一、氧化還原反應(yīng)的基本概念
1.常見氧化劑及其還原產(chǎn)物
2.常見還原劑及其氧化產(chǎn)物
3.氧化還原反應(yīng)中的概念及相互間的聯(lián)系
二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用
01 考查氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律
（2024·天津南開·一模）
1．下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是
A．通入品紅溶液中，品紅褪色
B．新制的氯水長期放置，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色
C．將稀硫酸加入溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br>D．將盛滿的密閉燒瓶浸入冰水中，氣體紅棕色變淺
02 反應(yīng)機理與氧化還原反應(yīng)
（2024·浙江寧波·模擬）
2．Operand光譜和DFT計算明確了在負(fù)載的上選擇性催化還原NO的還原氧化半循環(huán)的過程如下。下列說法正確的是
A．步驟3、4都是氧化還原反應(yīng)
B．步驟2中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
C．每生成理論上消耗
D．上述過程的總反應(yīng)方程式：
03 依托工業(yè)流程考查氧化還原反應(yīng)
（2024·河北邯鄲·一模）
3．為了減少污染和合理使用資源，某廠計劃與氯堿廠、甲醇廠進行聯(lián)合生產(chǎn)。設(shè)計的聯(lián)合生產(chǎn)的工藝流程如圖所示（FeTiO3中Ti為+4價）。下列敘述正確的是
A．在電解槽中陽極常用鐵作電極材料
B．“氯化”反應(yīng)中氧化劑與CO的物質(zhì)的量之比為7∶6
C．“合成”甲醇的反應(yīng)不符合綠色化學(xué)中的原子經(jīng)濟性原則
D．利用TiCl4水解制TiO2·xH2O時，應(yīng)加強熱以促進水解
04 復(fù)雜氧化還原反應(yīng)分析計算
（2024·浙江·二模）
4．為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，人們開發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。后者常采用作還原劑，其反應(yīng)之一為：，下列說法不正確的是（為阿伏加德羅常數(shù)）
A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為3∶4B．生成水轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
C．可使用溶液吸收氮氧化物D．氮氧化物的排放可形成酸雨
05 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)綜合考查
（2024·山東淄博·一模）
5．從廢棄的聲光器件（，含、、雜質(zhì)）中提取粗碲的工藝流程如圖，已知性質(zhì)與相似，氧化沉碲得，下列說法錯誤的是
A．濾渣的主要成分為
B．濾液1和濾液2混合可能產(chǎn)生白色沉淀
C．“氧化沉碲”中離子方程式為
D．“溶解還原”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3
（2024·山東淄博·一模）
6．下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是
A．明礬凈水B．海水提溴C．侯氏制堿D．撒鹽融雪
（2024·浙江寧波·二模）
7．具有強氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：。下列說法不正確的是（為阿伏加德羅常數(shù)的值）
A．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．僅作氧化劑
C．生成1ml轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．實驗室不可用加熱固體的方法制備
（2024·天津河西·一模）
8．下列敘述涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．用作呼吸面具的供氧劑B．用處理廢水中的汞離子
C．用醋酸除去熱水瓶內(nèi)膽上的水垢D．用胃舒平[主要成分]治療胃酸過多
（2024·江蘇鹽城·三模）
9．反應(yīng)可制備高效消毒劑。對于該反應(yīng)，下列說法正確的是
A．是氧化劑B．被氧化
C．是還原產(chǎn)物D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1ml電子時，該反應(yīng)生成1ml
（2024·浙江·高考真題）
10．汽車尾氣中的和在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A．生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B．催化劑降低與反應(yīng)的活化能
C．是氧化劑，是還原劑D．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
（2024·遼寧·一模）
