1.答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號、姓名填寫在答題卡上。考生要認(rèn)真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號、姓名是否一致。
2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再涂選其它答案標(biāo)號。第Ⅱ卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。
3.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)
1. 2023年10月26日11時14分，神舟十七號載人飛船點(diǎn)火升空成功發(fā)射，歷時六個月，航天員乘組完成全部既定任務(wù)，于2024年4月30日乘坐飛船返回東風(fēng)著陸場。下列相關(guān)說法錯誤的是（ ）
A. 航天員艙外航天服使用的聚氨酯橡膠屬于有機(jī)高分子材料
B. 飛船和箭體所用的合金具有強(qiáng)度高、耐腐蝕性能好、加工性能好等突出優(yōu)點(diǎn)
C. 飛船返回艙所用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料
D. 飛船所用燃料偏二甲肼[]，不屬于烴類
【答案】C
【解析】
【詳解】A．聚氨酯橡膠屬于有機(jī)高分子材料，A正確；
B．飛船和箭體所用的合金強(qiáng)度高、耐腐蝕性能好、加工性能好，具有多種優(yōu)點(diǎn)，B正確；
C．飛船返回艙所用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，C錯誤；
D．燃料偏二甲肼[]含有氮元素，不屬于烴類，D正確；
故選C。
2. 能源危機(jī)當(dāng)前是一個全球性問題，開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。下列做法不利于“開源節(jié)流”的是( )
A. 大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
B. 大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
C. 開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料
D. 減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
【答案】B
【解析】
【詳解】A項(xiàng)，沼氣是可再生能源，大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，符合開源節(jié)流思想；B項(xiàng)，煤、石油、天然氣都是化石燃料，是不可再生的，所以大力開采煤、石油和天然氣不符合，源節(jié)流思想；C項(xiàng)，開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉矗瑴p少使用煤、石油等化石燃料，能夠解決能源危機(jī)，符合開源節(jié)流思想；D項(xiàng)，減少資源消耗，增加資源的重復(fù)利用、資源的循環(huán)再生，提高了資源利用率，能夠緩解能源危機(jī)，符合開源節(jié)流思想。綜上，選B。
3. 下列化學(xué)用語表述正確的是（ ）
A. 異丁烷的球棍模型：B. 羥基的電子式：
C. 硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：D. 的結(jié)構(gòu)式：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．表示正丁烷的球棍模型，A錯誤；
B．-OH不顯電性，故電子式為：，B正確；
C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為，C錯誤；
D．N2H4的結(jié)構(gòu)式：，D錯誤；
故選B。
4. 某反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行
C. 反應(yīng)過程中斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量
D. 的能量變化與圖相符
【答案】C
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)物能量低于生成物能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；
B．吸熱反應(yīng)也可能不需要加熱就能進(jìn)行，B錯誤；
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，C正確；
D．為放熱反應(yīng)，能量變化與圖不相符，D錯誤；
故選C。
5. 千年藥都——安國種植藥材有300多個品種，其中“祁菊花”有疏風(fēng)清熱、平肝明目的功能。菊花中含有多種化學(xué)成分，其中萜烯醇的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該化合物，下列說法錯誤的是（ ）
A. 萜烯醇分子中含有2種官能團(tuán)
B. 萜烯醇可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C. 萜烯醇與足量金屬鈉反應(yīng)，最多生成
D. 萜烯醇在濃硫酸催化作用下，可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．萜烯醇分子中含有羥基、碳碳雙鍵共2種官能團(tuán)，故A正確；
B．萜烯醇分子中含有羥基可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C．萜烯醇含1ml羥基，與足量金屬鈉反應(yīng)，由氫元素質(zhì)量守恒，最多生成，故C錯誤；
D．萜烯醇含有羥基在濃硫酸催化作用下，可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；
故選C。
6. 氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗铝蟹磻?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一、 。恒溫恒容條件下，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
