1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.本卷命題范圍：人教版必修第二冊。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1. 化學(xué)與材料密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）
A. 量子通信的光纖和超算“天河一號”的芯片主要材料均含硅元素
B. 鍺單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料，用于太陽能電池
C. 聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層
D. “天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于有機(jī)高分子材料
【答案】D
【解析】
【詳解】A．量子通信的光纖主要成分為SiO2和超算“天河一號”的芯片主要材料為晶體硅，故均含硅元素，A正確；
B．鍺單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料，用于太陽能電池，B正確；
C．聚四氟乙烯與酸、堿均不反應(yīng)，可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層，C正確；
D．“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料不屬于有機(jī)高分子材料，而是新型的無機(jī)非金屬材料，D錯誤；
故答案為：D。
2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）
A. 的空間填充模型：
B. 氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：
C. 的電子式：
D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子，其空間填充模型：，A項(xiàng)正確；
B．氮?dú)夥肿又?，兩個氮原子間共用3對電子，其結(jié)構(gòu)式是，B項(xiàng)錯誤；
C．氯化鈉是離子化合物，正確的電子式是，C項(xiàng)錯誤；
D．乙烯分子式為C2H4，含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為：，D項(xiàng)錯誤；
故選A。
3. “一帶一路”是中國提出的經(jīng)濟(jì)發(fā)展戰(zhàn)略，涉及亞洲、歐洲和非洲等60多個國家和地區(qū)。下列各成員國的特色貿(mào)易商品中主要成分屬于糖類的是（ ）
A. 泰國大米B. 中國瑪瑙
C. 新西蘭奶粉D. 巴基斯坦駱駝皮燈
【答案】A
【解析】
【詳解】A．泰國大米的主要成分是淀粉，屬于糖類，A項(xiàng)符合題意；
B．中國瑪瑙的主要成分是，B項(xiàng)不符合題意；
C．新西蘭奶粉的主要成分是蛋白質(zhì)，C項(xiàng)不符合題意；
D．巴基斯坦駱駝皮燈是一種“非遺”工藝品，駱駝皮主要成分為蛋白質(zhì)，D項(xiàng)不符合題意；
本題選A。
4. 《夢溪筆談》是北宋科學(xué)家沈括的著作，書中詳細(xì)記載了我國勞動人民在科學(xué)技術(shù)方面的卓越貢獻(xiàn)和他自己的研究成果，被稱為“中國科學(xué)史的里程碑”，沈括則被稱為“中國整部科學(xué)史中的卓越人物”．下列工藝不可能被記載的是（ ）
A. 濕法煉銅B. 煉鐵
C. 電解法冶煉鋁D. 海水曬鹽
【答案】C
【解析】
【詳解】A．古代勞動人民很早就認(rèn)識到銅鹽溶液中的銅能被鐵置換出來，從而發(fā)明了濕法煉銅，A不符合題意；
B．我國發(fā)明生鐵冶煉技術(shù)是在春秋時期，B不符合題意；
C．電能出現(xiàn)的時間是19世紀(jì)70年代，電解法冶煉鋁是在19世紀(jì)末發(fā)明的，古代不可能存在電解法冶煉鋁的工藝，C符合題意；
D．我們的祖先在神農(nóng)氏時代就開始利用海水曬鹽，D不符合題意；
故選C。
5. “綠色化學(xué)”要求從源頭減少或消除環(huán)境污染，改變“先污染后治理”的觀念和做法。下列物質(zhì)制取方案可以一步實(shí)現(xiàn)并符合“綠色化學(xué)”要求的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．將產(chǎn)生有毒有害氣體NO或NO2，不符合“綠色化學(xué)”要求，A不合題意；
B．可以轉(zhuǎn)化，產(chǎn)物只有一種，符合“綠色化學(xué)”要求，B符合題意；
C．將產(chǎn)生有毒有害氣體SO2，不符合“綠色化學(xué)”要求，C不合題意；
D．Cu與S共熱生成Cu2S，而得不到CuS，D不合題意；
故答案：B。
6. 在超臨界水中進(jìn)行加成反應(yīng)時存在兩條不同的路徑，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A. 比穩(wěn)定
B. 經(jīng)過過渡態(tài)Ⅰ進(jìn)行加成的路徑最終為吸熱反應(yīng)
C. 在超臨界水中進(jìn)行加成反應(yīng)時，涉及鍵斷裂
D. 選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎梢约涌靸煞磻?yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由圖可知：的能量比低，所以更穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；
B．經(jīng)過過渡態(tài)Ⅰ進(jìn)行加成的路徑最終產(chǎn)物為，屬于放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；
C．在超臨界水中進(jìn)行加成反應(yīng)時，中鍵斷裂，C項(xiàng)正確；
