1.答卷前，考生務必將自己的姓名、班級和考號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 從科技前沿到人類的日常生活，化學無處不在。下列說法正確的是（ ）
A. 新型LED管束模塊是由GaAs、GaP等半導體制成的，它們都屬于金屬材料
B. 水泥、陶瓷、有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)都屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料
C. 制造5G芯片的氮化鋁晶圓、制造飛機機翼的氮化硅陶瓷、碳纖維都屬于新型無機非金屬材料
D. 我國科學家從嫦娥五號帶回的月壤樣品中，首次發(fā)現(xiàn)了天然玻璃纖維，該纖維中的主要氧化物屬于分子晶體
【答案】C
【解析】
【詳解】A．GaAs(砷化鎵)、GaP(磷化鎵)均是無機鹽類，不屬于金屬材料，A錯誤；
B．有機玻璃是有機高分子材料，B錯誤；
C．制造5G芯片的氮化鋁、氮化硅、碳纖維都屬于新型的無機非金屬材料，C正確；
D．SiO2屬于共價晶體，D錯誤；
故選C。
2. 下列有關(guān)試劑保存及實驗操作不符合規(guī)范的是（ ）
A. 濃硝酸、新制氯水保存在棕色細口瓶中
B. 配制硫酸亞鐵溶液時將蒸餾水煮沸并迅速冷卻后使用
C. 蒸餾時，忘記加沸石，應熄滅酒精燈后立即補加
D. 盛有KMnO4與乙醇的試劑瓶不能同櫥存放
【答案】C
【解析】
【詳解】A．濃硝酸易揮發(fā)，新制氯水中的HClO見光易分解，故二者應該保存在棕色細口瓶中，A不合題意；
B．由于Fe2+已被O2氧化，故配制硫酸亞鐵溶液時將蒸餾水煮沸并迅速冷卻后使用，以防止Fe2+被氧化變質(zhì)，B不合題意；
C．蒸餾時，忘記加沸石，應熄滅酒精燈待完全冷卻后再補加沸石，而不是立即補加，C符合題意；
D．KMnO4為強氧化劑，乙醇具有還原性，且發(fā)生氧化還原反應時放熱，容易造成火災等安全事故，故盛有KMnO4與乙醇的試劑瓶不能同櫥存放，D不合題意；
故答案為：C。
3. 設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，92g和混合氣體中原子數(shù)為6
B. 常溫下，100g46%乙醇溶液中含有鍵的數(shù)目為
C. 1mlFe與水蒸氣在高溫下充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3
D. 標準狀況下，11.2L和22.4L在光照下充分反應后分子數(shù)小于1.5
【答案】A
【解析】
【詳解】A．已知NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故常溫常壓下，92g和混合氣體中原子數(shù)為=6，A正確；
B．已知CH3CH2OH中含有一個O-H，而H2O含有2個O-H，故常溫下，100g46%乙醇溶液中含有鍵的數(shù)目大于，B錯誤；
C．已知Fe和水蒸氣在高溫下反應生成Fe3O4，故1mlFe與水蒸氣在高溫下充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3，C錯誤；
D．根據(jù)反應方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl可知反應前后分子數(shù)不變，故標準狀況下，11.2L和22.4L在光照下充分反應后分子數(shù)等于于1.5，D錯誤；
故答案為：A。
4. 下列有關(guān)電極反應式或離子方程式正確是（ ）
A. 等物質(zhì)的量的、和HCl溶液混合：
B 利用覆銅板制作印刷電路板：
C. 鉛酸蓄電池放電時的負極反應：
D. 明礬溶液與過量氨水混合：
【答案】B
【解析】
【詳解】A． 等物質(zhì)的量的、和HCl溶液混合：，故A錯誤；
B． 利用覆銅板制作印刷電路板就是銅單質(zhì)和氯化鐵溶液的反應，反應的離子方程式為：，故B正確；
C． 鉛酸蓄電池放電時的負極反應鉛失電子：，故C錯誤；
D． 明礬溶液與過量氨水混合生成氫氧化鋁和銨鹽：，故D錯誤；
故選B。
5. 利用下列裝置和試劑進行實驗，設計合理并能達到實驗目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【詳解】A．石蠟油分解產(chǎn)物中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但含碳碳雙鍵的物質(zhì)不一定是乙烯，故A錯誤；
B．若鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，則錐形瓶中的氧氣消耗，壓強減小，U形管中紅墨水左高右低，即能驗證鐵的吸氧腐蝕，故B正確；
C．比較和Cu2+對分解的催化效果時，應采用控制變量法，溶液中陰離子的種類和濃度均應相同，否則無法比較和Cu2+對分解的催化效果，故C錯誤；
