專題09 構(gòu)成物質(zhì)的微粒元素（講義）-中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（全國通用）（原卷版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

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\l "_Tc159876479" PAGEREF _Tc159876479 \h 2
\l "_Tc159876480" PAGEREF _Tc159876480 \h 3
\l "_Tc159876482" 考點(diǎn)一微粒的性質(zhì)及應(yīng)用 PAGEREF _Tc159876482 \h 4
\l "_Tc159876483" 【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】 PAGEREF _Tc159876483 \h 4
\l "_Tc159876484" 一、構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子 PAGEREF _Tc159876484 \h 4
\l "_Tc159876485" 二、微粒的性質(zhì)(以分子為例) PAGEREF _Tc159876485 \h 4
\l "_Tc159876486" 三、分子和原子 PAGEREF _Tc159876486 \h 4
\l "_Tc159876487" 四、用分子和原子的觀點(diǎn)解釋變化和性質(zhì) PAGEREF _Tc159876487 \h 5
\l "_Tc159876488" 【提升·必考題型歸納】 PAGEREF _Tc159876488 \h 6
\l "_Tc159876489" 考向01 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 PAGEREF _Tc159876489 \h 6
\l "_Tc159876490" 考向02 用微觀知識(shí)解釋變化和性質(zhì) PAGEREF _Tc159876490 \h 7
\l "_Tc159876491" 考點(diǎn)二分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)探究 PAGEREF _Tc159876491 \h 8
\l "_Tc159876492" 【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】 PAGEREF _Tc159876492 \h 8
\l "_Tc159876493" 一、探究分子的運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象 PAGEREF _Tc159876493 \h 8
\l "_Tc159876494" 二、濃氨水的揮發(fā) PAGEREF _Tc159876494 \h 8
\l "_Tc159876495" 三、實(shí)驗(yàn)改進(jìn) PAGEREF _Tc159876495 \h 9
\l "_Tc159876496" 【提升·必考題型歸納】 PAGEREF _Tc159876496 \h 9
\l "_Tc159876497" 考向01 分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究 PAGEREF _Tc159876497 \h 9
\l "_Tc159876498" 考向02 實(shí)驗(yàn)改進(jìn) PAGEREF _Tc159876498 \h 10
\l "_Tc159876499" 考點(diǎn)三原子和離子 PAGEREF _Tc159876499 \h 13
\l "_Tc159876500" 【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】 PAGEREF _Tc159876500 \h 13
\l "_Tc159876501" 一、原子的構(gòu)成 PAGEREF _Tc159876501 \h 13
\l "_Tc159876502" 二、原子核外電子排布 PAGEREF _Tc159876502 \h 13
\l "_Tc159876503" 三、原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系 PAGEREF _Tc159876503 \h 14
\l "_Tc159876504" 四、相對(duì)原子質(zhì)量 PAGEREF _Tc159876504 \h 14
\l "_Tc159876505" 五、離子 PAGEREF _Tc159876505 \h 15
\l "_Tc159876506" 【提升·必考題型歸納】 PAGEREF _Tc159876506 \h 15
\l "_Tc159876507" 考向01 原子的構(gòu)成 PAGEREF _Tc159876507 \h 15
\l "_Tc159876508" 考向02 原子核外電子排布 PAGEREF _Tc159876508 \h 16
\l "_Tc159876509" 考向03 原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系 PAGEREF _Tc159876509 \h 17
\l "_Tc159876510" 考向04 離子 PAGEREF _Tc159876510 \h 18
\l "_Tc159876511" 考點(diǎn)四元素 PAGEREF _Tc159876511 \h 19
\l "_Tc159876512" 【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】 PAGEREF _Tc159876512 \h 19
\l "_Tc159876513" 一、元素的概念 PAGEREF _Tc159876513 \h 19
\l "_Tc159876514" 二、元素的分類 PAGEREF _Tc159876514 \h 19