D．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可以加快兩反?yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；
本題選B。
7. 下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述錯誤的是（ ）
A 常溫下濃硫酸可以使鐵鈍化，因此可以用鐵制容器盛放濃硫酸
B. 可以通過單質(zhì)化合制得FeS，而CuS無法通過單質(zhì)化合得到
C. 酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以硫酸鹽的形式進(jìn)入土壤中
D. 硫黃礦制備硫酸需經(jīng)過兩步：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下濃硫酸可以使鐵鈍化，因此可以用鐵制容器盛放濃硫酸，A正確；
B．可以通過單質(zhì)化合制得FeS即Fe+SFeS，但2Cu+SCu2S，即CuS無法通過單質(zhì)化合得到，B正確；
C．酸雨包括硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，硫酸型酸雨中硫酸與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)生成硫酸鹽進(jìn)入土壤中，C正確；
D．硫磺礦制備硫酸經(jīng)歷，即硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不是生成三氧化硫，D錯誤；
故答案為：D。
8. a、b、c、d四種金屬，已知：①a+b2+=b+a2+；②將金屬片a、c插入稀硫酸中，用導(dǎo)線將它們相連，a表面有大量氣泡逸出；③b、d用導(dǎo)線連接放入d的硫酸鹽溶液中，d電極的電極反應(yīng)式為d2++2e-=d，b-2e-=b2+。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】由a+b2+=b+a2+反應(yīng)，可知金屬活動性強(qiáng)弱順序?yàn)閍＞b；a、c用導(dǎo)線連接插入稀硫酸溶液中，a表面有大量氣泡逸出，說明a為原電池的正極，c為原電池的負(fù)極，故金屬活動性強(qiáng)弱順序?yàn)閏＞a；b、d構(gòu)成的原電池中，d2++2e-=d,b-2e-=b2+，即b失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b作負(fù)極，故金屬活動性強(qiáng)弱順序?yàn)閎＞d；綜上可知，四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是c＞a＞b＞d，故答案為：A。
9. 下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)說法正確的是（ ）
A. 葡萄糖既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)
B. 油脂在堿性條件下的水解產(chǎn)物能用于工業(yè)制取肥皂
C. 淀粉的最終水解產(chǎn)物為氨基酸
D. 可溶性重金屬鹽能使蛋白質(zhì)分子變性，所以“鋇餐”會引起中毒
【答案】B
【解析】
【詳解】A．葡萄糖分子中含有醛基既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但葡萄糖屬于單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；
B．油脂在堿性條件下的水解產(chǎn)物即高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，故能用于工業(yè)制取肥皂，B正確；
C．淀粉的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖，蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物才是氨基酸，C錯誤；
D．可溶性重金屬鹽能使蛋白質(zhì)分子變性，但“鋇餐”即BaSO4不與胃酸反應(yīng)，不會電離出大量的重金屬離子Ba2+，故不會引起中毒，D錯誤；
故答案為：B。
10. 下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與得到的結(jié)論均正確的是（ ）
【答案】D
【解析】
【詳解】A．相同溫度下，將2粒大小相同的金屬鈉分別投入等體積的乙醇、乙酸中，鈉與乙醇反應(yīng)比乙酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體慢，說明乙酸分子中的O-H比乙醇中的更活潑，A不合題意；
B．硫酸鋇為白色沉淀，不溶于硝酸，且亞硫酸鋇可被硝酸氧化生成硫酸鋇，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，該溶液中可能含有，而不是一定含有，B不合題意；
C．先加入鹽酸酸化，引入了氯離子，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以無法說明溶液中有Cl-存在，C不合題意；
D．向適量乙酸中加入少量碳酸鈉溶液，有氣泡生成即發(fā)生了反應(yīng)：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，將生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，進(jìn)一步說明產(chǎn)生了CO2，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的一般規(guī)律可得出，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，D符合題意；
