氧化還原反應(yīng)是高考的必考內(nèi)容，從考查內(nèi)容上看：
（1）借助STSE型試題判斷指定反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目在NA題目中是命題的熱點(diǎn)；
（2）物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱常與離子方程式正誤判斷融合考查；
（3）在工藝流程題中常常涉及陌生氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)。
1．液氨作為汽車(chē)未來(lái)的新能源，反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列說(shuō)法正確的是
A．NH3是氧化劑B．NH3的氫元素被氧化
C．O2發(fā)生還原反應(yīng)D．O2中氧原子失去電子
2．2020年11月6日11時(shí)19分，我國(guó)在太原衛(wèi)星發(fā)射中心用長(zhǎng)征六號(hào)運(yùn)載火箭，成功將NewSat9-18衛(wèi)星送入預(yù)定軌道，發(fā)射獲得圓滿(mǎn)成功?；鸺账璧木薮竽芰靠捎上铝谢瘜W(xué)反應(yīng)提供：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)
B．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)降低
D．該反應(yīng)的氧化劑是N2O4
3．反應(yīng)可制備高效消毒劑。對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
A．是氧化劑B．被氧化
C．是還原產(chǎn)物D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1ml電子時(shí)，該反應(yīng)生成1ml
4．工業(yè)上常用堿性廢液吸收，反應(yīng)原理為，部分催化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．“過(guò)程1”中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
B．是該反應(yīng)的催化劑
C．“過(guò)程2”可表示為
D．吸收過(guò)程中存在反應(yīng)：
5．2023年9月12日，天舟五號(hào)貨運(yùn)飛船再人大氣層。天舟五號(hào)飛船的天線用鈦鎳記憶合金制造，工業(yè)上用鈦酸亞鐵 冶煉鈦的原理如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
①高溫下：
②在氬氣氛圍高溫中：
A．①中化合價(jià)變化的元素為
B．①中每生成標(biāo)況下 ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C．②中可以得出 得電子的能力強(qiáng)于
D．②中氬氣的作用是防止 被氧化
6．所有鉻的化合物都有毒性，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可利用下圖將含鉻物質(zhì)循環(huán)利用，從而減少直接排放對(duì)環(huán)境的污染。下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)④、⑥、⑦中，鉻元素均被氧化
B．的溶液中含有的CrO數(shù)目為
C．加入濃鹽酸可實(shí)現(xiàn)第①步轉(zhuǎn)化，當(dāng)0.1mlK2Cr2O7完全反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L
D．已知為兩性氫氧化物，則第⑦步轉(zhuǎn)化加入的試劑可與第③步相同
7．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A．B．C．D．
8．氮在自然界中的循環(huán)如圖所示。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．圖示循環(huán)過(guò)程中N2→屬于氮的固定
B．硝化過(guò)程和反硝化過(guò)程均為氧化還原反應(yīng)
C．氨氧化過(guò)程氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1
D．Fe2+除去硝態(tài)氮生成5.6LN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA
9．植物對(duì)氮元素的吸收過(guò)程如下，下列說(shuō)法正確的是
A．高溫有利于加快過(guò)程①B．澆水和松土有利于過(guò)程②
C．過(guò)程③中被還原D．過(guò)程④叫做氮的固定
10．在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是
A．Ir的表面發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成時(shí)轉(zhuǎn)移個(gè)電子
B．導(dǎo)電基體上的Pt顆粒上發(fā)生的反應(yīng)：
C．若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，有利于降低溶液中的含氮量
D．在導(dǎo)電基體上生成NO的反應(yīng)式為：
參考答案：
1．C
【詳解】A．反應(yīng)中NH3中N元素由-3升到0價(jià)，化合價(jià)升高，為還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．NH3的氫元素化合價(jià)沒(méi)有改變，沒(méi)有被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．O2中O元素由0降到-2價(jià)，做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；
D．O2中氧原子得到電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
2．D
【分析】結(jié)合得失電子守恒分析：C2H8N2中N為-3價(jià)，H為+1價(jià)，C為-1價(jià)，該反應(yīng)中C2H8N2中的C和N化合價(jià)均升高，為還原劑，1ml C2H8N2參與反應(yīng)，失1ml×(2×5+2×3)=16ml電子；N2O4中N為+4價(jià)，反應(yīng)后N2O4中的N轉(zhuǎn)化為0價(jià)，作氧化劑，1ml C2H8N2參與反應(yīng)時(shí)，消耗2ml N2O4，得到2ml×2×(4-0)=16ml電子。
【詳解】A．該反應(yīng)中反應(yīng)物有2種，不屬于分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，C、N元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．結(jié)合得失電子守恒可知該反應(yīng)中C化合價(jià)由-1價(jià)升高為+4價(jià)，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知該反應(yīng)的氧化劑是N2O4，D正確；
選D。
3．D
【詳解】A．該反應(yīng)中H2SO4中的元素化合價(jià)未發(fā)生變化，H2SO4不是氧化劑，A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中NaClO3得電子生成ClO2，故NaClO3為氧化劑被還原，B錯(cuò)誤；
C．Na2SO3失電子為還原劑被氧化，生成的Na2SO4為氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中，生成2mlClO2轉(zhuǎn)移2ml電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移1ml電子時(shí)，反應(yīng)生成1mlClO2，D正確；
故答案選D。
4．D
