B．乙醇能使細(xì)菌和病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而達(dá)到殺菌消毒的目的，故B正確；
C．油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，其在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，工業(yè)上可用油脂制肥皂，故C正確；
D．棉花的主要成分為纖維素，屬于天然高分子化合物，故D正確；
答案選A。
2．D
【詳解】由單質(zhì)N2轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔铮蛯儆诘墓潭?，由此可知只有D符合條件，其余選項(xiàng)都是由氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?，都不屬于氮的固定，故選D。
3．C
【詳解】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)正確；
B．濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項(xiàng)正確；
C．結(jié)合選項(xiàng)B可知，濃硫酸脫水過程中生成的能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯誤；
D．該過程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D項(xiàng)正確；
故選C。
4．B
【詳解】A．石油分餾利用石油中各組分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，屬于物理變化，所得的汽油為混合物，故A錯誤；
B．石油的裂化可將含碳原子較多，沸點(diǎn)較高的烴分裂為含碳原子較少，沸點(diǎn)較低的烴，以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量，故B正確；
C．氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁，故C錯誤；
D．煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可通過干餾獲取，故D錯誤；
答案選B。
5．C
【詳解】A．最外層有四個電子，位于元素周期表的第三周期第IVA族，A錯誤；
B．是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)生成鹽和水，但不能與水反應(yīng)，B錯誤；
C．硅在自然界主要以硅酸鹽和氧化物的形式存在，C正確；
D．碳化硅具有優(yōu)異的耐高溫性能是因?yàn)樘荚雍凸柙油ㄟ^共價鍵連接，硬度很大，D錯誤；
答案選C。
6．A
【詳解】①該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，所以容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故①不選；
②該容器的體積保持不變，A是固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會變，所以當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故②選；
③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的濃度等不再發(fā)生變化，所以各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③選；
④該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，所以氣體總物質(zhì)的量不變，不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④不選；
⑤容器中的氣體平均相對分子質(zhì)量M=，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會變化，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以當(dāng)M不再發(fā)生變化時，表明已經(jīng)平衡，故⑤選；
⑥C、D的化學(xué)計量數(shù)相同，則v(C)與v(D)的比值為定值，不能根據(jù)v(C)與v(D)的比值判斷平衡狀態(tài)，故⑥不選；
⑦A為固態(tài)，混合氣體的總質(zhì)量為變量，混合氣體的總質(zhì)量不變時，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦選；
⑧混合氣體的總體積始終不變，不能根據(jù)混合氣體的總體積判斷平衡狀態(tài)，故⑧不選；
綜上，②③⑤⑦符合題意。
答案選A。
7．B
【詳解】A．分子中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基三種官能團(tuán)，故A錯誤；
B．分子中含有碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基、羧基可發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；
C．1ml 莽草酸與足量的Na反應(yīng)可生成氫氣2ml，故C錯誤；
D．能發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氧化碳溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)使酸性KMnO4溶液褪色，反應(yīng)原理不同，故D錯誤；
選B。
8．C
【詳解】A．淀粉水解后最終得到葡萄糖一種產(chǎn)物，A錯誤；
B．碘單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中加碘水后溶液不變藍(lán)，不能說明淀粉是否完全水解，B錯誤；
C．據(jù)此實(shí)驗(yàn)可知淀粉已發(fā)生水解，但不知是否完全水解，C正確；
D．加入新制的Cu(OH)2反應(yīng)，生成磚紅色沉淀說明混合溶液中有葡萄糖，D錯誤；
故選C。
9．B
【詳解】A．降低溫度，使得分子運(yùn)動減慢，反應(yīng)速率減小，A錯誤；
B．將容器的體積減小一半，等價于將整個反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大了一倍，氣體物質(zhì)的量濃度增大，所以會使反應(yīng)速率增大，B正確；
C．將容器的體積拉大到原來的2倍，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減慢，C錯誤；
D．往反應(yīng)中加入固體物質(zhì)，不會影響化學(xué)反應(yīng)的速率，D錯誤；
故選B。
10．C
【詳解】A．C4H10若為正丁烷，一氯代物2種，C4H10若為異丁烷，一氯代物2種，共4種，A正確；
B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以可以用溴的四氯化碳溶液鑒別乙烯和乙烷，B正確；
C．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；CH3OH和 結(jié)構(gòu)不同，不互為同系物，C錯誤；
D．二氯甲烷若為平面結(jié)構(gòu)，則有兩種同分異構(gòu)體，現(xiàn)二氯甲烷沒有同分異構(gòu)現(xiàn)象，則表明二氯甲烷為空間結(jié)構(gòu)，甲烷呈正四面體結(jié)構(gòu)，D正確；
故選C。
11．D
【分析】經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5ml/L，v(D)= =0.25ml?L-1?min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25ml?L-1?min-1，由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，x=2，設(shè)A、B的起始物質(zhì)的量均為n，生成D為2L×0.5ml/L=1ml，結(jié)合三段式分析解答。
【詳解】經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5ml/L，v(D)==0.25ml?L-1?min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25ml?L-1?min-1，由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，x=2，設(shè)A、B的起始物質(zhì)的量均為n ml，生成D為2L×0.5ml/L=1ml，則