11．下列說法涉及到氧化還原反應(yīng)的個數(shù)是
①人工固氮 ②漂白粉做消毒劑 ③用酸性重鉻酸鉀檢驗酒駕
④黑火藥爆炸 ⑤鋁的表面生成致密氧化膜 ⑥氫氧化鈉久置于空氣中表面發(fā)生潮解
⑦膠體的制備 ⑧氨氣的實驗室制備 ⑨農(nóng)藥波爾多液不能用鐵質(zhì)容器盛放
⑩鐵粉做食品袋內(nèi)的脫氧劑
A．6B．7C．8D．9
（2024·湖北·二模）
12．現(xiàn)有一種以“沸石籠”為載體對NO進行催化還原的原理如圖所示，下列說法正確的是
A．反應(yīng)過程中O原子的成鍵數(shù)目保持不變
B．作催化劑，虛線內(nèi)物質(zhì)是中間體
C．反應(yīng)④涉及非極性鍵的斷裂和生成
D．反應(yīng)⑤中轉(zhuǎn)移3ml電子時，有1mlNO參與反應(yīng)
（2024·湖北·二模）
13．實驗室用等原料制取少量的實驗流程如下。下列說法正確的是
A．“熔融”時，應(yīng)先將和混合加熱一段時間后再加入KOH
B．通入“歧化”時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1
C．“過濾”時，為加快分離速率可采用減壓過濾
D．制得的粗品可能會含有，可以向粗品中滴加鹽酸觀察是否有氣泡來檢驗是否含有
（2024·浙江溫州·一模）
14．藥物結(jié)構(gòu)的修飾有助于新藥的開發(fā)與利用。青蒿素可以獲得雙氫青蒿素，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是
A．若試劑①為NaH，其還原產(chǎn)物為
B．青蒿素中存在過氧鍵，具有強氧化性
C．該過程若有1ml青蒿素完全轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)移2ml電子
D．羥基的引入使得雙氫青蒿素分子擁有更多修飾與改造的可能
（2024·湖南長沙·一模）
15．發(fā)藍工藝是一種材料保護技術(shù)，鋼鐵零件的發(fā)藍處理實質(zhì)是使鋼鐵表面通過氧化反應(yīng)，生成有一定厚度、均勻、致密、附著力強、耐腐蝕性能好的深藍色氧化膜。鋼鐵零件經(jīng)歷如圖轉(zhuǎn)化進行發(fā)藍處理，已知的還原產(chǎn)物為。下列說法正確的是
A．鋼鐵零件發(fā)藍處理所得的深藍色氧化膜是
B．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1
C．反應(yīng)②的離子方程式為
D．反應(yīng)③屬于氧化還原反應(yīng)
（2024·北京·一模）
16．溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和阻燃劑等生產(chǎn)中。一種利用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下。
濃縮海水酸化海水含溴空氣含溴溶液產(chǎn)品溴
已知：i．與Na2CO3反應(yīng)時，Br2轉(zhuǎn)化為和Br-。
ii．HBrO3為強酸。
下列說法不正確的是
A．酸化海水通入Cl2提取溴的反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
B．脫氯過程脫除1mlCl2可能消耗mlFeBr2
C．用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸氣后，所得產(chǎn)物中的含碳粒子主要是
D．H2SO4酸化后重新得到Br2的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1：5
（2024·湖南長沙·一模）
17．以某金屬氧化物（用表示）為催化劑，同時消除、NO污染的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是
A．在相同條件下，比NO更易與M形成配位鍵
B．反應(yīng)歷程中至少發(fā)生3個氧化還原反應(yīng)
C．通過定量測定發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)歷程中物質(zhì)④含量最少，其可能原因是③→④為快反應(yīng)
D．若a為常見非金屬單質(zhì)，則⑤→①的反應(yīng)可能為
（2023·黑龍江·模擬預(yù)測）
18．連二亞硫酸鈉()俗稱保險粉，有強還原性，在空氣中極易被氧化。用還原法制備保險粉的流程如下：
下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)1說明酸性：
B．反應(yīng)1結(jié)束后，可用硝酸酸化的溶液檢驗是否被氧化
C．反應(yīng)2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
D．反應(yīng)2最好在無氧條件下進行
（2024·遼寧鞍山·二模）
19．25℃時，利用(反應(yīng)Ⅰ)獲得：()，同時將生成的溶于水形成的溶液Ⅱ，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．反應(yīng)Ⅰ中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B．反應(yīng)Ⅰ中形成鍵的數(shù)目為
C．反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物中電子的數(shù)目為D．溶液Ⅱ中含的數(shù)目為