故答案為：D。
11. 下列關(guān)于有機(jī)物說法錯誤的是（ ）
A 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B. 乙醇能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
C. 乙炔是最簡單的炔烴
D. 苯分子中不含碳碳雙鍵
【答案】B
【解析】
【詳解】A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，故使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；
B．乙醇不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；
C．含有碳碳三鍵的鏈烴屬于炔烴，故乙炔是最簡單的炔烴，C正確；
D．苯分子中不含碳碳雙鍵，6個碳碳鍵均相同，都是介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵，D正確；
故答案為：B。
12. 下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氨氣不能用無水氯化鈣干燥，會生成，A錯誤；
B．CO2與NaOH溶液能快速反應(yīng)，圖示裝置能完成噴泉實(shí)驗(yàn)，B正確；
C．鐵離子是過量，無論該反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)，鐵離子均存在，C錯誤；
D．SO2易溶于飽和食鹽水，應(yīng)用飽和NaHSO3溶液除去HCl，D錯誤；
故選B。
13. 目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下：
以下說法不合理的是（ ）
A. 用熱空氣從含的海水中吹出利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
B. 吸收的離子方程式：
C. Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，所以可以將氧化成
D. 沒有直接蒸餾含海水得到單質(zhì)的主要原因是為了節(jié)能
【答案】B
【解析】
【詳解】A．溴易揮發(fā)，可以用熱空氣將其吹出，A正確；
B．HBr為強(qiáng)酸，離子方程式中應(yīng)拆分，B錯誤；
C．Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，所以可以將氧化成，C正確；
D．溴水混合物中溴的濃度遠(yuǎn)大于含的海水中溴的濃度，此時蒸餾比較節(jié)能，D正確；
故選B。
14. 向容積為的密閉容器中通入一定量的(無色氣體)和的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)吸熱，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A. 時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B. 到達(dá)化學(xué)平衡前，混合氣體的顏色逐漸變深
C. 若該容器與外界無熱傳遞，則反應(yīng)達(dá)到平衡前容器內(nèi)氣體的溫度逐漸降低
D. 前內(nèi)，用的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
【答案】A
【解析】
【詳解】A．應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，但不一定相等，由圖中信息可知，64s時反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．由圖中信息可知，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)體系中c(NO2)增大，所以混合氣體的顏色逐漸變深，故B正確；
C．由于正反應(yīng)吸熱，由圖中信息可知，反應(yīng)正向進(jìn)行，絕熱條件下容器內(nèi)溫度逐漸降低，故C正確；
D．前100s內(nèi)，用NO2濃度的變化為，化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；
故選：A。
二、非選擇題(本題共4小題，共58分)
15. 利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇(CH3OH)發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO與H2反應(yīng)合成甲醇：
Ⅱ.CO2與H2反應(yīng)合成甲醇：
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)符合原子經(jīng)濟(jì)性的是反應(yīng)___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。已知反應(yīng)Ⅱ中生成時放出熱量(放出的熱量生成物的總鍵能反應(yīng)物的總鍵能)，相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
由此計(jì)算___________。
（2）在某一時刻采取下列措施，能使反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率減小的是___________(填字母，下同)。
A. 恒溫恒容下，再充入B. 升高溫度
C. 恒溫恒容下，向其中充入D. 恒溫恒壓下，向其中充入
（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列說法可以表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。
