理科綜合
本試卷滿分300分，考試用時(shí)150分鐘。
注意事項(xiàng)：
1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Sn 119 Cs 133 Bi 209
第Ⅰ卷（選擇題 共126分）
一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料B．食鹽、味精的主要成分都是鹽類
C．硅膠可作食品袋中的抗氧化劑D．純堿溶液可用于除去酯類油污
2．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
3．一種抗胃潰瘍劑M的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法正確的是
A．M含有的含氧官能團(tuán)有2種B．1ml M發(fā)生加成反應(yīng)最多能消耗2ml
C．1個(gè)M分子中含1個(gè)手性碳原子D．M能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)
4．由烏洛托品與發(fā)煙硝酸作用制得的“黑索金”（）是一種爆炸力極強(qiáng)的烈性炸藥，引爆“黑索金”會產(chǎn)生等體積的、及CO氣體。下列有關(guān)說法正確的是
A．硝酸分子為非極性分子
B．第一電離能：C＜N＜O
C．“黑索金”分子中C、N原子雜化方式不完全相同
D．等物質(zhì)的量的CO和分子中含有的配位鍵數(shù)目相等
5．25℃時(shí)，固體酸分子篩催化乙醇脫水，乙醇的分子間脫水和分子內(nèi)脫水過程與相對能量變化如圖所示。
下列說法正確的是
A．在該反應(yīng)條件下，產(chǎn)物1比產(chǎn)物2穩(wěn)定
B．固體酸分子篩可通過氫鍵吸附乙醇
C．固體酸分子篩能減小圖示反應(yīng)的焓變
D．生成產(chǎn)物1的決速步驟的活化能為36.7
6．自由基因?yàn)榛瘜W(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定往往不能穩(wěn)定存在，羥基自由基（·OH）有極強(qiáng)的氧化性，其氧化性僅次于氟單質(zhì)。我國科學(xué)家設(shè)計(jì)的一種能將苯酚（）氧化為和的原電池—電解池組合裝置如圖所示，該裝置能實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法錯(cuò)誤的是
A．該裝置工作時(shí)，電流方向?yàn)殡姌Ob→Ⅲ室→Ⅱ室→Ⅰ室→電極a
B．當(dāng)電極a上有1ml 生成時(shí)，c極區(qū)溶液仍為中性
C．電極d的電極反應(yīng)為
D．當(dāng)電極b上有0.3ml 生成時(shí)，電極c、d兩極共產(chǎn)生氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
7．常溫下，向的濁液中滴加稀鹽酸，混合物中隨的變化關(guān)系如圖所示（整個(gè)過程無氣體逸出，忽略第二步水解）。已知：，，。下列敘述正確的是
A．
B．N點(diǎn)與M點(diǎn)的之比約為
C．M點(diǎn)：
D．向N點(diǎn)溶液中加固體，溶液的pH不變
第Ⅱ卷（非選擇題 共174分）
三、非選擇題：本題共14小題，共174分。
8．是生活中常用的消毒劑。已知在酸性介質(zhì)中墨綠色的易發(fā)生歧化反應(yīng)，生成和，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)（一）實(shí)驗(yàn)室制備。
(1)“熔融”時(shí)分批加入粉末的目的是 ，“熔融”時(shí)不需選用的儀器是 （填標(biāo)號）。
A．鐵坩堝 B．玻璃棒 C．泥三角 D．坩堝鉗
(2)“抽濾”時(shí)選擇乙裝置，相對甲，乙的主要優(yōu)點(diǎn)是 （任寫一條）。
(3)“歧化”時(shí)，若通入過多，最終得到的產(chǎn)量會 （填“增大”“減小”或“不變”），理論上錳元素進(jìn)入產(chǎn)品的百分率約為 %（保留三位有效數(shù)字），用鹽酸代替的后果是 。
(4)工業(yè)上，常用“電解”代替“歧化”，提高錳元素利用率。電解的總反應(yīng)方程式為 。
實(shí)驗(yàn)（二）實(shí)驗(yàn)室測定產(chǎn)品純度。
取w g 溶于水配成250mL．溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，用c 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
(5)下列敘述正確的是 （填標(biāo)號）。
A．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變?yōu)樽霞t色B．滴定時(shí)眼睛始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