A. 和的濃度相等
B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C. 和的物質(zhì)的量之比為
D. 的消耗速率等于的消耗速率
【答案】D
【解析】
【詳解】A．和的濃度相等不能表明濃度不再變化，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；
B．容積恒定，反應(yīng)物質(zhì)全為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，密度為定值，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；
C．生成物和的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；
D．的消耗速率等于的消耗速率代表正逆反應(yīng)速率相等，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；
故選D。
7. 為了探究原電池工作原理，設(shè)計(jì)如圖1裝置，某離子濃度變化如圖2所示(不考慮副反應(yīng))下列敘述錯誤的是（ ）

A. 圖1中，銅極為負(fù)極，鉑極發(fā)生還原反應(yīng)
B. 圖2中，N代表與時間的關(guān)系
C. 圖1中，鉑極電極反應(yīng)式為
D. 圖2中，a點(diǎn)時轉(zhuǎn)化了約66.7%
【答案】C
【解析】
【分析】該原電池的原理是Cu和FeCl3反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，Cu做負(fù)極，Pt做正極；
【詳解】A．該原電池的原理是Cu和FeCl3反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，銅元素化合價升高，銅極為負(fù)極，鉑極做正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．由離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(Fe3+)逐漸減小，逐漸增大，因此圖2中，N代表與時間的關(guān)系，故B正確；
C．圖1中，鉑極做正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為，故C錯誤；
D．由離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，當(dāng)c(Fe3+)= c(Cu2+)時，c(Fe3+)=1ml/L，因此a點(diǎn)時FeCl3轉(zhuǎn)化了約，故D正確；
故選：C。
8. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 向溶液中通入氣體：
B. 向沸水中滴加溶液制備膠體：
C. 用溶液吸收少量：
D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由于鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，所以溶液中通入氣體不反應(yīng)，A錯誤；
B．沸水中滴加溶液制備膠體：，B錯誤；
C．有強(qiáng)氧化性，有還原性，則溶液吸收少量，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，正確的離子方程式為：，C錯誤；
D．銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和NO氣體，可用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，離子反應(yīng)為，D正確；
答案選D。
9. 碳有多種同素異形體，一定條件下均可與氧氣反應(yīng)。金剛石和石墨燃燒過程中能量變化及其中部分鍵能數(shù)據(jù)如圖表所示：
下列說法正確的是（ ）
A. 石墨中鍵能小于金剛石中鍵能，故石墨更穩(wěn)定
B. 已知金剛石中有碳碳單鍵。根據(jù)以上信息可知：鍵能為
C. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石熱化學(xué)方程式為
D. 的能量大于
【答案】C
【解析】
【詳解】A．石墨中鍵能大于金剛石中鍵能，故石墨更穩(wěn)定，A錯誤；
B．根據(jù)反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，可得2×331+498-2x=-395.4，x=777.7，鍵能為，B錯誤；
C．根據(jù)圖示，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收能量，熱化學(xué)方程式為 ，C正確；
D．根據(jù)題中信息，無法比較、能量大小，D錯誤；
故選C。
10. 氧化鐵黃[化學(xué)式為是一種黃色顏料，具有非常好的耐光性和耐堿性，制備的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A. 中鐵的化合價為
B. “氧化”時的離子方程式為
C. 過濾需要使用的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、漏斗
D. 可以用硝酸銀試劑檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈
【答案】D
【解析】
【詳解】A．中氧為-2價，氫為+1價，則鐵的化合價為，A正確；
B．“氧化”時通入氨氣和空氣，空氣中氧氣為氧化劑，生成，離子方程式為，B正確；
C．過濾操作需要使用的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、漏斗，C正確；
D．表面附著有硫酸根，應(yīng)取最后一次洗滌液于另一支試管中，滴加稀鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則沉淀已洗滌干凈，D錯誤；
故選D。
11. 為了探究溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對反應(yīng)速率的影響，在一密閉容器中，不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 比較實(shí)驗(yàn)①、③得出：溫度相同，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