\l "_Tc159876515" 三、元素在自然界的分布 PAGEREF _Tc159876515 \h 19
\l "_Tc159876516" 四、元素符號(hào) PAGEREF _Tc159876516 \h 20
\l "_Tc159876517" 五、元素、原子、分子與物質(zhì)的聯(lián)系 PAGEREF _Tc159876517 \h 20
\l "_Tc159876518" 【提升·必考題型歸納】 PAGEREF _Tc159876518 \h 20
\l "_Tc159876519" 考向01 元素的概念 PAGEREF _Tc159876519 \h 20
\l "_Tc159876520" 考向02 元素在自然界的分布 PAGEREF _Tc159876520 \h 21
\l "_Tc159876521" 考向03 元素在自然界的分布 PAGEREF _Tc159876521 \h 21
\l "_Tc159876522" 考點(diǎn)五元素周期表 PAGEREF _Tc159876522 \h 22
\l "_Tc159876523" 【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】 PAGEREF _Tc159876523 \h 22
\l "_Tc159876524" 一、元素周期表發(fā)現(xiàn) PAGEREF _Tc159876524 \h 22
\l "_Tc159876525" 二、元素周期表的結(jié)構(gòu) PAGEREF _Tc159876525 \h 22
\l "_Tc159876526" 三、元素周期表的意義 PAGEREF _Tc159876526 \h 23
\l "_Tc159876527" 四、元素周期表的規(guī)律 PAGEREF _Tc159876527 \h 23
\l "_Tc159876528" 【提升·必考題型歸納】 PAGEREF _Tc159876528 \h 23
\l "_Tc159876529" 考向01 元素周期表及其應(yīng)用 PAGEREF _Tc159876529 \h 23
\l "_Tc159876530" 考向02 元素周期表與微粒結(jié)構(gòu)示意圖綜合 PAGEREF _Tc159876530 \h 24

考點(diǎn)一微粒的性質(zhì)及應(yīng)用
一、構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子
構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有三種：分子、原子和離子。如水是由分子構(gòu)成的，金屬鐵、銅等是由原子構(gòu)成的，氯化鈉是由離子(氯離子和鈉離子)構(gòu)成的。
二、微粒的性質(zhì)(以分子為例)
1. 分子極小，其質(zhì)量和體積都很小。
2. 分子在不斷的運(yùn)動(dòng)。溫度越高，分子受熱能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。
3. 分子間有間隔
（1）一般情況下，氣體物質(zhì)分子間的間隔比固體和液體物質(zhì)分子間的間隔相對(duì)較大。
（2）溫度升高，分子間隔增大，溫度降低，分子間隔變小。
（3）壓強(qiáng)增大，分子間隔減小，壓強(qiáng)減小，分子間隔變大。
（4）同種分子構(gòu)成的性質(zhì)相同，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。
三、分子和原子
1. 分子
（1）概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
（2）解釋：單個(gè)分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。
分子的構(gòu)成
分子由原子構(gòu)成
3.化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)
例：過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣微觀示意圖：
4. 原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
5.分子和原子的比較
四、用分子和原子的觀點(diǎn)解釋變化和性質(zhì)
1．物理變化
(1)宏觀方面：沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，一般只涉及三態(tài)的變化。
(2)微觀方面：分子本身大小沒有改變，改變的只是分子間的間隔。
2．化學(xué)變化
(1)宏觀方面：有新物質(zhì)生成。
(2)微觀方面：分子種類發(fā)生改變，原來的分子變成新的分子。
3．結(jié)論
(1)物理變化中，分子不會(huì)變成其他分子。
(2)化學(xué)變化中，分子會(huì)變成其他分子，分子可以分成原子，原子可以重新組合成新的分子。
(3)化學(xué)變化中，原子不會(huì)再分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
(4)化學(xué)變化前后，分子種類一定改變，原子種類和數(shù)目一定不變，分子的數(shù)目可能改變。
(5)同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。
4．從微觀示意圖獲得重要信息
氧化汞受熱時(shí)的變化可用下圖表示(圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子)，請(qǐng)從宏觀、微觀兩方面寫出獲得的信息。
(1)氧化汞在加熱的條件下生成汞和氧氣；
(2)氧化汞由氧化汞分子構(gòu)成；
(6)汞由汞原子構(gòu)成；
(4)氧氣由氧分子構(gòu)成；
(5)一個(gè)氧化汞分子由一個(gè)汞原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成；