C．若錐形瓶未干燥，測得結(jié)果會偏高D．本實(shí)驗(yàn)需要托盤天平、量筒、容量瓶、滴定管
(6)該產(chǎn)品的純度為 。
9．以輝鉍礦（主要成分為，含、、雜質(zhì)）為原料制備鋁酸鉍的一種工藝流程如圖所示：
已知常溫下，部分難溶物的溶度積常數(shù)如表：
(1)鉍與氮同主族，則鉍元素位于元素周期表 （填“s”“p”“d”或“ds”）區(qū)。
(2)已知“濾渣1”中含有S單質(zhì)，寫出“浸取”時(shí)生成S的主要反應(yīng)的離子方程式： 。
(3)“還原”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為 ，“堿溶”步驟中加入的目的是 。
(4)常溫下，“沉淀”前，若“濾液”中Cu濃度為0.005，濃度為0.01，則“沉淀”時(shí)調(diào)pH的最大值應(yīng)小于 。[已知：當(dāng)某離子濃度小于或等于時(shí)，認(rèn)為該離子已完全沉淀，；不溶于氨水]
(5)中國科學(xué)院福建物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究所某團(tuán)隊(duì)將摻雜（晶胞結(jié)構(gòu)為a）獲得空位有序型雙鈣鈦礦納米晶體（晶胞結(jié)構(gòu)為b），過程如圖所示。若a和b的晶胞參數(shù)均為x nm，晶胞a中的的配位數(shù)為 ，晶胞b中兩個(gè)最近的的距離為 nm，晶體b的密度為 （寫計(jì)算式即可）。
10．人類利用二氧化碳合成淀粉對社會的發(fā)展起著重要作用，合成過程首先是利用二氧化碳制備甲醇，合成甲醇的反應(yīng)為 。回答下列問題：
(1)已知：
① ；
② ；
③a、b均為大于零的數(shù)，且a＞b。
（用含a、b的式子表示）。某研究小組設(shè)計(jì)合成的路線及的部分應(yīng)用如圖所示，圖中熔融碳酸鹽燃料電池的正極電極反應(yīng)式為 。
(2)研究合成甲醇的催化劑時(shí)，在其他條件不變僅改變催化劑種類的情況下，對反應(yīng)器出口產(chǎn)品進(jìn)行成分分析，結(jié)果如圖所示。在以上催化劑中，該反應(yīng)應(yīng)選擇的最佳催化劑為 。
(3)在研究該反應(yīng)歷程時(shí)發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)氣中水蒸氣含量會影響的產(chǎn)率。為了研究水分子對該反應(yīng)機(jī)制的內(nèi)在影響，我國學(xué)者利用計(jì)算機(jī)模擬，研究添加適量水蒸氣前后對能壘較大的反應(yīng)歷程能量變化的影響（如圖所示，吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注）。
①依反應(yīng)歷程圖所示，寫出有水參與時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
②結(jié)合圖3及學(xué)過的知識推測，有水參與的歷程，反應(yīng)速率加快的原因是 。
(4)在T℃時(shí)，將6ml （g）和12ml （g）充入容積為10L的恒容容器中，只發(fā)生，初始壓強(qiáng)為 kPa，測得體系中剩余（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅰ所示。
①T℃時(shí)，0～1min內(nèi)甲醇的反應(yīng)速率 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù) 。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，列出計(jì)算式）
②保持投料量不變，僅改變某一個(gè)條件后，測得隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，與狀態(tài)Ⅰ相比，狀態(tài)Ⅲ改變的條件可能是 。
11．化合物A（對硝基苯酚）廣泛用作合成農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料等精細(xì)化學(xué)品的中間體。某科研單位以A為原料合成某藥物的關(guān)鍵中間體F的路線如圖。
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
(1)化合物A的分子式是 ，化合物E中所含官能團(tuán)的名稱為 。
(2)用系統(tǒng)命名法命名，則的名稱為 ；化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(3)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為 。