（2024·山東泰安·一模）
20．和均屬于混鹽(由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽)。已知向中加入足量稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A．和足量稀硫酸反應(yīng)時，每產(chǎn)生時，轉(zhuǎn)移個電子
B．固體中共含有個離子
C．與的水溶液均顯堿性
D．向中加入足量稀硫酸會有產(chǎn)生，被氧化與被還原的原子數(shù)相等
（2024·黑龍江·二模）
21．KMnO4是重要氧化劑，廣泛用于化工、防腐以及制藥等領(lǐng)域。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料，經(jīng)中間產(chǎn)物K2MnO4制備KMnO4的流程如圖。下列說法錯誤的是
A．“熔融”過程中，
B．濾渣2經(jīng)處理后可循環(huán)回“熔融”過程以提高錳元素的利用率
C．用鹽酸替代CO2能加快“酸化”時的速率
D．得到KMnO4晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥
（2024·安徽·一模）
22．雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)都是自然界中常見的砷化物，中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。早期曾用作繪畫顏料，因有抗病毒療效也用來入藥。砷元素有+2、+3 兩種常見價態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)Ⅰ中Sn4+為氧化產(chǎn)物
B．反應(yīng)Ⅰ中As2S3和Sn2?恰好完全反應(yīng)時，其物質(zhì)的量a之比為2：1
C．若反應(yīng)Ⅱ中轉(zhuǎn)移電子0.7 ml，則生成0.1mlSO2
D．反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ均屬于非氧化還原反應(yīng)
（2024·湖南·一模）
23．高錳酸鉀在工業(yè)中廣泛用作氧化劑。以軟錳礦(主要成分是，含有和等雜質(zhì))為原料制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：
已知：
①“焙燒”中有生成。
②20℃時各物質(zhì)的溶解度如下表。
下列說法錯誤的是
A．“焙燒”時，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B．操作Ⅰ，若通入4ml 時，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2
C．“焙燒”時加入的KOH應(yīng)適量，否則制得的中混有含Si元素的雜質(zhì)
D．操作Ⅱ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，濾渣2的主要成分為
（2024·北京東城·一模）
24．在Pt-BaO催化下，NO的“儲存-還原”過程如圖1所示。其中“還原”過程依次發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，各氣體的物質(zhì)的量變化如圖2所示。
下列說法不正確的是
A．與BaO的反應(yīng)中，既是氧化劑，又是還原劑
B．反應(yīng)Ⅰ為
C．反應(yīng)Ⅱ中，最終生成的物質(zhì)的量為0.2a ml
D．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中消耗的的質(zhì)量比是3∶5
（2024·浙江嘉興·二模）
25．高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，制備的一種方法其原理：，下列說法不正確的是
A． Fe3+是還原劑B．H2O既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物
C．生成，轉(zhuǎn)移電子D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
命題預(yù)測
本專題考查類型主要涉及點為氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律，氧化性、還原性強弱，有時還在選擇題中與阿伏加德羅常數(shù)結(jié)合考查電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算，與基本理論、元素化合物、化學(xué)實驗及工藝流程相結(jié)合命題，在無機推斷及化工流程題中考查信息型離子方程式的書寫，在綜合實驗題中會考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算等。預(yù)計2024年后命題會繼續(xù)在上述幾個方面進行。
從命題走向看，以這些實際問題為背景(如工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)實驗、環(huán)境保護、檢驗檢測等)設(shè)計學(xué)科內(nèi)的綜合題并推出創(chuàng)新的題型，是主流趨勢。
高頻考法
（1）氧化還原反應(yīng)的概念和基本規(guī)律（2）氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算