B. 若實(shí)驗(yàn)②、③只有一個條件不同，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑
C. 若實(shí)驗(yàn)③、④只有一個條件不同可得出：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快
D. 在之間，實(shí)驗(yàn)④的平均速率
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由圖可知，實(shí)驗(yàn)①、③溫度相同，X的起始物質(zhì)的量濃度：①>③，但實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率較快，到達(dá)平衡所用時間較短，則不能比較實(shí)驗(yàn)①、③得出：溫度相同，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，A錯誤；
B．實(shí)驗(yàn)②、③中X的起始物質(zhì)的量濃度相等，溫度相同，平衡狀態(tài)也相同，但實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率較快，達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時間短，說明實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑，B正確；
C．實(shí)驗(yàn)③、④中X的起始物質(zhì)的量濃度相等，溫度不同，若實(shí)驗(yàn)③、④只有一個條件不同可得出：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C正確；
D．從圖象可以直接求得0～10min內(nèi)實(shí)驗(yàn)④的平均速率，D正確；
故選A。
12. 金屬空氣電池具有低材料成本、高能量密度、安全性好等優(yōu)點(diǎn)。一種鋅-空氣電池的構(gòu)造如圖。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 電路中轉(zhuǎn)移電子時，被還原
B. b極反應(yīng)式為
C. 放電過程中，負(fù)極附近溶液堿性增強(qiáng)
D. 放電過程中，移向a極
【答案】B
【解析】
【分析】鋅-空氣電池中鋅為負(fù)極，即a為負(fù)極，b為正極，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液。
【詳解】A．電路中轉(zhuǎn)移電子時，被氧化，A錯誤；
B．b極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，B正確；
C．放電過程中，負(fù)極反應(yīng)為，負(fù)極附近溶液堿性減弱，C錯誤；
D．放電過程中，移向正極b極，D錯誤；
故選B。
13. 下列操作、現(xiàn)象及對應(yīng)結(jié)論均正確的是（ ）
【答案】C
【解析】
【詳解】A．配制新制氫氧化銅懸濁液，氫氧化鈉應(yīng)過量，A錯誤；
B．乙烯氣體使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明乙烯具有還原性，B錯誤；
C．取少量溶液于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，微熱，試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明產(chǎn)生氨氣，證明溶液中含有，C正確；
D．取少量蛋白質(zhì)溶液于試管中，滴加飽和硫酸銨溶液，有固體析出，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，D錯誤；
故選C。
14. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解(已知稀硝酸只能被還原為氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 混合酸液中的物質(zhì)的量為 B. 段生成的氣體是段是
C. C點(diǎn)后溶液中的溶質(zhì)為D. 為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．OA段發(fā)生反應(yīng)為: ，硝酸全部起氧化劑作用，n( ) = 2n (Fе) = ，故A錯誤；
B．由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為: ，AB段發(fā)生反應(yīng)為: Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2H+=Fe2++H2， 故B正確；
C．硝酸全部被還原，反應(yīng)中沒有顯酸性的硝酸，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣?，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，故C正確；
D．反應(yīng)消耗22.4克鐵，鐵一共消耗了0.4ml，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，每份含硫酸0.4ml，所以硫酸的濃度是4ml/L，故D正確；
故答案選A
二、非選擇題(共4道大題，共58分)
15. 含氮化合物在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著越來越重要的作用，同的含氮化合物的生產(chǎn)和使用，也給環(huán)境帶來了一些不利影響，減少或消除含氮化合物對環(huán)境和人類產(chǎn)生的負(fù)面影響，是化學(xué)研究的一項(xiàng)重要內(nèi)容?；卮鹣铝袉栴}：
I．消除廢氣中的。
（1）根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律，理論上可將轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體的是_____。
