考點(diǎn)一 微粒的性質(zhì)及應(yīng)用
一、構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子
構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有三種： 和 。如水是由分 子構(gòu)成的，金屬鐵、銅等是由原子構(gòu)成的，氯化鈉是由離子(氯離子和鈉離子)構(gòu)成的。
二、微粒的性質(zhì)(以分子為例)
1. 分子極小，其 都很小。2. 分子在 。 ，分子運(yùn)動(dòng)速度 。3. 分子間有間隔（1）一般情況下，氣體物質(zhì)分子間的間隔比固體和液體物質(zhì)分子間的間隔相對(duì)較大。（2） ，分子 ，溫度降低，分子間隔變小。（3） ，分子 ，壓強(qiáng)減小，分子間隔變大。（4） 構(gòu)成的 ，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。
1. 分子（1）概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是 的最小粒子。（2）解釋：?jiǎn)蝹€(gè)分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。2. 分子的構(gòu)成3.化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)例：過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣微觀示意圖：4. 原子：原子是化學(xué)變化中的 。
四、用分子和原子的觀點(diǎn)解釋變化和性質(zhì)
1．物理變化(1)宏觀方面：沒有 產(chǎn)生，一般只涉及 。 (2)微觀方面：分子本身大小沒有改變，改變的只是 。2．化學(xué)變化(1)宏觀方面：有 生成。 (2)微觀方面： 發(fā)生改變，原來的分子變成新的分子。3．結(jié)論(1)物理變化中，分子 其他分子。 (2)化學(xué)變化中，分子會(huì)變成其他分子，分子可以分成原子，原子可以 成新的分子。 (3)化學(xué)變化中，原子不會(huì)再分，原子是 的最小粒子。 (4)化學(xué)變化前后， 一定改變， 一定不變，分子的數(shù)目 。(5)同種物質(zhì)的分子 相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。
4.從微觀示意圖獲得重要信息
氧化汞受熱時(shí)的變化可用下圖表示(圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子)，請(qǐng)從宏觀、 微觀兩方面寫出獲得的信息。(1) 氧化汞在 下生成汞和氧氣；(2) 氧化汞由氧化汞分子構(gòu)成； (3) 汞由 構(gòu)成；(4) 氧氣由 構(gòu)成；(5) 一個(gè)氧化汞分子由 和 構(gòu)成。
考向01 微粒的性質(zhì)
變式1（2023·湖南省郴州市中考真題）下列敘述能體現(xiàn)分子之間有間隔的是（ ）A. 水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大B. 墻內(nèi)開花墻外香C. 1滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子D. 濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快
例1 （2023·云南省中考真題）“掬水月在手，弄花香滿衣”?！芭ㄏ銤M衣”是因?yàn)椋? ）A．分子之間有間隔B．分子的體積很小C．分子在不斷運(yùn)動(dòng)D．分子的質(zhì)量很小
能聞到花香是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到空氣中被聞到
分子的體積和質(zhì)量都很小
分子在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度越高運(yùn)動(dòng)越快
例2 （2023·四川省廣安市中考真題）從宏觀、微觀的視角探究物質(zhì)及其變化規(guī)律是化學(xué)特有的“科學(xué)思維”之一。下列從微角度對(duì)宏觀事實(shí)的解釋不合理的是（ ）A．石油氣壓入鋼瓶液化——分子間的間隔減小B．端午粽飄香——分子在不斷地運(yùn)動(dòng)C．夏天汽車輪胎炸裂——分子種類發(fā)生改變D．氧氣和液氧都能支持燃燒——同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同
變式 （2023·湖北荊州中考真題）對(duì)下列事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是（ ）A．氣體可壓縮存儲(chǔ)于鋼瓶中——分子之間有間隔B．花園里百花盛開，香氣四溢——分子在不停運(yùn)動(dòng)C．一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同——分子的大小不同D．金剛石與石墨的物理性質(zhì)差異很大——碳原子排列方式不同
氣體被壓縮后分子間的間隔減小
兩種物質(zhì)的分子的構(gòu)成不同
兩種物質(zhì)中碳原子排列方式不同
具有花香味的物質(zhì)的分子運(yùn)動(dòng)
考向02 用微觀知識(shí)解釋變化和性質(zhì)
氣體受壓后，分子間隔變小
它們都是由氧分子構(gòu)成,同種的分子化學(xué)性質(zhì)相同
粽子中含有的分子是在不斷運(yùn)動(dòng)
溫度升高氣體分子之間的間距增大
