新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)培優(yōu)練習(xí)熱點11 化學(xué)計算過程的書寫（2份打包，原卷版+解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

化學(xué)計算過程的書寫是江蘇高考的必考內(nèi)容，屬于熱點問題，主要考查滴定過程中的相關(guān)計算，解題時讀懂題干信息，建立已知量與未知量的數(shù)量關(guān)系進行正確求解，同時掌握守恒法、關(guān)系式法、差量法的掌握，備考時關(guān)注核心考點的掌握至關(guān)重要。
一守恒法
1．含義：所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學(xué)變化中的各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒等。
2．一般解題步驟如下：
第一步：明確題目要求解的量；
第二步：根據(jù)題目要求解的量，分析反應(yīng)過程中物質(zhì)的變化，找出守恒類型及相關(guān)的量；
第三步：根據(jù)守恒原理，梳理出反應(yīng)前后守恒的量，列式求解。
3．守恒類型
(1)質(zhì)量守恒(原子守恒)
依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合，因而反應(yīng)前后原子的總數(shù)和質(zhì)量保持不變。質(zhì)量守恒法解題時可利用①整體守恒：即反應(yīng)中反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量守恒；②局部守恒：即反應(yīng)中反應(yīng)物與產(chǎn)物中某元素的原子或離子守恒或元素守恒。
(2)電荷守恒
依據(jù)電解質(zhì)溶液呈電中性，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)或離子方程式前后離子所帶電荷總數(shù)不變。利用電荷守恒法可以①配平離子方程式；②巧解某些化學(xué)計算題。
(3)得失電子守恒關(guān)系式
依據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等，即氧化劑得到的電子總數(shù)目等于還原劑失去的電子總數(shù)目。利用得失電子守恒法可以①計算元素的化合價；②計算氧化（或還原）產(chǎn)物的量；③計算氧化劑、還原劑的消耗量；④計算混合物的組成。
二差量法
1．含義：差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題時先把化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量(理論差量)跟實際差量列成比例，然后求解。
2．一般解題步驟如下：
第一步：準確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
第二步：深入細致地分析題意，關(guān)鍵在于有針對性地找出產(chǎn)生差量的“對象”及“理論差量”。該“理論差量”可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、壓強等，且該差量的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比；
第三步：根據(jù)反應(yīng)方程式，從“實際差量”尋找比例關(guān)系，列比例式求解。
注意事項①x、y可表示物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積等,因而差量可指質(zhì)量之差(△m)物質(zhì)的量之差(△n)或氣體體積之差(△V)等。
②分清“差量”是增還是減.在較復(fù)雜的情況,存在多個反應(yīng),可能差量的增減方向并不一致,這就要取其代數(shù)和.若方向相同,則總差量等于各個分差量之和。
③正確分析形成差量的原因,找出對應(yīng)的根據(jù)方程式得出的“理論差量”是差量法解題的關(guān)鍵。
三關(guān)系式法
1．含義：關(guān)系式法是一種巧妙利用已知量與未知量之間關(guān)系進行解題的一種方法，一般適用于多步進行的連續(xù)反應(yīng)，因前一個反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個反應(yīng)的反應(yīng)物，可以根據(jù)中間物質(zhì)的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的相應(yīng)關(guān)系式。它是化學(xué)計算中的基本解題方法之一，利用關(guān)系式法可以將多步計算轉(zhuǎn)化為一步計算，免去逐步計算中的麻煩，簡化解題步驟，減少運算量，且計算結(jié)果不易出錯，準確率高。
2．關(guān)系式建立的類型
（1）有關(guān)化學(xué)方程式的計量數(shù)關(guān)系式：在化學(xué)反應(yīng)中，任何一種元素的總質(zhì)量是守恒的，即最初反應(yīng)物中該元素的質(zhì)量等于最終產(chǎn)物中該元素的質(zhì)量。
