1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）
A．構(gòu)成德爾塔病毒的蛋白質(zhì)屬于高分子化合物
B．以CO2為原料合成淀粉有利于推動碳中和
C．去皮蘋果久置空氣中變黃與紙張變黃原理相同
D．豆腐制作過程中的“點鹵”利用了膠體聚沉的原理
2．下列表格中各項分類都正確的一組是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列說法正確的是（ ）
A．乙烯分子的電子式為
B．乙烯分子的球棍模型為
C．乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)
D．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
4．下列離子方程式，書寫正確的是（ ）
A．鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+Ag+＝Ag+Fe2+
B．醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
C．向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑
D．澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓
5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．18g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
B．標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
C．2ml SO2與2ml O2充分反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中，共用電子對的數(shù)目為3NA
6．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)判斷錯誤的是（ ）
A．均溶于水B．均為白色固體
C．受熱時均易分解D．焰色反應(yīng)均為黃色
7．已知X、Y、Z、W是短周期原子序數(shù)依次增大的四種元素。其中Z的單質(zhì)是如今常見電子設(shè)備的電池負極中失電子的物質(zhì)，W的原子序數(shù)是X、Y、Z三者最外層電子數(shù)之和的四倍。下列說法錯誤的是（ ）
A．X是宇宙中含量最高的元素
B．Y元素單質(zhì)由單原子分子組成
C．Z元素的原子半徑是同周期所有元素中最小的
D．W元素既能形成氧化性很強的物質(zhì)，又能形成還原性很強的物質(zhì)
8．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如圖，下列關(guān)于海水制碘的說法中，不正確的是（ ）
A．實驗室適合用坩堝作容器灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌
B．在含I﹣的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘離子發(fā)生氧化反應(yīng)
C．雙氧水在此實驗中作還原劑
D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”
9．下面是有關(guān)氫硫酸（H2S水溶液）：
①蒸餾水中通入H2S至飽和，敞口存放兩天，明顯失效，但無沉淀；若密閉保存一個月，既不渾濁，也不失效．
②自來水中通入H2S，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，因此不能做為H2S飽和溶液使用．
根據(jù)以上事實，判斷以下說法不正確的是（ ）
A．氫硫酸失效的原因是易被O2氧化
B．氫硫酸失效的原因是H2S易揮發(fā)
C．氫硫酸這種試劑一定要現(xiàn)用現(xiàn)制
D．自來水中存在著較強的氧化性物質(zhì)
10．下列化合物常溫、黑暗條件下能使溴水褪色的是（ ）
A．苯酚B．環(huán)己烷C．甲苯D．果糖
11．復(fù)旦大學(xué)的王永剛教授研究團隊在柔性電池研究方面取得了新突破，發(fā)展了一種基于有機物電極材料的柔性水系鋅電池。充放電過程中實現(xiàn)了芘四酮（PTO）與PTO﹣Zn2+的相互轉(zhuǎn)化，原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．放電時，N電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．放電時，N極的電極反應(yīng)式為PTO﹣Zn2+﹣8e﹣═2PTO+4Zn2+
C．充電時，M電極與電源負極相連
D．充電時，Zn2+向N極移動
12．將6 ml CO2和8 ml H2充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標）。該反應(yīng)在1～3min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是（ ）
A．0.25ml?L﹣1?min﹣1B．0.5ml?L﹣1?min﹣1
C．0.75ml?L﹣1?min﹣1D．1.0ml?L﹣1?min﹣1
13．某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、I﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種（不計水電離出的H+、OH﹣），且各離子濃度相同。為確定溶液中的離子組成進行如下實驗：
①取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，但無氣體生成。
②另取少量該溶液滴加適量氯水，溶液顏色明顯變深。
③向②所得溶液中加滴加足量氫氧化鈉溶液微熱，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是（ ）
A．原混合溶液中可能含有Fe3+
B．原混合溶液中肯定含有I﹣、SO42﹣
C．另取原溶液進行焰色反應(yīng)，若焰色為黃色，則原溶液中一定存在六種離子
D．另取原溶液加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明含有Cl﹣
14．鐵與不同濃度HNO3反應(yīng)時的主要還原產(chǎn)物如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．無論硝酸的濃度大小，反應(yīng)都一定會生成Fe3+
B．濃硝酸為1.40g?cm﹣3時，反應(yīng)的主要還原產(chǎn)物為NO
C．濃硝酸為1.26g?cm﹣3時，反應(yīng)生成2.24L（標準狀況下）氣體，則參加反應(yīng)的n（HNO3）＝0.1ml
D．鐵與過量濃硝酸（1.35g?cm﹣3）反應(yīng)可表示為4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O
二．非選擇題：共58分。
15．（16分）煤是一種常見的礦物燃料，其綜合作用有煤的氣化、煤的干餾和煤的液化等。煤的氣化主要反應(yīng)原理如下：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） ΔH＝131.3kJ?ml﹣1。
（1）在一定體積的容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，假設(shè)有42克CO生成，需要吸收的熱量是 kJ。
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K＝ 。