變式2-2 （2023·湖南常德中考真題）雞蛋殼主要成分為碳酸鈣，化學(xué)興趣小組對(duì)雞蛋殼進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，具體實(shí)驗(yàn)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A．實(shí)驗(yàn)1中，打開分液漏斗，滴加鹽酸，一段時(shí)間后，澄清石灰水會(huì)變渾濁B．實(shí)驗(yàn)2中，溫度計(jì)會(huì)顯示溶液的溫度升高C．實(shí)驗(yàn)2中顯示的操作都是規(guī)范的D．實(shí)驗(yàn)2中，燒杯中溶液會(huì)變紅
碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)二氧化碳
氫氧化鈣能使酚酞變紅色
考點(diǎn)二 分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)探究
一、探究分子的運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象
1.品紅的擴(kuò)散A、操作：向盛有水的燒杯中加熱少量的品紅，靜置一段時(shí)間。B、現(xiàn)象：溶液自上而下逐漸 ；C、結(jié)論：品紅分子在水中 ； 2. 濃氨水的揮發(fā)（1）裝置A中溶液顏色無明顯變化，說明蒸餾水 使酚酞變紅；（2）裝置B中溶液顏色變紅，說明 能使酚酞變紅；（3）裝置C中溶液顏色變紅，說明分子在 ；原理：是濃氨水揮發(fā)出的氨分子進(jìn)入空氣，并逐漸運(yùn)動(dòng)到燒杯A中，與蒸餾水結(jié)合形成了氨水。
二、探究影響分子運(yùn)動(dòng)快慢的因素
（1）實(shí)驗(yàn)①中白煙首先在靠近濃鹽酸一側(cè)產(chǎn)生，說明相同條件下， ，運(yùn)動(dòng)速率 ；（2）裝置②觀察到的現(xiàn)象為C中酚酞變紅速率比B 中快；說明相同條件下， ，分子運(yùn)動(dòng)速率 。
考向01 分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究
例1 (2023·貴州省中考真題) (2023年山東省臨沂市中考化學(xué)真題) 如圖是初中化學(xué)中常見的探究實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)圖1：探究分子性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。A燒杯內(nèi)的溶液逐漸變?yōu)榧t色，從微觀角度分析，該實(shí)驗(yàn)說明 。(2)圖2：探究水的組成的實(shí)驗(yàn)。a管內(nèi)的氣體是 (填化學(xué)式)，該實(shí)驗(yàn)說明水是由 組成的。(3)圖3：探究物質(zhì)燃燒條件的實(shí)驗(yàn)。銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要 。
變式1-2（2023·黑龍江省牡丹江市中考化學(xué)真題）興趣小組同學(xué)開展跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)，進(jìn)行了“無形變有形”的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)。（裝置氣密性良好、部分儀器省略）。(1)圖1中，打開塑料瓶瓶蓋，同時(shí)打開氧氣傳感器開關(guān)，得到了氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線。AB段氧氣體積分?jǐn)?shù)逐漸降低，從微觀角度解釋其原因是 ，BC段氧氣體積分?jǐn)?shù)快速下降，BC段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是 .（寫一種）。(2)圖2中，打開彈簧夾，向試管Ⅰ中加入一定量稀鹽酸，關(guān)閉彈簧夾（保持導(dǎo)管口在液面以下）。觀察到試管Ⅰ中有大量氣泡產(chǎn)生且有液體流入試管Ⅱ中，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。反應(yīng)結(jié)束后,試管Ⅱ中的溶液由紅色變?yōu)闊o色且無沉淀生成,試管Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，試管Ⅱ的溶液中一定含有的溶質(zhì)是 （除酚酞以外）。
試管Ⅰ中鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，壓強(qiáng)增大
NaOH+HCl=NaCl+H2O
變式1-2（2022·湖南省郴州市中考真題）某化學(xué)興趣小組借助氧氣傳感器探究微粒的運(yùn)動(dòng)，數(shù)據(jù)處理軟件可實(shí)時(shí)繪出氧氣體積 分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線。收集一塑料瓶氧氣進(jìn)行以下三步實(shí)驗(yàn)：①敞口放置②雙手貼在塑料瓶的外壁上③將塑料瓶的瓶口朝下三步實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的 曲線依次為圖中的MN段、NP段和PQ段。（1）PQ段能夠說明氧氣的一點(diǎn)物理性質(zhì)是 　 　 ；（2）MN段和NP段相比較，說明 　 　 ；（3）隨著實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，傳感器測(cè)出氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為 　　時(shí)幾乎不再變化。
溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快
考向02 實(shí)驗(yàn)改進(jìn)
例2 (2023年山東省臨沂市中考化學(xué)真題)如圖為探究微粒性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，操作過程如下：（1）連接好裝置。打開止水夾，推動(dòng)注射器的活塞，注入空氣.　 　 （填現(xiàn)象），說明該裝置氣密性良好。再關(guān)閉止水夾，拔下注射器。（2）用注射器抽取30mL濃氨水，重新接入該裝置。.　 （填操作），推動(dòng)注射器的活塞將濃氨水通過導(dǎo)管擠入裝置下端兩側(cè)玻璃管內(nèi)，此時(shí)觀察到玻璃管內(nèi)濕潤(rùn)的酚酞濾紙條自下而上慢慢變紅，該現(xiàn)象主要說明：氨水的性質(zhì)是　 ，微粒的性質(zhì)是　 　。（3）馬上將裝置下端玻璃管底部同時(shí)浸入裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)　 　（選填“左側(cè)”或“右側(cè)”）玻璃管內(nèi)濕潤(rùn)的酚酞濾紙條自下而上變紅的速率加快，說明溫度對(duì)微粒的運(yùn)動(dòng)速率產(chǎn)生了影響。拆除裝置前，向裝置內(nèi)注入HCl或H2SO4防止氨氣逸散。
兩側(cè)氣球變大，且一段時(shí)間內(nèi)不縮小
考點(diǎn)三 原子和離子
原子中，原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在 上 ，原子核由 和 構(gòu)成。1. 原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性。2. 原子中的等量關(guān)系： =質(zhì)子數(shù)= .
1. 核外電子排布規(guī)律第1層最多容納 電子，第2層最多容納 電子。最外層電子數(shù) （只有1層的，電子不超過2個(gè)）2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖3. 原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：①每一橫排， ，最外層電子數(shù)從左到右 ；②除稀有氣體外，每一縱列，. ，電子層數(shù)從上到下依次遞增。
. 決定化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)一般相似。【注意】氦原子最外層2個(gè)電子，但屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個(gè)電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似，與最外層2個(gè)電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。
三、原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系
概念：以一種碳原子質(zhì)量的 （1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar ）。2. 近似公式：相對(duì)原子質(zhì)量≈ +中子數(shù)
1. 離子的定義(1)離子： 的 ，如 Cl-、 Cu2+ 、SO42-等。(2)原子團(tuán)：由兩種或兩種以上原子按照一定的個(gè)數(shù)比例組成的整體，在一般的化學(xué)反應(yīng)中，作為一 個(gè)整體參與反應(yīng)，常見的原子團(tuán)離子如下表所示：2.形成過程
3. 離子的分類與書寫(1)離子的形成與分類離子的形成①表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的 標(biāo)明離子所帶的 ，數(shù)值在前， 在后。離子帶 1個(gè)單位的正電荷或 1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，”1”省略不寫，如：陽 離子：Na+、Mg2+、Al3+等；陰離子： Cl-、SO42-等。②含義：鎂離子（Mg2+）中數(shù)字“2”的意義表示 一個(gè)鎂離子帶 的正電荷 。4. 離子符號(hào)的意義
考向01 原子的構(gòu)成
例1 （2023?斗門區(qū)一模）下列說法正確的是（ ）A．任何原子核內(nèi)部都含有質(zhì)子和中子B．分子體積比原子體積大C．原子核帶負(fù)電D．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
變式1-1（2023?南山區(qū)校級(jí)模擬）核聚變可使兩個(gè)原子核發(fā)生聚變，形成一個(gè)氚原子，并釋放巨大能量。如圖為氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知氚原子（ ）A．核外電子數(shù)為2B．帶電粒子和不帶電粒子的個(gè)數(shù)比為1：1C．相對(duì)原子質(zhì)量為4D．電子數(shù)和中子數(shù)相等
有的原子體積比有的分子體積大
根據(jù)氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，核外電子數(shù)為1