D．鐵遇冷的濃硝酸會發(fā)生鈍化，圖中所示裝置鐵為正極、銅為負極，無法驗證鐵、銅的金屬性強弱，故D錯誤；
故答案為：B。
6. Li-O2電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應用前景，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該電池的說法正確的是（ ）
A. 金屬鋰為正極，光催化電極為負極
B. 電解質(zhì)1和電解質(zhì)2都不能是水溶液
C. Li+經(jīng)離子交換膜由右側(cè)移動到左側(cè)
D. 電池每消耗標準狀況下22.4LO2時，電路中轉(zhuǎn)移4ml電子
【答案】B
【解析】
【分析】放電時為原電池，總反應為2Li+O2=Li2O2，由圖可知，放電時Li→Li+，發(fā)生失電子的反應，金屬Li為負極，負極反應式為Li-e-=Li+，光催化電極為正極，正極反應式為：O2+2Li++2e-=Li2O2，放電時陽離子移向正極，陰離子移向負極，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．由分析可知，金屬鋰為負極，光催化電極為正極，A錯誤；
B．已知Li和Li2O2均能與H2O反應，故電解質(zhì)1和電解質(zhì)2都不能是水溶液，B正確；
C．由分析可知，金屬鋰為負極，光催化電極為正極，放電時陽離子移向正極，陰離子移向負極，則Li+經(jīng)離子交換膜由左側(cè)移動到右側(cè)，C錯誤；
D．由分析可知，正極反應式為：O2+2Li++2e-=Li2O2，電池每消耗標準狀況下22.4L即=1mlO2時，電路中轉(zhuǎn)移2ml電子，D錯誤；
故答案為：B。
7. 恒溫下，將3mlA和2mlB投入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：。5min末測得容器中B、D的物質(zhì)的量均為0.8ml。下列說法正確的是（ ）
A.
B. 0~5min內(nèi)，用A表示的平均反應速率為
C. 其他條件不變，增加B的量可加快反應速率
D. 5min末，容器內(nèi)氣體的壓強是起始壓強的1.4倍
【答案】D
【解析】
【分析】由三段式分析：，則有=0.8ml，解得a=1.2ml，2-=0.8，解得x=3，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，x=3，A錯誤；
B．由分析可知，0~5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減少了1.2ml，則用A表示的平均反應速率為=，B錯誤；
C．由題干方程式信息可知，B為固體，故其他條件不變，增加B的量B的濃度不變，則反應速率不變，C錯誤；
D．根據(jù)阿伏伽德羅定律及推論可知，同溫同體積下氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，結(jié)合分析可知，5min末，容器內(nèi)氣體的壓強是起始壓強的=1.4倍，D正確；
故答案為：D。
8. 實驗室制備檸檬酸鐵銨的流程為：。下列實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是（ ）
A. 流程①可用裝置甲
B. 用裝置乙制取
C. 用裝置丙可觀察噴泉實驗和制取氨水
D. 已知流程②為“濃縮為糊狀、干燥”，其中“濃縮為糊狀”流程可用裝置丁，“干燥”用低溫干燥
【答案】B
【解析】
【詳解】A．檸檬酸能與FeCO3反應生成檸檬酸亞鐵和CO2，CO2能夠排空裝置中的空氣，防止氧化Fe2+，故流程①可用裝置甲，A不合題意；
B．由于NH4NO3受熱易分解，甚至發(fā)生爆炸，故不能用NH4NO3和Ca(OH)2共熱來制備NH3，應該用NH4Cl和Ca(OH)2共熱來制備NH3，即不能用裝置乙制取NH3，B符合題意；
C．氨氣極易溶于水，能夠用裝置丙可觀察噴泉實驗和制取氨水，C不合題意；
D．已知流程②為“濃縮為糊狀、干燥”，其中“濃縮為糊狀”流程可用裝置丁即蒸發(fā)濃縮，由于檸檬酸鐵銨屬于銨鹽，受熱易分解，故“干燥”用低溫干燥，D不合題意；
故答案為：B。
9. 已知：。部分鍵能數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（ ）
A. 1ml和1ml充分反應生成和吸收41.2kJ的熱量
B. CO中的鍵能為
C. 該反應為吸熱反應，吸熱反應必須加熱才能進行
D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．中41.2kJ 對應消耗1ml二氧化碳和1ml氫氣，由于該反應是可逆反應，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不能達到100%，所以1ml和1ml充分反應生成和吸收的熱量小于41.2kJ，故A錯誤；
