化學(xué)反應(yīng)的方向與限度是江蘇高考的必考內(nèi)容，屬于熱點(diǎn)問題，主要考查根據(jù)ΔH，ΔS判斷反應(yīng)方向及根據(jù)自發(fā)或非自發(fā)判斷ΔH，ΔS，平衡常數(shù)的表表達(dá)式、影響化學(xué)反應(yīng)的因素、平衡移動(dòng)的判定等相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，備考時(shí)關(guān)注核心考點(diǎn)的掌握至關(guān)重要。
一、化學(xué)反應(yīng)的方向與焓變的關(guān)系
1．下列反應(yīng)進(jìn)行的方向與ΔH之間的關(guān)系
(1)H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)，燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔHS(l)>S(s)。
(3)物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多，熵值越大。
物質(zhì)由固態(tài)到液態(tài)、由液態(tài)到氣態(tài)或由固態(tài)到氣態(tài)的過程，熵變?yōu)檎?，是熵增加的過程。
氣體體積增大的反應(yīng)，熵變通常都是正值，是熵增加的反應(yīng)。氣體體積減小的反應(yīng)，熵變通常都是負(fù)值，是熵減小的反應(yīng)。
3．反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向
(1)二者關(guān)系
eq \x(自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng))—eq \b\lc\|\rc\ (\a\vs4\al\c1(—大多數(shù)是熵增加的反應(yīng),—也有些是熵減小的反應(yīng)))
(2)結(jié)論：不能僅用反應(yīng)熵變來判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。
反應(yīng)熵變是與反應(yīng)進(jìn)行的方向有關(guān)的因素之一，但不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素。如：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔS＝－39.35 J·ml－1·K－1，上述反應(yīng)為熵減少的反應(yīng)，但在一定條件下，該反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。說明“熵判據(jù)”也具有一定的局限性。
4．復(fù)合判據(jù)
(1)判據(jù)
(2)溫度對(duì)反應(yīng)方向的影響
考向 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度的分析判斷
1. （2023江蘇卷）金屬硫化物()催化反應(yīng)，既可以除去天然氣中的，又可以獲得。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的
B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)
C. 題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟Ⅰ可理解為中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用
D. 該反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為
【答案】C
【解析】
A．左側(cè)反應(yīng)物氣體計(jì)量數(shù)之和為3，右側(cè)生成物氣體計(jì)量數(shù)之和為5， ，A錯(cuò)誤；
B．由方程形式知， ，B錯(cuò)誤；
C．由題圖知，經(jīng)過步驟Ⅰ后，中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間形成了作用力，C正確；
D．由方程式知，消耗同時(shí)生成，轉(zhuǎn)移，數(shù)目為，D錯(cuò)誤；
故選C。
2. （2022江蘇卷）用尿素水解生成的催化還原，是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為，下列說法正確的是
A. 上述反應(yīng)
B. 上述反應(yīng)平衡常數(shù)
C. 上述反應(yīng)中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
D. 實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機(jī)車輛排放的尾氣對(duì)空氣污染程度越小
【答案】B
【解析】
A．由方程式可知，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即熵增的反應(yīng)，反應(yīng)△S＞0，故A錯(cuò)誤；
B．由方程式可知，反應(yīng)平衡常數(shù)，故B正確；
C．由方程式可知，反應(yīng)每消耗4ml氨氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12ml電子，則反應(yīng)中消耗1ml氨氣轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3ml×4××6.02×1023=3×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨氣過量，柴油機(jī)車輛排放的氨氣對(duì)空氣污染程度增大，故D錯(cuò)誤；
故選B。
3. （2021江蘇卷）N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.4kJ·ml-1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH、NO均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動(dòng)車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2。對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的ΔH

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