（2）原子守恒關(guān)系式：各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出最初反應(yīng)物與最終生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系式，再進行一步計算。
（3）得失電子守恒關(guān)系式：根據(jù)氧化劑和還原劑得失守恒建立關(guān)系式，再進行一步計算。
3．一般解題步驟如下：
第一步：準確寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；
第二步：找出“中介”的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間量的關(guān)系；
第三步：確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間量的關(guān)系；
第四步：根據(jù)已知條件及關(guān)系式列出比例式計算求解。
利用電子守恒或原子守恒直接確定關(guān)系式，然后列比例進行求算。
考向書寫化學(xué)計算的過程
1. （2023江蘇卷節(jié)選）（3）催化電解吸收的KOH溶液可將轉(zhuǎn)化為有機物。在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率()隨電解電壓的變化如圖乙所示。

其中，，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。
①當(dāng)電解電壓為時，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的為0，陰極主要還原產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。
②當(dāng)電解電壓為時，陰極由生成的電極反應(yīng)式為___________。
③當(dāng)電解電壓為時，電解生成的和的物質(zhì)的量之比為___________(寫出計算過程)。
【答案】
（3） ①. H2 ②. ③. 每生成1ml轉(zhuǎn)移12mle-，每生成1ml轉(zhuǎn)移2mle-，故電解生成的和的物質(zhì)的量之比為
【解析】
【小問3詳解】
當(dāng)電解電壓為時，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的為0，說明二氧化碳為得電子，為氫離子得電子變成氫氣。當(dāng)電解電壓為時，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知堿性條件下陰極由生成的電極反應(yīng)式為。當(dāng)電解電壓為時，電解過程中還原產(chǎn)物的為24%，還原產(chǎn)物的為8%，每生成1ml轉(zhuǎn)移12mle-，每生成1ml轉(zhuǎn)移2mle-，故電解生成的和的物質(zhì)的量之比為。
2. （2022江蘇卷節(jié)選）（3）、在空氣中易被氧化，將在空氣中氧化，測得氧化過程中剩余固體的質(zhì)量與起始的質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖所示。時，氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物為_______(填化學(xué)式，寫出計算過程)。
【答案】（3）Fe2O3；設(shè)氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物化學(xué)式為FeOx，，則，則56+16x=80.04，x= ，即固體產(chǎn)物為Fe2O3
【解析】
【小問3詳解】
有圖可知，時，氧化過程中剩余固體的質(zhì)量與起始的質(zhì)量的比值為66.7%，設(shè)氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物化學(xué)式為FeOx，，則，56+16x=80.04，x= ，所以固體產(chǎn)物為Fe2O3；故答案為：Fe2O3；設(shè)氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物化學(xué)式為FeOx，，則，則56+16x=80.04，x= ，即固體產(chǎn)物為Fe2O3。
3. （2021江蘇卷）（2）“調(diào)配比”前，需測定ZnSO4溶液的濃度。準確量取2.50mL除去Fe3+的ZnSO4溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準確量取20.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液pH=10，用0.0150ml·L-1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至終點(滴定反應(yīng)為Zn2++Y4-=ZnY2-)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。計算ZnSO4溶液的物質(zhì)的量濃度___(寫出計算過程)。
【答案】（2）0.7500ml·L-1
【解析】
【小問2詳解】
根據(jù)Zn2++Y4-=ZnY2-，可知20.00mL稀釋后的溶液中含ZnSO4的物質(zhì)的量為0.025L×0.015ml·L-1=3.75×10-4ml；ZnSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為；