【詳解】A．“過(guò)程1”發(fā)生反應(yīng)：ClO?+ Ni2O3=2NiO2 +Cl?，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由＋1價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、Ni元素化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，則氧化劑是ClO -，還原劑是Ni2O3，氧化產(chǎn)物是NiO2，還原產(chǎn)物是Cl -，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，Ni2O3是過(guò)程1的反應(yīng)物，是過(guò)程2的生成物，所以Ni2O3是反應(yīng)的催化劑，二氧化鎳是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；
C．“過(guò)程2”中，1mlClO-轉(zhuǎn)化為Cl-和O時(shí)，需要轉(zhuǎn)移2mle-，則需消耗2mlNiO2，反應(yīng)的離子方程式可表示為ClO?+2NiO2=Ni2O3+Cl?+2O，C錯(cuò)誤；
D．O具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的SO2，所以吸收過(guò)程中存在反應(yīng)：SO2+O+2OH?=+H2O，D正確；
故選D。
5．D
【詳解】A．由方程式可知，反應(yīng)①中碳元素、氯元素和鐵元素的化合價(jià)發(fā)生變化，鈦元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；
B．由方程式可知，反應(yīng)①生成6ml一氧化碳時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移14ml電子，則生成標(biāo)況下11.2L一氧化碳時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為××NAml—1=NA，故B錯(cuò)誤；
C．由方程式可知，反應(yīng)②中鎂元素化合價(jià)升高被氧化，鎂是反應(yīng)的還原劑，鈦元素化合價(jià)降低被還原，四氯化鈦是氧化劑、鈦是還原產(chǎn)物，由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物可知，鎂失去電子的能力強(qiáng)于鈦，故C錯(cuò)誤；
D．鎂和鈦都易被空氣中的氧氣氧化，所以反應(yīng)②中氬氣的作用是隔絕空氣，防止 鎂和鈦高溫時(shí)被氧化，故D正確；
故選D。
6．D
【詳解】A．反應(yīng)④中鉻元素的化合價(jià)由+3價(jià)升為+6價(jià)，被氧化，反應(yīng)⑥中鉻元素的化合價(jià)由+3價(jià)升為+6價(jià)，被氧化，反應(yīng)⑦中鉻元素的化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤；
B．在溶液中存在如下平衡：，則溶液中含有的數(shù)目小于0.2NA，故B錯(cuò)誤；
C．加入濃鹽酸可實(shí)現(xiàn)第①轉(zhuǎn)化，當(dāng)0.1mlK2Cr2O7完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6ml電子，生成0.3ml氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L，故C錯(cuò)誤；
D．為兩性氫氧化物，第⑦步轉(zhuǎn)化加入的試劑可與第③步相同，都是堿溶液，故D正確；
故答案為：D。
7．B
【分析】加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)，選項(xiàng)中應(yīng)為還原劑發(fā)生的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答。
【詳解】A．I元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，A不符合題意；
B．Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，B符合題意；
C．無(wú)化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D．Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+4價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，C不符合題意；
故答案為：B。
8．D
【詳解】A．氮的固定是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮，根據(jù)圖示循環(huán)，N2轉(zhuǎn)化成NH，屬于氮的固定，故A說(shuō)法正確；
B．根據(jù)圖示，硝化過(guò)程N(yùn)H→NO→NO，氮元素的化合價(jià)由-3→+3→+5，存在化合價(jià)的變化，硝化過(guò)程屬于氧化還原反應(yīng)，同理反硝化過(guò)程中也存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B說(shuō)法正確；
C．氨氧化過(guò)程中，NO→N2，氮元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，NH→N2，氮元素的化合價(jià)有-3價(jià)升高為0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，故C說(shuō)法正確；
D．題中沒(méi)有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無(wú)法判斷得到氮?dú)馕镔|(zhì)的量，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；
答案為D。
9．B
【詳解】A．過(guò)程①有根瘤菌參與催化，不能高溫下進(jìn)行，A錯(cuò)誤；
B．過(guò)程②是和O2反應(yīng)生成，澆水和松土有利于過(guò)程②的反應(yīng)，B正確；
C．過(guò)程③中轉(zhuǎn)化為NO，N的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+5價(jià)，作還原劑被氧化，C錯(cuò)誤；
D．氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程，過(guò)程④是氮的化合物中氮的轉(zhuǎn)變，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
10．C
【詳解】A．由原理的示意圖可知，Ir的表面氫氣和N2O發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，Ir的表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為：H2+N2O=N2+H2O，屬于氧化還原反應(yīng)，N的化合價(jià)由+1變?yōu)?，故生成1mlN2時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故A正確；
B．根據(jù)圖示，導(dǎo)電基體上的Pt顆粒上，部分得到電子變?yōu)?，則Pt顆粒上發(fā)生的反應(yīng)：，故B正確；
C．導(dǎo)電基體上的Pt顆粒上，部分得到電子變?yōu)?，仍在溶液中，所以若?dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量，故C錯(cuò)誤；
D．導(dǎo)電基體上的Cu顆粒上，得到電子變?yōu)镹O，則在導(dǎo)電基體上生成NO的反應(yīng)式為：+3e-+4H+═NO↑+2H2O，故D正確；
故選：C。

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