c(A)∶c(B)=3∶5，則＝，解得n=3。
A．v(B)==0.125 ml?L-1?min-1，故A正確；
B．由上述分析可知，x=2，故B正確；
C．2min時，A的物質(zhì)的量為3ml-1.5ml=1.5ml，故C正確；
D．2min時，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故的D錯誤；
故選D。
12．B
【分析】由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，且生成氣態(tài)水。
【詳解】A．根據(jù)圖示可知，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) +483.6kJ，
反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2mlH2(g)和1mlO2(g)的能量之和高于2mlH2O(g)的能量，2mlH2O(g)的能量低于2mlH2(g)和1mlO2(g)的能量之和，故A錯誤；
B．根據(jù)圖示可知，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) 483.6kJ，故表示的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)+241.8kJ，故B正確；
C．圖中表示2mlH2(g)完全燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ熱量，則1mlH2(g)完全燃燒生成水蒸氣放出241.8kJ熱量，故C錯誤；
D．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) +483.6kJ，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2mlH2(g)和1mlO2(g)的能量之和高于2mlH2O(g)的能量，能量多483.6kJ，不能表示2mlH2(g)與2ml氣態(tài)水的能量關(guān)系，故D錯誤；
答案選B。
13．B
【詳解】A．濃氨水與氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，故A錯誤；
B．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，濃硫酸能夠干燥二氧化硫氣體，故B正確；
C．稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集一氧化氮，也不能用水吸收一氧化氮尾氣，故C錯誤；
D．常溫下濃鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，不能用于制備氯氣，故D錯誤；
故選B。
14．D
【詳解】A．金屬鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬鋰為負(fù)極，故A錯誤；
B．陽離子向正極移動，由負(fù)極通過固體電解質(zhì)流向正極，故B錯誤；
C．沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L氧氣的物質(zhì)的量不一定是1ml，故C錯誤；
D．根據(jù)圖示，正極氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：，故D正確；
選D。
15．(1) 強(qiáng)氧化 、
(2) 硫酸 取少量酸雨于試管中，先加入鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明酸雨中的亞硫酸被氧化為了硫酸
(3)
(4) ② ① ③ 吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣
【詳解】（1）X為，濃硫酸與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性；從硫元素化合價變化的角度分析，處于最低價-2價的硫只有還原性，圖中只有還原性的物質(zhì)有、；
（2）含有S元素的酸雨，放置一段時間后，pH變小，酸性增強(qiáng)，可能是因?yàn)樗嵊曛械膩喠蛩岜谎趸癁榱肆蛩?；取少量酸雨于試管中，先加入鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明酸雨中的亞硫酸被氧化為了硫酸；
（3）硫化鈉中硫元素化合價由-2價升高到0價，亞硫酸鈉中硫元素化合價由+4價降低到0價，根據(jù)電子得失守恒，硫化鈉、亞硫酸鈉的物質(zhì)的量之比為2:1，再依據(jù)原子守恒配平方程式：；
（4）二氧化硫具有酸性氧化物性質(zhì)，溶于水使紫色石蕊溶液變紅；二氧化硫具有漂白性，使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溴水褪色；D裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣；
16．Ⅰ．(1)A （2）放出 9
Ⅱ．(1) Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- 增強(qiáng)
(2) 負(fù) 正 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 5.6
【詳解】（1）
（1）根據(jù)總反應(yīng)中化合價的變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，則正極為Ag2O，被還原，電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電解池中氫氧根量不變，水的量減少，導(dǎo)致氫氧根離子濃度增大，故堿性增強(qiáng)，故答案為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；增強(qiáng)；
（2）固體氧化物甲烷燃料電池，根據(jù)化合價的變化可知，甲烷中碳的化合價從-4升高到+4，a電極為燃料電池的正極，b電極為燃料電池的負(fù)極，固體電解質(zhì)中的陽離子向正極移動，即向a極移動，故答案為：負(fù)；正；
a電極為燃料電池的正極，反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-；b電極為燃料電池的負(fù)極，甲烷失電子結(jié)合氧離子生成二氧化碳和水，甲烷的化合價升高了8，失去8e-，故b電極的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+4O2- = CO2+2H2O；燃料電池是利用可燃物與氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，電池的總反應(yīng)方程式為：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；根據(jù)甲烷和電子的物質(zhì)的量關(guān)系：CH4~8e-，b電極的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+4O2- = CO2+2H2O，2ml電子轉(zhuǎn)移時，消耗0.25ml甲烷，根據(jù)V=nVm=0.25ml×22.4L/ml=5.6L。
17．(1) 氧化性強(qiáng) 不引入新雜質(zhì)
(2) 萃取分液 分液漏斗 下 紫 取水層溶液，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明含有碘單質(zhì)，如果溶液不變藍(lán)，說明溶液中沒有碘單質(zhì)
(3)
(4)
【分析】海帶浸取液中的碘離子被加入的過氧化氫氧化得到含碘單質(zhì)的水溶液；加入四氯化碳振蕩、靜置分層、分液得到碘單質(zhì)的四氯化碳溶液；向碘單質(zhì)的四氯化碳溶液中加入氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)得碘化鈉和溶液；振蕩、靜置分層，去掉四氯化碳層，再加入稀硫酸酸化，碘化鈉和在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到碘單質(zhì)的懸濁液，通過過濾得到碘單質(zhì)。