（建議用時：60分鐘）
1．回答下列問題：
(1)Cl2通入水中制氯水，反應(yīng)的離子方程式：。
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)被人們稱為“綠色化學(xué)”凈水劑。高鐵酸鉀在酸性至弱堿性條件下不穩(wěn)定。工業(yè)上用KClO與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制得K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式：。
(3)以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2等)為原料制備高純MnO2的流程如圖：
①濾渣中含大量硫單質(zhì)，酸浸時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
②酸性條件下，用合適的氧化劑可以將MnSO4轉(zhuǎn)化為高純MnO2。用NaClO3作氧化劑時會同時產(chǎn)生NaCl，該反應(yīng)的離子方程式：。
(4)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實驗方案測定某次試驗所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10.00mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL，再從其中取出10.00mL于錐形瓶中，并加入的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.05000ml/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00mL，則原次氯酸溶液的濃度為 (寫出計算過程)。
【答案】(1)Cl2+H2OH++Cl—+ClO—
(2)3ClO—+2Fe3++10OH—=3Cl—+5FeO+5H2O
(3) MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O 3Mn2++ ClO+3H2O =3MnO2↓+Cl—+6H+
(4)1.000ml/L
【解析】（1）
氯氣通入水中制氯水的反應(yīng)為氯氣部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl—+ClO—，故答案為：Cl2+H2OH++Cl—+ClO—；
（2）
由題意可知，次氯酸鉀溶液與硝酸鐵溶液在堿性條件下反應(yīng)生成高鐵酸鉀、硝酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為3ClO—+2Fe3++10OH—=3Cl—+5FeO+5H2O，故答案為：3ClO—+2Fe3++10OH—=3Cl—+5FeO+5H2O；
（3）
①由題意可知，酸浸時主要反應(yīng)為二氧化錳與硫化鋅在稀硫酸中反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鋅、硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，故答案為：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
②由題意可知，硫酸錳轉(zhuǎn)化為二氧化錳的反應(yīng)為硫酸錳溶液與氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化錳沉淀、氯化鈉和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為3Mn2++ ClO+3H2O =3MnO2↓+Cl—+6H+，故答案為：3Mn2++ ClO+3H2O =3MnO2↓+Cl—+6H+；
（4）
由得失電子數(shù)目守恒可得：2n(HClO)+5n(KMnO4)=n(FeSO4)，由滴定消耗的酸性高錳酸鉀溶液可知，原次氯酸溶液中次氯酸的物質(zhì)的量為=0.01000ml，則次氯酸的濃度為=1.000ml/L，故答案為：1.000ml/L。
2．化學(xué)工業(yè)中會產(chǎn)生大量含鉻廢水。需進行無害化處理檢測達標后才能排放。
(1)工業(yè)常用NaHSO3還原法處理，方法：向酸性廢水中加入NaHSO3使Cr2O還原成為Cr3+，然后加入熟石灰調(diào)節(jié)廢水的pH，使Cr3+完全沉淀。
①寫出NaHSO3與Cr2O反應(yīng)的離子方程式：。
②已知25℃時Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，若除去廢水中Cr3+，使其濃度小于1×10-5ml·L-1，此時溶液中的c(H+)< ml·L-1
(2)廢水中鉻元素總濃度的測定方法：向一定量含Cr2O和Cr3+的酸性廢水樣中加入足量(NH4)2S2O8，溶液將Cr3+氧化成Cr2O，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；再加入過量的KI溶液，Cr2O與I-完全反應(yīng)生成Cr3+和I2后，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為Cr3+Cr2OI2S4O。