帶電粒子和不帶電粒子的個(gè)數(shù)比為1：1
相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
電子數(shù)為1，中子數(shù)為2
變式1-2 （2022秋?煙臺(tái)期末）如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球?yàn)殡娮樱瑑?nèi)圈為原子核．下列說法正確的是( )A．該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成B．該原子的核電荷數(shù)為4C．該模型表示一種碳原子D．該原子的質(zhì)量主要集中在2個(gè)電子上
【分析】原子由原子核，核外電子構(gòu)成，原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子，原子中：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)，據(jù)此分析解答此題．【解析】A、由模型可知該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成，故A正確；B、由模型可知該原子核外有2個(gè)電子，核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子，核電荷數(shù)為2，故B錯(cuò)誤；C、由模型可知該原子核外有2個(gè)電子，核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子，故該模型表示的是氦原子，故C錯(cuò)誤D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故D錯(cuò)誤。
考向02 原子核外電子排布
例2 （2023 ?南崗區(qū)模擬）根據(jù)圖中提供的信息，判斷下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A．③④化學(xué)性質(zhì)相似B．②屬于金屬元素C．④是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．①③屬于同種元素
變式 (2023·全國(guó)專題練習(xí)) （2023?懷化一模）“天為棋盤星作子，中國(guó)北斗耀太空”，銣（Rb）原子鐘被稱作北斗衛(wèi)星的“心臟”。下圖為銣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是( )A．銣原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為37B．銣原子在化學(xué)變化中容易失去1個(gè)電子C．氯化銣的化學(xué)式為RbCl2D．銣原子的核外有5個(gè)電子層
最外層電子數(shù)相同的原子的化學(xué)性質(zhì)相似，微粒③④的最外層電子數(shù)相同，但兩種微粒屬于離子，其化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤
圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
銣原子的最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子
銣元素化合價(jià)為+1價(jià)，氯元素顯﹣1價(jià)，化學(xué)式應(yīng)為RbCl
由銣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，銣原子的核外有5個(gè)電子層
考向03 原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系
例3 （2023·湖北荊州中考真題）下圖為氟、鈉、氯、溴四種元素在元素周期表中的相關(guān)信息及溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題。(1)氟原子的核電荷數(shù)為 。(2)鈉元素在元素周期表中位于第 周期。(3)鈉元素和溴元素組成的化合物的化學(xué)式為 。(4)上述元素中，與溴元素的化學(xué)性質(zhì)相似的有 。
變式 （2023·黑龍江齊齊哈爾中考真題）宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法之一。請(qǐng)回答下列問題：(1)圖一是鋅元素在元素周期表中的部分信息，由圖可知鋅的相對(duì)原子質(zhì)量是 。缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良，鋅元素屬于人體所需的 （填“常量”或“微量”）元素。(2)圖二是幾種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，其中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 （填字母）。D形成離子的符號(hào)是 。E元素處于元素周期表中第___ 周期。
例4 （2023·四川樂山統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）原子和離子可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示，下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是（ ）
