注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號等在答題卡上填寫清楚。
2.每道選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。在試題卷上作答無效。
3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。
4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A. 氯化銀中滴加濃氨水：
B. 氧化鋁溶于鹽酸：
C. 用足量的進(jìn)行的尾氣處理：
D. 用除去廢水中的：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．AgCl沉淀溶于氨水生成[Ag(NH3)2]Cl，離子方程式為：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-，A錯誤；
B．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為，B正確；
C．足量的與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為，C正確；
D．硫化鈉與汞離子反應(yīng)生成硫化汞沉淀，離子方程式為，D正確；
答案選A。
2. 以工業(yè)廢渣鋅灰(主要成分為、，還含有少量的、、等)為原料制備的工藝流程如圖所示：

下列說法不正確的是
A. “酸浸”過程中，稀硝酸被還原
B. “試劑”可為或
C. “還原”過程的目的是除銅
D. “沉淀”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
【答案】D
【解析】
【分析】以工業(yè)廢渣鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，還含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等)為原料制備ZnS，鋅工業(yè)廢渣鋅灰用硝酸酸浸，稀硝酸有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時會把金屬氧化成最高價態(tài)，Zn、Fe、Cu元素進(jìn)入溶液，溶液含有 Zn2+、Fe3+(+2的鐵會被氧化成+3價)、Cu2+，金屬與稀硝酸反應(yīng)會產(chǎn)生NO，反應(yīng)生成的NO與O2再通入溶液，進(jìn)行循環(huán)利用，加入X調(diào)節(jié)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，沉淀，過濾分離，X可以是ZnO、Zn(OH)2 、ZnCO3等，然后加入物質(zhì)Zn將Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu，實現(xiàn)分離，濾渣主要為Cu、還含有未反應(yīng)完的Zn，濾液通入H2S生成ZnS沉淀，過濾得產(chǎn)物。
【詳解】A．“酸浸”過程中，部分HNO3轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價降低，稀硝酸被還原，故A正確；
B．X調(diào)節(jié)pH，試劑X為含有Zn的化合物，可提高ZnS的產(chǎn)率，所以試劑X可為ZnO或 Zn(OH)等，故B正確；
C．“還原”過程的目的是除銅，加入物質(zhì)Zn將 Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu，故C正確；
D．H2S為弱電解質(zhì)，寫離子方程式時不能拆，“沉淀”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn2++ H2S= ZnS↓+2H+，故 D錯誤；
故本題選D．
3. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下，乙烯和丙烯的混合氣體共14g，含原子數(shù)為3
B. 1ml苯分子含碳碳雙鍵數(shù)目為3
C. 常溫常壓下，28g乙烯含σ鍵數(shù)目為6
D. 1ml羥基所含電子數(shù)為10
【答案】A
【解析】
【詳解】A．根據(jù)乙烯和丙烯的最簡式CH2，可以計算出14g乙烯、丙烯氣體CH2物質(zhì)的量是1ml，原子總數(shù)均為3NA，故A正確；
B．苯分子中不含有碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．1個乙烯含5個σ鍵，28g乙烯相當(dāng)于1ml乙烯，故28g乙烯含有的σ鍵數(shù)目為5，故C錯誤；
D．1個羥基含電子數(shù)為9，1ml羥基所含電子數(shù)為9，故D錯誤。
答案選A。
4. 氯元素具有多種化合價，形成的等離子，在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。和堿反應(yīng)可生成多種含氧酸鹽，且溫度不同，反應(yīng)產(chǎn)物也不同。實驗室利用如圖裝置(部分裝置省略)制備和。下列說法正確的是
A. 裝置Ⅰ中可將換成
B. 裝置Ⅱ洗氣瓶中用飽和溶液除去中的少量
C. 裝置Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式為
D. 裝置V錐形瓶中用澄清石灰水吸收尾氣
【答案】C
【解析】
【分析】裝置Ⅰ中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，裝置Ⅱ用于除去Cl2中的HCl，裝置Ⅲ中Cl2與熱的KOH濃溶液反應(yīng)制備KClO3，裝置Ⅳ中Cl2與冷NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO，裝置Ⅴ用于吸收尾氣Cl2、防止污染空氣。
