離子方程式可根據(jù)電荷守恒和環(huán)境(酸性或堿性)，補充氫離子或氫氧根以配平電荷，根據(jù)氫元素配水的系數(shù)，最后檢查氧原子個數(shù)是否已經(jīng)配平原子守恒：若是化學方程式，則根據(jù)已經(jīng)確定系數(shù)的物質(zhì)中的一些元素配平其他物質(zhì)，然后再結合環(huán)境補充物質(zhì)(硫酸、氫氧化鈉、水等)
陌生化學（離子）方程式書寫
常見的氧化劑及對應的還原產(chǎn)物
常見的還原劑及對應的氧化產(chǎn)物
微專題3.工藝流程題中圖像分析
問題：結合T8 ，如何分析工藝流程圖中的相關圖像？
T8（3） 酸浸時，若使鈦的浸出率(η%)達到90%，則根據(jù)圖2工業(yè)上應采取的適宜條件是：酸濃度和液固比的取值分別約為_________ 、__________。
T8(7)已知鉬酸鈉的溶解度曲線如圖6，由鉬酸鈉溶液獲得Na2MO4·10H2O的操作A為____________、_____________________________、過濾。
冷卻至10 ℃以下結晶
一軸：關鍵把握X-Y軸橫縱坐標軸表示的意義（特別是雙縱坐標）二點：把握特殊點（起點、拐點、終點）三走向：斜率的大小、量的變化和平衡位置的高低
工藝流程題中圖像題分析方法
微專題4.工藝流程題中的物質(zhì)循環(huán)利用
問題：結合T4(5) ，怎樣判斷分析工藝流程圖中可以循環(huán)利用的物質(zhì)？
(5)“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，相應的化學方程式為 ，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回______工序循環(huán)使用。
工藝流程題中可循環(huán)利用物質(zhì)的判斷方法
工藝流程中既消耗又生成的物質(zhì)（一定在加入試劑中）若是有回打的箭頭，那說明該物質(zhì)循環(huán)要注意剩余的母液中是否有循環(huán)物質(zhì)可逆反應中容易產(chǎn)生可循環(huán)利用的物質(zhì)可循環(huán)利用的物質(zhì)一般容易分離
【2021·湖南適應性化學·13】以某冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢渣（含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3）為原料，根據(jù)下列流程可制備K2Cr2O7。
下列說法正確的是A．煅燒時沒有發(fā)生氧化還原反應B．濾渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3C．可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2和Na2CO3D．由Na2CrO4轉化為K2Cr2O7的過程中需加入KOH
課堂小結：無機工藝流程試題總結
采取哪種方式進行原料預處理？原料預處理的具體目的是什么？試題中是怎樣考查的？
浸出的方式是什么？浸出的具體目的是什么？每一步流程加入的試劑是什么？發(fā)生什么反應？反應的作用是什么？試題中是怎樣考查的？每一步的分離辦法是什么？目的是什么？操作中用到的儀器有哪些？
采取哪種方式獲取產(chǎn)品？試題中是怎樣考查的？

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