考向01 構(gòu)成物質(zhì)的微粒
【例2】（2023·云南省中考真題）“掬水月在手，弄花香滿衣”。“弄花香滿衣”是因?yàn)?br>A．分子之間有間隔B．分子的體積很小
C．分子在不斷運(yùn)動(dòng)D．分子的質(zhì)量很小
【變式2-1】（2023·湖南省郴州市中考真題）下列敘述能體現(xiàn)分子之間有間隔的是
A. 水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大B. 墻內(nèi)開花墻外香
C. 1滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子D. 濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快
【變式2-2】（2023·江蘇省揚(yáng)州市中考真題）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是
A．氧氣B．水
C．氯化鈉D．金剛石
考向02 用微觀知識(shí)解釋變化和性質(zhì)
【例2】（2023·四川省廣安市中考真題）從宏觀、微觀的視角探究物質(zhì)及其變化規(guī)律是化學(xué)特有的“科學(xué)思維”之一。下列從微角度對(duì)宏觀事實(shí)的解釋不合理的是
A．石油氣壓入鋼瓶液化——分子間的間隔減小
B．端午粽飄香——分子在不斷地運(yùn)動(dòng)
C．夏天汽車輪胎炸裂——分子種類發(fā)生改變
D．氧氣和液氧都能支持燃燒——同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同
【變式2-1】（2023·四川眉山中考真題）“宏觀拼識(shí)與微觀探析”是化學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列事實(shí)的微觀解釋不正確的是
A．AB．BC．CD．D
【變式2-2】（2023·湖北荊州中考真題）對(duì)下列事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是（）
A．氣體可壓縮存儲(chǔ)于鋼瓶中——分子之間有間隔
B．花園里百花盛開，香氣四溢——分子在不停運(yùn)動(dòng)
C．一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同——分子的大小不同
D．金剛石與石墨的物理性質(zhì)差異很大——碳原子排列方式不同
考點(diǎn)二分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)探究
一、探究分子的運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象
1.品紅的擴(kuò)散
A、操作：向盛有水的燒杯中加熱少量的品紅，靜置一段時(shí)間。
B、現(xiàn)象：溶液自上而下逐漸變紅
C、結(jié)論：品紅分子在水中不斷運(yùn)動(dòng)
二、濃氨水的揮發(fā)
（1）裝置A中溶液顏色無明顯變化，說明蒸餾水不能使酚酞變紅；
（2）裝置B中溶液顏色變紅，說明濃氨水能使酚酞變紅；
（3）裝置C中溶液顏色變紅，說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)；
原理是濃氨水揮發(fā)出來的氨分子進(jìn)入空氣中，并逐漸運(yùn)動(dòng)到燒杯A中，與蒸餾水結(jié)合又形成了氨水；
2. 探究影響分子運(yùn)動(dòng)快慢的因素
①②
（1）實(shí)驗(yàn)①中白煙首先在靠近濃鹽酸一側(cè)產(chǎn)生，說明相同條件下，分子質(zhì)量越小，運(yùn)動(dòng)速率越塊；
（2）裝置②觀察到的現(xiàn)象為C中酚酞變紅速率比B 中快；說明相同條件下，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快。
三、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)
考向01 分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究
【例1】(2023年山東省臨沂市中考化學(xué)真題) 如圖是初中化學(xué)中常見的探究實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
(1)圖1：探究分子性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。A燒杯內(nèi)的溶液逐漸變?yōu)榧t色，從微觀角度分析，該實(shí)驗(yàn)說明。
(2)圖2：探究水的組成的實(shí)驗(yàn)。a管內(nèi)的氣體是 (填化學(xué)式)，該實(shí)驗(yàn)說明水是由組成的。
(3)圖3：探究物質(zhì)燃燒條件的實(shí)驗(yàn)。銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要。
【變式1-1】（2023·黑龍江省牡丹江市中考化學(xué)真題）興趣小組同學(xué)開展跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)，進(jìn)行了“無形變有形”的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)。（裝置氣密性良好、部分儀器省略）。
(1)圖1中，打開塑料瓶瓶蓋，同時(shí)打開氧氣傳感器開關(guān)，得到了氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線。AB段氧氣體積分?jǐn)?shù)逐漸降低，從微觀角度解釋其原因是，BC段氧氣體積分?jǐn)?shù)快速下降，BC段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是（寫一種）。
