可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 C 59
卷I
選擇題：本題共13小題，每小題3分，共390分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1. 化學(xué)與科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
A. 超分子粘合劑具有很高的粘合強(qiáng)度，超分子以共價(jià)鍵連接其他分子
B. 催化電解工業(yè)廢水中的硝酸鹽制取氨氣，實(shí)現(xiàn)了氮的固定
C. 彈道二維晶體管有優(yōu)異的光學(xué)性能，其成分是一種合金材料
D. 全氟磺酸質(zhì)子膜廣泛用于水電解制氫，磺酸基具有很好的親水性
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是
A. BeCl2的空間結(jié)構(gòu)：V形B. P4中的共價(jià)鍵類型：非極性鍵
C. 基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式：3d10D. 順—2—丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
3. 以下實(shí)驗(yàn)裝置正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 圖1裝置觀察鈉在空氣中燃燒現(xiàn)象B. 圖2裝置測(cè)定碘的濃度
C. 圖3裝置探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響D. 圖4裝置制備乙酸乙酯
4. X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為元素周期表中半徑最小的原子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為29，X、Y、Z、W形成的陽(yáng)離子如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑：B. 該陽(yáng)離子中心離子的配位數(shù)為6
C. 氫化物的沸點(diǎn)：D. W的核外電子排布式：
讀下面文字，回答有關(guān)問(wèn)題：
某化學(xué)小組探究濃硝酸原電池中硝酸濃度對(duì)“電極反轉(zhuǎn)”的影響，將規(guī)格完全相同的Cu片和Fe片插入、、、、的硝酸溶液中，組成原電池測(cè)試電流變化如圖所示。已知：氧化層比更致密。
5. 用濃硝酸配制上述硝酸。下列操作錯(cuò)誤的是
A. 檢查容量瓶是否漏水，至少倒置兩次容量瓶
B. 用量筒準(zhǔn)確量取一定體積的濃硝酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C. 轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流時(shí)，將玻璃棒一端靠在容量瓶頸刻度線以下內(nèi)壁上，不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口
D. 試劑瓶在裝入配制的硝酸溶液之前，應(yīng)保持干燥
6. 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 初始階段，鐵做負(fù)極
B. 的硝酸溶液中，一段時(shí)間后，發(fā)生“電極反轉(zhuǎn)”
C. 硝酸濃度小于時(shí)，硝酸濃度越小，電流強(qiáng)度越大
D. 將Fe換為Al后，測(cè)得“硝酸”原電池電極反轉(zhuǎn)的硝酸溶液濃度的臨界值為，工業(yè)上用鋁罐儲(chǔ)存硝酸更合適
7. 鐵和鈦是重要的金屬材料，鐵及其化合物在生活中常用于凈水、制作顏料、食品保鮮等。Ti-Fe合金是優(yōu)良的儲(chǔ)氫合金。一種利用鈦鐵礦(，含雜質(zhì))制備鈦的工藝流程如下。