變式 （2023·安徽省中考）鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖如下。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A．氯化鈉固體由分子構(gòu)成B．反應(yīng)中一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．氯原子核外有兩個(gè)電子層D．反應(yīng)中Cl生成Cl-，證明化學(xué)反應(yīng)中元素種類發(fā)生改變
最外層電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的微粒的是陰離子，A符合題意。
氯化鈉固體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成
鈉原子在反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
氯原子核外有3個(gè)電子層
Cl、 Cl-的質(zhì)子數(shù)均為17，都屬于氯元素
（1）概念：元素是 （即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總休。（2）解釋：①元素是以質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)原子進(jìn)行分類的。②“一類原子”是指核電荷數(shù)相同而 的一類原子。同種元素既包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，也包括質(zhì)子數(shù)相同而電子數(shù)不同的 。③元素的化學(xué)性質(zhì)由 決定，同種元素的離子因?yàn)樗鶐щ姾蓴?shù)不同，其化學(xué)性質(zhì)也不同（如 ）。④元素屬于 ，只講種類， 。 ⑤ 一定是同種元素，如Na和Na+。⑥原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：“2H” 。
同種元素的原子和其所形成的離子
金屬 元 素：金屬元素名稱的偏旁一般是“ ”字旁，除汞元素外。非金屬元素：非金屬元素名稱的偏旁一般是 。
“石”字旁、“氵”字旁、“氣”字旁
三、元素在自然界的分布
（1）元素在自然界存在的形成有 和 。（2）元素在自然界的分布情況 中含量占前五的元素分別是 。 中含量占前四的元素分別是 。 中中含量占前二的元素分別是 。 中含量占前五的元素分別是 。
第一個(gè)字母大寫、第二個(gè)字母小寫
1. 表示方法國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母來表示元素。書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：①由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)， 。2. 表示的意義（1）宏觀上， 。（2）微觀上，表示這種元素的 。（3）由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)，其元素符號(hào) 。如Mg表示鎂元素、一個(gè)鎂原子和鎂單質(zhì)。3. 元素符號(hào)及周邊數(shù)字的含義
五、元素、原子、分子與物質(zhì)的聯(lián)系
物質(zhì)的組成一般從宏觀和微觀兩個(gè)方面進(jìn)行描述，其中 是從 對(duì)物質(zhì)的 進(jìn)行描述， 是從 對(duì)物質(zhì)的 進(jìn)行描述。它們的關(guān)系如下：
考向01 元素的概念
例1 （2023年陜西省中考真題）碳元素是組成物質(zhì)種類最多的元素。下列物質(zhì)只含碳元素的是( )A．石灰石B．金剛石C．碳酸 D．石蠟
變式1-12023年湖南省懷化市中考真題）生活中常見的“加鐵醬油”、“富硒大米”、“高鈣奶粉”等物質(zhì)中的“鐵”、“硒”、“鈣”指的是( )A．單質(zhì) B．元素 C．原子D．分子
這里的“鐵、鈣、硒”等不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，而是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)
變式1-2 （（2023·新疆中考真題）在原子中，能決定元素種類的是（ ）A．電子層數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．中子數(shù)D．核外電子數(shù)
金剛石是只由碳元素組成的單質(zhì)，符合題意
元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，故在原子中，能決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)。
考向02 原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系
例2 （2023年遼寧省營(yíng)口市中考化學(xué)真題）根據(jù)圖中提供的信息，請(qǐng)回答下列問題：(1)下圖為幾種原子的結(jié)構(gòu)示意圖：①圖中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是 （填字母序號(hào)）；②B原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 （填“得到”或“失去”）電子，成為 （填“陰”或“陽”）離子；③C中x的值是 ；(2)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：根據(jù)圖示寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