（3）氧化還原反應(yīng)與反應(yīng)機理
氧化劑
Cl2（X2）
O2
Fe3+
酸性KMnO4
MnO2
酸性K2Cr2O7
還原產(chǎn)物
Cl-（X-）
H2O/O2-/OH-
Fe2+
Mn2+
Mn2+
Cr3+
氧化劑
HClO
HNO3
H2O2（H+）
PbO2
FeO42-（H+）
NaBiO3
還原產(chǎn)物
Cl-
NO2（濃）、NO（?。?br>H2O
Pb2+
（Fe3+）
Bi3+
還原劑
Fe2+
H2S/S2-
SO2/SO32-
HI/I-
NH3
N2H4
CO
氧化產(chǎn)物
Fe3+
S、SO2
SO3、SO42-
I2
N2/NO
N2
CO2
物質(zhì)
溶解度/g
6.38
111
11.1
參考答案：
1．B
【詳解】A．SO2氣體通入品紅溶液，溶液由紅色變?yōu)闊o色說明二氧化硫具有漂白性，沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；
B．新制氯水久置后次氯酸分解轉(zhuǎn)化為鹽酸和氧氣，最終變?yōu)橄←}酸，是氧化還原反應(yīng)，B正確；
C．將稀硫酸加入溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，說明平衡正向移動，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；
D．盛滿NO2的密閉燒瓶浸入冰水中，紅棕色變淺，發(fā)生的反應(yīng)為2NO2?N2O4，是非氧化還原反應(yīng)，D錯誤；
故選B。
2．C
【詳解】A．步驟3的反應(yīng)中元素的化合價沒有變化，沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，A錯誤；
B．步驟2的方程式為：O2+2H2O+4W6+O+4Ce3+=4Ce4+O-H···O W6+，氧化劑為O2，還原劑為Ce3+，物質(zhì)的量之比為1：4，B錯誤；
C．由題干反應(yīng)歷程圖可知，上述過程中氧氣和NO、氨氣參與總反應(yīng)，其總反應(yīng)方程式為：，每生成1mlN2理論上消耗0.25mlO2，C正確；
D．由C項分析可知，上述過程的總反應(yīng)方程式： ，D錯誤；
故選C。
3．B
【分析】電解精制濃縮海水即飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、NaOH，將粉碎的鈦鐵礦經(jīng)過處理放入氯化爐、加入焦炭，通入氧化劑Cl2生成CO、TiCl4和FeCl3，CO和H2合成甲醇，在Ar氣流中用Mg還原TiCl4得到金屬Ti，以此解答該題。
【詳解】A．在電解槽中陽極若用鐵作電極材料，作將導(dǎo)致Fe-2e-=Fe2+，不能得到Cl2，故不能用鐵作陽極，應(yīng)該用石墨等惰性電極，A錯誤；
B．由題干流程圖可知，“氯化”即氯氣、鈦鐵礦和焦炭反應(yīng)得到四氯化鈦、一氧化碳和氯化鐵的過程，方程式為7Cl2+2FeTiO3+6C═2FeCl3+2TiCl4+6CO，即“氯化”反應(yīng)中氧化劑Cl2與CO的物質(zhì)的量之比為7∶6，B正確；
C．“合成”甲醇的反應(yīng)即CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO+2H2CH3OH，故符合綠色化學(xué)中的原子經(jīng)濟性原則，C錯誤；
D．利用TiCl4水解制TiO2·xH2O時，應(yīng)加熱以促進水解，但不能加強熱，以免使TiO2·xH2O受熱失去結(jié)晶水，D錯誤；
故答案為：B。
4．A
【詳解】A．中NH3的N元素化合價上升發(fā)生氧化反應(yīng)，NO2的N元素化合價下降發(fā)生還原反應(yīng)，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為8：6=4∶3，故A錯誤；
B．中NH3的N元素化合價由-3價上升到0價，轉(zhuǎn)移24個電子生成12個H2O，生成水轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，故B正確；
C．氮氧化物可以被堿性溶液溶液吸收，故C正確；
D．大氣氮氧化物積累過多，最終會生成硝酸，溶解在雨水中，形成酸雨，故D正確；
故選A。
5．C
【分析】聲光器件粉末用NaOH溶液充分堿浸，得到主要含有Na2TeO3、NaAlO2、Na2SiO3的濾液，Cu不參與反應(yīng)，則濾渣的主要成分為Cu，“氧化沉碲”時，Na2TeO3被NaClO氧化生成Na2TeO4沉淀，則濾液1主要含有NaAlO2、Na2SiO3和NaCl，最后Na2TeO4溶于H2SO4后被SO2還原生成Te，濾液2主要含H2SO4、Na2SO4，據(jù)此解答。
【詳解】A．由分析可知，濾渣的主要成分為Cu，A正確；
B．濾液1主要含有NaAlO2、Na2SiO3和NaCl，濾液2主要含H2SO4、Na2SO4，則濾液1和濾液2混合時因、H+和H2O反應(yīng)可能產(chǎn)生白色的Al(OH)3沉淀，B正確；
C．“氧化沉碲”時，Na2TeO3被氧化生成Na2TeO4沉淀，NaClO被還原生成NaCl，反應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；