(4)化合物C在一定條件下與足量新制的發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)化合物W為的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有 種（不考慮立體異構(gòu)）。
①含苯環(huán)，苯環(huán)上只有三個(gè)氫原子
②硝基與苯環(huán)直接相連
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不與鈉單質(zhì)反應(yīng)
其中核磁共振氫譜中峰面積比為1∶1∶1∶1∶3，且能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為 （寫一種）。
A．加熱FeCl3溶液得到無水FeCl3固體
B．實(shí)驗(yàn)室用海水制取蒸餾水
C．驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕
D．制備并收集乙酸乙酯
難溶物
（不溶于氨水）
參考答案：
1．C
【詳解】A．傳統(tǒng)陶瓷是是以粘土等天然硅酸鹽為主要原料燒成，是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，屬于典型的絕緣材料，A正確；
B．食鹽是氯化鈉的俗稱，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，屬于鹽，味精(谷氨酸鈉)是由鈉離子和谷氨酸離子構(gòu)成的，屬于鹽，因此食鹽、味精的主要成分都是鹽類，B正確；
C．硅膠疏松、多孔，吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑，但是它沒有還原性，因此不能作抗氧化劑，C錯(cuò)誤；
D．熱的純堿溶液顯堿性，可用于去除酯類油污，因?yàn)轷ヮ愑臀劭梢栽趬A性條件下水解，D正確；
故選C。
2．B
【詳解】A．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解產(chǎn)生Fe(OH)3和HCl，HCl加熱時(shí)揮發(fā)逸出，水解進(jìn)行程度增大，最終得到Fe(OH)3沉淀，繼續(xù)加熱會使氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化鐵，而得不到Fe(OH)3固體，A不符合題意；
B．海水中的鹽屬于離子化合物，其沸點(diǎn)高，由分子構(gòu)成的水的沸點(diǎn)低，通過蒸餾方法分離得到，因此可以通過蒸餾方法獲得蒸餾水，B符合題意；
C．鐵釘在NaCl溶液等中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，而不是析氫腐蝕，C不符合題意；
D．制備并收集乙酸乙酯時(shí)，為除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，可以使用飽和碳酸鈉溶液，但導(dǎo)管不能伸入飽和碳酸鈉溶液液面以下，應(yīng)該在液面以上，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是B。
3．D
【詳解】
A．M含有的含氧官能團(tuán)有3種，羰基、羧基、醚鍵，A錯(cuò)誤；
B．M含有3個(gè)碳碳雙鍵，1ml M最多能與3ml溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，M分子中不含手性碳原子，C錯(cuò)誤；
D．M含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)；同時(shí)M也能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；
故選D。
4．C
【詳解】A．硝酸分子為極性分子，A錯(cuò)誤；
B．由于氮原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，第一電離能反而比O要高，三者的第一電離能大小為：C＜O＜N，B錯(cuò)誤；
C．在黑索金中，碳原子的雜化方式為sp3雜化，氮原子的雜化方式為sp2和sp3，C正確；
D．CO分子中有配位鍵，N2分子中沒有配位鍵，D錯(cuò)誤；
故選C。
5．B
【詳解】A．由圖可知產(chǎn)物1的能量大于產(chǎn)物2的能量，故產(chǎn)物2更穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；
B．由圖可知固體酸分子篩中有-OH，乙醇中也有-OH，可通過分子間氫鍵使固體酸分子篩吸附乙醇，B正確；
C．由題意可知，固體酸分子篩作反應(yīng)催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；
