1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C 12 N 14O16S32 Ti 48
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.豫州大地歷史悠久，文化燦爛。下列河南博物院館藏文物易發(fā)生電化學(xué)腐蝕的是
2.下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是
A.用電子式表示 NaCl的形成過程：
B.鄰羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：
C.乙醇的質(zhì)譜圖：
D.船式環(huán)己烷的球棍模型：
3.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是
4.下列實(shí)驗(yàn)中有錯(cuò)誤的是
5.一種羧酸酐(NCA)開環(huán)聚合制備多肽(Y)的原理如圖所示，部分物質(zhì)省略。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.親水性:X大于 NCA B.反應(yīng)1的原子利用率為100%
C. Y在自然界可降解 D. 1m l NCA 最多能與 3 ml NaOH 反應(yīng)
6.勞動創(chuàng)造幸福生活。下列有關(guān)化工生產(chǎn)的離子方程式正確的是
A.工廠工人用 FeSO? 除去酸性廢水中的 Cr2O72?:6Fe2++14H++Cr2O72?6Fe3++ 2Cr3?+7H?O
B.土壤學(xué)家用石膏改良堿性(主要含 Na?CO?)土壤： Ca2++CO32?CaCO3↓
C.消防隊(duì)員用泡沫滅火器滅火： Al3++3HCO3?AlOH3+3CO2
D.實(shí)驗(yàn)員用氨水區(qū)分 BaSO?和 Ag Cl:Ag?+2NH??H?OAgNH???+2H?O
7.類比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列類比錯(cuò)誤的是
A.由鍵角 NH?>PH?,類比推理：鍵角 H?S>H?Se
B.由 BF?的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，類比推理： BBr?的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
C.由 SiCl?是非極性分子，類比推理： SF?是非極性分子
D.由酸性 CF?COOH>CCl?COOH,類比推理：酸性 ClCH?COOH>BrCH?COOH
8.設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。HgS常用于制作紅色顏料、防腐劑。王水清除殘留 HgS粉末發(fā)生的反應(yīng)為3 HgS+12HCl+2HNO?3H?HgCl?+2NO↑+3S↓+4H?O。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L NO中含原子總數(shù)為 NA
?L?1鹽酸中含 Cl?數(shù)為6NA
?O中含有的σ鍵數(shù)目為0.2NA
D.每生成6.4g S時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
9.神舟十九號載人飛船于2024年10月30日發(fā)射成功。神舟十九號使用的推進(jìn)劑是 N?O?和 CH??N?NH?,發(fā)生反應(yīng)： 2N?O?l+C?H?N?l=2CO?g+3N?g+4H?Og△HW D.離子鍵百分?jǐn)?shù)： ZY>R?Y?
11.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是
12.科學(xué)家開發(fā)的催化電極材料，實(shí)現(xiàn)了電催化( CO?和硝酸鹽在常溫常壓下合成尿素，這有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及降低廢水中的氮污染，電解質(zhì)溶液為一定濃度 KNO?溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. a極與電源負(fù)極連接，a極發(fā)生還原反應(yīng)
B.氣體X 常用作助燃劑，b極附近溶液 pH降低
C. a極的電極反應(yīng)式為 CO2+2NO3?+18H++16e?=CONH22+7H2O
D.每生成 30.0gCONH??時(shí)有 9mlH?由 b極附近向 a極遷移
13.科學(xué)家設(shè)計(jì)開發(fā)了高效金屬氧化物催化( CO?與環(huán)氧化物的環(huán)加成反應(yīng)，其反應(yīng)歷程如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是
已知R 為烴基。
A. X、Y為中間產(chǎn)物
B.甲、乙、丙均能使溴水褪色
C.乙在堿性位點(diǎn)上斷裂1個(gè)π鍵
D.丙中含有手性碳原子
14.常溫下，向濃度均為 0.1ml?L?1的一元有機(jī)弱酸 HA、HB、HC的混合液中滴加 NaOH溶液，含碳粒子分布系數(shù) δδHA=cHAcHA+cA?×10%與 pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
