理科綜合考生注意：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 S 32 K 39 V 51
一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．防彈服的防彈層是用合金（特種鋼、鋁合金、鈦合金）、陶瓷片（碳化硼、碳化硅、氧化鋁）、高聚物（尼龍、凱夫拉、超高相對(duì)分子質(zhì)量聚乙烯纖維）等材料組成。下列敘述正確的是
A．防彈層使用的合金是強(qiáng)度大、密度小的新型合金
B．防彈層使用的陶瓷均為新型無機(jī)非金屬材料
C．尼龍是通過縮聚反應(yīng)生成的聚酯纖維
D．超高相對(duì)分子質(zhì)量聚乙烯是熱固性塑料
2．Talarmydine（Ⅱ）對(duì)HeLa、MCF-7和A549細(xì)胞顯示出中等的抑制作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是
A．含氧官能團(tuán)有2種B．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
C．沒有順反異構(gòu)體D．能使酸性溶液褪色
3．中山大學(xué)廖培欽教授利用HAB和、合成了具有異金屬不對(duì)稱Sn…Cu雙位點(diǎn)的穩(wěn)定金屬有機(jī)框架（），實(shí)現(xiàn)高選擇性電催化還原生成乙醇。的結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列有關(guān)該圖的敘述錯(cuò)誤的是
A．只有N原子提供孤電子對(duì)與金屬形成配位鍵
B．N原子都是雜化，C原子都是雜化
C．中N元素的第一電離能最大
D．不能與水分子形成氫鍵
4．鎂鋰雙鹽電池是新型二次離子電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．充電時(shí)，和均向Q極區(qū)移動(dòng)
B．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為
C．放電時(shí)，Q電極Mg失去電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流向R電極
D．電池工作時(shí)，若外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，則兩極的質(zhì)量變化值相差0.5g
5．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A．AB．BC．CD．D
6．硼氮六環(huán)（無機(jī)苯，）可借助下列方法合成：
下列說法錯(cuò)誤的是
A．為含有極性鍵的非極性分子
B．上述反應(yīng)中涉及、鍵的斷裂和鍵的形成
C．將替換為，反應(yīng)可得到
D．無機(jī)苯中H元素的化合價(jià)有價(jià)和價(jià)兩種
7．常溫下，用溶液滴定溶液的pH變化如圖所示。
下列說法正確的是
A．先用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)槌壬?br>B．X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為
C．常溫下，的水解常數(shù)小于其電離常數(shù)
D．常溫下，的平衡常數(shù)
三、非選擇題：本題共14小題，共174分。
8．鈀（Pd）是航天、航空等高科技領(lǐng)域不可缺少的關(guān)鍵材料。一種從鉑鈀精礦[含有Pt、Pd、Au、Cu、Bi]中分離提取鈀的工藝流程如圖所示：
(1)“濾液1”中含有和，中Cu的化合價(jià)為 ；Bi與As在周期表中位于同一主族，基態(tài)As原子的簡(jiǎn)化電子排布式為 。
(2)“氯化溶解”時(shí)氯氣的作用是 。
(3)“分金”時(shí)，的氧化性 （填“大于”或“小于”），理由是 。
(4)“沉鉑”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)“沉鈀”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！盀V液3”可以進(jìn)入到 中循環(huán)利用。
(6)（水合肼）將還原為金屬鈀時(shí)，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。
9．某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究和濃鹽酸反應(yīng)的最低濃度以及氯氣的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
實(shí)驗(yàn)中，裝置C中溶液先變渾濁，后變澄清；裝置D中溶液先變紅色，后褪色。
回答下列問題：
(1)裝置B中試劑是 （填名稱），裝置E的作用是 。
(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。經(jīng)檢驗(yàn)裝置C中最終生成了，寫出C中渾濁變澄清時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(4)根據(jù)裝置D中現(xiàn)象，有人認(rèn)為被氧化了。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他的觀點(diǎn)是否正確： 。
(5)實(shí)驗(yàn)完畢后，利用下列裝置測(cè)定裝置A中剩余鹽酸的濃度：
將裝置A中剩余溶液過濾，取濾液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終收集的體積為（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
①實(shí)驗(yàn)中部分操作步驟：
a．讀數(shù) b．冷卻至室溫 c．調(diào)平量氣管和燒杯的液面