D．由圖可知生成產(chǎn)物1的決速步驟相對能量從-9.3變?yōu)?6.7，活化能為46，D錯(cuò)誤；
答案選B。
6．D
【分析】根據(jù)裝置圖，左邊是原電池裝置，右邊是電解池裝置，a處Cr元素從+6價(jià)變成+3價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，a為正極，b為負(fù)極。苯酚廢水在d處被氧化，d處水分子失去電子形成羥基自由基，發(fā)生氧化反應(yīng)，d為電解池陽極，c為電解池陰極，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．根據(jù)分析，a為正極，b為負(fù)極，該裝置工作時(shí)，內(nèi)電路電流由 b 極經(jīng) III、II、I 室流向 a 極，A正確；
B．a(chǎn)極每產(chǎn)生1mlCr(OH)3，轉(zhuǎn)移3ml電子，c極上的電極反應(yīng)式為，生成1.5ml，與此同時(shí)，有3ml從陽極室透過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，因此c極區(qū)溶液仍為中性，B正確；
C．d 極區(qū)為陽極區(qū)，電極反應(yīng)為，C正確；
D．電極b的電極反應(yīng)式為，電極c的電極反應(yīng)式為電極d為電解池陽極，電極反應(yīng)為·OH可進(jìn)一步氧化苯酚，化學(xué)方程式為，當(dāng)電極b上有0.3ml CO2生成時(shí)，電極c、d兩極共產(chǎn)生氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選D。
7．A
【詳解】A．N點(diǎn)，根據(jù)，求出N點(diǎn)，整個(gè)過程無氣體逸出，忽略第二步水解，存在物料守恒：，，，計(jì)算可得，則，A正確；
B．根據(jù)物料守恒：，N點(diǎn)與M點(diǎn)的之比即兩點(diǎn)之比，N點(diǎn)，M點(diǎn)，，可得，，，求得，，N點(diǎn)與M點(diǎn)的之比約為，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)B項(xiàng)分析，M點(diǎn)：，C錯(cuò)誤；
D．向N點(diǎn)溶液中加硫酸鈉固體，溶液中硫酸根離子濃度增大，硫酸根離子與鋇離子生成難溶的硫酸鋇，鋇離子濃度減小，碳酸鋇的溶解平衡右移，濃度增大，水解溶液呈堿性，則溶液的pH增大，D錯(cuò)誤；
故選A。
8．(1) 防止氯酸鉀受熱分解、且可以避免反應(yīng)過于劇烈 B
(2)過濾較快或固體和液體較易分離等
(3) 不變 66.7 產(chǎn)品產(chǎn)率降低，有有毒氣體產(chǎn)生
(4)
(5)BD
(6)
【分析】
將2.45g氯酸鉀固體和5.2g氫氧化鉀固體混合加熱至熔融后分多次小心加入3.00g二氧化錳，混合物充分反應(yīng)得到墨綠色錳酸鉀固體；向錳酸鉀固體溶于100mL水得到的溶液中通入二氧化碳，錳酸鉀溶液在二氧化碳作用下發(fā)生歧化反應(yīng)生成碳酸鉀、二氧化錳沉淀和高錳酸鉀，抽濾得到含有二氧化錳的濾渣和濾液；濾液經(jīng)分離提純得到粗高錳酸鉀。
【詳解】（1）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑條件下會發(fā)生分解反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，所以“熔融”時(shí)應(yīng)分批加入二氧化錳，防止氯酸鉀受熱分解、且可以避免反應(yīng)過于劇烈；熔融KOH可與SiO2反應(yīng)，故“熔融”時(shí)用到的儀器為鐵坩堝、泥三角、酒精燈、坩堝鉗，不能用到玻璃棒，故選B；
（2）相對甲，抽濾裝置乙可以加快過濾速率，使得固體和液體較易分離；
（3）“歧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為，若通入過多，碳酸根離子轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，但不會影響最終得到的產(chǎn)量；由方程式可知，反應(yīng)消耗3ml錳酸根離子時(shí)，生成2ml高錳酸根離子，則錳元素進(jìn)入產(chǎn)品的百分率約為×100%=66.7%；錳酸根離子具有氧化性，能與鹽酸反應(yīng)生成生成有毒的氯氣造成環(huán)境污染，降低高錳酸鉀的產(chǎn)率，所以不能用鹽酸代替二氧化碳；
（4）常用“電解”代替“歧化”，則陽極錳酸根離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成錳酸根離子、陰極水放電發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，總反應(yīng)為： ；