已知:HA、HB、HC的酸性依次增強(qiáng)。
A. HA 的電離常數(shù) Ka=10?4.87
B.濃度均為 0.1ml?L?1的 HC和 NaC的混合溶液的 pH>1.89
?L?1HA溶液的pH約為1.445
D. a 點(diǎn)、b 點(diǎn)、c 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:( cC?>cB?>cA?
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.(15分)某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中完成乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)，并利用傳感器測量銀氨溶液的pH 以探究銀鏡反應(yīng)的適宜pH?；卮鹣铝袉栴}：
(1)銀氨溶液的配制：在一支潔凈的試管中，加入2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的. AgNO?溶液，邊振蕩邊滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好消失，得到銀氨溶液。
①在實(shí)驗(yàn)室中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的. AgNO?溶液，下列儀器不需要用到的是 (填儀器名稱)。
②已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氨水(以) NH?計(jì)算)的密度為( 0.9895g?cm?3,則該氨水的物質(zhì)的量濃度為 (保留兩位小數(shù)) ml?L?1。
(2)銀鏡反應(yīng)：在一支潔凈的試管中，加入 1 mL所配銀氨溶液，滴加3滴乙醛，然后將試管置于60~70℃的水浴中加熱3分鐘，試管內(nèi)出現(xiàn)光亮的銀鏡。
①乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②在其他條件相同時(shí)，選取不同pH的銀氨溶液進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄銀鏡效果，等級如圖(銀鏡效果為一級最好)。
銀鏡反應(yīng)的最佳pH范圍為 。
(3)對比實(shí)驗(yàn)：
①按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
某同學(xué)認(rèn)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的AgNO?溶液應(yīng)該比其配制的銀氨溶液更易氧化乙醛，該同學(xué)的理由是 (寫出一條即可)。
②按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
小組同學(xué)查閱資料得知，銀氨溶液中存在平衡： AgNH??+=Ag?+2NH?。關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是 (填標(biāo)號)。
A.對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ：c(Ag)越大，越有利于銀鏡出現(xiàn)
B.對比實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ：形成 AgNH??+后Ag?氧化性降低
C.1mlAgNH???含σ鍵的數(shù)目為6NA
D.實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ表明，配制銀氨溶液時(shí)，加過量氨水，不利于銀鏡反應(yīng)
(4)銀鏡的處理：
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，常用 (填名稱)清洗試管內(nèi)壁的銀鏡；該小組同學(xué)在清洗試管內(nèi)壁的銀鏡時(shí)，發(fā)現(xiàn)也可以使用鐵鹽清洗，同濃度的 FeCl?溶液清洗的效果優(yōu)于 FeNO??溶液，可能的原因是 。
16.(15分)2017年，TiO首次在系外行星的大氣層中被檢測到，證實(shí)在星際介質(zhì)中存在雙原子分子TiO。Ti?O?在光熱腫瘤治療和電催化固氮方面有著廣泛的應(yīng)用。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO?,含少量FeO、Al?O?、SiO?等)為原料制備 TiO、Ti?O?的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
已知： TiOSO?易水解生成 TiOOH?沉淀。
(1) Ti 位于元素周期表 區(qū)，“濾液1”中的溶質(zhì)有 (填化學(xué)式)。
(2)“酸浸”中，硫酸和 FeTiO?反應(yīng)生成 TiOSO?的化學(xué)方程式為 。
(3)綠礬、 TiOSO?的溶解度曲線如圖所示?！安僮?X”是 ?！盀V液2”可循環(huán)用于 工序，實(shí)現(xiàn)資源利用。
(4)在“操作 X”后得到的母液中滴加 Y 溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 KFeFeCN?,說明母液中還含有 Fe2?,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為 。
(5)制備 Ti?O?的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(6)TiO、TiO? 晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖。
①甲代表 (填“TiO”或“ TiO?'),設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。甲中底邊長分別為a pm、b pm,高為a pm,則甲代表的晶體的密度為 g·cm?3。
②乙中 Ti 的配位數(shù)為 。
17.(14分)甲酸是基本有機(jī)化工原料之一，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：
已知：
CO?催化加氫合成甲酸的過程涉及以下反應(yīng)：
①CO?g+H?gg△H??30kJ?ml?1。
②CO?g+H?gCOg+H?Og△H?=+41kJ?ml?1 。
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的( CO?和 H?,，同時(shí)發(fā)生上述2個(gè)反應(yīng)。下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 (填標(biāo)號)。
A.氣體密度不隨時(shí)間變化
B.氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C. HCOOH的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
D.CO、H?O濃度相等
(3)在 T?K、T?K 下，分別向1 L恒容密閉容器中投入 1mlCO?和適量 H?僅發(fā)生反應(yīng)②,測得平衡時(shí)c(CO)、c(CO?)與 cH2OcH2關(guān)系如圖所示。
①T? (填“>”“”“

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