①上述操作過程中，若無煮沸操作，則測定的鉻元素總濃度會 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
②準確移取含Cr2O和Cr3+的酸性廢水樣100.00mL，按上述方法測定廢水樣中鉻元素總濃度，消耗0.01000ml·L-1Na2S2O3標準溶液13.50mL。計算該廢水中鉻元素總濃度(以mg·L-1表示)(寫出計算過程)。
【答案】 3HSO+Cr2O+5H+=2Cr3++3SO+4H2O 2.5×10-6 偏大 23.40mg·L-1
【解析】(1)①轉(zhuǎn)化時NaHSO3與Cr2O發(fā)生氧化還原，反應(yīng)生成鉻離子、硫酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：3HSO+Cr2O+5H+=2Cr3++3SO+4H2O；
②c(Cr3+)=1×10-5時，由KSP[Cr(OH)3]=6.4×10-31可知c(OH-)=，則c(H+)=；
(2)①若無煮沸操作，則過量(NH4)2S2O8消耗Cr2O，所以則測定的鉻元素總濃度會偏大；
②涉及反應(yīng)為①2Cr3++3S2O+7H2O=Cr2O+6SO+14H+②Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O③I2+2S2O=2I-+S4O，由以上反應(yīng)得到關(guān)系式為Cr2O～3I2～6S2O，消耗0.01000ml?L-1的Na2S2O3標準溶液13.50mL，則n(Na2S2O3)=0.01000ml?L-1×13.50×l0-3L=1.35×l0-4ml，則由關(guān)系式可知n(Cr2O)=1/6×1.35×l0-4ml=2.250×l0-5 ml，n(Cr元素)=2 (Cr2O)=4.500×l0-5 ml，廢水樣中鉻元素總濃度=4.500×10?5ml×52g/ml×1000mg/g÷0.1L=23.40 mg?L-1。
3．元素鉻（Cr）在溶液中主要以 Cr3+（藍紫色）、Cr(OH)（綠色）、Cr2O（橙紅色）、CrO（黃色）等形式存在,Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體,回答下列問題:
（1）Cr3+與 Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是。
（2）三價鉻 Cr（Ⅲ）與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃（PbCrO4）?？刂破渌麠l件不變,調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度, 考察反應(yīng)溫度對 Cr（ Ⅲ）轉(zhuǎn)化率的影響（如圖所示）。溫度超過 70 ℃時,Cr（ Ⅲ）轉(zhuǎn)化率下降的原因是。
（3）光照下,草酸（H2C2O4）能將 Cr2O轉(zhuǎn)化為 Cr3+。化學(xué)式為 Al2Fe(SO4)4的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀,在空氣中能被氧化）對該反應(yīng)具有催化作用。為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學(xué)成分,進行實驗如下:
①取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中,將溶液分為兩等份。
②其中一份與酸性 KMnO4溶液充分反應(yīng)（反應(yīng)后 MnO被還原成 Mn2+）,消耗濃度為 0.4000 ml·L-1的 KMnO4溶液 20.00 mL。
③往另一份溶液中加入足量稀氨水,在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng),待沉淀不再變化后過濾,將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量,得 9.100g 干燥固體粉末。
計算并合理猜想,推測該久置發(fā)鹽的可能化學(xué)組成（寫出計算過程）。
【答案】藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液較高溫度下雙氧水分解 Al10Fe5(OH)(SO4)20或Al20Fe10(CO3)(SO4)40
【解析】(1)由Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似可知，Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液，Cr2(SO4)3溶液先與NaOH溶液反應(yīng)生成Cr(OH)3灰藍色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液后，Cr(OH)3沉淀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成綠色Cr(OH)，故答案為：藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液；