A. B.
C. 溶液D. 酸性高錳酸鉀溶液
（2）下圖為、過量空氣系數(shù)(直接反映為氧氣濃度)為時，隨過量空氣系數(shù)的增加，對的脫除率曲線。
請結(jié)合所學(xué)知識，推測曲線變化的原因：_____。
Ⅱ．消除酸性廢水中的致癌物。
納米磁性粒子廣泛應(yīng)用于磁記錄、催化等領(lǐng)域。采用雙催化劑，可實(shí)現(xiàn)用消除酸性廢水中的，其反應(yīng)歷程如圖所示。
（3）用該法處理后，水體的酸性_______。(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)
（4）過程①每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。
Ⅲ．制備納米磁性粒子。
某實(shí)驗(yàn)小組用沉淀法探究不同濃度氨水條件下制備納米磁性粒子，方案如下：
①配制物質(zhì)的量濃度分別為的氨水；
②取溶液和溶液于燒瓶中，開啟磁力攪拌器；
③用恒壓滴液漏斗向燒瓶中加入不同濃度的氨水，得到黑色渾濁液體；
④將黑色渾濁液體倒入燒杯中，分離、洗滌。
（5）寫出制備的化學(xué)方程式______。
（6）步驟④黑色渾濁液體中，顆粒小，過濾速度慢。請根據(jù)的特性采取一個方法加速的沉降過濾______。
（7）下表為不同濃度氨水制備磁流體的磁響應(yīng)性，氨水的最佳濃度是______。
【答案】（1）AB
（2）隨著氧氣濃度增大，氨氣與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氮氧化物，同時與氮氧化物反應(yīng)的NH3減小，導(dǎo)致脫氮效率降低
（3）減弱
（4）6ml
（5）
（6）用強(qiáng)磁鐵置于燒杯底部，將上層液體倒出
（7）2ml/L
【解析】（1）將NO2轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體N2需要加入還原劑，CH4和CO都可以將NO2轉(zhuǎn)化為N2，NaOH與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉和硝酸鈉，不滿足要求，酸性高錳酸鉀為氧化劑，故選AB；
（2）隨著氧氣濃度增大，氨氣與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氮氧化物，同時與氮氧化物反應(yīng)的NH3減小，導(dǎo)致脫氮效率降低；
（3）根據(jù)題目信息可知，對應(yīng)的離子方程式為，所以用該法處理后，水體的酸性減弱；
（4）根據(jù)化合價的變化規(guī)律，2轉(zhuǎn)化為1mlN2，轉(zhuǎn)移6ml電子；
（5）FeCl3、FeCl2與NH3·H2O反應(yīng)生成Fe3O4、NH4Cl和H2O，方程式為：；
（6）用強(qiáng)磁鐵置于燒杯底部，將上層液體倒出，可以加快Fe3O4的沉降過濾；
（7）分析表中數(shù)據(jù)可知，氨水最佳濃度是2ml/L。
16. 已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成氮?dú)夂徒饘巽~，用下面示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。(夾持裝置已經(jīng)省略)
已知：A中裝有和
回答下列問題：
（1）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性______。
（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
（3）儀器B的名稱為___，B中裝的藥品是___(填選項(xiàng))。
A．固體 B．氯化鈣 C．固體 D．堿石灰
（4）實(shí)驗(yàn)時C中觀察到的現(xiàn)象是____，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取D中液體少許，滴加到氯化鐵溶液中，觀察到有紅褐色沉淀生成，寫出生成紅褐色沉淀的離子反應(yīng)方程式___。
（6）E的主要作用有兩個：分別是______，_____。
（7）結(jié)合該實(shí)驗(yàn)過程，能夠證明氨氣具有的性質(zhì)為_______(填選項(xiàng))。
A. 還原性B. 水溶液顯堿性C. 加壓易液化D. 氧化性
【答案】（1）把最右側(cè)導(dǎo)管浸入水中，對裝置A的試管微熱一段時間，導(dǎo)管口處可觀察到有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，冷卻后，導(dǎo)管里能倒吸并形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好
（2）
（3）①. U形管 ②. D
（4）①. 黑色粉末逐漸變成紅色 ②.