A. 單位時間內(nèi)消耗，同時生成
B. 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.
D. 容器內(nèi)氣體密度不再改變
（4）還原電化學(xué)法制備甲醇()的工作原理如圖所示。通入的一端是電池的___________(填“正”或“負(fù)”)極，電池工作過程中通過質(zhì)子膜向___________(填“左”或“右”)移動，通入的一端發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。
【答案】（1）①. Ⅰ ②. 750
（2）D
（3）B
（4）①. 負(fù) ②. 左 ③. CO+4e-+4H+=CH3OH
【解析】（1）Ⅰ中CO與H2全部轉(zhuǎn)化為CH3OH，原子利用率達(dá)到100%，符合原子經(jīng)濟(jì)性；已知反應(yīng)Ⅱ中生成時放出熱量，結(jié)合表中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)可知，放出的熱量生成物的總鍵能反應(yīng)物的總鍵能，即178kJ?ml?1=(3×413+358+463+2×463)kJ?ml?1-(2x+3×436)kJ?ml?1，解得x=750；
（2）A．恒溫恒容下，再充入CO，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，A不符合題意；
B．升高溫度，反應(yīng)速率加快，B不符合題意；
C．恒溫恒容下，向其中充入Ar，各反應(yīng)組分濃度不變，反應(yīng)速率不變，C不符合題意；
D．恒溫恒壓下，向其中充入Ar，容器體積增大，各反應(yīng)組分濃度減小，反應(yīng)速率減小，D符合題意；
故選D；
（3）A．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)消耗3mlH2，同時都會生成1ml的CH3OH，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A不符合題意；
B．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B符合題意；
C．，未指明正、逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C不符合題意；
D．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量保持不變，容器容積不變，故容器內(nèi)密度始終不變，所以容器內(nèi)氣體密度不再改變，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D不符合題意；
故選B；
（4）該裝置構(gòu)成原電池，由總反應(yīng)(CO+2H2=CH3OH)可知，H2被氧化，則通入H2的一端是電池的負(fù)極，在反應(yīng)中失電子，電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+，通入CO的一端為正極，電極反應(yīng)式為：CO+4e-+4H+=CH3OH，即負(fù)極生成氫離子，正極消耗氫離子，故氫離子向左移動。
16. S、N及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證炭粉與濃硫酸反應(yīng)的部分產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)。
①寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，被還原的的物質(zhì)的量為_____ml。
②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____(被還原為)。
③裝置D中石灰水變渾濁_____(填“能”或“不能”)說明有生成，理由是_____。
（2）以為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的流程如圖所示；
①反應(yīng)I中若少量，反應(yīng)的離子方程式為_____。
②物質(zhì)B的化學(xué)式為_____。以為原料制取B(假定其中N元素完全轉(zhuǎn)化至B中)，理論上反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ需要參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量共_____ml。
③反應(yīng)Ⅳ中需要先向飽和食鹽水中通入，理由是_____。
【答案】（1）①. ②. 0.01 ③. ④. 能 ⑤. C中足量的酸性高錳酸鉀溶液可除去SO2，D中石灰水變渾濁說明CO2與Ca（OH）2反應(yīng)生成了CaCO3
（2）①. ②. HNO3 ③. 2 ④. CO2在水中溶解度不高，NH3極易溶于水，先通NH3使得溶液呈堿性，再通CO2，能增大CO2的溶解量，從而增大產(chǎn)率
【解析】（1）裝置A中炭粉和濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)：，裝置B用作安全瓶，混合氣體進(jìn)入裝置C中，SO2能被酸性高錳酸鉀氧化為，同時被還原為Mn2+，反應(yīng)離子方程式為：，裝置D中澄清石灰水用于檢驗(yàn)CO2，裝置E用于防止外界空氣進(jìn)入裝置，影響實(shí)驗(yàn)；
（2）NH3與工業(yè)尾氣中的SO2、H2O生成銨鹽；NH3與O2催化氧化生成NO，NO與O2、H2O可生成硝酸；NH3與NaCl、H2O、CO2發(fā)生反應(yīng)：， 加熱分解可得Na2CO3。
（1）①裝置A中炭粉和濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)：；標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2物質(zhì)的量為0.01ml，根據(jù)原子守恒可得，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.01ml；
②SO2能被酸性高錳酸鉀氧化為，同時被還原為Mn2+，反應(yīng)離子方程式為：；
③C中足量的酸性高錳酸鉀溶液可除去SO2，D中石灰水變渾濁說明CO2與Ca（OH）2反應(yīng)生成了CaCO3，即裝置D中石灰水變渾濁能說明有CO2生成；
（2）①少量NH3與H2O、SO2發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：；