（5）A．高錳酸鉀的酸性溶液與草酸鈉溶液完全反應(yīng)后，滴入最后半滴草酸鈉溶液，溶液會由淺紫色變?yōu)闊o色，則滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由淺紫色變?yōu)闊o色，故錯(cuò)誤；
B．滴定時(shí)，左手控制滴定管、右手控制錐形瓶、眼睛始終注視錐形瓶中溶液顏色變化，故正確；
C．錐形瓶未干燥不影響高錳酸鉀的物質(zhì)的量和草酸鈉溶液的體積，對測得結(jié)果無影響，故錯(cuò)誤；
D．由題意可知，配制高錳酸鉀溶液時(shí)，需要用到托盤天平、量筒、容量瓶等，滴定時(shí)需要用到滴定管等，故正確；
故選BD；
（6）滴定中錳化合價(jià)由+7變?yōu)?2、碳化合價(jià)由+3變?yōu)?4，由得失電子數(shù)目守恒可得如下關(guān)系式：，則產(chǎn)品的純度為。
9．(1)p
(2)
(3) 將轉(zhuǎn)化為可溶性的，不與氨水反應(yīng)，從而過濾除去
(4)7.3
(5) 8
【分析】輝鉍礦中加入氯化鐵和鹽酸的混合溶液浸取時(shí)，金屬硫化物轉(zhuǎn)化為硫和可溶性金屬氯化物，二氧化硅與混合溶液不反應(yīng)，過濾得到含有硫、二氧化硅的濾渣，得到濾液中加入鉍，將溶液中的鐵離子還原為亞鐵離子，過濾得到濾液；調(diào)節(jié)濾液的pH，將鉍離子、銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鉍、氫氧化銅沉淀，過濾得到含有亞鐵離子的濾液和濾渣；向?yàn)V渣中加入氨水，將氫氧化銅轉(zhuǎn)化為四氨合銅離子，過濾得到含有四氨合銅離子的濾液和氫氧化鉍沉淀；氫氧化鉍溶于稀硝酸得到硝酸鉍溶液，硝酸鉍溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)制得鋁酸鉍。
【詳解】（1）鉍元素與氮元素同主族，則鉍元素位于元素ⅤA族，為p區(qū)元素；
（2）輝鉍礦主要成分為，鐵離子具有氧化性，將負(fù)二價(jià)硫氧化為為硫單質(zhì)，鐵離子被還原為亞鐵離子，結(jié)合電子守恒可知，反應(yīng)為：；
（3）由分析可知，“還原”時(shí)，加入鉍的目的是將溶液中的鐵離子還原為亞鐵離子，鉍被氧化為鉍離子，故“還原”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為；得到沉淀中含有氫氧化鉍、氫氧化銅，“堿溶”步驟中加入可以將轉(zhuǎn)化為可溶性的，不與氨水反應(yīng)，從而過濾除去，分離出沉淀；
（4）由分析可知，“沉淀”時(shí)調(diào)pH使得鉍離子、銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鉍、氫氧化銅沉淀，而亞鐵離子不能轉(zhuǎn)化為沉淀，由溶度積可知，當(dāng)亞鐵離子開始沉淀時(shí)，溶液中的氫氧根離子濃度為，pOH=6.7，pH為7.3，則“沉淀”時(shí)調(diào)pH的最大值應(yīng)小于7.3；
（5）由圖可知，晶胞a中以面心為例，其上下層各有4個(gè)Cs+，則的配位數(shù)為8；由圖可知，晶胞b中兩個(gè)最近的的距離為面對角線的一般，為nm；據(jù)“均攤法”，晶胞b中含個(gè)、個(gè)、8個(gè)Cs+，則晶體密度為。
10．(1)
(2)
(3) 有水參與的歷程，活化能較小，反應(yīng)速率加快
(4) 0.2 升高溫度
【詳解】（1）根據(jù)方程式可知其等于已知反應(yīng)①加上反應(yīng)②，由蓋斯定律可求得；圖中燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，氧氣進(jìn)入正極，正極電極反應(yīng)式為；
（2）根據(jù)據(jù)分析，催化劑為得到的甲醇最多且CO少，該反應(yīng)應(yīng)選擇的最佳催化劑為；
（3）依反應(yīng)歷程圖所示，有水參與時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：有水參與的歷程，反應(yīng)速率加快的原因是有水參與的歷程，活化能較小，反應(yīng)速率加快；
