A．唐代鑲金獸首瑪瑙杯中的瑪瑙主要成分為SiO2
B．西周青銅器多友鼎中含有Cu、Sn、Pb等元素
C．五代青釉提梁倒注瓷壺原料為黏土和CaCO3
D．唐代闕樓·儀仗圖壁畫中用到的礦物顏料孔雀石化學(xué)成分為Cu2(OH)2CO3
2. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
A. 光導(dǎo)纖維的主要材質(zhì)是硅單質(zhì)
B. 豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射
C. SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分
D. 維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化
3．硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2S中含有18NA個電子
B．100mL0.1ml/L的Na2SO3溶液中，SO32-數(shù)目為0. 01NA
C．反應(yīng)①每消耗3.4g H2S，生成物中硫原子數(shù)目為0.1 NA
D．反應(yīng)②每生成1ml氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4 NA
4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ）
A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：
Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．加碘鹽與藥物碘化鉀片盡量不要同時服用：
C．向H218O中加入Na2O2：2Na2O2+2H218O =4Na++4OH- +18O2↑
D．向溶液中加入過量的NaOH溶液：
5. 下列離子方程式正確的是（ ）
A．用CuSO4溶液除H2S氣體：
B．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：
C．海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+H2O=4H++SO42-+2Br-
D．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板： 2Fe3++3Cu=3Cu2++ 2Fe
6. 下列有關(guān)實驗的描述正確的是（ ）
A. 用銅絲蘸取Na2SO4固體灼燒可得黃色焰色
B. 滴定時，錐形瓶中殘留少量蒸餾水會使測量結(jié)果偏低
C. 定容時仰視容量瓶的刻度線，會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低
D. 取少量溶液，滴加稀氫氧化鈉溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙不變藍(lán)，則原溶液中無NH4+
7. 下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
8. 下列分離提純的方法錯誤的是（ ）
A．重結(jié)晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸 B．萃取法分離Br2和苯
C．升華法除去NaCl(s)中的I2 (s) D. 蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4
9. 在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（ ）
A. 能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、K+、CO32-
B. 新制飽和氯水中：SO32-、CO32-、Na+、NO3－
C. 遇KSCN變紅色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl－
D. 與單質(zhì)Al反應(yīng)生成H2：Fe2+、Cl－、Na+、NO3－
10．下列化工原理涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是（ ）
A．用Fe制?。?
B. 金屬Mg制備：溶液
C. 工業(yè)尾氣中的SO2處理：SO2CaSO3CaSO4
D. 硫酸工業(yè)：
11. 多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)，是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅芯片的主要原料。下圖為第三代工業(yè)制取多晶硅流程，已知圖中的Y在Z中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。

下列說法錯誤的是（ ）
A. Y、Z分別為H2、Cl2
B. 焦炭和石英制取粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2C Si+2CO↑
C. SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為H2SiO3、H2、HCl，據(jù)此推測SiHCl3中氫元素的化合價為+1
D. Y與SiHCl3制備多晶硅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
12. 含氯元素物質(zhì)的“價-類”二維圖如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．可實現(xiàn)甲→戊→已→甲的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系
B．相同質(zhì)量的乙消毒效率比甲低（用單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率）
C．1ml MnO2與足量的濃鹽酸加熱制備甲轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為2NA
D．等濃度溶液的酸性比較：丁＞丙
13. W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由這些元素組成的化合物，氣體a的水溶液呈堿性，c為紅棕色氣體，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m為元素Y形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 簡單離子半徑：Z>Y
B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y
C. W、X、Y形成的化合物不可能是離子化合物D. e為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵
14．下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵? ）

② ③ ④
A. ①比較C和Si元素的非金屬性強弱
B. ②證明Al元素既有金屬性又有非金屬性
C. ③實驗室制備并收集NH3
D．④侯氏制堿法制備NaHCO3
15.下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵? ）

16. 50.70g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. MnSO4·H2O屬于混合物 B. 結(jié)晶水在第一個失重臺階并未全部失去
C. 第二個失重臺階得到的固體為MnO2 D. 第三個失重臺階得到的固體為MnO
二、非選擇題（共52分）
17.（12分）Na2O2是強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應(yīng)外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應(yīng)。某化學(xué)課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應(yīng)情況，設(shè)計如圖所示裝置進行相關(guān)實驗。
(1)在實驗開始之前首先要進行的操作是________。
(2)實驗開始時，先打開a、b并制取氫氣，一段時間后，再點燃酒精燈加熱，目的是_____________。
(3)該裝置中，堿石灰的作用是_________________。
(4)實際實驗過程中觀察到Na2O2熔化后，很快變成白色粉末。但干燥管內(nèi)無水硫酸銅并未變成藍(lán)色。則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(5)出于實驗安全考慮，實驗結(jié)束時___________（填標(biāo)號）。
A. 應(yīng)先關(guān)閉活塞b，然后移去酒精燈
B. 應(yīng)先移去酒精燈，然后關(guān)閉活塞b
C. A和B都可以
(6)制取Na2O時由于設(shè)備密封性不好而進入了少量空氣，導(dǎo)致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)。某學(xué)生設(shè)計了以下實驗方案來測定該產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
該氧化鈉產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
18.（14分）NaBiO3粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解，它常用作分析試劑、氧化劑，如在鋼鐵分析中測定錳等。某同學(xué)在實驗室用氯氣將Bi(OH)3(白色，難溶于水)氧化制取NaBiO3，并探究其性質(zhì)。各實驗裝置如下圖所示：
請回答下列問題：
(1)裝置的連接順序是：______→______→______→______ (填裝置下面的字母)。
(2)儀器b的名稱是 ；D中裝有的試劑是 。
(3)裝置C的作用是 。
(4)當(dāng)B中出現(xiàn)白色固體消失的現(xiàn)象時，應(yīng)關(guān)閉和，并停止對A加熱，原因是 。
(5)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(6)為測定產(chǎn)品的純度。取上述NaBiO3產(chǎn)品3.20g，用足量硫酸和MnSO4稀溶液使其還原為Bi3+，再將其準(zhǔn)確配制成100mL溶液，取出25.00mL，用0.1000ml·L-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO4-，滴定終點時消耗25.00mLH2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液，則該產(chǎn)品的純度為 。
19.（14分）堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)來制備，其工藝流程如下：
已知： Cr+H2SO4(稀)=CrSO4+H2↑
回答下列問題：
(1)濾液1的溶質(zhì)為________，“溶解”時放出的氣體為________。(均填化學(xué)式)
(2)“氧化”時，酸性條件下，溶液中的Fe2+、Cr2+都被氧化為Fe3+、Cr3+，其中Cr2+被氧化成Cr3+的離子方程式為________。
(3)“調(diào)pH1”時，溶液pH范圍為______；過濾2所得濾渣的成分為_______(填化學(xué)式)。
(4)Ni2+可用于制備合成氨的催化劑CnNi(1?n)Fe2O4。如右圖表示在其他條件相同時，合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線，由圖分析可知C2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是________。
(5)以Al和NiOOH為電極，KOH溶液為電解液，可組成新型、高效電池，充放電過程中，發(fā)生Ni(OH)2與NiOOH之間的轉(zhuǎn)化，寫出充電時陽極的電極反應(yīng)方程式 __________。
20．（12分）有機物是一種重要的高分子化合物，其合成路線如下：
已知：①
(1)A的名稱是__________，C中含氧官能團的名稱是 。
(2) A→B的反應(yīng)類型是 。
(3)B→C的反應(yīng)試劑和條件是 。
(4)C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。
(5)G的結(jié)構(gòu)簡式是______________。
(6)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有_________種不考慮立體異構(gòu)。
a.苯環(huán)上有兩個取代基，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
b.含碳碳三鍵，無結(jié)構(gòu)陜西省西安中學(xué)高2025屆高三摸底考試
化學(xué)試題
（時間：75分鐘 滿分：100分 命題人：文玥茗）
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Bi-209
選項
物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
除雜試劑
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
CO2（HCl）
飽和Na2CO3溶液
D
鎂粉（鋁粉）
NaOH溶液
選項
A
B
C
D
實驗
目的
制備Fe(OH)3膠體
檢驗是否存在
噴泉實驗
NH3的尾氣處理
沉淀物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ni(OH)2
Cr(OH)3
沉淀開始時pH
7.6
2.3
6.2
4.5
沉淀完全時pH
9.1
3.3
8.6
5.6
一、選擇題（每題3分，共48分）
二、非選擇題（共52分）
17（每空2分，共12分）
(1)檢查裝置氣密性 (2)排盡裝置內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸
(3)吸收HCl，干燥氫氣 (4)Na2O2 +H2 = 2NaOH（加熱條件）
(5)B (6)80%
18（每空2分，共14分）
(1)ACBD；
(2)恒壓滴液漏斗 氫氧化鈉溶液 (3)除去氯氣中氯化氫氣體
(4) 防止過量使溶液呈酸性，導(dǎo)致分解
(5)
(6)87.5%
19（每空2分，共14分）
(1)NaAlO2； H2和H2S (2)2Cr2++ClO?+2H+=2Cr3++Cl?+H2O
(3)5.6～6.2； Cr(OH)3和Fe(OH)3 (4)C2+
(5)Ni(OH)2 ? e?+OH? = NiOOH + H2O；
20（除標(biāo)注外，每空2分，共12分）
(1)苯乙烯（1分） 羥基（1分） (2)加成 (3)NaOH水溶液，加熱
(4)2 + O2 →2+2H2O (條件：銅/銀催化劑，加熱)
(5) （6）15
陜西省西安中學(xué)高2025屆小二黑體
高三摸底考試
化學(xué)參考答案
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
D
B
C
C
B
B
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
C
B
D
B
C
C

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