(2)三價鉻 Cr(Ⅲ)與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鉻黃，由圖可知，70 ℃前，Cr( Ⅲ) 轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，70 ℃時，Cr( Ⅲ) 轉(zhuǎn)化率達到最大，繼續(xù)升高溫度，過氧化氫受熱分解，反應(yīng)物濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Cr( Ⅲ) 轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：較高溫度下雙氧水分解；
(2)由②可知，酸性 KMnO4溶液將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，由得失電子數(shù)目守恒可得n(Fe2+)=5 n(MnO)=5×0.4000 ml·L-1×0.02L=0.04000ml，設(shè)發(fā)鹽中鋁離子為2xml，則被氧化的亞鐵離子為(x—0.04000)ml；由③可知，氧化鐵和氧化鋁的質(zhì)量為9.100g，由原子個數(shù)守恒可得102x+160×=9.10，解得x=0.05000ml，則久置發(fā)鹽中鋁離子的物質(zhì)的量為0.1000ml、鐵離子為(0.05000—0.04000)ml=0.01000ml，由發(fā)鹽化學(xué)式可知，硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.1000ml×2=0.2000ml，久置發(fā)鹽中陽離子電荷數(shù)為0.1000ml×3+0.04000ml×2+0.01000ml×3=0.4100ml，陰離子電荷數(shù)為0.2000ml×2=0.4000ml，陽離子電荷數(shù)大于陰離子電荷數(shù)，則發(fā)鹽在空氣中被氧化，久置發(fā)鹽中中可能存在0.01000ml氫氧根離子或0.00500ml碳酸根離子，若存在氫氧根離子，溶液中n(Al3+)：n(Fe2+)：n(Fe3+)：n(SO)：n(OH—)= 0.1000ml：0.04000ml：0.01000ml：0.2000ml：0.01000ml=10：4：1：20：1，由離子個數(shù)比等于離子物質(zhì)的量比可得化學(xué)式為Al10Fe5(OH)(SO4)20；若存在碳酸根離子n(Al3+)：n(Fe2+)：n(Fe3+)：n(SO)：n(CO)= 0.1000ml：0.04000ml：0.01000ml：0.2000ml：0.00500ml =20：8：2：40：1，由離子個數(shù)比等于離子物質(zhì)的量比可得化學(xué)式為Al20Fe10(CO3)(SO4)40，故答案為：Al10Fe5(OH)(SO4)20或Al20Fe10(CO3)(SO4)40。
4．氯氧化銅[xCuO·yCuCl2·2H2O]在農(nóng)業(yè)上可用作殺菌劑。以廢銅(主要雜質(zhì)為Fe)為原料，經(jīng)溶解氧化、調(diào)節(jié)pH、過濾等步驟，可制備氯氧化銅。
(1)工業(yè)上用H2O2和HCl溶解氧化廢銅時，反應(yīng)生成Cu2＋時的離子方程式為。
(2)為測定氯氧化銅的組成，現(xiàn)進行如下實驗：
步驟I：稱取0.4470 g氯氧化銅固體，放入錐形瓶中，加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑，用0.1000 ml·L－1 AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至終點時消耗AgNO3標準溶液20.00 mL(已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。
步驟II：稱取0.2235 g氯氧化銅固體，放入錐形瓶中，加入一定量硫酸使固體完全溶解。溶液中加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后向溶液中滴入數(shù)滴淀粉溶液，用0.2000 ml·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，滴定至終點時消耗Na2S2O3標準溶液10.00 mL。
已知步驟II中所發(fā)生的反應(yīng)如下：
2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。
通過計算確定氯氧化銅的化學(xué)式(寫出計算過程) 。
【答案】 Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O 3CuO·CuCl2·4H2O
【解析】(1)工業(yè)上用H2O2和HCl溶解氧化廢銅時，反應(yīng)生成Cu2＋時的離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；
(2)n(Cl?)(AgNO3)=0.1000ml?L?1×0.02L=0.002ml，由方程式知：Cu2+～Na2S2O3，n(Cu2+)=n(Na2S2O3)=0.2000ml?L?1×0.02L=0.004ml，結(jié)合氯氧化銅化學(xué)式[xCuO?yCuCl2?zH2O]得：n(CuO)=0.003ml，n(CuCl2)=0.001ml，n(H2O)= =0.004ml，n(CuO):n(CuCl2):n(H2O)=x:y:z=3:1:4，故氯氧化銅化學(xué)式為3CuO?CuCl2?4H2O，故答案為：3CuO?CuCl2?4H2O。