下列關(guān)于制取鈦的工藝流程及Ti-Fe儲(chǔ)氫合金(結(jié)構(gòu)如圖)的說(shuō)法不正確的是

A. 的價(jià)電子排布為
B. Ti-Fe儲(chǔ)氫合金中H原子位于金屬原子形成的四面體空隙中
C 完全水解生成：
D. 與鹽酸反應(yīng)：
8. 丙酮與反應(yīng)并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為2-氰基丙烯，過(guò)程如下：
已知：氰基（）是一個(gè)強(qiáng)吸電子基團(tuán)。下列說(shuō)法正確的是
A. 步驟③，“條件1”可以是醇溶液，加熱
B. 步驟①，丙酮中羰基的鍵共用電子對(duì)轉(zhuǎn)化為碳原子與氰基間的鍵共用電子對(duì)
C. 反應(yīng)物中加不等質(zhì)量固體，隨著增加，反應(yīng)速率先增大后減小
D. 酸性：
9. 科研人員借助太陽(yáng)能，將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的S和H2的工作原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. 該電池能實(shí)現(xiàn)將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. a電極電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑
C. 光照后，b電極的電極反應(yīng)：H2S-2e-=2H++S
D. a電極區(qū)溶液的pH不變
10. NaOH活化過(guò)的催化劑對(duì)甲醛氧化為具有較好的催化效果，有學(xué)者提出該催化反應(yīng)的機(jī)理如下。下列說(shuō)法不正確的是
A. 步驟Ⅰ中存在非極性鍵的斷裂
B. 步驟Ⅰ可理解為HCHO中帶部分負(fù)電荷的O與催化劑表面的-OH發(fā)生作用
C. 步驟Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可表示為
D. 該催化劑對(duì)苯的催化氧化效果優(yōu)于對(duì)HCHO的催化氧化效果
11. 下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到相應(yīng)探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 已知室溫下Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-12.9。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究含硫化合物的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)l：測(cè)得0.1ml?L-1NaHS溶液的pH>7
實(shí)驗(yàn)2：向01ml?L-1NaHS溶液中通入過(guò)量Cl2，無(wú)淡黃色沉淀產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)3：向0.1ml?L-1NaHS溶液中加入等體積0.1ml?L-1NaHCO3溶液充分混合，無(wú)氣泡產(chǎn)生
下列說(shuō)法正確的是
A. 由實(shí)驗(yàn)1可知：c(H+)?c(S2-)＞c(H2S)?c(OH-)
B. 實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明HS-不能被Cl2氧化
C. 實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)＞c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D. 0.001ml?L-1Na2S溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(S2-)＞c(H+)
13. 利用環(huán)戍二烯（）加氫制備環(huán)戊烯（），按加入恒容密閉容器中，僅發(fā)生如下反應(yīng)：
①
②
測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率和環(huán)戊烯選擇性隨溫度變化曲線如圖（已知：選擇性=轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的反應(yīng)物在總轉(zhuǎn)化量中的占比）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 60℃時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為72%
B. 由圖可知，反應(yīng)決速步的活化能①>②
C. 相同條件下，若增大，選擇性提高
D. 60℃后，環(huán)戊烯選擇性降低的原因可能是催化劑活性減弱
卷II
非選擇題：本題包含4小題，共61分
14. 從廢舊鈷酸鋰電池的正極材料(在鋁箔上涂覆活性物質(zhì)LiCO2，且外面包裹隔膜PP/PE)中回收鈷、鋰的工藝流程如下：
已知：①當(dāng)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＞105時(shí)，可以認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行完全；
②Ksp(CC2O4))=10-8.48，草酸的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4
回答下列問(wèn)題：
（1）C元素在周期表中的位置為_(kāi)______。
（2）隔膜PP/PE的主要成分為聚丙烯和聚乙烯。有機(jī)合成中主要以石油裂解氣為原料進(jìn)行______反應(yīng)獲得(填反應(yīng)類型)。
（3）“堿浸”所得濾液中通入過(guò)量CO2可制備氫氧化鋁，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。
（4）“酸浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。
（5）“沉鈷”一般加入草酸銨溶液，為了使沉淀反應(yīng)進(jìn)行完全，______(填“能”“否”)用草酸溶液代替草酸銨溶液，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程______。
（6）根據(jù)圖1碳酸鋰的溶解度曲線分析，實(shí)驗(yàn)室模擬“沉鋰”中獲得Li2CO3固體的操作主要包括______、______、洗滌、干燥等步驟。
為研究Na2CO3投加量對(duì)Li2CO3結(jié)晶的影響，固定其他條件不變進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2。為了既保證碳酸鋰有較高的產(chǎn)率和純度，又降低生產(chǎn)的成本，選擇碳酸鈉的投加量應(yīng)為_(kāi)____%。
（7）草酸鈷是制備鈷氧化物的重要原料，圖3為二水合草酸鈷(CC2O4·2H2O，M=183)在空氣中受熱的固體殘留率隨溫度的變化，曲線中300℃之后所得固體均為鈷的氧化物(固體殘留率=×100%)。則B→C過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
15. 化合物J是一種昆蟲(chóng)生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，其人工合成路線如下：
（1）C的分子式，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。
（2）合成時(shí)不采用的方法，原因是___________。
（3）F→G反應(yīng)需控制在130℃左右，溫度過(guò)高會(huì)有一種分子式為的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。
（4）H的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與溶液發(fā)生顯色，堿性條件水解
②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
（5）已知： 。寫(xiě)出以甲苯、為原料制備 的合成路線流程圖_____________(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。
16. 連二亞硫酸鈉廣泛應(yīng)用于造紙等行業(yè)。易被氧化，129℃時(shí)分解，在堿性條件下較穩(wěn)定，易溶于水，不溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室用堿性溶液和酸性溶液制取，實(shí)驗(yàn)室制備裝置如題圖1所示。
（1）實(shí)驗(yàn)前需打開(kāi)K通入一段時(shí)間氮?dú)?，其目是_______。
（2）在10℃~35℃下，向盛有一定濃度的溶液容器中滴加溶液，生成和，制備的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
（3）產(chǎn)率與加入溶液與溶液質(zhì)量比的關(guān)系如題圖2所示，堿性溶液與酸性溶液加料質(zhì)量比增大時(shí)，產(chǎn)率下降的原因是_______。
（4）Zn還原法
已知：
二價(jià)鋅在水溶液中存在形式的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)與pH的關(guān)系如題圖3所示。
請(qǐng)補(bǔ)充完整制備的實(shí)驗(yàn)方案：向水中加入Zn粉，攪拌，_______，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，蒸餾水洗滌，再用乙醇洗滌，低溫烘干，得到(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：、溶液)
17. 不同催化劑作用下還原的機(jī)理與效果是研究煙氣(含、、等)脫硝的熱點(diǎn)。
（1）二價(jià)銅微粒可用作汽車尾氣脫硝的催化劑，其可能的催化機(jī)理如圖-1所示，反應(yīng)過(guò)程中不同態(tài)物質(zhì)體系所含的能量如圖-2所示。下列說(shuō)法正確的是。