D．“溶解還原”時，Na2TeO4被還原生成Te，SO2被氧化為，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式：，Na2TeO4作氧化劑，SO2作還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，D正確；
故選C。
6．B
【詳解】A．明礬凈水涉及了水解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，A錯誤；
B．海水提溴中溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價變化，化工生產(chǎn)過程中涉及氧化還原反應(yīng)，B正確；
C．侯氏制堿中生成碳酸氫鈉的反應(yīng)和碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，反應(yīng)中都沒有元素發(fā)生化合價變化，化工生產(chǎn)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)，C錯誤；
D．撒鹽融雪的原理是利用鹽和雪形成鹽水，鹽水的凝固點更低，會讓雪不斷融化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，D錯誤；
故選B。
7．B
【詳解】A．中N元素化合價由+5價變?yōu)?價，中N元素化合價由-3價變?yōu)?價，則既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A項正確；
B．中N元素化合價由+5價變?yōu)?價，O元素化合價由-2價變?yōu)?價，則既是氧化劑又是還原劑，B項錯誤；
C．中N元素化合價由+5價變?yōu)?價，反應(yīng)消耗2ml 生成2ml N2轉(zhuǎn)移10ml電子，則生成1ml 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，C項正確；
D．由反應(yīng)可知，受熱分解可生成N2、O2和H2O，故實驗室不可用加熱固體的方法制備，D項正確；
答案選B。
8．A
【詳解】A．與反應(yīng)有氧氣生成，氧元素化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A正確；
B．涉及的元素化合價未發(fā)生變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；
C．涉及的元素化合價未發(fā)生變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；
D．涉及的元素化合價未發(fā)生變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；
答案選A。
9．D
【詳解】A．該反應(yīng)中H2SO4中的元素化合價未發(fā)生變化，H2SO4不是氧化劑，A錯誤；
B．該反應(yīng)中NaClO3得電子生成ClO2，故NaClO3為氧化劑被還原，B錯誤；
C．Na2SO3失電子為還原劑被氧化，生成的Na2SO4為氧化產(chǎn)物，C錯誤；
D．該反應(yīng)中，生成2mlClO2轉(zhuǎn)移2ml電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移1ml電子時，反應(yīng)生成1mlClO2，D正確；
故答案選D。
10．D
【分析】NO中N的化合價為+2價，降低為0價的N2，1個NO得2個電子，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，CO中C為+2價，化合價升高為+4價的CO2，失去2個電子，作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)；
【詳解】A．根據(jù)分析，1mlCO2轉(zhuǎn)移2NA的電子，A正確；
B．催化劑通過降低活化能，提高反應(yīng)速率，B正確；
C．根據(jù)分析，NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；
D．根據(jù)分析，N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯誤；
故選D。
11．B
【詳解】①人工固氮是把氮氣轉(zhuǎn)化為氮元素的化合物，N元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故①正確；
②漂白粉做消毒劑是利用+1價氯的強氧化性，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故②正確；
③用酸性重鉻酸鉀檢驗酒駕的原理，是利用橙紅色的重鉻酸鉀的強氧化性，和乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，本身被還原為綠色的Cr3+，乙醇被氧化為乙酸，故③正確；
④黑火藥爆炸時炸藥中的碳、硫、氮元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故④正確；
⑤鋁的表面生成致密氧化膜，鋁元素和氧元素的化合價均發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故⑤正確；
⑥氫氧化鈉久置于空氣中表面發(fā)生潮解，是氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣，為物理變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故⑥錯誤；