(2)圖2中，打開彈簧夾，向試管Ⅰ中加入一定量稀鹽酸，關(guān)閉彈簧夾（保持導(dǎo)管口在液面以下）。觀察到試管Ⅰ中有大量氣泡產(chǎn)生且有液體流入試管Ⅱ中，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是。反應(yīng)結(jié)束后，試管Ⅱ中的溶液由紅色變?yōu)闊o色且無沉淀生成，試管Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，試管Ⅱ的溶液中一定含有的溶質(zhì)是（除酚酞以外）。
【變式1-2】（2022·湖南省郴州市中考真題）某化學(xué)興趣小組借助氧氣傳感器探究微粒的運(yùn)動(dòng)，數(shù)據(jù)處理軟件可實(shí)時(shí)繪出氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線。收集一塑料瓶氧氣進(jìn)行以下三步實(shí)驗(yàn)：
①敞口放置②雙手貼在塑料瓶的外壁上③將塑料瓶的瓶口朝下，三步實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線依次為圖中的MN段、NP段和PQ段。
（1）PQ段能夠說明氧氣的一點(diǎn)物理性質(zhì)是；
（2）MN段和NP段相比較，說明；
（3）隨著實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，傳感器測(cè)出氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為時(shí)幾乎不再變化。
考向02 實(shí)驗(yàn)改進(jìn)
【例2】、如圖為探究微粒性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，操作過程如下：
（1）連接好裝置。打開止水夾，推動(dòng)注射器的活塞，注入空氣（填現(xiàn)象），說明該裝置氣密性良好。再關(guān)閉止水夾，拔下注射器。
（2）用注射器抽取30mL濃氨水，重新接入該裝置。（填操作），推動(dòng)注射器的活塞將濃氨水通過導(dǎo)管擠入裝置下端兩側(cè)玻璃管內(nèi)，此時(shí)觀察到玻璃管內(nèi)濕潤的酚酞濾紙條自下而上慢慢變紅，該現(xiàn)象主要說明：氨水的性質(zhì)是，微粒的性質(zhì)是。
（3）馬上將裝置下端玻璃管底部同時(shí)浸入裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發(fā)現(xiàn) （選填“左側(cè)”或“右側(cè)”）玻璃管內(nèi)濕潤的酚酞濾紙條自下而上變紅的速率加快，說明溫度對(duì)微粒的運(yùn)動(dòng)速率產(chǎn)生了影響。拆除裝置前，向裝置內(nèi)注入HCl或H2SO4防止氨氣逸散。
【變式2-1】（2023·偃師市一模）（1）（一）某化學(xué)興趣小組在探究微粒的性質(zhì)進(jìn)行了甲乙丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
根據(jù)已學(xué)過的化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)甲無明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)乙溶液變紅，說明。實(shí)驗(yàn)丙中滴有酚酞的水變紅，原因可能是。
（2）實(shí)驗(yàn)中同學(xué)們聞到了刺激性氣味，于是大家對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，裝置如圖所示。與改進(jìn)前對(duì)比，改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是。
（3）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中，滴入少量濃氨水后，可觀察到 ?！袄迷撗b置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，快速出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”說明固體氫氧化鈉遇到濃氨水時(shí)可能（填“放熱”或“吸熱”）。
（4）（二）另一化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)“影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素”產(chǎn)生了興趣。如下圖所示，玻璃管左、右兩端分別放有脫脂棉，注射器中分別裝有濃鹽酸和濃氨水。濃氨水揮發(fā)出來的氨氣（NH3）和濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體（HCl）能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨。兩個(gè)注射器同時(shí)向脫脂棉靠近里邊的部位注入等體積的液體，過一會(huì)，先在A處產(chǎn)生大量白煙，然后白煙逐漸充滿整個(gè)試管。
根據(jù)現(xiàn)象回答問題：
有同學(xué)認(rèn)為先在A處產(chǎn)生白煙是因?yàn)槁然瘹浞肿颖劝睔夥肿舆\(yùn)動(dòng)速度，已知一個(gè)氯化氫分子的質(zhì)量要大于一個(gè)氨氣分子的質(zhì)量，所以可以推斷分子質(zhì)量越大，其分子的運(yùn)動(dòng)速度越。
（5）生成物氯化銨常溫下的狀態(tài)是（填“固體”、“液體”或“氣體”）。
（6）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式。
（7）影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素還有溫度，請(qǐng)舉出生活中的一個(gè)實(shí)例。
【變式2-2】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究“分子的性質(zhì)”，請(qǐng)回答下列問題：