【詳解】A．裝置Ⅰ中KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)制備Cl2，而MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2需要加熱，故裝置Ⅰ中不可將KMnO4換成MnO2，A項錯誤；
B．由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，故裝置Ⅰ制得的Cl2中混有HCl，裝置Ⅱ用于除去Cl2中的少量HCl，所盛試劑為飽和NaCl溶液，若用碳酸氫鈉溶液，會和氯氣反應(yīng)、同時和HCl反應(yīng)有CO2生成產(chǎn)生新的雜質(zhì)，B項錯誤；
C．裝置Ⅳ中Cl2與冷NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C項正確；
D．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中OH-濃度小，澄清石灰水不能將尾氣Cl2完全吸收，故裝置Ⅴ錐形瓶中不能用澄清石灰水吸收尾氣，應(yīng)當(dāng)用氫氧化鈉溶液，D項錯誤；
答案選C。
5. 的配位化合物較穩(wěn)定且用運(yùn)廣泛。可與、、等配體形成溶液呈淺紫色的、紅色的、無色的配離子。某同學(xué)按如下步驟完成實驗：
已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成藍(lán)色的的配離子，不能與形成配位離子。下列說法錯誤的是
A. Fe晶體中原子通過金屬陽離子和自由電子間的靜電作用相結(jié)合
B. 可用NaF和KSCN溶液檢驗溶液中是否含有
C. 溶液Ⅰ中僅參與形成范德華力和氫鍵
D. 上述實驗可得出，與形成配合物的能力：
【答案】C
【解析】
【分析】Fe(NO3)3·9H2O(s)溶于水所得溶液Ⅰ顯紫色，顯示的是的顏色，接著加入KSCN得到溶液Ⅱ，溶液顯紅色，說明溶液中鐵主要以[Fe(SCN)6]3+形式存在，再加入NaF得到溶液Ⅲ，溶液無色，說明溶液中鐵主要以無色的[FeF6]3+配離子存在。
【詳解】A．Fe晶體屬于金屬晶體，F(xiàn)e晶體中原子通過金屬陽離子和自由電子間的靜電作用相結(jié)合，A正確；
B．可用NaF和KSCN溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有C2+，具體操作為向溶液中加入NaF使鐵離子轉(zhuǎn)化為無色的[FeF6]3-配離子，再加入KSCN溶液，若含有C2+，則生成藍(lán)色的[C(SCN)4]2-配離子，B正確；
C．Fe(NO3)3·9H2O(s)溶于水所得溶液Ⅰ顯紫色，顯示的是的顏色，參與形成配位鍵，C錯誤；
D．由流程可知，[Fe(SCN)6]3+可以轉(zhuǎn)化為，說明與形成配合物的能力：，D正確；
故選C。
6. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清無色透明溶液中：
B. 使酚酞試液呈紅色的溶液中：
C. 加入Al能放出的溶液中：
D. 由水電離出的的溶液中：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．在溶液中顯橙色，無法在無色溶液中大量存在，A項不符；
B．使酚酞顯紅的溶液為堿性，溶液中含有OH-，與均可以大量共存，B項符合；
C．酸性或堿性溶液均可以與Al反應(yīng)放出H2，酸性溶液中與H+不能大量共存，堿性溶液中不能與OH-大量共存，C項不符；
D．在該溶液中水的電離受到抑制，不能確定溶液的酸堿性。酸性條件下會與H+反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀或Al3+，因此，D項不符。
本題選B。
7. 短周期元素R、X、Y、Z均位于第三周期，它們的最高價氧化物分別與水反應(yīng)可得四種溶液，濃度均為0.01ml/L的上述四種溶液的pH與對應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 同周期中第一電離能大于Z元素的有3種
B. X元素形成的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)X4中，鍵角為109°28′
C. X和Y形成的化合物中X的雜化方式可能不為sp3雜化
D. Z和R組成的化合物R2Z8中，含有離子鍵和非極性共價鍵
【答案】B
【解析】
【分析】依題意，四種元素都位于第三周期，由圖像知，R的最高價氧化物的水化物是一元強(qiáng)堿，Y的最高價氧化物的水化物是一元強(qiáng)酸，Z的最高價氧化的水化物是二元強(qiáng)酸，X的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸；結(jié)合原子半徑大小可推知，R為Na，X為P，Y為Cl，Z為S。
【詳解】A．第一電離能大小比較：同周期，從左到右，元素第一電離能呈增大的趨勢，第一電離能大于Z元素的有3種，P、Cl、Ar，A正確；
B．X元素形成的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)X4中，白磷的空間構(gòu)型是正四面體，鍵角為60°，B錯誤；
C．X和Y形成的化合物中，PCl3中P的雜化方式為sp3雜化，PCl5中P的雜化方式為sp3d雜化，C正確；
D．Z和R組成的化合物Na2S8中，陰陽離子間是離子鍵，S原子間為非極性鍵，Na2S8含有離子鍵和非極性共價鍵，D正確；
故選B。
8. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，X元素原子的價層電子排布式是；Y最外層只有一種自旋方向的電子；X與Z同主族，與某稀有氣體具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：X

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