正確操作步驟的順序?yàn)? （填字母）。
②能與反應(yīng)的最低鹽酸濃度為 （用含、的代數(shù)式表示）。
10．硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸的關(guān)鍵工序是的催化氧化： ?；卮鹣铝袉栴}：
(1)該反應(yīng)在有無催化劑下的部分反應(yīng)歷程如圖所示：
的△H (填“>”“＜”或“=”，下同)0， 。
(2)在不同釩催化劑下，在相同時(shí)間內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：
①催化性能最佳的催化劑是 (填標(biāo)號(hào))。
②已知晶體鉀屬于立方晶系，晶胞參數(shù)為a pm，晶體密度為0.86，則鉀晶胞中含有K的原子數(shù)為 (列出計(jì)算式，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(3)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率如表所示：
實(shí)際生產(chǎn)中采用的壓強(qiáng)為 ，原因是 。
(4)在溫度為T、容積為1L的恒容密閉容器中充入0.6ml 和0.3ml ，僅發(fā)生反應(yīng)：，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：、，平衡時(shí)的物質(zhì)的量為0.2ml，則 。
11．異硫氰酸熒光素（I）常用作診斷病毒疾病以及熒光抗體技術(shù)中的熒光材料，其一種合成路線如圖所示：

回答下列問題：
(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為 。
(2)E→F的反應(yīng)類型是 。H分子中有 個(gè)手性碳原子。
(3)H→I的另一種產(chǎn)物為 （填化學(xué)式）。
(4)A→B的化學(xué)方程式為 。
(5)M是C的同系物，M的相對(duì)分子質(zhì)量比C多14。T是M的同分異構(gòu)體，同時(shí)具備下列條件的T的結(jié)構(gòu)有 種（不考慮立體異構(gòu)）。
①苯環(huán)上只有三個(gè)取代基；
②只含兩種官能團(tuán)，其中一種是，另一種官能團(tuán)既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
其中，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （填一種）。
(6)設(shè)計(jì)以苯為原料制備苯異硫氰（）的合成路線： （其他試劑任選）。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
將少量金粉分別加入濃硝酸和王水中，前者金粉不溶，后者金粉溶解生成和遇空氣變紅棕色的氣體
王水中的氯離子增強(qiáng)了硝酸的氧化性
B
將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙炔通入硫酸銅溶液中，有黑色沉淀生成
生成的乙炔氣體中可能含有硫化氫
C
濃硫酸與蔗糖反應(yīng)得到疏松多孔海綿狀的炭，有刺激性氣味氣體放出
濃硫酸表現(xiàn)出脫水性和氧化性
D
向澄清的苯酚鈉溶液中通入，溶液變渾濁
苯酚的酸性比碳酸弱
溫度/℃
平衡時(shí)SO2。的轉(zhuǎn)化率/%
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
參考答案：
1．B
【詳解】A．特種鋼是合金鋼，沒有密度小的特點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．新型無機(jī)非金屬材料突破了傳統(tǒng)硅酸鹽體系，B項(xiàng)正確；
C．尼龍是聚酰胺纖維，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．超高相對(duì)分子質(zhì)量聚乙烯是熱塑性塑料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
2．C
【詳解】A．該有機(jī)物中的含氧官能團(tuán)有羧基、酰胺基，A項(xiàng)正確；
B．該有機(jī)物含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；含酰胺基、羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；
C．該有機(jī)物的羧基連接的碳碳雙鍵上每個(gè)碳原子都有1個(gè)氫原子，有順反異構(gòu)體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．該有機(jī)物含碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D項(xiàng)正確；
故選C。
3．D
【詳解】A．觀察結(jié)構(gòu)可知，N原子提供孤電子對(duì)與Cu離子形成配位鍵，O原子與Sn原子形成共價(jià)鍵，A正確；
B．N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵、1個(gè)配位鍵，采用sp3雜化，苯環(huán)上碳原子都是sp2雜化，B項(xiàng)正確；
C．CuSn?HAB中含有氫、碳、氮、氧、銅和錫，氮的第一電離能大于氧，氮的第一電離能最大，C項(xiàng)正確；
D．CuSn?HAB中含N?H鍵、O?H鍵，它能與水分子形成氫鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選D。
4．B
【詳解】A．由放電時(shí)的工作原理圖可知，Q極為負(fù)極，R極為正極，充電時(shí)，Q極為陰極，陽離子和均向Q極區(qū)移動(dòng)，A項(xiàng)正確；