5．碘是一種人體必需的微量元素，國家標準規(guī)定合格加碘食鹽(主要含有KI和KIO3)中碘元素含量為20~50 mg/kg，測定加碘食鹽中碘元素含量的操作過程如下。
步驟1：準確稱取某加碘食鹽樣品100.0 g，溶于水配制成500.00 mL溶液。
步驟2：取步驟1所配溶液50. 00 mL加入碘量瓶中，向其中加入適量H2C2O4-H3PO4混合溶液。再加入NaClO溶液將碘元素全部轉(zhuǎn)化為，剩余的NaClO被H2C2O4還原除去。
步驟3:向步驟2所得溶液中加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)。
步驟4：用3.000×10-3 ml /L Na2S2O3標準溶液滴定步驟3所得溶液至呈淺黃色時，加入淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液10. 00 mL
已知：2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI
(1)步驟2中NaClO與KI反應(yīng)的離子方程式為。
(2)步驟4中，Na2S2O3標準溶液(呈堿性)，應(yīng)盛放在如圖所示的滴定管中(填“A"或“B")。滴定終點的現(xiàn)象是。
(3)通過計算確定該加碘食鹽樣品中碘元素含最是否合格(寫出計算過程) 。
【答案】 3ClO-+I-=IO3-+3Cl- B 最后一滴Na2S2O3標準溶液滴入碘量瓶，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色不合格
【分析】(1) NaClO溶液將碘元素全部轉(zhuǎn)化為，同時生成氯離子；
(2)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇合適的滴定管；判斷滴定終點：最后一滴Na2S2O3標準溶液滴入碘量瓶，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；
(3)與I-完全反應(yīng)，方程式有+I-+6H+=3I2+3H2O，結(jié)合2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI，所以關(guān)系式為：～3I2～6Na2S2O3，進行計算。
【解析】(1) NaClO溶液將碘元素全部轉(zhuǎn)化為，同時生成氯離子，離子方程式為：3ClO-+I-=IO3-+3Cl-，故答案為：3ClO-+I-=IO3-+3Cl-；
(2) Na2S2O3標準溶液(呈堿性)，滴定時，合適的滴定管為堿式滴定管；淀粉遇碘單質(zhì)變藍，判斷滴定終點：最后一滴Na2S2O3標準溶液滴入碘量瓶，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：B；最后一滴Na2S2O3標準溶液滴入碘量瓶，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；
(3)與I-完全反應(yīng)，方程式有+I-+6H+=3I2+3H2O，結(jié)合2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI，所以關(guān)系式為：～3I2～6Na2S2O3，n()==5.000×10-6ml，則該加碘食鹽中碘元素的含量為=63.5 mg/kg，不在20～50mg/kg范圍內(nèi)，因此該加碘食鹽中碘元素的含量不符合國家標準，故答案為：不合格。
【點睛】本題難點(3)，多個方程式的計算題，要先確定各個反應(yīng)的方程式，再根據(jù)方程式找出其關(guān)系式，進行求算，達到快速解題。
6．聚合堿式氯化鐵[（m為聚合度）為無機高分子絮凝劑，廣泛應(yīng)用于水處理。以鐵礦石、氧化鐵皮或為原料，在酸性條件下經(jīng)氧化、水解、聚合、熟化等步驟，可制得聚合堿式氯化鐵。
(1)鋼鐵酸洗廢液中主要含有和，通入空氣可制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式。氧化劑也可以將氧化成，但存在的缺點是。
(2)“氧化”過程中，若鹽酸的濃度或投入量增大，除了會降低的轉(zhuǎn)化率，還可能產(chǎn)生的影響為。
(3)①準確稱取聚合堿式氯化鐵樣品1.5000g，置于250mL的錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，迅速加入稍過量的溶液（被氧化成為），充分反應(yīng)后，多余的用氧化除去。再加入適量的組成的混酸及4~5滴指示劑，用溶液滴定至終點（滴定過程中與反應(yīng)生成和），消耗溶液。
②另稱取等質(zhì)量的聚合堿式氯化鐵樣品溶于水中，配成500mL溶液，取25mL溶液于錐形瓶中，用鉻酸鉀（）溶液作指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗溶液8.10mL。
計算該樣品中氯元素和鐵元素的質(zhì)量分數(shù)之比為（寫出計算過程，結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。