變式 （2023年山東省臨沂市中考化學(xué)真題）宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。下圖為鈣元素在元素周期表中的部分信息及鈣原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)鈣屬于 (填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)鈣原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 。(3)由鈣和氯兩種元素組成化合物的化學(xué)式為 。(4)鈣是構(gòu)成人體的重要組分，幼兒及青少年缺鈣易患___(填序號(hào))。A．佝僂病B．貧血 C．齲齒
考點(diǎn)五 元素周期表
. 發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表
（1）橫行：元素周期表共有 ，每一個(gè)橫行叫做一個(gè) 。（2）縱行：元素周期表共有 ，每一個(gè)縱行叫做一個(gè) （8,9,10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族），共16個(gè)族。（3）單元格：元素周期表中每一格表示一種元素，每一格中：①右上角的數(shù)字表示 。②左上角的字母表示 。③中間的漢字表示 。④最下面的數(shù)字表示 。
（1）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的 。（2）為 提供了理論依據(jù)。（3）在元素周期表中相靠近的 ，給了人們?cè)谝欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如半導(dǎo)體材料、催化劑等）提供了啟發(fā)。
金屬元素開頭、稀有氣體元素結(jié)尾
（1）除第一周期外，元素周期表中每個(gè)周期以 。（2）同一周期（橫行）的元素：電子層數(shù) ；從左到右，隨著原子序數(shù)的依次增大， 。（3）同一主族（縱行）的元素：最外層 ；從上到下，電子層數(shù)依次增多。（4）主族元素的化合價(jià)與元素周期表：①元素的 =族序數(shù)；②元素的 =最高正化合價(jià)-8（稀有氣體元素除外）。
考向01 單元格含義
例1 （2023年湖北省鄂州市中考化學(xué)真題）銣?zhǔn)且环N重要的化學(xué)元素，可應(yīng)用于原子鐘、衛(wèi)星導(dǎo)航、計(jì)算機(jī)通信等。銣原子的結(jié)構(gòu)示意圖及其在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法正確的是( )A．銣原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子B．銣原子的中子數(shù)是37C．銣的相對(duì)原子質(zhì)量是85.47gD．銣位于元素周期表第5周期
①右上角的數(shù)字表示原子序數(shù)。②左上角的字母表示元素符號(hào)。③中間的漢字表示元素名稱。④最下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。
變式 （2023·山西省中考）磷元素對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義，其相關(guān)信息如圖所示。下列有關(guān)磷元素的說法正確的是 （ ）A．屬于金屬元素 B．原子核外有16個(gè)電子C．相對(duì)原子質(zhì)量為30.97 g D．是農(nóng)作物必需的營(yíng)養(yǎng)元素
考向02 元素周期表與微粒結(jié)構(gòu)示意圖綜合
例2 （2023·黑龍江綏化中考真題）下圖是義務(wù)教育教科書《化學(xué)》上冊(cè)中的圖。請(qǐng)根據(jù)圖中所給信息回答下列問題：(1)排在同一橫行的元素，從左至右，原子的核外 相同，最外層電子數(shù)依次遞增。(2)排在同一縱行的元素，原子的最外層電子數(shù)一般都相同，但 元素除外。(3)從原子結(jié)構(gòu)的角度說明氟元素與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是 。
變式（2023·山東濟(jì)寧中考真題）（2022·湖南株洲·模擬預(yù)測(cè)）（2023年四川省廣安市中考）1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。下圖羅列了元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此信息回答下列問題：(1)食鹽的主要成分是氯化鈉，其所含的陽離子是 （寫離子符號(hào)）。(2)空氣中含量最多的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。(3)“84消毒液”的有效成分是NaClO，標(biāo)出NaClO中氯元素的化合價(jià)________。(4)由8個(gè)16號(hào)元素的原子構(gòu)成的單質(zhì)分子____（填化學(xué)符號(hào)）。(5)從原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，氧元素和硫元素排在周期表中同一族的原因是 。
最外層電子數(shù)相等都是6

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