B．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，Q極Mg失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流向R極，C項(xiàng)正確；
D．放電時(shí)，Q極的電極反應(yīng)式為，則轉(zhuǎn)移電子為時(shí)，質(zhì)量變化1.2g；R極的電極反應(yīng)式為，質(zhì)量變化0.7g，二者質(zhì)量變化值相差為，D項(xiàng)正確；
故選B。
5．A
【詳解】A．金溶于王水的氧化反應(yīng)為，還原反應(yīng)為，氯離子參與了氧化反應(yīng)沒有參與還原反應(yīng)，據(jù)此可以推出氯離子增強(qiáng)了金的還原性，但沒有增強(qiáng)硝酸根的氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．黑色沉淀可能是硫化銅，可以推知生成的乙炔氣體中可能含有硫化氫，B項(xiàng)正確；
C．濃硫酸與蔗糖反應(yīng)得到疏松多孔海綿狀的炭變黑表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，有刺激性氣味氣體放出表現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，C項(xiàng)正確；
D．向澄清的苯酚鈉溶液中通入，溶液變渾濁，說明有苯酚生成，則碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚的酸性，D項(xiàng)正確；
故選A。
6．C
【詳解】A．三氯化硼分子是平面三角形結(jié)構(gòu)，是含有極性鍵的非極性分子，A項(xiàng)正確；
B．根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)①還有生成，涉及、鍵的斷裂，反應(yīng)②涉及鍵的斷裂和鍵的形成，B項(xiàng)正確；
C．將替換為，反應(yīng)①生成，反應(yīng)②生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．由于氫的電負(fù)性（2.1）大于B的電負(fù)性（2.0）、小于N的電負(fù)性（3.0），所以無機(jī)苯中與硼相連的氫是價(jià)、與N相連的氫是價(jià)，D項(xiàng)正確；
故選C。
7．D
【分析】由圖可知，第一個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)為等濃度的磷酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到磷酸二氫鈉溶液，第二個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)為等濃度的磷酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到磷酸氫鈉溶液。
【詳解】A．第一個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，終點(diǎn)時(shí)溶液由橙色變?yōu)辄S色，故A錯(cuò)誤；
B．X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)是磷酸二氫鈉逐漸轉(zhuǎn)化為磷酸氫二鈉，發(fā)生的反應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；
C．第二個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的含磷物種主要是，此時(shí)溶液的，顯堿性，說明的水解常數(shù)大于其電離常數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．由圖中時(shí)溶液的可知，的，圖中時(shí)溶液的可知，的，兩式相減得到的平衡常數(shù)，故D正確；
故選D。
8．(1)
(2)作氧化劑（合理即可）
(3) 大于 只還原了（合理即可）
(4)
(5) 沉鉑、沉鈀（合理即可）
(6)1：2
【分析】鉑鈀精礦[含有Pt、Pd、Au、Cu、Bi]用濃鹽酸酸浸，“濾液1”中含有和，濾餅中含有Pt、Pd、Au，氯化溶解后加入亞硫酸鈉溶液分金，金不溶解過濾除去，濾液中加入氯化銨沉鉑，過濾后加入氯化銨和次氯酸鈉溶液沉鈀，（水合肼）將還原為金屬鈀，以此解答。
【詳解】（1）中Cl為-1價(jià)，H為+1價(jià)，Cu顯價(jià)；基態(tài)As原子的簡(jiǎn)化電子排布式為。
（2）“氯化溶解”時(shí)氯氣的作用是作氧化劑。
（3）由于“分金”時(shí)只還原了，未還原，故的氧化性大于。
（4）“沉鉑”時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為。
（5）“沉鈀”時(shí)次氯酸鈉被還原為，被氧化為，配平后化學(xué)方程式為。鹽酸參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，“濾液3”為溶液，可以進(jìn)入“沉鉑”、“沉鈀”步驟中循環(huán)利用。
（6）（還原劑）中N為價(jià)，被氧化為時(shí)失去，（氧化劑）中Pd為價(jià)，被還原為金屬Pd時(shí)得到，根據(jù)電子守恒可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2。
9．(1) 飽和食鹽水 吸收尾氣中的，防止空氣污染（合理即可）
(2)
(3) C中溶液變渾濁
(4)取少量D中無色溶液，滴加溶液，若變紅色（或滴加FeCl3 溶液，若不變紅色），則他的觀點(diǎn)正確，否則不正確（合理即可）
(5) bca
【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中盛有的硫化鈉用于驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，裝置D中盛有的氯化亞鐵和硫氰化鉀溶液用于驗(yàn)證氯氣的氧化性，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。