⑦Fe(OH)3膠體的制備，是利用氯化鐵為強酸弱堿鹽，發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故⑦錯誤；
⑧氨氣的實驗室制備，是利用氯化氨固體與熟石灰共熱制取，該反應(yīng)同時生成氯化鈣和水，無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故⑧錯誤；
⑨農(nóng)藥波爾多液不能用鐵質(zhì)容器盛放，是因為鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，其中鐵元素和銅元素化合價均發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故⑨正確；
⑩鐵粉做食品袋內(nèi)的脫氧劑，是利用鐵的還原性，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故⑩正確；
綜上所述，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的有：①、②、③、④、⑤、⑨、⑩，故答案為：B。
12．D
【詳解】A．從反應(yīng)過程②③可以看出O原子的成鍵數(shù)目改變，A錯誤；
B．、虛線內(nèi)物質(zhì)都是中間體，B錯誤；
C．反應(yīng)④只涉及非極性鍵的生成，沒有非極性鍵的斷裂，C錯誤；
D．反應(yīng)⑤中Cu、NO中的N共得到3ml電子時，有1mlNO參與反應(yīng)，D正確；
故選D。
13．C
【詳解】A．“熔融”時，應(yīng)先將和混合加熱一段時間會反應(yīng)產(chǎn)生氧氣和氯化鉀，再加入KOH與氯化鉀不反應(yīng)，A錯誤；
B．通入“歧化”時的反應(yīng)為，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2， B錯誤；
C．“過濾”時，為加快分離速率可采用減壓過濾，C正確；
D．制得的粗品可能會含有，可以向粗品中滴加鹽酸即使沒有也會產(chǎn)生氯氣，D錯誤；
故選C
14．A
【詳解】A．青蒿素反應(yīng)過程中得氫，發(fā)生還原反應(yīng)，得還原產(chǎn)物為雙氫青蒿素，故A錯誤；
B．根據(jù)青蒿素結(jié)構(gòu)可知，存在過氧鍵，具有強氧化性，故B正確；
C．結(jié)合反應(yīng)過程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，若有1ml青蒿素完全轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)移2ml電子，故C正確；
D．羥基可發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，使得雙氫青蒿素分子擁有更多修飾與改造的可能，故D正確；
答案選A。
15．A
【分析】根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖及題給信息可知，發(fā)藍處理過程可用下列化學(xué)方程式表示如下，反應(yīng)①為3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑；反應(yīng)②為6Na2FeO2+NaNO2+5H2O3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；反應(yīng)③為Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH，據(jù)此解答。
【詳解】A．根據(jù)分析，鋼鐵零件發(fā)藍處理所得的深藍色氧化膜是，故A正確；
B．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑，在反應(yīng)中， NaNO2為氧化劑，F(xiàn)e為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3，故B錯誤；
C．的還原產(chǎn)物為，溶液顯堿性，離子方程式為，故C錯誤；
D．反應(yīng)③為Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH，該反應(yīng)中元素化合價未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
答案選A。
16．C
【分析】由流程可知，海水濃縮、酸化后通入氯氣發(fā)生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，用熱空氣吹出溴，得到含有溴的空氣，將含溴空氣通入FeBr2溶液脫氯，再與Na2CO3溶液反應(yīng)，Br2轉(zhuǎn)化為和，再用硫酸酸化，和在酸性環(huán)境下反應(yīng)生成Br2，經(jīng)過一系列操作得到溴，以此分析解答。
【詳解】A．酸化海水通入Cl2，Cl2將溴離子氧化為溴單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故A正確；
B．脫氯過程中可能發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2，此時脫除1ml氯氣消耗mlFeBr2，故B正確；