B．設CO中的鍵能為x，反應物鍵能之和-生成物鍵能之和=(2×808+436-x-2×464)kJ/ml=+41.2kJ/ml，解得x=，即CO中的鍵能為，故B正確；
C．該反應，即為吸熱反應，但吸熱反應不一定加熱才能進行，故C錯誤；
D．，生成1ml氣態(tài)水時吸收41.2kJ能量，由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水釋放熱量，所以吸熱更少，即，故D錯誤；
故答案為：B。
10. 將足量銅絲插入一定量濃硝酸中進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是（ ）
A. 裝置a中出現(xiàn)紅棕色氣體，反應中氣體產(chǎn)物只生成
B. 反應結(jié)束后，向裝置b中U形管內(nèi)注入水，一段時間后U形管內(nèi)溶液為黃色
C. 若足量銅絲與一定量濃硝酸生成的氣體與標準狀況下2.24L完全被水吸收生成硝酸，則消耗銅絲的質(zhì)量是12.8g
D. 裝置c用NaOH溶液吸收尾氣，說明是酸性氧化物
【答案】C
【解析】
【分析】a裝置中，銅絲與濃硝酸反應，生成Cu(NO3)2、NO2氣體等；NO2進入b裝置后，溶于水生成稀硝酸和一氧化氮，稀硝酸與足量鐵片反應，生成Fe(NO3)2等；c裝置用于尾氣處理。
【詳解】A．裝置a中出現(xiàn)紅棕色氣體也可能是反應生成的NO與裝置中的氧氣反應生成NO2，A錯誤；
B．NO2進入b裝置后，溶于水生成稀硝酸和一氧化氮，稀硝酸與足量鐵片反應，生成Fe(NO3)2，溶液是淺綠色的，B錯誤；
C．根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等。n（）=ml=0.1ml，0.1ml氧氣得電子為0.4ml，根據(jù)電子守恒，銅失去的電子也是0.4ml，每1ml銅失去2ml電子，所以消耗的銅的物質(zhì)的量為0.2ml，質(zhì)量為12.8g，C正確；
D．酸性氧化物是指和堿反應只能生成鹽和水的氧化物，NO2不是酸性氧化物，D錯誤；
答案選C。
11. 氮在自然界中的轉(zhuǎn)化是一個復雜的過程，如圖所示的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分。下列說法正確的是（ ）
A. 圖中②③④的轉(zhuǎn)化都屬于氮的固定
B. 圖中④的轉(zhuǎn)化反應之一可表示為
C. 植物吸收的無機氮主要是和，①轉(zhuǎn)化屬于反硝化過程，會導致硝態(tài)氮肥的損失，也會彌補人工固氮對氮循環(huán)造成的影響
D. 圖中⑤⑥的轉(zhuǎn)化說明含氮的有機物和含氮的無機物可以相互轉(zhuǎn)化，整個循環(huán)圖中只有氮、氧兩種元素參加了氮循環(huán)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由題干流程圖可知，圖中②③的轉(zhuǎn)化均為由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，都屬于氮的固定，但轉(zhuǎn)化④為化合態(tài)的氮到化合態(tài)的氮，不屬于氮的固定，A錯誤；
B．原離子方程式質(zhì)量不守恒、電荷不守恒，圖中④的轉(zhuǎn)化反應之一可表示為：，B錯誤；
C．由題干流程圖可知，植物吸收的無機氮主要是和，①轉(zhuǎn)化為將硝酸根、亞硝酸根離子轉(zhuǎn)化為N2，屬于反硝化過程，會導致硝態(tài)氮肥的損失，也會彌補人工固氮對氮循環(huán)造成的影響，C正確；
D．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機物，蛋白質(zhì)屬于有機物，圖中⑤⑥的轉(zhuǎn)化說明含氮的有機物和含氮的無機物可以相互轉(zhuǎn)化，整個循環(huán)圖中不只有氮、氧兩種元素參加了氮循環(huán)，還有H元素參與循環(huán)，D錯誤；
故答案為：C。
12. 下列說法正確的是（ ）
A. 油脂的皂化反應生成高級脂肪酸和丙三醇
B. 取4mL淀粉溶液，加入少量20%的硫酸溶液，加熱幾分鐘，待溶液冷卻后，再加入少量的銀氨溶液，水浴加熱，有光亮的銀鏡生成
C. 氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有和
D. 硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．油脂皂化是指油脂在堿性條件下的水解，得到高級脂肪酸鹽和甘油（即丙三醇），A錯誤；
B．檢驗淀粉水解反應的產(chǎn)物時，在加入銀氨溶液之前需加入氫氧化鈉溶液將水解液調(diào)成堿性，否則銀氨溶液與稀硫酸反應生成硫酸銨和硫酸銀，銀氨溶液失效，故不能產(chǎn)生光亮的銀鏡，B錯誤；
C．氨基酸不是高分子化合物，C錯誤；
