新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講與練 第08講 金屬材料（練）（2份打包，原卷版+解析版）

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A．電冶金工業(yè)中，加冰晶石降低熔融溫度
B．煉鋼工業(yè)中，將熾熱的鋼水注入留有水的模具
C．電子工業(yè)中，以溶液作為覆銅板腐蝕液
D．硝酸工業(yè)中，通過氨的催化氧化實(shí)現(xiàn)人工固氮
2.下圖為鋁的生產(chǎn)原理示意圖，下列相關(guān)說法不正確的是
A．冰晶石做助熔劑
B．氧化鋁屬于過渡晶體
C．金屬鐵、銅的冶煉方法與鋁類似
D．鋁在工業(yè)上是一種很好的還原劑
3．不能使懸濁液變澄清的是
A．硫酸溶液B．鹽酸C．氫氧化鈉溶液D．氨水
4．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A．Na2SO3溶液中滴入少量氯水：SO+Cl2+H2O=SO+2H++2Cl-
B．Mg(OH)2溶于NH4Cl的濃溶液：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3?H2O
C．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
D．足量Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO=3Cu2++NO↑+4H2O
5．對下列勞動(dòng)項(xiàng)目的解釋錯(cuò)誤的是
6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：K+、Na+、、
B．c(Fe3+)=0.1ml?L-1的溶液中：K+、ClO-、、SCN-
C．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、NH4+、、Cl-
D．無色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、
7．一定溫度下，探究銅與稀的反應(yīng)，反應(yīng)過程如圖所示：
下列說法錯(cuò)誤的是
A．過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式是
B．過程Ⅲ后得到的溶液中的比原稀的濃度大
C．過程Ⅱ中氣體變?yōu)榧t棕色的反應(yīng)為
D．當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解
8．某興趣小組同學(xué)用銅與稀硝酸反應(yīng)制取干燥、純凈的NO氣體(裝置如圖)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．裝置Ⅰ中蒸餾燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
B．濃硫酸用于干燥NO
C．為制得純凈的NO，裝置Ⅱ中盛裝的液體可為水
D．氣壓過大時(shí)，稀硝酸經(jīng)X導(dǎo)管滴入蒸餾燒瓶中
9．某興趣小組探究金屬與硝酸的還原產(chǎn)物，進(jìn)行了下列三組實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①②反應(yīng)后溶液顏色不同，說明氧化產(chǎn)物不同
B．實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生的氣體不能和血紅蛋白結(jié)合
C．實(shí)驗(yàn)③中鐵發(fā)生了鈍化
D．以上實(shí)驗(yàn)說明硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度及金屬的活潑性有關(guān)
10．一種利用廢銅渣(主要成分CuO，及少量、等雜質(zhì))制備超細(xì)銅粉的流程如下：

下列說法正確的是
A．“酸浸”所得濾渣的主要成分為
B．若向“沉鐵”后所得濾液中加入乙醇，析出的深藍(lán)色晶體為
C．“沉銅”發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
D．“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽離子：、、
11．甲、乙兩燒杯中分別盛有濃度均為的鹽酸與溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得同溫同壓下生成氣體的體積之比為，則加入鋁粉的質(zhì)量為
A．B．C．D．
12．某固體混合物可能含有Al、、、、、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物做如圖實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)。下列說法不正確的是
A．步驟①中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．步驟②和步驟③中反應(yīng)消耗的的物質(zhì)的量之比為3∶1
C．混合物中一定不存在，可能含有NaCl、AlCl3
D．混合物中一定含有，且物質(zhì)的量為0.2ml
13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成兩份。向第一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解銅粉；第二份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是
A．B．產(chǎn)生的氣體：段是，BC段是氫氣
C．原溶液中濃度為D．第二份溶液中最終溶質(zhì)為
14．將41.2g由Al、Fe、Cu組成的合金等分為兩份，將其中一份合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；另一份合金溶于過量的稀硝酸中，得到VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾得到濾液X和25.4g的沉淀Y(HNO3的還原產(chǎn)物僅為NO)，則下列說法正確的是
A．41.2g的合金中含鐵5.6gB．濾液X中的溶質(zhì)只有硝酸鈉
C．V為8.96D．沉淀Y中含氫氧化銅9.8g
15．向含xmlHNO3和ymlH2SO4的混合稀溶液中緩慢加入鐵粉，其氧化產(chǎn)物與所加鐵粉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：
下列有關(guān)說法正確的是
A．x=0.2，y=0.1
B．a(chǎn)點(diǎn)之前的反應(yīng)離子方程式為3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．向b點(diǎn)所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92g
D．反應(yīng)至c點(diǎn)，可收集到氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
16．某礦物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2的一種或幾種物質(zhì)組成。現(xiàn)進(jìn)行下圖實(shí)驗(yàn)：
(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O且每步反應(yīng)都充分)下列說法正確的是
A．根據(jù)上述步驟可以判斷礦物X中n(Cu2O)/n(Fe2O3)>1
B．步驟1中減少的固體一定是混合物
C．根據(jù)步驟2可以得出藍(lán)色溶液中n(Cu2+)=0.02ml
D．根據(jù)步驟1、2可以判斷出X中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
17．CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，還可用作CO吸附劑和脫氧劑。CuCl是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。
Ⅰ.利用以下裝置可制備CuCl
已知：為無色溶液，加水稀釋即析出CuCl白色固體，回答下列問題：
(1)制?。篈中發(fā)生的反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______，為吸收尾氣，C中可選用試劑_______(填標(biāo)號(hào))。
A．溶液 B．飽和食鹽水 C．溶液 D．濃
(2)制備CuCl：打開分液漏斗旋塞與攪拌器，B中依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
①
②_______
③
觀察到_______時(shí)停止反應(yīng)。將B中溶液傾入盛有_______的燒杯中，立即得到白色CuCl沉淀。過濾得CuCl粗品。
(3)洗滌CuCl：洗滌時(shí)最好用_______(填序號(hào))洗滌濾餅3～4次，其目的是_______。
a. b.稀硫酸 c.95%的乙醇
Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、、和的含量。
已知：和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。
(4)裝置的連接順序應(yīng)為_______。
(5)用D裝置測含量，若讀數(shù)時(shí)右側(cè)量氣管液面高于左側(cè)液面，則測得含量_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
18．工業(yè)上常以黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3， 含有少量FeO、SiO2、 Al2O3、 CaO、MgO等雜質(zhì))為原料制備水處理劑聚合硫酸鐵,n>2、m