C．Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸氣，反應(yīng)生成、和CO2，則所得產(chǎn)物中的含碳粒子主要是CO2，故C錯誤；
D．H2SO4酸化時發(fā)生反應(yīng)：；反應(yīng)中化合價降低作氧化劑，化合價升高作還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1∶5，故D正確；
故選C。
17．C
【詳解】A．由反應(yīng)①→②、③→④可知，在相同條件下，氨氣優(yōu)先與金屬M原子形成配位鍵，其原因是氨氣中N原子周圍電子云密度比NO中N原子周圍電子云密度大，更易提供孤電子對與M形成配位鍵，A正確；
B．結(jié)合反應(yīng)歷程中的物質(zhì)變化可以看出反應(yīng)歷程中至少發(fā)生③→④，④→⑤，⑤→①3個氧化還原反應(yīng)，B正確；
C．反應(yīng)歷程中，慢反應(yīng)的生成物在體系中含量低，快反應(yīng)的反應(yīng)物在體系中含量低，反應(yīng)過程中物質(zhì)④含量最少，其可能原因是③→④為慢反應(yīng)或④→⑤為快反應(yīng)，C錯誤；
D．若a為常見非金屬單質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒判斷，a為氧氣，則⑤→①的反應(yīng)為，D正確；
故選C。
18．B
【分析】由題給流程可知，碳酸鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，亞硫酸氫鈉溶液與鋅粉反應(yīng)生成連二亞硫酸鈉和氫氧化鋅，連二亞硫酸鈉溶液結(jié)晶脫水得到連二亞硫酸鈉。
【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)1為碳酸鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，由強酸制弱酸的原理可知，亞硫酸的酸性強于碳酸，故A正確；
B．亞硫酸氫鈉溶液不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，若亞硫酸氫鈉溶液被氧化，加入酸化氯化鋇溶液會與硫酸根離子反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，則反應(yīng)1結(jié)束后，可用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗亞硫酸氫鈉是否被氧化，但是不能用硝酸酸化，硝酸會氧化亞硫酸根生成硫酸根，故B錯誤；
C．由分析可知，反應(yīng)2為亞硫酸氫鈉溶液與鋅粉反應(yīng)生成連二亞硫酸鈉和氫氧化鋅，反應(yīng)中亞硫酸氫鈉為反應(yīng)的氧化劑，鋅為還原劑，由得失電子數(shù)目守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，故C正確；
D．由題意可知，連二亞硫酸鈉有強還原性，在空氣中極易被氧化，則制備連二亞硫酸鈉時，反應(yīng)2最好在無氧條件下進行，故D正確；
故選B。
19．A
【詳解】A．中N元素由+1價下降到0價，S元素由-2價上升到0價，參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，A正確；
B．由的結(jié)構(gòu)可知，生成時，形成鍵的數(shù)目為，B錯誤；
C．中含有2個鍵，N2中含有含有2個鍵，獲得時生成4ml和8ml N2，含有(4×2+8×2)ml=24ml鍵，電子的數(shù)目為，C錯誤；
D．未知溶液的體積，無法計算溶液Ⅱ中含的數(shù)目，D錯誤；
故選A。
20．A
【詳解】A．根據(jù)混鹽定義判斷，Na4S2O3由Na+、、S2-構(gòu)成，反應(yīng)中，2個S化合價由-2升高為0，1個S化合價由+4降低為0，生成3mlS轉(zhuǎn)移4ml電子，每產(chǎn)生9.6g S時轉(zhuǎn)移電子數(shù)=×NAml-1=0.4NA，故A錯誤；
B．由Na+、、S2-構(gòu)成，1ml固體中共含有個離子，故B正確；
C．由Na+、SO、S2-構(gòu)成，SO、S2-水解使溶液呈堿性；由Ca2+、 Cl-、ClO-構(gòu)成，ClO-水解使溶液顯堿性，故C正確；
D．由Ca2+、 Cl-、ClO-構(gòu)成，向中加入足量稀硫酸，Cl-、ClO-發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，被氧化與被還原的原子數(shù)相等，故D正確；
故選A。
21．C
【分析】軟錳礦加入氫氧化鉀、空氣堿熔，發(fā)生反應(yīng)2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，然后水浸，在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱酸性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成KMnO4，MnO2和KHCO3，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到產(chǎn)品，以此解答該題；
【詳解】A．由分析可知，“熔融”過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，反應(yīng)中O2為氧化劑，MnO2為還原劑，故，A正確；