D．硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式為，D正確；
故選D。
13. 下列實驗操作及現(xiàn)象與實驗結(jié)論均正確的是（ ）
【答案】D
【解析】
【詳解】A．溶液中的也具有還原性，可被酸性溶液氧化，酸性溶液褪色，A錯誤；
B．酸性環(huán)境下，具有氧化性，也可將氧化為，B錯誤；
C．硝酸受熱可直接分解出紅棕色氣體，C錯誤；
D．向某鹽溶液中加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氨氣，說明該鹽溶液中一定含有，D正確；
答案選D。
14. 關(guān)于有機物的說法正確的是（ ）
A. 分子式為
B. 該有機物可以發(fā)生取代反應、加成反應和酯化反應
C. 該有機物能被催化氧化生成醛
D. 1ml該有機物與足量NaOH溶液反應消耗2mlNaOH
【答案】B
【解析】
【詳解】A． 分子式為，故A錯誤；
B． 該有機物含有醇羥基、酯基等可以發(fā)生取代反應、含有碳碳雙鍵、苯環(huán)可以發(fā)生加成反應，含有醇羥基可以發(fā)生酯化反應，故B正確；
C． 該有機物能被催化氧化生成酮羰基，故C錯誤；
D． 1ml該有機物與足量NaOH溶液反應酯基消耗1mlNaOH，故D錯誤；
故選B。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 某學習小組根據(jù)氨氣的性質(zhì)設計如下實驗(夾持裝置省略)，用于測定銅元素的相對原子質(zhì)量(近似值)和制備。
已知：①E中化學反應方程式為。②的化學性質(zhì)與相似，具有還原性。
（1）A中的固體可為_______(填化學式)。
（2）氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為_______。
（3）干燥管D中盛放的藥品可為_______(填標號)。
A. 五氧化二磷B. 無水C. 堿石灰D. 氯化鈉
（4）實驗前將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)和)(設為裝置C)稱重，記為g。將氧化銅裝入C中，再次將裝置C稱重，記為g。按上圖連接好裝置，關(guān)閉打開進行實驗，通入，充分反應直至C恒重，記為g。根據(jù)實驗記錄，計算銅元素的相對原子質(zhì)量=_______(用含有、、的式子表示)。
（5）的電子式是_______。
（6）儀器b的名稱為_______，儀器a的作用是_______。
（7）采用上述裝置制備時產(chǎn)率較低，可能的原因是_______。
【答案】（1）氧化鈣或者氫氧化鈉
（2）
（3）AB
（4）
（5）
（6）①. 恒壓滴液漏斗 ②. 防止倒吸
（7）具有還原性，NaClO具有強氧化性，NaClO會將生成的氧化使產(chǎn)率較低
【解析】A制備出的氨氣經(jīng)B干燥在C中與灼熱的氧化銅反應，通過稱量裝置C反應前后質(zhì)量差來計算銅的相對原子質(zhì)量，D是尾氣吸收裝置；F中生成的氯氣與E中氫氧化鈉溶液反應生成NaClO，NaClO再與氨氣反應制備。
（1）A為制備氨氣，固體可以是氧化鈣或者氫氧化鈉。
（2）氨氣還原熾熱氧化銅生成氮氣、銅和水，該反應方程式為：。
（3）干燥管D裝置用于吸收剩余的氨氣，五氧化二磷，無水CaCl2均能吸收氨氣，答案選AB。
（4）CuO的質(zhì)量為(m2-m1)g，該CuO中含有O的質(zhì)量為：(m2-m3)g，n(O)= ml，n(Cu)=n(CuO)=n(O)= ml，Cu的質(zhì)量為(m3-m1)g，則Cu的相對原子質(zhì)量為：=。
（5）的電子式是：。
（6）儀器b的名稱為恒壓滴液漏斗，儀器a的作用是防止倒吸。
（7）由已知可知，具有還原性，而NaClO具有強氧化性，NaClO會將生成的氧化使產(chǎn)率較低。
16. 二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳排放，有助于實現(xiàn)碳中和。其反應可表示為
（1）已知反應過程的能量變化如下圖所示：
由圖可知_______，代表正反應的活化能，的大小對該反應的反應熱_______(填“有”或“無”)影響。
（2）恒溫條件下，向容積為5L的恒容容器中充入1ml和2ml，發(fā)生上述反應。
①下列事實不能說明體系達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。
A．容器內(nèi)的壓強不再變化
B．
C．容器內(nèi)氣體的密度不再變化
D．CO2和H2的物質(zhì)的量濃度比值不再變化
②若3min末測得CH3OH的體積分數(shù)為25%，則用H2表示0~3min內(nèi)該反應的平均反應速率為______，CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。