【查閱資料】氨水易分解產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣
【進(jìn)行試驗(yàn)】圖Ⅰ是課本中某個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，幾分鐘后該實(shí)驗(yàn)中可以看到的現(xiàn)象是甲燒杯_______________，乙燒杯_______________；其中燒杯乙的作用是_______________；通過該實(shí)驗(yàn)可以得出或推導(dǎo)出一些結(jié)論：______________________________（答一條即可）。
【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】老師對(duì)圖Ⅰ所示的裝置進(jìn)行了改進(jìn)（如圖Ⅱ所示），并進(jìn)行了以下操作：
①取一長條形濾紙，等距離滴加無色酚酞試液；
②將滴加了無色酚酞試液的長條形濾紙放入一潔凈的試管中，并在試管口塞一團(tuán)棉花；
③向脫脂棉上滴加幾滴濃氨水。
【分析討論】（1）按照改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)，幾分鐘后觀察到的現(xiàn)象是_______________。
（2）實(shí)驗(yàn)過程中若發(fā)現(xiàn)濾紙條沒有變紅而棉花變紅，其可能原因是_______________。
【拓展延伸】同學(xué)們經(jīng)過討論后認(rèn)為，圖Ⅰ、圖Ⅱ所示裝置雖能證明分子的性質(zhì)，但不能證明影響分子性質(zhì)的因素，于是又設(shè)計(jì)了如圖Ⅲ所示的裝置。
在U型管的兩個(gè)管口分別放入卷成筒狀的棉紗布，并用橡皮塞塞緊。用注射器吸取2mL的酚酞溶液從橡皮塞慢慢注入棉紗布上，使其潤濕，從另一管口插入吸取了2mL濃氨水的注射器。按此方法再組裝好另一套裝置，將其中一套裝置的下端放入熱水中，并同時(shí)向兩支U型管中注入濃氨水。
（1）按照?qǐng)DⅢ所示的裝置進(jìn)行操作，幾分鐘后看到的現(xiàn)象是_______________，該現(xiàn)象說明了____________________。
（2）圖Ⅲ所示的實(shí)驗(yàn)方法相對(duì)于圖Ⅰ所示的實(shí)驗(yàn)方法，具有哪些優(yōu)點(diǎn)：①______________②________________。
考點(diǎn)三原子和離子
一、原子的構(gòu)成
原子中，原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。
1. 原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性。
2. 原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
二、原子核外電子排布
1. 核外電子排布規(guī)律
第1層最多容納2個(gè)電子，第2層最多容納8個(gè)電子。
最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（只有1層的，電子不超過2個(gè)）
2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖
3. 原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：
每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；
除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。
三、原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)一般相似。
【注意】
氦原子最外層2個(gè)電子，但屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個(gè)電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似，與最外層2個(gè)電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。
四、相對(duì)原子質(zhì)量
1. 概念：
以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar ）。
“相對(duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值，單位為“ 1 ”。
2. 近似公式：
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
五、離子
1. 離子的定義
(1)離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)，如 Cl-、 Cu2+ 、SOeq \\al(2-,4)等。
(2)原子團(tuán)：由兩種或兩種以上原子按照一定的個(gè)數(shù)比例組成的整體，在一般的化學(xué)反應(yīng)中，作為一個(gè)整體參與反應(yīng)，常見的原子團(tuán)離子如下表所示：
2.形成過程
3. 離子的分類與書寫
(1)離子的形成與分類
離子的形成eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(原子eq \\ac(\s\up5(失電子),\s\d0(———→))陽離子\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),帶正電)), 原子eq \\ac(\s\up5(得電子),\s\d0(———→))陰離子\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(質(zhì)子數(shù)

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