【答案】 4FeCl2＋O2＋4HCl=4FeCl3＋2H2O NaClO會與HCl反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，造成環(huán)境污染過量的酸會抑制后續(xù)的水解、聚合反應(yīng)的進行 1.712
【解析】（1）鋼鐵酸洗廢液中主要含有FeCl2和HCl，O2具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，通入空氣可制得FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeCl2＋O2＋4HCl=4FeCl3＋2H2O。氧化劑NaClO也可以將氧化成，但次氯酸根離子和氯離子會在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氯氣，污染環(huán)境。故存在的缺點是NaClO會與HCl反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，造成環(huán)境污染。故答案為：4FeCl2＋O2＋4HCl=4FeCl3＋2H2O；NaClO會與HCl反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，造成環(huán)境污染；
（2）制備聚合堿式氯化鐵，涉及到鐵離子水解，溶液顯酸性，最終產(chǎn)物中還含有一定的氫氧根離子，若鹽酸的濃度或投入量增大，不利于水解和最終的聚合。“氧化”過程中，若鹽酸的濃度或投入量增大，除了會降低的轉(zhuǎn)化率，還可能產(chǎn)生的影響為過量的酸會抑制后續(xù)的水解、聚合反應(yīng)的進行。故答案為：過量的酸會抑制后續(xù)的水解、聚合反應(yīng)的進行；
（3）由②n(Cl-)= ×0.05000ml·L－1×8.1×10-3L=8.100×10-3ml；
由①Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O，用0.02000ml·L－1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋（K2Cr2O7被還原為Cr3＋），直至終點消耗K2Cr2O7）溶液25.00mL，反應(yīng)中的定量關(guān)系可知，n（Fe3＋）=6n（Cr2O72－）=6×0.02000ml·L－1×25×10-3L=3.000×10-3ml；
該樣品中氯元素和鐵元素的質(zhì)量分數(shù)之比=8.100×10-3ml×35.5g·ml-1:3.000×10-3ml×56g·ml-1=1.712。
故答案為：1.712。
7．雙氧水是重要的化學(xué)試劑。
(1)一定條件下，O2得電子轉(zhuǎn)化為超氧自由基(·O)，并實現(xiàn)如下圖所示的轉(zhuǎn)化：
①是 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
②寫出圖示轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
(2) K2Cr2O7酸性條件下與H2O2反應(yīng)生成CrO5，反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。據(jù)此分析，CrO5中－2價O與－1價O的數(shù)目比為。
(3) H2O2可用于測定酒精飲料中乙醇的含量?，F(xiàn)有20.00 mL某雞尾酒，將其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 ml·L－1 K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，發(fā)生反應(yīng)：K2Cr2O7＋C2H5OH＋H2SO4―→Cr2(SO4)3＋CH3COOH＋K2SO4＋H2O(未配平)
再用0.400 0 ml·L－1的雙氧水滴定反應(yīng)后所得的混合液，用去19.00 mL雙氧水，滴定過程中發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)1：4H2O2＋K2Cr2O7＋H2SO4===K2SO4＋2CrO5＋5H2O
反應(yīng)2：H2O2＋CH3COOH===CH3COOOH＋H2O
則該雞尾酒中CH3CH2OH的物質(zhì)的量濃度為 ml·L－1(寫出計算過程)。
【答案】氧化 1:4 0.18 ml·L－1
設(shè)雞尾酒中含有C2H5OH的物質(zhì)的量為x ml
K2Cr2O7的總物質(zhì)的量：n(K2Cr2O7)＝17.00×10－3 L×0.200 0 ml·L－1＝3.4×10－3 ml
H2O2的總物質(zhì)的量：n(H2O2)＝19.00×10－3 L×0.400 0 ml·L－1＝7.6×10－3 ml
根據(jù)2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O
x ml x ml x ml
滴定過程中
4H2O2 ＋ K2Cr2O7 ＋ H2SO4===2CrO5＋5H2O＋K2SO4
4×(3.4×10－3－x) ml (3.4×10－3－x) ml
H2O2＋CH3COOH===CH3COOOH＋H2O
x ml x ml
根據(jù) 4×(3.4×10－3－x)＋x＝7.6×10－3