（3）某科研小組用電化學方法實現(xiàn)二氧化碳加氫制甲醇，工作原理如下圖所示。
①通入H2的一極為_______(填“正極”或“負極”)，通入CO2的一極的電極反應式為_______。
②電極材料采用“多孔”碳棒，“多孔”的優(yōu)點是_______。
【答案】（1）①. -49kJ/ml ②. 無
（2）①. BC ②. 0.1ml/(L?min) ③. 50%
（3）①. 負極 ②. CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O ③. 提高氣體在電極表面吸附量，使其與溶液充分接觸，提高反應速率
【解析】由題干裝置圖可知，左側(cè)電極為CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，即C的化合價降低被還原，則左側(cè)電極為正極，電極反應為：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，右側(cè)電極為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為：H2-2e-=2H+，
（1）已知反應熱即焓變等于生成物的總能量減去反應物的總能量，由圖可知-49kJ/ml，根據(jù)蓋斯定律可知，反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)，故代表正反應的活化能，的大小對該反應的反應熱無影響，故答案為：-49kJ/ml；無；
（2）①A．由題干方程式可知，反應過程中氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，即密閉容器中混合氣體的壓強一直在改變，則容器內(nèi)的壓強不再變化時說明反應達到化學平衡，A不合題意；
B．根據(jù)反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比，即即時反應達到化學平衡，B符合題意；
C．由題干方程式可知，反應過程中氣體的質(zhì)量保持不變，容器的體積保持不變，即容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，故容器內(nèi)氣體的密度不再變化不能說明反應達到化學平衡，C符合題意；
D．由題干信息可知，反應中CO2和H2的消耗量之比為1：3，而投料比為1：2，則反應過程中CO2、H2的物質(zhì)的量濃度之比一直在改變，故CO2和H2的物質(zhì)的量濃度比值不再變化說明反應達到化學平衡，D不合題意；
故答案為：BC；
②若3min末測得CH3OH的體積分數(shù)為25%，由三段式分析，則有：=0.25，解得x=0.5ml，用H2表示0~3min內(nèi)該反應的平均反應速率為=0.1ml/(L?min)，CO2的轉(zhuǎn)化率為=50%，故答案為：0.1ml/(L?min)；50%；
（3）①由分析可知，通入H2的一極為負極，通入CO2的一極為正極，電極反應為：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，故答案為：負極；CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；
②電極材料采用“多孔”碳棒，“多孔”的優(yōu)點是“多孔”的優(yōu)點是提高氣體在電極表面的吸附量，使其與溶液充分接觸，提高反應速率，故答案為：提高氣體在電極表面的吸附量，使其與溶液充分接觸，提高反應速率。
17. 鈦被譽為“21世紀金屬”，工業(yè)上常用鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵()，含有少量、CaO、等雜質(zhì)]為原料制備金屬鈦，同時獲得鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的工藝流程如圖所示：
已知：①酸浸時轉(zhuǎn)化為和，在熱水中轉(zhuǎn)化為沉淀。②FeOOH難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：
（1）濾渣Ⅰ中除過量鐵粉外，主要成分還有_______(填化學式)。
（2）“還原”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______，可用_______(填化學式)試劑檢驗是否“還原”完全。
（3）高溫下轉(zhuǎn)化為的同時生成一種還原性氣體，化學反應方程式為_______。
（4）“沉降、氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為_______。
（5）FeOOH可以表示為，則_______，“氧化”時，用濃溶液代替空氣，能縮短氧化時間，但缺點是_______。