B．由分析可知，濾渣2為MnO2經(jīng)處理后可循環(huán)回“熔融”過程以提高錳元素的利用率，B正確；
C．由于KMnO4和K2MnO4均能與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能用鹽酸替代CO2，可用稀硫酸代替CO2來加快“酸化”時的速率，C錯誤；
D．由題干圖示可知，KMnO4的溶解度隨溫度升高而明顯增大，故得到KMnO4晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥，D正確；
故答案為：C。
22．B
【詳解】A．反應(yīng)I中Sn元素化合價升高，Sn4+為氧化產(chǎn)物，A正確；
B．反應(yīng)I方程式2As2S3+2Sn2++4H+=As4S4+2Sn4++2H2S↑，As2S3與Sn2+恰好完全反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:1，B錯誤；
C．反應(yīng)Ⅱ中As4S4+7O2=2As2O3+4SO2，轉(zhuǎn)移28ml電子，生成4ml SO2，所以轉(zhuǎn)移0.7ml電子，生成0.1ml SO2，C正確；
D．反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ中各元素化合價都沒有變化，均屬于非氧化還原反應(yīng)，D正確；
本題選B。
23．B
【分析】軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等雜質(zhì))與KClO3在強堿性條件下焙燒，反應(yīng)生成氯化鉀、錳酸鉀和水，反應(yīng)后的固體加水溶解，得到濾渣為氧化鐵和二氧化硅，濾液含有錳酸鉀，通入二氧化碳后，在酸性條件下，錳酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)得到二氧化錳固體和錳酸鉀、碳酸鉀，根據(jù)錳酸鉀、碳酸鉀的溶解度差別較大，可以采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得到高錳酸鉀固體和碳酸鉀，碳酸鉀加入生石灰后，得到氫氧化鉀，據(jù)以上分析解答。
【詳解】A．“焙燒”中有生成，該步驟主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A正確；
B．通入后，在酸性條件下，錳酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)得到二氧化錳固體、錳酸鉀和碳酸鉀，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為，若通入4ml 時，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，故B錯誤；
C．若“焙燒”時加入的KOH過量，也能與NaOH反應(yīng)生成，導(dǎo)致制得的中混有含Si元素的雜質(zhì)，故C正確；
D．根據(jù)表格中的溶解度，的溶解度遠小于，故濾渣2的主要成分為KMnO4，分離操作的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，故D正確；
本題選B。
24．D
【詳解】A．由可知NO和O2在Pt表面發(fā)生反應(yīng)生成NO2，NO2和BaO生成Ba(NO3)2的反應(yīng)中N元素的化合價由+4價升至+5價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，還有N元素的化合價降低，則既是氧化劑，又是還原劑，A正確；
B．由圖可知，第一步反應(yīng)氫氣與Ba(NO3)2作用生成NH3，方程式為：，B正確；
C．由圖可知，反應(yīng)分兩步進行，第二步反應(yīng)為NH3還原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，則可知，相應(yīng)的關(guān)系式為：，圖中氨氣最大量為0.25aml，則最終生成的物質(zhì)的量為0.2a ml，C正確；
D．第二步反應(yīng)為NH3還原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，根據(jù)得式電子守恒可知，，再結(jié)合第一步反應(yīng)，可知第一步為，第二步為，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中消耗的的質(zhì)量比即物質(zhì)的量之比是5∶3，D錯誤；
故選D。
25．C
【詳解】A．反應(yīng)中Fe3+的化合價升高到+6價，被氧化，故Fe3+是還原劑，A正確；
B．反應(yīng)中H和O的化合價均未改變，故H2O既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物，B正確；
C．反應(yīng)中Fe3+的化合價升高到+6價，則生成，轉(zhuǎn)移3ml電子，C錯誤；
D．反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，Cl-是還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，D正確；
故答案為：C。

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