（5）
（6）①. 收集 ②. 吸收，防止污染空氣
（7）AB
【解析】裝置A中裝有和，加熱反應(yīng)生成，裝置B的U形管中裝有堿石灰，用于干燥，進(jìn)入裝置C后，與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成和，裝置D起冷卻作用，使反應(yīng)生成的水蒸氣冷卻成液態(tài)水并溶解，裝置E用排水法收集生成的并吸收多余的，據(jù)此答題。
（1）檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是：把最右側(cè)導(dǎo)管浸入水中，對裝置A的試管微熱一段時間，導(dǎo)管口處可觀察到有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，冷卻后，導(dǎo)管里能倒吸并形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好。
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
（3）儀器B名稱是U形管，其作用是除去中混有的水蒸氣，干燥時只能用堿石灰，故選D。
（4）實(shí)驗(yàn)時，C中與灼熱的反應(yīng)生成和，可觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變成紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
（5）根據(jù)分析知D中液體為氨水，滴加到氯化鐵溶液中，觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為：。
（6）根據(jù)分析知E的主要作用有兩個：收集、吸收，防止污染空氣。
（7）根據(jù)裝置C中反應(yīng)，作還原劑，具有還原性，根據(jù)小問（5）的反應(yīng)，說明的水溶液顯堿性，故選AB。
17. 廢舊鋅錳電池中的黑錳粉含有和少量及炭黑等，為了保護(hù)環(huán)境、充分利用錳資源，通過如圖所示流程制備。
回答下列問題：
（1）在元素周期表中的位置為_______。
（2）“濾液a”的主要成分為_______(填化學(xué)式)；部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示， “濾液a”經(jīng)過“一系列操作”可以得到該溶質(zhì)，“一系列操作”為：______、洗滌、干燥。
（3）已知，“焙燒”時轉(zhuǎn)化為，“焙燒”的目的是______。
（4）探究“酸浸”中溶解的適宜操作。
實(shí)驗(yàn)I．向中加入溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀，固體未明顯溶解。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ．向中加入稀，固體未溶解；再加入溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。
①實(shí)驗(yàn)I中的作用是______。
②寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。
③由實(shí)驗(yàn)可知，“酸浸”溶解時試劑的添加順序是_____。
（5）加入調(diào)，使完全沉淀，如何證明得到的溶液中沉淀完全，寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟：_______。
【答案】（1）第四周期Ⅷ族
（2）①. NH4Cl、ZnCl2 ②. 蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾
（3）將三價錳轉(zhuǎn)化為四價錳且將炭黑轉(zhuǎn)化為二氧化碳除去
（4）①. 催化過氧化氫分解生成氧氣和水
②.