②NO與O2、H2O可生成硝酸，即物質(zhì)B為HNO3；以為原料制取B(假定其中N元素完全轉(zhuǎn)化至B中)，理論上生成HNO3物質(zhì)的量為1ml，N元素的化合價從-3價升高到+5價，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8ml，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ需要參加反應(yīng)的，化合價由0下降到-2價，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8ml，即參與反應(yīng)的O2物質(zhì)的量為2ml；
③CO2在水中溶解度不高，NH3極易溶于水，先通NH3使得溶液呈堿性，再通CO2，能增大CO2的溶解量，從而增大產(chǎn)率。
17. 鎘(Cd)可用于制作發(fā)光電子組件。以銅鎘廢渣(含Cu、Cd、Zn、Fe等單質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如下。
已知：Ⅰ.酸浸后的溶液中含有、、；
Ⅱ.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為計(jì)算)如下表：
回答下列問題：
（1）“濾渣1”的化學(xué)式為___________。
（2）“酸浸”前將銅鎘廢渣粉碎的目的是___________。
（3）已知：硫酸的密度，則硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________；若實(shí)驗(yàn)室用的濃硫酸配制硫酸，則需用量筒量取的濃硫酸的體積為___________。
（4）“酸浸”時，生成的離子方程式為___________。
（5）為防止環(huán)境污染，“氧化”時可選用的“試劑X”為___________(填化學(xué)式，下同)。
（6）“調(diào)”時控制溶液在之間，“濾渣2”的主要成分是___________。
（7）“置換”時發(fā)生的反應(yīng)為。鎘置換率[鎘置換率]與的關(guān)系如圖所示。實(shí)際生產(chǎn)中選擇的原因是___________。
【答案】（1）Cu
（2）增大固體與液體的接觸面積，以加快反應(yīng)速率
（3）①. 3.0ml/L ②. 83.3
（4）Cd+2H+=Cd2++H2↑
（5）H2O2或O3
（6）Fe(OH)3
（7）比值小于1.3時，鎘置換率低；比值大于1.3時，鋅粉用量增大，鎘置換率提升不大，且鋅粉過多會消耗更多的NaOH
【解析】根據(jù)流程圖，銅鎘廢渣（含Cu、Cd、Zn、Fe等單質(zhì)），破碎后加入稀硫酸溶解，溶液中含有CdSO4、ZnSO4、FeSO4等多種硫酸鹽，Cu與25%的稀硫酸不反應(yīng)，過濾出濾渣1即為Cu，在濾液中加入雙氧水溶液，氧化亞鐵離子為鐵離子，加ZnO調(diào)節(jié)pH在3.3～5.9之間，形成氫氧化鐵沉淀，過濾出濾渣2即為Fe(OH)3，在濾液中再加入鋅置換出Cd，得到海綿鎘，海綿鎘用氫氧化鈉溶解其中過量的鋅，得到鎘和Na2ZnO2，據(jù)此分析解題。
（1）由分析可知，“濾渣1”的化學(xué)式為Cu，故答案為：Cu；
（2）“酸浸”前將銅鎘廢渣粉碎的目的是增大固體與液體的接觸面積，以加快反應(yīng)速率，故答案為：增大固體與液體的接觸面積，以加快反應(yīng)速率；
（3）已知：硫酸的密度，則硫酸的物質(zhì)的量濃度為==3.0ml/L，若實(shí)驗(yàn)室用的濃硫酸配制硫酸，則需用量筒量取的濃硫酸的體積為=83.3mL，故答案為：3.0ml/L；83.3；
（4）“酸浸”時，生成即Cd與稀H2SO4反應(yīng)生成CdSO4和H2，該反應(yīng)的離子方程式為：Cd+2H+=Cd2++H2↑，故答案為：Cd+2H+=Cd2++H2↑；
（5）由題干分析可知，“氧化”的目的為：將氧化亞鐵離子為鐵離子，加ZnO調(diào)節(jié)pH便以沉淀除去，為防止環(huán)境污染，“氧化”時可選用的“試劑X”為H2O2或O3等，故答案為：H2O2或O3；
（6）由分析結(jié)合題干表中數(shù)據(jù)可知，“調(diào)”時控制溶液在之間，“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3，故答案為：Fe(OH)3；
（7）“置換”時選擇加入Zn的目的是置換出Cd,理論上Zn與Cd2+的物質(zhì)的量之比為1：1，而實(shí)際生產(chǎn)中選擇1.3，結(jié)合圖像可知，選擇超過1的原因就是為了提高鎘置換率，而又不是越大越好的原因，結(jié)合圖像可知，超過1.3之后鎘置換率的提升不大，但Zn的用量會增大，同時后續(xù)熔煉過程中消耗NaOH的量也會增大，提高了生產(chǎn)的成本，故實(shí)際生產(chǎn)中選擇的原因是：比值小于1.3時，鎘置換率低；比值大于1.3時，鋅粉用量增大，鎘置換率提升不大，且鋅粉過多會消耗更多的NaOH，故答案為：比值小于1.3時，鎘置換率低；比值大于1.3時，鋅粉用量增大，鎘置換率提升不大，且鋅粉過多會消耗更多的NaOH。
18. 生物質(zhì)能是可再生能源的重要組成部分。高效開發(fā)利用生物質(zhì)能，對解決能源、生態(tài)環(huán)境問題將起到十分積極的作用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）如圖為從生物質(zhì)楊樹皮中提取的一種有機(jī)物，可用于解熱。
①該有機(jī)物的分子式為___________，分子中含有的官能團(tuán)名稱為___________。
②1ml該物質(zhì)最多能與___________mlH2發(fā)生加成反應(yīng)。
（2）淀粉和纖維素都是重要的生物質(zhì)。以淀粉為原料制備部分化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)。
①淀粉與纖維素___________(填“互為”或“不互為”)同分異構(gòu)體。
②D為環(huán)狀化合物，寫出加熱條件下，CH2=CH2生成D的化學(xué)方程式：___________。
③62gE與足量Na反應(yīng)生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，則E的結(jié)構(gòu)簡式為___________(一個碳上連接兩個羥基不穩(wěn)定)。
④CH2=CH2生成F的反應(yīng)類型為___________。