（3）反應(yīng)中H2O的濃度隨時間的變化如下表：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算1300℃時，水在4分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率＝ ml?L﹣1?min﹣1。
（4）表中a b，c 1.23ml?L﹣1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）1300℃時，判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
A．容器內(nèi)壓強保持不變
B．v（H2）＝v（H2O）
C．容器內(nèi)氣體密度保持不變
D．碳的濃度保持不變
（6）1300℃時，達到平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率＝ %（結(jié)果保留到0.1%）。
（7）若在1300℃時達到平衡后，繼續(xù)往該容器內(nèi)通入一定量的H2O（g），則該反應(yīng)將 （填寫“向正方向移動、向逆方向移動或不移動”），保持溫度不變，當達到新的平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)的H2O（g）濃度比原平衡 （填寫“增大、減小或不變”），平衡常數(shù)K （填寫“增大、減小或不變”）。
16．（12分）硼酸（H3BO3）為白色結(jié)晶性粉末，是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5?H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如圖：[已知H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2O?H++B（OH）4﹣，Ka＝5.81×10﹣10]
回答下列問題：
（1）“濾渣1”的主要成分有 。
（2）“溶浸”時需控制在95℃進行，其適宜的加熱方式為 。“溶浸”產(chǎn)生的氣體被NH4HCO3溶液吸收的離子方程式為 。
（3）在“過濾2”前將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是 。
（4）調(diào)pH＝6.5時，為不引入雜質(zhì)，可加入的最適宜的物質(zhì)為 ，“母液”加熱后可返回 工序循環(huán)使用。“沉鎂”后的沉淀需用蒸餾水洗滌，能說明沉淀洗滌干凈的方法是 。
（5）實驗室中，若不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，可立即用大量水沖洗，再涂抹上適量硼酸進行中和，寫出H3BO3與過量NaOH反應(yīng)的離子方程式 。
17．（14分）《物理小識?金石類》記載：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，載木不盛”，“青礬強熱，得赤色固體，氣凝即得礬油”?！扒嗟\”是指FeSO4?7H2O，“青礬廠氣”是指SO2和SO3，“礬油”是指硫酸溶液。實驗室模擬古法制硫酸并進行SO2性質(zhì)探究。
已知：SO2熔點﹣75.5℃，沸點﹣10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8℃。
回答下列問題：
Ⅰ．制取硫酸
實驗開始前打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，通入一段時間N2后，關(guān)閉活塞K1、K2，打開活塞K3，用酒精噴燈高溫加熱青礬。
（1）A裝置中反應(yīng)后所得固體的化學(xué)式為 。玻璃纖維的作用是 。
（2）B裝置試管中所得硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)理論值為 %（保留到小數(shù)點后1位）。
（3）D裝置的作用是 。
Ⅱ．探究SO2的性質(zhì)
在裝置C中先后使用同體積的蒸餾水（①已預(yù)先煮沸，②未預(yù)先煮沸），控制食用油油層厚度一致、通入SO2流速一致。兩次實驗分別得到如下pH﹣t圖：
（4）C裝置中覆蓋食用油的目的是 。
（5）pH﹣t圖中，②的曲線出現(xiàn)驟降，這是因為 （用化學(xué)方程式表示）。對比分析上述兩組數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是 。
18．（16分）已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示。
請回答下列問題：
（1）寫出A的分子式 。B分子中官能團的名稱是 。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②反應(yīng)類型： ；
④反應(yīng)類型： 。
（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是 。
（4）某次實驗中，以6.0g D為原料，制得4.4g E，則D的轉(zhuǎn)化率為 。
2024-2025學(xué)年高二（上）入學(xué)考試化學(xué)試卷參考答案
1．C
2．C
3．C
4．D
5．D
6．C
7．C
8．C
9．A
10．A
11．C
12．A
13．C
14．D
15．（1）196.95；
（2）；
（3）0.15；
（4）＞；＜；
（5）AC；
（6）38.5；
（7）向正方向移動；增大；不變。
16．（1）SiO2、Fe2O3、Al2O3；
（2）水浴加熱；NH3+＝+；
（3）抑制H3BO3 電離，促進其析出（或轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進析出）；
（4）氨氣 （氨水或NH3.H2O）；溶浸；取少量最后一次洗滌液于試管中，先加鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再滴加BaCI2溶液，若無白色沉淀生成，說明已洗滌干凈；
（5）H3BO3+OH﹣＝B（OH）4﹣ （或 H3BO3+OH﹣＝+2H2O ）。
17．（1）Fe2O3；防止反應(yīng)過程中固體粉末隨著氣流進入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管；
（2）29.5；
（3）吸收多余的二氧化硫；
（4）隔絕空氣，避免空氣中的氧氣對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾；
（5）2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4；氧氣能夠氧化三氧化硫。
18．（1）C2H4；羥基；
（2）2 CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)；
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；
（3）酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；
（4）50%。
類別
選項
同素異形體
混合物
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
A
O2和O3
冰水混合物
液態(tài)KNO3
蔗糖
B
紅磷和白磷
海水
銅
乙醇
C
金剛石和石墨
鋁合金
AgCl
CO2
D
CaO和CaO2
空氣
硫酸鈉固體
食醋
溫度（℃）
時間（分鐘）
1300℃
高于1300℃
0
2ml?L﹣1
2ml?L﹣1
2
aml?L﹣1
bml?L﹣1
4
1.4ml?L﹣1
cml?L﹣1
6
1.23ml?L﹣1
cml?L﹣1
8
1.23ml?L﹣1
cml?L﹣1

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