（4）從圖中可知，1min時(shí)H2的物質(zhì)的量為6ml，起始的H2的物質(zhì)的量為12ml，變化的H2的物質(zhì)的量為6ml，故變化的甲醇的物質(zhì)的量為2ml，0～1min內(nèi)甲醇的反應(yīng)速率v(CH3OH)=根據(jù)圖示，8min后H2的物質(zhì)的量保持不變，體系達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的物質(zhì)的量為2ml，根據(jù)題意有，平衡時(shí)候總的物質(zhì)的量，，，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp==；狀態(tài)Ⅲ與狀態(tài)Ⅰ相比，H2的物質(zhì)的量增加，參與反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量減少，平衡逆向移動，同時(shí)從圖中可知達(dá)到平衡的時(shí)間變短，該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，綜合可知改變的條件可能是升高溫度。
11．(1) 氨基、酯基
(2) 3—戊醇 HOCH2CN
(3)取代反應(yīng)
(4)
(5) 20
【分析】
由題干合成流程圖可知，根據(jù)轉(zhuǎn)化①信息可知，A和CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成可推知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)題干已知信息I結(jié)合流程圖轉(zhuǎn)化③信息可推知B的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)題干已知信息Ⅱ結(jié)合流程圖C到D、D到，到E的轉(zhuǎn)化信息可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，D的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CN，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，(5) 化合物W為的同分異構(gòu)體，滿足下列條件①含苯環(huán)，苯環(huán)上只有三個(gè)氫原子即含有三個(gè)取代基，②硝基與苯環(huán)直接相連，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)即含有醛基或甲酸酯基，不與鈉單質(zhì)反應(yīng)即不含羧基、羥基，則三個(gè)取代基有：-NO2、-CH3和-OOCH；-NO2、-OCH3和-CHO兩組，每一組又分別有10種位置異構(gòu)，即符合條件的W的結(jié)構(gòu)共有2×10=20種，其中核磁共振氫譜中峰面積比為1∶1∶1∶1∶3，且能發(fā)生水解反應(yīng)即含有酯基的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此分析解題。
【詳解】（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，則化合物A的分子式是，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，則化合物E中所含官能團(tuán)的名稱為酯基、氨基，故答案為：；酯基、氨基；
（2）根據(jù)醇的系統(tǒng)命名法可知，的名稱為3-戊醇，由分析可知，化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CN，故答案為：3-戊醇；HOCH2CN；
（3）由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，則反應(yīng)④為：B的結(jié)構(gòu)簡式為：++HCl，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；
（4）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：HCHO，故化合物C在一定條件下與足量新制的發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；
（5）化合物W為的同分異構(gòu)體，滿足下列條件①含苯環(huán)，苯環(huán)上只有三個(gè)氫原子即含有三個(gè)取代基，②硝基與苯環(huán)直接相連，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)即含有醛基或甲酸酯基，不與鈉單質(zhì)反應(yīng)即不含羧基、羥基，則三個(gè)取代基有：-NO2、-CH3和-OOCH；-NO2、-OCH3和-CHO兩組，每一組又分別有10種位置異構(gòu)，即符合條件的W的結(jié)構(gòu)共有2×10=20種，其中核磁共振氫譜中峰面積比為1∶1∶1∶1∶3，且能發(fā)生水解反應(yīng)即含有酯基的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：20；。

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