③. 先加入稀硫酸使得溶液顯酸性，后加入過氧化氫溶液
（5）取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明鐵離子完全沉淀
【解析】黑錳粉水洗氯化鋅、氯化銨成為濾液a，濾渣焙燒在空氣中氧氣作用下錳元素轉(zhuǎn)化為二氧化錳同時將碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳除去，加入過氧化氫、硫酸酸浸得到硫酸錳溶液、硫酸鐵溶液，加入MnO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵沉淀，過濾得到硫酸錳溶液；
（1）在元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族；
（2）根據(jù)分析，“濾液a”的主要成分為NH4Cl、ZnCl2；氯化銨溶解度低溫時較小，且溶解度受溫度影響不大，將“濾液a”蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，得NH4Cl固體；
（3）“焙燒”時轉(zhuǎn)化為，“焙燒”的目的是將三價錳轉(zhuǎn)化為四價錳且將炭黑轉(zhuǎn)化為二氧化碳除去；
（4）①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中MnO2的作用是催化過氧化氫分解生成氧氣和水，起催化作用；
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中二氧化錳和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二價錳，MnO2被還原做氧化劑，MnO2溶解的離子方程式；
③若先加入過氧化氫，會導(dǎo)致二氧化錳催化過氧化氫生成氧氣，由實(shí)驗(yàn)可知，“酸浸”溶解MnO2時，先加入稀硫酸使得溶液顯酸性，后加入過氧化氫溶液；
（5）證明得到的溶液中沉淀完全，操作步驟：取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明鐵離子完全沉淀。
18. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)某些礦泉水瓶體上印有標(biāo)志。查閱資料發(fā)現(xiàn)，，對苯二甲酸乙二醇酯，常用于制作礦泉水瓶、碳酸飲料瓶，受熱易變形，會有對人體有害的物質(zhì)逸出。該小組設(shè)計(jì)了如下合成的路線：
已知：
①
②
請根據(jù)題中給出信息，回答下列問題：
（1）物質(zhì)B的官能團(tuán)的名稱是_____。
（2）的反應(yīng)方程式為_____，檢驗(yàn)B中是否混有D的方法是______。
（3）的反應(yīng)類型是_____。已知物質(zhì)I是E的同系物，分子式為，則I的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))有_____種。
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為_______，名稱為_______。
（5）生活中常使用另一種耐高溫的可生物降解材料聚乳酸(PLA)，它是以乳酸()為原料制得，請寫出聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式______。
（6）設(shè)計(jì)由制聚乙炔()的合成路線______。路線圖格式為(無機(jī)試劑任選)。
【答案】（1）羥基
（2）①. +O2+2H2O ②. 取少量待測溶液于試管中，加入適量紫色石蕊溶液，觀察溶液顏色，若溶液變?yōu)榧t色，則是混有
（3）①. 加成反應(yīng) ②. 3
（4）①. HOH2C-CH2OH ②. 乙二醇
（5）
（6）
【解析】A通過一系列反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B，B發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C，C發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為D，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為F，F(xiàn)水解轉(zhuǎn)化為G，G與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H。
（1）物質(zhì)B的官能團(tuán)的名稱是羥基；
（2）B到C為氧化反應(yīng)，方程式為+O2+2H2O，取少量待測溶液于試管中，加入適量紫色石蕊溶液，觀察溶液顏色，若溶液變?yōu)榧t色，則中是混有；
（3）E到F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，物質(zhì)I是E的同系物，分子式為C4H8，I的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2CH3、CH2-CH=CH-CH3、，共3種；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為HOH2C-CH2OH，名稱為乙二醇；
（5）聚乳酸結(jié)構(gòu)簡式為：；
（6）由CH2=CH2合成，先讓乙烯與溴加成得到1，2-二溴乙烷，再在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙炔，乙炔發(fā)生加聚反應(yīng)轉(zhuǎn)化為聚乙炔，路線為。
共價鍵
(金剛石)
鍵能
331
x
498
選項(xiàng)
操作
現(xiàn)象
對應(yīng)結(jié)論
A
向溶液中加入溶液，振蕩后滴加葡萄糖溶液，加熱
未出現(xiàn)紅色沉淀
證明葡萄糖中不含醛基
B
將乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中
溶液褪色
證明乙烯具有漂白性
C
取少量溶液于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，微熱
試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)
溶液中含有
D
取少量蛋白質(zhì)溶液于試管中，滴加飽和硫酸銨溶液
有固體析出
蛋白質(zhì)發(fā)生變性
氨水濃度/()
沉淀顏色變化
磁響應(yīng)性
0.1
無沉淀
無
0.5
黃色-棕黃色
弱
1
黃色-棕黃色-紅褐色-黑色
較強(qiáng)
2
黃色-棕黃色-紅褐色-黑色
強(qiáng)
2.5
黃色-棕黃色-紅褐色-黑色
強(qiáng)

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