【詳解】（1）由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，防止硫化氫與硫化鈉溶液反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)；裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，故答案為：飽和食鹽水；吸收尾氣中的Cl2，防止空氣污染；
（2）由分析可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；
（3）由分析可知，裝置C中盛有的硫化鈉用于驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中溶液變渾濁；由題意可知，C中渾濁變澄清時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為硫與氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式，故答案為：C中溶液變渾濁；；
（4）若被氧化了，加入溶液，溶液會(huì)變?yōu)榧t色，具體操作為取少量D中無色溶液，滴加溶液，若變紅色，故答案為：取少量D中無色溶液，滴加溶液，若變紅色（或滴加 FeCl3 溶液，若不變紅色），則他的觀點(diǎn)正確，否則不正確（合理即可）；
（5）①由阿伏加德羅定律可知，測(cè)定反應(yīng)前后氣體體積時(shí)必須在同溫同壓條件下進(jìn)行，則實(shí)驗(yàn)中操作步驟為bca，故答案為：bca；
②由題意可知，剩余溶液中氯化氫的物質(zhì)的量為，則能與反應(yīng)的最低鹽酸濃度為，故答案為：。
10．(1) > =
(2) a
(3) 0.1MPa 常壓下的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增大壓強(qiáng)時(shí)，轉(zhuǎn)化率提升不明顯，但對(duì)材料的強(qiáng)度和設(shè)備制造的要求均提高
(4)1.25
【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)歷程Ⅱ可知，為吸熱反應(yīng)，；根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，和均表示反應(yīng)過程：，則；
（2）①催化劑催化效果越好，反應(yīng)優(yōu)先達(dá)平衡狀態(tài)，催化效果最好的為a；
②根據(jù)晶胞密度計(jì)算公式：，則；
（3）常壓下的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增大壓強(qiáng)時(shí)，轉(zhuǎn)化率提升不明顯，但對(duì)材料的強(qiáng)度和設(shè)備制造的要求均提高，所以應(yīng)選0.1MPa；
（4），平衡時(shí)，。
11．(1)硝基、羧基
(2) 取代反應(yīng) 2
(3)
(4)
(5) 16
(6)（合理即可）
【分析】
A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D和間苯二酚發(fā)生反應(yīng)生成E，E和(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生水解反應(yīng)生成G，G發(fā)生還原反應(yīng)生成H，H和CSCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成I，以此解答。
【詳解】（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為硝基、羧基。
（2）
由分析可知，E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，H分子中有2個(gè)手性碳原子，位置為。
（3）H和CSCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成I，結(jié)合原子守恒可知另一種產(chǎn)物為HCl。
（4）
A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，方程式為：。
（5）M是C的同系物，M的相對(duì)分子質(zhì)量比C多14，T是M的同分異構(gòu)體，滿足條件：①苯環(huán)上只有三個(gè)取代基；
②只含兩種官能團(tuán)，其中一種是，另一種官能團(tuán)既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明其中含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)；取代基有兩種組合：第一種情況為、、，有10種；第二種情況為、、，有6種，共有16種。
（6）
苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯發(fā)生還原反應(yīng)生成苯胺，苯胺和CSCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，合成路線為：。

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河南省濮陽市2020屆高三第二次模擬考試?yán)砜凭C合試題化學(xué)試卷（含答案）

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黑龍江哈爾濱2020屆高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題

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