⑤反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入___________(填儀器名稱)中，靜置、分層，然后分離出C，圖中M為___________(填試劑名稱)，寫出符合以下條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。
i．能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；
ii．有一條支鏈。
【答案】（1）①. C9H8O4 ②. 羧基和酯基 ③. 3
（2）①. 不互為 ②. 2CH2=CH2+O22 ③. HOCH2CH2OH ④. 加成反應(yīng) ⑤. 分液漏斗 ⑥. 飽和Na2CO3溶液 ⑦.
【解析】 (2)由題干轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，淀粉在稀硫酸催化作用下生成葡萄糖即C6H12O6，葡萄糖經(jīng)過酒化酶催化分解生成A即酒精，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成B，根據(jù)B的分子式可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，乙醇即A和乙酸即B在濃硫酸作用下加熱制得C即為CH3COOCH2CH3，A經(jīng)過濃硫酸加熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，CH2=CH2在Ag催化作用下生成D，根據(jù)D的分子式以及D催化水化生成E根據(jù)E的分子式可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為：， CH2=CH2與HCl催化加成生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2Cl，據(jù)此分析解題。
（1）①由題干有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物的分子式為C9H8O4，分子中含有的官能團(tuán)名稱為羧基和酯基，故答案為：C9H8O4；羧基和酯基；
②由題干有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，只有苯環(huán)能與H2加成，羧基和酯基不與H2加成，故1ml該物質(zhì)最多能與3mlH2發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：3；
（2）①雖然淀粉和纖維素的分子組成均能用(C6H10O5)n表示，但由于n值不同，即淀粉與纖維素的分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，故答案為：不互為；
②D為環(huán)狀化合物，結(jié)合分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，加熱條件下，CH2=CH2生成D的化學(xué)方程式為：2CH2=CH2+O22，故答案為：2CH2=CH2+O22；
③由題干轉(zhuǎn)化流程圖可知，E的分子式為：C2H6O2，則62g即=1mlE與足量Na反應(yīng)生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即=1mlH2，說明E中含有2個羥基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，故答案為：HOCH2CH2OH；
④由分析可知，CH2=CH2與HCl催化條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成F，方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：加成反應(yīng)；
⑤由分析可知，即實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，反應(yīng)結(jié)束后，根據(jù)乙酸乙酯是一種不溶于水的無色液體，故將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，靜置、分層，然后分離出C，圖中M為飽和Na2CO3溶液，以便于溶解乙醇、中和乙酸，減小乙酸乙酯的溶解度，便于分層， C即乙酸乙酯，其分子式為：C4H8O2，則其符合以下條件i．能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2即含有羧基；ii．有一條支鏈，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為： ，故答案為：分液漏斗；飽和Na2CO3溶液；。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
相同溫度下，將2粒大小相同的金屬鈉分別投入等體積的乙醇、乙酸中，鈉與乙醇反應(yīng)比乙酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體慢
乙醇分子中的O-H比乙酸中的更活潑
B
向盛有某溶液的試管中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解
該溶液中一定含有
C
向盛有某溶液的試管中加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀
該溶液中一定含
D
向適量乙酸中加入少量碳酸鈉溶液，有氣泡生成，將生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁
乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)
選項(xiàng)
A
B
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>收集干燥、純凈的
進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)
選項(xiàng)
C
D
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>探究KI與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)
除去中的HCl雜質(zhì)
化學(xué)鍵
C=O
鍵能/()
348
413
436
358
463
氫氧化物
開始沉淀的pH
1.5
5.9
72
沉淀完全的pH
3.3
8.9
9.9

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