1.變化觀念與平衡思想：從硫的化合價(jià)變化認(rèn)識(shí)硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用。
2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：從不同的角度探究硫及其重要化合物的性質(zhì)及制備實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作驗(yàn)證。
3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：關(guān)注與SO2有關(guān)的污染和環(huán)境保護(hù)，具有可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念。
【必備知識(shí)解讀】
一、硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用
1．硫元素的存在形態(tài)
（1）游離態(tài)：在火山口附近或地殼的巖層例存在；
（2）化合態(tài)：以硫化物和硫酸鹽的形式存在。
2．硫單質(zhì)的物理性質(zhì)
硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。
3．硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
(1)S的氧化性
S與Fe、Cu、Hg反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為Fe＋Seq \(=====,\s\up7(△))FeS、2Cu＋Seq \(=====,\s\up7(△))Cu2S、S＋Hg===HgS(此反應(yīng)適用于除去室內(nèi)灑落的Hg)。
(2)S的還原性
①S與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋O2eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2，在空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色。
②與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)的化學(xué)方程式為S＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O。
(3)S與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S＋6NaOHeq \(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，該反應(yīng)中硫既是氧化劑，又是還原劑，此反應(yīng)可用于除去試管內(nèi)黏附的S。
【特別提醒】
①硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物(如Cu2S、FeS)。
②汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理。
二、硫的氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用
1．二氧化硫(SO2)
(1)物理性質(zhì)
二氧化硫是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。
(2)化學(xué)性質(zhì)
①酸性氧化物的通性eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(與H2O反應(yīng)：SO2＋H2O===H2SO3,與NaOH?足量?反應(yīng)：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O))
②氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③還原性eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(O2：2SO2＋O2\( ,\s\up7(催化劑),\s\d5(△))2SO3,氯水：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4))
④漂白性：可使品紅溶液等有機(jī)色質(zhì)退色，生成不穩(wěn)定的化合物。
(3)實(shí)驗(yàn)室制法
①固體Na2SO3與較濃H2SO4反應(yīng)
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
②銅與濃H2SO4混合加熱
Cu＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(4)SO2對(duì)大氣的污染與防治
2．三氧化硫(SO3)
(1)物理性質(zhì)
熔點(diǎn)16.8 ℃，沸點(diǎn)44.8 ℃，在常溫下為eq \a\vs4\al(液)態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為eq \a\vs4\al(固)態(tài)。
(2)化學(xué)性質(zhì)
3．硫的氧化物的污染與治理
(1)來(lái)源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。
(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。
(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：
途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化劑))2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途徑2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
【易錯(cuò)警示】
(1)SO2不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之退色。
(2)SO2的漂白性和還原性的區(qū)別
SO2使品紅溶液退色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水退色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。
(3)SO2氧化性的表現(xiàn)
SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會(huì)出現(xiàn)淡黃色沉淀，表現(xiàn)了SO2的氧化性。
三、硫酸 硫酸根離子的檢驗(yàn)
1．硫酸的物理性質(zhì)
H2SO4是無(wú)色液體，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。
2．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
(1)鐵：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
(2)MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；
(3)Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O；
(4)Na2SO3：SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋SO2↑；
(5)BaCl2：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。
3．濃H2SO4的特性
(1)濃H2SO4的特性
(2)濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O、
C＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃H2SO4。
【特別提醒】
①H2SO4是高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性的強(qiáng)酸，利用這一性質(zhì)可以制取HCl和HF：H2SO4(濃)＋NaCleq \(=====,\s\up7(微熱))NaHSO4＋HCl↑，CaF2＋H2SO4===CaSO4＋2HF↑。
②由“量變”引起的“質(zhì)變”：金屬(如Cu、Zn等)與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，要注意H2SO4濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開(kāi)始階段產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度變小，最后變?yōu)橄2SO4，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2而不是SO2。
4．硫酸的用途
(1)制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。(2)消除金屬表面的氧化物。
5．硫酸的工業(yè)制備三原理：
(1)4FeS2＋11O2eq \(=====,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2(或S＋O2eq \(=====,\s\up7(△))SO2)。
(2)2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化劑),\s\d5(高溫))2SO3。
(3)SO3＋H2O===H2SO4。
【方法規(guī)律】濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律
1．鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化，若加熱或?qū)饬蛩嵯♂?，則可以繼續(xù)反應(yīng)。
2．與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)：開(kāi)始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。
3．與某些不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)：開(kāi)始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應(yīng)。如1 ml Cu與含2 ml H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成SO2的物質(zhì)的量小于1 ml。
4．濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性(生成SO2)又表現(xiàn)酸性(生成硫酸鹽)。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。
【關(guān)鍵能力拓展】
一、SO2和CO2的鑒別
二、二氧化硫的制備與性質(zhì)總結(jié)
(1)常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，進(jìn)而驗(yàn)證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、氧化性等。
①制取原理
Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
②綜合實(shí)驗(yàn)裝置
(2)實(shí)驗(yàn)室也可用銅片與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，進(jìn)而驗(yàn)證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、氧化性等。
①制取原理：
Cu＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②綜合實(shí)驗(yàn)裝置
【方法技巧】檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程
SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為
三、三類漂白劑的區(qū)別
四、SOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)的檢驗(yàn)
1.SOeq \\al(2－,3)的檢驗(yàn)
①向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，發(fā)生的離子反應(yīng)為SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋SO2↑。
②加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，然后向沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SOeq \\al(2－,3)＋Ba2＋===BaSO3↓，BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O。
2.檢驗(yàn)SOeq \\al(2－,4)的正確操作方法：被檢液eq \(――――――→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq \(――――――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無(wú)SOeq \\al(2－,4))。
先加稀鹽酸的目的是防止COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、Ag＋干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個(gè)過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O、SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。
八、硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用
1.理清硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系
2.構(gòu)建硫及其化合物轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)
3.掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律
(1)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的
如：
寫出②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；
③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；
④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
(2)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的
當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可用下圖表示
注意：(1)同種元素相鄰價(jià)態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(2)當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
【核心題型例解】
高頻考點(diǎn)一 二氧化硫的性質(zhì)
例1.（2023·浙江選考1月第4題）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）
A. SO2能使某些色素褪色，可用作漂白劑B. 金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)
C. NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑D. Fe2O3呈紅色，可用作顏料
【變式探究】 （2023·北京卷第5題）回收利用工業(yè)廢氣中的CO2和SO2，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 廢氣中SO2排放到大氣中會(huì)形成酸雨
B. 裝置a中溶液顯堿性的原因是HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度
C. 裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的CO2和SO2
D. 裝置b中的總反應(yīng)為
【變式探究】 （2022·江蘇卷）實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?
A. 用裝置甲制取SO2氣體 B. 用裝置乙制取SO2水溶液
C. 用裝置丙吸收尾氣中的SO2 D. 用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性
高頻考點(diǎn)二 與硫酸有關(guān)的實(shí)驗(yàn)
例2．（2023·廣東卷第9題）按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)的氧化性B. Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的還原性
C. 在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D. 撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，Ⅳ中紅色更快褪去
【變式探究】（2023·北京卷第7題）蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過(guò)程如圖所示。
下列關(guān)于該過(guò)程的分析不正確的是
A. 過(guò)程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B. 過(guò)程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)
C. 過(guò)程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性
D. 過(guò)程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂
【變式探究】（2022·廣東卷）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是
A. 與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)的酸性
B. a處變紅，說(shuō)明是酸性氧化物
C. b或c處褪色，均說(shuō)明具有漂白性
D. 試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)生成
高頻考點(diǎn)三 硫酸和金屬反應(yīng)的計(jì)算
例3．向5 mL18 ml·L-1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是
A．有0.09 ml的硫酸被還原B．有0.045 ml的硫酸被還原
C．充分反應(yīng)后體系有硫酸剩余D．消耗的銅的質(zhì)量為2.88 g
【方法規(guī)律】濃H2SO4與金屬反應(yīng)的規(guī)律
(1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。
(2)與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)，開(kāi)始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后產(chǎn)生H2。
(3)與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)，開(kāi)始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與不活潑金屬反應(yīng)。例如：1 ml Cu與含2 ml H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的物質(zhì)的量小于1 ml。
(4)濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。
【變式探究】將一定量的鋅與100 mL 18.5 ml/L 濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A．氣體A為SO2和H2的混合物
B．反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g
C．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1
D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 ml電子
高頻考點(diǎn)四 SOeq \\al(2－,4)的檢驗(yàn)和除雜
例4.（2023·新課標(biāo)卷第11題）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是
【易錯(cuò)警示】SOeq \\al(2－,4)檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)
(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將COeq \\al(2－,3)、POeq \\al(3－,4)、SOeq \\al(2－,3)等干擾離子判斷成SOeq \\al(2－,4)。因上述離子會(huì)與Ba2＋反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3等白色沉淀。
(2)誤將Ag＋、Pb2＋判斷成SOeq \\al(2－,4)，如向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸白色沉淀不溶解，便斷定待測(cè)液中含有SOeq \\al(2－,4)。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含 SOeq \\al(2－,4)，而含Ag＋或Pb2＋時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。
(3)誤將SOeq \\al(2－,3)判斷成SOeq \\al(2－,4)，如向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為待測(cè)液中含有SOeq \\al(2－,4)。該錯(cuò)誤是未注意NOeq \\al(－,3)(H＋)具有強(qiáng)氧化性：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,3)===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。
【變式探究】（2022·廣東卷）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去和，所用試劑包括以及
A. B.
C. D.
【變式探究】下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是
高頻考點(diǎn)五 硫及其化合物的轉(zhuǎn)化及推斷
例5. （2023·全國(guó)乙卷第11題）一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是
【變式探究】（2022·全國(guó)乙卷）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①溶于水，得到無(wú)色透明溶液
②向①溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。
③取②的上層清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在是
A B.