a．使用催化劑，可以提高NOx的脫除速率和平衡轉(zhuǎn)化率
b．狀態(tài)②到狀態(tài)③的變化過(guò)程決定了整個(gè)歷程的反應(yīng)速率
c．狀態(tài)③到狀態(tài)④中有非極性鍵和極性鍵生成
d．在題圖-1所示歷程中，銅元素的化合價(jià)發(fā)生變化
（2）隔膜電解法同時(shí)脫硫脫硝的裝置如圖-3所示，其中電極A、B均為惰性電極，電解液為稀硫酸。為提高脫除效率，將陰極室的溶液pH調(diào)至4～7，則陰極上的電極反應(yīng)為_(kāi)__________。

（3）選擇性催化還原脫硝技術(shù)是控制尾部煙氣中NOx排放的最成熟有效的技術(shù)之一，在相同時(shí)間內(nèi)，三種催化劑下NO的轉(zhuǎn)化率、濃度隨溫度變化如圖-4所示?？账?規(guī)定的條件下，單位時(shí)間、單位體積催化劑處理的氣體量)的大小直接決定了煙氣在催化劑表面的停留時(shí)間和裝置的煙氣處理能力。催化劑能夠適應(yīng)較大的空速，就可以在保證足夠高的脫硝效率的前提下提高催化劑處理煙氣的能力。相同時(shí)間內(nèi)，MnCeZr催化劑在不同空速下NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖-5所示。

①溫度約為_(kāi)__________℃時(shí)，催化劑的活性最大。在MnCe或MnCeZr的催化作用下，350～400℃ 濃度明顯增大的原因是___________。
②在MnCe催化劑催化作用下，X點(diǎn)的正反應(yīng)速率___________(填“>”、“ ④. X點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)最大限度，反應(yīng)仍在正向進(jìn)行 ⑤. 不同的空速條件下，NO的轉(zhuǎn)化率相差不大。但使用較大的空速，可以在保證足夠高的脫硝效率的前提下提高催化劑處理煙氣的能力選項(xiàng)
探究方案
探究目的
A
向乙醇中加入一小粒金屬鈉，觀察現(xiàn)象
乙醇中是否含有水
B
取少量久置的粉末于試管中，向其中滴加酸化，再滴加溶液，觀察現(xiàn)象
是否變質(zhì)
C
將乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)共熱所得氣體通入酸性溶液中，觀察現(xiàn)象
乙烯具有還原性
D
室溫下，測(cè)定溶液的pH
比較與的大小

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