解得x＝3.6×10－3 ml
c(C2H5OH)＝＝3.6×10－3 ml÷0.02 L＝0.18 ml·L－1
【解析】(1)①帶一個負電荷，是電中性的原子團，二者含有的原子個數(shù)相等，因此前者比后者電子數(shù)多1個，所以由生成的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；
②O2先在一定條件下得電子轉(zhuǎn)化為超氧自由基，苯甲醇在超氧自由基的作用下解離出一個H+與超氧自由基結(jié)合轉(zhuǎn)變?yōu)?，同時也產(chǎn)生一個；隨后被氧化失去1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)?；再與反應(yīng)，使脫去1個H原子形成苯甲醛，則與H原子結(jié)合形成過氧化氫分子；因此上述轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為：+O2+H2O2；
(2)K2Cr2O7中的Cr為+6價，由于其在酸性條件下與過氧化氫反應(yīng)生成CrO5為非氧化還原反應(yīng)，所以CrO5中的Cr也為+6價，那么設(shè)CrO5中-2價氧的個數(shù)為x，-1價氧的個數(shù)為y，則有：，，解得x=1，y=4；所以比例為1:4；
(3)先計算的總物質(zhì)的量為，的總的物質(zhì)的量為；乙醇通入酸性重鉻酸鉀溶液中發(fā)生的反應(yīng)方程式無需全部配平，反應(yīng)過程中1個乙醇被氧化為乙酸需要失去4個電子，1個重鉻酸鉀被還原為Cr2(SO4)3需要得6個電子，因此二者反應(yīng)時：，即若20.00mL雞尾酒中乙醇有xml，那么這一步反應(yīng)消耗的為ml；用過氧化氫滴定時，反應(yīng)2中的乙酸即由乙醇氧化得來，所以為xml，那么根據(jù)反應(yīng)方程式，其消耗的的物質(zhì)的量為xml；在將乙醇氧化為乙酸后剩余的物質(zhì)的量為，那么通過反應(yīng)1消耗的的物質(zhì)的量為，所以有：，解得，那么雞尾酒中乙醇的濃度為。
8．黃鐵礬法是硫酸體系中除鐵的常用方法，黃銨鐵礬是黃鐵礬中的一種[化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，摩爾質(zhì)量為480 g·ml－1]。
(1) 除去MnSO4酸性溶液中的Fe2＋可向溶液中加入MnO2，充分攪拌，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為1～3，升溫到95 ℃，靜置即可形成黃銨鐵礬沉淀。MnO2氧化Fe2＋的離子方程式為，靜置形成黃銨鐵礬過程中溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。
(2) 依據(jù)下列實驗和數(shù)據(jù)可確定黃銨鐵礬的化學(xué)式。
①稱取黃銨鐵礬2.400 g，加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330 g。
②Mim Ristic等曾對黃銨鐵礬進行熱分解實驗，其結(jié)果可用下圖熱重曲線表示(已知：黃銨鐵礬在300 ℃前分解釋放的物質(zhì)為H2O，300～575 ℃之間只有NH3·H2O放出，此時殘留固體只存在Fe、O、S三種元素，670 ℃以上得到的是純凈的紅棕色粉末)。
根據(jù)以上實驗及圖中數(shù)據(jù)確定黃銨鐵礬的化學(xué)式 (寫出計算過程)。
【答案】 MnO2＋4H＋＋2Fe2＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O 減小由z＝ =2
y＝＝3
18 g·ml－1×x＋56 g·ml－1×3＋96 g·ml－1×2＋17 g·ml－1×w＝480 g·ml－1
由化合價代數(shù)和為0∶x×(＋1)＋3×(＋3)＋2×(－2)＋w×(－1)＝0
解得：x＝1，w＝6
[或，減少的必為NH3和H2O，即每480 g黃銨鐵礬受熱分解，此階段中釋放1 ml NH3和0.5 ml H2O，推得x＝1
由電荷守恒：x＋3y＝2z＋w，w＝6]
化學(xué)式為NH4Fe3(SO4)2(OH)6
【解析】(1) MnO2氧化Fe2＋生成Fe3＋和Mn2＋，離子方程式為 MnO2＋4H＋＋2Fe2＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O，靜置形成黃銨鐵礬過程中消耗OH-，溶液的pH減小；
(2) 由z＝ =2
y＝＝3
18 g·ml－1×x＋56 g·ml－1×3＋96 g·ml－1×2＋17 g·ml－1×w＝480 g·ml－1
由化合價代數(shù)和為0∶x×(＋1)＋3×(＋3)＋2×(－2)＋w×(－1)＝0
解得：x＝1，w＝6
[或，減少的必為NH3和H2O，即每480 g黃銨鐵礬受熱分解，此階段中釋放1 ml NH3和0.5 ml H2O，推得x＝1
由電荷守恒：x＋3y＝2z＋w，w＝6]
化學(xué)式為NH4Fe3(SO4)2(OH)6
【點睛】本題以“確定黃銨鐵礬的化學(xué)式”為背景，考查了氧化還原離子方程式的書寫及有關(guān)計算，難點（2）確定黃銨鐵礬的化學(xué)式相關(guān)計算，注意電荷守恒原理在計算中的運用。

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