（6）經(jīng)“過濾、洗滌、干燥”一系列操作可得鐵黃產(chǎn)品，“洗滌”的具體操作為_______。
【答案】（1）和
（2）①. ②. KSCN溶液
（3）
（4）
（5）①. 1：1 ②. 會被還原為氮氧化物，污染空氣
（6）沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出，重復操作次
【解析】硫酸酸浸鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵()，含有少量、CaO、等雜質(zhì)]，不溶與硫酸，CaO與硫酸反應生成微溶物硫酸鈣，加入足量鐵粉可將溶液中還原為，過濾濾出過量鐵粉、和；加熱過程中在熱水中轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾將沉淀與硫酸亞鐵溶液分離，硫酸亞鐵在氨氣與空氣作用下經(jīng)過系列反應生成FeOOH；經(jīng)煅燒后生成，在焦炭與氯氣作用下高溫反應生成，在金屬Mg作用下高溫得粗鈦。
（1）根據(jù)分析，濾渣Ⅰ中除過量鐵粉外，主要成分還有：和；
（2）氧化鐵被硫酸溶解生成，可被鐵粉還原成，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒，離子方程式：；若反應完全，溶液中無，滴加KSCN溶液，溶液不變紅；
（3）在焦炭與氯氣作用下高溫反應生成，同時生成一種還原性氣體，化學反應方程式：；
（4）硫酸亞鐵在氨氣與空氣作用下經(jīng)過系列反應生成FeOOH，離子方程式：；
（5）根據(jù)元素守恒，F(xiàn)eOOH可以表示為，則；會被還原為氮氧化物，污染空氣；
（6）經(jīng)“過濾、洗滌、干燥”一系列操作可得鐵黃產(chǎn)品，“洗滌”的具體操作：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出，重復操作次。
18. 已知0.5ml某種烴A在空氣中完全燃燒，生成44g和18g，H是有香味的油狀液體。有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)式是_______，A的全氟代物能發(fā)生加聚反應，所得聚合物可用作不粘鍋的涂層，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
（2）A→B的反應類型是_______，E中所含的官能團是_______(填名稱)。
（3）D+F→H的化學方程式是_______。
（4）為除去H中D和F應選擇試劑的名稱為_______。
（5）I為H的同分異構(gòu)體，已知I能與溶液反應，則I可能的結(jié)構(gòu)簡式有_______種，其中烴基只有一種一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
【答案】（1）①. ②.
（2）①. 加成反應 ②. 碳碳雙鍵、醛基
（3）
（4）飽和碳酸鈉溶液
（5）①. 4 ②.
【解析】H是有香味的油狀液體，根據(jù)F為醇類有機物，反應條件可判斷D為乙酸，C為乙醛，B為乙醇，A為乙烯，0.5ml乙烯在空氣中完全燃燒，生成44g和18g，符合題意。
（1）根據(jù)分析，A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式：；乙烯全氟代物為：，發(fā)生聚合反應生成聚合物：；
（2）根據(jù)分析，A為乙烯，與水發(fā)生加成反應生成乙醇；根據(jù)E結(jié)構(gòu)簡式，含官能團碳碳雙鍵和醛基；
（3）乙酸與丙醇發(fā)生酯化反應，化學方程式：；
（4）為除去酯中混有的羧酸和醇，可選擇飽和碳酸鈉溶液；
（5）I為H的同分異構(gòu)體，已知I能與溶液反應，說明含，則烴基為，烴基存在2種碳架異構(gòu)，在2種碳架上存在4種位置異構(gòu)，分別為：、、、；其中烴基只有一種一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式：。
A.驗證石蠟油分解產(chǎn)物中含有乙烯
B.驗證鐵的吸氧腐蝕
C.比較和Cu2+對分解的催化效果
D.驗證鐵、銅的金屬性強弱
化學鍵
C=O
鍵能/()
808
436
464
選項
實驗操作及現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
向溶液中滴入酸性溶液，溶液紫色褪去
具有還原性
B
將酸化的溶液滴入溶液中，溶液變黃
的氧化性大于
C
取適量濃硝酸于試管中，將灼熱的木炭插入試管，產(chǎn)生紅棕色氣體
濃硝酸與木炭反應產(chǎn)生
D
向某鹽溶液中加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體
該鹽溶液中一定含有

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