【詳解】（1）的氧化性強(qiáng)，且反應(yīng)還原產(chǎn)物為水不引入新雜質(zhì)；
（2）實(shí)驗(yàn)操作②為萃取碘單質(zhì)的操作，為萃取分液；操作②需要的儀器除燒杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃儀器有分液漏斗；四氯化碳密度大于水，則碘的溶液位于上層，呈紫色；碘單質(zhì)能使淀粉溶液變紅色，檢驗(yàn)水層是否仍含碘單質(zhì)的方法是：取水層溶液，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明含有碘單質(zhì)，如果溶液不變藍(lán)，說明溶液中沒有碘單質(zhì)；
（3）碘化鈉和在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)得到碘單質(zhì)：；
（4）由流程可知，分液后得到的四氯化碳可以繼續(xù)萃取含碘水溶液中的碘單質(zhì)，可以循環(huán)利用。
18．(1) 乙烯 裂解 CH3CH2OH 醛基
(2) 加成反應(yīng) CH3COOH+ CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O
(3)CH2=CHCOOH
(4)AB
(5)CH3CH2CH2CH2COOH或或
【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，催化劑作用下乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙烯、B為乙醇；銅做催化劑作用下乙醇與氧氣共熱反應(yīng)催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則C為乙醛；催化劑作用下乙醛與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，則D為乙酸；催化劑作用下丙烯醛與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成丙烯酸，則E為丙烯酸；一定條件下丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，則X為聚丙烯酸；一定條件下丙烯醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1—丙醇，則G為1—丙醇；濃硫酸作用下1—丙醇與乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH2CH3，則H為CH3COOCH2CH2CH3。
【詳解】（1）由分析可知，A為乙烯，石油裂解得到含有乙烯等輕質(zhì)油；B為結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH的乙醇、C為官能團(tuán)為醛基的乙醛，故答案為：乙烯；CH3CH2OH；醛基；
（2）由分析可知，F(xiàn)→G的反應(yīng)為一定條件下丙烯醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1—丙醇；D+G→H的反應(yīng)為濃硫酸作用下1—丙醇與乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH2CH3和水，該反應(yīng)中，濃硫酸所起的作用是催化劑和吸水劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+ CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O，故答案為：加成反應(yīng)；CH3COOH+ CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O；
（3）由分析可知，E為結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCOOH的丙烯酸，故答案為：CH2=CHCOOH；
（4）A．由分析可知，D+G→H的反應(yīng)為濃硫酸作用下1—丙醇與乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH2CH3和水，反應(yīng)中濃硫酸作催化劑和吸水劑，故錯誤；
B．乙醇能與氧化銅共熱反應(yīng)生成銅、乙醛和水，故錯誤；
C．丙醇能溶于水但不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)、CH3COOCH2CH2CH3不溶于水、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，則用碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、丙醇和CH3COOCH2CH2CH3，故正確；
D．乙醇和1—丙醇的官能團(tuán)都是羥基，都屬于飽和一元醇，互為同系物，故正確；
故選B；
（5）
分子式為C5H10O2的羧酸的同分異構(gòu)體可以視作丁烷分子中的氫原子取代所得結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2COOH、、、，共有四種，故答案為：CH3CH2CH2CH2COOH或或或。

相關(guān)試卷

河北省保定市部分高中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試+化學(xué)試題：

這是一份河北省保定市部分高中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試+化學(xué)試題，文件包含化學(xué)pdf、化學(xué)答案pdf等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共3頁， 歡迎下載使用。

河北省保定市部分高中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題：

這是一份河北省保定市部分高中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題，共10頁。試卷主要包含了本試卷主要考試內(nèi)容，可能用到的相對原子質(zhì)量等內(nèi)容，歡迎下載使用。

河北省保定市部分高中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題：

這是一份河北省保定市部分高中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題，文件包含化學(xué)pdf、化學(xué)答案pdf等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共4頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

河南部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

河南部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題
河南省鶴壁市高中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（原卷版）

河南省鶴壁市高中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（原卷版）
河南省鶴壁市高中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）

河南省鶴壁市高中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）
河南鶴壁高中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題+答案

河南鶴壁高中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題+答案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
開學(xué)考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部