C. D.
高頻考點(diǎn)六 與硫元素有關(guān)的實(shí)驗(yàn)
例6.（2022·全國(guó)甲卷）硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)工業(yè)上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時(shí)生成CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無(wú)需加入沸石，其原因是_______?；亓鲿r(shí)，燒瓶?jī)?nèi)氣霧上升高度不宜超過(guò)冷凝管高度的 EQ \f(1,3)，若氣霧上升過(guò)高，可采取的措施是_______。
(3)回流時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，原因是_______。回流結(jié)束后，需進(jìn)行的操作有①停止加熱 ②關(guān)閉冷凝水 ③移去水浴，正確的順序?yàn)開(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。
A．①②③ B．③①② C．②①③ D．①③②
(4)該實(shí)驗(yàn)熱過(guò)濾操作時(shí)，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是_______。過(guò)濾除去的雜質(zhì)為_(kāi)______。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是_______。
(5)濾液冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，晶體用少量_______洗滌，干燥，得到Na2S·xH2O。
【變式探究】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。
(1)制備Na2S2O5，如圖(夾持及加熱裝置略)
可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(1)。
①F中盛裝的試劑是 。E裝置的作用是 。
②通入N2的作用是 。
③Na2S2O5晶體在裝置 中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：
①補(bǔ)充步驟①的操作與現(xiàn)象： (提供：pH試紙、蒸餾水及實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器)
②探究二中反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)試設(shè)計(jì)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案 。
來(lái)源
化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉
危害
污染大氣，危害人體健康，形成酸雨
防治
開(kāi)發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣
反應(yīng)
化學(xué)方程式
與水反應(yīng)
SO3＋H2O===H2SO4(放出大量的熱)
與氧化鈣反應(yīng)
SO3＋CaO===CaSO4
與氫氧化鈉反應(yīng)
SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
濃硫酸的特性
少量膽礬加入濃硫酸中
藍(lán)色固體變白
吸水性
用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上
沾有濃H2SO4的濾紙變黑
脫水性
將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱
銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味的氣體
強(qiáng)氧化性、酸性
試劑
現(xiàn)象及結(jié)論
原理(化學(xué)方程式)
品紅溶液
使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2
——
KMnO4溶液
使紫色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2
2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
溴水
使橙色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2
3SO2＋2HNO3＋2H2O===3H2SO4＋2NO↑
Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓
＋2HNO3
FeCl3溶液
使棕黃色變?yōu)闇\綠色的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2
2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl
澄清石灰水
不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，原因是二者都能使澄清石灰水變渾濁
流程設(shè)計(jì)
檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2
選用試劑
品紅溶液
酸性KMnO4溶液
品紅溶液
澄清的石灰水
預(yù)期現(xiàn)象
褪色
褪色
不褪色
變渾濁
類型
原理
舉例
特點(diǎn)
備注
氧化型
將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉
HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等
不可逆、持久
無(wú)選擇性
加合型
與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”“化合”成無(wú)色物質(zhì)
SO2
可逆、不持久
有選擇性
吸附型
將有色物質(zhì)吸附而退色
活性炭
物理變化
吸附色素
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無(wú)色氣體，后者無(wú)明顯現(xiàn)象
稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)
B
取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀
此樣品中含有SO42-
C
將銀和 AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)
Cu的金屬性比Ag強(qiáng)
D
向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺
溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍(lán)色
氧化性：
B
向酸性溶液中通入，溶液褪色
有漂白性
C
向某鹽溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
該溶液中含有
D
向某鹽溶液中先加入足量稀鹽酸，再加入溶液，生成白色沉淀
該溶液中含有
A
硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀
B
硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深
C
溴水顏色逐漸褪去
D
膽礬表面出現(xiàn)白色粉末
預(yù)測(cè)Na2S2O5的性質(zhì)
探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象
探究一
Na2S2O5的溶液呈酸性
用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，①
探究二
Na2S2O5晶體具有還原性
取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2ml?L-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去

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